氧化还原反应导学案(第二课时)
氧化还原反应(2)导学案
2．下列说法正确的是(
) B．氧化还原反应一定有氧元素参加
A．氧化剂本身发生氧化反应
C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D． 氧化反应一定先于还原反应发生 3．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( A．被还原的物质是还原剂 C．失去电子，化合价降低的物质是还原剂 ) B．氧化剂被还原，还原剂被氧化 D． 氧化剂失去电子，化合价升高 ）
一、 氧化还原反应中的有关概念 氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物之间的关系
化合价 ， 电子，被
氧化剂+还原剂=====还原产物+氧化产物
自 主 学 习 化合价 ， 电子，被
氧化还原反应中各概念之间的关系： 1. 氧化剂具有 性，所含元素化合价 ， 电子，发生 反应，被 产物。 2 还原剂具有 性，所含元素化合价 ， 电子，被 ，对应生成 3．氧化产物和还原产物 氧化产物是 被 后的产物；还原产物是 被 后的产物. 4．常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂： O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3 等。 (2)还原剂： 活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe，以及 C、H2、CO 等； 二、氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
年级 学习目标
高一
课题
氧化还原反应(2)
设计者
崔延如
审核人
吕晓翠
1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移； 2．掌握氧化剂、还原剂的概念； 3．初步理解氧化还原反应，元素化合价的变化，原子之间的电子转移三者之间的关系， 从本质上认识氧化还原反应。 氧化还原反应的本质 氧化还原反应的本质
学习重点 学习难点
还原剂 氧化剂 还原剂 氧化剂 【单线桥法小结】 ：①反应物间建桥，不标“得到”或“失去”字样，只标出电子转移的总数目， 分析电子转移的总数目时，不得将得电子数和失电子数加和作为电子转移数。 ②箭头从失去电子 (化合价升高) 元素出发，指向得到电子(化合价降低)的元素 【思考】1.在氧化还原反应中电子得失总数与化合价升降总值有什么关系? 课堂展示 归纳总结 1．用双线桥法描述下列反应，标出化合价变化，电子得失，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、 反 馈 达 标 (3) 2KClO3 2KCl+3O2↑ (4)2HgO===2Hg+O2↑ 还原产物，发生什么反应。 （1）2H2+O2 2H2O (2)4P+5O2 2P2O5
新人教版高一化学必修一 氧化还原反应第二课时(导学案)
高一化学导学案： 编号： 使用时间：班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：第二章第三节 氧化还原反应(第二课时)编制人：李敏 审核人：备课组 领导签字：学习目标:1.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念，能列举阶段常见的氧化剂和还原剂；2.会用“单线桥” 和“双线桥”分析氧化还原反应,能初步感受化学反应守恒思想-电子守恒3.能判断氧化剂、还原剂的强弱学习重点:1.氧化剂、还原剂等强弱的判断2.氧化还原反应计算的应用学习难点氧化还原反应的计算应用自主预习一、氧化还原反应中的有关概念1、氧化还原反应的特征是 ，本质是2、在氧化还原反应中，有五对概念间的相互关系,根据概念完成下列表格氧化性:氧化剂所表现出的电子(或电子对)的性质;还原性:还原剂所表现出的电子(或电子对)的性质。
二、氧化性、还原性和元素化合价之间的关系三、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂：(1)部分非金属单质:如、等。
(2)含有高价态元素的化合物:如、、、等。
2.常见的还原剂：(1)活泼的金属单质,如、、等。
(2)某些非金属单质,如、等；(3)某些非金属氧化物,如、等。
合作探究【探究一】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系已知有下列反应:①2KClO 32KCl+3O 2↑ ②4P+5O 22P 2O 5③CaCO3CaO+CO2↑ ④3H2+Fe2O32Fe+3H2O⑤2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ⑥2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O⑦Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ ⑧2AgNO3+BaCl22AgCl↓+Ba(NO3)2请回答下列问题:(1)上述反应中属于氧化还原反应的有哪些?(2)属于分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应的分别有哪些?(3)试用图示法表示氧化还原反应、非氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
