高三一轮复习-卤素z
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思考8 ：如果实验室没有MnO2，可用哪些物质代替？
KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、PbO2、Ca(ClO)2
练习三：实验室制取下列各组气体，气 体发生装置和收集装置完全相同的是 BD A.H2 和O2
B. CO2和H2S
C. O2和NH3 D. Cl2和HCl
练习四：在100mL 、12mol· -1浓盐酸 L 中加入足量二氧化锰，加热，充分反 应后得到的氯气量（不考虑氯气在反 应液中的溶解损失（ D ） A.0.6mol
与某些有机物反应 如：烷、烯、炔、甲苯 等。 （注意反应条件）
卤素单质的特性：
(1)F2 F2 + Si→ F2 + SiO2→ HF＋Si→
HF＋SiO2→
氢氟酸的酸性
F2 + Xe(Kr)→
F2 + H2O→
AgF、CaF2的溶解性
F没有正价，没有含 氧酸
(2) Br2
常温下为深红棕色液体（唯一的液态 非金属单质），极易挥发产生红棕色 溴蒸气，密封保存在阴冷处，不能用 橡皮塞，试剂瓶内加适量水。 (3)I2
性
溶解性 熔沸点
密度
2. 化 性 热稳定性
水溶液的酸性
还原性
3.卤化氢的制备
（1）HCl的制备:
①原理:难挥发性酸制易挥发性酸
(或高沸点酸制低沸点酸) NaCl +H2SO4(浓)=========NaHSO4 +HCl↑ △ NaCl + NaHSO4 ====Na2SO4 +HCl ↑ △ 2NaCl+H2SO4(浓 )======Na2SO4+2HCl ↑
三、 氧化性 氧化部分非金属如H2、P等等 氧化含元素低价态的化合物如S2-、 化 I－、Br -、Fe2+、SO32-、H2S、NH3 学 等等 性 与水反应 质 歧化反应
与碱反应
有机反应 与烷烃、烯烃、炔烃、苯、醛等
1、氧化性
(1)氧化绝大多数金属
2Na + Cl2 == 2 NaCl Cu + Cl2 === CuCl2
通电
2NaCl+2H2O = 2NaOH+Cl2↑+H2↑ CuCl2 = Cu+Cl2↑
通电 通电
工业制法
2NaCl(熔化 ) = 2Na+Cl2↑
△
2NaCl+3H2SO4(浓)+MnO2= 2NaHSO4+MnSO4+Cl2 ↑ +H2O
2、实验室制备氯气、净化、收集、尾气处理装置
思考1：制备氯气的装置还可以制备什么气体？ HCl 思考2：还可以采取什么方法收集氯气？ 排饱和食盐水 思考3：如何验满？湿润淀粉碘化钾试纸或蓝色石蕊试纸
不加热或微热
②收集: ③验满:
向上排气法
蓝色石蕊试纸 用蘸有浓氨水的玻璃棒放在瓶口 瓶口出现白烟(NH4Cl)
④尾气吸收: 水
用一边缘刚好进入水面以下的倒扣漏斗
浓H2SO4
NaCl
水
（2）HF的制备: △ CaF2+H2SO4( 浓 )======CaF2 +2HF↑ 不能使用烧瓶,应使用衬铅器皿 （3）HBr、HI的制备： △ NaBr+H3PO4 (浓) ======NaH2PO4+HBr↑ △ NaI+H3PO4 (浓) ======NaH2PO4+HI↑
点燃 点燃 点燃
剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色固体 铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色 的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3 铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色的烟，
产物加水后呈棕黄色
(2)氧化部分非金属－P、H2等
2P + 3 Cl2 === 2 PCl3 PCl3 + Cl2 === PCl5 2P + 5 Cl2 === 2 PCl5
思考4：盐酸作用？ 还原剂与酸性
思考5：足量MnO2和含4mol HCl的浓盐酸加热制得 小于 Cl2物质的量______1mol（填小于或等于或大于） 思考6：该反应温度为什么不能太高？ 盐酸是挥发性酸，温度再高Cl2中HCl含量高 思考7：若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？
NaCl固体和浓H2SO4亦可用NaCl和NaHSO4固体代替
练习八：为了提高生活用水的标 准，自来水厂常用Cl2和 FeSO4· 2O同时进行消毒、净 7H 化，以改善水质，请简述其理由。
练习九：下列物质均有灭菌消毒 作用，其中杀 菌能力强又不会 影响水质的是（ C ）
