高考化学二轮复习小题专练十六

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2013届高考第二轮复习理综化学练习十六

2013届高考第二轮复习理综化学练习十六相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 Zn-65第I卷（共42分）7、生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确．．．的是（）A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．用食盐水洗热水瓶中的水垢C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰进行环境消毒，防止灾后出现疫情D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化，常在包装袋中放入硫酸亚铁8、某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述不正确的是（）A．原溶液中的Br－一定被氧化B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，下层溶液呈紫红色9、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22．4L重氢（D2）气体分子中含有2N A个中子B．常温常压下，3．36L氯气与2．7g铝充分反应，转移电子数为0．3N AC．Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，若析出0．1molCu时，转移电子数为0．2N A，正极溶解Zn6．5gD．1mol异丁烷中，含共价键数目为10N A10、下列图示与对应的叙述相符的是（）A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图6表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得的滴定曲线C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大11、已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸（）A．水解反应、加成反应、氧化反应B．加成反应、水解反应、氧化反应C．水解反应、氧化反应、加成反应D．加成反应、氧化反应、水解反应12、关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是（）（）①②③④A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，b极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀13、下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4难溶于盐酸C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大第Ⅱ卷（共58分）26、（14分）水是生命之源，是化学反应中的主角，在不同的化学过程中起到不同的作用，世界上的水资源日益匮乏，我们要提倡科学用水，珍惜用水。

2020届高三化学二轮专题复习 ——专题十六认识有机化合物烃【模拟题汇编】(共38张PPT)

D.C4H4仅有
和
两种同分异构体
答案 C CH3CH CH2中甲基上的碳原子为饱和碳原子,所以丙烯分子中所有原子不可能处于同一平面内,A项错误;花生油是油脂,蚕丝的主要成分是蛋白质,它们在一定条件下能够发生水解,葡萄糖是单糖不能水解,B项错误;乙酸能够与饱和碳酸钠溶液反应生成易溶于水的醋酸钠,而乙酸乙酯不溶于水,也不与饱和Na2CO3溶液反应,C项正确;环丁二烯( )的分子式也是 C4H4,D项错误。
答案 (1)
取代反应
(2)AB (3)
+CH2(COOH)2
(4)
、
、
、
+2H2O
(5)
解析甲醇与氨气发生取代反应生成CH3NH2(F),F与E发生取代反应生成
,
所以有机物E为
;根据反应条件,有机物D与POCl3反应生成E,所以有机物D
为
;有机物C与CH2(COOH)2反应生成有机物D,所以有机物C为
4.(2019山东枣庄二模,10)工业合成金刚烷的流程如下图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.X的分子式为C10H12 B.Y与金刚烷互为同分异构体 C.环戊二烯分子中所有原子一定共平面 D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别X、Y两种物质答案 C 根据X的键线式可知,A项正确;根据键线式可推知,Y和金刚烷的分子式均为C10H16, 二者互为同分异构体,B项正确;环戊二烯分子中有一个碳原子为饱和碳原子,故分子中的所有原子不能全部在同一平面内,C项错误;X分子中存在碳碳双键、Y分子中无碳碳不饱和键,故可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别二者,D项正确。
取代、加成、氧化等反应,B项正确;蒽分子是高度对称结构,如图
,
关于虚线对称,有三种H原子;二氯代物中,若取代α位2个H原子有3种结构;若取代β位2个H原子有3种结构;若取代γ位2个H原子有1种结构;若分别取代α、β位H原子有4种结构;若分别取代 α、γ位H原子有2种结构,若分别取代β、γ位H原子有2种结构,故共有3+3+1+4+2+2=15种,C项

高三化学高考备考二轮复习《化学与传统文化、STSE》小专题突破过关训练试题

（人教版）高考化学复习《化学与传统文化、STSE》小专题突破过关训练试题（原卷版）考试时间：45分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。

1．下列体现我国悠久金属矿物开发历史的诗文中，不涉及化学变化的是（）A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金B．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜D．君不见昆吾铁冶飞炎烟，红光紫气俱赫然2．下列说法不正确．．．的是（）A．镁合金硬度大且密度小，常用于航天领域ClO是一种高效安全的灭菌消毒剂B．黄绿色气体2C．利用二氧化碳和环氧丙烷的缩聚反应可以制造全降解塑料D．服用硫酸亚铁补铁剂时加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性3．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是() A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解4．高分子材料在生产生活中应用广泛。

