人教版化学选修4第三章第三节 第2课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用习题
影响盐类水解的主要因素和应用第2课时
《选修四第三章第三节影响盐类水解的主要因素和应用》导学案（第2课时）高二班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1、掌握影响盐类水解程度的主要因素。
2、了解盐类水解在生产、生活中的应用。
【难点重点】1、盐类水解的应用2、盐类水解的因素【新课导学】1.盐类水解的条件、实质和规律是什么？条件：实质：规律：2.影响盐类水解的因素（1）内因：组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子----越弱越水解（2）外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的影响①温度：（越热越水解）②浓度：（越稀越水解)③外加酸、碱：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。
（酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解；碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。
）填表：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+1．判断盐溶液的酸碱性及能否使指示剂变色，要考虑盐类的水解如CH3COONa溶液显碱性：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-NH4Cl溶液使紫色石蕊变红原因：NH4++H2O NH3·H2O+H+判断酸式盐溶液的酸碱性如果不考虑阳离子的水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子，那么酸式酸根离子在溶液中既可以电离又有可能水解。
(1) 强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。
如：NaHSO4(2) 弱酸的酸式盐既电离又水解。
电离程度强于水解，则显酸性，如H2PO4-、HSO3-；水解程度强于电离，则显碱性，如HCO3-、HS-、HPO42-等。
2．配制某些盐溶液要考虑盐类的水解。
为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？。
如配制CuSO4溶液需加入少量；配制FeCl3溶液加入少量。
注：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________3．盐溶液中离子种类多少的判断需考虑到盐类的水解例1.物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）A．CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S4．比较盐溶液中离子浓度大小时考虑盐类的水解。
选修四第三章第三节第2课时 盐类水解反应的利用
离子浓 度比较
溶液 配制
试剂 贮存
【例题】（1）Fe(NO3)2的溶液呈浅绿色，存在下列水解平衡。
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
当加入少量浓盐酸时，溶液颜色发生什么变化 A、深绿色 B、黄色或棕黄色 C、浅绿色变更浅 D、血红色 C(H+)增大，使水解平衡左移。但溶液中引入较高了浓度的 H+，与NO3-，有强氧化性，使Fe2+氧化为Fe3+，呈现出黄色 或棕黄色。
2Fe3+ + 3CO32 - + 3H2O ＝2Fe(OH)3 ↓ + 3CO2↑
Fe3+ + 3HCO3 - ＝ Fe(OH)3 ↓ + 3CO2↑ 生成沉淀或气体的双水解强烈，可以进行到底 。
B. Ba2+、K+、Cl-、SO42D. NH4+、Cu2+、S2-、CO32-
CuSO4+ Na2S ==== CuS↓+Na2SO4
Al3++3H2O HCO3-+H2O
Al(OH)3 + 3H+ H2CO3 + OH-
中和，相互促 进水解，使反 应完全
这是泡沫灭火器的原理（双水解） Al3+ +3HCO3Al(OH)3↓+3CO2↑
5.离子的大量共存要考虑盐类的水解
Al3+与AlO2- 、 CO32- 、 HCO3- 、 S2- 、 HS-
Fe3+与AlO2- 、 CO32- 、 HCO3- 不能大量共存
【例5】下列离子组因水解相互促进而不能大量共存的是（ C ）
高中化学 第三章第三节第2课时 盐类水解的影响因素及应用教案 新人教版选修4
第2课时盐类水解的影响因素及应用[明确学习目标] 1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。
2.了解盐类水解在生产、生活中的应用。
一、影响盐类水解的因素因素对盐类水解程度的影响内因盐组成中对应的酸或碱越弱，水解程度越□01大外界条件温度升高温度能够□02促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越□03大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会□04促进水解，加酸会□05抑制水解；水解显碱性的盐溶液，加酸会□06促进水解，加碱会□07抑制水解外加盐加入酸碱性不同的盐会□08促进盐的水解二、盐类水解的应用1．盐溶液的配制：配制FeCl3溶液时，可加入少量盐酸，目的是□01抑制Fe3＋的水解。
2．热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力。
3．盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的□02吸附性，常用作净水剂。
如明矾可以用来净水，其反应的离子方程式为□03Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
4．制备物质(1)用TiCl4制取TiO2发生反应的化学方程式为□04TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl；TiO2·x H2O=====△TiO2＋x H2O。
(2)利用盐的水解可以制备纳米材料。
1．NH4Cl溶液加水稀释，水解程度增大，酸性增强，对吗？提示：不对。
加水稀释，水解程度增大，水解产生的n(H＋)增大，但盐溶液的体积也增大，且体积增大对溶液酸性的影响比n(H＋)增大对酸性的影响大。
所以加水稀释，NH4Cl溶液的酸性减弱。
2．加热蒸干FeCl3溶液，得到的固体是FeCl3吗？提示：Fe3＋在溶液中水解，离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加热蒸干后，产物中的HCl气体离开平衡体系，结果使FeCl3完全水解，所得固体为Fe(OH)3而不是FeCl3。
