2018届中考化学复习第一模块分类复习第三部分身边的化学物质3.9常见的碱课后习题
中考化学精讲本 模块一 身边的化学物质 主题六 常见的酸和碱
2．氢氧化钠与氢氧化钙
①CCaa((OOHH))22＋＋CCOO22======CCaaCCOO3↓3↓＋＋H2HO2O， 22NNaaOOHH＋＋CCOO22======NNaa2C2OC3O＋3＋H2OH2O； ②CCaa((OOHH))22＋＋SSOO22======CCaaSSOO3↓3↓＋＋H2HO2O， 22NNaaOOHH＋＋SSOO22======NNaa22SSOO33＋＋H2HO2O； ③CCaa((OOHH))22＋＋22HHCCll======CCaaCCll22＋＋22HH2O2O(复复分分解反解应反)，应 NNaaOOHH＋＋HHCCll======NNaaCCll＋H＋2OH2O； ④CCaa((OOHH))22＋＋HH2S2OS4O=4====C=aCSaOS4＋O42＋H22OH2O， 22NNaaOOHH＋＋HH22SSOO44======NNaa2S2OS4O＋4＋2H22OH2O； ⑤CCaa((OOHH))22＋＋CCuuSSOO44======CCaaSSOO4＋4＋CuC(uO(HO)H2)↓2↓， 22NNaaOOHH＋＋CCuuSSOO44======NNaa2S2OS4O＋4＋CuC(uO(HO)H2↓)2↓；
(1)仪器 a 的名称为烧烧杯杯。
(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎； ②用水和酒精(体积比 1∶1)浸泡，过过滤滤(选填“过滤”或“蒸发”)，取
液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
物质
白醋
石灰水
蒸馏水
显色情况
红色
绿色
蓝色
7．酸中一定含有氢元素，含有氢元素的物质不一定是酸。 (√√)
中考化学精练本 第一部分 考点过关练 模块一 身边的化学物质 主题六 常见的酸和碱
a．食盐
b．苛性钠 c．硫酸铁
2．(2018·铜仁)实验室现有石蕊溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶液和稀盐
酸 4 种试剂，如果让你从以上 4 种试剂中选择一种来鉴别亚硝酸钠和食
盐，你选择的试剂是酚酚酞酞溶溶液液((或或石蕊石溶蕊液溶液) )，观察到的现象是
H2O
考点 4：中和反应及其应用(2021 年考查 3 次，2020 年考查 4 次，2019 年考查 4 次，2018 年考查 3 次)
8．(2021·毕节)为测定 NaOH 溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量 NaOH
溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀
盐酸，边滴边振荡、室温下用 pH 计测得锥形瓶中溶液 pH 变化如图。下
( B)
A．铁钉
B．浓盐酸
C．生石灰
D．浓硫酸
4．(2021·天津)下列为一些常见食物的近似 pH，胃酸过多的人空腹时最
适宜吃的食物是
( D)
A．苹果：2.9～3.3
B.橘子：3.0～4.0
C．葡萄：3.5～4.5
D.玉米粥：6.8～8.0
5．(2022·预测)下列有关硫酸的认识或做法，正确的是 A．组成：硫酸溶液中 H＋和 SO24－的数目相同 B．性质：能与 CO2、SO2 等非金属氧化物反应 C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D．生产：含硫酸的工业废水，用 CaCl2处理后直接排放
Ⅰ中溶质为 Y。打开活塞，滴加足量稀盐酸，Ⅱ中变浑浊。
【解释与结论】
(2)乙组同学认为 Y 只有 Na2CO3。你认为该结论是否合理，结合分析 Y 的 成分说明理由不合理，根根据据通通入入的的CCOO22的的量量的的不不同同情情况况，，Y 的溶质成分可 能还有：NaOH 和 Na22CCOO3，3，NaN2aC2OC3O和3 N和aHNCaOH3，CON3a，HCNOa3H这CO三3 这种三情种况情。三况种。情三况种 情均况能均与能稀与盐稀酸盐反酸应反产应生产气生体气且体使且澄使清石澄灰清水石变灰浑水浊变浑浊。Ⅰ中一定发生 反应的化学方程式为 22NaNOaHO＋HC＋O2CO2====N=aN2CaO23C＋OH3＋2O。
2018年安徽省中考化学一轮复习课件：模块一 身边的化学物质 专题五 常见的酸和碱 (共31张PPT)
-6-
考点1 常见酸、碱的性质和用途 该考点是安徽省中考的高频考点,主要以探究题的形式考查:①酸与金属( 铁、锌、铝 )、 金属氧化物( 氧化铜、氧化铁 )、碱( 氢氧化钠、氢氧化钙 )和盐( 碳酸钙、碳酸氢钠、 碳酸钠 )的反应;②碱与非金属氧化物( 二氧化碳等 )、酸( 稀盐酸、稀硫酸 )的反应等。 另外在选择题中也涉及了稀释浓硫酸的操作以及氢氧化钠不慎沾到皮肤上的处理方法等。
专题五 常见的酸和碱
模块一
专题五 常见的酸和碱
中考纲要 名师考点精讲 实验突破
-2-
考试内容 考试要求 C 常见酸( 盐酸、硫酸 )的主要性质和用途 常见碱( 氢氧化钠、 氢氧化钙 )的主要性质和用途 C A 酸碱的腐蚀性 B/A* 稀释常见的酸碱溶液 B/A* 酸碱指示剂的使用 B/B* pH 试纸检测溶液的酸碱性 酸碱性对人体健康和农作物生长的影响 A
模块一
知识网络 考点扫描
专题五 常见的酸和碱