下列说法错误的是A．芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素B．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层C．淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质D．大豆蛋白纤维是一种可降解材料5．我国古代文学中蕴含着丰富的化学知识。

下列说法正确的是A．“蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡属于有机高分子化合物B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金的化学性质稳定C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，该过程只涉及化学变化D．“风干日曝咸味加，始灌潮波熘成卤”，该过程涉及的分离操作为蒸馏6．近年来，我国航空航天事业成果显著。

下列成果所涉及的材料为金属材料的是A．“天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢D．“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂7．化学在生活中有着广泛的应用，下列物质性质与应用对应关系错误的是()A．硅胶吸水能力强，可作食品干燥剂B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2＋和Hg2＋的沉淀剂8．化学源于生活，化学让生活更加美好。

2020年高考化学二轮复习测试有机化学基础 (含答案)

绝密★启用前2020年高考化学二轮复习测试有机化学基础本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.某芳香族化合物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有( )A．两个羟基B．两个醛基C．一个羧基D．一个醛基2.某化学反应过程如图所示．由图得出的判断错误的是（）A．生成物是乙醛B．乙醇发生了还原反应C．铜是此反应的催化剂D．反应中有红黑颜色交替变化的现象3.现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。

分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4.苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，下列均不可作为证据证明这一事实的一组是()①苯的间位二元取代物只有一种②苯的对位二元取代物只有一种③苯分子中碳碳键的键长(即分子中两个成键的原子的核间距离)均相等④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应生成环己烷⑥苯在催化剂存在的条件下同液溴发生取代反应A．①②⑤B．②③④C．①②⑥D．②⑤⑥5.下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（）6.下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节（夹持仪器已省略），其中正确的是（）A．加萃取液B．放出苯层C．放出水层D．处理废液7.下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是（）A．B．C．D．8.下列有关化学用语使用正确的是 ( )A．羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物：B． H2O2的分子结构模型示意图：C．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．淀粉和纤维素的实验式都为 CH2O9.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是( )A．甲醇B．乙炔C．丙烯D．丁烷10.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为( )A． C7H16B． C7H14O2C． C8H18D． C8H18O二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.（多选）阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。

高考化学大二轮复习专题六物质结构与性质16物质结构与性质课件

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最新考纲
高频考点
题型预测
(2)了解晶格能的概念,了解晶格能对离
子晶体性质的影响。
(3)了解分子晶体结构与性质的关系。
(4)了解原子晶体的特征,能描述金刚 5.根据晶胞确石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质定晶体的组成
的关系。
并进行相关的
(5)理解金属键的含义,能用金属键理论计算(宏观辨识
解释金属的一些物理性质。了解金属晶与微观探析) 体常见的堆积方式。
Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。则熔点NiO
(填“>”“<”或“=”)FeO,原因是
。
答案:(1)①3d104s1 ②7 (2)①O>Cl>C ②3∶1 sp2 ③> 两者均为离子晶体,且阴阳离子电荷数均为2,但Fe2+的离子半径较大, 离子晶体晶格能小,因此其熔点较低
,空间构
3.杂化轨道只用于形成 σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对,未参与杂化的p轨道可用于形成 π键。
考情分析
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精要排查真题示例知能提升对点演练
1.(2018课标Ⅱ,35节选)硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:
熔点/℃ 沸点/℃
H2S -85.5 -60.3
考情分析
-16-
精要排查真题示例知能提升对点演练
(2)电负性大小判断。
规律方法
在周期表中,电负性从左到右逐渐增大,从上往下逐渐减小
常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小,如 O 与 Cl 的电负性比较:①HClO 中 Cl 为+1 价、O 为-2 价,可知 O 的电负性大于 Cl;②Al2O3 是离子化合物、AlCl3 是共价化合物,可知 O 的电负性大于 Cl

2023届高考化学二轮复习化学反应原理综合练习

2023届高考化学二轮复习化学反应原理综合练习1．综合利用2CO 、CO 对构建低碳社会有重要意义。

（1）利用2CO 与4CH 制备合成气CO 、2H ，可能的反应历程如图所示：说明：C(ads)为吸附性活性炭，E 表示方框中物质的总能量(单位：kJ )，TS 表示过渡态。

