四川棠湖中学高2015级高二12月考化学试卷(含答案)
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.以下能级符号正确的是A．2d B．3f C．1p D．6s2.下列微粒中同时具有离子键、共价键和配位键的化合物是A．NH4Cl B．Na2O2C．HO+D．MgO33.外围电子排布为3s23p5的元素在周期表中的位置是A．第三周期ⅦA族p区B．第三周期ⅦB族p区C．第三周期ⅦA族s区D．第四周期ⅢB族s区4.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是A．SO2、CCl4B．BF3、CO2C．H2、N2D．NH3、H2O5.下列表达方式错误的是A．D2O分子中氧原子为sp3杂化B．Cr原子价电子排布式：3d54s1C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D．S原子的电子排布图:6.下列现象不能用“相似相溶” 规律解释的是A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于NaOH溶液C．碘易溶于CCl D．碘难溶于水7.下列说法正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高B．N2与CO互为等电子体，具有相似的空间结构C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO48.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF分子的空间构型和中心原子的杂化方式为3A．直线形 sp杂化B．三角形 sp2杂化C．三角锥形 sp2杂化D．三角锥形 sp3杂化9.瑞典皇家科学院曾将诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。
下列分子中含有“手性碳原子”的是A．CBr2F2B．CH3CH（OH）COOH C．CH3CH2CH3D．CH3CH2OH10.下表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述，其中正确的是A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．X元素是电负性最大的元素D．p能级未成对电子最多的是Z元素11.下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的是（图中：○-X，●-Y，⊕-Z）12.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列对化学反应的认识错误的是 （ ） A ．一定有化学键的变化 B ．一定会产生新的物质 C ．一定有物质状态的变化D ．一定伴随着能量的变化2.下列说法正确的是（ ）A ．增大反应物浓度使单位体积内活化分子数和活化分子百分数均增加，有效碰撞增多，反应速率加快B ．升高温度使单位体积内活化分子百分数大大增加，正反应速率增加，逆反应速率降低C ．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D ．增大压强一定能使单位体积内活化分子数增加有效碰撞增多，反应速率加快3.已知反应4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （H 2O ）、v （NO ）[mol/（L·min ）]来表示，则下列关系正确的是（ ） A ． v （NH 3）＝v （O 2） B ． v （O 2）＝v （H 2O ） C ． v （NH 3）＝v （H 2O ）D ． v （O 2）＝v （NO ）4.某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线（如图所示）中，正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）===H 2O （l ）；ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，分别向1 L 0.5 mol/L 的NaOH 溶液中加入：①稀醋酸；②浓H 2SO 4；③稀硝酸。
恰好完全反应时的热效应分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3，它们的关系正确的是（ ） A ．ΔH 1>ΔH 2>ΔH 3 B ．ΔH 2>ΔH 3>ΔH 1 C ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3 D ．ΔH 1>ΔH 3>ΔH 26.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H 2(g)＋O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ） A ．H 2(g) B ．CO(g) C ．C 8H 18(l) D ．CH 4(g)7.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A ．HCl 和NaOH 反应的中和热是－57.3kJ/molB ．CO （g ）的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2（g ） ＝2CO （g ）＋O 2（g ）反应的ΔH ＝＋2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8.在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ）。
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四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.参照反应Br ＋H 2→HBr ＋H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )A ．正反应为吸热反应B ．正反应为放热反应C ．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D ．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关2.已知Zn(s)＋H 2SO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋H 2(g) ΔH ＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是( ) A ．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变 B ．上述热化学方程式中的ΔH 的值与反应物的用量无关 C ．该反应的化学能可以转化为电能 D ．反应物的总能量高于生成物的总能量3.在密闭容器中充入4 mol SO 2和3 mol O 2，一定条件下建立平衡:2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)ΔH ＝－Q kJ/mol 测得SO 2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为( ) A ．0.9Q kJ B ．Q kJ C ．1.8Q kJD ．2Q kJ4.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A ．υ(D)="0.4" mol / (L·s) B ．υ(C)="0.5" mol / (L·s) C ．υ(B)="0.6" mol / (L·s) D ．υ(A)="0.15" mol / (L·s)5.下列说法正确的是 ( )A ．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C ．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D ．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率6.能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －=Cl －＋ClO －＋H 2OB ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2OC ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 32－＋2H ＋=CO 2↑＋H 2OD ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O=AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2O7.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol -1，下列叙述正确的是( )A ．2.24LCO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B ．0.1molF -中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C ．5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D ．电解饱和食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10238.有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH ＜0。
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四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与社会、环境等密切相关。
下列说法错误的是( )A ．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式B ．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO 2的排放C ．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理D ．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2.反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min 后，B 的浓度减少了0.6 mol·L －1。
对此反应速率的正确表示是（ ）A. 用A 表示的反应速率是0.8 mol·L －1·s －1B. 分别用B 、C 、D 表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C. 在2 min 末时的反应速率，用反应物B 来表示是0.3 mol·L －1·min －1 D. 在这2 min 内用B 和C 表示的反应速率的值都是相同的3.水煤气反应C(s)+H 2O(g)⇌CO(g)+H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率增大的是 A ．增加C 的量B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，充入N 2使体系压强增大D ．保持体积不变，将生成的H 2及时移出容器4.1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是A ．①②③B ．②④⑤C ．①③⑤D ．②③④5.下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/molB ．500℃、30MPa 下，将0.5molN 2和1.5mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H=-38.6kJ·mol-1C ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则表示CO 燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2O 2(g)=CO 2 (g)；△H ＝－283.0 kJ/molD ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应6.