一、影响盐类水解的因素1．内因主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱，或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大(越弱越水解)。
人教版化学选修四-3.3.3影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
答案：(1)K2CO3 尽管加热过程促进 K2CO3 水解，但 生成的 KHCO3 和 KOH 反应后仍为 K2CO3 (2)明矾 尽管 Al3＋水解，由于 H2SO4 为高沸点酸，最 后仍然是结晶水合物明矾 (3)BaCO3 碳酸氢钡在溶液蒸干过程中受热分解
(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原 因是______________________________________。 (5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________，原因 是________________________________________。 (6) 在 干 燥 的 氯 化 氢 气 流 中 加 热 水 合 氯 化 镁 (MgCl2· 2O)晶体，得到的固体物质是________，原因是 6H ________________________。 (4)Na2SO4 亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气中的
减小
增大
增大
c(HAc) 增大 减小 增大
c(OH－) 增大 减小 c(H＋ ) pH 水解程 度
增大
减小
减小
增大
减小 增大
增大
减小 增大
增大
减小
增大
减小
增大
减小 减小
增大 减小
减小
减小 增大
减小
一、影响盐类水解平衡的因素 1．内因 主要因素是盐本身的性质， 组成盐的酸根对应的酸越弱 或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。 例如：酸性 HF<CH3COOH， 则水解程度 NaF>CH3COONa。 多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二 步，原因是第一步水解产生的 OH－对第二步水解有抑制作 用，并且正盐阴离子与 H＋结合能力比酸式盐阴离子结合能 力强。例如：Na2CO3 溶液中
3.3.2 第二课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1．盐溶液蒸干“两注意”：(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。
(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。
2．盐溶液配制“一方法”：配制能水解的强酸弱碱盐(如FeCl3)溶液时，通常先将盐溶液溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。
3．离子浓度关系三种情况：(1)看是否为电荷守恒；(2)看是否为原子守恒；(3)看是否为质子守恒。
影响盐类水解的主要因素1.内因组成盐的离子对应酸或碱越弱，水解程度越大。
2．外因实验探究：影响FeCl3水解的因素。
水解的离子方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
序号可能影响因素实验操作现象解释或结论①盐的浓度增加FeCl3的浓度，然后测溶液的pH溶液的pH变小增大盐的浓度，可使水解平衡向正反应方向移动，但盐的总量增大，水解的百分率反而减小②溶液的酸碱度向溶液中加盐酸后，测溶液的pH溶液的pH变小FeCl3溶液水解显酸性，加入盐酸后，水解平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大③温度加热滴有紫色石蕊试液的FeCl3溶液溶液红色加深盐的水解是吸热反应，升高温度，促进盐的水解1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是()A．溶液中c(CO2－3)增大B．水的电离程度不变C．K W将变小D．溶液的碱性增强盐类水解的应用[自学教材·填要点](1)用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强去污能力。
(2)化肥的施用：例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效损耗，这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。
(3)盐溶液的配制：例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸，目的是抑制Fe3＋、Sn2＋的水解。
(4)用盐作净水剂：例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。
(5)泡沫灭火器原理：Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。
人教版高中化学选修四 3-3-2 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用(课件) (共26张PPT)
配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
Fe 3+ + 3H2O 加入一定量的
HCl
Fe (OH)3 + 3H + ，抑制FeCl3的水
盐类水解类别
（一）一元弱酸强碱盐（显碱性） 如CH3COONa、NaF
F– + H2O
CO3 2– + H2O – HCO3 + H2O
HF + OH–
2、完全水解型：如Al2S3遇水，HCO3—与Al3+、 Fe3+，Al3+与AlO2—，
交流研讨
1.为什么KAl(SO4)2 , FeCl3 等盐可用做净水剂？ 2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？ 3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？ 4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧 化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在 知道其中的原理了吗？
氮肥混合施 用
NH4+＋H2O
NH3· H2O+ H+，
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解 平衡向正反应方向移动，生成大量的NH3·H2O，
进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
பைடு நூலகம்
探讨与交流
科学探究3：炸油条或油饼时为什么要放明矾与纯碱?