①制备合成气CO 、2H 总反应的热化学方程式为_______________________________。

②若4132E E E E +<+，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式________________________。

（2）工业上常采用2CO 和2H 为原料合成乙醇，反应方程式为：-1222522CO (g)+6H (g)C H OH(g)+3H O(g) ΔH=akJ mol 。

一定温度下，向容积均为2L 的恒容密闭容器中分别通入21.0mol CO (g)和23.0mol H (g)，在不同催化剂X 、Y 的催化下发生反应.测得5min 时，2CO 转化率与温度的变化关系如图所示。

①该反应适宜选用的催化剂为_______(填“X”或“Y”)。

②1T K 时，a 点对应容器在0~5min 内的平均反应速率()2H v =__________；b 、c 点对应状态下反应物的有效碰撞几率b_______c(填“>”“<”或“=”)，原因为_______________________________。

③2T K 时，保持温度不变向容器中再充入20.2mol CO 、250.6mol C H OH(g)，平衡将_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

（3）随着科学技术的发展，2CO 的捕集利用技术成为研究重点，2CO 可以被NaOH 溶液捕获，所得溶液()()233c HCO :c CO 1:5--=，该溶液的pH =___________。

[已知室温下，()7a123K H CO 410-=⨯，()11a 223 K H CO 510-=⨯]2．氯化法制备TiCl 4的工艺为：800℃时，向15L 容器中加入5mol TiO 2与15mol 碳粉，通入10mol Cl 2进行反应，生成TiCl 4气体，经过处理得到TiCl 4成品。

高考化学_2021届二轮复习化学小题必练：实验装置类选择题(含答案)

实验装置类选择题考点说明实验装置类选择题是高频考点，常常结合元素化合物的重要性质考察常见仪器的使用和化学实验基本操作。

难度一中等偏上为主，考查的核心素养以科学探究与创新意识为主。

考点透视1.【2020全国3卷】喷泉实验装置如图所示。

应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（）气体溶液A H2S 稀盐酸B HCl 稀氨水C NO 稀H2SO4D CO2饱和NaHCO3溶液2．【2020年江苏卷】实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O 晶体。

下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（）A．制备CO2B．收集CO2C．滤去CaCO 3D．制得CaCl2·6H2O3．【2020山东卷】利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是（）A．用甲装置制备并收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl2D．用丁装置在铁上镀铜4．【2020天津卷】下列实验仪器或装置的选择正确的是（）考点突破1．为探究乙醇与金属钠反应得到的H2中是否混有乙醇，实验装置如图。

下列说法错误的是（）配制50.00mL 0.1000mol·L−1 Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶A B C DA ．实验前需检查装置气密性B ．实验中，可观察到钠粒表面有气泡产生C ．若H 2中混有乙醇，则可观察到涂有澄清石灰水的烧杯内壁变浑浊D ．将涂有澄清石灰水的烧杯换成干燥的烧杯，可以检验是否有H 2生成 2．氮化钡（Ba 3N 2）是一种重要的化学试剂。

高温下，向氢化钡（BaH 2）中通入氮气反应可制得氮化钡。

已知：Ba 3N 2遇水反应；BaH 2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。

用图示装置制备氮化钡时，下列说法不正确的是（）A ．装置乙中反应的化学方程式为NaNO 2+NH 4Cl====△N 2↑+NaCl+2H 2OB ．气流由左向右的字母连接顺序为c→a→b→d→e→g→fC ．实验时，先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应D ．装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰都是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中3．CuI 是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。

2021高考化学二轮总复习专练：物质结构与性质(解析版) Word版含解析

物质结构与性质 1．（2022梅州模考）短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外层电子数之比为4:3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是( ) A ．W 、Y 、Z 的电负性大小挨次确定是Z>Y>WB ．W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小挨次可能是W>X>Y>ZC ．Y 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四周体D ．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:12．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO ＋O2――→催化剂CO2＋H2O 。

下列有关说法正确的是( ) A ．该反应为吸热反应B ．CO2分子中的化学键为非极性键C ．HCHO 分子中既含σ键又含π键D ．每生成1.8 g H2O 消耗 2.24 L O23．下列数据是对应物质的熔点(℃)：据此做出的下列推断中错误的是( ) A ．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B ．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C ．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D ．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体4．（2022荆门调研）短周期非金属元素X 和Y 能形成XY2型化合物，下列有关XY2的推断不正确的是( ) A ．XY2确定是分子晶体B ．XY2的电子式可能是:Y ·· : :X: :Y ··: C ．XY2水溶液不行能呈碱性D ．X 可能是ⅣA 、ⅤA 或ⅥA 族元素。

