上海市华东师范大学第二附属中学高三化学一轮复习第4章碱金属元素第3节碱金属元素习题详解(含解析)(实验
高三化学第一轮复习全部教案
目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。
高三化学第一轮复习碱金属
故产生的H2量②＞①
2．比较钠的两种氧化物
Na2O
Na2O2
电子式
Na＋[ O ]2－Na＋
化学键 种类
离子键
n Na : n o
2:1
n Na : n阴离子
2:1
Na＋[ OO ]2－Na＋ 离子键、非极性键
1:1 2:1
三、钠的存在、保存与制取
游离态(以单质形态存在) 元素存在形态：
化合态(以化合物形态存在)
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化 合态
存在。食盐〔NaCl〕 纯碱 保〔存N：a2隔C绝O空3·气1和0水H，2O加〕煤油密封。
硝酸钠(NaNO3) 制取：电解熔融的氯化钠
四、钠的用途
1、制Na2O2 〔和氧气反响〕 2、制Na-K合金，做原子反响堆导热剂
1、原理：某些金属或其化合物灼烧 时使火焰呈现出特殊的颜色。
2、操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧， 反复屡次，至火焰变为无色。用干净 的铂丝蘸一些溶液，放到酒精灯火焰 上灼烧。 3、应用：〔1〕离子检验，物质鉴别。
〔2〕焰火材料。
焰色反响：主要用于检验或鉴别钠、 钾等单质及其化合物的存在
钠〔黄色〕 钾〔浅紫色、透过蓝色钴玻璃〕
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
CO32－＋Ca2+==CaCO3↓
Na2CO3
热稳定性
很稳定
850℃开始部分分解
NaHCO3
2NaHCO3 △ Na2CO3＋ H2O＋CO2↑
不稳定180℃完全分解
相互转化
碳酸钠
通入CO2或加酸 碳酸氢钠 加热或加NaOH
高三化学一轮复习碱金属、卤族元素
元素
F2
Cl2
Br2
I2
水溶液中的 颜色
—
淡黄→ 黄绿
橙黄
棕黄
四氯化碳中 的颜色
—
黄绿
橙→橙 淡紫→紫
红
红
F:含氟牙膏
Cl:NaCl防腐剂、调味剂 Br:AgBr变色眼镜
AgI人工降雨 KIO3 加碘食盐
1.Li、Na均保存在煤油中？ 2.碱金属从上到下密度依次增大且均大于1？熔沸点依 次降低？
IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。 （非氧化还原）
1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是？ 淀粉KI试纸变蓝
2)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作、现象？
打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关 闭活塞b，取下D震荡。静置后CCl4层溶 液变为紫红色
3)过程Ⅲ实验的目的是 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置 换碘实验的干扰
③⑥
4.I2易升华，因此保存I2应用铁瓶并拧紧盖子 错 Fe和碘常温下反应 5.Fe和碘常温下反应的产物是什么？
FeI2 6.溴水易挥发，保存时应用水封，并盖好橡胶塞 错，不能用橡胶塞
7.滴定时Br2应该放在碱式滴定管中 错 溴腐蚀橡胶 应放在酸式滴定管中
8.植物油 矿物油 苯 CCl4 直馏汽油 裂化汽油 哪些可以做萃取剂？
HCl
NaCl固体和浓硫酸共热 浓硫酸和浓盐酸快速制备
HBr NaBr固体和浓硫酸共热
HI KI固体和浓磷酸共热
卤素特殊性 1.氟（F2） （1）与氢气 暗处反应不共存
（2）与O2 OF2
(1)与水的反应 X2 + H2O = HX + HXO（X≠F）
2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （剧烈反应）
上海市华东师范大学第二附属中学高三化学一轮复习 第4章 碱金属元素单元练习习题详解(含解析)(实验班)
“碱金属元素”一、选择题1．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（ ）。
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态下不导电 A ．①②③ B ．③④⑤ C ．①④⑤ D ．②③ 解答：本题考查离子晶体的性质。
解：碱金属与卤素形成的是离子晶体，离子晶体的沸点和熔点较高；一般易溶于水，水溶液能导电；离子晶体熔融状态下能导电，但晶体不导电。
所以①②③正确。
本题答案为选项A 。
2．下列能用于扑灭金属钠着火的是（ ）。
A ．干冰灭火剂B ．黄沙C ．干粉（含3NaHCO ）灭火剂D ．泡沫灭火剂解答：本题考查钠和过氧化钠的性质。
解：金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，干冰是二氧化碳固体，二氧化碳易与过氧化钠反应，不能用于灭火，所以选项A 错误；因沙土不与钠、过氧化钠等反应，则钠着火时，可以用黄沙通过隔绝空气灭火，所以选项B 正确；干粉灭火器中能产生二氧化碳，不能用来灭火，所以选项C 错误；金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而泡沫灭火器会生成二氧化碳，所以选项D 错误。
本题答案为选项B 。
3．用等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）。
A ．将Na 投入足量的水中B ．将Na 用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C ．将Na 投入足量稀硫酸中D ．将Na 投入足量稀盐酸中 解答：本题考查钠的化学性质。