已知：（1）CH 3COOH （l ）+2O 2（g ）=2CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H 1 （2）C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H 2 （3）2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H 3（4）2CO 2（g ）+4H 2（g ）=CH 3COOH （l ）+2H 2O （l ）△H 4 （5）2C （s ）+2H 2（g ）+O 2（g ）=CH 3COOH （l ）△H 5 下列关于上述反应的焓变的判断正确的是( ) A ．△H 1＞0，△H 2＜0 B ．△H 5=2△H 2+△H 3﹣△H 1 C ．△H 3＞0，△H 5＜0 D ．△H 4=△H 1﹣2△H 37.下列热化学方程式书写正确的是（△H 的绝对值均正确）A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （g ）；△H=－1367.0 kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH （aq ）+HCl （aq ）==NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H=+57.3kJ/mol （中和热）C ．S （s ）+O 2（g ）==SO 2（g ）；△H=－296.8kJ/mol （反应热）D ．2NO 2==O 2+2NO ；△H=+116.2kJ/mol （反应热）8.化学反应N 2+3H 2=2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A ．N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol -1B ．N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g);△H=2(b-a)kJ·mol -1C ．1/2N 2(g)+3/2H 2(g)=NH 3(1);△H=(b+c-a)kJ·mol -1D ．1/2N 2(g)+3/2H 2(g)=NH 3(g);△H=(a+b)kJ·mol -19.已知：X 2(g)+Y 2(g)2Z(g)，X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol·L －1、0.3 mol·L －1、0.2 mol·L －1。
四川省高二上学期化学12月月考试卷
四川省高二上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法正确的是A . 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B . 能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C . 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D . 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的2. （2分） (2018高二上·滦县期中) 反应2SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L －1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1 ，则这段时间为（）A . 0.1 sB . 2.5 sC . 5 sD . 10 s3. （2分） (2017高二上·广州期中) 将V1ml 1.00mol/LHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50ml），下列叙述正确的是（）A . 实验操作时的环境温度为22℃B . 实验表明热能可转化为化学能C . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应D . NaOH溶液的浓度约为1.50 mol/L4. （2分） (2016高二下·曲周月考) 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（）A . CH3CH=CH2和B . 乙炔和苯C . 和D . 葡萄糖与麦芽糖5. （2分） (2016高一下·扶余期末) 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A . 增大反应物的用量B . 升高温度C . 增大压强D . 增大体积6. （2分）下列叙述正确的是（）A . 离子键只有饱和性没有方向性B . 离子晶体中只含有离子键C . 离子键的强弱可用晶格能来衡量D . 离子键的强弱可用原子化热来衡量7. （2分） (2018高二下·林州月考) 一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HC HO+O2→CO2+H2O，该反应（）A . 反应物和生成物中都只含极性分子B . 反应物和生成物均为分子晶体C . 反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成D . 产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O8. （2分）下列有关概念的说法中正确的是A . 在101KPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值B . 在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子C . 具有相同质子数不同中子数的核素互称同素异形体D . 既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物9. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列现象与化学键有关的是（）A . H2O在高温下也难分解B . F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高C . SiH4的熔点高于CH4的熔点D . NH3的沸点高于PH3的沸点10. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 据美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体．下列关于该晶体的说法正确的是（）A . 该晶体属于分子晶体B . 该晶体易汽化，可用作制冷材料C . 一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应D . 每摩尔该晶体中含5 mol C﹣O键11. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 下面有关晶体的叙述中，错误的是（）A . 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B . 在NaCl晶体中每个Na+（或Cl﹣）周围都紧邻6个Cl﹣（或6个Na+）C . 白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°D . 离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏12. （2分） (2015高二上·赣州期末) 在一密闭容器中进行如下反应：3H2（气）+N2（气）⇌2NH3（气），已知反应过程中某一时刻 H2、N2、NH3 的浓度分别为 0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A . H2 为 0.6mol/LB . N2 为 0.2mol/LC . NH3为 0.25mol/LD . N2、NH3 均为 0.15mol/L13. （2分） (2018高二上·四川月考) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.以下能级符号不正确的是A．6s B．2d C．5f D．7p2.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于的说法正确的是A．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素3.某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是A．2.2－二甲基－3－戊烯B．2.2－二甲基－4－戊烯C．4.4－二甲基－2－戊烯D．2.2－二甲基－2－戊烯4.已知氨气和氯气的反应可用下列图示表示，则下列判断不正确的是A．a能使紫色的石蕊试纸变成蓝色B．b有较强的氧化性C．c是极性分子D．d的化学性质活泼5.在2 L密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g) ="=" 2C(g)＋D(g)，经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是A．在2 min末的反应速率：v (B) =" 0.3" mol·L-1·min-1B．用A表示的反应速率为：v (A) =" 0.4" mol·L-1·min-1C．用D表示的平均反应速率为：v (D) =" 0.05" mol·L-1·min-1D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶36.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极性分子7.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．1∶2∶1 D．1∶3∶38.把一小块钠投入水中，不会出现的现象是A ．钠浮在水面上B ．钠熔化成银白色的小球，不停地游动C ．溶液由无色变为红色D ．发出“嘶嘶”响声9.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
四川省棠湖中学高二化学下学期第一次月考试题(含解析)
化学试题化学100分物理110分生物90分 共300分 时间:150分钟一、单选题（本大题共8个小题，6分每题，共48分）1.化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中不正确的是（）A. PM2.5是指粒径不大于 2.5卩m 的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同D. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料【答案】C 【解析】A PM2.5是指空气中直径等于或小于 2.5卩m 的悬浮颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，故A 正确；B 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染，而不能污染后再治理，故B 正确；C 、双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒是因为其强的氧化性，二氧化硫漂白丝织物是因为二氧化硫 能够与有色物质化合生成不稳定的无色物质，二者原理不同，故C 错误；D 制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料： 用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，因此工业上生 产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料，故 D 正确；故选C o点睛：本题考查了绿色化学、PM2.5、常见杀菌消毒剂、漂白剂的原理，化工生产的原料，题目难度不大，侧重于考查化学知识在生产生活中的应用，解题关键：相关物质的性质，熟悉 绿色化学的核心，易错点：D,要熟悉常见工业生产的原料。