5．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表前10号元素中，满足上述关系的元素共有( ) A ．1对 B ．2对 C ．3对 D ．4对6．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )A ．σ键能单独形成，而π键确定不能单独形成B ．σ键可以绕键轴旋转，π键确定不能绕键轴旋转C ．双键中确定有一个σ键、一个π键，三键中确定有一个σ键、两个π键D ．气体单质中确定存在σ键，可能存在π键7．（2022无锡模拟）用VSEPR 模型猜想下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( ) A ．NH ＋4为正四周体形 B ．CS2为直线形 C ．HCN 为折线形(V 形) D ．PCl3为三角锥形8．下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是( )A．元素非金属性Cl>S的试验依据是酸性HCl>H2S。

高中化学二轮复习试题中国传统古文化描述(解析、强化版)

2020届高考化学二轮题型对题必练——中国传统古文化描述1.中华传统文化蕴含着许多化学知识,下列说法错误的是()A. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料中含硅酸盐B. “司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”,司南中的“杓”含Fe3O4C. 对敦煌莫高窟壁画颜料进行分析,其绿色颜料的主要成分是氧化铜D. “石胆最上出蒲州……色青,见风久则绿,击破其中亦青。

”石胆指的是CuSO4·5H2O2.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古化文献中充分记载了古代化学研究成果。

下列关于KNO3的古代文献,对其说明不合理．．．的是A. AB. BC. CD. D3.中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。

下列有关说法正确的是A. 在“火树银花合,星桥铁锁开”中,星桥铁锁开涉及到化学变化B. 古剑沈卢“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢的熔点低于纯铁C. “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,这种对青蒿素的提取方法属于化学变化D. “至于矾现五色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火”,其中的矾指的是高价金属硫化物4.中国传统文化对人类文明贡献巨大,我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了,书中充分记载了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载,对其说明合理的是A. “自古书契多编以竹简,其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”,这里纸的主要成分为纤维素B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]D. 生物柴油与从石油中分馏得来的柴油都属于烃类物质5.中华传统文化博大精深,其中涉及到很多的化学知识。

下列有关说法不正确的是()A. 中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢,经过5年数不清的失败,2016年9月,中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功,造出圆珠笔头,可完全替代进口,由此信息可知笔尖钢为合金,且具有良好的切削性。

高考化学_2021届二轮复习化学小题必练：化学反应速率及其影响(含答案)__

化学反应速率及其影响考点说明主要考查化学反应速率的计算，反应速率大小的比较，温度、浓度、压强及催化剂对比化学反应速率的影响，有关化学反应速率的图像等知识。

考点透视1．【2019年全国卷3】下列实验不能达到目的的是（）选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸2．【2020年浙江高三模拟】已知反应S2O2−8(aq)+2I−(aq)2SO2−4(aq)+I2(aq)，若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理：①2Fe3+(aq)+2I−(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)；②2Fe2+(aq)+S2O2−8(aq)2Fe3+(aq)+2SO2−4(aq)，下列有关该反应的说法不正确的是（）A．增大S2O2−8浓度或I−浓度，反应①、反应②的反应速率均加快B．Fe3+是该反应的催化剂C．因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应D．往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深3．【2020年浙江选考】一定条件下：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0。

在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）A．温度0℃、压强50kPa B．温度130℃、压强300kPaC．温度25℃、压强100kPa D．温度130℃、压强50kPa 4．【2020年山东莱芜一中月考】一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图，下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO−3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OB．步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．由实验可知，NO2可能对该反应具有催化作用D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解考点突破1．在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1mol X和2mol Y，发生反应：X(g)+2Y(g)M(g)ΔH=－a kJ/mol(a>0)，5min末测得M的物质的量为0.4mol。

2020年高考化学二轮复习专题16有机化学基础学案(含参考答案)

高考化学二轮复习专题学案：专题16有机化学基础(选考)考|情|分|析考点1 有机推断核|心|回|顾1．常见有机物的结构特征及其性质2.烃的衍生物的转化关系3．有机反应基本类型与有机物类型的关系4.同分异构体的书写规律(1)主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。