【探究二】氧化剂得电子和还原剂失电子的定量关系标出下列2个反应中元素的化合价，用双线桥法和单线桥法分析反应中电子的转移情况，判断各反应的氧化剂和还原剂以及氧化产物、还原产物2Fe+3Cl2==2FeCl3 MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O【问题1】.在氧化还原反应2Fe+3Cl2==2FeCl3中，若有2mol Fe参与反应，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？电子转移的总数是多少？【问题2】在反应中MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若生成1molCl2，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？反应4mol的HCl转移的多少mol的电子？【思考】根据上述实例分析，请你对氧化还原反应中电子得失情况总结什么规律？[练习1] 在反应6KOH+3Cl2===KClO3+5KCl+3H2O中，失电子(被氧化)与得电子（被还原）的原子个数比是：（）A．1:5 B、1:4 C．1:3 D．1 : 2【探究三】物质氧化性、还原性相对强弱的比较【方法一】根据氧化还原反应方程式得到电子，化合价降低，被还原在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
[精品]新人教版必修1高中化学第2章第3节 氧化还原反应 第2课时导学案
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第2课时教设计三维目标知识与技能１应用电子转移的观点进一步解氧还原反应。
2应用电子转移的观点判断、分析氧还原反应，并能举例说明反应中元素合价的变与电子转移的关系。
3认识氧还原反应中各有关物质的相互关系。
过程与方法１经过对氧还原反应探究的过程，解探究的意义，习探究的基本方法，提高探究能力。
2能够发现和提出有探究价值的问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
情感、态度与价值观１发展习的兴趣，乐于探究氧还原反应的奥秘，体验探究的艰辛和喜悦，感受世界的奇妙与和谐。
2树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的态度。
教重点1氧还原反应的实质2氧剂、还原剂教难点1氧还原反应的实质2培养探究能力、思维能力、归纳能力教具准备多媒体课件、投影仪教过程导入新课【投影】１什么叫氧反应？什么叫还原反应？生：氧反应：元素合价升高的反应。
还原反应：元素合价降低的反应。
2请判断下表中的反应是不是氧还原反应，分析反应前后元素合价的变。
生：（1）和（２）是物质得氧、失氧的反应，反应前后元素合价发生了变，是氧还原反应。
（3）和（4）反应中没有氧的得失，但反应前后元素合价发生了变,也是氧还原反应。
师：（3）和（4）也是氧还原反应，那么，反应前后元素合价的变与电子得失又是什么关系？这就要从微观的角度上认识氧还原反应。
推进新课师：请同们写出H、O、N、N、Mg、、Ar原子结构示意简图。
生：１合物N的形成过程师：请大家看书P36：让生回答合物N的形成过程。
生：钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，在反应中易得一个电子达到像氩原子电子层的稳定结构，钠原子把一个电子先给了氯原子，从而使N原子变为N+,原子变为-,N+和-相互作用形成N。
[投影]N的形成过程（见下图）。
氯钠形成示意图2合物H的形成过程师：请大家看书P36~37：提问生回答合物H的形成过程。
氧化剂和还原剂_第2课时_导学案
《必修Ⅰ第2章第3节氧化还原反应》导学案（第2课时）高一班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1.理解氧化剂、还原剂；知道常见的氧化剂和还原剂2.学会用双线桥、单线桥标示氧化还原反应3.了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用【重点难点】1.氧化剂、还原剂的判断2.用双线桥、单线桥标示氧化还原反应【新课导学】1、判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？2、在反应 2 Na +Cl2点燃2NaCl 中钠元素的化合价由__价升高到____价，升高总价数是______，每个钠原子失去____个电子，带____个单位正电荷，失电子总数是_____，被_____，金属钠发生了_____反应；在反应中氯元素的化合价由______价降低到______价，降低总价数是______，每个氯原子得到____个电子，带____个单位负电荷，得电子总数是_____，被____，氯气发生了____反应。
二、氧化剂和还原剂(自学阅读P37氧化剂和还原剂）1、氧化剂：①物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为氧化剂。
