高二化学上学期开学考试试题

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浙江省杭州市周边重点中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题含答案

2024学年第一学期浙江省名校协作体试题高二年级化学学科（答案在最后）考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.只含有共价键的电解质是A.2SO B.3NaHCO C.HClOD.Fe【答案】C 【解析】【详解】A ．2SO 含有共价键，不电离，属于非电解质，A 错误；B ．3NaHCO 含有共价键和离子键，溶于水电离，属于电解质，B 错误；C ．HClO 只含有共价键，溶于水电离，属于电解质，C 正确；D ．Fe 属于单质，不是电解质也不是非电解质，D 错误；故选C 。

2.下列化学用语表示正确的是A.黄铜矿主要成分的化学式：2CuFeS B.乙醛的结构简式：3CH COHC.甲烷的球棍模型：D.2Mg 的结构示意图：【答案】A 【解析】【详解】A ．黄铜矿的主要成分是二硫亚铁化铜，化学式为CuFeS 2，故A 正确；B ．乙醛的结构简式为3CH CHO ，故B 错误；C ．甲烷分子为正四面体结构，分子中存在4个等同的C—H 键，碳原子的半径大于氢原子，甲烷的球棍模型：，故C 错误；D ．镁离子的核外电子数为10，离子结构示意图为，故D 错误；答案选A 。

3.下列有关碱金属锂的说法不正确．．．的是A.Li 在自然界中以化合态存在 B.Li 在氧气中加热生成22Li O C.熔点：Li>Na D.与水反应，Li 不如Na 剧烈【答案】B 【解析】【详解】A ．Li 是活泼金属，在自然界中以化合态存在，A 不符合题意；B ．Li 在氧气中加热生成Li 2O ，B 符合题意；C ．碱金属元素从Li 到Cs ，熔点逐渐降低，即熔点Li>Na ，C 不符合题意；D ．锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，D 不符合题意；故选B ；4.下列说法正确的是A.甘油和奶油互为同系物 B.352Cl 和372Cl 互为同位素C.石墨烯和富勒烯互为同素异形体D.乙醇和乙醚互为同分异构体【答案】C 【解析】【详解】A ．甘油是丙三醇，属于醇，奶油属于油脂，两者结构不相似，不互为同系物，A 错误；B ．352Cl 和372Cl 是不同氯原子组成的氯气单质，不互为同位素，B 错误；C ．石墨烯和富勒烯是由碳元素组成而性质不同的单质，两者互为同素异形体，C 正确；D ．乙醇(32CH CH OH )和乙醚(3223CH CH OCH CH )分子式不同，两者不互为同分异构体，D 错误；故选C 。

高二上学期化学开学考试试卷

高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高三上·静海月考) 下列反应不属于氧化还原反应的是（）A . Cl2 + H2O = HCl + HClOB . Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuC . 2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + CO2D . Cl2 + 2FeCl2 = 3FeCl32. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 为验证甲烷分子中含有碳、氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓H2SO4；②澄清石灰水；③无水硫酸铜．正确的顺序是（）A . ①②③B . ②③C . ②③①D . ③②3. （2分） (2019高三上·延边开学考) 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（）选项离子方程式评价A 将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++4Cl−+I2正确：Cl2过量，可将Fe2+、I−均氧化B Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO-+OH−=BaCO3↓+H2O正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水C 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO−=HClO+HSO3-正确：说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl正确：AlO-与溶液等体积互相均匀混合：H+均无剩余2AlO-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2OA . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二上·温州期中) 仪器名称为“酸式滴定管”的是（）A .B .C .D .5. （2分）只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是（）A . CaCl2和Na2CO3B . 稀盐酸和Na[Al（OH）4]C . 稀盐酸和Na2CO3D . NaOH和AlCl36. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。

内蒙古通辽市第一中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题(含答案)

通辽一中2023级高二上学期开学检测化学试卷（特优班）注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号涂写在答题卡上。

本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2、做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3、回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

相对原子质量：H:1 C:12 N：14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Zn：65.第Ⅰ卷（选择题共45分）1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2＋被氧化B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率2．下列由实验得出的结论正确的是（）选项实验结论A 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯代甲烷具有酸性B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷是无色、易溶于四氯化碳的液体A．A B．B C．C D．D3．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（）A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅4．将浓度为0.05mol/L的HClO的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．B．C．D．5．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）①分子式为C12H19O2；②不能发生银镜反应；③1mol该有机物最多能与3mol氢气发生加成反应；④它的同分异构体中不可能有酚类；⑤1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗1mol NaOH ；⑥属于芳香族化合物。