中考纲要 名师考点精讲 名师考点精讲 实验突破
-3-
模块一
知识网络 考点扫描
专题五 常见的酸和碱
中考纲要 名师考点精讲 名师考点精讲 实验突破
-4-
碱模块一知识网络 考来自扫描专题五 常见的酸和碱
中考纲要 名师考点精讲 名师考点精讲 实验突破
-5-
与溶液酸碱性的关系( 常温下 ) pH 与溶液酸碱度的关系( 常温下 )
用途 广泛用于生产 化肥、农药、 火药、染料及 金属除锈、蓄 电池等,浓硫酸 可用作一些气 体的干燥剂
模块一
知识网络 考点扫描
专题五 常见的酸和碱
中考纲要 名师考点精讲 名师考点精讲 实验突破
中考化学总复习第3部分身边的化学物质课件(8份)(3)全面版
____C__u_(_O__H_)_2_+__H__2_S_O__4_=__C_u__S_O__4_+__2_H__2_O
(4)碱 ＋ 盐 → 新碱 ＋ 新盐(复分解反应) 氢氧化钠与氯化铵反应的化学方程式：____
__N__a_O__H__+__N__H_4_C__l_=__N_a__C_l_+__N__H__3↑_+__H__2O_
第三部分 身边的化学物质
第12讲 常见的碱
栏目导航
思维导图 考纲导航 知识梳理 基础过关 能力提升 中考回顾
思维导图
考纲导航
1．掌握常见的碱[NaOH、Ca(OH)2]的主 2．理解使用强碱的注意事项； 中考说明 3．初步学会碱的化学性质实验； 4．初步学会用酸碱指示剂、pH 试纸检验
考点
年份
氢氧化钡与硫酸铜反应的化学方程式： ___
_B__a_(_O_H__)_2_+__C__u_S_O__4_=__B__a_S_O__4_↓_+_C__u_(_O__H_
注意：碱与盐发生反应的条件：①反应物均能溶于 中有沉淀或有气体____酸____和___碱_____作用生 ___水_____的反应。
注意： 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不 应。能与酸反应生成盐和水(或者能与碱反应生成盐 不一定是中和反应。
2. 中和反应的实验(盐酸与氢氧化钠反应)
实验原理 NaOH ＋ HCl ＝N__a_O__H__+__H__C_l__=_N__a
实验操作
1. 强酸和强碱反应，一般没有明显的实 气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化
化学初三中考必背知识点
化学初三中考必背知识点化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初三的同学们来说，掌握好一些必背的知识点，对于中考取得好成绩至关重要。
以下就是为大家整理的初三化学中考必背知识点。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，比如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）等。
元素符号不仅是表示元素的缩写，也是化学计算和化学方程式书写的基础。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
要能正确书写常见物质的化学式，如氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）、氯化钠（NaCl）等。
同时，要理解化学式中各元素符号右下角数字的含义，它表示了该元素原子的个数比。
3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目不变。
例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 。
要能够正确书写和配平常见的化学方程式，并理解其含义。
二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化，比如水的蒸发、玻璃的破碎等；化学变化是生成新物质的变化，比如铁的生锈、蜡烛的燃烧等。
判断一个变化是物理变化还是化学变化的关键在于是否有新物质生成。
2、物理性质和化学性质物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
3、化学反应的类型（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，例如：C ＋ O₂点燃 CO₂。
（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，例如：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑ 。
（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，例如：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu 。
（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，例如：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O 。
初三化学中考复习知识点
初三化学中考总复习知识点汇总身边的化学物质（一）空气1、空气的成分（主要成分及存在的依据、氧气体积含量的测定）①空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹吸入约占集气瓶体积1/5的水。
