物质的检验与鉴别

物质的检验与鉴别、分离
班级： 姓名： 一、单选题
1．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是
A ．将海带灼烧成灰
B ．过滤得含I －
溶液 C ．放出碘的苯溶液 D ．分离碘并回收苯
2．有四种无色溶液，它们分别是(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 、Na 2CO 3、NaNO 3，下列试剂中可以用来鉴别它们的是
A ．BaCl 2溶液
B ．NaOH 溶液
C ．Ba(OH)2溶液
D ．AgNO 3溶液 3．下列说法正确的是
A ．SO 2能使品红溶液、酸性KMnO 4溶液退色，加热后溶液颜色都能复原
B ．用铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na ＋
C ．用滴加BaCl 2溶液，观察有无白色沉淀生成的方法来鉴别K 2CO 3和NaHCO 3
D ．少量CO 2通入CaCl 2溶液中能生成白色沉淀，CO 2过量时白色沉淀溶解
A ．Na 2SO 3试样――→溶解 ――→硝酸钡溶液 白色沉淀――→稀硝酸
沉淀不溶解结论：此Na 2SO 3试样已变质
B ．稀硫酸――→纯锌粒 产生气泡的速率较慢――→滴入CuSO 4溶液
产生气泡的速率明显加快结论：CuSO 4对反应有催化作用
C ．某溶液――→打开瓶盖 瓶口产生白雾――→用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口
瓶口产生白烟结论：此溶液一定为浓盐酸
D ．无色试液――→足量盐酸 产生无色无味气体――→将气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊结论：原无色试液中可能含有CO 2－
3
6、下列各组溶质的溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是
A ．Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO 3)2 (FeCl 3溶液)
B ．NaNO 3 NaHCO 3 (NH 4)2SO 3 Na 2SiO 3 (H 2SO 4溶液)
C ．NH 4Br K 2CO 3 NaI CaCl 2 (AgNO 3溶液)
D ．(NH 4)2SO 4 NaBr CuSO 4 AlCl 3 (KOH 溶液)
7、列气体组(括号内为杂质)可用如图装置提纯的是A ．H 2S(HCl) NO 2(CO 2) C 2H 6(C 2H 4) CO 2(H 2S) 8、列关于物质分离和提纯的方法正确的是
A ．CuCl 2酸性溶液中含有少量FeCl 3：加入Cu(OH)2调节溶液pH ＝12，再过滤
B ．苯中含有少量溴：加入水后分液
C ．CaCO 3中混有少量CaSO 4：加入饱和Na 2CO 3溶液，充分搅拌后过滤，再用水多次洗涤沉淀
D ．与浓硫酸混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水
9、业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO 4为主要成分的浸出液中，含有Fe 3＋、Fe 2＋、Cu 2＋、Cl －
等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。

现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO 4溶液 ②NaOH 溶液 ③ZnO ④H 2O 2溶液 ⑤Zn ⑥Fe ⑦AgNO 3 ⑧Ag 2SO 4下列说法不正确的是
A ．用酸性KMnO 4溶液将Fe 2＋氧化成Fe 3＋
，再转化为Fe(OH)3沉淀除去 B ．用ZnO 调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀
C ．在实际生产过程中，加入Ag 2SO 4可除去Cl －
，是利用了沉淀转化的原理 D ．也可以用ZnCO 3代替ZnO 调节溶液的酸碱性 10、下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是
A.NaOH 溶液2[()Ba OH 溶液]
B.4FeSO 溶液(KSCN 溶液)
C.KI 溶液(淀粉溶液)
D.23Na SO 溶液2(BaCl 溶液) 11、验方法合理的是
A.可用水鉴别煤油、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B.加入适量NaOH 溶液后过滤,以除去KCl 溶液中少量的2MgCl
C.可用澄清石灰水鉴别23Na CO 溶液和3NaHCO 溶液
D.
为准确测定盐酸与NaOH 溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量相等
二、填空题
12、下面的实验,必须用到下列何种仪器,请用该仪器的名称填空: ①欲干燥3NH 需使用 ;
②欲分离互不相溶的两种液态物质,须使用 ; ③欲分离液态混合物中沸点不同的组分,须使用 ; ④欲分离悬浮于液体中的固体物质,须使用 ; ⑤欲用醋酸钠晶体
32(3)
CH COONa H O 制无水醋酸钠,须使用
13、混有K 2SO 4、MgSO 4的KNO 3固体提纯，并制得纯净的KNO 3溶液，某学生设计如下实验方案：
(1)操作①为________________________________________________________。

(2)操作②～④加入的试剂依次可以为___________________________________ _________________________________________________________________。

(3)如何判断SO 2－
4已除尽？________。

(4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，其理由是________________________________________________________________________。

(5)该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：
________________________________________________________________________。

物质是检验与鉴别（第二课时）
教学目标：
（1）常见离子的检验与鉴别（重点讲解第一课时）（2）常见气体的检验与鉴别
（3）常见液体的检验与鉴别
（4）重要的分析法介绍
教学过程：
一、气体的检验：
1、氢气：
2、氧气：
3、二氧化碳：
4、二氧化硫：
5、氨气：
6、一氧化氮：
7、二氧化氮：
8、氯气：
9、溴蒸汽：
10、氮气：
二、液态物质的检验：
1、甘油：
2、葡萄糖：
3、卤袋烃：
4氨基酸：
5蛋白质：
6酚类物质：
三、的分析法介绍
1、元素分析法：
2、红外光谱法：
3、原子吸收光谱：
4、H核磁共振：
5、质谱仪：
6、李比希法：
7、钠熔法：
8、痛死燃烧法：
例题1、中不仅含有丰富的非金属元素资源(如氯、溴、碘等)，还含有丰富的金属元素资源(如Na、Mg、Fe、Cr等)。

(1)海水晒盐的原理是：____________________；写出氯化钠的电子式________________；与Na、Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：______________________________
__________________________________________。

(2)晒出的粗盐常混有MgSO4、CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：
①溶解，②________，③加过量Na2CO3溶液，④________，⑤过滤除去杂质，⑥________，⑦蒸发结晶。

(3)晒盐得到的母液(盐卤)中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2＋、Cr3＋等，为富集镁使其转化为MgCl2
晶体，必须除去这些杂质离子。

有关资料：
①先加________，目的是_____________________________________________________；
②再加________，目的是_____________________________________________________；
③过滤后，为能得到纯净的MgCl2晶体，采用的操作方法是：
________________________________________________________________________。

方法总结：
例题2、锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以β­锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。

(1)步骤Ⅰ前，β­锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是______________________________。

(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li＋、SO2－4，另含有Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋、Na＋等杂质，需在搅拌下加入________(填“石灰石”“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

(3)步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有
________。

(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为___________________________________。

(5)从母液中可回收的主要物质是________。

方法总结：。