第二单元 研究物质的实验方法
河北省行唐县高一化学 专题1 第二单元 研究物质的实验方法 第1课时 苏教版
答案 分解
(1)过滤
(2)萃取
(3)蒸发
(4)蒸馏
(5)加热
11． 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图， 根据图示回 答下列问题。 (1)图中有两处明显的错误是：①________________； ②______________。 (2)A 仪器的名称是_______， 仪器的名称是______。 B (3)实验时 A 中除加入少量自来水外， 还需要加入少量 的________，其作用是_______________________。
解析 合题。
这是一道根据物质溶解度曲线进行物质分离的综
答案
(1)易 溶
(2)冷却热饱 和溶 液
(3)冷 却结 晶
过滤 (4)漏斗 酒精灯
课时作业
1．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何 种方法分离 A．过滤 C．分液 B．蒸馏 D．萃取 ( C )
2．欲使 CuSO4· 2O 和沙子(主要成分 SiO2)的混合物分 5H 开，其必要的实验操作为 A．溶解 过滤 蒸发结晶 B．加热 溶解 过滤 C．溶解 过滤 蒸馏 D．溶解 过滤 分液 ( A )
二、萃取、分液 1．萃取 (1)概念：利用物质在互不相溶的溶剂中 溶解度 的不 同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实 现分离的方法。 (2)实验
实验 操作
实验 液体分层，下层的 CCl4 层显橙 现象 实验 结论 2.分液 (1)将 互不相溶 的液体分离的操作。 (2)仪器： 分液漏斗 。 (3)操作：下层液体从下口 放出，上层液体从上口倒出。 红色。 CCl4 和水互不相溶，密度比 水 大 ，溴在其中的溶解度比 在水中的 大 。
C
2.下列各组仪器， 常用于物质分离的有________(填序号)。 ①漏斗；②天平；③分液漏斗；④量筒；⑤胶头滴管； ⑥蒸馏烧瓶。
苏教版高中化学必修一第2讲：研究物质的实验方法(学生版)
研究物质的实验方法___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ _______1．掌握物质分离提纯的方法；2．了解常见物质（离子）的检验及物质检验方案的设计、学会检验Cl－、SO42－、CO32－、NH4+等离子的方法和技能，以及能用焰色反应、离子检验方法设计简单的实验方案，探究某些常见物质的组成成分；3．会计算物质的量浓度以及掌握溶液的配制操作和误差分析；知识点一 . 物质的分离和提纯方法。
物质的分离、提纯仅仅靠物理方法是远远不够的，常常要利用物质之间的化学性质的差异，用化学方法来进行物质的分离、提纯。
目前主要有：酸、碱处理法，沉淀法，氧化还原法，热分解法,离子交换法，电解法。
现简单介绍如下：1．生成沉淀法:例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质,可加入过量的NaOH溶液,使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀(但引入了新的杂质OH—),过滤除去Mg(OH)2,然后加入适量盐酸,调节pH至中性。
2．生成气体法:例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3,为了不引入新的杂质并增加S,可加入适量的稀硫酸,将C转化为CO2气体而除去。
3．氧化还原法:例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2杂质,可通入适量的Cl2将FeCl2氧化为FeCl3。
若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3杂质,可加入适量的铁粉将FeCl3还原为FeCl2。
4．正盐与酸式盐相互转化法:例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质,可将固体加热,使NaHCO3分解生成Na2CO3而除去杂质。
若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质,可向溶液里通入足量CO2,使Na2CO3转化为NaHCO3。
常见物质的检验
O2
H2
点燃该气体，在其火焰上方罩一 冷而干燥的烧杯。 将气体通澄清石灰水变 。
CO2
CO CH4
(1)点燃，将产生的气体通入 中。 (1)火焰呈 色，澄清石灰水 (2)将该气体通入灼热的 ，再 变 。(2)灼热的氧化铜变 将产生的气体通入 中。 色，石灰水变 。
OH－，加热
黄色火焰
生成气体使润湿的红色石蕊试 纸变蓝； NH4++ OH－ ==NH3↑ Ag2++Cl－=AgCl↓
Ag+
加Cl－，稀 HNO3
白色沉淀，不溶于稀HNO3
Ba2+
加稀H2SO4
白色沉淀
Ba2++SO42-=BaSO4↓
焰色反应
多种金属和它们化合物灼烧时使火焰呈现出特殊的 颜色 , 化学上称之为焰色反应 ( 实质不是化学反应 , 是物理变化) • 实验方法：取一根铂丝，放在酒精灯外焰上灼烧， 若火焰有颜色可将铂丝在盐酸中蘸一下，再 灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许含 有金属离子的溶液，放在火焰中灼烧，观 察火焰的颜色。
实 验 现 象
硫酸及 可溶性 硫酸盐
有白色沉淀产生，且该沉淀 不溶于稀硝酸。
Cl盐酸及 可溶性 盐酸盐
碳酸盐
CO3
2-
有气体生成，且该气体使澄 清的石灰水变混浊。
5．盐的检验——常见阳离子的检验：
离子 K+ 试剂或方法 焰色反应 现象 浅紫色火焰（透过蓝色钴玻璃） 原理方程式
Na+
NH4+
焰色反应
1．检验的操作方法： • ①如是固体物质，应先用蒸馏水溶解。 • ②若同时检验多种物质，应将试管进 行编号，以免弄乱。 • ③要取少量溶液在试管中进行实验， 绝不可在试剂瓶中进行检验。 • ④叙述方法：操作→现象→结论→原 理。
研究物质的实验方法
会考要求1、过滤（1）原理：利用物质的溶解性差异，将液体和难溶于液体的固体分离开来的方法。
（2）实验仪器：漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈）（3）操作要点一贴，二低，三靠（若：滤液浑浊应再过滤一次）蒸发结晶具体操作：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。