实验失败的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹。
④烧杯中水不够。
②排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物是SO2、CO、NO2。
2、氧气：氧气的主要物理性质和用途氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性。
A、C和O2反应的现象是：比在空气中更旺，发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
B、P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体（P2O5 ）。
（用于发令枪）C、Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体(MgO)。
D、Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4),注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
E、含碳物质在氧气中完全燃烧产物一定有二氧化碳，含氢物质在氧气中完全燃烧产物一定有水。
3、二氧化碳主要性质和用途二氧化碳：①与水反应：CO2+H2O— （紫色石蕊变红色）制汽水②与碱反应：CO2+Ca(OH)2— （检验CO2的方程式）抹墙璧③不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大：灭火④不提供呼吸：注意保持室内通风;灯火试验。
⑤光和作用的主要原料：CO2+ H2O—（二）水与常见的溶液1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。
正氧负氢，体积比为1︰2，质量比为8︰1。
2、纯水与矿泉水：蒸发，看是否有残留物。
硬水与软水的区别：加肥皂水，看泡沫的多少。
硬水软化：煮沸或蒸馏3、水的净化：天然水自来水4、溶解现象：均一稳定的混合物；浓硫酸、氢氧化钠（固）、氧化钙溶解时发热，铵盐溶解时吸热；沸点升高、凝固点降低；有自由移动的离子，溶液就能导电。
中考化学知识点精讲 常见的碱
常见的碱◆常见的碱◆碱的化学性质◆碱的用途◆碱的通性知识点一常见的碱常用的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
1. 氢氧化钠（1）氢氧化钠的物理性质氢氧化钠常温下是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
（2）氢氧化钠的俗称：火碱、烧碱、苛性钠。
（3）氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上如同火烧，会腐蚀表皮，造成烧伤。
如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
图1被氢氧化钠腐蚀的鸡爪（4）氢氧化钠的潮解氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。
氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气发生潮解，所以它也可以和浓硫酸一样用作干燥剂。
氢氧化钠必须密封保存，长期露置会吸收空气中的水分，给使用造成不便。
（5）氢氧化钠的用途氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业中。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
图2氢氧化钠溶液和固体1. “苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】B。
【解析】苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 氮气难溶于水，可用作保护气B. 铝合金能导电，可用于制造门窗C. 氢氧化钠具有腐蚀性，可用作干燥剂D. 一氧化碳具有还原性，可用于炼铁【答案】D【解析】解：氮气的化学性质比较稳定，所以可用作保护气，对应关系错误；B.铝合金硬度大、质轻，抗腐蚀性强，所以可用于制造门窗，对应关系错误；C.氢氧化钠固体易潮解，所以可用作干燥剂，对应关系错误；D.一氧化碳具有还原性，所以可用于炼铁，对应关系正确。
故选：。
3.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解【答案】D【解答】根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，故能导致左边不饱和食盐水的溶剂水减少，变浓有可能饱和，总质量减少；右边的块状烧碱由于吸水质量增加，所以天平指针一段时间后偏右。
化学中考必备第三部分身边的化学物质第10节常 见 的 碱复习课件
实验二 氢氧化钠、氢氧化钙变质的实验探究
(5年0考) 1. 氢氧化钠变质的探究
变质的原因
____2_N__a_O_H_+__C_O_2_=_=__=_N_a_2_C_O__3_+_H_2_O______(化学方程式表示)
变质的可能情况
(1)没有变质；(2)部分变质； (3)全部变质
变质情况