Al3++3H2O CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时， （动态平衡） 达到水解平衡。
多元弱酸酸式酸根的水解与电离的比较：
① HCO3 – + H2O ⑴ NaHCO3 ② HCO3 – + H2O
程度： ① 水解
>
第3章第3节盐类的水解(第2课时影响盐类的水解的主要因素及应用)(学生版+解析)-2021-2022
〔实验用品〕试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴、0.01 mol/L FeCl3溶液、FeCl3晶体、浓盐酸、浓NaOH溶液
[实验方法及现象]
影响因素
实验步骤
实验现象
解释
温度
在试管中加入2ml 0.01 mol/L FeCl3溶液，用试管夹夹持，在酒精灯上微热
【拓展延伸】加能水解的盐(填“抑制”或“促进”)
（1）水解形式相同的盐：相互(如NH4Cl中加FeCl3)
（2）水解形式相反的盐：相互(如Al2(SO4)3中加NaHCO3)
〔特别注意〕
（1）阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大甚至水解完全，完全时书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为。
溶液颜色深
升高温度，水解平衡正向移动
反应物的浓度
在试管中加入2mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后用药匙加入少许FeCl3晶体
溶液颜色变深，溶液的pH变小
加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向正向移动
生成物的浓度
在试管中加入2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后滴入2~3滴浓盐酸
⑧铵态氮肥与草木灰不得混合施用
⑨配制FeCl2溶液时，加入少量铁粉
5．把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是________，产生该气体的原因是_______________________________(用离子方程式表示)；微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是____，产生该气体的原因是_____________________________，总的离子反应方程式为_____________________________________________。
新人教版化学选4 第三章 第三节 影响盐类水解的因素
关键：“越弱越水解”
探究二：
FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡：
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 请你应用平衡移动原理，思考哪些外界 因素可能会影响FeCl3的水解平衡？
实验：影响FeCl3水解的因素
（黄色）
Fe3++3H2O
移动方 向
（红褐色）
Fe(OH)3+3H+
Fe3+水解程度
条件 升温
盐类水解在化学实验中的应用(二)
探究问题2：为什么用热水配制FeCl3溶液,溶 液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？ 应加少量的稀盐酸，抑制盐的水解 若配制的是Fe2(SO4)3溶液呢？ 应加少量的稀硫酸，抑制盐的水解 结论：配制易水解的金属盐溶液应加 少量对应的强酸，来抑制盐的水解。
盐类水解在化学实验中的应用(三)
盐类的水解
弱酸阴离子或 弱碱阳离子
Байду номын сангаас
1、定义：
在溶液中，盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或弱碱
2. 条件：①盐必须溶于水
②盐必须有“弱”离子
促进水的电离，生成弱电解质 3. 本质：
4. 特点：盐类水解反应是中和反应的逆反应
盐类水解反应是吸热反应
练习：
物质的量浓度相同时，下列溶液中， pH最大的是 （ A ） A、Na2CO3溶液
C、NaHCO3溶液
B、NH4Cl溶液
D、NaHSO4溶液
练习：
1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、 NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则 相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的 酸性强弱顺序为 HX>HY>HZ 。
第三章 第三节 第2课时 盐类水解的影响因素及应用
减小 _____ 增大 _____ 减小 _____ 减小 _____ 增大 增大 _____ _____
减小 减小 _____ 减小 _____ 增大 _____ 增大 _____ 增大 _____ _____
知识聚焦
难点突破
当堂过关
知识聚焦
【议一议】
第2课时
盐类水解的影响因素及应用
1．影响盐类水解的因素有哪些，是如何影响盐类水解平衡
6．制备无机化合物 如用 TiCl4 制备 TiO2。其反应的方程式为 TiCl4＋(x＋ 2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl。
知识聚焦
难点突破
当堂过关
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【议一议】
第2课时
盐类水解的影响因素及应用
1．盛放Na2CO3、Na2S溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？ 答案 因为Na2CO3、Na2S溶液水解显碱性，碱性溶液可 与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，而使瓶口和玻璃塞黏 结不易打开。 2．加热蒸干AlCl3溶液得到什么物质？若灼烧又怎么样？为 什么？
答案 (1)降温 (2)加入 KOH 或 KHS。 加入 NaOH、 NaHS 不可以， 因为水解平衡虽然左移， c(S2 c（Na ） － ＋ )增大，但 c(Na )增大更多，致使 增大。 － c（S2 ）
＋
