【人教版】九年级化学下册全册精品教案：第9单元溶液课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数

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人教版九年级化学下册9.3《溶液的浓度》第1课时教案

九年级化学下册9.3《溶液的浓度》第1课时教案一、教学目标1.了解溶液的定义及其浓度的概念。

2.掌握浓度的计算方法。

3.能够解决简单的浓度计算问题。

二、教学重点1.溶液的定义。

2.浓度的计算方法。

三、教学难点1.如何计算浓度。

2.如何应用浓度计算解决实际问题。

四、教学准备1.教师准备：教案、黑板、粉笔、实验器材。

2.学生准备：课本、笔记工具。

五、教学过程1. 导入请学生回想一下上一节课学到的内容，并与其相关联，引出今天的主题。

2. 概念解释解释溶液的概念：溶液是由溶质和溶剂组成的稳定体系。

并举例说明溶质和溶剂的概念。

3. 学法指导向学生介绍如何计算溶液的浓度，首先引导学生思考浓度的定义和计算方式，然后解释如何应用浓度公式解决实际问题。

4. 实验示范进行一次简单的实验示范，让学生亲自操作并观察实验结果。

实验过程不需要详细描述，只需告诉学生实验的目的和大致步骤。

5. 讲解浓度计算方法详细讲解浓度的计算方法，包括质量浓度和体积浓度的计算公式，并通过实例演示解法。

6. 练习布置浓度计算的练习题，帮助学生巩固所学知识并提高计算能力。

7. 拓展提供一些浓度计算的扩展问题，让学生进行思考和探讨。

鼓励学生运用所学知识解决实际问题。

8. 归纳总结对本节课所学内容进行总结，强调重点和难点，并与前几节课内容进行连接，形成知识体系。

六、课堂小结本节课主要介绍了溶液的定义和浓度的计算方法。

通过实验示范和练习题的解答，帮助学生理解和掌握浓度的概念及其计算方法。

七、课后作业1.完成课堂练习题。

2.阅读课本相关章节并做好笔记。

八、板书设计九年级化学下册9.3《溶液的浓度》第1课时教案教学目标：1. 了解溶液的定义及其浓度的概念。

2. 掌握浓度的计算方法。

3. 能够解决简单的浓度计算问题。

教学重点：1. 溶液的定义。

2. 浓度的计算方法。

教学难点：1. 如何计算浓度。

2. 如何应用浓度计算解决实际问题。

九、教学反思通过本节课的教学，学生对溶液的定义和浓度的概念有了初步的了解，并掌握了浓度的计算方法。

九年级化学下册第9单元溶液课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数教案新版新人教版

课题3 溶液的浓度第一课时溶质的质量分数教学目标【知识与技能】(1)认识溶液组成的一种表示方法——溶质质量分数，掌握溶质质量分数的定义及计算公式，会利用公式进行简单的计算。

(2)会进行溶液的稀释与浓缩的相关计算。

【过程与方法】通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

【情感态度与价值观】在练习计算的过程中了解溶液在生产、生活、科研中的广泛应用，认识到学习化学的最终目标是为社会服务。

教学重难点【重点】溶质质量分数概念的建立及其简单计算。

【难点】溶液的稀释与浓缩的相关计算。

教学过程知识点一溶质的质量分数【自主学习】阅读教材第42～44页的有关内容，完成下列填空：1．溶质质量分数是定量表示溶液组成的一种方法。

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2．公式：溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%变形公式：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数溶液质量＝溶质质量溶质的质量分数3．某温度时，蒸干40 g氯化钠溶液，得到8 g氯化钠，则该溶液中溶质的质量分数为20%。

【合作探究】1．已知20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g。

有人说：“20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。

”这种说法对吗？为什么？答：这种说法不对。

根据溶解度的定义，20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质质量为36 g，则溶液质量应为136 g，所以溶质质量分数应为26.5%。

2．20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g。

则20 ℃时，将20 g硝酸钾固体加入50 g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是多少？答：因为20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g，即100 g水中最多只能溶解31.6 g硝酸钾，所以该温度下将20 g硝酸钾固体加入50 g水中，硝酸钾溶解不完全，只能溶解15.8 g，则所得溶液的溶质质量分数为15.8 g65.8 g×100%≈24%。