操作方法
2. 碱的通性 (1)碱的构成：__金__属__离__子__或__N_H_+4____________和____O_H_-____。 (2)碱的化学性质：(如图3-10-1)
变蓝 变红
写出相应序号的化学方程式： ①_2_N_a_O_H_＋__C_O_2_=_=_=_N_a_2_C_O_3＋__H_2_O___、__C_a_(_O_H_)_2＋__C_O_2_=_=_=_C_a_C_O_3_↓__＋__H_2_O ②_N_a_O_H_+_H_C_l_=_=_=_N_a_C_l_+_H_2_O_______、__C_a_(_O_H_)_2_+_2_H_C_l_=_=_=_C_a_C_l_2+_2_H_2_O__ ③_2_N_a_O_H_+_H_2_S_O_4_=_=_=_N_a_2S_O_4_+_2_H_2_O__、_C_a_(_O_H_)_2＋__H_2_S_O_4_=_=_=_C_a_S_O_4_＋__2_H_2O_ ④_2_N_a_O_H_＋__C_u_S_O_4_=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2_↓__＋__N_a_2S_O_4__________、
(1)向试管中加入约2 mL
氢氧化钠溶液，通入二 氧化碳气体，再加入足 量盐酸，观察现象
刚开始无明显变 氢氧化钠与CO2发生反应：
中考化学参考复习 第一部分 第七节 常见的碱课件
猜想二：固体全部为
。
猜想三：固体为 NaOH 和 Na2CO3 的混合物。
第十二页，共二十一页。
【实验(shíyàn)探究】将待检固体溶于水配成溶液，按以下两种方案进行实验：
方案(fāng àn)一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液在 pH 试纸上，测得 pH (填
“＞”“＜”或“＝”)7，说明猜想一成立。
－2)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
图 1－7－2
第十页，共二十一页。
(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红(xiǎo hónɡ)将无色酚酞试液滴入氢
氧化钙溶液(róngyè)中，溶液(róngyè)由无色变成 色。
(2)利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢 氧化钙杂质(zázhì)，请写出该化学反应的方程式：
的质量分数、所得 351 g 溶液中溶质的质量分数。
答案 【讨论(tǎolùn)与交流】(1)CO2 【猜想假设】Na2CO3
＞红
【实验(shíyàn)探究】
【归纳与总结】错误 Na2CO3 溶液也显碱性，pH＞7
【探索与拓展】(5)10.6 g (6)14.6% (7)10%
第十五页，共二十一页。
●要点 4 氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)与氢氧化钙的化学性质
碱具有相似的化学性质是因为都具有相同的OHˉ 1. 碱溶液(róngyè)能使紫色石蕊溶液(róngy蓝è)变色，能使无色酚酞(fēn tài)溶液变红 色。
2. 碱＋非金属氧化物→盐＋水，(不属于复分解反应！)
2NaOH＋CO2 2NaOH＋SO3
方案二：取该溶液少许，往其中加入(jiārù)足量 CaCl2 溶液，有白色沉淀产 生，待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成
北京市2018年中考化学基础复习方案主题三身边的化学物质第9课时常见的酸和碱课件
红 无色酚酞溶液变______
红 无色酚酞溶液变______
②与非金属氧 化物反应 ③与酸反应生 成盐和水
2 ____NaOH ＋CO2=== CO2＋Ca(OH)2=== Na2CO3＋H2O CaCO3↓＋H2O ____________________ ； _______________________ ；
知识体系
考点聚焦
考向探究
第9课时┃ 常见的酸和碱
考点3 稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途
由于稀盐酸、稀硫酸的水溶液都能解离出____ H＋，所以化学 性质相似。
稀盐酸(HCl) ①与酸碱指示剂 作用 稀硫酸(H2SO4)
红 ； 紫色石蕊溶液变______ 不变色 无色酚酞溶液________
红 ； 紫色石蕊溶液变______ 不变色 无色酚酞溶液________
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ ______________________
6 Fe2O3＋____HCl=== 2FeCl3＋3H2O 反应生成盐和水 _______________________
3 Fe2O3＋____H 2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O ______________________
【注意】 浓硫酸、硝酸因有很强的氧化性，与金属反应不 生成氢气。
知识体系
考点聚焦
考向探究
第9课时┃ 常见的酸和碱
考点4 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