A. 液氯 C. 臭氧 B. 漂白粉 D. 石灰
练习十：关于氯气和SO2性质的叙述正确的 是（ C ） A、在相同条件下，Cl2 比SO2更易溶于水
B、常温下等体积的Cl2 和SO2 混合气体通入 BaCl2溶液时无明显现象
C、Cl2和SO2分别通入H2S溶液中都可变浑浊
D、等体积的Cl2 和SO2 分别通入石蕊试液中， 溶液的紫色立即褪去
七、知识体系
SO2+H2O H2SO4 CuCl2 H2S 电 Cu S CH4光 C2H4
CHCl3 ClCH2－CH2Cl
(2)有机溶剂中颜色
下表列出Br2、I2在不同溶剂中的颜色
水 CCl4 苯
Br2 I2
黄 深黄
橙
橙
橙红 橙
橙红 紫红
褐 紫 深紫红 淡紫
化学性质 非金属性递变
F2
Cl2
Br2
I2
（非金属性强弱判断的依据）
与金属反应
化 与H2反应
性 与水反应
与碱反应
与还原性物质 反应
如：NH3、 H2S、SO2 、Na2SO3、 NaBr 、KI、FeBr2、FeI2溶液等
两大基本内容
氯气的性质 氯气的制法
一、氯气的分子结构 双原子分子 结构式为：Cl－Cl 电子式
.. ..
Cl Cl .. ..
二、物理性质
黄绿色、有强烈刺激性气味的（有 毒）气体，比空气密度大，易液化， 能溶于水（通常1：2），较难溶于 饱和食盐水。工业用氯常以液氯形 式贮存在钢瓶中
氧化绝大多数金属到最高价态
练习二：当不慎有大量的氯气逸 出周围的空间时，可以用浸有一 定浓度某物质的水溶液的毛巾捂 住鼻子，该物质应采用（ D ） Ａ NaOH Ｂ NaCl
Ｃ KBr
Ｄ Na2CO3
（2）与碱反应
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
△
3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ☆漂白粉的主要成分CaCl2 Ca(ClO)2 ☆漂白粉的有效成分Ca(ClO)2 ☆漂白粉漂白原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+ 2HClO ☆有漂白性的物质 Na2O2 O3 HClO 氯水 三 种 漂 白 原 理 SO2 活性炭
X- >
X
4.原子得电子能力:
17.单质在有机溶剂中颜色:
18.单质与水反应剧烈程度:
1.自来水可以用氯气消毒，某学生 用这种自来水配制下列物质的溶液， 不会产生明显的药品变质问题的是 ① AgNO3 ②FeCl3③Na2SO3 ④ AlCl3 ⑤FeCl2 ⑥Na2CO3⑦NaOH （ ） C
三、卤素的含氧酸 名称 次氯酸 亚氯酸 氯酸 高氯酸
分子式
氧化性 酸性
酸性比较： HClO4 HBrO4
HIO4
四、卤化银： AgF
颜色
AgCl
AgBr
AgI
溶解性
稳定性 X-的检验：
五、卤素互化物和拟卤素：
卤素互化物ICl： 1.熔沸点 2.与 水的反应 3.与金属的反应 4. 共价化合物 拟卤素(CN)2：化学方程式的书写
自来水 漂白剂
八四消毒液
Cl2
CuCl2
FeCl3
氯仿
五、制法
1、能生成氯气的反应
△ MnO2+4HCl（浓） ＝ MnCl2+Cl2↑+2H2O（实验室制法）
2KMnO4+16HCl(浓)= 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O KClO3+6HCl(浓) = KCl+3Cl2↑+3H2O Ca(ClO)2+4HCl(浓) = CaCl2 + 2Cl2↑+2H2O HClO+HCl(浓)= Cl2↑+2H2O
碘易升华
碘遇淀粉变蓝
溴、碘的提取
1.提取溴 粗盐提取后的母液 通入 Cl2 溶解于水中的Br2 热空气 水蒸气 Br2蒸气 冷凝 粗溴 精制 提纯 高纯溴
2.提取碘
水 过滤
氯气
干海带
浸泡液
滤液
粗碘 提纯 碘单质
二、卤化氢：
HF 色味态 HCl 喷泉实验 在空气中均可形成白雾 HBr HI
1. 物
练习一：今有甲、乙、丙三瓶等体积 的新制氯水，浓度均为0.1mol· -1。如 L 果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体， 在乙瓶中加入少量NaHSO3晶体，丙 瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶 液中HClO的物质的量的浓度大小关 甲>丙>乙 系是_______________（溶液体积变化 忽略不计）。简述理由—————— —————————。
Cl2 + SO32- + H2O = 2Cl- + 2H+ + SO423Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2
