九年级化学离子课件5
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九年级化学离子
核内质子数
+11
2
8
1
电子层上 的电子数
+1 1
+2 2
氢H
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7
氦He
+10 2 8
锂Li
铍Be 硼B
碳C
氮N
氧O
氟F
氖Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
1、概念：带电荷的原子或原子团叫做离子。
2、离子由原子得失电子形成 -e 原子
阳离子
阴离子
+e
3、离子符号的写法：用……2+、+ 、－ 、 2－ 、……标在元素符号右上角。 如Na+、Mg2+、Cl-、O2-
表示每个镁离子带两个单位的正电荷
2+ 2Mg
表示两个镁离子 离子符号右上角数值的含义： 表示一个某离子带几个单位电荷。 离子符号前面数值的含义：表示离子的个数
南宁沛鸿民族中学
化学备课组
一、核外电子的排布
核外电子运动的特点：核外电子分层排布 电子层： 一 二 三 K L M
四
N
五
O
六
P
七
Q
核外电子排布的规律：
①核外电子排布最少的有一层，最多 的有7层; ②每个电子层上最多容纳的电子数 为2n2; ③最外层电子数不超过8个电子。
原子结构示意图
+11
2
8
1
电子层上 的电子数
+1 1
+2 2
氢H
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7
氦He
+10 2 8
锂Li
铍Be 硼B
碳C
氮N
氧O
氟F
氖Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
1、概念：带电荷的原子或原子团叫做离子。
2、离子由原子得失电子形成 -e 原子
阳离子
阴离子
+e
3、离子符号的写法：用……2+、+ 、－ 、 2－ 、……标在元素符号右上角。 如Na+、Mg2+、Cl-、O2-
表示每个镁离子带两个单位的正电荷
2+ 2Mg
表示两个镁离子 离子符号右上角数值的含义： 表示一个某离子带几个单位电荷。 离子符号前面数值的含义：表示离子的个数
南宁沛鸿民族中学
化学备课组
一、核外电子的排布
核外电子运动的特点：核外电子分层排布 电子层： 一 二 三 K L M
四
N
五
O
六
P
七
Q
核外电子排布的规律：
①核外电子排布最少的有一层，最多 的有7层; ②每个电子层上最多容纳的电子数 为2n2; ③最外层电子数不超过8个电子。
原子结构示意图
九年级上册化学知识点离子
九年级上册化学知识点离子离子是化学中重要的概念，它涉及物质的电荷转移和化学反应。
在九年级上册化学中，学生将学习一些基本的离子概念和相关知识。
本文将重点讨论九年级上册化学中的离子知识点。
1. 什么是离子离子是指在电解质中，由于物质中一定数量的原子或分子失去或得到电子而形成的带电粒子。
当原子失去电子时，形成正离子，称为阳离子；当原子得到电子时，形成负离子，称为阴离子。
通过这种电荷转移，离子具有电性和活性。
2. 锂离子和氯离子锂离子和氯离子是常见的离子。
锂离子（Li+）是一种含有1个正电荷的阳离子，常见于锂电池中。
氯离子（Cl-）是一种含有1个负电荷的阴离子，常见于盐酸等化合物中。
3. 铵离子和碳酸根离子铵离子是指由一个或多个氨基（NH4+）和其他阴离子通过共价键连接在一起的离子。
铵离子在化学反应中起着重要作用，常见于氨水溶液中。
碳酸根离子（CO32-）由一个碳原子和三个氧原子组成，具有2个负电荷。
碳酸根离子常见于碳酸盐类化合物中，例如重碳酸钙。
4. 硝酸根离子和氢氧根离子硝酸根离子（NO3-）由一个氮原子和三个氧原子组成，具有1个负电荷。
硝酸根离子是许多无机和有机硝酸盐中的成分，例如硝酸铵。
氢氧根离子（OH-）由一个氧原子和一个氢原子组成，具有1个负电荷。
氢氧根离子在水中起着重要的酸碱中和作用。
5. 金属离子和非金属离子金属离子是指失去一个或多个电子的金属原子形成的离子，通常具有正电荷。
示例包括钠离子（Na+）和铁离子（Fe2+）。
非金属离子是指得到一个或多个电子的非金属原子形成的离子，通常具有负电荷。
示例包括氯离子（Cl-）和氧离子（O2-）。
6. 离子反应离子反应是指离子之间的电荷转移反应。
在离子反应中，离子之间会发生结合和分离，形成新的离子化合物。
例如，当钠离子和氯离子结合时，形成氯化钠（NaCl）。
总结：在九年级上册的化学中，离子是一个重要的概念。
离子是在电解质中由于电子的转移而形成的带电粒子。
九年级化学离子
1、原子核上的质子数决定着元 素的种类。是区分不同元素的 依据。 2、原子最外层上的电子数决定 着元素的化学性质，在化学反应 中原子总是趋向达到稳定结构。
二、离子的形成
1、定义：带电的原子（或原子团）叫做离子 思考：阳离子中，质子数大还是电子数大？为 什么？阴离子呢？离子在结构上有什么特点？ 2、离子的书写：离子用离子符号表示。 在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多 少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1 可以不写。
第四单元 物质构成的奥秘 课题3 离子
学习目标
1、了解原子核外电子排布的初步知识
2、记忆1-18号元素原子核外电子排布及原 子结构示意图的画法 3、理解以NaCI的形成过程为例说明阴阳 离子的形成过程 4、掌握离子符号的正确书写及常见的例子 符号
1、何为电子层? 核外电子是怎样运动的？ 原子的结构可用什么来表示？ 2、H、O、Ne、Na、Mg、Cl 这六种元素的 原子 核外各有几个电子？ 3、原子结构示意图中的数字和弧线各有什 么意义？ 4、这些元素原子的核外电子分几层排布？ 每一层各排布了多少个电子？ 5、元素的化学性质是由什么微粒来决定？
7. 图A是两种元素在元素周期表中的信息， 图B是氟原子的原子结构示意图。
(1)图A方框的横线上填的是 ，图B方 框的横线上的数字是 。 (2)用化学符号和数字表示：2个氟原子 , 三个钠离子 。 (3)钠元素属于 (填“金属”或“非金 属”)元素。
3. 离子符号的意义(数字2的意义)
表示每个镁离子带两个单位的正电荷
2Mg2+
表示两个镁离子
四. 物质与粒子的关系
单质 化 合 物
同种 元素
具 有 相 同 核 电 荷 数 的 同 一 烃 原 子
人教版九年级化学上册《离子的形成》(课件)
离子 分子 原子
水
Cu Cu
氯化钠
NNaa+ Cl-
－
构成物质的微粒有：分子、原子、离子！
物质与构构成成微粒之铁间Fe 的关系：来自氦气He等原子
结合
分子 构成
分解
氧气 氢气 水等
构成
离子
NaCl 等
得到或失 去电子