1．氢氧化钠 极易 溶于水，并放出大量热，易吸收水分 白色固体，________ 潮解 ，有很强的腐蚀性。 而________ 2．氢氧化钙 微 溶于水，有腐蚀性。 白色粉末状固体，______ 【注意】 ①氢氧化钠固体不仅易吸水潮解，而且还能与空 气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以 氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。 ②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量 的热，其反应的化学方程式表示为 CaO＋H2O===Ca(OH)2。
中考化学必备复习-第三部分身边的化学物质第9节常见的碱课件
新一代精独品家PP教T育教资学源参为考你模提版供，，感谢tha你nk的y浏ou览与使 用
(3)操作②的名称是蒸___发__浓__缩；结晶得到的固体烧碱 中可能含有少量的___C_a_(_O_(H写)2化学式)；烧碱有强 烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先 用较多的水冲洗，再涂上稀_____硼___酸__(_或溶食液醋。) (4)滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低 生产成本和防止_________________。
29
新一代精独品家PP教T育教资学源参为考你模提版供，，感谢tha你nk的y浏ou览与使 用
(3)若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合 物可能是(填化学式) ①_N_a__2_C_O_和3 ___C_a__(O__H；)2②_____C__a和CO__3____N。aOH
30
新一代精独品家PP教T育教资学源参为考你模提版供，，感谢tha你nk的y浏ou览与使 用
17
新一代精独品家PP教T育教资学源参为考你模提版供，，感谢tha你nk的y浏ou览与使 用
4. 某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的 学习，进行了如下实验： 实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几 滴酚酞溶液，可观察到现象为__溶__液__变___红，然后加 入稀盐酸，用玻璃棒搅拌， 溶液褪为无色，有关的反应方程式为 _______________________。
不属于碱的共同性质的是
(C )
A. 能使紫色石蕊溶液变蓝色
B. 能与盐酸反应生成水
C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D. 能与CO2反应生成水
15
新一代精独品家PP教T育教资学源参为考你模提版供，，感谢tha你nk的y浏ou览与使 用
中考化学复习方案 主题三 身边的化学物质 第09课时 常见的酸和碱课件
命
小于7,说明原溶液呈酸性,因此是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中,故C错误。结合图像可得出
题
热
D正确。
点
透
析
考 题 分 层 训 练
第十一页，共二十五页。
知 识
6. [2018·北京]补齐连线。从A或B中任选一个作答(zuò dá),若均作答,按A计分。
体
系 梳
A物质—用途
理
干冰
冷藏食品
碳酸钙
命
题
熟石灰
图9-7
分
层
训
练
第二十三页，共二十五页。
知 识
11. [2019·北京]用图9-7甲所示装置进行实验,先 [答案](3) Na2CO3+2HCl 2NaCl
体 系
后将溶液快速全部推入,测得一段时间内压强变化 +H2O+CO2↑
梳 理
(biànhuà)如图乙所示。
[解析](3)图乙中cd段压强迅速变大,原因是
训
练
第二十一页，共二十五页。
知 识
11. [2019·北京]用图9-7甲所示装置进行实验(shíyàn), [答案] (1) NaOH溶液
体 系
先后将溶液快速全部推入,测得一段时间内压强变化 [解析] (1)由图乙可知,推入液体后容器
梳 理
如图乙所示。
(róngqì)中压强减小,说明二氧化碳气体
(1)先推入的溶液是
(3)cd段压强变大,用化学方程式解
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳
命
释:__________________________。
题
热
点
透
析
和水,由于生成二氧化碳速度很快,所以,容
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第九节常见的碱
一、选择题
1.实验室长期保存下列药品的方法中,不正确的是( D )
A.氢氧化钠密封保存在试剂瓶中
B.硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中
C.浓盐酸密封保存在试剂瓶中
D.少量氨水保存在烧杯中
2.下列物质的俗称与化学式不相符合
．．．．的是( B )
A.干冰CO2
B.生石灰Ca(OH)2
C.烧碱NaOH
D.食盐NaCl
3.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。
航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有的化学性质是( C )