②氧化剂在化学反应中被，发生反应。
③常见的氧化剂: O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
2、还原剂：①物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为还原剂。
②还原剂在化学反应中被，发生反应。
③常见的还原剂:活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe,以及C、H2、CO等；3、氧化产物和还原产物氧化产物是被后的产物；还原产物是被后的产物.氧化还原反应中概念之间的关系讨论思考：下列物质既可以做氧化剂又可以做还原剂的物质，思考为什么？S SO2 H2SO3 H2O2 FeCl2原因：4、物质的氧化性和还原性：物质的氧化性是指电子(电子对偏 )的能力,氧化剂具有性；物质的还原性是指电子(电子对偏 )的能力,还原剂具有性。
例：描述该反应Fe +CuSO4===FeSO4 +Cu中各概念之间的关系：Fe：铁元素化合价______（升高或降低），_______电子（获得或失去），被_______（氧化或还原），发生____________（氧化反应或还原反应），生成物FeSO4是__________（氧化产物或还原产物）；Fe 单质是________（氧化剂或还原剂），具有_________（氧化性或还原性）。
氧化还原反应导学案(第二课时)
高一化学氧化还原反应导学案（第2、3课时）氧化还原反应学习目标：1、用化合价变化和电子转移的观点理解氧化还原反应，氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，氧化性、还原性等概念。
2、掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
3、学会物质氧化性、还原性的强弱比较。
预习案知识回顾：1、在化学变化中有元素化合价改变的反应叫，元素化合价没有改变的反应叫。
2、下列反应属于氧化还原反应的是（）A．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑B．NH4NO3N2O ↑+ 2H2O C．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 D．2Na + Cl 22NaCl E．Na2O+ H2O2NaOH F．AgNO3+ HCl = AgCl↓+ HNO33、下列说法错误的是（）A氧化还原反应不可能是复分解反应B化合反应不可能是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D分解反应可能是氧化还原反应-4、初中学过四种基本反应类型为，它们与氧化还原反应的关系如何？用图示表示出来。
课前预习：1、氧化还原反应的特征与本质（1）判断依据：反应前后物质所含元素的化合价是否。
（2）特征：反应前后元素的发生变化。
2、氧化还原反应中的有关概念（1）氧化反应和还原反应氧化反应：电子或偏离（物质所含元素化合价）的反应。
还原反应：电子或偏向（物质所含元素化合价）的反应。
（2）氧化剂和还原剂氧化剂：电子或偏向（物质所含元素化合价）的反应。
还原剂：电子或偏离（物质所含元素化合价）的反应。
（3）氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂失去电子被氧化所得的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被还原所得的产物。
（4）氧化性和还原性氧化性：指得电子的能力或性质，氧化剂有氧化性。
得电子能力越强，氧化性越强。
还原性：指失电子的能力或性质，还原剂有还原性。
失电子能力越强，还原性越强。
3、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法a、箭头从指向，箭头起止所指的均为。
2.32氧化还原反应的导学案 (第2课时)
2.32氧化还原反应的导学案（第2课时）【学习目标】理解氧化还原反应的定义特点理解金属与酸和水的反应【教学重点、难点】重点：理解有关钠和铝单质的性质难点：理解金属与酸和水的反应【新课引入】上节课我们学习了氧化还原反应的定义，本质和特征。
那么我们了解氧化还原反应又什么意义呢？氧化还原反应又有哪些概念需要掌握呢？今天我们还要学习有关氧化还原反应的有关知识及其应用。
【自主学习】一、氧化还原反应的基本概念1.氧化剂与还原剂反应物质中化合价降低的元素，对应的化合物叫氧化剂反应物质中化合价升高的元素，对应的化合物叫还原剂氧化剂和还原剂可以是同一物质或同一元素。
2.氧化性与还原性物质的到电子的性质，称为氧化性。
得到电子的能力越强，氧化性越强。
物质失去电子的性质，称为还原性。
失去电子的能力越强，还原性越强。
容易失去电子的物质，对应离子越不容易得到电子，容易得到电子的物质，对应离子越不容易失去电子3.还原产物与氧化产物化合价降低的元素，对应的生成物称做还原产物。
化合价升高的元素，对应的生成物称做氧化产物。
还原产物和氧化产物可以是同一物种或同一元素。
4.氧化反应与还原反应定义：在同一反应中，失去电子的物质发生氧化反应，得到电子的物质发生还原反应。
特点氧化剂得到电子，氧化还原剂，发生还原反应。
还原剂失去电子，还原氧化剂，发生氧化反应。