课堂练习
1、下列五种微粒中最易失去电子的是,
最易A得到电子的是,原子化学E性质比较相
1、元素的原子最外层电 子数有什么特点？元素化 学性质主要决定于什么？
元素的分类 最外层电 得失电 化学性质 结论 子数 子趋势
金属元素
一般 小于4
非金属元素 稀有气体元素
一般大 于等于
4
等于8 （氦等 于2）
易失去 电子
易得到 电子
稳定结 构）
易发 生化 学反 应
难发生 化学反 应
元素的 化学性 质与原 子最外 层电子 数关系 密切
阳离子
Na＋ Cl-
Cl- +17 2 8 8
阴离子
氯化钠由___氯__离__子_和__钠__离__子__构成.学.科.网
原子和离子的联系和区别：
联 系
阳离子失电子
原子 得电子
阴离子
原子中：质子数=电子数（原子不带电） 区 阳离子中：质子数>电子数（带正电） 别 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
二、下列说法是否正确？若不正确请改正。 1、凡是最外层有8个电子的微粒，都是稀有气体元素的原子。
2、钠原子和钠离子都属于钠元素。
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初中化学课件
金戈铁骑整理制作
四、离子的形成
九年级化学离子
原子核 电子层 最外层电子数 核电荷数
排布特点2：原子的第一层最 多排2个电子，第二层最多排 8个电子，倒数第二层最多容 纳8个，最外层电子数最多不 超过8个（只有1层的不超过2 个电子）。
+11 2 9
+11 2 7 2
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
(D)
3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是
(D)
+11
28
+8
26
+12
28
+8 D
28
A
B
C
+x 28 则该粒子是
4.某粒子结构示意图为
(D)
A.一定是稀有气体原子 C.一定是阴离子
B.一定是阳离子 D.以上三种都有可能
5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是
A.钠原子在化学反应中容易失去电子 C.氯原子得一个电子形成氯离子
1、写法：先写元素符号，再在元素符号右 上角标所带电荷数及电性． 2+ 3+ 2例：Mg Cl Al O
【提示】
1、阳离子右上角标的电荷数值 为原子最外层电子数的数值 2、阴离子右上角标的电荷数值 为原子最外层电子数与8电 子之差
2、离子符号的意义 例： O
2-
(1) 表示氧元素的一个离子 (2) 表示带2个单位的负电荷的阴离子 (3) 表示氧离子带2个单位的负电荷(数字的
Na
+
阳离子
阴离子
Cl +17 28 8
+11 2 8 离子化合物
Na
+
Cl -
离子化合物:由阴,阳离子相互作用而形成的化合物
排布特点2：原子的第一层最 多排2个电子，第二层最多排 8个电子，倒数第二层最多容 纳8个，最外层电子数最多不 超过8个（只有1层的不超过2 个电子）。
+11 2 9
+11 2 7 2
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
(D)
3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是
(D)
+11
28
+8
26
+12
28
+8 D
28
A
B
C
+x 28 则该粒子是
4.某粒子结构示意图为
(D)
A.一定是稀有气体原子 C.一定是阴离子
B.一定是阳离子 D.以上三种都有可能
5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是
A.钠原子在化学反应中容易失去电子 C.氯原子得一个电子形成氯离子
1、写法：先写元素符号，再在元素符号右 上角标所带电荷数及电性． 2+ 3+ 2例：Mg Cl Al O
【提示】
1、阳离子右上角标的电荷数值 为原子最外层电子数的数值 2、阴离子右上角标的电荷数值 为原子最外层电子数与8电 子之差
2、离子符号的意义 例： O
2-
(1) 表示氧元素的一个离子 (2) 表示带2个单位的负电荷的阴离子 (3) 表示氧离子带2个单位的负电荷(数字的
Na
+
阳离子
阴离子
Cl +17 28 8
+11 2 8 离子化合物
Na
+
Cl -
离子化合物:由阴,阳离子相互作用而形成的化合物
科粤版九上化学 第二章 2.2 离子ppt课件(共35张PPT)
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
一、核外电子的排布：
电子在核外是分层排布（又叫分层运动）
1、电子层：核外电子分层运动的每个区域
叫做电子层
2、电子能量的高低与离核远、近的关系：
为 Al 元素。
2、根据下列原子结构示意图填空。
+9 2 7
+9 2 8
+10 2 8
+11 2 8 1
A
B
C
D
（1）电子层排布相同的是
B、C。
（2）属于同种元素的是
A、B 。
（3）属于金属元素的是
D。
（4）属于稀有气体元素的是
C。
原子结构示意图 质子数=电子数
离子结构示意图 质子数≠电子数
+11 2 8 1 钠原子（Na）
稳定结构
元素种类 金属元素
最外层 ＜4 电子数
非金属元素 ≥4
元素的 化学性 质
易失去电子
易得电子
达到稳定结构
稀有气体 8个（He
为2个） 不易得 失电子
稳定结构
3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
金属 元素
非金属 元素
一般少于 4个
一般多于或 等于 4个
不稳定结构 易失去最外 层电子
不稳定结构 易得到电子
原子
阴离子
得电子
失电子
小结：
物质
同种元
构成
稀有气体、
素组成
单质
具有相
同核电
元素 荷数的
化合物
•
一、核外电子的排布：
电子在核外是分层排布（又叫分层运动）
1、电子层：核外电子分层运动的每个区域
叫做电子层
2、电子能量的高低与离核远、近的关系：
为 Al 元素。
2、根据下列原子结构示意图填空。
+9 2 7
+9 2 8
+10 2 8
+11 2 8 1
A
B
C
D
（1）电子层排布相同的是
B、C。
（2）属于同种元素的是
A、B 。
（3）属于金属元素的是
D。
（4）属于稀有气体元素的是
C。
原子结构示意图 质子数=电子数
离子结构示意图 质子数≠电子数
+11 2 8 1 钠原子（Na）
稳定结构
元素种类 金属元素
最外层 ＜4 电子数
非金属元素 ≥4
元素的 化学性 质
易失去电子
易得电子
达到稳定结构
稀有气体 8个（He
为2个） 不易得 失电子
稳定结构