九年级化学下册第九单元课题3《溶液的浓度》(第1课时)教案 (新版)新人教版

第九单元溶液课题3 溶液的浓度（第一课时）教案教学重难点重点：溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。

难点：溶液的溶质质量分数的概念的引入。

教学准备药品：红糖固体、NaCl(s) 、H2O(l)、仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒相关课件及其教学投影片教学方法：讲授法、实验法、合作学习法、讨论法教学过程：第一课时教师活动学生活动教学意图[演示实验]在三支试管里各加入15mL水，然后分别加入2g、4g、6g红糖。

试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123[设问]如何判断溶液的浓与稀？是否精确？观察现象：比较三支试管中溶液的颜色。

思考：三支试管中溶液的组成是否相同？完成表格。

思考并回答：可以从颜色的深浅上来判断，也可以尝一下味道，但是都不精确。

泡糖水喝是学生经常做的事，从熟悉的事物入手，有利于激发学生的学习兴趣，创设一种良好的学习氛围。

[讲解]在实际运用中，常要准确知道一定量的溶液里理解准确知道溶液的组成的意义。

从生产、生活实际出发，让学生体会知道溶液确切板书设计：课题3 溶液的浓度第一课时一、溶质的质量分数1．概念：溶质质量与溶液质量之比2．公式：溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100%。

二、配制一定质量分数的溶液1．步骤：计算、称量、溶解配制2．仪器：称：托盘天平、药匙称量：量：量筒、胶头滴管溶解：烧杯、玻璃棒。

三、计算例题1（已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。

）解：溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100%。

溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=150kg×16%=24kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg的水。

附；课堂练习1.在农业生产中，有时用质量分数为10%~20%的食盐水来选种。

九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度(第1课时)教案新人教版(2021年整理)

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老师：请同学们看下面几幅图片:(死海图片)老师：这是死海里的景象,你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生：盐份多，浓度大。

老师：说得好！下面我们来做下面的实验，来具体说明,为什么会出现这样的奇景！活动与探究分小组进行探究实验。

(在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格）①鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯,加入250 mL水后放入一只鸡蛋.按下面的步骤进行实验并如实填写下表。

分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？学生自主探究，在探究中形成“溶质质量分数”的概念。

次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结1250 g不放食沉？浮？2250 g1匙(约5克）沉？浮？3250 g2匙(约10克）沉?浮？4250 g3匙（约15克）沉?浮？…………②硫酸铜溶解于水在三只试管中各加入10 mL水,然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1。

5 g固体硫酸铜.比较三种硫酸铜溶液的颜色。

分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量123师生一起归纳小结：①对于有色溶液,可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深,溶液越浓。

②但对于像实验1中形成的无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢？教师：其实，表示溶液组成的方法有很多,今天我们给大家介绍的是溶质的质量分数。

2019_2020学年九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度教案新人教版

课题3 溶液的浓度（第1课时）教学目标1.知识与技能掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

2.过程与方法（1）会分析问题、解决问题，提高解题能力。

（2）能找准各量的关系。

3.情感态度与价值观（1）学会严谨求实的科学学习方法。

（2）培养具体问题具体分析的能力。

教学重点:溶质的质量分数的概念及简单计算。

教学难点:溶质的质量分数的有关计算。

教与学互动设计创设情境引入新课[导语] 溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质、溶剂之间存在什么关系呢？怎样表示溶液的组成？合作交流解读探究一、预习导学1.溶质的质量分数表示是__________________。

溶质的质量分数＝ ________________________。

2.填表：通过预习，你对本节课内容有何疑问？二、交流探究合作探究一：溶质质量分数的含义1.概念：溶质质量与溶液质量之比2.计算式：饱和溶液的溶质质量分数= ×100%溶质的质量分数= ×100%3.溶质的质量分数表示的意义例1:某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，表示每________份质量的氯化钠溶液中就含有_______份质量的氯化钠。

可以看出以下关系：溶质质量:溶液质量=1:10；溶质质量:溶剂质量=_________；溶剂质量:溶液质量=_____________。

合作探究二：有关溶质质量分数的计算（直接根据公式进行计算）例2.在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。