高二上学期开学考试化学试题解析版

【答案】A
【解析】
【详解】A、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正确；
B、Na2O和Na2O2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CO2的反应如下：Na2O+CO2=Na2CO3；
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，产物不同，故B错误；
D. W形成的单质是重要的半导体材料，X形成的单质不是半导体材料，故错误。
10.下列结论正确的是( )
①粒子半径：S2-＞Cl＞S②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；
③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-④单质氧化性：Cl2＞S；
⑤酸性：HF＞HClO4⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
故合理选项是D。
3.同温同压下，等体积的O3和O2相同的是（）
A.质量B.分子数C.原子数D.密度
【答案】B
【解析】
【详解】根据阿伏伽德罗定律：同温同压下，等体积的O3和O2相同的是分子数，故选B.
4.下列说法中，不符合第三周期主族元素性质特征的是
A.从左到右原子半径逐渐减小
B.从左到右非金属性逐渐增强
答案选D。
13.等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】a、b中的Zn的质量相同，稀硫酸是过量的，所以Zn无剩余；又a中加入硫酸铜溶液，与Zn反应生成Cu和硫酸锌，消耗Zn，使Zn与稀硫酸反应产生的氢气的体积减少，同时形成铜、锌原电池使反应速率加快，所以a曲线先反应完全，所需时间较少，但生成的氢气的体积少于b。

高二化学上学期开学试题(含答案)

可能用到的相对原子质量.c:12 Na:23 cu:65 Fe:54 Al:27一、选择题（本大题48分各小题4分）1．下列广告用语在科学上没有错误的是( )A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命2．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．NaCl（aq）NaHCO3（s）Na2CO3（s）B．CuCl2 Cu（OH）2 CuC．Al NaAlO2（aq）NaAlO2（s）D．MgO（s）Mg（NO3）2（aq）Mg（s）3．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键.已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。

则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），生成1molSF6时能量变化为（）A、释放1220KJB、吸收1780KJC、吸收1220KJD、释放1780KJ 4．0.5mol某羧酸与足量乙醇发生酯化反应，生成酯的质量比原羧酸的质量增加了28g，则原羧酸可能是A．甲酸B．乙二酸C．丙酸D．丁酸5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O C．用氨水吸收少量二氧化硫OH﹣+SO2═HSO3﹣D．硝酸铁溶液加入过量氨水3NH3•H2O+Fe3+═Fe（OH）3↓+3 NH4+ 6．某甲酸溶液中可能存在着甲醛，下列操作能正确说明的是A．加入新制Cu（OH）2加热，有红色沉淀生成，证明一定存在甲醛B．能发生银镜反应，证明含甲醛C．试液与足量NaOH溶液混合其蒸馏产物可发生银镜反应，则有甲醛D．先将试液充分进行酯化反应收集生成物进行银镜反应，有银镜产生，则含甲醛7．某有机物的结构简式为，则此有机物可发生反应的类型有①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤氧化反应⑥加聚反应A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥8．化学与生活密切相关。

甘肃省兰州第一中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

兰州一中2024-2025-1学期阶段检测试题化学学科说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间75分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡答题可能用到的原子量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cu ：64 Zn ：65第Ⅰ卷（共42分）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）1．化学与社会、生活、科技密切相关，下列说法错误的是（）A ．普通玻璃属于硅酸盐材料，盛放碱性溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞B ．节日燃放的烟花色彩缤纷，是利用了金属元素的化学性质C ．药店非处方药包装须标识“OTC ”，可直接购买D ．虽然重金属盐会使蛋白质变性，但吞食“钡餐”（主要成分是硫酸钡）不会引起中毒2．下列关于金属冶炼的说法中正确的是（）A ．通过电解饱和食盐水制备金属钠B ．热还原法常用的还原剂有CO 、、C 等C ．金属Mg 、Al 均能通过电解熔融氯化物的方法获得D ．湿法炼铜可以用钠与硫酸铜溶液反应3．两支试管中均加入6.5 g Zn 粉，甲试管加入含0.1 mol 的稀溶液；乙试管加入含0.1 mol 和0.01 mol 稀溶液，充分反应，生成气体物质的量与时间关系图正确的是（）A ．B ．C ．D ．4．劳动有利于“知行合一”。