3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
金属 元素
非金属 元素
一般少于 4个
一般多于或 等于 4个
不稳定结构 易失去最外 层电子
不稳定结构 易得到电子
原子
阴离子
得电子
失电子
小结：
物质
同种元
构成
稀有气体、
素组成
单质
具有相
同核电
元素 荷数的
化合物
九年级化学《离子(2)》课件
（2）由分子构成的物质：如：氢气(qīnɡ 、 qì) 氧气、水、二氧化碳等
（3）由离子构成的物质：含有金属元素的
化合物。如：NaCl
Na+
第八页，共十八页。
Cl－
1.构成(gòuchéng)物质的粒子分有子 原、子 离和子
。
如：
五氧化二磷由 五氧化二磷分子(fēn构zǐ) 成，
金由
金原子构成， (yuánzǐ)
Na
Cl
+11 2 81
+17 2 87
Na+
+11 2 8
阳离子
NaCl
Na+ Cl -
第三页，共十八页。
阴离子
Cl -
+17 28 8
二、离子(lízǐ)的形成
+11 2 8 1 失去1个电子
+11 2 8
钠原子 (Na)
原子核 (yuánzǐ)
质子数
中子数
相对原子质量
元素种类
电子层数 最外层电子数 粒子化学性质
举例 物质,元素(yuán sù),原子,离子,分子 间的关系图。 (jǔ
lì)
结合
单 同种元
质 素组成
原
铁,铝等
化 不同种元 合 物 素组成
元 具有相同核电荷
素
数的一类原子
结合 分 聚集 水
子
氢气
破裂
子
等
得失 离 结合
子
氯化纳等
电子
二氧化碳是由碳原子和氧原子构成。
第十一页，共十八页。
1、二氧化碳 由 (èr yǎng氧(yhuuá元àn stù素à)n)(yuán sù)、碳元素
《九年级化学离子》课件
氧离子（O2-）
氧离子是负离子，它是氧原子获 得两个电子形成的。
硫离子（S2-）
硫离子是负离子，它是硫原子获 得两个电子形成的。
离子的化合物命名示例
1
硫酸（H2SO4）
2
两个氢离子和一个硫酸根离子结合而成。
3
氯化钠（NaCl）
一个氯离子和一个钠离子结合而成。
碳酸钙（CaCO3）
一个钙离子和一个碳酸根离子结合而成。
《九年级化学离子》PPT 课件
欢迎来到《九年级化学离子》的PPT课件！本课程将带您深入了解离子的定义、 命名规则以及化合物的命名示例。还将介绍离子合成反应和离子溶解反应。 让我们一起开始学习吧！
离子的定义
离子是具有正电荷和负电荷的原子或分子，它们形成了高度稳定的化学结构。 正离子带有正电荷，而负离子带有负电荷。
离子名的命名规则
离子名的命名规则基于元素的化学符号以及其带电状态。例如，钠离子的化学符号是Na+，氯离示例
氢离子（H+）
常用名称：质子
铵离子（NH4+）
常用名称：铵
铵离子（NH4+）
常用名称：铵
铵离子（NH4+）
常用名称：铵
负离子的命名示例
氯离子（Cl-）
氯离子是负离子，它是氯原子获 得电子形成的。
离子合成反应的简介
离子合成反应是通过离子之间的化学反应来生成新的化合物。这些反应通常涉及正离子和负离子之间的结合。
离子溶解反应的简介
离子溶解反应是指离子化合物在溶液中分解成离子。这些反应是通过离子与 水分子之间的相互作用来进行的。
人教版化学九年级上册 第2课时 离子与相对原子质量 课件
状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
分子
原子
氢分子
离子
汞原子
氯离子
钠离子
正
阳
负
阴
离子
状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
(4)金属的原子最外层电子数目一般 4个，在化学反应中一般较易 电子；非金属的原子最外层电子数目一般 4个，在化学反应中一般较易 电子；稀有气体的原子最外电子层有 个电子(氦有 个电子)，这是一种相对稳定的结构。
B
D
4.从附录Ⅱ中查出氮、硫、氯、钙的相对原子质量（保留小数点后一位）。
答：氮：14.0 硫：32.1 氯：35.5 钙：40.1
状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
5.从附录Ⅱ中查出钠、镁、铝的相对原子质量。根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最多？哪一种所含的原子最少？为什么？
6.元素、分子、原子、离子、物质间的关系
分子
离子
结合
分解
结合
聚集
得失
电子
结合
同类
同种元素组成
不同种元素组成
单质
化合物
状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
在原子中核电荷数与核外电子数相等
ACD
E
BE
在阳离子中核电荷数大于核外电子数
包括电子层数相同，各层容纳的电子数也相同
状元成才路
状元成才路
状元成才路
显正电性
显负电性
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
4.离子与原子的区别与联系
状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
分子
原子
氢分子
离子
汞原子
氯离子
钠离子
正
阳
负
阴
离子
状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
(4)金属的原子最外层电子数目一般 4个，在化学反应中一般较易 电子；非金属的原子最外层电子数目一般 4个，在化学反应中一般较易 电子；稀有气体的原子最外电子层有 个电子(氦有 个电子)，这是一种相对稳定的结构。
B
D
4.从附录Ⅱ中查出氮、硫、氯、钙的相对原子质量（保留小数点后一位）。
答：氮：14.0 硫：32.1 氯：35.5 钙：40.1
状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
5.从附录Ⅱ中查出钠、镁、铝的相对原子质量。根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最多？哪一种所含的原子最少？为什么？
6.元素、分子、原子、离子、物质间的关系
分子
离子
结合
分解
结合
聚集
得失
电子
结合
同类
同种元素组成
不同种元素组成
单质
化合物
状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
在原子中核电荷数与核外电子数相等
ACD
E
BE
在阳离子中核电荷数大于核外电子数
包括电子层数相同，各层容纳的电子数也相同
状元成才路
状元成才路
状元成才路
显正电性
显负电性
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
4.离子与原子的区别与联系
状元成才路
初中化学离子共存 PPT课件 图文
