新高考化学大一轮复习课时作业之章末排查练：(二)(含解析)
2025版新教材高考化学全程一轮总复习课时作业32烃和卤代烃
课时作业32 烃和卤代烃一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．探讨表明，臭氧层的破坏与“氟利昂”的排放亲密相关，其化学反应机理如图[以二氯二氟甲烷(CF2Cl2)为例]，下列说法不正确的是( )A．紫外线使CF2Cl2分解产生的Cl·是臭氧生成氧气的催化剂B．ClOOCl（过氧化氯）中含有非极性共价键C．CF2Cl2分解为CF2Cl·和Cl·，反应中有化学键的断裂和形成D．臭氧层破坏的关键因素是氟利昂和紫外线2．苯乙烯转化为乙苯的反应为，下列相关分析正确的是（）A．Ⅰ→Ⅱ属于取代反应B．可用CCl4分别Ⅰ和Ⅱ的混合物C．Ⅰ和Ⅱ都属于苯的同系物D．可以用溴水鉴别Ⅰ和Ⅱ3．[2024·浙江联考改编]下列说法错误的是（）A．环辛四烯（）分子中碳碳键的键长有两种，据此推断它能使酸性KMnO4溶液褪色B.按系统命名法，化合物的名称是2，3，3，5，5五甲基3乙基己烷C．的一溴代物有5种D．不同温度下，1，3丁二烯与溴单质发生加成反应可得到不同产物4．已知：，下列说法错误的是（）A．该反应属于加成反应B．异丙苯的一氯代物共有6种C．可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯D．异丙苯是苯的同系物5．卤代烃能够发生下列反应：2CH3CH2Br＋2Na―→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，下列某个卤代烃X可以合成邻二甲基环丁烷（其结构为），则X可能是（）A ．①②B ．①③C ．②③D．②④6．下列表述正确的是（ ）A ．丙烷和氯气生成一氯丙烷的反应是取代反应B ．可以用高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔气体C ．等物质的量的甲烷与氯气反应，有机产物只有CH 3ClD ．1mol 最多可与3molH 2发生加成7．对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成。
已知①苯环上的硝基可被还原为氨基：产物苯胺还原性强，易被氧化；②—CH 3为邻、对位取代定位基，而—COOH 为间位取代定位基。
新高考化学大一轮复习课时作业之章末排查练：(二)(含解析)
章末排查练 (二 )排查 1物质的变化、分类及胶体正误判断(1) 六水氯化钙可用作食品干燥剂。
()(2) 打磨磁石制指南针不波及化学反响。
()(3) 食醋拥有氧化性能够用于除水垢。
()(4) 漂白粉拥有氧化性能够用于漂白织物。
()(5)SiO 2既能和 NaOH 溶液反响又能和氢氟酸反响，因此是两性氧化物。
()(6)金属氧化物均为碱性氧化物。
()(7)石油是混淆物，其分馏产品汽油为纯净物。
()(8)232233) Th 转变成U 是化学变化。
((9)纯碱拥有氧化性能够用于去油污。
()(10)SO 2、 SiO2、CO 均为酸性氧化物。
()(11)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。
()(12) 福尔马林、水玻璃、氨水均为混淆物。
()(13) 化学反响有新物质生成，并按照质量守恒和能量守恒定律。
()(14) 从海水中提取物质都一定经过化学反响才能实现。
()(15) 用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化。
()(16) 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按必定比率混淆而成。
()(17) 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化。
()答案： (1) × (2) √ (3) × (4) √ (5) × (6) × (7) × (8) × (9) × (10) × (11) × (12) √ (13) √(14)× (15) √ (16)√ (17)×排查 2判断各组离子能否能够大批共存，能大批共存的打“√”，不可以大批共存的打“×”。
(1)NH 4、 Ba2＋、Br－、CO32。
()＋－(2)Na ＋、 H ＋、NO 3－、 HCO 3－。
()(3)Cl －、 SO32－、 Fe2＋、 H＋。
()(4)K ＋、 Na ＋、 SO42－、 MnO 4－。
()＋－2－3＋。
高考化学一轮复习章末排查练1从实验学化学(含解析)新人教版
章末排查练(一) 从实验学化学排查点一常考易错选择题选项再排查化学实验基础◎ 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能( )(2)用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液( )(3)准确量取9.50 mL水( )(4)用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小( )(5)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液( )(6)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源( )(7)稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中( )(8)因为KNO3溶解度较大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl( )(9)除去粗盐溶液中不溶物(10)从KI和I2的固体混合物中回收I2( )(11)除去CO气体中的CO2气体( )(12)由矿盐生产食盐，除去SO2－4最合适的试剂是Ba(NO3)2( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)×化学计量◎ 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
1．(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态①常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A( )②常温常压下，2.24 L CO和CO2N A( )③标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4N A个( )(2)考查物质的组成和结构①78 g苯含有C===C双键的数目为3N A( )②28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A( )③1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023( )④1.7 g H2O2N A ( )⑤10.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子( )(3)考查氧化还原反应电子转移数目①标准状况下，0.1 mol Cl2N A( )②1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子( )③常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2N A( )④1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A( )(4)考查电解质溶液中粒子的数目①1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A( )②1 L 0.1 mol·L－1N A个OH－( )③10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N A( )④10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为N A( )(5)考查一些特殊反应①50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2N A( )②某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2N A( )③1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子( )答案：(1)①√②×③×(2)①×②√③√④√⑤×(3)①×②√③√④×(4)①×②×③×④√(5)①×②×③×2．