下列劳动项目中所述的化学知识错误的是（）A ．烧鱼时，加料酒和醋，生成低级酯有香味B ．制衣常用原料聚酯纤维不属于纤维素C ．自制肥皂，利用油脂在碱性条件下水解D ．做营养餐，其中的糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物5．下列离子方程式书写正确的是（）A ．氯气与石灰乳反应：B ．过量的Fe 与稀硝酸反应：C ．向溶液中加入乙酸：2H 24H SO 24H SO 4CuSO 22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++332Fe 4H NO Fe NO 2H O+-+++=+↑+23Na SiO 2323SiO 2H H SiO -++=↓D ．用热NaOH 溶液洗涤试管内壁的硫黄：6．代表阿伏加德罗常数的值。

长沙一中2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题(解析版)

长沙市第一中学2024—2025学年度高二第一学期入学考试化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 P～31 S～32 K～39 Br～80一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一项符合题目要求）1. 化学与生产、生活息息相关。

下列有关说法不正确的是A. 通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度B. 包装上有“OTC”标识的是非处方药，无需医生处方可自行购买和使用C. 聚乙烯用I2或Na处理后可形成能导电的塑料，该塑料有固定的熔沸点D. 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅【答案】C【解析】【详解】A．合成氨反应为放热反应，升高温度，加快反应速率，平衡逆移，降低温度，减慢反应速率，平衡正移，增大压强，加快反应速率，平衡正移，减小压强，减小反应速率，平衡逆移，故通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度，A正确；B．非处方药包装上有“OTC”标识，无需医生处方，可自行购买，B正确；C．聚乙烯用I2或Na处理后可形成能导电的塑料，该塑料为高分子化合物，属于混合物，没有固定的熔沸点，C错误；D．芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，D正确；故选C。

2. 下列化学用语或模型正确的是A. Na2O2的电子式：B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 二氧化碳的空间填充模型：D. NaCl溶液中的水合离子：【答案】A【解析】【详解】A．Na2O2中钠离子与过氧根离子间形成离子键，氧原子与氧原子间形成共价键，电子式为，A正确；B．乙烯的官能团为碳碳双键，写结构简式时，不能省略，结构简式为CH2=CH2，B错误；C．碳原子半径大于氧原子，二氧化碳的空间填充模型为，C错误；D．NaCl溶液中的水合离子：、，D错误；故选A。

3. 纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。

有一种纽扣电池，其电极分别为Zn 和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。

辽宁省辽宁师大附中2024_2025学年高二化学上学期开学考试试题

辽宁省辽宁师大附中2024-2025学年高二化学上学期开学考试试题考试时间：40分钟满分：100分相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Li—7 O—16 Na—23第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确选项1．陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着亲密的关系。

下列说法错误的是( )A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B.著名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2.下列有关化学用语运用正确的是（）A．次氯酸的结构式H﹣Cl﹣O B．CO2的比例模型C．NH4Cl的电子式为：D．Cl的原子结构示意图：3．氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为，下列有关叙述正确的是（）A．它只有一种结构 B．它的空间构型是正四面体C．它常温下是无色气体 D．它溶于水可以电离出氟离子和氯离子4．下列说法正确的有几句（）①离子键与共价键的本质都是静电作用；②任何物质中都存在化学键；③氢键是极弱的化学键；④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸作用；⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键；⑥任何共价键中，成键后原子均满意稳8电子定结构；⑦验证化合物是否为离子化合物的试验方法是可以看其熔化状态下能否导电；⑧两种非金属元素形成的化合物不行能含有离子键；⑨化学键断裂，确定发生化学变更A．1 B．2 C．3 D．45．己知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是（）a bc dA．a、c两元素的最高正价确定相等B．d的原子序数不行能是b的原子序数的2倍C．若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性D．c的最高价氧化物对应的水化物确定可溶于d的最高价氧化物对应的水化物6.如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可视察到冰醋酸渐渐凝聚为固体。