解：将等质量的钠投入水、稀硫酸、稀盐酸中，发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，由于Na 的质量相同，所以放出氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH 和氢气，铝又会与NaOH 溶液反应生成氢气，所以生成氢气最多。
本题答案为选项B 。
4．某学生用3NaHCO 和3KHCO 组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓A ．盐酸的物质的量浓度为3.0mol L ／B ．根据表中数据能算出混合物中3NaHCO 的质量分数C ．加入混合物9.2g 时盐酸过量D ．15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应 解答：本题考查化合物的计算。
化学第四章《碱金属》知识点总结
化学第四章《碱金属》知识点总结化学第四章《碱金属》知识点总结高一化学第四章《碱金属》知识点总结第一节钠一、碱金属:锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。
二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。
三、钠的化学性质1、与非金属反应4Na+O2====2Na2O (Na2O不稳定)2Na+O2====Na2O2 (Na2O2稳定)2Na+Cl2===2NaCl2Na+S====Na2S ( 发生爆炸)2、与化合物反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠熔点低；小球游动发出吱吱声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成)Na与CuSO4溶液的.反应首先是钠与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑然后是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2 +Na2SO4(有蓝色沉淀)注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。
第二节钠的化合物一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是碱性氧化物)2 Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑ （ Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠芒硝（Na2SO4.10H2O）用作缓泻剂2、碳酸钠 Na2CO3 用作洗涤剂3、碳酸氢钠 NaHCO3 作发孝粉和治胃酸过多注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大与HCl反应速度NaHCO3 比Na2CO3快热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解2 NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除杂）第三节碱金属元素一、物理性质（详见课本107页）银白色，柔软，从Li→Cs熔沸点降低二、性质递变规律Li Na Rb Cs原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。
化学课本九年级上册_化学第四章《碱金属》知识点总结
化学课本九年级上册_化学第四章《碱金属》知识点总结高一化学第四章《碱金属》知识点总结第一节钠一、碱金属:锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。
二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。
三、钠的化学性质1、与非金属反应4Na+O2====2Na2O (Na2O不稳定)2Na+O2====Na2O2 (Na2O2稳定)2Na+Cl2===2NaCl2Na+S====Na2S ( 发生爆炸)2、与化合物反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠熔点低；小球游动发出吱吱声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成) Na与CuSO4溶液的反应首先是钠与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑然后是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀)注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。
第二节钠的化合物一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是碱性氧化物)2 Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑ （Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠芒硝（Na2SO4.10H2O）用作缓泻剂2、碳酸钠Na2CO3 用作洗涤剂3、碳酸氢钠NaHCO3 作发孝粉和治胃酸过多注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大与HCl反应速度NaHCO3 比Na2CO3快热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解2 NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除杂）第三节碱金属元素一、物理性质（详见课本107页）银白色，柔软，从Li→Cs熔沸点降低二、性质递变规律Li Na Rb Cs原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。