适用物质：此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。
冷却结晶具体操作：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。
重结晶指的是重复冷却结晶。
适用物质：此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。
（如硝酸钾）3、萃取（1）原理：萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法（2） 实验仪器分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯▲萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、溶质不与萃取剂发生任何反应4、蒸馏根据液态物质沸点不同液态混合物 气（易挥发） 液态纯净物△ 冷凝操作要点：水，下入上出温度计水银球处于支管口处投放沸石或瓷片操作注意：１、先通水，再加热２、刚开始收集到的馏分应弃去３、全程严格控制好温度一、物质的提纯与分离二、常见离子的检验NH4+ (铵盐）：加浓的氢氧化钠、加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口（试纸变蓝）Cl- （盐酸盐)：滴加AgNO3，再加稀硝酸（生成白色沉淀、不溶解。
）SO42- （硫酸盐）：加BaCl2溶液，再加稀HCl （白色沉淀、不溶解。
）K+(钾盐)：在酒精灯火焰上灼烧（透过蓝色钴玻璃观察到紫色）实验4 焰色反应（焰色反应属于物理变化。
）实验操作：一根铂丝，将铂丝在稀盐酸中蘸一下，然后在酒精灯火焰上灼烧至无色。
用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧观察到不同颜色的火焰（钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察）。
钾紫、钠黄（指甲蜡黄）。
人教版高一化学必修1专题1第二单元 前2节课时《研究物质的实验方法》全套教案
第二单元| 研究物质的实验方法第一课时物质的分离与提纯—————————————————————————————————————[课标要求]1．初步学会蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、结晶、重结晶等分离物质的实验技能，能够独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
2．初步了解根据混合物的性质选择不同的分离方法，对物质进行分离和提纯。
,1．过滤操作中要注意“一贴、二低、三靠”。
2．除去KNO3中的KCl杂质，利用KNO3的溶解度受温度影响较大，而KCl 溶解度受温度影响变化不大的性质。
3．可用CCl4萃取出溴水中的Br2，原理是：CCl4与水互不相溶，且Br2在CCl4 中的溶解度远大于其在水中的溶解度。
4．蒸馏操作要注意：①温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处；②冷凝水的流向为自下而上；③沸石的作用是防暴沸。
过滤与结晶1．混合物的分离方法(1)分离依据：混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的。
(2)常见分离方法：常见的混合物分离方法有过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等。
2．过滤(1)适用范围：两种物质的混合物，一种组分可溶于水，另一种组分难溶于水，可采用加水溶解，然后过滤的方法分离。
(2)过滤操作要点：一贴、二低、三靠。
(3)实验装置：写出下图中仪器名称：3．结晶(1)适用范围若固体混合物中的两种组分都可溶于水，溶解度随温度变化有较大差异，可利用溶解、结晶的方法分离。
(2)两种结晶方法①蒸发结晶：即蒸发溶剂，使溶质析出。
如海水“晒盐”。
②降温结晶：先蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有晶体析出。
如硝酸钾的结晶提纯法。
(3)蒸发结晶实验装置：写出下图中仪器名称：1．下列操作中不正确的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．制作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗口D．过滤时，将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘解析：选D玻璃棒下端放在三层滤纸处，目的是防止玻璃棒捅破滤纸，A项正确；漏斗下端紧靠烧杯内壁，其目的是防止液体溅出，B项正确；滤纸边缘低于漏斗边缘，并用水润湿，且不留气泡，液面要低于滤纸边缘的目的是防止液体从漏斗与滤纸之间流下，否则达不到过滤的目的，C项正确，D项错误。
研究物质的实验方法
研究物质的实验方法导入：实验是化学家研究物质组成、结构和性质的重要方法。
借助实验，化学家得以分离和提纯所需要的物质，确定物质组成的元素及其含量，解析物质的微观结构，揭示化学现象的本质。
科学的实验方法为化学家打开物质世界的大门提供了一把金钥匙。
实验对于化学研究而言，犹如羽翼之于飞鸟，划桨之于轻舟。
一、物质的分离与提纯我们所接触到的物质往往是混合物，化学上要研究一种物质的性质，首先需要将其中各组分分离开来，以实现物质的提纯。
分离与提纯，两者之间有什么区别吗？分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开（每一组分都要保留下来，且与原状态相同）的过程。
提纯通过一定途径获取混合物中的主要成分的过程。
混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的。
常见的混合物分离方法有过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等。
实验一：观察一个带过滤网的茶杯让我们继续用化学家的眼光来观察我们周围的物质世界，这个茶杯比普通茶杯多了一个金属网，其作用是什么？在泡茶时茶叶中能溶于水的成分形成了茶叶水，为饮用方便，我们加了一个金属网，实现茶叶和茶水的分离。
这种分离方法就是我们曾经学习过的——过滤，哪种混合物可以通过过滤的方法加以分离？用这个金属网能将化学反应生成的沉淀和溶液分开吗？实验室使用的滤纸必然具有一些——小孔，其大小刚好能使溶液通过，而留下沉淀。
为了保证过滤的效果和速率，实验操作中我们应该注意哪些问题？我们所接触到的物质往往是混合物，化学上要研究一种物质的性质，首先需要将其中各组分分离开来，以实现物质的提纯。