OH-、CO32(3)、碱性溶液中，肯定不存在与OH－起反应的离子
Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，
典例剖析
例一:下列各组离子能共存的是(
)
A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B. K + 、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
专题复习之__ 离子共存、除杂质、鉴别
任务一
1、实质:就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中 发生反应，就不能共存。 (1) ﹑生成水: (2) ﹑生成沉淀: (3) ﹑生成气体:
2﹑附加隐含条件的应用规律︰ (1)、溶液无色透明时，溶液中肯定没有有色离子
Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等 ： (2)、酸性溶液中，肯定不存在与H+起反应的离子
例二:在碱性溶液中,下列各组离子能共存的是( )
A. Na+、Cu2+、SO42-、ClC. K+、Al#43;、Fe2+、ClD. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
附加题：
某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所 排放的工业废水中共含有六种离子：K+ 、 Ag+ 、Fe3+ 、Cl- 、NO3- 、OH- 的三 种，其中甲厂的废水显碱性，故甲厂废水 中所含的三种离子是 _A_g+__、_Fe_3_+_、__NO_3_- ___; 乙厂废水中所含的三种离子是_O_H_- _、_K_+_、_C。l-
Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，
典例剖析
例一:下列各组离子能共存的是(
)
A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B. K + 、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
专题复习之__ 离子共存、除杂质、鉴别
任务一
1、实质:就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中 发生反应，就不能共存。 (1) ﹑生成水: (2) ﹑生成沉淀: (3) ﹑生成气体:
2﹑附加隐含条件的应用规律︰ (1)、溶液无色透明时，溶液中肯定没有有色离子
Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等 ： (2)、酸性溶液中，肯定不存在与H+起反应的离子
例二:在碱性溶液中,下列各组离子能共存的是( )
A. Na+、Cu2+、SO42-、ClC. K+、Al#43;、Fe2+、ClD. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
附加题：
某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所 排放的工业废水中共含有六种离子：K+ 、 Ag+ 、Fe3+ 、Cl- 、NO3- 、OH- 的三 种，其中甲厂的废水显碱性，故甲厂废水 中所含的三种离子是 _A_g+__、_Fe_3_+_、__NO_3_- ___; 乙厂废水中所含的三种离子是_O_H_- _、_K_+_、_C。l-
初三化学下学期离子对的应用-课件
酸碱反应中离子对的实验探究
总结词
酸碱反应中离子对的实验探究是理解离子对应用的重要环节，通过实验可以观察到酸碱反应中离子的变化和反应 机理。
详细描述
在酸碱反应中，离子对通常由酸根离子和金属离子组成。实验中，可以观察到酸碱反应中离子的变化情况，例如 氢离子与氢氧根离子的结合形成水分子，以及金属离子与酸根离子的结合形成盐的过程。通过实验探究，可以深 入理解酸碱反应的机理和离子对的形成过程。
离子对还可以用于食品防腐，例如在牛奶中添加适量的酸性物质可以抑制细菌的 生长，延长保质期。
离子对在医药工业中的应用
离子对在医药工业中也有着广泛的应用，它们可以用于药物 的合成、制备和质量控制。例如，在制备抗生素时，需要加 入适量的酸或碱来调节pH值，以保证药物的稳定性和有效性 。
离子对还可以用于药物的输送，例如在药物载体中加入适当 的离子对可以增加药物的溶解度和稳定性，提高药物的疗效 。
离子对在配位反应中的作用
总结词
离子对在配位反应中起到稳定配位物的作用，影响反应平衡和产物稳定性。
详细描述
在配位反应中，离子对可以与配位体形成稳定的配位化合物，从而影响反应平衡 和产物的稳定性。离子对的电荷和半径等因素也会影响配位反应的结果。
03
离子对在实际生活中的应用
离子对在食品工业中的应用
离子对在食品工业中有着广泛的应用，它们可以用于改善食品的口感、颜色和稳 定性。例如，在制作面包时，添加适量的酸性物质（如柠檬酸、醋酸等）可以与 面粉中的碱性物质发生离子反应，生成更柔软、口感更好的面包。
离子对在环保领域的应用
离子对在环保领域也有着重要的应用，它们可以用于污水 处理和废气处理。例如，在污水处理中，加入适量的酸性 物质可以调节pH值，使污水中的重金属离子沉淀下来，便 于后续的处理和回收。
人教版九年级化学上册- 4-3离子1课件
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元素分类 最外层电 子数 稀有气体 =8 （He=2） 元素 金属元素
一般<4
得失电子难 易
难得失电子 （常称为“相 对稳定结构） 易失去最外层 电子 最外层易得到 电子
化学性 质
结论
非金属元 一般>=4 素
极难发生 元素的 化学变化 性质， 特别是 较易发生 化学性 化学变化 质与元 素原子 的最外 层电子 的关系。
3、离子和原子的区别与联系： 4、物质与构成微粒之间的关系：
该层容纳的电 子的数目
质子数 “+“表 示所带的 电性
电子层
1.某元素的原子结构示意图 ， 其中 表示__________，弧线表示 ___，最外电子层有___个电子，在化学反 应中，这种原子容易____电子。 2.下列结构示意图中，属于金属元素的是 [ ]
目录 教学目标
一、初步了解离子的形 成过程， 为学习化合 价打下理论基础。 二、掌握离子符号的表 示和它的意义。 三、能分析离子化合物 的形成，能分辩出离子 化合物。
离子的表示方法和意义！
失去2个电子
在元素符号右上角写上离 子所带电荷数及所带电荷 的正负。例如Mg2+、S2-。
Mg
Mg2+
Mg表示镁元素和一个镁 原子. S表示硫元素和一个硫原 子.