高二上学期化学开学考试试卷第15套真题

高二上学期化学开学考试试卷一、单选题1. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A . 有单质参加的反应一定是氧化还原反应B . 燃烧反应必须有氧气作氧化剂C . 2Fe+3Cl2=2FeCl3，Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2>SD . Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al>Mg2. 只含C、H、O三种元素的有机物，在空气中燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比是1：2，在这类有机物中（）A . 相对分子质量最小的化合物分子式是CH2OB . 相对分子质量最小的化合物分子式是C2H2OC . 含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整数倍D . 含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整数倍3. 下列解释事实的离子方程式正确的是（）A . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB . 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2OC . 少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+ CO32-D . 向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是。

①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④容量瓶不能用长期贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A . ①③B . ①②④⑤C . ①②④D . ①②③④5. 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）A . 溶液中一定含有SO42-B . 溶液中一定含有Ag+C . 溶液中一定含有SO32-D . 溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种6. 下列关于元素周期表的说法正确的是（）A . 能生成碱的金属元素都在ⅠA族B . 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C . 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D . 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为67. 下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）A . Fe3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系B . H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C . 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D . 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性8. 将Cu与CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c=0．84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6．0mol/L的NaOH溶液的体积为：（）A . 100mLB . 160mLC . 240mLD . 307mL9. 酸和醇可以发生酯化反应，生成酯类物质，下列酸和醇能生成相对分子质量为90的酯的是（）A . CH3C18OOH与C2H518OHB . CH3C18O18OH与C2H518OHC . CH3CO18OH与C2H518OHD . CH3CO18OH 与C2H5OH10. 下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是（）XYZWA . Z的原子序数可能是X的两倍B . 单质的活泼性可能是Y＜ZC . X、Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸D . 分别由Y、W形成的单质可能都是原子晶体11. 下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（）①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾．A . ①②③④B . ①②⑤C . ①②④⑤D . ③④⑤12. 化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（）A . 漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物B . 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe3胶体C . 熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质D . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路13. 下列说法正确的是（）A . 甲烷分子中的两个氢原子被两个氯原子取代后，可以形成两种不同结构的有机物B . 乙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2C . 苯中碳碳键的键长均相等，证明苯中不存在单双键交替的结构D . 金属钠与乙醇反应时，金属钠在乙醇表面四处游动14. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A . 两种气体的压强相等B . O2比O3的质量小C . 两种气体的分子数目相等D . 两种气体的氧原子数目相等二、多选题15. 下列叙述中正确的是（）A . 卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示B . 从F2到I2，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深C . 熔、沸点：Li>Na>KD . 还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠三、实验题16. 我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸密度为119 g/cm3配制成250mL 0.1mol·L－1的盐酸溶液。

2023-2024学年河南省实验中学高二上学期开学考试化学试题

2023-2024学年河南省实验中学高二上学期开学考试化学试题1.下列说法正确的是A．FeCl 3和MnO 2均可加快H 2 O 2分解，同等条件下二者对H 2 O 2分解速率的改变相同B．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）C．Na与H 2 O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行D．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关2.下列哪个化学反应生成物的能量大于反应物能量A．合成氨的反应B．与稀醋酸的反应C．焦炭和水蒸气制水煤气的反应D．生石灰吸潮的反应3.下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A．相同温度下，0.1mol•L -1的醋酸溶液和0.3mol•L -1的醋酸溶液中的电离平衡常数B．纯水在25℃和80℃时的pHC．室温，0.1 mol·L －1 CH 3 COONa溶液与0.1 mol·L －1 Na 2 CO 3溶液的pHD．相同条件下，H 2分别与Cl 2、 F 2反应的反应速率4.下列物质对应的化学成分不正确的是A．“84”消毒液主要成分：NaClO B．肥田粉：(NH 4 ) 2 SO 4C．硝化纤维：[C 6 H 7 O 2 (ONO 2 ) 3 ] n D．乙醚：CH 3 OCH 35.碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．O 2 (g) ⇌ O 3 (g)+80.8 kJB．将O 2转变为O 3 后再与碳反应，可获得更多的能量C．l mol碳不完全燃烧所释放的能量介于393.5～474.3 kJD．断裂l mol O 2 (g)中共价键吸收的能量比形成1mol CO 2 (g)中共价键放出的能量少6.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下lLpH=7的lmol/LCH 3 COONH 4溶液中CH 3 COO -与数目均为N AB．162g聚合度为n的纤维素，含有羟基的数目为3n N A个C．标准状态下，22.4LCl 2完全溶于水后，有Cl 2、HClO、ClO -的总数目为N AD．标准状态下，lL苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为N A7.在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)+Q(Q＞0)。