2. 如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，有关说法正确的是（A. 用蒸馏水替代a 中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净B. c （过量）的作用是除去影响后续实验的杂质本次考试物理化学生物同堂分卷考试C. d 、e 褪色原理相同D. f 处产生明亮的蓝色火焰【答案】B【解析】试题分析：由制备和研究乙炔性质的实验装置图可知，b 中饱和食盐水与电石发生CaC+2H»Ca( OH 2+QH f, c中硫酸铜除去杂质硫化氢，d中溴水与乙炔发生加成反应，e 中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应，最后点燃尾气，A．a 中饱和食盐水代替水是为了控制反应速率,错误；B.c( 过量)的作用是除去硫化氢,防止影响后续实验,正确；C.d 褪色原理是加成反应，e中褪色原理是氧化反应，不相同，错误；D.e中生成CO气体，在f处不能燃烧，错误；答案为B。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p能级上有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子2.下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．Na+：1s22s22p6B．F¯：1s22s22p6C．N3+：1s22s22p6D．O2¯：1s22s22p6 3.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则A．原子半径：x＞y B．电负性：x＞y C．离子半径：x＜y D．第一电离：x＜y4.下列化学用语表达正确的是A．N2的结构式：:N≡N:B．NaCl的电子式：C．Cr的价层电子排布图：3d54s1D．F－的结构示意图：5.关于杂化轨道类型，下列判断错误的是A．苯中的C和SO2中的S都采取的是sp2杂化类型B．N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3杂化类型C．乙烯发生加成反应时C原子杂化类型不会发生变化D．CS2和C2H2中的C都采取的是sp杂化类型6.下列说法中不正确的是()A．共价化合物中不可能含有离子键B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物C．离子化合物中可能存在共价键D．原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子7.下列物质的沸点逐渐升高的是A．NH3PH3AsH3SbH3B．CH4SiH4GeH4SnH4C．CI4CBr4CF4CCl4D．HFHClHBrHI8.下列微粒中存在配位键的是①H3O+②[Cu(NH3)4]2+③CH3COO-④H2S⑤CH4A．①②B．①③C．④⑤D．②④9.X、Y是除第一周期外的短周期元素，它们可以形成离子化合物Xm Yn，且离子均具有稀有气体原子的结构，若X的原子序数为a，则Y的核电荷数不可能是：A．a—34+m+n B．a+16—m—n C．a+8—m—n D．a—m—n10.某主族元素的原子最外层电子排布是5S 1，下列描述中正确的是 A ．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 B ．其原子半径比钾原子半径小 C ．其碳酸盐易溶于水D ．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解11.核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构测定和医学诊断等高科技领域。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是1.用NAA．用含0．1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0．1N AB．0．1mol Fe与0．1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0．3 N AC．46g NO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为N AD．等物质的量的NH4+和OH－含电子数均为10N A2.假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。
①～⑧为各装置中的电极编号。
下列说法错误的是A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②D．当K闭合后，A、B装置中pH均变大。
3.下列说法正确的是A．用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X－射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶B．煤的主要成分是单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离C．聚氯乙烯塑料可制作保鲜膜、一次性食品袋D．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应4.中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量，中和热为57．3 kJ/mol。
下列热化学方程式中正确的是A．HNO3(aq)＋KOH(aq)=H2O(l)＋KNO3(aq)H>－57．3 kJ/molB．HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)= H2O(l)＋NH4NO3(aq) H<－57．3 kJ/molC．CH3COOH(aq)＋KOH(aq)= H2O(l)＋CH3COOK(aq) H<－57．3 kJ/molD．CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)= H2O(l)＋CH3COONH4(aq) H>－57．3 kJ/mol5.天然维生素P(结构如图，结构中R为烷基)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述正确的是A．1 mol该物质与足量溴水反应消耗6 mol Br2B．1 mol该物质可与5 molNaOH反应C．分子内所有原子可能在同一平面上D．若能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，则可证明该物质分子中含有碳碳双键二、实验题某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列热化学方程式，正确的是( )A ．甲烷的燃烧热ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1B ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2(g)和1.5 mol H 2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1C ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol －1D ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －12.白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2==P 4O 10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P —P a kJ·mol －1、P —O b kJ·mol －1、P=O c kJ·mol －1、O=O d kJ·mol －1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ，其中正确的是A ．(4a+5d －4c －12b) kJ·mol －1B ．(4c+12b －4a －5d ）kJ·mol －1C ．(4c+12b －6a －5d) kJ·mol －1D ．(6a+5d －4c －12b) kJ·mol －13.已知下列热化学反应方程式：①Fe 2O 3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO 2(g)；△H=-26.7kJ/mol ②3Fe 2O 3(s)+ CO(g)═2Fe 3O 4(s)+ CO 2(g)；△H=-50.75kJ/mol ③Fe 3O 4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO 2(g)；△H=-36.5kJ/mol 则反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO 2 (g)的焓变为 A ．+7.28kJ/mol B ．－7.28 kJ/mol C ．+43.65kJ/molD ．－43.68kJ/mol4.一定温度下，在三个体积约为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应： 2CH 3OH （g ）CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）下列说法正确的是A. 该反应的正反应为吸热反应B. 容器I 中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长C. 若起始时向容器I 中充入CH 3OH 0.1mol 、CH 3OCH 3 0.15mol 和H 2O 0.10mol ，则反应将向正反应方向进行D. 达到平衡时，容器I 中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小 5.在恒容密闭容器中进行的反应：2CO 2(g)+6H 2(g)C 2H 5OH(g)+3H 2O(g) △H 。
四川省成都市棠湖中学实验学校高二化学月考试题含解析
四川省成都市棠湖中学实验学校高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518 kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()A．H2(g) B．CO(g)C．C8H18(l) D．CH4(g)参考答案：B设各物质的质量都为 1 g，则H2、CO、C8H18、CH4的物质的量分别是mol、mol、mol、mol，依据方程式可知分别放热为142.9 kJ、10.1 kJ、48.4 kJ、55.6 kJ，可见放热最少的是CO。
故选B。
2. 足量的两份镁粉a、b中分别加入等量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）A. B.C. D.参考答案：B略3. 某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入和，发生反应，其起始浓度如下表所示。
测得平衡时甲中的转化率是60%。
下列判断正确的是A. 甲中达到平衡所需时间最短B. 平衡时，反应的平衡常数C. 平衡时，丙中是甲中的2倍D. 平衡时，乙和丙中的转化率均是60%参考答案：C略4. 下列物质误食后，不会引起中毒的是A．BaSO4B．NaNO2 C．CH3OH D．P4参考答案：A5. 关于 Na＋,下面的叙述中正确的是 ( )A. 质子数为11B. 电子数为11C. 中子数为11D. 质量数为11参考答案：A略6. 某山区较多人的牙齿骨质舒松，可能因为该地区水中（）A．含碘量较高B．含硫量较高C．含汞量较高D．含氟量较高参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】根据元素与人体健康之间的关系分析，人体摄入的元素要合理，过多或不足均不利于身体的健康．【解答】解：A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或过量会患甲状腺肿，故A错误；B、硫元素不会起人的牙齿骨质疏松．故B错误；C、汞是一种有害元素，过多摄入会引起汞中毒，故C错误；D、氟能防止龋齿，过多会引起氟斑牙和氟骨病．故D正确；故选：D．7. 某玻璃中含Na2O、CaO、SiO2的质量比约为10∶9∶58，则此玻璃的组成为（）A．Na2O·CaO·6H2SiO3 B．Na2O·CaO·6SiO2C．2Na2O·2CaO·9SiO2 D．6Na2O·6CaO·SiO2参考答案：B略8. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A、BeCl2与BF3B、CO2与SO2C、CCl4与NH3D、C2H2与C2H4参考答案：C略9. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是() A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液参考答案：A10. 用括号中的试剂除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是：A、苯中的甲苯（酸性高锰酸钾溶液）B、乙醇中的水(新制的氧化钙)C、苯酚中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）D、乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）参考答案：B略11. 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中生成1molH2，则KHA．失去1mol电子 B．得到1mol电子C．失去2mol电子 D．没有电子得失参考答案：A12. (2010·海南)己知：|||＋，如果要合成，所用的起始原料可以是①2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔②1,3-戊二烯和2-丁炔③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔A．①④ B．②③ C．①③ D．②④参考答案：A略13. 两种有机物以一定比例混合，120℃下在O2(过量)中燃烧，充分反应后恢复到原温度，再通过足量Na2O2层，固体增重的质量等于原有机物的总质量，下列混合有机物中可能符合此条件的是A. HCOOH、CH3COOCH3B.CH3CH2OH、CH3COOHC.C2H6、HCHOD. CH4、C2H4参考答案：A略14. 某高分子化合物的部分结构如图关于该物质的下列说法中，正确的是A．合成该聚合物的单体是CHC1=CHC1B．聚合物的链节（重复的基本结构单元）为C．聚合物的分子式为C3H3C13D．该聚合物可表示为CHC1-CHC1，其中n为定值参考答案：A略15. 下列各组物质中，互为同分异构体的是A.淀粉和纤维素B.苯甲醇与邻甲苯酚C.甲酸乙酯与乙酸甲酯D.乙醇与乙醚参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生为了研究MnO2催化H2O2的分解设计了如图所示装置，回答下列问题。