(2)按照碳链异构→位置异构→官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构→碳链异构→位置异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。

(书写烯烃同分异构体时要注意是否包括“顺反异构”)(3)若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的。

【例】(2019·全国卷Ⅱ)环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。

下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：已知以下信息：回答下列问题：(1)A是一种烯烃，化学名称为________，C中官能团的名称为________、________。

(2)由B生成C的反应类型为________。

(3)由C生成D的反应方程式为_______________________。

(4)E的结构简式为________________。

(5)E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式：________、________。

①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。

(6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl 和H2O的总质量为765 g，则G的n值理论上应等于________。

【思维模型】【解析】(1)因A的分子式是C3H6，且为烯烃，故其结构简式为CH3CHCH2，名称是丙烯。

结合反应条件，B的分子式、C的分子式和D的结构简式可知B为CH2CHCH2Cl，C为或，故C中所含官能团为氯原子和羟基。

2023届高三化学高考备考二轮复习训练化学反应速率与化学平衡

2023年高考化学二轮复习训练之化学反应速率与化学平衡一．选择题（共22小题）1．（2022•常宁市校级三模）在1L的密闭容器中充入2molN2和7molH2，发生反应N2+3H2＝2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。

下列叙述错误的是（）A．该反应是放热反应B．温度为T1K时，再加入1molN2和1molNH3，平衡向正反应方向移动C．温度为T1K时，N2的平衡转化率为50%D．a、c两点对应的压强：p a＜p c2．（2022•苏州模拟）对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），下列叙述正确的是（）A．当X、Y和Z的物质的量之比为1：3：2时，反应一定达到化学平衡B．通过控制反应条件，可以提高该反应进行的程度C．若Y的反应速率为0.3mol/（L•s），则X的反应速率为0.1mol/（L•s）D．若容器体积不变，向容器中充入氨气，压强增大，反应速率增大3．（2022•南通开学）对于反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣905.8kJ ⋅mol﹣1，下列说法正确的是（）A．适当降温加压可提高NH3的平衡转化率B．该反应的平衡常数可表达为K＝C．分离出NO（g），v（正）增大，平衡向正反应方向移动D．1molN﹣H断裂的同时有1molO﹣H断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态4．（2022•南宁开学）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）一定达到化学平衡状态的是（）A．单位时间内生成2nmolSO3，同时消耗nmolO2B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2C．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化D．容器中的气体密度不再发生变化5．（2022•沙坪坝区校级开学）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题所示。

已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。

高三二轮专题复习化学检测题高考题型专项练选择题练(一)

高考题型专项练一、选择题练选择题练1(建议用时：35分钟)一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．(2022·长沙高三月考)我国明代《余东录》记载：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。

化不白者，炒为黄丹。

”涉及物质转化如下：Pb ――→i (CH 3COO)2Pb ――→ii 2Pb(OH)2·PbCO 3――→iii PbO 。

下列有关说法错误的是( )A ．Pb 属于电解质B ．2Pb(OH)2·PbCO 3属于碱式盐C ．反应i 中(CH 3COO)2Pb 为氧化产物D ．反应iii 为分解反应2．(2022·烟台高三一模)下列实验操作或实验仪器的使用正确的是( )A ．分液时，上层液体从分液漏斗下口放出B ．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定C ．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na 2SiO 3溶液D ．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁3．(2022·新高考辽宁卷)H 2O(l)、NH 3(l)均可自耦电离：2H 2O(l) OH －＋H 3O ＋、2NH 3(l) NH －2＋NH ＋4。

下列反应与―→CH 3CH 2OH ＋HBr原理不同的是( )A ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3B ．SiCl 4＋8NH 3(l)===Si(NH 2)4＋4NH 4ClC ．3Cl 2＋8NH 3===6NH 4Cl ＋N 2D ．PCl 3＋3H 2O===H 3PO 3＋3HCl4．(2022·郴州高三二模)短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与氢元素形成的二元化合物为五核10电子；X 元素原子的价层电子排布式为n s n n p n ＋2；X 、Y 同主族且相邻。

下列说法正确的是( ) A ．WY 2属于极性分子B．W的某种单质可能是共价晶体C．YX2－3的空间结构为平面三角形D．氧化物对应水化物的酸性：W＜Y＜Z5．氮化碳的硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，其中β氮化碳的结构如图。