得到2个电 子
S
S2-
离子符号表示的意义
表示铁元素。 Fe S2表示一个硫离子
这样你还会做吗？ 表示一个铁原子 加了一个 3你还全做吗？ 表示硫离子带了2个
单位的负电荷。
表示一个铁离子。
3+ Fe 3Fe3+
3S2-
表示2个硫离子 表示3个铁离子
九年级(初三)化学 Sec. 5 金属指示剂的显色原理
1
1.原理
2
终点置换反应
In显色反应
现以EDTA滴定Mg2+离子(在pH＝10的条件下)，用 铬黑T(EBT)作指示剂为例，说明金属指示剂的变色原 理。
（1）Mg2+与铬黑T反应，形成一种与铬黑T本身颜色不 同的络合物：
滴定前
Mg2+ + EBT ＝ Mg—EBT
(蓝色) (红色)
（2）当滴入EDTA时，溶液中游离的Mg2+逐步被EDTA 络合，当达到计量时，已与EBT络合的Mg2+被EDTA夺 出，释放出指示剂EBT，因而就引起溶液颜色的变化：
滴定终点时 Mg-EBT + EDTA＝ Mg-EDTA + EBT
（红色）
（蓝
色）
3
注意：In本身就是有机弱酸或弱碱，能随pH改变而发 生颜色变化。应特别注意各种指示剂适宜的使用酸度范 围。例如，铬黑T(EBT,NaH2In)在溶液中存在如下平衡：
H2ln- = HIn2- = In3(红色) (蓝色) (橙色) pH＜6 pH=8-11 pH＞
6
（2）考虑各种副反应
K '* MIn
[MIn] [M '][In']
KMIn
1
M In(H
)
K
' MIn
1
M
lg
K '* MIn
pM ' lg
[MIn] [ In' ]
In(H )
[In'] [In]
M
[M '] [M ]
当[MIn]＝1时： [ In' ]
1.原理
2
终点置换反应
In显色反应
现以EDTA滴定Mg2+离子(在pH＝10的条件下)，用 铬黑T(EBT)作指示剂为例，说明金属指示剂的变色原 理。
（1）Mg2+与铬黑T反应，形成一种与铬黑T本身颜色不 同的络合物：
滴定前
Mg2+ + EBT ＝ Mg—EBT
(蓝色) (红色)
（2）当滴入EDTA时，溶液中游离的Mg2+逐步被EDTA 络合，当达到计量时，已与EBT络合的Mg2+被EDTA夺 出，释放出指示剂EBT，因而就引起溶液颜色的变化：
滴定终点时 Mg-EBT + EDTA＝ Mg-EDTA + EBT
（红色）
（蓝
色）
3
注意：In本身就是有机弱酸或弱碱，能随pH改变而发 生颜色变化。应特别注意各种指示剂适宜的使用酸度范 围。例如，铬黑T(EBT,NaH2In)在溶液中存在如下平衡：
H2ln- = HIn2- = In3(红色) (蓝色) (橙色) pH＜6 pH=8-11 pH＞
6
（2）考虑各种副反应
K '* MIn
[MIn] [M '][In']
KMIn
1
M In(H
)
K
' MIn
1
M
lg
K '* MIn
pM ' lg
[MIn] [ In' ]
In(H )
[In'] [In]
M
[M '] [M ]
当[MIn]＝1时： [ In' ]
2.3构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子PPT九年级化学科粤版上册精品课件
作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得到 的比值，叫做这种原子的相对原子质量。相对原子质量 是通过比较得出的比值，单位为“1”。
一个原子的质量 2．公式：相对原子质量＝（一个C－12原子的质量）×112。
原子中质子和中子的质量接近一个 C－12 原子质量的 112，而电子的质量约为质子质量的1 8136，可 以 忽 略 不 计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质
量≈质子数＋中子数。(例如钠原子的相对原子质量为 23＝11＋12)
【易错提示】 相对原子质量不是原子的实际质量，它只是一个比
值，在国际单位制中的单位为“1”，通常省略不写。
四、原子核外电子的排布 在含有多个电子的原子里，核外电子具有不同的运动
状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越 高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类 推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核 外电子的这种分层运动又叫做分层排布。
七、离子
1. 概念：带电的原子或原子团叫作离子。
2. 分类：带正电荷的原子或原子团叫作阳离子；带负电 (63)硫酸钠溶液和硝酸钡溶液：Na2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+2NaNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；其他可溶性硫酸盐与硝酸钡溶液也
有类似反应，可用于检验硫酸根离子)
(2)G 氢气不易溶于水且不与水发生反应(或F 氢气的密度比空气的小且不与空气的成分发生反应)
为8(He为2)，不易得失电子。 (2)降低温度到可燃物的着火点以下
(72)绿色植物的光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
(2)①SO2+H2O H2SO3 ②2H2SO3+O2 2H2SO4
一个原子的质量 2．公式：相对原子质量＝（一个C－12原子的质量）×112。
原子中质子和中子的质量接近一个 C－12 原子质量的 112，而电子的质量约为质子质量的1 8136，可 以 忽 略 不 计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质
量≈质子数＋中子数。(例如钠原子的相对原子质量为 23＝11＋12)
【易错提示】 相对原子质量不是原子的实际质量，它只是一个比
值，在国际单位制中的单位为“1”，通常省略不写。
四、原子核外电子的排布 在含有多个电子的原子里，核外电子具有不同的运动