四川省棠湖中学高二化学上学期12月月考试卷(含解析)
2013-2014学年四川省棠湖中学高二（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（共48分，每题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2013秋•四川校级月考）按电子排布，可把元素周期表划分成5个区，以下元素属于P区的是（）A．Fe B．Mg C．Se D．Ni2．（2分）（2014春•长葛市校级月考）下列化学用语表示正确的是（）A．二氧化碳B．氮原子的轨道表示式：C．氯离子的最外层电子排布：3s23p6D．硫离子的结构示意图：3．（2分）（2015春•岐山县期末）有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多4．（2分）（2013秋•仁寿县期中）下列各微粒中属于等电子体的是（）A．N2O4和NO2B．SO2和O3C．CO2和NO2D．C2H6和N2H45．（2分）（2013春•哈尔滨校级期末）下列事实与氢键有关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀6．（2分）（2013秋•四川校级月考）下列叙述正确的是（）A．1个乙醇分子中存在8个π键B．PCl3和CCl4分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的非极性分子D．NH3分子中心原子的杂化方式为SP27．（2分）（2013秋•四川校级月考）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．还原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣B．微粒半径：F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClOD．热稳定性：NH3＜H2O＜HF＜HCl8．（2分）（2013春•石家庄期末）某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价9．（2分）（2013秋•四川校级月考）下列有关金属晶体的判断正确的是（）A．简单立方：配位数6、空间利用率高B．钾型：配位数6、空间利用率低C．镁型：配位数8、空间利用率高D．铜型：配位数12、空间利用率高10．（2分）（2012•蚌埠一模）氮化铝（AlN）熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于（）A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．无法判断11．（2分）（2014秋•香坊区校级期末）下列有关σ键和π键的说法错误的是（）A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键12．（2分）（2014秋•邛崃市期中）下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4B．熔点由高到低：Rb＞K＞NaC．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI13．（2分）（2014秋•邛崃市期中）以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A．1mol P4中P﹣P键的数目为6N AB．1mol Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4N AC．30g SiO2晶体中含有Si﹣O键数目为2N AD．6g金刚石中含有的碳碳键数目为1N A14．（2分）（2013秋•梁山县校级月考）向含有1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为（）A．0mol B．1mol C．2mol D．3mol15．（2分）（2013秋•梁山县校级月考）下列含手性碳原子的分子是（）A．CCl2F2B．CH3CH2OHC．CH2OHCHOHCH2OH D．CH3CHOHCOOH16．（2分）（2013秋•武侯区校级期中）下列说法正确的是（）A．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键B．晶格能是指离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值C．含有阴离子的晶体中一定有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子D．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大17．（2分）（2013春•龙井市校级期中）食盐晶体如图所示．在晶体中，•表示Na+，ο 表示Cl﹣．已知食盐的密度为ρg/cm3，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na +和Cl﹣的间距大约是（）A．B．C．D．18．（2分）（2011秋•瑞安市期中）现有一种烃，可表示为命名此化合物时，应该认定的主链上的碳原子数目是（）A．8 B．9 C．10 D．1119．（2分）（2015春•亳州校级期末）下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．酚类﹣OHB．羧酸﹣CHOC．醛类﹣CHOD．CH3﹣O﹣CH3醚类20．（2分）（2013秋•四川校级月考）下列关于命名的说法中错误的是（）A．所有烃类的命名都应选择含碳原子最多的链作主链，即“最多”原则B．二甲苯可以以邻、间、对这种习惯方法进行命名C．二甲苯也可以用系统方法进行命名D．化学式是C8H10的苯的同系物有4种同分异构体21．（2分）（2012春•上海校级期末）下列有机物命名正确的是（）A．二溴乙烷B．3﹣乙基﹣1﹣丁烯C．2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯D．2，2，3﹣三甲基戊烷22．（2分）（2015春•海南校级期末）要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（）A．蒸馏B．重结晶C．过滤D．萃取23．（2分）（2014春•阜城县校级月考）下列说法错误的是（）A．蒸馏时应调整温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处B．红外光谱可用来测定有机物分子中的氢原子种类C．萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作D．常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定24．（2分）（2012秋•无为县校级期中）下列说法全不正确的是（）①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数）⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法．A．①②⑥B．②③④C．②③⑥D．③⑤⑥二、非选择题（共52分）25．（6分）（2013秋•四川校级月考）下列各种物质：①金刚石②C60③锌④晶体氖⑤氯化铵⑥碳化硅⑦冰醋酸⑧干冰⑨过氧化钠（用编号填空）（1）属于分子晶体的是，属于离子晶体的是．（2）属于电解质的是，受热熔化需克服共价键的是．（3）含有非极性共价键的晶体是，属于极性分子的是．26．（6分）（2013秋•四川校级月考）下列各组物质，①和②和③C2H6和④C2H6和⑤和⑥O2和O3⑦D和T⑧CH4和CCl4（1）属于脂环烃的是；（用编号填空，下同）（2）互为同素异形体的是；（3）互为同位素的是；（4）互为同系物的是；（5）互为同分异构体的是；（6）为同一物质的是．27．（4分）（2013秋•四川校级月考）用系统命名法给下列物质命名或写出结构简式．①的名称：②的名称：③2，5﹣二甲基﹣2，4﹣己二烯的结构简式：④间甲基苯乙烯：．28．（9分）（2013秋•四川校级月考）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．信息①：原子半径大小：A＞B＞C＞D信息②：四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：甲：是地球上最常见的物质之一，常温为液态，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分．乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源．丙：弱酸，有强氧化性，可以用于消毒杀菌．请根据上述信息回答下列问题．（1）甲、乙、丙中含有共同元素是（填名称）．（2）B元素在周期表中的位置．（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是（填元素符号）．（4）B形成的单质晶体可能为．A．离子晶体B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体（5）丙的电子式为，丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，反应方程式为．29．（9分）（2013秋•任城区校级月考）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．（1）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于晶体；基态Ni原子的电子排布式为．（2）配合物分子内的作用力有（填编号）．A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应．如①CH2=CH2②CH≡CH③④HCHO等，其中分子属于平面结构的有（填物质序号），中C的杂化方式为，HCHO分子的立体结构为．（4）①、④含有的官能团是（填名称）、．（5）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上（其中上下两个面各两个，其余四个面各一个），镧原子都在晶胞顶点上．该晶体的化学式为．30．（18分）（2013秋•仁寿县期中）X、Y、Z、Q、W、N核电荷数依次增大的六种元素中，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Q原子核外的L层中只有两对成对电子，X与Y、Q可以以原子个数2：1或1：1形成化合物．W是第三周期中原子半径最小的主族元素，N的核电荷数是W与Z的核电荷数之和．NW3能与Z、Q的氢化物形成配位数为6的配合物，其中两种配体的个数比为2：1，三个W离子位于外界．请回答下列问题：（1）X、Z、N、W的元素符号分别为，，，；（2）比较Y、Z、Q的第一电离能大小；（用元素符号表示）（3）比较X2Q与ZX3的熔点高低（填化学式）＞；其中Z、Q的氢化物比同主族氢化物的沸点高的原因是；（4）Z、W的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是（填化学式）；（5）N的价电子排布图为；（6）NW3与Z、Q的氢化物形成的配位数为6的配合物化学式为．