(1)1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A( )(2)2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A( )(3)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中( )(4)1 mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋( )(5)常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3N A( )(6)含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×3．(1)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，玻璃棒在整个实验中的作用是引流( )(2)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小( )(3)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸只需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管( )答案：(1)×(2)×(3)×排查点二常考笔答题答题语言再规范1．实验室需要0.5 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量________g NaOH，称量时需要________、________________________________________________________________________、______(填仪器名称)。
新高考化学大一轮专题复习课时作业：新高考理综(化学)模拟试卷(含解析)
2018 年高考理综 (化学 )模拟试卷 (一 )(时间：50 分钟，满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H －1C－ 12N－ 14O－ 16Na －23Mg － 24Al － 27 Si－ 28S－ 32Fe－ 56Cu－64第Ⅰ卷一、选择题 (本大题共7 小题，每题 6 分，共 42 分。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项切合题目要求。
)1．在环境保护、资源利用等与社会可连续发展亲密有关的领域，化学发挥着踊跃作用。
以下做法与此理念相违反的是()。
A．食品中大批增添苯甲酸钠等防腐剂，可有效延伸其保质期B．“地沟油”能够制成肥皂，提升资源的利用率C．加快开发高效干净能源变换技术，缓解能源危机D．“ APEC蓝”是 2014 年新的网络词汇，形容2014年APEC会议时期北京蓝蓝的天空，说明京津冀实行道路限行和污染公司歇工等举措，对减少雾霾、保证空气质量是有效的2．以下说法正确的选项是() 。
23①标准状况下， 6.02 ×10个分子所占的体积约是22.4 L－ 1＋离子数为 2N A③ 2 L 0.5 mol L·亚硫酸溶液中含有的H④标准状况下，28 g CO 与 N 2的混淆气体的体积约为22.4 L⑤各样气体的气体摩尔体积都约为－ 1 22.4 L ·mol⑥标准状况下，体积同样的气体的分子数同样A．④⑥ B ．①③⑤C．③④⑥ D ．①④⑥3．刺囊酸拥有滋肝补血、凉血止血功能，其构造如右图所示。
以下对于刺囊酸的说法不正确的是 ()。
．．．A．和氧气催化氧化后产物中含有醛基B．能和 NaHCO 3溶液反响生成CO2C．能使酸性高锰酸钾溶液退色D．能发生代替、氧化、加成等反响4．短周期元素X 、 Y 、 Z、 W、U 原子序数挨次增大。
X 与 W 位于同一主族，Y、Z 形成的氧化物是常有的耐火资料，W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U 原子的最外层电子数之和为13。
2024版一轮优化探究化学(人教版)练习：章末排查练(一) Word版含解析
章末排查练(一)一、常考易错选择题选项再排查1．15个基本操作正误推断。
(1)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋。
()(2)滴定管用蒸馏水洗涤后，装入标准液进行滴定。
()(3)假如不慎将酸粘到皮肤或衣物上，马上用较多的水冲洗(假如是浓硫酸，必需快速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用3%～5%的NaHCO3溶液来冲洗。
()(4)假如将碱溶液粘到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
()(5)可干脆加热的常见仪器有试管、蒸发皿、坩埚。
其中蒸发皿用于溶液浓缩或蒸发，坩埚用于固体物质的高温灼烧，且二者都须要用坩埚钳夹取。
()(6)三种计量仪器的精确度：①托盘天平：0.1 g；②量筒：0.1 mL；③滴定管：0.01 mL。
其中量筒无“0”刻度，滴定管的“0”刻度在上方。
()(7)pH试纸可定量(粗略)测定溶液的酸碱性强弱；淀粉-KI试纸可检验Cl2等氧化性物质；品红试纸可检验SO2等漂白性物质。
()(8)过滤所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。
()(9)蒸馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。
所需主要玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等。
()(10)萃取时，分液漏斗倒转振荡要适时旋开活塞放气，因为萃取剂多为易挥发的有机溶剂，蒸气压较大，若不放气，使内外气压不平衡，有时会冲出塞子。
()(11)分液时，要把分液漏斗上端的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔，其目的是使漏斗内外空气相通，压强相等，保证漏斗里的液体能顺当流出。
()答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)√(7)√(8)√(9)√(10)√(11)√2．“N A”关联类排查(推断正误)(1)含N A个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，所得溶液的浓度为1 mol/L。
新高考化学大一轮复习课时作业之章末排查练：(三)(含解析)
章末排查练(三)排查50个重要化学离子方程式1．钠及其重要化合物①Na和H2O的反应_____________________________________________________________________②Na和CH3COOH的反应_____________________________________________________________________③Na2O2和H2O的反应_____________________________________________________________________④NaH和水的反应_____________________________________________________________________⑤向NaOH溶液中通入过量CO2_____________________________________________________________________⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合_____________________________________________________________________⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2_____________________________________________________________________⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合_____________________________________________________________________⑨将含等物质的量NaHCO3溶液和NaOH溶液混合_____________________________________________________________________⑩将含等物质的量NaHCO3溶液与澄清石灰水混合_____________________________________________________________________⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合_____________________________________________________________________⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