《碱金属》知识点总结
《碱金属》知识点总结一、碱金属 :锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。
二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。
三、钠的化学性质1、与非金属反应4na+o2====2na2o (na2o不稳定)2na+o2====na2o2 (na2o2稳定)2na+cl2===2nacl2na+s====na2s ( 发生爆炸)2、与化合物反应2na+2h2o====2naoh+h2↑(现象及缘由：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠熔点低；小球游动发出吱吱声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成) na与cuso4溶液的反应首先是钠与水反应2na+2h2o====2naoh+h2↑然后是2naoh+ cuso4===cu(oh)2↓+na2so4(有蓝色沉淀) 注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。
第二节钠的化合物一、钠的氧化物〔氧化钠和过氧化钠〕na2o+h2o===2naoh (na2o是碱性氧化物)2 na2o2+2h2o===4naoh＋o2↑〔 na2o2不是碱性氧化物、na2o2是强氧化剂，可以用来漂白〕2na2o2＋2co2＝2na2co3+o2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂二、钠的`其它重要化合物1、硫酸钠芒硝〔na2so4.10h2o〕用作缓泻剂2、碳酸钠 na2co3 用作洗涤剂3、碳酸氢钠 nahco3 作发孝粉和治胃酸过多注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较水溶性：na2co3 比nahco3大与hcl反应速度nahco3 比na2co3快热稳定性nahco3受热易分解na2co3不易分解2 nahco3＝na2co3＋h2o＋co2↑〔常用此法除杂〕第三节碱金属元素一、物理性质〔详见课本107页〕银白色，松软，从li→cs熔沸点降低二、性质递变规律li na k rb cs原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越猛烈，生成的碱的碱性渐强。
高三化学一轮复习碱金属、卤族元素练习含答案
卤素 碱金属一．选择题1.下列关于F 、Cl 、Br 、I 性质的比较，不正确的是A 、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B 、被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C 、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D 、单质的颜色随核电荷数增加而加深2.下列说法正确的是 ( ) A ．使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B ．高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。
工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁C ．不能用电解AlCl 3溶液来制取金属铝，也不能用电解MgCl 2溶液来制取金属镁D ．AlN 是一种金属材料3己知镍的金属活动性介于铁和锡之间。
工业上以氧化镍矿为原料制取高纯度的金属镍，最适宜的方法是A. 氧化镍高温分解B. 电解熔融的氧化镍C. 高温下用焦炭还原氧化镍D. 高温下用氢气还原氧化镍4.现有含Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe 2＋浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的物质的量浓度之比为()A ．1∶1∶4B ．1∶2∶4C ．1∶1∶3D ．1∶3∶1A A. 室温下，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba 2+的数目为5×10-3N A B. 14g 乙烯和14g 丙烯中含有的共用电子对数均是3N AC. 1 mol FeI 2与一定量氯气反应时，若有0.5mol Fe 2+被氧化则转移的电子数为2.5N AD. 0.4mol AgNO 3受热完全分解（2AgNO 32Ag+2NO 2↑+O 2↑），用排水法最终收集到气体0.2mol7.下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是( )8.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾的形式存在。
已知在溶液中碘酸根离子可以和碘离子反应：IO 3－ + 5I － + 6H ＋＝ 3I 2+ 3H 2O 根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐存在碘酸根。
高考化学总复习一轮精品课件：《碱金属》
电解
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
电解法
热还原法