高二上学期化学开学考试试题解析版

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H =+393.5kJ/mol
B 2SO2+O2=2SO3△H =—196.6kJ/mol
C.S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH=－297．23 kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)=2H2Βιβλιοθήκη (l)△H= +571.6kJ
【答案】C
【解析】
【详解】A.反应为放热，反应热应为负值，故错误；
C．v(NH3)与v(H2O)的关系应为3v(NH3)=2v(H2O)， v(NH3)=v(H2O)，故C错误；
D．5v(O2)与v(NO)的关系应为4v(O2)=5v(NO)， v(O2)=v(NO)，故D正确；
答案选A。
【点睛】本题考查了原电池原理的分析应用，明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键。构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；存在能自动发生的氧化还原反应。
4.用下列方法制取氢气，反应速率最大的是( )
A. 30℃，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应
B. 30℃，粉末状铁与2 mol·L一1硫酸溶液反应
【详解】A．在放电时，负极：PbPbSO4，正极：PbO2PbSO4，两极质量均增加，故A正确；
B．在充电时，总反应为2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，电池中硫酸的浓度不断变大，故B错误；
C．在放电时，负极发生氧化反应，电极反应为：Pb - 2e－+ SO ＝PbSO4，故C错误；
C. 在放电时，负极发生的反应是Pb＋2e-＋SO =PbSO4
D. 在放电时，正极发生的反应是PbSO4＋2e-=Pb＋SO

高二上学期化学开学考试试卷第5套真题

高二上学期化学开学考试试卷一、选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分。

）1. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NAB . 常温常压下，22 g CO2含有的CO2分子数为0.5NAC . 标准状况下，32 g O2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NAD . 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L2. 氢化铵与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。

下列关于氢化铵叙述不正确的是A . 是离子化合物，含有离子键和共价键B . 电子式是C . 与水反应时，是还原剂D . 固体投入少量的水中，有两种气体产生3. 下列离子方程式正确的是A . 钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH-+ H2↑B . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH-= H2OC . 碳酸钙溶于盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2OD . 小苏打溶液与足量氢氧化钠溶液混合:HCO3- + OH- = CO32-+H2O4. 实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是（）A . 盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2-3次B . 选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C . 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度D . 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低5. 对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子C . Cl2既是氧化剂又是还原剂D . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶16. 下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是A . Fe3中含有少量Al3可加入适量的NaOH溶液，再过滤洗涤烘干B . Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯C . Fe3溶液中混有少量Fe2的杂质可通入过量的氯气将其除去D . 铁粉中混有少量铝粉，可加入过量氢氧化钠溶液，完全反应后过滤洗涤烘干即可7. 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如表所示：阳离子NH4+、Na+、Mg2+阴离子OH-、NO3-、SO42-取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c>c>c。

高二上学期化学开学考试卷

高二上学期化学开学考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）石灰石是许多化学工业的原料之一．工业制取下列物质时，不需要使用石灰石的是（）A . 塑料B . 高炉炼铁C . 普通玻璃D . 生石灰2. （2分） (2016高一下·上饶期中) O、 O、O2﹣、O2、O3是（）A . 氧的五种同位素B . 五种氧元素C . 氧的五种同素异形体D . 氧元素的五种不同微粒3. （2分） (2018高二下·淇滨月考) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 28gC2H4所含共用电子对数目为4NAB . 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC . 1mol甲烷分子所含质子数为10NAD . 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA4. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB2型稳定共价化合物的是（）A . 18和12B . 7和8C . 11和16D . 12和95. （2分） 2015年温州马拉松参赛选手需佩戴含硅的感应芯片计时．硅的元素符号是（）A . MgB . SiC . SD . Fe6. （2分）下列变化需克服相同类型作用力的是（）A . 碘和干冰的升华B . 硅和C60的熔化C . 氯化氢和氯化钾的溶解D . 溴和汞的气化7. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有（）A . HeB . NaC . AlD . Si8. （2分） (2018高一上·衢州期中) 某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Na＋中的几种。

为确认溶液组成，进行如下实验：①取100 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g。

吉林省通化市梅河口市第五中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题(含答案)