体_____________________________________________________________________答案：①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑③2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑④NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑⑤OH－＋CO2===HCO－3⑥CO2－3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－⑦CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3⑧CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓⑨HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O⑩HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑪2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O⑫2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓2．铝及其重要化合物⑬Al和NaOH溶液的反应_____________________________________________________________________⑭Al(OH)3和NaOH溶液的反应_____________________________________________________________________⑮Al(OH)3和盐酸的反应_____________________________________________________________________⑯Al2O3和NaOH的反应_____________________________________________________________________⑰Al2O3和盐酸的反应_____________________________________________________________________⑱NaAlO2和过量盐酸的反应_____________________________________________________________________⑲向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体_____________________________________________________________________⑳将NaAlO2与NaHCO3混合_____________________________________________________________________○21将NaAlO2与AlCl3溶液混合_____________________________________________________________________○22向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液_____________________________________________________________________○23向AlCl3溶液中加入过量氨水_____________________________________________________________________○24将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合_____________________________________________________________________答案：⑬2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑⑭Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O⑮Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O⑯Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O⑰Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O⑱AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O⑲AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3⑳AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3○213AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓○22Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O○23Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4○24Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑3．铁及其重要化合物○25Fe和过量稀HNO3的反应_____________________________________________________________________ ○26Fe高温下和水蒸气的反应_____________________________________________________________________ ○27Fe2O3和Al的反应_____________________________________________________________________ ○28Fe2O3高温下和CO的反应_____________________________________________________________________ ○29FeCl3溶液和Cu的反应_____________________________________________________________________ ○30FeCl3与KSCN的反应_____________________________________________________________________ ○31向FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2_____________________________________________________________________ ○32向FeCl2溶液中加入NaClO_____________________________________________________________________ ○33Fe(OH)2长时间置于空气中_____________________________________________________________________ ○34Fe3O4和稀盐酸的反应_____________________________________________________________________ ○35Fe3O4和稀HNO3的反应_____________________________________________________________________ ○36FeO和稀盐酸的反应_____________________________________________________________________ ○37FeO和稀HNO3的反应_____________________________________________________________________ ○38Fe(OH)2和稀盐酸的反应_____________________________________________________________________ ○39Fe(OH)2和稀HNO3的反应_____________________________________________________________________ ○40Fe(OH)3和HI的反应_____________________________________________________________________ ○41FeBr2和少量Cl2的反应_____________________________________________________________________ ○42FeBr2和Cl2等物质的量反应_____________________________________________________________________○43FeBr 2和过量Cl 2的反应_____________________________________________________________________答案：○25Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ○263Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 ○27Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ○28Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 ○292Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋ ○30Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3 ○314Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3＋8Na ＋＋O 2↑ ○322Fe 2＋＋ClO －＋4OH －＋H 2O===2Fe(OH)3↓＋Cl － ○334Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3○34Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ○353Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe 3＋＋NO↑＋14H 2O ○36FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ○373FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O ○38Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ○393Fe(OH)2＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋8H 2O ○402Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ○412Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － ○422Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl － ○432Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －4．铜及其重要化合物○44Cu 在硫蒸气中燃烧_____________________________________________________________________ ○45铜在空气中生成铜绿_____________________________________________________________________ ○46用惰性电极电解CuSO 4溶液_____________________________________________________________________ ○47Cu 和浓HNO 3的反应_____________________________________________________________________ ○48Cu 和稀HNO 3的反应_____________________________________________________________________ ○49Cu 和浓H 2SO 4的反应_____________________________________________________________________ ○50胆矾受热分解_____________________________________________________________________答案：○442Cu ＋S =====△Cu 2S ○452Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 ○462Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋4H ＋＋O 2↑ ○47Cu ＋4H ＋＋2NO －3=====△Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ○483Cu ＋8H＋＋2NO －3=====△3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ○49Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O○50CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O↑三。
高考化学大一轮复习各专题合集及答案解析
课时达标作业1物质的量气体摩尔体积基础题1.下列叙述中正确的是( )A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2 H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析：作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2 H只表示2个氢原子，D项错误。
答案：C2．下列说法中正确的是( )A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b －a) g·mol－1解析：摩尔是物质的量的单位，A不正确；N A是0.012 kg 12C中含有的碳原子数，B不正确；(b－a)g是一个氧原子的质量，D不正确。
答案：C3．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是( )A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023解析：臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2，B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D错误。
答案：C4．在标准状况下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。
高考化学大一轮复习各专题合集及答案解析
课时达标作业1物质的量气体摩尔体积基础题1.下列叙述中正确的是( )A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2 H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析：作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2 H只表示2个氢原子，D项错误。
答案：C2．下列说法中正确的是( )A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b －a) g·mol－1解析：摩尔是物质的量的单位，A不正确；N A是0.012 kg 12C中含有的碳原子数，B不正确；(b－a)g是一个氧原子的质量，D不正确。
答案：C3．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是( )A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023解析：臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2，B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D错误。
答案：C4．在标准状况下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。
高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 第二章综合检测