二、常见的氧化剂与还原剂常见的氧化剂常见的还原剂三、氧化还原反应的应用1.化学方程式的配平（电子守恒）2.反应物的推断3.用氧化还原反应的规律进行计算4.氧化还原反应的存在【课堂深化】1．氧化还原反应的基本概念及其关系记忆口诀：氧→氧→得→降→还→还→还还→还→失→升→氧→氧→氧即：氧化剂→具有氧化性→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；还原剂→具有还原性→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。
注意（1)在氧化还原反应中，一种反应物不一定只表现出一种性质。
2020人教版高中化学必修一2.3氧化还原反应第2课时word导学案
【新编精品】人教化学必修一2.3《氧化还原反应》导学案（第2课时）【学习目标】1.会用单线桥与双线桥表示电子转移的方向和数目；2.知道常见的氧化剂与还原剂；3.理解氧化性与还原性的概念；【温故知新】1.(练习、回忆)⑴下列反应是否属于氧化还原反应，若不是说明原因，若是请指出其中的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。
A.3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2OB.2N O2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2OC.SnCl4＋2H2O＝SnO2＋4HClD.NaOH＋HCl＝H2O＋NaCl【课堂研讨】1.(思考、讨论)氧化还原反应的本质是电子的转移，在氧化还原反应中表示电子转移的方向与数目的方法有“单线桥”(如课本P37)与“双线桥”(如课本P36)两种方法。
请你仔细分析并与同学讨论：两种方法各有哪些特点及注意点？③Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O④3S＋6KOH △K2SO3＋2K2S＋3H2O⑤Fe2O3＋3H2△＋3H2O⑥2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑⑦Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O⑧NO＋NO2＋ 2NaOH＝2NaNO2＋H2O⑨2KMnO4△2MnO4＋MnO2＋O2↑⑩KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O2.(思考、讨论)我们说氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
请你思考并与同学讨论：什么是氧化性？什么是还原性？⑶已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋。
由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋⑸已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是A.2F e3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B.I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HIC.2Fe2＋＋I2＝2Fe3＋＋2I－D.H2O2＋SO2＝H2SO43.(讨论、总结)举例说明常见的氧化剂与还原剂分别有哪些？你知道它们之间谁与谁能发生反应吗？4.5.(讨论、总结)你知道常见的氧化剂的氧化性强弱吗？你知道常见的还原剂的还原性强弱吗？请你与同学讨论总结判断物质的氧化性或还原性的方法有哪些？【巩固练习】完成《优化探究》中的相关习题与《课时作业本》的P126。
氧化还原反应 (1导学案)
氧化还原反应(第二课时)学习目标：1、了解氧化剂和还原剂的概念。
2、会用单线桥分析氧化还原反应。
3、了解氧化剂和还原剂强弱的判断办法。
重点难点：1、分析单线桥分析氧化还原反应2、氧化剂和还原剂强弱的判断学习过程：1、用两种方法（双线桥和单线桥）分析以下反应，并标出氧化剂和还原剂。
MnO2+HCl===MnCl2+Cl2 +H2O2H2S＋O2===2S↓＋2H2O2、常见的氧化剂和还原剂有哪些？3、元素的最高价只有________________,最低价只有______________,中间价态_______________________________.4、氧化性和还原性的实质是什么？5、氧化性和还原性强弱比较方法：（1）根据化学方程式判断（2）根据金属活动顺序表判断（3）根据化学反应条件判断（4）当堂检测：1、根据反应：2H 2S ＋O 2===2S ↓＋2H 2O,4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4===2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2===2NaI ＋S ↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是A ．O 2>I 2>SB ．H 2S>NaI>H 2OC ．S>I 2>O 2D ．H 2O>NaI>H 2S2．