HCl+HClO 2、歧化反应 (1)与水反应 Cl2+H2O 氯水的成分： Cl2 H2O HClO H+ Cl- OH- ClO表现的性质 成分 ⑴氯水呈黄绿色 Cl2 ⑵强氧化性 ⑶加成反应 ⑴强氧化性—杀菌.消毒.漂白 HClO ⑵弱酸性
⑶不稳定性（氯水的保存） H+ 强酸性 Cl沉淀反应 使酸碱指示剂先变色后退色H+ 、 HClO的作用
回答问题
1.滴入紫色石蕊试液
现象
方程式
2.滴入FeCl2溶液中 3.滴入AgNO3溶液
4.滴入Na2CO3溶液中 5.SO2通入氯水中
6.加入足量镁粉
思考：
新制氯水和久置氯水有何不同？
液氯和氯水有何不同？
+ K + H
MnO4
-
Cl
B. ClO- Cl- K+ OH-
C. K+ ClO- Na+ S2D. Fe3+ Cl- Na+ ClO-
练习七：在含有FeBr2 和FeI2的混合 溶液中通入过量氯气，然后把这些溶 液蒸干，并将残渣灼烧，最后留下来
的固体是（ D ）
A.FeCl2 C. Fe(OH)3 B. FeCl3 、 I2 D. Fe2O3
六、两个概念：
可逆反应和萃取
可逆反应定义：在同一条件下， 既能向正反应方向进行，同时 又能向逆反应方向进行的反应。
萃取:利用溶质在互不相溶的溶 剂里溶解度的不同,用一种溶剂 把溶质从它与另一溶剂所组成 的溶液中提取出来的方法.
萃取 的条件
①萃取剂与原溶剂不互溶,并 且密度相差越大越好 ②溶质在萃取剂中的溶解度要 大于在原溶剂中的溶解度
B.在0.3mol—0.6mol 之间 C. 0.3mol
D.小于0.3mol
练习五：湿润的淀粉碘化钾试纸 接触某气体而显蓝色，该气体可 能是 ① Cl2 ②NO2 ③H2S ④ SO2⑤ HCl ⑥ 溴蒸气 中的 （C ） A.①③④ C.①②⑥ B.①②⑤ D.②④⑤
六、氯气知识的综合应用
练习六：下列各组离子,在溶液中可 以大量共存的是( B ) A.
氧化漂白Na2O2 O3 HClO 氯水
化合漂白SO2 物理漂白活性炭
不可逆，加热不复原
漂白品红等
木炭等
可逆，加热复原 可逆，属物理变化， 加热解析复原
3、与某些有机物反应：取代、加成等
如：烷、烯、炔、苯、甲苯等。
（注意反应条件）
四、用途
决定 决定
结构
体现
性质
Baidu Nhomakorabea体现
用途
盐酸 PCl3 PCl5
消毒剂
1.原子半径:
2.离子半径:
小结：卤族元素从氟到碘顺序
10.氢卤酸的还原性:
11.原子序数: 12.单质颜色: 13.卤化氢颜色: 14.单质密度: 15.单质熔沸点: 16.单质与水反应难易:
3.同一元素原子
半径和离子半径: 5.单质氧化性: 6.阴离子还原性: 7.与氢气化合难易: 8.氢化物稳定性: 9.氢卤酸的酸性:
Br2
KBr
解 点
PCl3，PCl5 Ca(ClO)2 O2
光照
Cl2
C6H6 燃 H2点燃或光照 Fe MnO2△
Cl
Cl2+Ag
光
照
HCl
H2O
AgCl HClO NaCl
两大关注内容
卤素性质似、变、特 卤离子的检验
一.卤素单质
F2 Cl2 Br2 I2
色味态
密度
物
性
熔沸点
溶解性
(1)在水中颜色
点燃
点燃 点燃
现象：产生大量白色烟雾 注意：PCl3是液体，PCl5是固体
现象：苍白色火焰，瓶 H 2 Cl2 点燃或光照2HCl 口冒白雾 混合后光照 或点燃可爆炸
（3）氧化含元素低价态的化合物如H2S、NH3、 SO2 、Na2SO3、 NaBr 、KI、FeBr2、FeI2溶液等
Cl2 + S2- = 2Cl- + S↓ Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+
KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、PbO2、Ca(ClO)2
练习三：实验室制取下列各组气体，气 体发生装置和收集装置完全相同的是 BD A.H2 和O2
B. CO2和H2S
C. O2和NH3 D. Cl2和HCl
练习四：在100mL 、12mol· -1浓盐酸 L 中加入足量二氧化锰，加热，充分反 应后得到的氯气量（不考虑氯气在反 应液中的溶解损失（ D ） A.0.6mol
与某些有机物反应 如：烷、烯、炔、甲苯 等。 （注意反应条件）
卤素单质的特性：
(1)F2 F2 + Si→ F2 + SiO2→ HF＋Si→
HF＋SiO2→
氢氟酸的酸性
F2 + Xe(Kr)→
F2 + H2O→
AgF、CaF2的溶解性
F没有正价，没有含 氧酸
(2) Br2