现要配制150 kg 的这种溶液需要氯化钠和水的质量各是多少？合作探究三：有关稀释问题的计算例3.要把50g 质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？合作探究四：有关溶液体积和质量分数间的计算例4. 50ml 质量分数为98%的浓硫酸可以稀释成为质量分数为20%的稀硫酸多少毫升？需水多少毫升？需水多少毫升？（98%的浓硫酸的密度为 1.84g ∕cm 3，20%的稀硫酸的密度为 1.14g ∕cm 3）三、精导精讲(一) 溶质质量分数的含义 1.概念：溶质质量与溶液质量之比2.计算式：饱和溶液的溶质质量分数= ×100% 溶质的质量分数= ×100%3.溶质的质量分数表示的意义 (二)有关溶质质量分数的计算四、运用提升1.把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克？2.把30 g 质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g 。

人教版九年级化学下册第九章课题3 溶液的浓度第1课时教案(表格式)

标
又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。
[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增
大或减小?
[讨论回答]1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。
[投影]用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10％的硝酸钾
溶液，再向A烧杯中加入10 g硝酸钾，向B烧杯中加入10 g水，并用玻
=150 kg×16％=24 kg
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
=150 kg-24 kg
目
=126 kg 答：需24 kg氯化钠和126 kg水。
[设问]如何将上述计算类型作以归纳?
[小结]2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中
【教师点拨】 1．溶质质量是指全部溶解在溶剂中形成溶液的溶质质量，不包括未溶解的或结晶析出的溶质质量。 2．计算溶质的质量分数时，若已知溶液的体积(V)和密度(ρ)，应根据公式 m＝ρV 计算出溶液质量。 3．溶质质量分数是用百分数来表示的，计算中不要忘记乘以 100%。 4．对于饱和溶液来说，其溶质质量分数还可以用下列公式计算：
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数
板书
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
设
计
2．定义式：溶质的质量分数=
×100％
二、溶液中溶质质量分数的计算
备注
领
学校检查记实
导
评
课
意
见
教学后记
提出异议)
四、课堂总结本节课我们学习了溶液的有关计算，大家学得很认真，熟能生巧，希望同学们课后勤加练习。

人教版初中化学九年级下册第九单元课题3溶液的浓度(第1课时)教学设计

（四）课堂练习
1.教学活动设计：
-设计具有针对性和代表性的习题，让学生独立完成。
-针对习题进行讲解，分析解题思路和方法。
2.教学目标：
-巩固学生对溶液浓度知识点的掌握。
-培养学生的计算能力和解决问题的能力。
（五）总结归纳
1.教学内容：
-对本节课所学知识进行总结，强调溶液浓度的重要性。
-指出学生在学习过程中存在的问题，提出改进措施。
-请举例说明溶液浓度在实际应用中的重要性。
2.完成课后练习题：
-计算题：根据给定的溶液质量和溶质质量，计算出溶液的质量分数。
-应用题：设计一个实验，要求配制一定浓度的溶液，并说明实验步骤和操作要点。
3.实践活动：
-请同学们在家中尝试配制一定浓度的溶液（如糖水、盐水等），并记录实验过程和结果。
-结合实践，思考如何精确控制溶液的浓度，以及在实际操作中可能遇到的问题和解决办法。
5.能够运用所学知识解决实际生活中的浓度相关问题。
（二）过程与方法
1.通过实验探究，培养学生观察、思考、分析问题的能力。
2.通过小组合作，培养学生团队协作、共同探究的学习氛围。
3.通过问题驱动，引导学生主动学习，培养自主学习能力。
4.利用多媒体教学手段，直观展示溶液浓度的变化，提高学生的学习兴趣。
5.设计实际案例分析，培养学生理论联系实际的能力。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.教学重点：
-溶液浓度的概念及其表示方法。
-溶液浓度的计算和应用。
-溶液配制的基本操作和实验技能。
2.教学难点：
-溶液浓度与溶解度的区分。
-溶液浓度计算公式的理解和应用。
-实验操作中的精确度和安全规范。