三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF.下列有关说法正确的是A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体3．实验室制Cl 2的反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O.下列说法错误的是A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molC ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 molD ．生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质4．“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCN ＋H 2O 2＋H 2O===A ＋NH 3↑回答下列问题：(1)生成物A 的化学式为________．(2)在标准状况下有0.448 L 氨气生成，则转移的电子数为________．(3)反应中被氧化的元素为________． (4)H 2O 2被称为“绿色氧化剂”的理由是_________________________．。
必修12-3(2课时)氧化还原反应【导学案_原创_无答案】
学习课题：【化学必修一2.3】氧化还原反应①课型设置：新授课；学习目标：能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应及其本质，理解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念并能够判断。
能够正确识别四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
学习重点：氧化还原反应的本质 学习难点：氧化剂和还原剂学习内容（包括学法指导）一、氧化还原反应 1、氧化还原反应的判定初中化学的学习中，从得失氧的角度认定氧化反应、还原反应，例如，2H 2+O 22H 2O 称为_____反应；CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 称为_____反应。
在高中化学中认为，凡是有元素的_________发生变化的反应就是氧化还原反应。
①2KClO 32KCl+3O 2↑ ②4P+5O 22P 2O 5 ③CaCO 3CaO+CO 2↑ ④3H 2+Fe 2O 32Fe+3H 2O ⑤2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ⑥2HCl+Ca(OH)2CaCl 2+2H 2O ⑦Na 2O+H 2O= 2NaOH⑧2AgNO 3+BaCl 22AgCl↓+Ba(NO 3)2上述反应中，属于氧化还原反应的是_____________________________________。
2、四类基本反应与氧化还原反应的关系由此可见，置换反应_________氧化还原反应；复分解反应_________氧化还原反应；四类基本反应与氧化还原反应的关系用图示来表示(在横线上行填写内容)：有单质生成的反应一定是氧化还原反应，对吗？_____；试说明理由_______________________。
3、氧化还原反应的本质氧化还原反应的标志是元素化合价的变化，本质上，元素价态的变化是由___________引起。
2Na+Cl 22NaCl为达到最外层电子稳定结构，钠原子 1个电子(变为_____)，该电子转移给氯原子。
这样，氯原子 1个电子(变为_____)，从而达到最外层____电子的稳定结构。
江苏省南京市溧水区第三高级中学高中化学 2.3 氧化还原反应(第2课时)导学案(无答案)新人教版必修1
氧化还原反应（第二课时）【教学目标】1、进一步认识氧化还原反应的本质，熟悉双线桥法分析氧化还原反应2、通过氧化还原反应练习，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力3、了解氧化剂、还原剂的概念，学会判断氧化剂、还原剂4、了解单线桥法分析氧化还原反应及其意义【教学重点、难点】氧化还原反应的分析【教学方法】讨论、练习、讲解【教学过程】[课前准备]1、有关概念在氧化还原反应中：氧化剂具有性，电子，化合价，被，发生反应；还原剂具有性，电子，化合价，被，发生反应。
氧化还原反应的特征：，实质。
判断一个反应是否为氧化还原反应的标志是。
思考：下面的两个反应的氧化剂、还原剂？电子转移的方向和数目？高温（1） Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2（2） Fe2O3 + 3CO===2Fe + 3CO22、常见的氧化剂：常见的还原剂：一般说来，元素处于最高化合价时，它的原子只能电子，因此，该元素只能作剂；元素处于最低化合价时，它的原子只能电子，因此，该元素只能作剂；元素处于中间价态，随反应条件不同，该元素既能电子，又能电子，因此该元素既能作剂，又能作剂。
思考：从硫元素的化合判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B． SC． SO2 D． H2SO43、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