分离与提纯，两者之间有什么区别吗？分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开（每一组分都要保留下来，且与原状态相同）的过程。
提纯通过一定途径获取混合物中的主要成分的过程。
实验二：现有含MgCl 2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl 。
实验方案：粗食盐混合物 粗食盐水食盐水（含NaOH 、泥沙、Mg （OH ）2）食盐水（含NaOH ） 食盐水 精制食盐 两种固体，一种可溶于水，另一种不溶，我们就可以利用其溶解性的差异，通过过滤的方法实现分离。
《研究物质的实验方法》定性分析基础
《研究物质的实验方法》定性分析基础在我们探索物质世界的奇妙旅程中，研究物质的实验方法就如同手中的指南针，为我们指引方向。
而其中的定性分析，更是奠定了我们认识物质的基础。
定性分析，简单来说，就是确定物质的成分和性质。
它就像是给物质“画像”，告诉我们物质里面都有“谁”，以及它们具有怎样的特点。
想象一下，当我们面对一种未知的物质时，如何去揭开它神秘的面纱呢？首先，我们可能会借助观察这种直观的方法。
观察物质的颜色、状态、气味等外观特征，往往能给我们提供一些初步的线索。
比如，蓝色的固体可能是硫酸铜，有刺鼻气味的液体可能是盐酸。
但这种方法的局限性也很明显，它只能提供一些表面的信息，对于那些外观特征不明显的物质，就需要更深入的手段了。
化学实验中的反应，就是定性分析的重要工具。
通过让未知物质与特定的试剂发生反应，观察产生的现象，我们可以推断出物质的成分。
比如说，向某溶液中滴加氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，那么很可能溶液中含有硫酸根离子。
在进行定性分析时，选择合适的试剂至关重要。
不同的物质与试剂反应会产生独特的现象。
例如，用碘液可以检测淀粉的存在，碘液遇到淀粉会变成蓝色；而用酚酞试液可以检测溶液是否呈碱性，酚酞试液遇到碱性溶液会变红。
在实验操作中，还需要严格控制实验条件。
温度、浓度、酸碱度等因素都可能影响反应的进行和现象的出现。
就像在做银镜反应时，如果溶液的酸碱度不合适，就很难观察到光亮的银镜。
除了化学方法，物理方法在定性分析中也发挥着重要作用。
比如，通过测定物质的密度，可以区分不同的金属；利用物质的溶解性差异，可以对混合物进行分离和初步判断。
定性分析在生活中的应用也是无处不在。
医生通过对尿液、血液等样本的定性分析，来诊断疾病；食品检测人员通过检测食品中的成分，保障食品安全；地质工作者通过对岩石和矿石的定性分析，探寻矿产资源。
在科学研究中，定性分析更是基础中的基础。
它帮助科学家们确定新发现物质的性质，为进一步的定量分析和深入研究铺平道路。
高一化学必修一(研究物质的实验方法)
思考： 溶解 → 过滤 → 加热浓缩 → 过滤都用到 玻璃棒 的仪器是 ；
边加热边搅拌的目的是 防止液体受热不均而溅出 。
[例题2]（教材：交流与讨论2） 现有混有少量氯化钾的硝酸钾晶体，根据溶解性表 的溶解度曲线，设计实验方案提纯硝酸钾。 实验方案： 加水溶解 → 加热浓缩 → 冷却结晶 →过滤、洗涤、烘干 → 重复实验2~3次。 [问题交流] ： 如何判断沉淀是否已经洗涤干净 取少量最后一次洗涤液，滴入AgNO3溶液，无沉 淀产生表明沉淀已经洗涤干净。
→ 过滤、洗涤 → 重复实验2~3次。
具体操作方法： 溶解： 往混合物加入适量的蒸馏水，搅拌溶解。
如果没有难溶性物质则无需过滤。 过滤：
加热浓缩： 将溶液转移入蒸发皿，用酒精灯加热， 并用玻璃棒搅拌。 如右图装置 冷却结晶：加热至溶液中出现较多量晶体 （或液面出现晶膜），停止加 热，冷却至室温。 过滤、洗涤：
第二单元：研究物质的实验方法
一、物质的分离 1、过滤： ① 目的： 分离固态物质与液态物质的混合物。
② 仪器：普通漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架 台（带铁圈）、滤纸（实验用品）
③ 操作及注意事项： “三靠”、“二低” 三靠：烧杯尖嘴部分紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠滤纸三折叠处 漏斗管口尖嘴部分紧靠烧杯内壁 二低：滤纸边沿低于漏斗边沿 漏斗内液面低于滤纸边沿
水银温度计
冷凝剂出口
蒸馏烧瓶
冷凝管
接液管
沸石
冷凝剂入口
温度计水银球的正确位置： 蒸馏烧瓶侧管口处（支管口处） 沸石（或碎瓷片）的作用： 防止爆沸液体溅出 冷凝剂的流向： 自下而上 6、纸上层析（指导阅读教材，作适当解析）
除去气体中的气体杂质。 7、洗气： 注意； 气流方向是长进短出， 气体不溶于广口瓶中的液 体、也不与该液体反应。
研究物质的实验方法规律总结
《研究物质的实验方法》规律总结1．物质检验的操作步骤（1）物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）进行观察、分析、判断，得出结论。
（2）化学方法：一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到：①“先取样，后操作”，如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；②要“各取少量溶液，分别加入几支试管”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验；③要“先现象，后结论”，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或“有无色二氧化碳气体放出”。
2．常见物质的主要物理特性（1）固体物质的颜色①白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca（OH）2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3等②红色固体：Cu、Fe2O3③黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉④蓝色固体：CuSO4·5H2O⑤绿色固体：Cu2（OH）2CO3⑥淡黄色固体：S。
（2）沉淀的颜色①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4。
②不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物常见的是CaCO3、BaCO3、MgCO3、ZnCO3、BaSO3、CaSO3。