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难点突破
当堂过关
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二、盐类水解的应用 1．盐类做净水剂
第2课时
盐类水解的影响因素及应用
答案 根据 FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，加入 MgO ＋ 或 MgCO3 促进 Fe3 的水解，使 FeCl3 转化为 Fe(OH)3 沉 淀而除去。
5．草木灰为什么不能和铵态氮肥混合施用？
选修四第3章 第3节 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用备课素材
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用教材整理 影响盐类水解的因素 1．内因形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。
如酸性：CH 3COOH>H 2CO 3――→决定相同浓度的Na 2CO 3、CH 3COONa 溶液的pH 大小关系为pH(Na 2CO 3)>pH(CH 3COONa)。
2．外因 (1)温度、浓度：条件 移动方向 水解程度 水解产生的离子浓度升高温度 右移 增大 增大 反应物 浓度增大 右移 减小 增大 减小右移增大减小(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。
①外加酸或碱：外加物质 对水解程度的影响 弱酸阴离子弱碱阳离子 酸 增大 减小 碱减小增大②加能水解的盐：[探究·升华][思考探究]25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式CH 3COOHH 2CO 3HClO 电离平 衡常数1.7×10－5 mol·L －1K 1＝4.3×10－7mol·L －1 K 2＝5.6×10－11mol·L －13.0×10－8mol·L －1问题思考：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性大小如何？【提示】酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO。
(2)同浓度的CH3COO－、HCO－3、CO2－3、ClO－结合质子(H＋)的能力大小顺序如何？【提示】结合H＋能力：CO2－3>ClO－>HCO－3>CH3COO－。
(3)同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、NaClO溶液的pH大小顺序如何？【提示】pH：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa。
(4)分析上述问题得出决定盐类水解的主要因素是什么？【提示】盐本身的性质。
[认知升华]盐类水解的影响因素内因反应物本身的性质，即组成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子对应的酸或碱越弱，盐的水解程度越大温度盐的水解反应是吸热反应，因此升高温度促进盐的水解，降低温度抑制盐的水解浓度盐浓度越小，水解程度越大盐浓度越大，水解程度越小酸碱性加酸抑制阳离子水解，促进阴离子水解；加碱抑制阴离子水解，促进阳离子水解“同离子”效应向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若将水解产物消耗掉，则促进水解[题组·冲关]1．0.1 mol·L－1的K2CO3溶液中，由于CO2－3的水解，使得c(CO2－3)<0.1 mol·L －1。
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第三节 第2课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用(32张PPT)
COO － ＋ H
高温
要点二
盐类水解在生产、生活中的应用
增强去污能力 1．用纯碱溶液清洗油污时，加热可____
2．化肥的施用
例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥 栏 目 促进反应放出____ 氨气的缘故。 链 效损耗 ____，这是两种盐发生水解相互____
接
3．盐溶液的配制 例如：配制 FeCl3 、 SnCl2 溶液时应加入少量 ____ ，目 的是 ________________ ，防止________。 盐酸 抑制Fe3＋、Sn2＋的水解 溶液浑浊
TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)
高温
TiO2· xH2O↓＋4HCl；
栏 栏 目 目 链 链 接 接
应用 思考 2.实验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体先溶解在盐 酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑，为什 么？ 提示：先溶解在盐酸中的目的是为了抑制 Fe2＋ 的水解，
4．用盐做净水剂 例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的____， 胶体 能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。写出明矾净水的 离子方程式： 高温 3 ＋ ____________________________________________________ Al ＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 栏 栏 ____________________。 目 目 5．泡沫灭火器原理 链 链 接 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产 接 生大量泡沫，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为 ____________________________________________________ Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ ____________________。 6．利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变成氧化物) 如制取TiO2：