热分解法
金属的回收和资源保护 金属资源有限，不能再生， 废旧金属是固体废弃物，严重污染环境；
例如：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐； 从电解精练铜的阳极泥中回收金、银；从定影液中 可以提取金属银
一、钠
碱 金 属
（5） Na2O2投入品红溶液中
4、有关Na2O2跟CO2、H2O反应的计算技巧
2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑ ∆m增
2×78
4×40
4g
2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2↑ ∆m增 2×78 2×106 56g
2H2 + O2 =2H2O
2CO + O2 =2CO2 O2 点燃 必须在有O2存 在的条件下， 并且不断用电 火花引燃的情 况下才能发生。
元素化合物复习
金 属
金属概论
1、金属的分类
(1)冶金工业：黑色金属(Fe、Cr、Mn)和 有色金属(除Fe、Cr、Mn以外) (2)按密度分：重金属(ρ>4.5g/cm3)和 轻金属(ρ<4.5g/cm3)
常 见 金 属 （ 如 Fe、Al、Cu 等 ）
(3)从含量分 稀有金属（如 锆、铌、钼等）
（3）氧化钠属于碱性氧化钠；过氧化钠不属于碱性 氧化物。 （4）均能 与水、酸、CO2反应 1、Na2O2的性质要点
（1）Na2O2与水反应的本质 Na2O2 + 2H2O = H2O2 + 2NaOH 2H2O2 = 2H2O + O2 ２Na２O２＋ 4H２O ==== ４NaOH＋２H２O + O２↑ 故：2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑
上海市华东师范大学第二附属中学高三化学一轮复习 第4章 碱金属元素 第2节 钠的重要化合物习题详解(
第二节 钠的重要化合物一、选择题1．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（ ）。
A ．碳酸氢钠B ．氢氧化铜C ．氧化钠D ．碳酸钠 解答：本题考查化学知识在生活中的应用。
解：碳酸氢钠可与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，所以选项A 正确；氢氧化铜可与胃酸中的盐酸反应，但引入重金属盐，不能用于治疗胃酸过多，所以选项B 错误；氧化钠溶于水生成强碱氢氧化钠，不能用于治疗胃酸过多，所以选项C 错误； 碳酸钠水解呈碱性且碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，所以选项D 错误。
本题答案为选项A 。
2．下列叙述中正确的是（ ）。
A ．向含有3CaCO 沉淀的水中通入2CO 至沉淀恰好完全溶解，再向溶液中加入3NaHCO 溶液，又有3CaCO 沉淀生成B ．向23Na CO 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的2CO 与原23Na CO 的物质的量之比为1∶2C ．等质量的3NaHCO 和23Na CO 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的2CO 体积相同D ．向23Na CO 饱和溶液中通入足量的2CO ，有3NaHCO 晶体析出 解答：本题考查碳酸盐和碳酸氢盐的性质。
解：3CaCO 与2CO 反应生成()32Ca HCO ，再加入3NaHCO 是没有现象的，所以选项A 错误； 向23Na CO 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成3NaHCO ，无2CO 气体放出，所以选项B 错误；等质量的3NaHCO 和23Na CO ．与足量HCl 反应时，放出的2CO 之比为106∶84，所以选项C 错误；向23Na CO 饱和溶液中通入足量的2CO ，发生反应的化学方程式为：23223Na CO CO H O 2NaHCO ++→↓，由于3NaHCO 的溶解性较小，所以有结晶析出，所以选项D 正确。
本题答案为选项D 。
3．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ）。
A ．Na 和2OB ．NaOH 和2COC ．3NaHCO 和NaOHD ．23Na CO 和HCl解答：本题考查钠及其化合物的性质。
高三化学第四章碱金属
高三化学第四章碱金属一、考纲要求1.把握钠的重要性质，了解钠的储存和重要用途.2.把握钠的氧化物的性质，钠的重要化合物的用途及Na2CO3与NaHCO3的联系与区别.3.把握碱金属的性质，明白得碱金属原子结构与性质递变规律，把握用焰色反应检验金属钠和钾及其离子的操作技能.二、知识结构1.碱金属元素原子结构、单质性质、制法：名称和符号锂（Li）钠（Na）钾（K）铷（Rb）铯（Cs）原子序数 3 11 19 37 55结构原子结构结构简图电子式Lix Nax Kx Rbx Csx 要紧化合价+1 +1 +1 +1 +1 相同点最外层电子数相同，差不多上1个电子不同点原子核外电子层数不同，依次增多原子半径依次递增离子半径依次递增金属活动性依次递增质还原性依次递增阳离子氧化性依次递减物理性质颜色和状态银白色固体密度0．