反应类型表达式举例化合反应A＋B＝AB分解反应AB＝A＋B置换反应A＋BC＝AC＋B复分解反应AB＋CD＝AD＋CB肯定是氧化还原反应，肯定不是氧化还原反应，和可能是氧化还原反应。
思考：下列方框代表化学反应的集合、圆圈代表某种反应类型的集合，其中，表示的关系正确的是（）[课堂复习]知识点1：了解氧化还原反应的本质是电子的转移例1：下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A．失去电子的反应是还原反应 B．失去电子的物质是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D．电子是从还原剂出发向氧化剂转移例2：生产泡沫橡胶过程中，有如下一个反应：2H2O2=2H2O+O2↑，该反应中H2O2（）A、既不是氧化剂，也不是不原剂B、既是氧化剂又是还原剂C、仅为氧化剂D、仅为还原剂例3：对于2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确．．．的是（）A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．NaBr是还原剂，发生氧化反应D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂知识点2：了解常见的氧化还原反应例4：属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑例5：苹果汁中含有Fe2+，是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。
高中化学氧化还原反映第二课时导学案新人教版必修1
湖南省永州市道县第一中学高中化学必修一《氧化还原反映》第二课时导学案【学习目标】会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
了解常见的氧化剂、还原剂学会用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反映；学习化合价起落与电子转移的简单计算。
【知识整理】一、氧化还原反映的大体概念【认真阅读教材P37-38】1.氧化剂：电子(电子对 )，所含元素化合价，发生反映的反映物。
具有性。
2.还原剂：电子(电子对 )，所含元素化合价，发生反映的反映物。
具有性。
3.氧化产物：发生反映后生成的产物 (物质电子，所含元素化合价后的产物)。
4.还原产物：发生反映后生成的产物 (物质电子，所含元素化合价后的产物)。
5.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及发生的反映之间的关系：【课堂练习1】教材P3八、39（题3、7、八、9）改难1、在KClO3+ 6HCl(浓) ＝ KCl + 3Cl2↑+ 3H2O反映中，是氧化剂，是还原剂，物质中的元素被氧化，中的元素被还原。
是氧化产物，是还原产物。
2、实现下列反映需加入氧化剂的是（）氧化剂还原剂还原产物氧化产物+ +电子，元素化合价，发生反应(被)电子，元素化合价，发生反应(被)A、HCl→CaCl2B、HCl→H2C、HCl→Cl2D、HCl→C O23、下列转变中，必需加入还原剂才能实现的是（）A．NaCl→AgCl B．H2O→O2C．KClO 3→KCl D．MnO2→MnCl24、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂5、某元素在化学反映中由化合态变成游离态（单质），则该元素（）A、必然被氧化B、必然被还原C、既可能被氧化又可能被还原D、以上都不是6、氧化还原反映发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2OC． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O = 2H2↑＋O2↑7、下列反映氯元素只被氧化的是（）+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3 +4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+H2O+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O = 2HCl+O2↑8、黑火药的爆炸反映为：2KNO3+S+3C = K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是( )和S 和C九、氧化还原反映在生产、生活中具有普遍的用途。
新课标高一化学必修1导学案《氧化还原反应》第二课时
高一化学导学案氧化还原反应（2）【使用说明与学法指导】：1.请同学们认真阅读课本36—38页，结合初中知识，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；3.及时整理展示，点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。
【学习目标】1. 单线桥法表示电子转移的方向和数目2、认识一些常见的氧化剂和还原剂及在氧化还原反应中价态的变化规律。