第二章 综合检测(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．对于可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g)⇌2SO 3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A ．增大压强B ．升高温度C ．使用催化剂D ．多充入O 2 2.25 ℃时，在含有Pb 2＋、Sn 2＋的某溶液中加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb 2＋(aq)⇌Sn 2＋(aq)＋Pb(s)，该体系中c (Pb 2＋)和c (Sn 2＋)随时间的变化关系如图所示。
下列判断正确的是( )A ．向平衡体系中加入金属铅后，c (Pb 2＋)增大B ．向平衡体系中加入少量Sn(NO 3)2固体后，c (Pb 2＋)减小C ．升高温度，平衡体系中c (Pb 2＋)增大，说明该反应的正反应为吸热反应 D ．25 ℃时，该反应的平衡常数K ＝2.2 3．在淀粉KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)⇌I －3 (aq)。
测得不同温度下该反应的平衡常数K 如表所示：下列说法正确的是 ( )A ．反应I 2(aq)＋I －(aq)⇌I －3 (aq)的ΔH >0B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c (I －3 )减小C ．该反应的平衡常数表达式为K ＝c （I 2）·c （I －）c （I －3 ）D.25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于6894．对于平衡体系m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g) ΔH <0。
下列结论中错误的是( ) A ．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A 的浓度为原来的2.1倍，则m ＋n <p ＋qB ．若平衡时，A 、B 的转化率相等，说明反应开始时，A 、B 的物质的量之比为m ∶nC ．若m ＋n ＝p ＋q ，则往含有a mol 气体的平衡体系中再加入a mol 的B ，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD ．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的12 要小5．一定条件下，下列反应中生成物中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()A．CO2(g)＋2NH3(g)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)ΔH>0C．CH3CH2OH(g)⇌CH2===CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)⇌2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<06．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)⇌CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。
高考化学一轮复习课时跟踪练21含答案
课时跟踪练[基础巩固]1．硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。
在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )A ．工业制硫酸：FeS 2――→O 2煅烧SO 3――→H 2O H 2SO 4 B ．火山喷发：H 2S ――→O 2高温SO 2 C ．尾气吸收：SO 2――→Na 2CO 3 Na 2SO 4D ．酸雨侵蚀：H 2SO 4――→Fe H 2S解析：选B 。
A.FeS 2煅烧生成SO 2，SO 2与O 2在催化剂、加热条件下转化为SO 3，A 项转化不能实现；B.H 2S 经燃烧转化为SO 2，B 项转化能实现；C.Na 2CO 3＋SO 2===Na 2SO 3＋CO 2，C 项转化不能实现；D.H 2SO 4与Fe 反应产生FeSO 4和H 2，D 项转化不能实现。
2．下列各组分别是硫酸的性质和用途，其中不能建立对应关系的是( )A ．高沸点——制氯化氢B ．酸性——制氢气C ．脱水性——作为干燥剂D ．强氧化性——钝化某些金属解析：选C 。
用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体，是高沸点酸制取低沸点酸，体现了浓硫酸的高沸点、难挥发性，故A 不符合题意；稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气，说明稀硫酸具有酸性，故B 不符合题意；浓硫酸可干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体，说明浓硫酸具有吸水性，故C 符合题意；常温下可以用铁制或铝制容器贮存浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使它们发生钝化，故D 不符合题意。
3．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．把水加入浓硫酸中可稀释浓硫酸D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化解析：选D。
A.浓硫酸使蔗糖炭化，主要表现脱水性，A不正确；B.浓硫酸在常温下与铜片不反应，在加热条件下与铜片反应放出二氧化硫气体，B不正确；C.稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸加入水中，且边加边搅拌，C不正确；D.浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化，在其表面形成一层氧化膜，D正确。
新高考化学大一轮专题复习课时作业之单元检测：7(含解析)
单元检测 (七 )(时间： 40 分钟，满分： 100 分 )可能用到的相对原子质量：H－ 1 C－ 12 N －14 O－ 16 Na－ 23Cl － 35.5一、选择题 (本大题共7 小题，每题 6 分，共 42 分。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项切合题目要求。
)1．以下说法不正确的是()。
．．．A．往常说的三大合成资料是指塑料、合成纤维、合成橡胶B．塑料的主要成分是合成树脂、此外还含有一些增添剂C．用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维D．合成橡胶的原料是石油和煤2．以下对于有机物的说法中，错误．．的是 () 。
A．木材、棉花的主要成分是纤维素，羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质B．乙烯、苯、乙醇在必定条件下都既能发生代替反响又能发生加成反响C．油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反响生产肥皂D．生活中食用的食醋、淀粉、植物油、动物蛋白等都属于混淆物3．已知酸性：H 2SO4＞＞H2CO3＞＞HCO－3，综合考虑反应物的转变率和原料成本等要素，将转变成的最正确方法是 ()。
A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2B．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适当H2SO4C．与稀 H2SO4共热后，加入足量的NaOH 溶液D．与稀 H 2SO4共热后，加入足量的Na2 CO3溶液4．以下说法正确的选项是() 。
A．乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反响B．乙醛和丙烯醛() 不是同系物，它们与氢气充足反响后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完整水解后的产物都是葡萄糖D． CH3COOCH 2CH 3与 CH3CH2COOCH 3互为同分异构体，1H— NMR 谱显示二者均有三种不一样的氢原子且三种氢原子的比率同样，故不可以用1H— NMR 来鉴识5．2015 年我国药物化学家屠呦呦因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授与诺贝尔生理学或医学奖。
以异胡薄荷醇为开端原料是人工合成青蒿素的门路之一(如图 )。
高考化学大一轮专题复习课时作业：单元检测2 含答案
单元检测(二)(时间：40分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Al－27 Ca－40Fe－56 Cu－64一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