534g/cm30.97g/cm30.86g/cm3 1.523g/cm3 1.879g/cm3熔点依次递减沸点依次递减化学性质跟氧气反应4Li+O2 2Li2O4Na+O2 2Na2O2Na+O2 Δ Na2O22K+O2 K2O2K+O2 Δ KO2Rb+O2 Δ RbO2Cs+O2 Δ CsO2跟卤素反应2M+X22MX（M、X2表示碱金属、卤素）跟硫反应2M+SM2S与水反应2M+2H2O2MOH+H2↑反应剧烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs与酸反应 2M+2H +2M ++H 2↑与盐溶液反应加（CuSO 4） 制法2MCl 电解2M+Cl 2↑（K ：Na+KCl℃850K+NaCl ）名称和化学式 氧化钠（Na 2O ） 过氧化钠（Na 2O 2） 氢氧化钠（NaOH ） 颜色和状态 白色固体 淡黄色固体 无色固体 类别 碱性氧化物 离子化合物过氧化物 离子化合物碱离子化合物电子式Na +[⨯⨯•• o]Na +Na +[⨯⨯⨯•••• o o] Na +[H o⨯⨯•• ] 氧元素化合价 -2 -1 -2 化学键 离子键 离子键 非极性键 离子键 极性键 稳固性 不稳固比Na 2O 稳固稳固 与水反应 Na 2O+2HCl 2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑ 不反应与酸反应 Na 2O+2HCl 2NaCl +H 2O 2Na2O 2+4HCl 4Na Cl+O 2↑2H 2O NaOH+HCl NaCl+H 2O与酸酐反应 Na 2O+CO 2 Na2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2 2Na 2CO 3 +O 2↑ 2NaOH+CO 2 Na 2CO 3+H2O NaOH+CO 2 NaHCO 3 与盐溶液反应Na 2O+2NaHSO 4 2Na 2SO4+H 2ONa 2O+H 2O+CuSO 4 Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 2Na 2O 2+4NaHSO 4 4Na 2SO 4+O 2↑+2H 2O 2Na 2O 2+H 2O+CuSO 4 Cu(OH)2↓+2Na 2SO 4+O 2NaOH+NaHSO 4 Na 2SO 4+ H 2O2NaOH+CuSO 4 Cu(OH)2↓+Na 2SO 4用途制氢氧化钠漂白剂、供氧剂、 氧化剂化工原料、制纸浆、肥皂名称和化学式 碳酸钠（Na 2CO 3） 碳酸氢钠（NaHCO 3） 俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色和状态 白色晶体 白色粉末水中溶解性 易溶 易溶（比Na 2CO 3I 小） 热稳固性稳固不稳固 2NaHCO 3 Δ Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O1.通过钠的化学性质的学习，能正确分析钠长久露置于空气中发生的一系列变化的现象和原理.2.通过钠与水反应的现象及实质的学习，能正确分析钠与酸溶液、盐溶液、碱溶液反应时的现象及实质.3.通过Na2O2的结构和性质的学习，能正确分析Na2O2在化学反应中的电子得失及所起的作用.4.通过Na2O2、NaHCO3、NaOH的性质的学习，把握有关Na2O2与NaHCO3混合加热、NaOH与NaHCO3混合加热类型习题的运算.四、能力训练1.下列叙述中，正确的是( )A.钠元素在自然界中，要紧以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠B.运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，其射程远，穿透力强，可作航船的探照灯.C.单质钠是一种专门强的还原剂，能够把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中氧化出来.D.钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火.知识点：钠在自然界中存在.钠的化学性质和钠的用途.能力点：再现能力、辨别能力、知识迁移能力.2.将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中，看到的现象是：( )A.置换出金属钙而有固体析出B.置换出氢气单质C.反应比在水中剧烈、引起燃烧D.溶液变浑浊，并放出气体知识点：钠与水反应的现象和原理、平稳移动的条件、化学反应速率、晶体析出的条件能力点：再现能力、迁移能力、综合分析推理能力.3.金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g，与足量的水反应生成672ml混合气体 (标况)，放电引燃，混合气体恰好完全反应，则原混合物中，金属钠、过氧化钠、氧化钠的物质的量之比为：( )A.1∶1∶1B.2∶1∶1C.1∶1∶2D.3∶1∶2知识点：Na、Na2O、Na2O2的性质.能力点：再现能力、运算推理能力4. 2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，赶忙通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法运算知识点：CO、H2、Na2O2的化学性质能力点：阅读明白得能力、综合分析能力、运算推理能力.5.能够确信溶液中大量存在CO-2的理由是( )3A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生.B.加入稀盐酸有无色无味的气体产生C.加入MgCl2溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D.加入稀盐酸有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体产生.的检验.知识点：CO-23能力点：发散思维能力、实验推理能力、辨认能力.6.Na2O2与NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质不可能是( )A.Na2O2、Na2CO3B.Na2CO3C.Na2CO3、NaOHD.Na2CO3、Na2O2、NaOH知识点：Na2O2、NaHCO3的化学性质能力点：综合推理能力7.