常温下为深红棕色液体（唯一的液态 非金属单质），极易挥发产生红棕色 溴蒸气，密封保存在阴冷处，不能用 橡皮塞，试剂瓶内加适量水。 (3)I2
性
溶解性 熔沸点
密度
2. 化 性 热稳定性
水溶液的酸性
还原性
3.卤化氢的制备
（1）HCl的制备:
①原理:难挥发性酸制易挥发性酸
(或高沸点酸制低沸点酸) NaCl +H2SO4(浓)=========NaHSO4 +HCl↑ △ NaCl + NaHSO4 ====Na2SO4 +HCl ↑ △ 2NaCl+H2SO4(浓 )======Na2SO4+2HCl ↑
三、 氧化性 氧化部分非金属如H2、P等等 氧化含元素低价态的化合物如S2-、 化 I－、Br -、Fe2+、SO32-、H2S、NH3 学 等等 性 与水反应 质 歧化反应
与碱反应
有机反应 与烷烃、烯烃、炔烃、苯、醛等
1、氧化性
(1)氧化绝大多数金属
2Na + Cl2 == 2 NaCl Cu + Cl2 === CuCl2
通电
2NaCl+2H2O = 2NaOH+Cl2↑+H2↑ CuCl2 = Cu+Cl2↑
通电 通电
工业制法
2NaCl(熔化 ) = 2Na+Cl2↑
△
2NaCl+3H2SO4(浓)+MnO2= 2NaHSO4+MnSO4+Cl2 ↑ +H2O
2、实验室制备氯气、净化、收集、尾气处理装置
思考1：制备氯气的装置还可以制备什么气体？ HCl 思考2：还可以采取什么方法收集氯气？ 排饱和食盐水 思考3：如何验满？湿润淀粉碘化钾试纸或蓝色石蕊试纸
不加热或微热
②收集: ③验满:
向上排气法
蓝色石蕊试纸 用蘸有浓氨水的玻璃棒放在瓶口 瓶口出现白烟(NH4Cl)
④尾气吸收: 水
用一边缘刚好进入水面以下的倒扣漏斗
浓H2SO4
NaCl
水
（2）HF的制备: △ CaF2+H2SO4( 浓 )======CaF2 +2HF↑ 不能使用烧瓶,应使用衬铅器皿 （3）HBr、HI的制备： △ NaBr+H3PO4 (浓) ======NaH2PO4+HBr↑ △ NaI+H3PO4 (浓) ======NaH2PO4+HI↑
点燃 点燃 点燃
剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色固体 铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色 的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3 铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色的烟，
产物加水后呈棕黄色
(2)氧化部分非金属－P、H2等
2P + 3 Cl2 === 2 PCl3 PCl3 + Cl2 === PCl5 2P + 5 Cl2 === 2 PCl5
思考4：盐酸作用？ 还原剂与酸性
思考5：足量MnO2和含4mol HCl的浓盐酸加热制得 小于 Cl2物质的量______1mol（填小于或等于或大于） 思考6：该反应温度为什么不能太高？ 盐酸是挥发性酸，温度再高Cl2中HCl含量高 思考7：若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？
NaCl固体和浓H2SO4亦可用NaCl和NaHSO4固体代替
练习八：为了提高生活用水的标 准，自来水厂常用Cl2和 FeSO4· 2O同时进行消毒、净 7H 化，以改善水质，请简述其理由。
练习九：下列物质均有灭菌消毒 作用，其中杀 菌能力强又不会 影响水质的是（ C ）
A. 液氯 C. 臭氧 B. 漂白粉 D. 石灰
练习十：关于氯气和SO2性质的叙述正确的 是（ C ） A、在相同条件下，Cl2 比SO2更易溶于水
B、常温下等体积的Cl2 和SO2 混合气体通入 BaCl2溶液时无明显现象
C、Cl2和SO2分别通入H2S溶液中都可变浑浊
D、等体积的Cl2 和SO2 分别通入石蕊试液中， 溶液的紫色立即褪去
七、知识体系
SO2+H2O H2SO4 CuCl2 H2S 电 Cu S CH4光 C2H4
CHCl3 ClCH2－CH2Cl
(2)有机溶剂中颜色
下表列出Br2、I2在不同溶剂中的颜色
水 CCl4 苯
Br2 I2
黄 深黄
橙
橙
橙红 橙
橙红 紫红
褐 紫 深紫红 淡紫
化学性质 非金属性递变
F2
Cl2
Br2
I2
（非金属性强弱判断的依据）
与金属反应
化 与H2反应
性 与水反应
与碱反应
与还原性物质 反应
如：NH3、 H2S、SO2 、Na2SO3、 NaBr 、KI、FeBr2、FeI2溶液等
两大基本内容
氯气的性质 氯气的制法
一、氯气的分子结构 双原子分子 结构式为：Cl－Cl 电子式
.. ..