)1．下列实验中，无．明显现象的是( )。
A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中2．类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是( )。
A．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取MgB．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC．通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClOD．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O23．下列有关物质的应用正确的是( )。
A．硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂B．用石英器皿盛放氢氟酸C．SiO2和CO2都能溶于水且与水反应生成相应的酸D．用NaHCO3治疗胃酸过多4．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00 g白色沉淀，则a的数值为( )。
A．4.92 B．6.42 C．7.18 D．14.825．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L －1的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是( )。
A．原合金质量为0.92 gB．标准状况下产生氢气896 mLC．图中V2为60 mLD．图中m值为1.56g6．下列各组物质中，不是．．按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是( )。
7.下列有关Ca(ClO)2A．该溶液中，K＋、Cl－、CH3COOH、I－可以大量共存B．与Na2SO3溶液反应的离子方程式：ClO－＋SO2－3===SO2－4＋Cl－C．不可使用pH试纸测定该溶液的pHD．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀二、非选择题(本大题共4小题，共58分。
2024届新高考新一轮化学总复习课时作业17
化学 N
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二、非选择题
10．氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有着重要 用途。
Ⅰ.工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：
方法一 直接氮化法：在 1 300～1 400 ℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反
应方程式为 3Si＋2N2=1=3=0=0=～==1=4=0=0==℃==Si3N4
化学 N
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解析 电弧炉中发生的反应为 SiO2＋2C=高==温==Si(粗硅)＋2CO↑，A 错误；流化 床反应的产物中，除 SiCl4 外，还有 SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3 等，因此进入 还原炉之前需要蒸馏提纯，B 正确；流化床反应中有多种含氯副产物，因此生成 1 mol 高纯硅，需要标准状况下氯气的体积大于 44.8 L，C 错误；由已知可知，流化床反应 的产物中有多种副产物生成，导致 Si 的损失，不符合原子经济性原则，D 错误。
3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)===Si3N4(s)＋12HCl(g) ΔH＝－29.0 kJ/mol 。
化学 N Ⅲ.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：
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已知：X、高纯硅、原料 B 的主要成分都可与 Z 反应，Y 与 X 在光照或点燃条
件下均可反应，Z 的焰色呈黄色。 (1)原料 B 的主要成分是___S__iO__2 _____(填分子式)。
化学 N
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6．(2022·山东潍坊三模)白炭黑(可用 SiO2·nH2O 表示其组成)可广泛应用于日用 化工、橡胶制品、电子工业等许多领域。以硅酸钠和二氧化碳为原料制备白炭黑的 工艺流程如下：
化学 N
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新高考化学大一轮专题复习课时作业之单元检测：3(含解析)
单元检测 (三 )(时间： 40 分钟，满分： 100 分 )可能用到的相对原子质量：H －1 C－ 12 O－ 16Cr － 52一、选择题 (本大题共7 小题，每题 6 分，共 42 分。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项切合题目要求。
)1．以下说法正确的选项是 () 。
A．必定温度下，反响MgCl 2(l)===Mg(l) ＋ Cl 2(g) 的H>0B． SO2通入碘水中，反响的离子方程式为：SO2＋ I2＋ 2H2O===SO32－＋ 2I－＋4H ＋C． 25 ℃时 NH 4Cl 溶液的 K w大于 100 ℃时 NaCl 溶液的 K wD．100 ℃时，将 pH＝ 2 的硫酸溶液与 pH ＝ 12 的氢氧化钠溶液等体积混淆，溶液显中性2．对于电解质溶液，以下说法正确的选项是() 。
A．蛋白质溶液中可大批含有：＋＋－、 Cl－NH 4、 Cu2、 SO42B．苯酚溶液中可大批含有：＋－－－Na 、 HCO 3、 SO42、 ClC．过氧化钠与冷水反响： 2O22－＋ 2H 2O===4OH －＋ O2↑D． AlCl 3溶液滴入 NaOH 溶液中的反响： Al 3＋＋ 3OH － ===Al(OH) 3↓3．必定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反响：CO(g) ＋Cl 2 (g)COCl 2 (g)，此中容器Ⅰ中 5 min 时抵达均衡。
容器温度开端物质的量 /mol均衡物质的量 /mol编号/℃CO Cl 2COCl 2COCl 2Ⅰ500 1.0 1.000.8Ⅱ500 1.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7以下说法中正确的选项是()。
A．容器Ⅰ中前 5 min 的均匀反响速率－ 1－ 1 v(CO) ＝0.16 mol L· ·minB．该反响正反响为吸热反响C．容器Ⅱ中开端时Cl 2的物质的量为0.55 molD．若开端时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol 、 Cl 2 0.8 mol ，达到均衡时CO 转变率大于80% 4．液体燃料电池对比于气体燃料电池拥有体积小，无需气体储存装置等长处。
2021版高考化学一轮复习章末总结练2(含解析)鲁科版
章末总结(1)Na2SO3既属于钠盐又属于亚硫酸盐,这是交叉分类法。
( )提示:√。
交叉分类法是利用不同的标准对同一物质进行分类的方法。
(2)只含一种分子的物质是纯净物,冰水混合物是纯净物,只含一种元素的物质也是纯净物。
( )提示:×。
只含一种元素的物质可以是同素异形体的混合物。
(3)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,所以有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化。
( )提示:×。
既有化学键断裂,又有化学键形成的变化一定是化学变化。
(4)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质。
( )提示:√。
根据电解质的定义可知该说法正确。
(5)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质。
( )提示:×。
HCOOH在水中能电离,是电解质。
(6)NaHSO4能完全电离出一个H+,所以它是一元强酸。
( )提示:×。
NaHSO4是酸式盐。
(7)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化,有发光、发热或颜色变化的变化一定是化学变化。
( )提示:×。
焰色反应是物理变化。