人教版九年级化学第九单元课题3溶液的浓度教学设计

第九单元溶液课题3 溶液的浓度（第一课时）【教材分析】《溶液的浓度》是人教版九年级化学第九单元课题3的内容。

溶质质量分数是继有关化学式计算、化学方程式计算的又一类型的计算。

本课知识具有较好的规律性、系统性。

学生在了解了溶液组成及溶解度后，将进一步从定量的角度对溶液进行深入认识。

学生通过观察实验展开学习，在教师的引导、启发下，自行推出溶质质量分数的计算公式，再通过练习对获取信息进行加工，最后把溶质质量分数计算应用到实际生活中，对知识应用进行升华，使学生对化学在生活中的应用有进一步的感悟，同时又为以后学习综合计算打好基础，做好铺垫。

【学情分析】学生从定性的角度已经认识了溶液，知道溶液由溶质和溶剂两部分组成，并通过云桥进行学习交流学会多种判断溶液浓稀的方法。

但从定量的角度表示溶液的组成，从而精确表示溶液的浓度，却是学生不了解的。

因此在教学过程中，应运用学生已有的知识储备，激发起学生的学习兴趣，调动学习的积极性，引导学生理解概念，重视学生分析问题的思维过程，学会运用概念分析问题、解决问题，教学过程便水到渠成。

【教学目标】知识与技能：(1)掌握溶液浓度的一种表示方法--溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

(2)初步学会用固体配制一定溶质质量分数的溶液。

过程与方法：（1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

（2）通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。

情感态度与价值观：让学生在练习计算过程中，进一步了解溶质质量分数在生产与生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，提高学生学习的兴趣。