Cl Cl .. ..
二、物理性质
黄绿色、有强烈刺激性气味的（有 毒）气体，比空气密度大，易液化， 能溶于水（通常1：2），较难溶于 饱和食盐水。工业用氯常以液氯形 式贮存在钢瓶中
氧化绝大多数金属到最高价态
练习二：当不慎有大量的氯气逸 出周围的空间时，可以用浸有一 定浓度某物质的水溶液的毛巾捂 住鼻子，该物质应采用（ D ） Ａ NaOH Ｂ NaCl
Ｃ KBr
Ｄ Na2CO3
（2）与碱反应
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
△
3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ☆漂白粉的主要成分CaCl2 Ca(ClO)2 ☆漂白粉的有效成分Ca(ClO)2 ☆漂白粉漂白原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+ 2HClO ☆有漂白性的物质 Na2O2 O3 HClO 氯水 三 种 漂 白 原 理 SO2 活性炭
X- >
X
4.原子得电子能力:
17.单质在有机溶剂中颜色:
18.单质与水反应剧烈程度:
1.自来水可以用氯气消毒，某学生 用这种自来水配制下列物质的溶液， 不会产生明显的药品变质问题的是 ① AgNO3 ②FeCl3③Na2SO3 ④ AlCl3 ⑤FeCl2 ⑥Na2CO3⑦NaOH （ ） C
三、卤素的含氧酸 名称 次氯酸 亚氯酸 氯酸 高氯酸
分子式
氧化性 酸性
酸性比较： HClO4 HBrO4
HIO4
四、卤化银： AgF
颜色
AgCl
AgBr
AgI
溶解性
稳定性 X-的检验：
五、卤素互化物和拟卤素：
卤素互化物ICl： 1.熔沸点 2.与 水的反应 3.与金属的反应 4. 共价化合物 拟卤素(CN)2：化学方程式的书写
自来水 漂白剂
八四消毒液
Cl2
CuCl2
FeCl3
氯仿
五、制法
1、能生成氯气的反应
△ MnO2+4HCl（浓） ＝ MnCl2+Cl2↑+2H2O（实验室制法）
2KMnO4+16HCl(浓)= 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O KClO3+6HCl(浓) = KCl+3Cl2↑+3H2O Ca(ClO)2+4HCl(浓) = CaCl2 + 2Cl2↑+2H2O HClO+HCl(浓)= Cl2↑+2H2O
碘易升华
碘遇淀粉变蓝
溴、碘的提取
1.提取溴 粗盐提取后的母液 通入 Cl2 溶解于水中的Br2 热空气 水蒸气 Br2蒸气 冷凝 粗溴 精制 提纯 高纯溴
2.提取碘
水 过滤
氯气
干海带
浸泡液
滤液
粗碘 提纯 碘单质
二、卤化氢：
HF 色味态 HCl 喷泉实验 在空气中均可形成白雾 HBr HI
1. 物
练习一：今有甲、乙、丙三瓶等体积 的新制氯水，浓度均为0.1mol· -1。如 L 果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体， 在乙瓶中加入少量NaHSO3晶体，丙 瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶 液中HClO的物质的量的浓度大小关 甲>丙>乙 系是_______________（溶液体积变化 忽略不计）。简述理由—————— —————————。
Cl2 + SO32- + H2O = 2Cl- + 2H+ + SO423Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2