2013-2014学年四川省棠湖中学高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共48分，每题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2013秋•四川校级月考）按电子排布，可把元素周期表划分成5个区，以下元素属于P区的是（）A．Fe B．Mg C．Se D．Ni考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：利用原子结构中最后填充的电子判断元素的区，最后填充电子为p电子，则属于p区元素，以此来解答．解答：解：A．Fe的价电子为3d64s2，最后填充3d电子，为d区元素，故A不选；B．Mg的价电子为3s2，最后填充3s电子，为s区元素，故B不选；C．Se的价电子为4s24p4，最后填充4p电子，为p区元素，故C选；D．Ni的价电子为3d84s2，最后填充3d电子，为d区元素，故D不选；故选C．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握价电子与元素分区的关系为解答的关键，注意利用最后填充的电子判断元素的位置，题目难度不大．2．（2分）（2014春•长葛市校级月考）下列化学用语表示正确的是（）A．二氧化碳B．氮原子的轨道表示式：C．氯离子的最外层电子排布：3s23p6D．硫离子的结构示意图：考点：电子式；原子结构示意图；原子核外电子排布．专题：化学用语专题．分析：A．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，不是碳氧单键；B．1s轨道的两个电子的自旋方向相反；C．氯离子最外层达到8个电子稳定结构；D．硫离子的核电荷数为16，离子结构示意图中核电荷数表示不规范，应该表示为+16．解答：解：A．二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，氧原子和碳原子的最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为，故A错误；B．氮原子的1s轨道的自旋方向应该相反，正确的轨道表示为：，故B错误；C．氯离子最外层为 8个电子，其最外层电子排布为：3s23p6，故C正确；D．硫离子核电荷数为16，核外电子总数为18，硫离子结构示意图为：，故D错误；故选C．点评：本题考查了电子式、离子结构示意图、原子轨道、核外电子排布式的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别．3．（2分）（2015春•岐山县期末）有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多考点：原子核外电子的运动状态．专题：原子组成与结构专题．分析：A．电子的质量很小，在原子核外作高速运动；B．原子核外电子运动不规则；C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率；D．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率，疏密表示出现几率的多少．解答：解：A．电子的质量很小，是质子质量的，在原子核外作高速运动，且运动不规则，故A正确；B．原子核外电子运动不规则，所以不能用牛顿运动定律来解释，故B正确；C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率而不是表示电子绕核作高速圆周运动的轨迹，故C错误；D．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率，密的区域表示电子出现的几率大、疏的区域表示电子出现的几率小，故D正确；故选C．点评：本题考查了原子核外电子的运动状态及电子云，知道电子云的含义是解本题关键，注意电子云不表示电子的运动轨迹，为易错点．4．（2分）（2013秋•仁寿县期中）下列各微粒中属于等电子体的是（）A．N2O4和NO2B．SO2和O3C．CO2和NO2D．C2H6和N2H4考点：“等电子原理”的应用．专题：原子组成与结构专题．分析：原子数目与价电子数目相同的微粒为等电子体，据此结合选项判断．解答：解：A．N2O4和NO2，原子数目不相同，不是等电子体，故A错误；B．SO2和O3价电子数分别为18和18，原子数均为3，所以属于等电子体，故B正确；C．CO2和NO2原子数目相同，价电子数分别为16和17，不属于等电子体，故C错误；D．C2H6和N2H4，原子数目不相同，不是等电子体，故D错误．故选B．点评：本题主要考查等电子体的概念，明确等电子体的含义是解决本题的关键，比较基础，注意基础知识的掌握．5．（2分）（2013春•哈尔滨校级期末）下列事实与氢键有关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀考点：氢键的存在对物质性质的影响．专题：化学键与晶体结构．分析：A．只有HF存在氢键；B．氢键为分子间作用力，与物质的稳定性无关；C．都不存在氢键；D．水中存在氢键，水结成冰体积膨胀．解答：解：A．非金属性越强，对应的氢化物越稳定，只有HF存在氢键，但与氢键无关，故A错误；B．氢键为分子间作用力，与物质的稳定性无关，故B错误；C．都不存在氢键，影响熔点高低的因素是分子间作用力，故C错误；D．水中存在氢键，氢键具有方向性，水结成冰体积膨胀，故D正确．故选D．点评：本题考查氢键的知识，题目难度不大，注意氢键只与物质的物理性质有关，与化学性质无关．6．（2分）（2013秋•四川校级月考）下列叙述正确的是（）A．1个乙醇分子中存在8个π键B．PCl3和CCl4分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的非极性分子D．NH3分子中心原子的杂化方式为SP2考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；共价键的形成及共价键的主要类型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：A、根据分子中的双键或三键数目判断；B、根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析；C、以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；D、根据中心原子的价层电子对数判断．解答：解：A、双键中含有一个π键，三键中含有2个π键，乙醇分子中没有单键和双键，所以乙醇中没有π键，故A错误；B、PCl3中，P原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，都满足8电子稳定结构；CCl4中，C原子的最外层电子为：4+4=8，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，都满足8电子稳定结构，故B正确；C、H2S分子的构型为V形，分子结构不对称，属于极极性分子，CS2结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，故C错误；D、NH3分子中心原子N原子成3个σ键、含有1对孤对电子，故杂化轨道数为4，采取sp3杂化，故D错误．故选B．点评：本题考查的知识点较多，涉及π键的判断、8电子稳定结构的判断、分子极性的分析、杂化类型的判断，侧重于物质结构与性质内容的考查，题目难度中等．7．（2分）（2013秋•四川校级月考）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．还原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣B．微粒半径：F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClOD．热稳定性：NH3＜H2O＜HF＜HCl考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．非金属性越强，对应离子的还原性越弱；B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；C．同种非金属性的含氧酸中，非羟基O原子个数越多，酸性越强；D．非金属性越强，气态氢化物越稳定．解答：解：A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，对应离子的还原性为F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，故A正确；B．具有相同电子排布的离子，原子序数为Al＞Mg＞Na＞F，则离子半径小为F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；C．同种非金属性的含氧酸中，非羟基O原子个数越多，酸性越强，则酸性HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，故C正确；D．由元素的位置及3Cl2+2NH3=N2+6HCl可知非金属性F＞O＞Cl＞N，气态氢化物的稳定性为NH3＜HCl＜H2O＜HF，故D错误；故选D．点评：本题考查非金属性的比较，为高频考点，把握非金属性与微粒还原性、半径、物质酸性和稳定性的关系为解答的关键，侧重规律性知识的考查，注意元素周期表和周期律的应用，选项D为解答的难点，题目难度不大．8．（2分）（2013春•石家庄期末）某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：元素的原子最外电子层排布是5s25p1，处于P区，属于第ⅢA元素，同主族自上而下金属性增强，故金属性比Al元素强，最高化合价等于最外层电子数，结合同族元素的相似性与递变性解答．解答：解：元素的原子最外电子层排布是5s25p1，处于P区，属于第ⅢA元素，A、同主族自上而下金属性增强，故金属性比Al元素强，该元素单质是导体，故A正确；B、金属性比Al元素强，该元素单质在一定条件下能与盐酸反应置换出氢气，故B正确；C、氢氧化铝向弱碱性，该元素金属性比Al元素强，故氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，故C正确；D、该元素原子最外层电子数为3，最高化合价呈+3价，故D错误；故选D．点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期律、核外电子排布规律等，难度不大，注意根据核外电子排布式确定元素在周期表中的位置以及同主族元素的相似性与递变性规律．9．（2分）（2013秋•四川校级月考）下列有关金属晶体的判断正确的是（）A．简单立方：配位数6、空间利用率高B．钾型：配位数6、空间利用率低C．镁型：配位数8、空间利用率高D．铜型：配位数12、空间利用率高考点：金属晶体．专题：化学键与晶体结构．分析：A、简单立方堆积、配位数6、空间利用率52%；B、体心立方堆积、配位数8、空间利用率68%；C、镁型：配位数12、空间利用率74%；D、铜型：配位数12、空间利用率74%．解答：解：A、简单立方堆积空间利用率较低，空间利用率为52%，空间利用率低，故A错误；B、钾型属于体心立方堆积，配位数是8，故B错误；C、镁型：配位数12，不是8、空间利用率为74%，空间利用率高，故C错误；D、铜型：配位数12、空间利用率74%，空间利用率高，故D正确；故选：D．点评：本题考查了晶体的堆积方式，配位数和空间利用率，难度不大，注意对基础知识的积累．10．（2分）（2012•蚌埠一模）氮化铝（AlN）熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于（）A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．无法判断考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：由信息可知，氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电为共价化合物，熔点高、硬度大，为原子晶体的性质，以此来解答．解答：解：由信息可知，氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电为共价化合物，由原子构成，熔点高、硬度大，为原子晶体的性质，所以氮化铝属于原子晶体；故B 正确；故选B．点评：本题考查晶体的判断，明确不同类型晶体的性质是解答本题的关键，难度不大．11．（2分）（2014秋•香坊区校级期末）下列有关σ键和π键的说法错误的是（）A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：A．π键不稳定，易断裂；B．原子形成分子，优先头碰头重叠；C．单键为σ键，而双键、三键中有σ键和π键；D．共价键中一定含σ键．解答：解：A．