(8)向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸,会逐渐生成红褐色沉淀,当稀硫酸过量,又变成棕黄色溶液,整个过程发生的都是化学变化。
( )提示:×。
刚开始会生成红褐色沉淀是胶体的聚沉,是物理变化。
(9)分离浊液和胶体的方法是渗析。
( )提示:×。
分离浊液和胶体的方法是过滤。
分离溶液和胶体的方法是渗析。
(10)Na2O2固体与水反应:2+2H2O4OH-+O2↑ ( )提示:×。
Na2O2不拆。
(11)将Na投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+2Na++Cu。
( )提示:×。
将Na投入CuSO4溶液中,生成Cu(OH)2和H2 ,题给方程式不符合客观事实。
(12)Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑。
( )提示:×。
2024一轮复习化学练习册答案
2024一轮复习化学练习册答案【2024一轮复习化学练习册答案】一、选择题1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 铁（Fe）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 铜（Cu）答案：C2. 根据化学方程式 \( 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \)，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成水的量为：A. 1摩尔B. 2摩尔C. 3摩尔D. 4摩尔答案：B3. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 尿素（CO(NH2)2）D. 碳酸氢钠（NaHCO3）答案：D4. 根据酸碱中和反应原理，下列哪种物质与盐酸反应生成的盐是弱酸盐？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氢氧化钾（KOH）C. 氢氧化钙（Ca(OH)2）D. 氢氧化铵（NH4OH）答案：D5. 根据化学键理论，下列哪种化合物属于离子化合物？A. 二氧化碳（CO2）B. 氯化钠（NaCl）C. 氮气（N2）D. 水（H2O）答案：B二、填空题6. 原子的核外电子排布遵循______原理，最外层电子不超过8个。
答案：能量最低7. 氧化还原反应中，氧化剂在反应中被______，还原剂在反应中被______。
答案：还原；氧化8. 根据化学平衡原理，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些物理量不变。
9. 元素周期表中，同一周期的元素具有相同的______。
答案：电子层数10. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持______。
答案：不变三、简答题11. 请简述什么是化学平衡常数，并说明其在化学平衡中的意义。
答案：化学平衡常数是一个衡量化学反应平衡状态的量，它表示在一定温度下，反应物和生成物浓度的比值。
化学平衡常数的数值大小可以反映反应进行的程度，常数越大，反应越倾向于生成物的生成。
12. 请解释什么是酸碱中和反应，并举例说明。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
2024届新高考新一轮化学总复习课时作业52
化学 N
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化学 N
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解析 (2)反应过程中保持 CeCl3 少量即可得到含 Cl－量较少的 Ce2(CO3)3，故选 B。(3)②根据萃取原理可知，应选择的实验条件是酸性条件，为了使 Ce3＋尽可能多 地发生上述转移，可以采用多次萃取；③“反萃取”得到的水溶液中含有浓度较大 的 Ce3＋、H＋，过滤后溶液中 Ce3＋、H＋浓度较小。
化学 N
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3．(2021·全国乙卷)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有 TiO2、SiO2、Al2O3、 MgO、CaO 以及少量的 Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、 铝、镁等。
化学 N
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该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH 见下表：
金属离子
课时作业52 无机化工流程题的解题策略
化学 N
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非选择题 1 ． (2022·江 苏 卷 ) 实 验 室 以 二 氧 化 铈 (CeO2) 废 渣 为 原 料 制 备 Cl － 含 量 少 的 Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下：
化学 N
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(1)“酸浸”时 CeO2 与 H2O2 反应生成 Ce3＋并放出 O2，该反应的离子方程式为
化学 N
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(1)“焙烧”中，有 Na2MoO4 生成，其中 Mo 元素的化合价为_＋__6___。 (2)“沉铝”中，生成的沉淀 X 为___A_l_(O__H_)_3____________。
(3)“沉钼”中，pH 为 7.0。
①生成 BaMoO4 的离子方程式为 MoO42－＋Ba2＋===BaMoO4↓
沉淀，必须满足cHc＋H·cCMOo－ 3O 24－≤Ka2K·KspspBBaaCMOo3O4，由于“沉钼”中 pH 为 7.0，c(H
新高考化学大一轮复习课时作业之章末排查练：(六)(含解析)
章末排查练(六)排查点一原电池电极反应式或总反应式的书写1．铝-镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)负极：________________________________________________________________________；正极：________________________________________________________________________；总反应式：________________________________________________________________________。
答案：4Al－12e－===4Al3＋3O2＋6H2O＋12e－===12OH－4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3 2．镁-铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)负极：________________________________________________________________________；正极：________________________________________________________________________；总反应离子方程式：________________________________________________________________________。
答案：2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑3．锂电池(负极-Li，正极-石墨，电解液-LiAlCl4—SOCl2)已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S↓，则负极：________________________________________________________________________；正极：________________________________________________________________________。
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章末排查练(二)
排查1物质的变化、分类及胶体正误判断
(1)六水氯化钙可用作食品干燥剂。
()
(2)打磨磁石制指南针不涉及化学反应。
()
(3)食醋具有氧化性可以用于除水垢。
()
(4)漂白粉具有氧化性可以用于漂白织物。
()