梅河口市第五中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列应用的物质属于新型无机非金属材料的是A. 铁磁流体液态机器人中的磁铁B. 牙膏中的摩擦剂碳酸钙C. 空间站太阳能电池板使用的砷化镓D. 氢液化系统的液氢2. 20世纪70年代，人们把信息、材料和能源誉为当代文明的三大支柱。

下列物品的主要成分属于硅酸盐材料的是物品选项A．电脑芯片B．新石器时代鸡形陶壶C．飞机外壳D．国旗A. AB. BC. CD. D3. 下列化学用语表示正确的是A. 的电子式：B. 的结构示意图：C. 甲烷分子的球棍模型：D. 正丁烷的结构简式：4. “一带一路”是中国提出的经济发展战略，涉及亚洲、欧洲和非洲等60多个国家和地区。

下列各成员国的特色贸易商品中主要成分属于糖类的是A. 泰国大米B. 中国玛瑙C. 新西兰奶粉D. 巴基斯坦骆驼皮灯的HF2S5. 有效调控化学反应速率对人们的日常生活和工业生产有重要意义。

下列措施中．主要是利用温度调控化学反应速率的是A. 将煤块粉碎后燃烧B. 茶叶使用真空包装C. 用盐腌制过年腊肉D. 医护人员冷藏存放疫苗6. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。

Y 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法正确的是WX Y ZA. W 的单质可供给呼吸B. X 的单质在空气中一定易自燃C. 简单离子半径：Y<ZD. W 、X 、Y 、Z 均为非金属元素7. 下列物质中，含有离子键的是A. O 2B. H 2OC. HClD. NaOH8. 将和（气）的混合物通入溶液中，其结果是A. 生成和两种沉淀B. 两种气体都不反应，从溶液中逸出C. 只有沉淀生成，从溶液中逸出D. 生成沉淀，从溶液中逸出9. 下列有关说法错误的是A. 室温下，铁器能盛放浓硫酸B. 高温下，铁与水蒸气生成氧化铁C. FeCl 3可用于蚀刻铜电路板D. 碳素钢的硬度与含碳量高低有关10. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。

四川省凉山州宁南中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

宁南中学 2024-2025 学年度上期高 2026 届入学考试化学可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Al-27 Cu-64一、选择题（每题3分，共45分，每题只有一个最佳答案）1．化学与生产、生活密切相关，化学使生活更加美好。

下列有关叙述正确的是（）A. 医疗上常用95%的酒精进行杀菌消毒B. 重金属盐能使蛋白质变性，但服用“钡餐”不会引起中毒C.长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用D. 绿色化学的核心思想是利用化学原理对环境污染进行治理2. 用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 1mol 羟基(OH -)含有的电子数目为A 9NB. 0.1mol /L 的氨水溶液中，含有3NH 、4NH +、32NH H O ⋅的数目为A 0.1N C. 20.1molN 与足量2H 充分反应，转移电子数A 0.6N D. 已知：1223N (g)3H (g)2NH (g) H 92.4kJ mol -+∆=-⋅，则相同条件下，在密闭容器中，21mol N 和23mol H 混合充分反应后，放出92.4kJ 的热量3．下列化学用语正确的是（）A ．空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B ．NH 3的电子式为C ．乙醇的分子式为C 2H 5OHD ．离子结构示意图可以表示32S 2－，又可以表示34S 2－4．一种用于合成青蒿素类似物的原料的结构如图所示，关于该有机物的说法正确的是（） A ．可发生水解反应B ．分子式为C 13H 22O 2C ．属于烃的衍生物，能使溴的四氯化碳溶液褪色D ．能发生加成反应，不能发生取代反应5．在C(s)+CO 2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入CO 2；④恒容下充入N 2；⑤恒压下充入N 2；上述能够使反应速率增大的措施是（）A ．①④B ．①③④C ．①③⑤D ．①③6. 在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)B(s)C(g)D(g)++，下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是（）A. 混合气体的压强不变B. (A)2(D)v v =正逆C. 混合气体的密度不变D. 单位时间内生成amol D ，同时生成2amol A 7．一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示(质子交换膜只允许H +通过)，该电池工作时，下列说法正确的是A ．装置中左侧多孔石墨棒为该电池的正极B ．H +通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动C ．放电过程中，若产生1mol 3HNO ，消耗的氧气的物质的量为0.75molD ．放电过程中负极的电极反应式为NO-3e-+4OH -=NO 3-+H 2O8．已知反应A+B=C+D 的能量变化如图所示(E 1、E 2均为正值)，下列说法正确的是A ．该反应为放热反应B ．该图可表示为酸和碱的反应图像C ．断裂反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D ．A 和B 的总能量高于C 和D 的总能量9．藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。