③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀物常见的是Mg（OH）2、Zn（OH）、Al（OH）3。
2④不溶于水的蓝色沉淀物是Cu（OH）2。
⑤不溶于水的红褐色沉淀是Fe（OH）3。
（3）溶液的颜色①蓝色溶液：含Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液（带绿色）。
②黄色溶液：含Fe3＋的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液。
③浅绿色溶液：含Fe2＋的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。
④无色溶液一般是不含Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的溶液。
（4）有刺激性气味的气体是SO2、HCl、NH3。
研究物质的实验方法
考点一化学实验安全
一：实验中主要做到五防：
1、防爆炸
2、防暴沸 3.防失火
4.防中毒；
5.防倒吸
1、防爆炸
①点燃可燃气体H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等 之前先检验纯度，防止不纯气体点燃爆炸。
②H2还原CuO和CO还原Fe2O3等实验，在加 热CuO或Fe2O3之前应先通入H2或CO，将实 验装置内的空气排出后，再加热，防止H2或 CO与装置的空气混合受热爆炸。
2
收
浓硫酸的稀释方法：
一定要将浓硫酸沿着玻璃棒缓 缓注入水中，并不断搅拌以防止 液体飞溅。
①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。 二、化学实验室的安全措施 ②绝对禁止向酒精精引燃另一只酒精灯。 ③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯冒盖灭。不可用嘴去吹 ④不要碰倒酒精灯，不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖 灭 (5)金属钠、钾、镁起火，用沙子盖灭或湿布盖灭。 (6)一般的割伤处理：应保持伤口干净，伤口内有异物应 立即取出，然后用酒精棉球清除伤口周围的污物，涂上外 伤药物或消炎粉。不要用手触摸伤口或用水冲洗伤口。 (7)温度计水银球碰破，可用硫磺粉覆盖吸收。 (8)误服铜盐、汞盐等重金属盐，可喝豆浆、牛奶或鸡蛋 清解毒，再服用泻药MgSO4等。 (9)制备有毒气体（例如Cl2等）可在通风橱中进行。 ⑽苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗。
三、混合物的分离与提纯方法
• • • • • • • 过滤 结晶、重结晶 升华 萃取、分液 蒸馏、分馏 渗析、盐析 蒸发
三、混合物的分离与提纯
【问题】为达到下列目的分别可用什么方法？
① 除去石灰水中悬浮的碳酸钙 （过滤）
过滤装置示意图 要领： “一贴” “二低” “三靠”
高中化学必修一--专题一-第二单元-研究物质的实验方法
第二单元 研究物质的实验方法第一课时 物质的分离与提纯一、物质的分离与提纯1．物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化把各成分彼此分开的过程。
2．物质的提纯：把混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。
二、分离和提纯的常用方法过滤、蒸发、结晶和重结晶、萃取和分液、蒸馏 1．过滤过滤是分离 液体和不溶性固体 混合物最常用的方法之一，主要是除去液体中的 难溶性组分，过滤装置如图：(1)过滤时用到的玻璃仪器有： 烧杯 、漏斗 、 玻璃棒 。
(2)过滤的操作要点①一贴：滤纸紧贴 漏斗 内壁；②二低： 滤纸 边缘应略低于漏斗边缘， 滤液液面 应略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和漏斗的 三层滤纸 处轻轻接触；漏斗颈的末端应与 烧杯内壁 相接触。
2．蒸发蒸发是将溶液加热，使溶液受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。
蒸发可得晶体，也用于浓缩溶液。
蒸发装置如图：(1)蒸发时用到的仪器有： 蒸发皿 、 玻璃棒 、 酒精灯 、铁架台 。
(2)在进行蒸发操作时要注意以下问题①实验结束后，不能将蒸发皿直接放在 实验台桌面 上，以免烫坏 桌面 或遇实验台上的冷水引起蒸发皿炸裂；②当蒸发到析出大量 晶体 、剩余少量 溶液 时，应停止 加热 ，利用 余热 蒸干，以防止晶体过热迸溅。
3．结晶和重结晶 (1)冷却法将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适用于溶解度 随温度变化比较大 ，如KNO3。
物质分离与提纯的原则 不增：不增加新杂质 不减：不减少被提纯的物质易分离：被提纯物质与杂质易分离易复原：被提纯物质要容易复原常用哪些方法分离、提纯物质？(1)物理方法：过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液、溶解等。
(2)化学方法：沉淀、置换、加热、分解等。
蒸发操作中要注意哪些安全事项？(1)蒸发皿中液体的量不能超过其容积的。
(2)蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。
物质分离
3、分液
①操作名称：分液 操作名称： 使用仪器： ②使用仪器：分液漏斗 操作要领： 振荡、静置、 ③操作要领： 振荡、静置、
分液（打开上口玻 分液（ 璃塞， 璃塞，慢慢旋转旋 塞，使下层液体从 下口放出， 下口放出，上层液 体从上口倒出。） 体从上口倒出。）
4、过滤 操作要领： 操作要领： 一贴、二低、三靠。 一贴、二低、三靠。 5、结晶 结晶定义 ⑴结晶定义 结晶方法有哪2 方法有哪 ⑵结晶方法有哪2种？ 结晶方法适用范围？ ⑶结晶方法适用范围？
物质的分离和提纯的要求
1、不能引入新的杂质 2、被提纯的物质不能减少 3、除杂试剂应该过量 4、过量试剂必须除去 除杂中用到多种物质时， 5、除杂中用到多种物质时，要考虑加 入试剂的顺序 6、被提纯或分离的物质要复原
1.已知粗盐中含有泥砂、 1.已知粗盐中含有泥砂、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质 已知粗盐中含有泥砂 设计实验除去以上杂质得到精盐
溶解 过滤 过量NaOH溶液 过量NaOH溶液 NaOH 过量BaCl 过量BaCl2溶液 过量Na2CO3溶液 过量Na