A.与二氧化碳反应
B.与盐酸反应
C.与氧化铁反应
D.与氯化铜溶液反应
4.类推是化学学习中常用的思维方法。
下列类推正确的是( D )
A.活泼金属或酸反应有气体产生,则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B.酸与碱发生中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
C.单质一定是由同种元素组成的物质,则由同种元素组成的物质一定是单质
D.碱性溶液能使酚酞溶液变红,则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
5.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下,其中现象不合理的是 ( C )
A.A
B.B
C.C
D.D
6.物质的性质决定其用途。
下列物质的用途与性质对应关系错误
．．的是( C )
A.氢氧化钙可用来改良酸性土壤——氢氧化钙溶液呈碱性
B.氮气常用作保护气——氮气化学性质稳定
C.固态二氧化碳可用于人工降雨——二氧化碳能与碱反应
D.氧化钙可作食品干燥剂——氧化钙能与水反应
7.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符
．．．的是 ( B )
A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸,无明显变化
B.在NaOH溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成
C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液,溶液呈蓝色
D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成
8.向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系,关于下图曲线的推测正确的是( C )
A.ab产生的沉淀为硫酸钡
B.ab产生的沉淀为氢氧化镁
C.bc产生的沉淀为氢氧化镁
D.bc产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁
二、填空与简答
9.载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。
资料:在同温同压下,气体的体积之比等于分子个数之比。
(1)用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分,下图中最合理的是C (填序号)。
(2)宇航员呼出的CO2用氢氧化锂(LiOH)吸收,生成Li2CO3和H2O,反应的化学方程式为
2LiOH+CO2Li2CO3+H2O。
(3)航天器返回地面后,用Ca(OH)2与Li2CO3发生复分解反应,使LiOH(填化学式)再生。
10.对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。
在学习了碱的性质后,小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如下图),即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应,小红将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中,溶液由无色变成红色。
(2)利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质,可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质,请写出该化学反应的方程式:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。
(3)熟石灰的溶解度曲线如右图所示,30 ℃时,将1 g熟石灰加入100 g水中充分搅拌、过滤,若不计溶液损失,得到溶液的质量是100.15g。
将该溶液降温到20 ℃,溶液中溶质的质量分数将B(选填字母)。
A.不变
B.增大
C.减小
11.工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示,请回答。
(1)某同学用湿润的PH试纸测定纯碱溶液酸碱度,其测定结果偏低(填“高”或“低”)。
(2)煅烧石灰石向空气中排放大量的二氧化碳气体,造成的环境问题是温室效应。
(3)步骤④分离除去碳酸钙沉淀的操作是过滤,实验室进行此操作所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
(4)步骤④发生反应的化学方程式:Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓;该工艺流程图中没有涉及到的基本反应类型是置换反应。
(5)某研究性学习小组的同学想检验烧碱溶液里是否含有纯碱。
甲同学选择稀盐酸,乙同学选择一种碱溶液,丙同学也选择了一种溶液,该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的类别不同,他们都能达到检验目的。
丙同学选用的试剂可能是CaCl2(或BaCl2)(填化学式)。