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：( )A.原子半径随核电荷数的增大而增大B.单质的密度均小于1C.其氢氧化物中，碱性最强的是C3OHD.氧化能力最强的是钠原子知识点：碱金属元素随着原子序数的递增性质递变规律.能力点：再现能力，分析比较能力、推理能力.8.用洁净的铂丝，蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观看，火焰呈紫色，下列说法正确的是：( )A.该溶液只含钾元素的化合物B.该溶液中一定含钠离子C.该溶液可能含有钠离子，但一定含有钾离子D.该溶液可能含有钾离子，但一定含有钠离子知识点：焰色反应.能力点：辨别能力、推理能力9.碱金属如锂、钠、钾、铷等)溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”，取7g碱金属的汞齐与水作用得到2.24L氢气(标况)，并得1L密度为ρg/cm3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是( ) A.ρ8.0 B.ρ48.0% C.ρ32.0 D.ρ7.0%知识点：碱金属、汞的化学性质、质量分数的运算. 能力点：综合分析能力、运算推理能力10.超氧化钾(KO 2)常用于急救，它能吸取CO 2生成碳酸盐和氧气.若用156g 金属钾在一定条件下与O 2充分反应生成KO 2，用此KO 2完全吸取CO 2，则生成的O 2在标准状况下的体积是( ) A.11.2L B.22.4L C.44.8L D.67.2L 知识点：气体摩尔体积能力点：发散思维能力、阅读明白得能力、运算推理能力.11.工业上生产Na 、Ca 、Mg 都用电解其熔化的氯化物，但钾却不能用电解KCl 熔化物的方法制得，因金属钾易溶于熔化的KCl 中而有危险.现在生产钾是用金属钠和熔化的KCl 反应制取.有关数据如下：熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm 3)Na 97.8 883 0.97 K 63.7 774 0.86 NaCl 801 1413 2.165 KCl 770 1500升华 1.984 工业上生产金属钾的化学方程式和条件是：KCl+Na℃850NaCl+K(1)工业上制金属钾要紧运用到上上表所列的哪些数物理常数 (2)工业制金属钾要紧应用什么原理使反应变为现实 知识点：离子反应发生的条件、平稳移动的条件. 能力点：知识迁移能力、综合分析推理能力.12.碱金属氢化物为白色晶体，其中H -有较强还原性，因此常用氢化钠在高温下：将TiCl 4还原成Ti ，写出其化学反应式： .MH 能与H 2O 剧烈反应MH+H 2O MOH+H 2，MH 与液氨也有类似反应，写出反应方程式. 知识点：氧化还原反应，水解反应.能力点：阅读明白得能力，知识迁移能力，仿照思维能力.参考答案1.D2.D3.B4.A5.C6.A7.BD8.C9.AB 10.D 11.略 12.略。
高三化学一轮成套优秀复习讲义碱金属元素
高三化学一轮成套优秀复习讲义碱金属元素【知识网络】1．注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的运算中，Na及Na2O2溶于水均会产动气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产动气体的质量。
2．注意Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。
假设先发生反应：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，必还发生2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O，即应先考虑Na2O2跟CO2的反应。
3．正确明白得〝焰色反应〞：〔1〕它是元素的一种物质性质。
不管是金属离子或金属原子均能发生焰色反应。
它属物理变化过程。
〔2〕不是所有元素都有特点的焰色。
只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能出现焰色反应。
〔3〕焰色反应的显色过程与气体物质燃烧时产生各色火焰的过程有着本质的区不。
焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生各种颜色火焰的过程，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光的过程。
【典型例题评析】例1 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是〔2001年上海高考题〕①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③思路分析：碱金属与卤素两族元素为爽朗的金属和非金属元素，它们形成的化合物为离子化合物，选项中①②③符合离子晶体的通性。
答案：A方法要领：从物质结构的观点动身，明白得物质所具体的性质。
例2 以下能用于扑灭金属钠着火的是〔1996年上海高考题〕A.干冰灭火剂B.黄沙C.干粉〔含NaHCO 3〕灭火剂D.泡沫灭火剂 思路分析：Na 为爽朗金属，除能与O 2反应外，还能与H 2O 、CO 2等物质反应。
干粉中NaHCO 3受热会分解产生H 2O 和CO 2；泡沫灭火剂中含水等物质。
答案：B方法要领：灭火一是降低温度，二是隔绝空气，此外灭火剂不能和被扑救的物质发生反应。
解题中应依照物质的性质，选择适宜的方法。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三节碱金属元素一、选择题1．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最有规律的一族元素。
下列说法正确的是（）。