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
粗盐
除去泥沙等不溶性杂质 过滤 过量稀HCl 过量稀HCl 调PH至中性 PH至中性 蒸发 结晶
NaCl晶体 NaCl晶体
除去Mg(OH) 除去Mg(OH)2 、BaSO4、CaCO3沉淀
焰色反应实验的操作方法: 焰色反应实验的操作方法: 用稀盐酸洗铂丝。 (1)洗:用稀盐酸洗铂丝。 将洗过的铂丝在火焰上灼烧到无色。 (2)烧:将洗过的铂丝在火焰上灼烧到无色。 用铂丝蘸取试样。 (3)蘸:用铂丝蘸取试样。 将沾在铂丝上试样在火焰上灼烧。 (4)烧:将沾在铂丝上试样在火焰上灼烧。
问题1、如何检验下列物质？ 问题1 如何检验下列物质？ Cl和 (1) NH4Cl和NaCl NaOH和 (2) NaOH和KCl (3) Na2SO4和NaCl
常见物质的检验
2.能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试 剂是（ ） A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 B 3．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四 瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加 热）（ ） A．BaCl2 B．NaOH C C．Ba(OH)2 D．AgNO3
知识点回顾
（1）常见气体的检验： O2、CO2等
H （2）常见离子的检验： +、OH-、CO32-、Fe3+、Cu2+
CO32－的检验：加入CaCl2溶液，产生白色沉淀； 若加盐酸，产生无色无味的气体
实验1：
实验现象： 有刺激性气味气体产生，且该气体能 使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 实验原理： (NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+H2O+NH3
物质的检验要根据物质本身的特殊物理性 质或特殊化学性质来检验 颜色 依据物质特殊 气味 性质进行检验 密度 (物理性质) 溶解性 ......
依据物质反应 时产生的特殊 现象(化学性质)
燃烧 变色 生成沉淀 放出气体 ......
检验的要求:(1).最简单的方法 (2).最少的试剂 (3).最明显的现象
练习1、对下列实验过程的评价，正确的是
A.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一 定含有SO42－
√C.验证烧碱溶液中是否含有Cl
B.某无色溶液做焰色反应时火焰呈黄色，则该溶液 中一定无钾离子
－，先加足量稀硝酸，
再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，证明含Cl－
D、加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性 气味的气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则溶液中 一定含有大量的NH4+
研究物质的实验方法
研究物质的实验方法物质是构成世界万物的基本要素，是自然和人造物体的基础。
了解物质的性质、构成和变化规律对于科学研究和现代产业发展都具有重要的意义。
在物质研究中，实验方法是不可或缺的手段之一。
本文将介绍一些常见的实验方法和技术，帮助读者了解物质研究的基本手段和原理。
一、化学实验方法化学实验是研究物质性质和反应规律的重要手段。
在化学实验中，常用的实验方法有重量分析法、容量分析法、滴定法、色谱法、光谱法等。
重量分析法是根据样品质量的变化来推断反应物的量和反应的化学方程式。
这种方法需要称量准确的样品和试剂，并在称量前后进行天平称量，以确定反应物质量的变化。
容量分析法是通过测量液体体积的变化来推断反应物质的量。
例如，在酸碱中常用的滴定法就是一种容量分析法，通过向待测物中加入标准溶液，直到出现化学指示剂的变色或电位纺的变化，从而推断出待测物的含量。
滴定法是另一种常用的化学实验方法，用于确定反应物质的量。
它需要使用确定浓度的标准溶液与待测物反应，测量所需的滴定量。
这种方法可以快速准确地测量反应物的含量，被广泛应用于化工、制药等产业中。
色谱法是用于分离和定性分析化学物质的一种重要技术。
它基于化学物质在材料之间分配系数的不同，将混合物分离为其组成物质。
最常用的色谱技术是气相色谱和液相色谱。
光谱法是另一种常用的分析化学方法，用于定性和定量分析物质。
它通过测量物体对不同波长光的吸收、发射、散射或折射来推断物质的组成和性质。
其中最常用的光谱技术是紫外线可见光谱、红外线光谱、核磁共振光谱和质谱。
二、物理实验方法物理实验是研究物质物理性质和规律的基本手段。
在物理实验中，常用的实验方法有测量法、显微镜技术、光学技术、电学技术等。
测量法是一个基本物理实验方法，用于测量物质的长度、质量、时间、电势等基本物理量。
它需要使用准确的测量仪器和仪器校准，以获得可靠的实验数据。
光学技术是另一种常见的物理实验方法，用于测量物质的光学性质、结构和形状等。
《研究物质的实验方法》物质鉴定实验
《研究物质的实验方法》物质鉴定实验《研究物质的实验方法——物质鉴定实验》在我们探索物质世界的过程中，物质鉴定实验是一项极其重要的手段。
它就像是一把神奇的钥匙，能够帮助我们揭开物质的神秘面纱，了解其组成和性质。
首先，让我们来聊聊什么是物质鉴定实验。
简单来说，物质鉴定实验就是通过一系列的实验操作和观察，确定某种物质的成分和特性。
这对于化学、生物学、地质学等众多科学领域都具有至关重要的意义。
在进行物质鉴定实验时，我们通常需要遵循一定的步骤。
第一步，当然是对样品进行采集和预处理。
这一步看似简单，实则非常关键。
采集的样品必须具有代表性，能够真实反映所研究物质的整体情况。
预处理则包括对样品的净化、溶解、浓缩等操作，以便后续的实验能够顺利进行。
接下来，就是选择合适的鉴定方法。
这需要根据物质的性质和我们想要获取的信息来决定。
比如说，如果我们要鉴定一种金属离子，可能会用到焰色反应；如果要检测有机物中的官能团，可能会用到化学试剂的显色反应。
焰色反应是一种非常有趣且直观的鉴定方法。
当把金属或其化合物放在无色火焰中灼烧时，不同的金属会产生独特的焰色。
像钠盐会呈现黄色火焰，钾盐则是紫色火焰。
通过观察火焰的颜色，我们就能初步判断出样品中可能存在的金属元素。
化学试剂的显色反应也是常用的手段之一。