高中人教版化学选修4课件：第3章-第3节-课时2-影响盐类水解的因素及应用-
()
(2)NH4Cl 溶液可作除锈剂，是因为 NH＋4 能水解使溶液显酸性。
()
(3)保存 SnCl2 溶液时可加少量稀 H2SO4。
()
[答案] (1)× (2)√ (3)×
2．在 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡
向水解方向移动，且使溶液的 pH 增大，应采取的措施是( )
应用
举例
判断盐溶液蒸干灼
烧后的产物
AlCl3 溶液蒸干灼烧后的产物为 Al2O3
胶体的制取 物质的提纯
将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中制取 Fe(OH)3 胶
体，离子反应：Fe3＋＋3H2O 体)＋3H＋
Fe(OH)3(胶
除去 MgCl2 溶液中的 Fe3＋，可加入 MgO、 Mg(OH)2 或 MgCO3，使 Fe3＋沉淀后过滤
①加热 ②通入 HCl ③加入适量 NaOH(s) ④加入 NaCl 溶液
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
[答案] C
3．从水解平衡的角度解释用加入 MgO 等的方法来除去 MgCl2 溶液中 Fe3＋。
[答案] Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入 MgO、 MgO 与 H＋反应，c(H＋)减小，平衡向右移动，生成 Fe(OH)3 沉淀而 除去。
1234
D [强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱 盐溶液的碱性越强。NaCN 溶液的 pH 比 NaClO 大，说明 HCN 的酸 性比 HClO 弱。]
1234
3．室温下向 10 mL 0.1 mol·L－1NaOH 溶液中加入 0.1 mol·L－1 的一 元酸 HA，溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
第三节 第二课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
[方法技巧]
1.盐类水解应用的分析方法 (1)要除去 Mg2＋中混有的 Fe3＋，常用降低溶液中 c(H＋)的 方法促进 Fe3＋水解。而为保证 Mg2＋不被消耗且 Fe3＋可以被除 去，常用试剂：Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3 等不溶于水， 但溶于酸的固体物质。 (2)要除去 Mg2＋中混有的 Fe2＋，首先用氧化剂(如 H2O2)将 溶液中的 Fe2＋氧化成 Fe3＋，再用(1)的方法除去 Fe3＋。
1．实验室里配制 FeCl3 溶液，常将 FeCl3 固体溶解在稀盐 酸中，而不是直接溶解在蒸馏水中，为什么？
提示：盐酸能抑制 Fe3＋的水解。 2．蒸干 AlCl3 水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什 么？蒸干并灼烧 Al2(SO4)3 溶液呢？ 提 示 ： AlCl3 溶 液 中 存 在 ： AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3HCl，加热，HCl 挥发，平衡右移，得到 Al(OH)3，再灼烧 Al(OH)3 分解，最终得到 Al2O3。蒸干并灼烧 Al2(SO4)3 溶液得 到 Al2(SO4)3。 3．如何除去 MgCl2 溶液中混有的少量 Fe3＋？ 提示：Fe3＋水解溶液呈酸性，加入过量 MgO 后过滤即可。
2.比较溶液酸碱性的强弱 酸越弱，对应盐的碱性越强，多元弱酸要逐级比较，一级 水解>二级水解。例如，同浓度的下列盐溶液的 pH 由大到小 的顺序是：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa。 3.盐溶液蒸干后产物的判断方法 加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸的性质。如果是 易挥发性酸，如 AlCl3、FeCl3 等溶液，最终蒸干得到的是金属 氢氧化物，灼烧得到金属氧化物。如果是难挥发性酸，如 MgSO4、Fe2(SO4)3 等溶液，最终得到它们的溶质固体。
【优化课堂】高二化学人教版选修四学案：3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的应用
第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的应用[学习目标] 1.了解影响盐类水解的因素。
2.了解盐类水解在生产、生活、化学实验和科学研究中的应用。
(重点) 3.掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。
(重难点)一、盐类水解的影响因素1．向CH3COONa溶液中加入盐酸时水解平衡如何移动？当向溶液中加入氢氧化钠时，平衡如何移动？【提示】CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，加入盐酸时，c(OH－)减小，平衡向右移动；加入氢氧化钠时c(OH－)增大，平衡向左移动。
2．Na2CO3溶液加水稀释时c(OH－)减小，c(H＋)也变小吗？【提示】c(OH－)浓度减小，c(H＋)增大。
二、盐类水解在生产、生活中的应用1．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力。
2．配制FeCl3溶液时，可加入少量盐酸可抑制其水解。
3．铝盐、铁盐可用作净水剂。
4．利用水解反应来获得纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。
5．用方程式表示以TiCl4为原料制备TiO2的原理TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O＋4HCl，TiO2·x H2O焙烧,TiO2＋x H2O。