A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低B．碳酸钾溶液的pH7<C．乙醇与金属钾反应生成氢气D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯解答：本题考查碱金属元素性质的递变规律。
解：碱金属的密度从Li到Cs随着原子序数的递增一般逐渐增大但熔点逐渐降低，所以选项A不正确；碳酸钾为强碱弱酸盐，水解呈碱性pH7>，所以选项B不正确；金属钠易与乙醇反应放出H，金属钾比钠活泼，因此乙醇能与金属钾反应生成氢气，所以选2项C正确；由于铯是最活泼的金属，电解其水溶液无法得到铯，所以选项D不正确。
本题答案为选项C。
2．某碱金属元素A（此处用A代替其元素符号），其原子半径比钠原子半径大，则下列关于A的推论不正确．．．的有（）。
A．A原子的最外电子层上只有1个电子B．A单质和水反应比钠和水反应剧烈C．A的氢氧化物的碱性比NaOH碱性强D．A的单质和氧气反应比钠和氧气反应剧烈，且反应产物一定是A O2解答：本题考查碱金属元素性质递变规律。
随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强。
解：A是碱金属元素，可以确定A原子的最外电子层上只有1个电子，所以选项A正确；A原子半径比钠原子半径大，说明原子序数比钠大，金属性比钠强，因此单质和水反应比钠和水反应更加剧烈，所以选项B正确；A金属性比钠强，因此它的氢氧化物的碱性比NaOH碱性强，所以选项C正确；A金属性比钠强，A的单质和氧气反应比钠和氧气反应要剧烈，且反应产物是复杂的氧化物，所以选项D错误。
本题答案为选项D。
3．已知氢化锂（LiH）属于离子晶体，它跟水反应可以放出氢气。
下列叙述中正确的是（）。
A．LiH的水溶液呈中性B．LiH是一种强氧化剂C．LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同D．LiH中氢离子被还原成氢气解答：本题是信息题，已知氢化锂属于离子晶体可推测氢化锂中氢元素为1-价，与水反应中作还原剂。
解：LiH与水反应生成氢氧化锂和氢气，因此溶液呈碱性，所以选项A错误；氢化锂中氢元素为1-价，与水反应中作还原剂，是一种强还原剂，所以选项B错误；LiH中的氢离子最外层有2个电子，与锂离子的核外电子排布相同，所以选项C正确；LiH中氢负离子被氧化为氢气，所以选项D错误。
本题答案为选项C。
4．下列有关碱金属元素铷（Rb ）的叙述中，正确的是（ ）。
A ．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B ．硝酸铷是离子化合物，易溶于水C ．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D ．氢氧化铷是弱碱解答：本题考查碱金属性质递变规律的应用。
本题答案为选项A 、B 。
5．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这种现象与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是（ ）。
A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观看D ．NaCl 与23Na CO 灼烧时火焰颜色相同解答：本题考查焰色反应的相关知识。
解：硫在空气中燃烧为淡蓝色火焰，所以选项A 错误；只有部分金属及其化合物灼烧时火焰有颜色，所以选项B 错误；只有钾焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素的黄色光，所以选项C 错误；NaCl 与23Na CO 都含钠元素，因此灼烧时火焰都呈黄色，所以选项D 正确。
本题答案为选项D 。
6．检验苛性钠溶液中含有少量纯碱的方法是（ ）。
A ．加入少量盐酸有气泡冒出 B ．通入少量2CO 气体有浑浊现象 C ．加热产生气泡D ．加入2BaCl 溶液有白色沉淀生成解答：本题考查23CO -检验。
检验23CO -可采用加入H +看有无无色气体产生，或加入2Ca +、2Ba +看有无白色沉淀生成。
由于本题的条件为大量NaOH 中含有少量的纯碱，还应考虑具体操作时NaOH 对实验的影响。
解：加入少量HCl 时：2HCl NaOH NaCl H O +→+，不可能有气泡冒出，所以选项A 错误； 少量的2CO 通入时与NaOH 反应，产生少量的23Na CO ，一般不会使溶液浑浊，所以选项B 错误；23Na CO 溶液加热不起化学反应，无气泡，所以选项C 错误； 2323Na CO BaCl BaCO 2NaCl +→↓+方法正确，所以选项D 正确。
本题答案为选项D 。
7．下列叙述正确的是（ ）。
A ．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B ．碳酸铯加热立即分解成CsO 和2COC ．金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中D ．在Na 、K 、Rb 、Cs 中，Cs 的熔点最高，密度最大 解答：本题考查碱金属的性质。
解：22Na O 不属于碱性氧化物，所以选项A 错误；碳酸铯加热很难分解，所以选项B 错误；金属锂的密度比煤油小，因此不能保存在煤油中，而金属钠、钾可以保存在煤油中，所以选项C 正确；碱金属从锂到铷，随着原子序数的递增熔点，逐渐降低，所以选项D 错误。
本题答案为选项C 。
8．从理论上讲，Li 是很活泼的金属，与水反应应当很剧烈。
但事实上反应却是开始时较快，一会儿就变得非常缓慢起来。
其主要原因是（ ）。
A ．Li 的密度很小，浮在水面上B ．生成物LiOH 溶解度较小，附着在Li 表面C ．反应放热使反应速率变小D ．反应产物对此反应有催化作用解答：本题考查Li 的物理和化学性质。