例如，在检测醛基时，我们会使用斐林试剂，产生砖红色沉淀就表明存在醛基；检测蛋白质时，可以使用双缩脲试剂，如果出现紫色反应，就说明有蛋白质存在。
除了这些定性的鉴定方法，有时候我们还需要进行定量分析。
比如，通过酸碱滴定来测定溶液中酸或碱的浓度；使用重量分析法来确定某种成分的含量。
在实验过程中，实验条件的控制也至关重要。
温度、酸碱度、反应时间等因素都可能影响实验结果的准确性。
以温度为例，有些反应在低温下进行得很慢，甚至无法发生，而在高温下则能够迅速完成。
但过高的温度也可能导致副反应的发生，影响鉴定结果。
同时，实验仪器的选择和使用也需要格外小心。
《研究物质的实验方法》实验方法概览
《研究物质的实验方法》实验方法概览在科学的领域中，研究物质的性质和组成是一项至关重要的任务。
为了达到这个目标，科学家们发展出了一系列丰富多样的实验方法。
这些方法犹如一把把神奇的钥匙，帮助我们打开物质世界的奥秘之门。
首先，让我们来谈谈重量分析法。
这是一种通过测量物质的质量来确定其组成的方法。
比如说，我们想要知道某种化合物中某一元素的含量，就可以将该化合物经过一系列化学反应，使其转化为一种可以准确称量的沉淀。
通过测量沉淀的质量，再根据化学反应的计量关系，就能计算出原化合物中该元素的含量。
这种方法虽然操作相对繁琐，但结果往往较为准确可靠。
接下来是容量分析法。
这一方法基于准确测量溶液中物质之间的化学反应量。
比如常见的酸碱滴定，我们知道酸和碱在一定条件下会按照特定的比例发生中和反应。
通过向含有未知浓度酸（或碱）的溶液中逐滴加入已知浓度的碱（或酸）溶液，并观察溶液的颜色变化或使用其他指示手段，来确定反应的终点。
然后根据所消耗的已知浓度溶液的体积，就能够计算出未知溶液中溶质的浓度。
然后是分光光度法。
它利用物质对不同波长光的吸收特性来进行分析。
每种物质都有其独特的吸收光谱，就像每个人都有独特的指纹一样。
通过测量溶液对特定波长光的吸光度，并与已知标准溶液的吸光度进行比较，就可以确定溶液中物质的浓度。
这种方法灵敏度高，适用于微量物质的检测。
色谱法也是研究物质的重要手段之一。
它根据物质在固定相和流动相之间分配系数的差异来实现分离和分析。
常见的有气相色谱和液相色谱。
气相色谱适用于易挥发物质的分离和分析，而液相色谱则更适合于难挥发和热不稳定的物质。
通过色谱图上峰的位置和面积，可以定性和定量地分析样品中的成分。
再说说热分析法。
这是通过测量物质在加热或冷却过程中的物理性质变化来研究其性质和组成。
比如热重分析可以测量物质在加热过程中的质量变化，差热分析则能反映物质在受热时的热效应差异。
在研究物质的实验中，还有许多其他的方法，如电化学分析法、质谱分析法等。
《研究物质的实验方法》实验现象解析
《研究物质的实验方法》实验现象解析在化学和物理学的领域中，研究物质的实验方法是我们探索未知、揭示真理的重要手段。
通过各种精心设计的实验，我们能够观察到丰富多样的实验现象，而对这些现象的准确解析，则是获取知识、推动科学进步的关键。
首先，让我们来谈谈常见的物质分离和提纯的实验方法。
过滤，这是一种简单而基础的操作。
当我们将混合物通过滤纸时，固体颗粒被留在滤纸上，而液体则顺利通过。
比如在泥沙和水的混合物中，经过过滤，我们会看到清澈的滤液流下来，而滤纸上则留下了泥沙。
这种现象直观地展示了物质颗粒大小对过滤效果的影响，颗粒较大的泥沙无法通过滤纸的小孔，从而实现了与水的分离。
蒸发也是常用的方法之一。
当我们把含有溶质的溶液加热，使溶剂挥发，溶质就会逐渐结晶析出。
例如，在氯化钠溶液的蒸发实验中，随着水分的不断蒸发，我们会看到容器底部有白色的氯化钠晶体逐渐形成。
这个现象告诉我们，通过改变溶液的状态，控制温度和时间，可以实现溶质和溶剂的有效分离。
接下来，再说说物质的检验实验。
在检验氯离子的时候，我们通常会加入硝酸银溶液。
如果溶液中存在氯离子，就会产生白色的氯化银沉淀。
这一明显的沉淀现象，为我们确认氯离子的存在提供了有力的证据。
同样，在检验硫酸根离子时，先加入盐酸排除干扰，再加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，就说明有硫酸根离子。
这个实验中，白色沉淀的出现是关键的实验现象，它是判断硫酸根离子存在的重要依据。
然后是化学反应中的实验现象。
例如，铁与硫酸铜溶液的反应，我们会看到铁钉表面有红色的铜析出。
这种物质的置换现象，不仅让我们直观地看到了化学反应的发生，还揭示了金属活动性顺序的规律。
再比如，氢气在氧气中燃烧，会产生淡蓝色的火焰，并且在烧杯内壁会有水珠凝结。
火焰的颜色和水珠的生成，都是这个反应的显著特征，它们反映了氢气和氧气发生化学反应生成水的过程。
在酸碱中和反应的实验中，向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液会变红，再逐滴加入盐酸，溶液会由红色逐渐变为无色。
《研究物质的实验方法》物质制备实验
《研究物质的实验方法》物质制备实验《研究物质的实验方法——物质制备实验》在化学的世界里，物质制备实验是一项至关重要的工作。
它不仅能够帮助我们获取所需的物质，还能让我们更深入地理解化学反应的本质和规律。
物质制备实验需要我们精心设计和严谨操作，从选择合适的原料和试剂，到确定实验的步骤和条件，每一个环节都需要我们深思熟虑。
首先，选择合适的原料是物质制备实验的基础。
原料的选择要考虑到其易得性、成本、纯度等因素。
比如，在制备氧气的实验中，我们可以选择过氧化氢溶液作为原料，因为它相对容易获取且价格较为低廉。
但如果要制备高纯度的氧气，可能就需要选择高锰酸钾等试剂。
实验装置的搭建也是关键的一步。
装置的选择要根据反应的类型和条件来确定。
例如，对于需要加热的反应，我们需要使用配有加热装置的仪器，如酒精灯、石棉网等。
而对于有气体产生的反应，还需要考虑气体的收集装置，是采用向上排空气法、向下排空气法还是排水法，这取决于气体的密度和溶解性。
在进行物质制备实验时，控制反应条件至关重要。
温度、压力、浓度、反应时间等因素都会对反应的进行和产物的质量产生影响。
以制备乙酸乙酯为例，反应温度需要控制在一定范围内，过高或过低都会导致产率降低。
同时，反应物的浓度和比例也需要精确控制，以保证反应的充分进行。
实验操作的规范性和安全性同样不容忽视。
在实验过程中，我们要严格按照操作规程进行，避免因操作不当导致实验失败甚至发生危险。
比如，在使用强酸强碱等危险试剂时，要做好防护措施，防止试剂溅到皮肤或眼睛里。
在加热时，要均匀受热，避免局部过热导致仪器破裂。
在物质制备实验中，产物的分离和提纯也是重要的环节。
反应结束后，得到的产物往往不是纯净的，可能会混有杂质。
这就需要我们通过各种方法将产物与杂质分离，并进一步提纯。
常见的分离和提纯方法有过滤、蒸馏、萃取、重结晶等。
过滤适用于分离固体和液体混合物。
通过滤纸或其他过滤介质，将固体杂质留在滤纸上，滤液则是我们需要的液体部分。