高考化学二轮专题测试16 物质结构与性质

高考二轮复习强化卷十二：物质结构与性质1、已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A,其结构如图甲。

硫酸铜与次磷酸钠在少量硫酸存在的条件下反应得到CuH红色沉淀,CuH晶体结构单元如图乙所示。

1.Cu元素基态原子的外围电子排布式为__________。

2.1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为__________。

3.氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳,写出二氧化碳的一种等电子体__________(写化学式)。

已知二氧化碳在水中溶解度不大,却易溶于二硫化碳,请解释原因:__________。

4.硫酸根离子的空间构型为__________;已知硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结图丙,则该化合物的化学式是__________。

5.配合物A中碳原子的杂化轨道类型是__________。

6.CuH晶体的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数的值为N A,则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为__________cm(用含ρ和N A的式子表示)。

2、[化学——选修3:物质结构与性质]常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

1.基态亚铜离子(Cu+)的价层电子排布式为__________;高温下CuO容易转化为Cu2O,试从原子结构角度解释原因:__________。

2.H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42℃),其原因是__________。

3. GaCl3和AsF3的立体构型分别是__________,__________。

4.硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+,在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-,而体现弱酸性。

①[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为__________。

②[B(OH)4]-的结构式为__________。

5.金刚石的晶胞如图,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅;若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

高三化学二轮复习选择题专题练习-热化学方程式的意义

高考化学选择题专题练习-热化学方程式的意义一、单项选择题（共20小题；共40分）1. 已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92.4kJ/mol，则NH3(g)⇌12N2(g)+32H2(g)的焓变为A. +46.2kJ/molB. −46.2kJ/molC. +92.4kJ/molD. −92.4kJ/ mol2. 已知热化学方程式H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=−72.8kJ/mol。

下列叙述正确的是A. 该反应中化学能全部转化为热能B. 反应物总能量小于生成物总能量C. 1mol H2与1mol Br2反应放出72.8kJ热量D. H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH<−72.8kJ/mol3. 下列说法错误的是A. 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量，它可以是整数，也可以是简单分数B. 热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示25∘C、101kPa下的数据C. 同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，计量数相同而物质状态不同，ΔH也不相同D. 硫在纯氧中燃烧，化学能全部转化为热能4. 某温度下，对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92.4kJ/mol。

N2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。

下列说法正确的是A. 将1mol氮气、3mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)<K(B)C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大D. 升高温度，平衡常数K增大5. 下列说法正确的是A. 焓变单位中kJ/mol是指1mol物质参加反应时的能量变化B. 有化学键破坏的一定是化学反应，且一定伴随着能量的变化C. 一个化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，ΔH<0D. ΔH的大小与热化学方程式中各物质的化学计量数无关6. 下列说法错误的是A. 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量B. 热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C. 同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比O2(g)=7. 热化学方程式与普通化学方程式不同，下列有关热化学方程式CO(g)+12 CO2(g)ΔH=−283.0kJ/mol的说法错误的是A. 既表示化学反应中的物质变化，又表示化学反应中的能量变化mol O2(g)完全反应生成1mol CO2(g)放出283.0kJ的热量B. 表示1molCO(g)与12C. 一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/molD. CO与O2反应生成CO2只能实现化学能向热能的转化8. 下列说法正确的是A. 热化学方程式中各物质前的化学计量数表示分子个数B. 化学反应释放或吸收能量的多少与反应物或产物的量有关C. 生成物的总焓（能量）大于反应物的总焓时，ΔH<0D. 需要加热的反应都是吸热反应9. 在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)+2O2(g)⇌2H2O(l)+CO2(g)ΔH=−890kJ/mol2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)ΔH=−566kJ/mol如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。

2020年高考二轮复习第16讲化学反应原理综合突破学案

2020年高考二轮复习第16讲化学反应原理综合突破一、高考回顾1．(2019，新课标Ⅰ卷)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。

回答下列问题：(1)Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴C0O(s)，氧化钴部分被还原为金属钴C0(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用CO还原C0(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192.根据上述实验结果判断，还原C o O(s)为C0(s)的倾向是CO H2(填“大于”或“小于”)。

(2)721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H20(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为(填标号)。

A．＜0.25 B．0.25 C．0.25－－0.50 D．0.50 E．＞0.50(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程。