高二上学期化学开学考试卷真题

高二上学期化学开学考试卷一、单选题1. 我国政府实施了《中国营养改善行动计划》。

其中为改善营养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂，这种元素是（）A . 铜B . 铁C . 碘D . 锌2. 下列叙述中，错误的是（）A . 漂白粉的有效成分是氯化钠B . 氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用C . 晶体硅是制造半导体的常用材料D . 石英的主要成分是二氧化硅3. 公共场所常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅—241（Am）放射源的电离室。

Am含有的中子数是（）A . 51B . 95C . 146D . 2414. 下列说法错误的是（）A . 用铜作印刷电路是利用了铜的还原性B . 利用铝热反应来焊接钢轨C . 羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素D . 生铁和普通钢都是铁碳合金5. 欲使某溶液中的Al3+完全沉淀下来最好选用下列试剂中的（）A . NaOH溶液B . 盐酸C . 氨水D . BaCl2溶液6. 短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4 >H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是（）A . 非金属性X＞Y＞ZB . 原子半径X＞Y＞ZC . 原子的最外层电子数按X、Y、Z 的顺序由少到多D . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强7. 下列反应的离子方程式错误的是（）A . 氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+ 2I－= I2 + 2C1－B . 金属钠投入水中：2Na +2H2O = 2Na+ +2OH－+ H2↑C . 铜与稀硝酸反应：Cu + 4 H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2OD . 将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3－+ OH －= CO3 2－+ H2O8. 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 石油分馏可获得乙烯、苯及其衍生物B . 苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应C . 用新制的Cu2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖D . 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同9. 下列对反应现象的描述错误的是（）A . 铝热反应发生时，火星四射并发出大量的热B . 将铜丝伸入浓硝酸中，产生红棕色气体C . 将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色D . 氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰10. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . “物质的量”的单位是g·molB . 22.4LN2所含分子数C . 0.1mol铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3D . 0.1molCO2中所含氧原子数为0.211. 下列实验原理或操作正确的是（）A . 吸收尾气B . 除去食盐中的泥沙C . 收集氨气D . 碳酸氢钠粉末未受热分解12. 用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是（）A . 加热B . 加入浓盐酸C . 加入蒸馏水D . 将块状碳酸钙固体粉碎13. 黑火药爆炸时发生的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+3CO2↑，下列说法错误的是（）A . C在反应中作氧化剂B . S和KNO3都发生了还原反应C . CO2是氧化反应的产物D . K2S和N2都是还原反应的产物14. 下列物质中，含有共价键的是（）A . KB . CaOC . CO2D . NaCl15. 下列选用的试剂能达到对应实验目的的是（）实验目的选用试剂A检验FeCl2溶液是否变质KSCN溶液B除去氨气中的水蒸气浓H2SO4C除去乙酸乙酯中的乙酸NaOH溶液D除去二氧化碳中少量的氯化氢气体NaOH溶液A . AB . BC . CD . D16. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A . 铜作负极被还原B . 银为正极被还原C . 电子从铜片经外电路流向银片D . NO3-向正极移动17. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A . 放热反应的发生无需任何条件B . 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C . 化学反应过程都伴随着能量的变化D . H2SO4与NaOH的反应是吸热反应18. 下列反应中属于加成反应的是（）A . CH4+Cl2 CH3Cl+HClB . CH2=CH2+HCl → CH3CH2ClC . 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2OD .19. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，错误的是（）A . 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰，反应速率明显加快B . 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应可以加快制取氢气的速率C . 2SO2＋O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D . 2SO2＋O2 2SO3反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率等于零。