状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越 高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类 推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核 外电子的这种分层运动又叫做分层排布。
七、离子
1. 概念：带电的原子或原子团叫作离子。
2. 分类：带正电荷的原子或原子团叫作阳离子；带负电 (63)硫酸钠溶液和硝酸钡溶液：Na2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+2NaNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；其他可溶性硫酸盐与硝酸钡溶液也
有类似反应，可用于检验硫酸根离子)
(2)G 氢气不易溶于水且不与水发生反应(或F 氢气的密度比空气的小且不与空气的成分发生反应)
为8(He为2)，不易得失电子。 (2)降低温度到可燃物的着火点以下
(72)绿色植物的光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
(2)①SO2+H2O H2SO3 ②2H2SO3+O2 2H2SO4
沪教版九年级化学全册(全国版)《离子》课件(共27张PPT)
表示2个镁离子
练习：说出下符号的意义
一个硫离子
S2- 一个硫离子带了2个负电荷 3S2- 表示3个硫离子
练习：下列离子符号的意义
Na+
Mg2+
3Al3+
O2-
F-
3Ca2+
原子中： 核电荷数 =质子数 核=外电子数 阳离子： 核电荷数 =质子数 核＞外电子数 阴离子： 核电荷数 =质子数 核＜外电子数
二、离子的形成小结
1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）
2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、 阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
3.离子符号的书写：先写元素或原子团，再 把带电量标到右上角（数前号后1不写）例 ：氢离子 硅离子 碳酸根离子 3个硫酸根 离子 4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电 子数决定。
离子——带电荷的原子或原子团
阳离子——带正电荷的原子或原子团
Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+
阴离子——带负电荷的原子或原子团
Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-
常见的离子
请思考如下问题
Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl？ 1、最外层电子数一定改变 。
A 、①② B、②③ C、①②④ D、②③④
28
B
+9 2 8
4、写出下列微粒的质子数和电子数
项目 Na 质子数 11
电子数 11
Na+ S2- Ne H2O NH4+ OH-
练习：说出下符号的意义
一个硫离子
S2- 一个硫离子带了2个负电荷 3S2- 表示3个硫离子
练习：下列离子符号的意义
Na+
Mg2+
3Al3+
O2-
F-
3Ca2+
原子中： 核电荷数 =质子数 核=外电子数 阳离子： 核电荷数 =质子数 核＞外电子数 阴离子： 核电荷数 =质子数 核＜外电子数
二、离子的形成小结
1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）
2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、 阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
3.离子符号的书写：先写元素或原子团，再 把带电量标到右上角（数前号后1不写）例 ：氢离子 硅离子 碳酸根离子 3个硫酸根 离子 4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电 子数决定。
离子——带电荷的原子或原子团
阳离子——带正电荷的原子或原子团
Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+
阴离子——带负电荷的原子或原子团
Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-
常见的离子
请思考如下问题
Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl？ 1、最外层电子数一定改变 。
A 、①② B、②③ C、①②④ D、②③④
28
B
+9 2 8
4、写出下列微粒的质子数和电子数
项目 Na 质子数 11
电子数 11
Na+ S2- Ne H2O NH4+ OH-
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(3)y＝8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该 粒子的符号为 。 S2－ (4)当y＝1的中性原子与y＝7的中性原子化合 时，形成的化合物属于 离子 化合物。
课堂练习
1．对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的 ( A ) A．质子数 C．电子层数 B．电子数 D．最外层电子数
2．元素的化学性质取决于原子结构中的 ( D ) A．电子层数 C．核外电子数 B．中子数 D．最外层电子数
9．某原子结构示意图可表示为 (2)当x＝16时，y＝ 6
，回答下列问题：
(1)结构示意图中，x表示 质子数 ； y表示 最外层电子数 。 ； 当y＝8时，x＝ 18 。
10．将H、Li、Na、Mg、Al排成下图形式，根据空行的原 子结构可以得出如下规律：
(1)纵行中，三种元素的原子在结构上的相同点 是最外层电子数相同，不同点是 电子层数不同
5 6 7 远 高