6．泡沫灭火器的灭火原理是利用了水解反应，反应的离子方程式是：Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
3．实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶解在盐酸中而不是直接溶解在水中，为什么？【提示】用盐酸可抑制Fe3＋的水解，防止生成Fe(OH)3沉淀。
4．明矾为什么能够净化水？用离子方程式表示其净水的原因。
【提示】明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，明矾电离出的Al3＋能发生水解反应：Al3＋＋3HO Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，能吸附水中的悬浮2物并沉降，故明矾能够净水。
1．易误诊断(1)加水稀释，水解平衡向逆反应方向移动。
()(2)加热时促进了CH3COO－的水解，抑制了CH3COOH的电离。
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第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用A组1.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,欲使C O32-的浓度尽量接近0.1 mol·L-1,则应向溶液中加( )A.HClB.AlCl3C.NaClD.KOH解析:在Na2CO3溶液中存在水解:C O32-+H2O HC O3-+OH-,HC O3-+H2O H2CO3+OH-。
向溶液中加入KOH可以抑制C O32-的水解,使C O32-的浓度尽量接近0.1 mol·L-1。
答案:D2.(双选)在Al3++3H2O Al(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH 增大,应采取的措施是( )A.加热B.通入HClC.加入适量Na2CO3(s)D.加入NaCl溶液解析:加入适量的Na2CO3(s),C O32-+H+HC O3-,平衡正向移动,pH增大;加入NaCl溶液,等效于加入水,平衡正向移动,pH增大。
答案:CD3.为了配制N H4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOHA.①②B.③C.③④D.④解析:NH4Cl溶液中存在N H4++H2O NH3·H2O+H+,为增大N H4+浓度,应加入酸或NH3·H2O,①加入HCl虽然增大了H+的浓度,但也增大了Cl-的浓度,不符合题目要求。
答案:B4.相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液:a.(NH4)2SO4;b.(NH4)2CO3;c.(NH4)2Fe(SO4)2。
c(N H4+)大小判断正确的是( )A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b解析:三种溶液中存在共同离子(N H4+)的水解:N H4++H2O NH3·H2O+H+,c(N H4+)相等;C O32-水解:C O32-+H2O HC O3-+OH-,Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+,所以,c中亚铁离子水解抑制了N H4+水解,而b中C O32-的水解促进N H4+水解。
答案:D5.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,下列关系正确的是( )A.c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)=c(H+)>c(OH-)D.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)解析:CH3COOH CH3COO-+H+,H2O H++OH-。
所以c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。
答案:A6.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是( )A.c(OH-)>c(H+)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·L-1C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1 mol·L-1解析:CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。
已知c(CH3COO-)>c(Na+),根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),可得出c(OH-)<c(H+),说明混合溶液呈酸性,进一步推测出0.1 mol·L-1的CH3COOH和0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中,电离和水解起主要作用的是电离,即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。
根据物料守恒,可知B项正确。
D项是电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)>0.1 mol·L-1。
答案:B7.下列浓度关系正确的是( )A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]B.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-)D.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(C O32-)>c(OH-)>c(HC O3-)>c(H+)解析:在氯水中,氯元素绝大多数以Cl2形式存在,不会存在此等式,故A不正确。
氯气与水反应生成HCl和HClO,HCl完全电离生成H+和Cl-,HClO部分电离,即c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-),B项错。