(5)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。
()
(6)金属氧化物均为碱性氧化物。
()
(7)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物。
()
(8)232Th转化成233U是化学变化。
()
(9)纯碱具有氧化性可以用于去油污。
()
(10)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物。
()
(11)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。
()
(12)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物。
()
(13)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律。
()
(14)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。
()
(15)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化。
()
(16)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成。
()
(17)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化。
()
答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)√(13)√(14)×(15)√(16)√(17)×
排查2判断各组离子是否可以大量共存，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。
(1)NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3。
()
(2)Na＋、H＋、NO－3、HCO－3。
()
(3)Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋。
()
(4)K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4。
()
(5)H＋、I－、SO2－4、Fe3＋。
()
(6)Fe3＋、Ca2＋、SCN－、NO－3。
()
(7)NH＋4、CH3COO－、Na＋、Cl－。
()
(8)H＋、S2－、Cl－、SO2－3。
()
(9)H＋、Mg2＋、Cl－、NO－3。
()
(10)K＋、Ag＋、OH－、SO2－4。
()
(11)NH＋4、NO－3、Na＋、SO2－4。
()
(12)H＋、Fe2＋、Na＋、NO－3。
()
(13)Ba 2＋、K ＋、Al 3＋、HCO －
3。
( ) (14)NH ＋4、Li ＋、OH －、SO 2－
4。
( ) (15)Al 3＋、Cl －、AlO －2、SiO 2－
3。
( ) (16)H ＋、Na ＋、S 2－、ClO －。
( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)√ (10)× (11)√ (12)× (13)×
(14)× (15)× (16)×
排查3 离子方程式正误判断
(1)CuSO 4溶液与H 2S 反应的离子方程式：Cu 2＋＋S 2－
===CuS↓。
( ) (2)CuSO 4溶液与过量氨水反应的离子方程式：Cu 2＋＋2NH 3·H 2O===Cu(OH)2↓＋2NH ＋
4。
( ) (3)向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 2－3＋SO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋SO 2－
3。
( ) (4)向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 2－3＋2H ＋
===SO 2↑＋H 2O 。
( ) (5)氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl －
=====△
SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O 。
( ) (6)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋
＋NO↑＋2H 2O 。
( ) (7)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 2－4恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 2－
4===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓。
( )
(8)浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋
＋3H 2↑。
( ) (9)用铜做电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋
＋2H 2O=====电解
2Cu ＋O 2↑＋4H ＋。
( ) (10)Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋===SO 2－
4＋3S↓＋2H 2O 。
( ) (11)用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－
3＋H 2O 。
( ) (12)NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 2－3＋2H ＋
===CO 2↑＋H 2O 。
( ) (13)AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋
4＋2H 2O 。
( ) (14)NaClO 和NaCl 混合液中加入少量FeSO 4溶液：2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋===Cl －＋2Fe 3＋
＋H 2O 。
( )
(15)酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2。
IO －3＋I －＋6H ＋
===I 2＋3H 2O 。
( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× (11)√ (12)× (13)×
(14)× (15)×
排查4 氧化还原反应概念正误判断
(1)置换反应全部属于氧化还原反应。
因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。
( )
(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应。
因为反应前后元素的化合价没有变化。
( )
(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化。
( )
(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化。
( )
(5)氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本
身被还原，发生还原反应。
()
(6)元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO2－4；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2。
() (7)根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂＞还原产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物。
()
(8)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原。
()
(9)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强。
()
(10)金属元素被还原，不一定得到金属单质。
()
(11)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强。
()
(12)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子。
()
答案：(1)√(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×(7)√(8)√(9)×(10)√(11)×(12)×。