3、氧化性、还原性强弱的比较以及利用电子得失守恒进行简单的计算【重点难点】重点：氧化性、还原性强弱的计算难点：利用电子得失守恒进行简单的计算预习自学[知识链接]1、温习上节讲的氧化还原反应中的几对概念并加强记忆2、体会双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目一、氧化剂和还原剂1、氧化剂具有，电子，所含元素化合价，被，发生反应，得到产物。
还原剂具有，电子，所含元素化合价，被，发生反应，得到产物。
2、在中学化学中，常用作氧化剂的有：常用作还原剂的有：二、单线桥法表示氧化还原反应[阅读]课本P37体会单线桥法如何表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
[练习] 1、用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O三、氧化性还原性强弱的比较：氧化性指，还原性指。
失去电子化合价升高被氧化(发生氧化反应)氧化剂(氧化性) + 还原剂(还原性) = 还原产物+ 氧化产物得到电子化合价降低被还原(发生还原反应)合作探究课题一：氧化还原反应中的5对概念1、氧化剂和还原剂［问］①、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？②、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？③、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？［讨论并小结］得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。
高中化学 第二章 第三节 氧化还原反应(第2课时)学案
氧化还原反应（第2课时）【学习目标】1. 理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念的理解及其联系。
2. 学会用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应。
【学习过程】1. 氧化剂和还原剂：（1）氧化剂：发生还原反应（得电子，化合价降低）的物质称为氧化剂，氧化剂具有氧化性。
在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应。
氧化剂被还原后的生成物叫还原产物。
（2）还原剂：发生氧化反应（失电子，化合价升高）的物质称还原剂，还原剂具有还原性。
在氧化还原反应中，还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。
还原剂氧化后的生成物叫氧化产物。
化学反应氧化剂 还原剂氧化产物还原产物2CuO+C 2Cu +CO 2↑ CCuCO 2Cu2Na ＋Cl 22NaCl Cl 2 Na NaCl NaCl Fe ＋CuSO 4FeSO 4＋CuCuSO 4FeFeSO 4Cu①氧化和还原是矛盾的两个方面，所以氧化剂和还原剂同时存在，氧化反应和还原反应同时发生。
②氧化性和还原性和化合价的关系：元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。
③升．（化合价升高）失．（失电子）氧．（被氧化，发生氧化反应）还．（做还原剂，本身具有还原性），降．（化合价降低）得．（得电子）还．（被还原，发生还原反应）氧．（做氧化剂，本身具有氧化性）。
④判断一个反应是否是氧化还原反应的方法：根据元素的化合价是否改变来判断一个反应是不是氧化还原反应。
⑤判断氧化还原反应中反应物的氧化性或还原性的方法：凡是能得到电子，所含元素化合价降低的物质均具有氧化性。
反之，在反应中易失电子，所含元素的化合价升高的物质具有还原性。
2.氧化还原反应的表示方法：（1）双线桥法：表示的是反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的结果。
双线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②在反应物到生成物之间画一个箭头，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一元素；③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数(有价态变化元素的一个原子转移电子数×发生价态变化的原子个数)；④将转移电子数标在线上。
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课 堂 检 测
D、2KClO3＋I2==2KIO3＋Cl2 3、下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ）
4、分别用双线桥和单线桥表示电子转移方向和数目。 （1）3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
（2）Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O
（3）2KClO3
2KCl＋3O2↑
4
电子的数目与化合价升高的数值相等， 电子和
电子的总数相等，反应中化合价
的总数与化合价升高或降低的总值相等。