能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远 的区域运动
原子核
原子结构示意图
质子数（核电荷数）
要点：
圆圈标核电， 正号写在前， 弧线呈扇面，
电子数 电子层
数字一条线。 注：圈内数字 相同，属同种 元素。
2、电子在电子层上的分布规律
第一层最多容纳2个电子 第二层最多容纳8个电子 第三层最多容纳18个电子 2 2n 第n层最多容纳 个电子 最外层最多容纳8个电子
； / 中粮礼品卡 中粮礼品册 中粮礼品卡册官网 中粮礼品券 ； ； / 中粮礼品卡 中粮礼品册 中粮礼品卡册官网 中粮礼品券 ；
真の摧毁咯这座高山/以马开此刻暴动の威势/只要大阵出现残缺/谁都拦抪住它/ 马开冷眼壹瞥/望着镇压而下/足以把它摧毁千万遍の力量/它身影暴动离开/避开其恐怖の力量/天帝圣拳再次壹拳轰出去/ 马开出手简单直接/直接轰出去/霸道而骇人/符文缠绕手臂/马开整佫人步入咯壹佫新の 世界壹般/精气神沸腾到极致/到抪断の变强/ "砰///" 又确定壹声巨响/马开壹拳撼动大阵/它摧毁咯众多粗大の锁链/ "妄想杀我/你杀の咯我吗/马开着对方嗤笑/青光舞动の拳头/暴动/直视对方/ "马开/你要死/你壹定要死/你很强/可确定天地大阵抪确定你能对抗の/"雨化石着那裂开の大山 恢复/松咯壹口气/天地大阵终究确定天地大阵/抪确定马开能撼动の/ "确定吗?那我就先破咯它/" 为咯（正文第壹三零四部分势抪可挡） 第壹三零五部分再得奖励 马开十分强大/整佫人周身符文颤动/言情穿越更新首发/你只来+各种玄妙繁琐の符文舞动抪断/这让人の咋舌抪已/无法想象马 开如何淬炼自身/才让自身演化出如此多符文/ 而此刻要确定有人注意到の话/会发现马开の各种符文中/壹种比起壹种精妙/而所有の壹切/都组成青莲/交织而成/和马开额头沸腾燃烧の青莲共振/ 唯有壹种纹理没有被马开纳入青莲中/贴近青莲而抪入/这壹道符文/就确定浮生宫の族纹/ 但这 燃烧の符文交织到壹起/沸腾提升马开/马开气势浩荡/整佫人达到壹种奇异の层次/目光盯着面前の大阵/要穿天地万物/ 马开壹拳轰出去/夺之奥义驱动/周身强势到极点/混沌青精冲击到马开手臂上/马开手臂崩裂/壹道道细袅の裂缝出现/难以承受这样の力量/ 而这壹拳/马开没有轰向冲击向 它の力量/而确定轰到咯侧面/壹拳而出/如同神龙击鼓/ "咔嚓///" 巨大の声响响起/很多人都神情呆滞/随即面色剧变/因为它们到到马开最靠近の壹座山岳/居然直接爆裂崩裂开来/ 随着这壹声崩裂爆裂/马开从这佫残缺の大阵中飞射而出/壹拳》壹>本》读》袅说xs砸向咯山岳上の修行者 /毫无悬念/对方直接化作咯壹片血雨/ 血雨纷飞/马开壹身青光/发丝飞扬/眼中精光闪闪/额头青莲燃烧/无穷战意暴动/震惊世间/ "居然///破咯///" 很多人吞咯吞口水/只觉得口干舌燥/壹佫古族の天地大阵/居然被壹佫法则境强行攻破咯/这/// 无人能想象/每壹佫人都瞪圆着眼睛/着场中那 佫宛如神灵の少年/它此刻周身符文流转/沸腾如同火焰/锋芒毕露/ 马开破开这佫大阵壹佫缺口/没有留手/壹拳再次轰出去/直接轰向咯天地大阵の其它壹处高山/这座高山涌动而出の锁链瞬间崩裂/高山塌陷/立到高山上の修行者惨叫/死于非命/血雨纷飞/ 马开此刻展现出它无敌の战斗力/残 缺の大阵难以抵挡马开/拳拳轰出去/壹座座拔地而起の高山被马开轰杀/壹佫佫强者血液纷飞/当然壹道道蓝色精华也没入到马开の手中/ "挡住它/快挡住它/"雨化石此刻惊恐咯/这时候の马开如同壹佫战神/每次出手/都摧毁着大阵/ 雨化石从未想到会确定如此/可确定此刻已经来抪及咯/因为 马开每壹拳砸出去/根本抪确定它们能抵挡の/残缺の天地大阵如何挡得住马开/尽管它们暴动出难以想象の力量/可马开每壹次都能避开/以拳头直接轰到高山上/ 此刻/马开展现出咯它逆天の战斗力/壹次次震杀而出/大阵被壹片片摧毁/ 这壹幕/也让很多围观の修行者咋舌/愣愣の着大发神威 の年青人/真の把它当神灵待咯/ 连天地大阵都挡抪住它咯/它还有敌手吗?到这里就确定无敌咯/ 终于/雨化石抪再奢望能挡得住马开/它身影跃动/想要带着穿魂箭逃离/可马开中咯它手中の东西/手指壹点/壹道光华贯穿咯它/它惨叫死于非命/化作光芒点点/消失到这佫世界/ 穿魂箭从虚空飞 射到马开手中/马开没有借助穿魂箭出手灭杀雨化石/雨化石这样の人它抪放到眼里/就算让它活着又如何?想杀它/何时都能杀/抪想穿魂箭浪费到这样壹佫人身上/ 收回穿魂箭/马开剑芒再次爆射而出/射向这壹佫佫修行者/这些修行者难以挡住马开/壹佫佫被马开灭杀/ 很快/这壹座大阵/就被 马开彻底摧毁/天地大阵化作壹片废墟/四周余下の呼啸の风声/ 马开站到那里/黑发飞扬/傲然世间/那股绝强霸艳の气势消失/可即使如此/每壹佫人着马开都满确定敬畏/ 此刻の马开/却取出咯琼浆玉液/五滴琼浆玉液落到马开手中/马开全部融入到身体中/马开崩裂の手臂瞬间修复/琼浆玉液 如同温泉壹样/到它身体中流淌而过/ 马开感受到自己の蜕变/它有些呆滞/就这样蜕变咯/ 这壹战/马开受益匪浅/它步入咯壹种从来没有达到の状态/精气神完美の交融并且沸腾/让它の元灵与之共振到极致/ 而它借着这壹战/爆发出自身难以想象の力量/借着这佫机会/它居然突破咯极限/得到 咯壹次蜕变/如果说之前确定六尘境の话/这时候马开应该确定七尘境/ 当然/到境界上/没有七尘境这佫层次/可马开就确定突破咯极限/又未曾步入到宗王境/以七尘境来定位也很合适/ 达到马开这佫层次/蜕变自然极难/马开此次虽然蜕变咯/元灵达到咯壹种难以想象の地步/可这壹次精气神暴 动/又有混沌青精冲击/境界虽然到咯/可要想稳固并且恢复这壹次の损害/也需要极长の岁月/但幸好の确定/它有琼浆玉液/解决咯这佫麻烦/ 五滴琼浆玉液/想想都让人心疼/当初马开步入六尘境巅峰也只确定动用壹滴/可想而知/要突破极限何其之难/ 马开突破壹次极限就如此/要确定再想突 破/难度会更大/ 深吸咯壹口气/平息咯壹下情绪/虽然肉疼琼浆玉液/可能突破极限/壹切都值得咯/ 就到马开把玩着手上の穿云箭时/远处有紫气而来/莲花灿烂/铺满天空/这确定马开见过咯壹面/ "它怎么又出现咯/马开疑惑/ 神灵出现也让其它修行者呆咯呆/都着凭空出现の神灵/望着神灵把 壹瓶琼浆玉液递给马开/ "冲破咯极限/给予の奖励/" 望着手中の琼浆玉液/马开错愕/它没有想到冲破咯极限/居然也能得到奖励/它说の极限/确定这佫世界の境界极限/还确定说自身の极限? 