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第二单元研究物质的实验方法江苏省江阴市祝塘中学赵忠波课时11．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A. 过滤B．升华C．结晶D．蒸馏2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是( )A.煮沸并加入石灰纯碱B. 加明矾搅拌C. 进行多次过滤D.蒸馏3．下列各组物质仅用蒸馏水不能．．鉴别的是（）A．汽油、酒精、硝基苯（不溶于水的液体，ρ＞1g·cm-3）B．食盐、烧碱、硝酸铵C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D．氧化铜、二氧化锰、活性炭4．下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是（）A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧5．下列实验操作：①过滤②分液③萃取④蒸馏⑤分馏。
不能用于分离相互混溶的溶液的是（）A.③和④B. ①和②C.③、④和⑤D. ①、②和③6．下列除杂质的方法不可行的是（）A．用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO37．欲将NaCl中混有的少量碳铵和砂子(SiO2)除去，所进行的必要分离方法是（）A．溶解、过滤、萃取B．加热、溶解、过滤C．升华、萃取、分液D．盐析、渗析、纸上层析8．今有下列仪器：铁架台、铁圈、三脚架、烧杯、漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、火柴。
从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（）A．过滤B．升华C．萃取D．蒸发9．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3；⑥过滤。
（）A．①⑤③⑥④②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②10．某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（）A．②③①B．③②①C．①②③D．③①②11．下列各组物质中不易用物理性质区别的是（）A．苯和四氯化碳B．氯化铵和硝酸铵晶体C．酒精和汽油D．碘和高锰酸钾固体12．下列分离提纯物质的操作中，错误的是( )A．用过滤的方法除去食盐中的泥沙B．用渗析的方法除去淀粉中的氯离子C．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾D．用加热的方法除去碳铵中混有的碘13．欲除去KNO3溶液中混有的少量Cu2+、Mg2+、SO42—，下列加入试剂的顺序中正确的是（）A. Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3B. K2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO3C. KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3D. Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、HNO314．提供如下试剂：烧碱、铜片、大理石、蒸馏水，欲进行以下物质的制取或实验，从欠缺试剂的角度看，无法进行的是（）A．制取纯碱B．制取氧化铜C．测定烧碱的物质的量浓度D．制取氢气15．下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：①温度计②容量瓶③滴定管④烧杯⑤圆底烧瓶⑥量筒⑦玻璃棒（1）一般应在常温下使用的仪器是（填写编号）；可作反应容器并可加热的是（填写编号）（2）下列两个实验中都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同A．在“用无水碳酸钠配制100mL0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是：（填写编号）B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42－等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是：（填写编号）。
①搅拌②引流③蘸取溶液16．表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中。
甲组：①水②氢氧化钠溶液③汽油④食盐⑤正丁醇（一种有机溶剂）乙组：A.结晶B.蒸馏C.萃取D.分液E.盐析F.渗析G.纸上层析硝酸钾和氯化钠的固体混合物课时21．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（）A．硫酸B．烧碱溶液C．稀盐酸D．蒸馏水2．可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简便方法是（）A．过滤B．渗析C．电泳D．丁达尔效应3．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物4．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．不能确定该物质中是否含钾元素D．该物质一定是金属钠5．下列有关判断中，正确的是（）A．可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫B．可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水C．通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体一定是H2D．用pH试纸来鉴别盐酸和醋酸6．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（）A．BaCl2B．NaOH C．Ba(OH)2D．AgNO3 7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+8．下列除去杂质的方法正确的是（ ）A ．除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末B ．