高二上学期开学考试化学试题解析版

C项、电解饱和NaCl溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠是“84”消毒液中的有效成分，故C正确；
D项、酸性燃料电池中正极上氧气得电子发生还原反应生成水，则正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故D错误；
故选C。
【点睛】本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，注意把握正负极的判断和电极方程式的书写，侧重于考查对基础知识的应用能力。
D.纤维素在人体内不能能水解为葡萄糖，但是可以帮助肠胃蠕动，不能为人体提供营养，D项错误；
答案选A。
6.下列叙述中，正确的是（）
A.钢铁腐蚀的负极反应为：Fe - 3e-= Fe3+
B.Cu-Zn及H2SO4溶液构成的原电池中负极材料为Cu
C.无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分
C.能使酚酞变红的溶液显碱性，离子之间均不发生反应，故能大量共存，故C符合；
D. 溶液中，OH-与能反应，故不能大量共存，故D不符合；
故选C。
5.人类的生命健康与化学息息相关。下列说法正确的是
A.油脂是人体不可缺少的营养物质
B.淀粉没有甜味，糖尿病患者多食无碍
C.重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒
7.《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）
A. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法
C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆主要成分是晶体硅
B．配制1.00mol·L-1的NaOH溶液，称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后冷却至室温后转移至100mL容量瓶，并且要对溶解用的烧杯和玻璃棒进行洗涤2~3次，将洗涤液一并转入容量瓶，若不进行洗涤，溶质的量会减少，所配溶液浓度偏低，实验操作不能可以达到实验目的，故B错误；

高二化学第一学期开学考试测试题(含答案)

高二化学第一学期开学考试测试题（含答案）满分：100分；考试时间：100分钟；可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe：56 Cu：64第I卷（选择题）一、单选题（每题只有一个正确选项，共20小题,每小题2.5分,共50分）1．下列物质中不属于天然高分子化合物的是A．淀粉B．蛋白质C．油脂D．纤维素2．化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是A．煤的干馏、石油的裂解都是化学变化B．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路"，丝绸的主要成分为蛋白质，属于天然高分子化合物C．光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关D．阿司匹林是一种常见的防腐剂，常用于食品保鲜防腐3．金属冶炼通常有热分解法、热还原法和电解法。

下列四种金属中，需要用电解法冶炼的是A．Fe B．Hg C．Cu D．Al4．下列有关烷烃的说法中正确的是A．烷烃的分子组成都满足C n H2n+2(n≥1)，彼此都是同系物B．戊烷(C5H12)有三种同分异构体C．CH3Cl只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面结构D．正丁烷的四个碳原子可以在同一条直线上5．全国科学技术名词审定委员会于2007年3月21日宣布：111号元素(符号为Rg)的中文名称为“錀”(读音为伦)。

下列说法正确的是A．111号元素的质量数为111 B．111号元素是过渡元素C．111号元素是非金属元素D．111号元素位于第六周期、第IV A族6．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．非金属性：S＜O B．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3C．酸性：HCl＞H2S D．还原性：K＞Na7．下列关于微粒半径大小说法错误的是A．I-＜Cl-＜F-B．O＜S＜NaC．Na＜K＜Rb D．Na+＜F-8．下列物质中，含有共价键的是A．NaCl B．NaOH C．MgCl2D．Na2O9．下列说法不正确的是A ．化学反应必然伴随发生能量变化B ．能量变化必然伴随发生化学反应C ．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的D ．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关10．如图为氢氧燃料电池示意图，电池总反应式为2H 2+O 2=2H 2O ，下列说法正确的是A ．电流由a 极经导线流向b 极B ．a 极为燃料电池的正极C ．该电池属于环境友好电池D ．该装置将电能转化为化学能11．在2SO 2+O 2⇌2SO 3反应中，从开始到2秒末SO 3的浓度由0变为0.6mol/L ，则SO 3在2秒内的平均反应速率是A ．0.3 mol/(L·S)B ．0.1 mol/(L·S)C ．0.2 mol/(L·S)D ．0.4 mol/(L·S)12．可逆反应X(s)+3Y(g)⇌2Z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A ．v(X)=0.28mol·L -1·s -1B ．v(Y)=3.6mol·L -1·min -1C ．v(Q)=0.1mol·L -1·s -1D ．v(Z)=0.3mol·L -1·s -113．对于X(g)+3Y(g) ⇌ 2Z(g)，当生成2 mol 的Z 时，该反应放出a kJ 能量，一定条件下，将1 mol X 和 3 mol Y 通入2 L 的恒容密闭容器中，反应10 min ，测得Y 的物质的量为2.4 mol 。

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