【教学重难点】重点：溶质质量分数概念的建立及应用。

难点：从定量的角度理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液之间的关系。

【教学策略】在教师的引导启发下，学生自主探究从定量的角度表示溶液的浓度，在探究中获取表示溶液浓度的方法之一溶质的质量分数。

通过观看数字教材及视频，学生自主学习配制溶液的步骤和具体操作，培养学生的观察实验能力，为后面学生亲自动手配溶液打好基础。

人教版九年级化学下册教案：第九单元课题3溶液的浓度

课题3 溶液的浓度第课时1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,并能进行溶质质量分数的简单计算.2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液.在学习和练习化学计算的过程中,能找准各量的关系.学会分析问题、解决问题,提高解题能力.学习计算过程中,了解溶液与生产生活的联系,体会到化学与生活生产的关系.【重点】1.溶质的质量分数的概念及简单计算.2.配制溶液的操作步骤.【难点】溶质的质量分数的有关计算.【教师准备】仪器:试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒.药品:硫酸铜、水、氯化钠、红糖.【学生准备】水、氯化钠、烧杯、玻璃棒.导入一:【教师】同学们,你们在夏天喜欢游泳吗?【学生】喜欢.【老师】那你们到水里后,是漂浮在水面上,还是沉在水下呀?【学生】七嘴八舌,有的说沉入水里,有的说漂在水面上,但大多数人认为会沉到水下.【老师】请同学们看下面几幅图片(死海图片):【老师】这是死海里的景象,你能解释一下,为什么人可以漂浮在水面上吗?【学生】盐分多,浓度大.导入二:【引入】展示两杯白糖水.【提问】“这是两杯白糖水,用什么方法可以判断哪杯白糖水溶解得白糖多?”【学生】喝一口,甜味大的溶解得白糖就多.【学生实验】每组用自带的白糖、纯净水配制一杯白糖水,倒成两杯,一杯留着,另一杯与其他小组交换,分别尝一尝,感觉哪杯甜,并且让学生表达他的感觉.【教师提问】你觉得自己的糖水甜,还是别人的甜?为什么会这样?【交流】几位同学发表了自己的看法,通过同学的充分讨论,大家对糖水的浓度与溶剂、溶质的关系有了一定的认识.【展示】2杯不同颜色的硫酸铜溶液.【提问】这是两杯硫酸铜溶液,它们是不能喝的,因为喝下去对人体有害.那么,用什么方法判断哪杯硫酸铜溶液浓呢?【学生猜测】颜色深的那杯比较浓.导入三:【展示】下图是一瓶生理盐水标签上的部分文字说明.【提问】你能说明0.9%的科学含义吗?这一瓶生理盐水能为人体补充多少氯化钠?思路一【展示】三种不同颜色的CuSO4溶液.【介绍】以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液.【设问】你观察到了什么?看到这些,你想到了什么?【学生发言】1.三种溶液颜色深浅不同.2.它们可能是不同物质的水溶液.3.它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液.【展示】活动探究:在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水,然后分别加入约0.5 g、1 g、1.5 g固体硫酸铜,振荡静置.【活动】比较三种CuSO4溶液的颜色.在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?【学生活动】【交流活动结果】1.三种溶液颜色由浅到深,浓度由小到大.颜色越深,浓度越大.2.三种溶液所含溶剂质量相同,溶质质量不同,所以组成各不相同.【引导】浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少,但在实际应用中,常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量.因此需要准确知道溶液的组成.那如何表明溶液的组成呢?【介绍】表示溶液组成的方法很多,初中主要学习溶质的质量分数.【板书】溶质的质量分数:1.定义:溶质的质量与溶液的质量之比.2.定义式:溶质的质量分数=×100%.【学生活动】学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式.【讨论】在上述活动探究中,三种溶液中溶质的质量分数各是多少?【学生活动】讨论、计算三种溶液中溶质的质量分数.【交流汇报】三种溶液中溶质的质量分数为:1号试管溶质的质量分数为:×100%≈4.8%.2号试管溶质的质量分数为:×100%≈9.1%.3号试管溶质的质量分数为:×100%≈13.0%.【拓展】根据以上所学,同学们练习配制两杯简单的溶液,并用溶质的质量分数进行比较.【展示】活动与探究:按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1 g·cm-3)【学生活动】【展示交流】(1)×100%=10%.(2)×100%=20%.【思考】对两种氯化钠溶液而言,能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?【学生发言】1.氯化钠溶液是无色溶液,无法通过肉眼观察确定溶液的浓稀.2.可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小.【教师小结】溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成,也能比较不同溶液浓度的大小,对生产、生活有很大的作用.思路二【引入】(针对导入一)死海不死,死海海水的浮力为什么这样大呢?因为海水的咸度很高.据统计,死海水里含有多种矿物质:一百三十五亿四千六百万吨氯化钠(食盐);有六十三亿七千万吨氯化钙;有二十亿吨氯化钾;另外还有溴、锶等.把各种盐类加在一起,占死海全部海水的百分之二十三至二十五.这样,就使海水的密度大于人体的密度,无怪乎人一到海里就自然漂起来,沉不下去.同样用食盐水腌鸡蛋的时候,鸡蛋为什么在盐水中就能漂浮起来,而在清水中却落于水底呢?我们通过实验探究来分析这种现象.【活动与探究】分小组进行探究实验.(在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格)【展示】①鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯,加入250 mL水后放入一个鸡蛋.按下面的步骤进行实验并如实填写下表.分析,在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同,判断的依据是什么?[设计意图]学生自主探究,在探究中形成“溶质质量分数”的概念.②硫酸铜溶解于水在三支试管中各加入10 mL水,然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜.比较三种硫酸铜溶液的颜色.分析,在这三支试管中溶液的组成是否相同,判断的依据是什么?(1)对于有色溶液,可以根据颜色来粗略区分溶液是浓还是稀:一般来说,颜色越深,溶液越浓.(2)但对于像实验①中形成的无色溶液来说,显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀,那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢?【教师】其实,表示溶液组成的方法有很多,今天我们给大家介绍的是溶质的质量分数.什么是溶质的质量分数呢?请同学们看教材43页,找出溶质质量分数的概念.【学生】一下子就找到,并大声念出来,教师跟着板书:溶质的质量分数=×100%【教师】同学们归纳得不错,这正是溶质的质量分数的概念.