除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液C ．除去KCl 溶液中的少量K 2CO 3：加入适量的盐酸D ．除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤9．某气体可能含有CO 、CO 2、NH 3、HCl 、H 2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO 4（变蓝），判断该气体中一定有（ ）A ．HCl 、CO 2、H 2B ．CO 、H 2、H 2OC ．CO 、H 2、NH 3D ．HCl 、CO 、H 2O10．若从H 2SO 4、Na 2SO 4、Na 2CO 3、NaCl 、NaOH 、Cu(NO 3)2、HNO 3 7种溶液中取出其中的2种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已记录在下表中。
试据各步实验及其现象先进行分步推断(即实验进行到该步所能作出的某物质肯定存在、否定存在或可能存在的判断)，再综合推断所取出的2种溶液的可能组合。
混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组写几组，不一定填满，）：① 和 ；② 和 ；③ 和；④ 和 ；⑤ 和 ；⑥ 和 ；11．某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na 2SO 4和NH 4Cl 进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种。
请你设计四种实验方案加以鉴别。
简要写出操作过程、12．下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g H 2O ）液体B 液体D（假设：（1）盐类共存时不影响各自的溶解度。
（2）分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计。
）某同学设计用物质的量比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾晶（1）在①和③的实验过程中，关键的实验条件是 。
（2）分离出晶体的②和④的操作是 （填“蒸发”、“结晶”、“过滤”中的某种操作）。
硝酸钾晶体是 （填“A”或“C”）。
（3）粗产品中可能含有的杂质离子是 ；检验的方法是 。
（4）欲将粗产品提纯，可采取的方法是 。
课时31．下列仪器中，通常不能用作反应容器的是 （ ）A. 容量瓶B. 烧杯C. 锥形瓶D. 量筒2．容量瓶上需标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸或碱式中的（ ）A ．①③⑤B ．③⑤⑥C ．①②④D ．②④⑥3．在40g 密度为dg/cm 3的硫酸铁溶液中，含有1.4gFe 3+离子，则此溶液中Fe 3+的物质的量浓度为（ ）A ．83dB ．1615 dC ．165 d D ．85 d 4．已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的体积 ④溶质的摩尔质量 ⑤溶质的溶解度 ⑥溶液的密度。
其中不能用来计算该饱和溶液物质的量浓度的组合是 （ ）A ．④⑤⑥B ．①②③④C ．①③④D ．①③④⑤5．向一定量的饱和NaOH 溶液中加入少量Na 2O 固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）A ．溶液中的Na ＋总数不变B ．单位体积内的OH －数目不变C ．溶质的物质的量浓度不变D ．溶液的质量不变6．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol/L 的NaCl 溶液0.5L ，需要用的仪器是（ ）①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥7．等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。
现欲完全沉淀其中的Cl—，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为（）A．1:1:1 B．6:3:2 C．3:2:1 D．9:3:1 8．某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl—四种离子，其物质的量浓度比为Na+∶Mg2+∶Cl—=3∶5∶5，若Na+的浓度为3mol/L，则SO42-的浓度为（）A．2mol/L B．3 mol/L C．4 mol/L D．8 mol/L9．与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（）A.．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C．10mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液10．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 11．实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）。
A．.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液12．用0.2mol/L某金属阳离子R n+的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol/L的硫酸盐中的硫酸根完全沉淀，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．413．配制1L1mol/LNaOH溶液，需进行下列操作：①在干燥洁净的滤纸上准确称量40g固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；②往烧杯中加入300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中；④倒完烧杯中的溶液后，接着将容量瓶振荡混匀，小心加蒸馏水至液面接近刻度1cm~2cm处；⑤用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切；⑥塞紧瓶塞，振荡摇匀，静置，此时凹液面低于刻线，再滴加蒸馏水至刻度线。