HCl+HClO 2、歧化反应 (1)与水反应 Cl2+H2O 氯水的成分： Cl2 H2O HClO H+ Cl- OH- ClO表现的性质 成分 ⑴氯水呈黄绿色 Cl2 ⑵强氧化性 ⑶加成反应 ⑴强氧化性—杀菌.消毒.漂白 HClO ⑵弱酸性
⑶不稳定性（氯水的保存） H+ 强酸性 Cl沉淀反应 使酸碱指示剂先变色后退色H+ 、 HClO的作用
回答问题
1.滴入紫色石蕊试液
现象
方程式
2.滴入FeCl2溶液中 3.滴入AgNO3溶液
4.滴入Na2CO3溶液中 5.SO2通入氯水中
6.加入足量镁粉
思考：
新制氯水和久置氯水有何不同？
液氯和氯水有何不同？
+ K + H
MnO4
-
Cl
B. ClO- Cl- K+ OH-
C. K+ ClO- Na+ S2D. Fe3+ Cl- Na+ ClO-
练习七：在含有FeBr2 和FeI2的混合 溶液中通入过量氯气，然后把这些溶 液蒸干，并将残渣灼烧，最后留下来
的固体是（ D ）
A.FeCl2 C. Fe(OH)3 B. FeCl3 、 I2 D. Fe2O3
六、两个概念：
可逆反应和萃取
可逆反应定义：在同一条件下， 既能向正反应方向进行，同时 又能向逆反应方向进行的反应。
萃取:利用溶质在互不相溶的溶 剂里溶解度的不同,用一种溶剂 把溶质从它与另一溶剂所组成 的溶液中提取出来的方法.
萃取 的条件
①萃取剂与原溶剂不互溶,并 且密度相差越大越好 ②溶质在萃取剂中的溶解度要 大于在原溶剂中的溶解度
B.在0.3mol—0.6mol 之间 C. 0.3mol
D.小于0.3mol
练习五：湿润的淀粉碘化钾试纸 接触某气体而显蓝色，该气体可 能是 ① Cl2 ②NO2 ③H2S ④ SO2⑤ HCl ⑥ 溴蒸气 中的 （C ） A.①③④ C.①②⑥ B.①②⑤ D.②④⑤
六、氯气知识的综合应用
练习六：下列各组离子,在溶液中可 以大量共存的是( B ) A.
氧化漂白Na2O2 O3 HClO 氯水
化合漂白SO2 物理漂白活性炭
不可逆，加热不复原
漂白品红等
木炭等
可逆，加热复原 可逆，属物理变化， 加热解析复原
3、与某些有机物反应：取代、加成等
如：烷、烯、炔、苯、甲苯等。
（注意反应条件）
四、用途
决定 决定
结构
体现
性质
Baidu Nhomakorabea体现
用途
盐酸 PCl3 PCl5
消毒剂
1.原子半径:
2.离子半径:
小结：卤族元素从氟到碘顺序
10.氢卤酸的还原性:
11.原子序数: 12.单质颜色: 13.卤化氢颜色: 14.单质密度: 15.单质熔沸点: 16.单质与水反应难易:
3.同一元素原子
半径和离子半径: 5.单质氧化性: 6.阴离子还原性: 7.与氢气化合难易: 8.氢化物稳定性: 9.氢卤酸的酸性:
Br2
KBr
解 点
PCl3，PCl5 Ca(ClO)2 O2
光照
Cl2
C6H6 燃 H2点燃或光照 Fe MnO2△
Cl
Cl2+Ag
光
照
HCl
H2O
AgCl HClO NaCl
两大关注内容
卤素性质似、变、特 卤离子的检验
一.卤素单质
F2 Cl2 Br2 I2
色味态
密度
物
性
熔沸点
溶解性
(1)在水中颜色
点燃
点燃 点燃
现象：产生大量白色烟雾 注意：PCl3是液体，PCl5是固体
现象：苍白色火焰，瓶 H 2 Cl2 点燃或光照2HCl 口冒白雾 混合后光照 或点燃可爆炸
（3）氧化含元素低价态的化合物如H2S、NH3、 SO2 、Na2SO3、 NaBr 、KI、FeBr2、FeI2溶液等
Cl2 + S2- = 2Cl- + S↓ Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+