C项完全反应后相当于CH3COONa溶液,由于CH3COO-水解导致c(Na+)>c(CH3COO-),C项c(Na+)>c(C O32-);从反应C O32-+H2O HC O3-+OH-、HC O3-+H2O错。
D项中,由于C O32-水解,12H2CO3+OH-可知,c(OH-)与c(HC O3-)大小相近,但c(OH-)>c(HC O3-);H+的来源是水的电离(极弱)、HC O3-的电离(弱于水解),c(H+)很小,远小于c(OH-),而c(HC O3-)与c(OH-)相近,所以c(HC O3-)>c(H+),D项正确。
答案:D8.下列溶液混合后,所得溶液中各离子浓度关系不正确的是( )A.0.1 mol·L-1的NaOH溶液与0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B.常温下,0.01 mol·L-1的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液混合后使pH=7,c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)解析:0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.1 mol·L-1醋酸等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠,但由于CH3COO-水解,则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故A项不正确;B项,反应中醋酸过量,溶液呈酸性,由电荷守恒,B项正确;C项,由电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),由于pH=7,c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(CH3COO-),C项正确;依据电荷守恒判断,D项正确。
答案:A9.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B H++HB-,HB-H++B2-。
回答下列问题:(1)Na2B溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
理由是(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是。
A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1B.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)(3)0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。
解析:通过二元酸H2B在水中的电离方程式可知,其为强电解质,全部电离,但HB-只能部分电离,存在电离平衡。
(1)Na2B溶液中的B2-发生水解:B2-+H2O HB-+OH-,使溶液呈碱性。
(2)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,存在两个平衡:B2-+H2O HB-+OH-,H2O H++OH-存在的离子有:Na+、H+、OH-、HB-、B2-,存在的分子为H2O,B为质子守恒;C为电荷守恒;D 为物料守恒。
(3)0.1 mol·L-1 NaHB溶液呈酸性,存在以下两个平衡:HB -H ++B 2-,H 2O H ++OH -可知:c (Na +)>c (HB -)>c (H +)>c (B 2-)>c (OH -) 答案:(1)碱性 B 2-+H 2O HB -+OH -(2)B 、C 、D(3)c (Na +)>c (HB -)>c (H +)>c (B 2-)>c (OH -)B 组1.(双选)某溶液中仅含有Na +、H +、OH -、CH 3COO -四种离子,下列说法错误的是( ) A.若溶液中离子间满足:c (CH 3COO -)=c (Na +),则该溶液一定呈中性 B.该溶液中一定满足:c (CH 3COO -)>c (CH 3COOH)>c (OH -)>c (H +) C.溶液中四种离子之间可能满足:c (Na +)>c (OH -)>c (CH 3COO -)>c (H +)D.若溶液中的溶质是CH 3COONa 和CH 3COOH,则溶液中离子间一定满足:c (CH 3COO -)>c (Na +)>c (H +)>c (OH -)解析:根据电荷守恒c (Na +)+c (H +)=c (OH -)+c (CH 3COO -)可知,A 正确,C 正确。
B 说明溶液显碱性,因此c (OH -)有可能大于c (CH 3COOH),B 不正确。
若溶液中的溶质是CH 3COONa 和CH 3COOH,则溶液不一定显酸性,D 不正确。
答案:BD2.在25 mL 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol·L -1 CH 3COOH 溶液,溶液pH 变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是( )A.对于曲线上AB 间任一点,溶液中都有:c (Na +)>c (CH 3COO -)>c (OH -)>c (H +) B.在B 点,a >12.5,且有c (Na +)=c (CH 3COO -)=c (OH -)=c (H +) C.在C 点,c (CH 3COO -)-c (Na +)=c (H +)-c (OH -) D.在D 点,c (CH 3COO -)+c (CH 3COOH)=c (Na +)解析:开始加入醋酸时,氢氧根离子浓度大于醋酸根离子,所以A 选项错误;B 选项中,pH=7,说明c (OH -)=c (H +)、c (Na +)=c (CH 3COO -),但是这两组浓度不相等,所以B 选项错误;对于溶液不论组成如何,酸碱性如何,都存在电荷守恒即c (CH 3COO -)+c (OH -)=c (H +)+c (Na +),进行移项就得到:c (CH 3COO -)-c (Na +)=c (H +)-c (OH -),所以C 选项正确;在D 点,加入CH 3COOH 的量是NaOH 的2倍,所以c (CH 3COO -)+c (CH 3COOH)=2c (Na +),所以D 选项错误。