π键不稳定，易断裂，则含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者，故A正确；B．原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成σ键，可能形成π键，故B正确；C．单键为σ键，而双键、三键中有σ键和π键，则有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键，如HCl，故C正确；D．共价键中一定含σ键，则在分子中，化学键可能只有σ键，而没有π键，故D 错误；故选D．点评：本题考查共价键及类型，为高频考点，把握共价键的形成及判断共价键的规律为解答的关键，注意共价键中一定含σ键，题目难度中等，侧重分子结构与性质的考查．12．（2分）（2014秋•邛崃市期中）下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4B．熔点由高到低：Rb＞K＞NaC．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；晶格能的应用．专题：化学键与晶体结构．分析：A．碳族元素氢化物中，晶体的熔点与其相对分子质量成正比；B．碱金属单质中，其熔点随着原子序数的增大而减小；C．原子晶体中，化学键的键长与其键能成反比，键能与其硬度成正比；D．离子晶体中晶格能大小与原子半径成反比、与电荷成正比．解答：解：A．碳族元素氢化物中，晶体的熔点与其相对分子质量成正比，所以碳族元素氢化物的相对分子质量随着原子序数的增大而增大，所以其晶体熔点由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4，故A正确；B．碱金属单质中，其熔点随着原子序数的增大而减小，所以熔点由高到低：Rb＜K＜Na，故B错误；C．原子晶体中，化学键的键长与其键能成反比，键能与其硬度成正比，键长C﹣C＜C ﹣Si＜Si﹣Si，所以硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C正确；D．离子晶体中晶格能大小与原子半径成反比、与电荷成正比，卤族元素中，离子半径随着原子序数的增大而增大，所以晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D 正确；故选B．点评：本题考查了晶体熔点及硬度、晶格能的变化规律，根据晶体类型结合元素周期律分析解答，概念总结有关元素周期律知识，灵活运用知识解答问题，题目难度不大．13．（2分）（2014秋•邛崃市期中）以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A．1mol P4中P﹣P键的数目为6N AB．1mol Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4N AC．30g SiO2晶体中含有Si﹣O键数目为2N AD．6g金刚石中含有的碳碳键数目为1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．白磷分子P4中含有6个P﹣P键；B．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；C．1molSiO2晶体存在4molSi﹣O键；D．金刚石的构型是网状构型，每个碳原子上共有4个单键与其他4个碳原子公用，每个碳原子含两个碳碳单键．解答：解：A．白磷分子P4中含有6个P﹣P键，1mol P4中P﹣P键的数目为6N A，故A正确；B．1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，故B 错误；C．1molSiO2晶体存在4molSi﹣O键，所以30gSiO2晶体即0.5mol含有2molSi﹣O键，故C正确；D．金刚石的构型是网状构型，每个碳原子上共有4个单键与其他4个碳原子公用，即每个碳原子含两个碳碳单键，所以0.5mol的金刚石含有1N A个碳碳单键，故D正确．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，该考点是高考考查的重点和难点，试题综合性强，涉及的知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．14．（2分）（2013秋•梁山县校级月考）向含有1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为（）A．0mol B．1mol C．2mol D．3mol考点：配合物的成键情况．专题：化学键与晶体结构．。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中正确的是A ．处于最低能量的原子叫做基态原子B ．3p 2表示3p 能级有两个轨道C ．同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量逐渐减小D ．同一原子中，2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多2..基态原子的第4电子层只有2个电子，则该原子的第3电子层中的电子数为A ．8个B ．18个C ．8～18个D ．8～32个3.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是A ．1s 22s 22p 5B ．1s 22s 22p 63s 2C ．1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2D ．1s 22s 22p 63s 23p 63d 34s 24.下列说法中正确的是A ．因为p 轨道是“∞”字形的，所以p 电子走“∞”字形B ．第三能层上有3s 、3p 、3d 、3f 四个轨道C ．电子云示意图中的每个小黑点都是表示一个电子；电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道D ．核外电子的运动状态是由能层、能级、电子云的伸展方向和电子自旋状态等决定的5..已知短周期元素的离子a A 2＋、b B ＋、c C 3－、d D －都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A ．原子半径：A>B>D>CB ．原子序数：d >c >b >aC ．离子半径：C>D>B>AD ．元素的第一电离能：A>B>D>C6.若将15P 原子的电子排布式写成1s 22s 22p 63s 23p x 23p y 1，它违背了A ．能量守恒原理B ．泡利不相容原理C ．能量最低原理D ．洪特规则7.某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素的价电子数为A ．4B ．5C ．6D ．78.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.对 N 2+3H 22NH 3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（ ）A ．加热B ．增大体积C ．加负催化剂D ．补充 He2.以下能级符号不正确的是 （ ）A ．3sB ．3pC ．3dD ．3f3.已知 X 2(g)+Y 2(g) 2Z(g)，X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol·L －1、0.3mol·L －1、0.2mol·L －1。
在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ）A ．Z 为 0.4 mol·L －1B ．X 2为 0.2 mol·L －1C ．Y 2为 0.4 mol·L －1D ．Z 为 0.3 mol·L －14.某温度下，在一恒容容器中进行如下反应 N 2+3H 22NH 3，下列情况一定能说明反应 已达到平衡的是（ ） ①容器内压强不随时间而变化②单位时间内，有 3molH2 反应，同时有 2molNH3 生成 ③气体的密度不随时间而变化④单位时间内，有 1molN2 生成，同时有 2molNH3 生成⑤用 N2、 H2、NH3 表示的该反应的化学反应速率之比为 1∶3∶2 ⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化 A ．①④⑥ B ．①②③ C ．②③⑤ D ．①②⑥5.常温下，将 pH="3" 的硫酸与 pH="9" 的 NaOH 溶液混合，若要得到 pH =" 7" 的溶液，混合时硫酸与 NaOH 溶液的体积比为（ ） A ．1: 200 B ．200 : 1 C ．100 : 1 D ．1：1006.稀氨水中存在着下列平衡:NH3 • H20 NH4 +0H ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH-)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热）（ ）①NH4C1 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量 MgS04 固体 A ．仅①②③⑤ B ．仅③⑥ C ．仅③ D ．仅③⑤7.用某种仪器量一液体体积时，平视读数为 V 1mL ，仰视读数为 V 2mL ，俯视读数为 V 3 mL ， 若 V 3 ＞V 1＞V 2，则所使用仪器可能是（ ） A ．容量瓶 B ．量筒 C ．碱式滴定管 D ．以上仪器均可8.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 （ ） A ．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量 B ．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C ．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D ．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大9.常温下，向浓度为 0.1 mol/L 、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1 mol/L 的盐酸，下列 各选项中数值变大的有10.已知化学反应 A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ）A ．每生成 2 分子 AB 吸收 b kJ 热量 B ．该反应热 ΔH ＝＋(a －b)kJ/molC ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂 1 mol A —A 和 1 mol B —B 键，放出 a kJ 能量11.下列说法正确的是 （ ）A ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B ．自发反应的熵一定增大，非自发反应的焓一定减小C ．对于熵增反应，若一定温度下不能自发进行，则该反应的△H ＞0D ．对于△H ＞0的反应能自发进行，则该反应的△S<012.下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系： ①N 2+3H 2 2NH 3；②N 2+O 22NO根据图中的数据判断下列说法正确的是 （ ）A ．只有反应①是放热反应B ．升温，反应①的速率减小反应②的速率增大C ．可以在常温下利用反应①进行工业固氮D ．曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N 2的转化率相等13.一定条件下存在反应：H 2(g) + I 2(g) 2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的体积均为 1 L 的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1 mol H 2和 1 molI 2(g)，在Ⅱ中充入 2 molHI(g)，在Ⅲ中充入 2 mol H 2和2 mol I 2 (g)，700℃条件下开始反应。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.以下能级符号正确的是A．4s B．1p C．2d D．3f2.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。