如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用※标注。

可知水煤气变换的ΔH0(填“大于”“等于”或“小于”)；该历程中最大能垒(活化能)E正= eV.写出该步骤的化学方程式。

(4)Shoichi研究了467℃、489℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系(如下图所示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的P(H2O)和P(CO)相等，P(CO2)和P(H2)相等。

计算曲线a的反应在30～90min内的平均速率_v(a)= kPa·min-1，467℃时P(H2)和P(CO)随时间变化关系的曲线分别是、。

489℃时P(H2)和P(CO)随时间变化关系的曲线分别是、。

2．(2019，新课标Ⅰ卷)环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。

回答下列问题：(2)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数K p=_________Pa。

【创新设计】2015高考化学(江苏)二轮题型专攻：微题型16 化学计算综合题

[题型专练]1．金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。

六价铬比三价铬毒性强，更易被人体吸收且在体内蓄积。

(1)工业上处理含Cr2O2－7酸性废水的方法如下：①向含Cr2O2－7的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O2－7全部转化为Cr3＋。

写出该反应的离子方程式：_______________。

②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。

实验室粗略测定溶液pH的方法为________________________________；25 ℃时，若调节溶液的pH＝8，则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为________mol·L－1。

(已知25 ℃时，K sp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31)。

(2)铬元素总浓度的测定：准确移取25.00 mL含Cr2O2－7和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O2－7，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。

计算废水中铬元素总浓度(单位：mg·L－1，写出计算过程)。

已知测定过程中发生的反应如下：①2Cr3＋＋3S2O2－8＋7H2O===Cr2O2－7＋6SO2－4＋14H＋②Cr2O2－7＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O③I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6。

答案(1)①Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O②将一小块pH试纸置于洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH试纸中部，待变色后，再与标准比色卡对照 6.3×10－13(2)由方程式可知：Cr～3Na2S2O3n(Na2S2O3)＝20.00 mL×10－3L·mL－1×0.015 mol·L－1＝3×10－4 mol则n(Cr)＝1×10－4mol则m(Cr)＝1×10－4mol×52 g·mol－1＝5.2×10－3g＝5.2 mg废水中铬元素总浓度＝5.2 mg0.025 L＝208 mg·L－1。

高考化学二轮复习专题练——电离方程式

2022高考化学专题练——电离方程式一．选择题（共17小题）1．（2021秋•巴中期末）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A．KClO3＝K++Cl﹣+3O2﹣B．Fe（NO3）3＝Fe2++3NO3﹣C．NaHSO4＝Na++H++SO42﹣D．NaHCO3＝Na++H++CO32﹣2．（2021秋•淮北期末）下列方程式书写正确的是（）A．Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+B．H2S+H2O⇌H3O++HS﹣C．CaSO4（s）+CO32﹣（aq）═CaCO3（s）+SO42﹣（aq）D．Cu（OH）2═Cu2++2OH﹣3．（2021秋•大兴区期末）下列由NaCl的实验事实得出的结论不正确的是（）选项A B C D实验事实NaCl固体不导电NaCl溶于水NaCl溶液通电熔融NaCl能导电结论NaCl不是电解质NaCl 在水中发生电离：NaCl═Na++Cl﹣a离子是Na+，通电后a、b离子定向移动NaCl熔融时能电离出自由移动的离子A．A B．B C．C D．D4．（2021秋•平谷区期末）下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是（）A．NaOH═Na++O2﹣+H+B．HNO3═H﹣+NO3+C．NH4Cl═NH4++Cl﹣D．K2SO4═K2++SO42﹣5．（2021秋•湖南期末）下列方程式书写错误的是（）A．Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣B．Al（OH）3（s）⇌Al3+（aq）+3OH﹣（aq）C．BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）D．BaSO4⇌Ba2++SO42﹣6．（2021秋•内江期末）生活中的很多变化我们都可以从微观的角度加以认识，如图是模拟将NaCl固体加入水中后的变化过程。

有关叙述正确的是（）A．该过程发生了分解反应B．若水足量，NaCl中的Na+'和Cl﹣可以完全成为水合离子状态C．水合Cl﹣的图示不合理，水合Na+的图示合理D．NaCl溶于水后在通电条件下发生电离7．（2021秋•宣城期末）如图为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图（X、Y都是石墨电极）。