解：Li 比较活泼，但生成物LiOH 是微溶性物质，附着在Li 的表面，阻止反应的继续进行。
本题答案为选项B 。
二、填空题 9．苏打和小苏打有着广泛应用，试从反应物用量角度分析，在下列用途中选苏打（用A 表示），还是选小苏打（用B 表示），并说明原因。
（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的碱面，选用__________，其原因是______________________________________________________________________。
（2）作为泡沫灭火器的药品，选用__________，其原因是______________________________。
（3）用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用__________，其原因是______________________________（提示：两者水溶液均显碱性，且苏打的碱性强）。
（4）治疗胃酸过多时，选用__________，其原因是________________________________________。
解答：本题考查苏打和小苏打的化学性质对比。
解：（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，加碱面的目的是中和酸，而中和等量的H +，消耗23Na CO 与3NaHCO 的质量比为53∶84，因此应选碳酸钠。
（2）作为泡沫灭火器的药品要保证二氧化碳的量以及产生速率的大小，产生等量的2CO ，消耗3NaHCO 与23Na CO 质量之比为84∶106，且3NaHCO 生成2CO 速率大，因此选择碳酸氢钠。
（3）用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，是利用物质的碱性，油脂在碱性越强的条件下水解程度越大。
因此选择碳酸钠。
（4）治疗胃酸过多时，若用苏打碱性太强，有腐蚀性，不利于人体健康，因此选择碳酸氢钠。
本题答案为：（1）A ；因为中和等量的H +；23Na CO 比3NaHCO 的用量少（质量比为53∶84）。
（2）B ；因为产生等量的2CO 时，3NaHCO 比23Na CO 的用量少（质量比为84∶106），且产生2CO 的速率大。
（3）A ；因为23Na CO 碱性强，洗涤效果好。
（4）B ；因为适量中和部分胃酸，若用苏打碱性太强，有腐蚀性，不利于人体健康。
10．根据侯德榜制碱法原理并参考下页表格中的数据，实验室制备纯碱23Na CO 的主要步骤是： 将配制好的饱和NaCl 溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30℃～35℃，搅拌下分批加入研细的43NH HCO 固体，加料完毕后，继续保温30min ，静置后，过滤得3NaHCO 晶体。
用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2h ，得23Na CO 固体。
四种盐在不同温度下的溶解度（g l00g ／水）表①大于35℃时43NH HCO 会发生分解请回答：（1）反应温度控制在30℃～35℃的原因是若高于35℃，则____________________，若低于30℃，则____________________，为控制此温度范围，采取的加热方法是_________________________________。
（2）加料完毕后，继续保温30min ，目的是_____________________________________________________。
静置后只析出3NaHCO 晶体的原因是_______________________________________________________。
用蒸馏水洗涤3NaHCO 晶体的目的是除去__________杂质（以化学式表示）。
（3）过滤所得的母液中含有__________（以化学式表示），需加入__________，并作进一步处理，使NaCl 溶液循环使用，同时可回收4NH Cl 。
（4）测试纯碱产品中3NaHCO 含量的方法是：准确称取纯碱样品g W ，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞试液作指示剂，用物质的量浓度为()mol /L c 的HCl 溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示233CO H HCO -+-+反应的终点），所用HCl 溶液的体积为1V mL ，再加1～2滴甲基橙试液作指示剂，继续用HCl 溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl 溶液总体积为2mL V 。
写出纯碱样品中3NaHCO 质量分数的计算式：3NaHCO %=____________________。
解答：本题考查物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用。
解：（1）碳酸氢铵10℃～20℃时，不易分解，30℃时开始大量分解；若温度过低，则反应速率较小，所以反应温度控制在30℃～35℃之间比较好。
水浴加热可以控制反应温度。
水浴加热的优点是避免直接加热造成的过度剧烈与温度的不可控性。
（2）加料完毕后，继续保温30min ，可以使反应充分进行，使反应完全。
30℃时碳酸氢钠的溶解度小，碳酸氢钠先析出。
用蒸馏水洗涤3NaHCO 晶体的目的是除去沉淀表面附着的可溶性杂质，此反应中杂质为NaCl 、4NH Cl 、43NH HCO 。
（3）过滤除去析出的碳酸氢钠，溶液仍为碳酸氢钠的饱和溶液，还有溶解在溶液中的NaCl 、4NH Cl 、43NH HCO ，所以母液的主要成分为3NaHCO 、NaCl 、4NH Cl 、43NH HCO 。