2、单线桥法：用一根箭头表示出反应物之间电子转移的情况。 2eMnO2 + 4HCl(浓) 箭头从反应物中
△
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 的元素【化合价 的元素指向化合价 的
的元素指向
元素】 ，线桥上只标明电子转移的数目。 3、用双线桥法表示：H2S + H2SO4（浓）＝S↓+ SO2↑+2H2O，从中你能得出什么规律？
D、2:2:1:1
4、反应：2FeCl3＋2KI==2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合价升高，则该 元素_______电子， 被________； _____元素化合价降低， 则该元素______电子， 被________；____ ____发生氧化反应，_________发生还原反应。 5、下列物质的用途，利用氧化还原反应的是( A、用氯气消毒自来水 B、用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3) C、用食盐腌渍食物 D、用小苏打治疗胃酸过多 6、分别用双线桥和单线桥表示下列反应的电子转移方向和数目，并说明哪些物 质发生氧化反应，哪些物质发生还原反应。 5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O )
1
（1）2Na+Cl2 Na：最外层有 Cl：最外层有
2NaCl
个电子，易 个电子，易 1 个电子，化合价 1 个电子，化合价 ，被 ， 被 ，发生 ，发生 反应； 反应。 。
在该反应中发生了电子的 （2）H2+Cl2
， 钠原子失去的电子数目与氯原子得到的电子数目
2HCl 在 H2 与 Cl2 的反应中，氢原子和氯原子各以最外层的 1 个电子组成一个
班级
姓名
小组
月
日
神木中学“352”高效课堂导学案(化Ⅰ)
主备人: 李春丽 课题
学习 目标 氧化剂和还原剂（第二课时） 1.理解氧化还原反应的实质； 2.学会使用双线桥法、单线桥法表示氧化还原反应电子转移 用电子转移分析氧化还原反应
氧化还原反应的实质的理解
重点 难点
预习案、探究案
一、氧化还原反应的实质 1、实验探究： （1）把几颗锌粒放到盛有少量 CuSO4 溶液的烧杯中，描述实验现象，写出反应的化学方程式和离 子反应方程式，判断它是不是氧化还原反应。 实验现象： 化学方程式： 离子反应方程式： （2） 按照课本 P50 的实验装置进行实验， 电流表的指针发生偏转， 分析指针偏转的原因， 得出结论。
2
1、氧化还原反应的实质是（ A、元素化合价发生变化
） B、反应中有氧原子的得失 D、反应后生成新物质 （ ）
C、反应中有电子得失或电子对的偏移 A、2H2S＋SO2==3S＋2H2O B、2KMnO4 C、2KClO3 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ KCl＋3O2↑
2、下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是
，电子对 ，电子对 。 。 外观表现是反应前后某些元素的 电子的反应， 电子的反应。 发生变化。 ，被 ，被 ，发生 ，发生 反应； 反应。
共用电子对，反应后 H：化合价 Cl：化合价 在该反应中发生了共用电子对的 4、 氧化还原反应的实质是有
其中，氧化反应指物质所含元素的原子 还原反应指物质所含元素的原子 二．氧化还原反应电子转移的表示方法
3
1、下列叙述正确的是（
）
A、在氧化还原反应中，失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的实质是电子的转移 2、 某元素在化学反应中由化合态 （化合物） 变为游离态 （单质） ， 则该元素 （ ）
课 后 作 业
A、一定被氧化 C、可能被氧化，也可能被还原 3、用下列方法：①KMnO4受热分解 ③2H2O2 2H2O+O2↑
MnO 2
B、一定被还原 D、以上都不是 ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)
④2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，若要制得相同分子 )
个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是 ( A、3:2:1:4 B、1:1:1:1 C、1:2:1:2
ee
-
e A
电流表指针偏转的原因： 。
Zn
C
e-
在此反应中， 锌原子 铜离子 电子， 化合价 电子， 化合价 ， 发生 ， 发生 实现的。 反应。 反应。
这个氧化还原反应是通过
CuSO4 溶液
Cu
Cu
2、写出钠在氯气中燃烧的方程式，注明化合价变化，这个反应是氧化还原反应吗？
3、从电子转移的角度分析氧化还原反应
1、双线桥法：用两根箭头表示出反应物和生成物之间电子转移的情况。 得到 2e-，化合价降低 MnO2 + 4HCl(浓)
△
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
失去 2×e-，化合价升高 （1）箭头从 （2）线桥上标出 （3）在氧化还原反应中， 价降低的数值相等。 的总数相等。 指向 的情况及化合价的 ，箭头起止所指的均为 、被 或被 。 等内容。 电子的数目与化合 和