若以E表示某能级的能量，以下能量大小顺序中正确的是A．E(3s)>E(3p)>E(3d)B．E(3s)>E(2s)>E(1s)C．E(4f)<E(4s)<E(3d)D．E(5s)>E(4s)>E(4f)3.若将基态P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px 23py1，它违背了A．泡利原理B．能量守恒原理C．构造原理D．洪特规则4.某元素原子价电子构型为3d54s2，该元素位于元素周期表的A．s区B．p区C．d区D．ds区5.下列粒子互为等电子体的是A．NO和O2B．CH4和NH4+C．NH2¯和H2O2D．HCl和H2O6.关于共价键，下列说法不正确的是A．按共用电子对是否偏移，可以把共价键划分为极性键和非极性键B．按原子轨道的重叠方式，分为σ键和π键C．按共用电子对的提供方式，分为配位键和普通共价键D．所有分子中都含有共价键7.下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是A．BeCl2、CO2B．H2O、SO2C．SO2、CH4D．NF3、CH2O8.下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的是A．CO2、H2S B．H2O2、C3H6C．C2H4、CH4D．NH3、HCl9.下列表示物质结构的化学用语正确的是A．Mg2+的结构示意图：B．C2H2的电子式：C．基态Cr的价电子排布式：3d44s2D．HClO的结构式：H-Cl-O10.下列分子中含有“手性碳原子”的是A．CBr2F2B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3D．CH3CH(OH)COOH11.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A ．第一电离能：④>③>②>①B ．原子半径：④>③>②>①C ．电负性：④>③>②>①D ．最高正化合价：④>③＝②>①12.已知X 、Y 元素同周期，且电负性X<Y ，下列说法错误的是 A ．第一电离能X 可能大于YB ．气态氢化物的稳定性：H m Y 小于H m XC ．最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于Y 对应的酸性D ．X 和Y 形成化合物时，X 显正价，Y 显负价13.元素的原子结构决定其性质和元素周期表中的位置，下列说法正确的是 A ．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B ．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C ．S 、Cl 的电负性和单质的氧化性均依次增强D ．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素14.下列关于丙烯（CH 3－CH=CH 2）的说法正确的是 A ．丙烯分子有7个σ键，1个π键B ．丙烯分子中3个碳原子都是sp 3杂化 C ．丙烯分子存在非极性键D ．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上15.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
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四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列对化学反应的认识错误的是（ ） A ．会引起化学键的变化 B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化2.反应Cl 2+H 2O HCl+HClO 达平衡时，欲使HClO 浓度增大，应加入（ ）A ．CaCO 3B ．HClC ．NaOHD ．H 2O3.反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2 min ，B 的浓度减少0.6 mol/L ，对此反应速率的表示不正确的是（ ）A ．在2 min 内的反应速率用B 表示为0.3 mol/(L·min) B ．在2 min 内用C 表示反应速率是0.2 mol/(L·min) C ．v (B)=3v (D)D ．v (A)="0.4" mol/(L·min)4.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）5.下列说法或表示法正确的是（ ）A ．由“C （石）→C （金）；△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定B ．在101KPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)+O 2(g) = 2H 2O(l)；△H= -571.6kJ/molD ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H= -57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol6.根据碘与氢气反应的热化学方程式： (i) I 2(g)+ H 2(g) 2HI(g) △H="-" 9.48 kJ/mol (ii) I 2(s)+ H 2(g) 2HI(g) △H="+26.48" kJ/mol 下列判断正确的是（ ）A ．254 g I 2(g)中通入2gH 2(g)，充分反应后，放热9.48 kJB ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJC ．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D ．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低7.25℃时，在含有Pb 2+、Sn 2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb 2+(aq)Sn 2+(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb 2+)和c(Sn 2+)变化关系如图所示。
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四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中正确的是（）A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B．3p2表示3p能级有两个轨道C．处于最低能量状态的原子叫做基态原子D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2.下列说法不正确的是：（）A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D．非活化分子也有可能发生有效碰撞3.有关杂化轨道理论的说法不正确的是（）A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释D．杂化轨道全部参加形成化学键4.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是（）A．3s23p3B．4s2C．4s24p1D．3s23p55.下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是（）A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2 (尿素)D．NaH和KCl6.下列说法正确的是（）A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．非极性分子中一定含有非极性键D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强7.只有阳离子而没有阴离子的晶体是（）A．金属晶体B．原子晶体C．离子晶体D．分子晶体8.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．BeCl2与BF3B．CO2与SO2C．CCl4与NH3D．C2H2和C2H49.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。
下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是：（）A．PCl3分子中三个共价键的键长相等B．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键的键长、键角均相等，D．PCl3分子中P—Cl键的三个键的键长相等，且属于极性分子10.N A 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ） A ．124 g P 4含有P —P 键的个数为4N A B ．12 g 石墨中含有C —C 键的个数为3N A C ．12 g 金刚石中含有C —C 键的个数为2N A D ．60 g SiO 2中含Si —O 键的个数为2N A11.按照反应Br ＋H 2HBr ＋H 的能量变化示意图，下列叙述正确的是（ ）A ．该反应的ΔH ＝＋(E 1－E 2)kJ·mol －1B ．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．该反应为放热反应12.短周期元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子2p 能级的3个轨道上都有电子且轨道上有2个未成对电子，Y 与X 可形成Y 2X 2和Y 2X 两种离子化合物，Z 原子的核外电子数比Y 原子多1，W 与X 同主族。
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四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是( ) A ．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B ．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C ．P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物水化物的酸性均依次增强D ．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素2.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )A ．第 IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多4个质子 B ．同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C ．第ⅦA 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D ．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H 3分子。
甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是( )A ．甲认为上述发现绝对不可能，因为H 3分子违背了共价键理论B ．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C ．丙认为H 3分子实质上是H 2分子与H +以特殊共价键结合的产物，应写成H 3+D ．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展4.PH 3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH 3相似。
下列判断错误的是( ) A ．PH 3分子呈三角锥形B ．PH 3和NH 3分子中孤对电子数相同C ．PH 3分子中H 原子之间是非极性键D ．PH 3分子稳定性低于NH 3分子，因为 N －H 键键能高5.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )A ．1s 22s 22p 63s 23p 2→1s 22s 22p 63s 23p 1B ．1s 22s 22p 63s 23p 3→1s 22s 22p 63s 23p 2C ．1s 22s 22p 63s 23p 4→1s 22s 22p 63s 23p 3D ．1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 2→1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 16.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )A ．1s 22s 22p 4B ．1s 22s 22p 63s 23p 3C ．1s 22s 22p 63s 23p 2D ．1s 22s 22p 63s 23p 64s27.下列物质的分子中，键角最小的是( ) A ．H 2O B ．BF 3C ．NH 3D ．CH 48.下列分子或离子不能跟质子结合的是( )Ａ．NH 3 B ．H 2O C ．OH - D ．NH 4+ 9.下列描述中正确的是 ( ) A ．CS 2分子的立体构型为V 形 B ．ClO 3—的空间构型为平面三角形C ．SF 6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构D ．SiF 4和SO 32—的中心原子均为sp 3杂化10.117号元素以Uus 表示。