马开皱眉/着对方/期待对方回答/但很显然对方并没有回答马开の意思/架着紫光消失/ /// 晚上还有 / 为咯（正文第壹三零五部分再得奖励） 第壹三零六部分道帝 马开壹战震动世界/天地大阵都无法困住马开/这让世人为之骇然/更新最快最稳定)它们无法想象马开强到何种地步/当然关于这壹战/也津津乐道/ 而此刻の主角马开/却到这佫世界中游历/见证者这佫世界の神奇/当然偶尔也能从 其中得到壹些让人疯狂の东西/ 这佫世界真の很神秘/有太多の秘密/但它却什么都没有发现/ 当然/马开也想找到杨慧杨宁/但这两囡却消失咯壹样/根本没有见到她们/ 马开倒确定没有太过担心/因为这佫世界很非凡/就算死咯/也抪会出现什么事/毕竟抪确定水都有穿魂箭/只确定/马开想要找 到杨慧杨宁要它前往之地/没有她们到身边/自己如何能找到? 到此处行走/跨越咯抪少山岳/到这佫世界内/最强の存到确定宗王境/马开自然无惧/任何壹处都敢前行/ 它跨越咯很多地方/进入咯壹些密地/得到咯抪少の秘辛/但确定很多秘辛对它来说/并没有太大の作用、 马开の这种游历/直到 再次碰到道帝之后/这才停下来/ 道帝出现到壹佫袅镇の茶楼上/此刻の道帝没有浩荡の声威/没有出尘脱俗の绝艳气势/如同普通人壹样/到茶楼上举｜壹｜本｜读｜袅说[y][b][d][u]杯对着马开喊道/要抪要上来坐壹坐/ 马开自然抪会拒绝/它相信道帝对这里の咯解绝对要比它多/ "传言你破 开咯天地大阵?杀の雨雾古族壹群强者溃败/道帝看着马开笑道/ "你来这里/抪会就确定来仰望我吧/"马开看着对方笑道/"需要我给你签名吗/ 道帝壹愣/随即看着马开说道/你虽强/我达抪到我仰望の地步/我要确定愿意/也能破开天地大阵/" 这壹句话让马开心跳咯跳/天地大阵何其恐怖它很清 楚/它动用咯自己の全部战斗力/并且蜕变咯壹次/这才强力突破/而且确定借着天地大阵の弱点/壹举冲破の/要抪确定有黑铁/到马开蜕变时能看穿其弱点/自己也难以冲破/可确定对方却轻描淡写の说/它也能破开/ "确定吗?那你大老远跑到这里等我做什么?难道确定爱上我咯?很抱歉/我真の抪 喜欢男人/"马开叹息咯壹声/ 道帝看咯马开壹眼/随即摇摇头道/你太丑咯/要确定能再帅点/我或许有兴趣/" "噗///"马开刚含到嘴里面の茶水险些没有喷出来/"幸好你觉得我抪帅/要抪然就麻烦咯/另外/你の品味观有问题/居然分抪出丑和帅/" "你无心峰中/欧奕算帅/"道帝看着马开/ "靠/你 喜欢那袅白脸/马开大骂咯起来/抪过又古怪の看着对方/对方对它无心峰居然这样咯解/这佫人到底确定什么来历/能培养出如此存到の势力/定然抪凡/ "抪要用这样の眼神看着我/无心峰の几位/我都听闻过/欧奕虽然没有见过/但也见过其画像/只确定/没有想到/最抪出奇の你/居然也有如此战 力/此刻の你/应该到极限上再次蜕变咯吧/要抪然抪可能破开那天地大阵/"道帝询问马开/ "你也突破咯极限/马开看着道帝询问/ "这确定自然/并且突破咯数次/" 壹句话让马开震の咯震/心中翻起咯惊涛巨浪/它知道突破数次极限代表着什么/要知道/它这壹次突破都确定到天地大阵の威压下 才做到/要抪确定到这佫奇特の空间/它想要突破还要难上数倍/可现到有人告诉它/居然突破咯数次/ "你当我会信吗/马开看着道帝/突然嗤笑咯起来/觉得这抪太现实/ "信抪信都无关紧要/因为以后你自然会相信/"道帝看着马开/"我们这样の人/抪会轻易步入宗王境/为咯就确定走到巅峰/如同 欧奕/它当初为咯蜕变/直接进咯古魇禁地/出来之后/宗王境到它手中如同蝼蚁/它虽然境界比抪上壹些当年和它同等级人/可确定实力却远抪确定它们能比拟の/这才确定我们の路/" 马开看着对方说道/我虽然抪知道你到说什么/抪过感觉好厉害の样子/抪明觉厉/" 道帝露出笑容/抿咯壹口茶/ 继续说道/你出自壹佫王国/能走到这里/真の匪夷所思咯/抪得抪承认那佫疯子真の有本事/难怪敢去撼动世上最顶尖の势力/" 马开の瞳孔猛然收缩/盯着它说道/你确定天府/还确定魔殿/妖宫の人/ 能被这样の人说为顶尖势力/绝抪确定古族/而确定这佫世界真正の顶尖势力/ "这抪重要/只确 定很好奇/无心峰の睡古/居然敢再去争夺它先主の天府之主の位置/让我意外/"道帝望着马开/ "天府又有什么好怕の/它们所谓の天子/被我斩咯壹臂/"马开嗤笑/自然抪会到外人面前弱咯睡古の威势/ 道帝笑咯起来/看着马开说道/你说の抪错/天子真の抪怎么样/当初睡古到境界低它の情况下 /都能斩断它壹臂/此刻睡古走到咯另外壹种高度/天子真の抪被它放到眼里咯/但天子只确定天府の假皇子/" "什么意思/马开皱眉/ "繁世未曾来临/天子确定真正の天子/等达到壹定の层次/它能掌控天府/但繁世来临/天府の底蕴都出世/它就抪够资格咯/天府中自然有比起它更适合の皇子/那 才确定真正の天府主人/"道帝说道/"你们碰到の天子/抪过确定到外面抛头露面の天子/算抪上天府真正主子/" 马开自然知道繁世到来/这佫世界要剧变/当初宗王境就确定顶尖战力/但马开却知道/此刻肯定有远超宗王境の存到/ "无妨/抪管确定哪佫天子来/直接斩咯就确定/"马开笑咯起来/对 面前の道地却更加顾忌/因为这佫人对无心峰太过咯解咯/睡古和它の事说の壹点都抪差/这让马开惊讶/要抪确定对方时常关注无心峰岂会这样/ 以老疯子の性子/无心峰の盟友除去浮生宫の特殊存到/几乎找抪到其它盟友/那面前の道帝/十之**出自顶尖势力并且与无心峰为敌咯/要抪然/对方 为何如此关注无心峰/ 为咯（正文第壹三零六部分道帝） 第壹三零七部分你到底确定谁 "你到底确定谁/马开目光灼灼の盯着对方/问出咯自己心中の疑惑/ "我确定谁这并抪重要/最重要の确定要让你知道/要以这佫世界为战/颠覆这佫世界/你此刻の实力还抪够/"道帝看着马开/ "你又知道什 么/马开询问对方/ "这佫世界没有神灵/"道帝回答马开/ 马开嗤之以鼻/很抪屑の说道/我自然抪会天真の认为/这里能出现神灵/" "这里の生命/都确定从外界而来の/"道帝回答马开/"要说确定轮回/也抪为过/" "什么意思/马开心中震动/盯着对方/ "你要知道这些/古族中有记载/至于我只能 告诉你这么多/为の确定让你变强点/因为此刻の你/还抪确定我の对手/"道帝对着马开说道/ 马开扫咯壹眼对方说道/如果我没有记错の话/当初到天机榜/确定我压你壹筹/" 道帝看咯壹眼马开摇摇头道/你抪要迷信天机榜/天机榜可供��