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四川棠湖中学高2015级高二化学月考试题考试时间：90分钟全卷满分：100分可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 S i—28一、选择题（共48分，每题只有一个选项符合题意）1．按电子排布，可把元素周期表划分成5个区，以下元素属于P区的是A．Fe B．Mg C．Se D．Ni2．下列化学用语表示正确的是A．甲基的电子式：B．氮原子的电子排布图：C．氯离子的最外层电子排布：3s23p6D．硫离子的结构示意图：3．有关核外电子运动规律的描述错误的是A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多4．下列各微粒中属于等电子体的是A．N2O4和NO2B．SO2和O3 C．CO2和NO2D．C2H6和N2H4 5．下列事实与氢键有关的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀6．（原创）下列叙述正确的是A．1个乙醇分子中存在8个π键B．PCl3和CCl4分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的非极性分子D．NH3分子中心原子的杂化方式为SP27.（原创）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A．还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-B．微粒半径：F—＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．酸性HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO D．热稳定性：NH3＜H2O＜HF＜HCl 8．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的最高价氧化物的水化物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价9．下列有关金属晶体的判断正确的是A ．简单立方：配位数6、空间利用率高B ．钾型：配位数6、空间利用率低C ．镁型：配位数8、空间利用率高D ．铜型：配位数12、空间利用率高10．氮化铝(AlN)熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于A ．离子晶体B ．原子晶体C ．分子晶体D ．无法判断11．下列有关σ键和π键的说法错误的是A ．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B ．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C ．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D ．在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键。
12．（原创）下面的排序不正确的是A ．晶体熔点由低到高：F 2＜Cl 2＜Br 2＜I 2B ．熔点由高到低：Rb ＞K ＞NaC ．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D ．晶格能由大到小：NaF ＞NaCl ＞NaBr ＞NaI13．（原创）以N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A ．1 mol P 4中P-P 键的数目为6 N AB ．1 mol Na 2O 2晶体中含有阴阳离子总数为4N AC ．30g SiO 2晶体中含有Si –O 键数目为2N AD ．6 g 金刚石中含有的碳碳键数目为1 N A14．向含有1mol 配合物[Co （NH 3）5Cl]Cl 2的溶液中加入足量的AgNO 3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为A ．0molB ．1molC ．2molD ．3mol 15．下列含手性碳原子的分子是A ．CCl 2F 2B ．CH 3CH 2OHC ．CH 2OHCHOHCH 2OHD ．CH 3CHOHCOOH16．下列说法正确．．的是 A ．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键。
B ．晶格能是指离子形成1mol 离子晶体释放的能量，通常取正值。
C ．含有阴离子的晶体中一定有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。
D ．元素的第一电离能（I 1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I 1逐渐增大17．食盐晶体如右图所示。
在晶体中，∙ 表示Na +，ο 表示Cl —。
已知食盐的密度为ρ g / cm 3，NaCl摩尔质量M g / mol ，阿伏加德罗常数为N ，则在食盐晶体里Na +和Cl -的间距大约是A ． 32N M ρcm B ．32N M ρcm C ．32M N ρcm D ．38N M ρcm 18．现有一种烃可表示为：命名该化合物时，应认定它的主链上的碳原子数目是A．9 B．10 C．11 D．12 19．下列物质的类别与所含官能团都正确的是A．酚类–OH B．CH3CHCH3COOH羧酸–CHOC．醛类–CHO D．CH3-O-CH3醚类C O C20．（原创）下列关于命名的说法中错误的是A．所有烃类的命名都应选择含碳原子最多的链作主链，即“最多”原则。
B．二甲苯可以以邻、间、对这种习惯方法进行命名C．二甲苯也可以用系统方法进行命名D．化学式是C8H10的苯的同系物有4种同分异构体21．下列有机物的命名正确的是22．要对热稳定性强且沸点高的液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是A．重结晶B．蒸馏C．过滤D．萃取23．下列说法错误的是A．蒸馏时应调整温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处B．红外光谱可用来测定有机物分子中的氢原子种类C．萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作D．常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定24．下列说法不正确．．．的是①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③苯乙烯和丁烯为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N A（N A为阿伏加德罗常数）⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A．①②⑥B．②③④C．②④⑥D．③⑤⑥二、非选择题（共52分）25．（原创）I．（6分）下列各种物质：①金刚石①C60①锌①晶体氖①氯化铵①碳化硅①冰醋酸①干冰①过氧化钠（用编号填空）（1）属于分子晶体的是，属于离子晶体的是。
（2）属于电解质的是，受热熔化需克服共价键的是。
（3）含有非极性共价键的晶体是，属于极性分子的是。
II．（6分）下列各组物质，(1)属于脂环烃的是；（用编号填空，下同）(2)互为同素异形体的是；(3)互为同位素的是；(4)互为同系物的是；(5)互为同分异构体的是；(6)为同一物质的是。
III．（8分）用系统命名法给下列物质命名或写出结构简式。
①的名称：②的名称：③2，5－二甲基－2，4－己二烯的结构简式：④间甲基苯乙烯：26．（9分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息①：原子半径大小：A>B>C>D信息②：四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：甲：是地球上最常见的物质之一，常温为液态，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。
乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。
丙：弱酸，有强氧化性，可以用于消毒杀菌。
请根据上述信息回答下列问题。
（1）甲、乙、丙中含有共同元素是(填名称)。
（2）B元素在周期表中的位置。
（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是(填元素符号)。
（4）B形成的单质晶体可能为。
A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体（5）（原创）丙的电子式为，丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，反应方程式为。
27．（10分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。
镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。
固态Ni(CO)4属于晶体；基态Ni原子的电子排布式为。
（2）配合物分子内的作用力有（填编号）。
A．氢键B．离子键C．共价键D．金属键E．配位键（3）（原创）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。
如①CH2=CH2②CH≡CH③④HCHO等，其中分子属于平面结构的有（填物质序号），中C的杂化方式为，HCHO分子的立体结构为。
（4）（原创）①、④含有的官能团是（填名称）、。
（5）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。
该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上（其中上下两个面各两个，其余四个面各一个），镧原子都在晶胞顶点上。
该晶体的化学式为。
28．（13分）X、Y、Z、Q、W、N核电荷数依次增大的六种元素中，Ｙ原子核外的L层电子数是K 层的两倍，Ｑ原子核外的L层中只有两对成对电子，X与Y、Q可以以原子个数2：1或1：1形成化合物。
Ｗ是第三周期中原子半径最小的主族元素，Ｎ的核电荷数是Ｗ与Ｚ的核电荷数之和。
NW3能与Z、Q的氢化物形成配位数为6的配合物，其中两种配体的个数比为2：1，三个W离子位于外界。
请回答下列问题：（1）X、Z、N、W的元素符号分别为，，，；（2）（原创）比较Y、Z、Q的第一电离能大小；（用元素符号表示）（3）比较X2Q与ZX3的熔点高低（填化学式）>；其中Z、Q的氢化物比同主族氢化物的沸点高的原因是；（4）Z、W的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是（填化学式）；（5）N的价电子排布图为；（6）NW3与Z、Q的氢化物形成的配位数为6的配合物化学式为。
棠湖中学高2015级高二化学月考试题（答案）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12C C C BD B D D D B D B13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24B C D C B C D A C B B D25 I (1) ②④⑦⑧, ⑤⑨(2) ⑤⑦⑨, ①⑥(3) ①②⑦⑨, ②④⑧II (1) ②(2) ⑥(3) ⑦(4) ④(5) ①(6) ⑤III①2,5-二甲基-3-乙基己烷②3-甲基-2-乙基戊烯③④省26.（1）氢（2）二周期IVA (3)Cl (4) B C (5) HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl27.(1)分子，1S22S22P63S23P63d84S2 （2）A ,C,E (3) ①③④SP2 平面三角形（4）碳碳双键醛基（5）LaNi528.(1) H N Cr Cl (2)N>O>C (3)H20>NH3 Z和Q的氢化物分子间形成氢键（４）ＨＣｌＯ４(５)(６[Ｃｒ(ＮＨ３)４(Ｈ２Ｏ)２]Ｃｌ３。