刚才在同学们实验中出现了多组数据,请你在表中任选1~2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数.【学生】尝试练习,并很快顺利地完成.[设计意图]师生共同归纳,课堂气氛融洽.思路一【板书】溶液中溶质质量分数的计算:已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数.【展示例1】请用溶质的质量分数解决下述问题:在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种.现要配制150 kg的这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?【讨论】1.溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系.2.溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系.【小结板书】1.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数2.溶液质量=溶质质量+溶剂质量【学生活动】一名学生板演例题解析过程,其他学生提出异议.教师最后强调做题格式.【例题解析】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=150 kg×16%=24 kg.溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150 kg-24 kg=126 kg.答:需24 kg氯化钠和126 kg水.【板书】已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数.【展示例2】现有一瓶500 mL医用的生理盐水,其中NaCl的质量为4.5 g(溶液的密度约为1 g/mL).请计算:NaCl的质量分数为,水的质量为g.点拨:500 mL生理盐水的质量为500 mL×1 g/mL=500 g,溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数,所以500 mL生理盐水中氯化钠的质量分数=×100% =0.9%;含水的质量为500 g-4.5 g=495.5 g.答案为:0.9%;495.5.【变式练习】在一次探究活动中,小江同学收集到如下医疗用葡萄糖注射液标签:【展示】请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目,设计好后与同桌交换练习.完成后交由同桌批改.【学生】进行设计计算并交换批改.【展示例3】已知20 ℃时,氯化钠的溶解度是36克,则在该温度下氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数是多少?点拨:溶解度是36克,就是说20 ℃时100克水里最多能溶解36克氯化钠,那么氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数是×100%≈26.5%.【变式练习】已知20 ℃时,氯化钠的溶解度是36克.在该温度下,向50克水中加200克氯化钠,该溶液中氯化钠的质量分数是多少?【讨论交流】向50克水中加200克氯化钠,氯化钠只溶解了18 g,所以该溶液中氯化钠的质量分数和20 ℃时饱和溶液的质量分数一样,为≈26.5%.思路二【引入】溶质的质量分数这个概念,在生活中应用是非常广泛的,如这个例题.【展示例题1】同学们可以先尝试着做一做:冬天,人们常给皮肤抹上一点甘油溶液,使皮肤保持湿润.用400克甘油溶解在100克水中,配制的甘油溶液效果最佳.该甘油溶液中溶质的质量分数是多少?【学生】进行计算.(有不少学生在一分钟之内就完成了)【教师】板书并讲解解答过程:甘油的质量是400克,水的质量是100克,所得溶液的质量为:400 g+100 g=500 g,溶质的质量分数=×100%=80%.答:所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%.【教师小结】在这个过程中,我们用到了另一个等式:溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量.如果我们能将这两个等式熟练运用,那么只要知道了“溶液的质量”“溶质的质量”“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个,我们就可以求出另外两个.[设计意图]贴近生活,体现了化学学科的实用性.【引入】溶质的质量分数在实际生活中应用广泛,在实际生产中往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小.【讨论】在温度不变的条件下,如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?【讨论交流】1.增加溶质的质量,可使溶质的质量分数增大.2.增加溶剂的质量,可使溶质的质量分数减小.【展示例题2】用A、B两个烧杯各取90克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,再向A 烧杯中加入10 g硝酸钾(假设全部溶解),向B烧杯中加入10 g水,并用玻璃棒搅拌至全部溶解.【讨论】1.原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?2.向原溶液中加入10克硝酸钾(全部溶解)或加入10克水后,溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?3.上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?【学生活动】请三名学生分别到黑板上板演,其余学生自己练习并提出异议.解析:1.溶液的质量=90克溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数90克×10%=9克溶剂的质量=溶液质量-溶质质量90克-9克=81克2.(1)增加10克硝酸钾后:溶质质量=9克+10克=19克溶剂质量=81克(不变)溶液质量=19克+81克=100克(增加10克)(2)加入10克水后:溶质质量=9克(不变)溶剂质量=81克+10克=91克(增加10克)溶液质量=9克+91克=100克(增加10克)3.(1)增加10克溶质后:溶质的质量分数=×100%=×100%=19%.(2)增加10克水后:溶质的质量分数=×100%=×100%=9%.【小结】在原溶液中,如增加溶质质量,则溶质和溶液的质量同时增加,溶液中溶质的质量分数增大;如增加溶剂质量,则溶剂和溶液的质量同时增加,溶液中溶质的质量分数减小.【展示例题3】判断正误:20 ℃时NaCl的溶解度是36克,则它的饱和溶液中溶质的质量分数是36%()【讨论交流】溶解度是36克,就是说20 ℃时100克水里最多能溶解36克氯化钠,那么饱和氯化钠溶液中氯化钠的质量分数是×100%≈26.5%,故错误.【课堂练习】在40克溶质的质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中,加入10克硝酸钾(假设全部溶解)或10克水,计算所得溶液中溶质的质量分数.答案:32%;12%.[知识拓展]溶解度与溶质质量分数间的区别和联系.区别:联系:饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度值/(溶解度值+100 g)×100% .溶液的浓度1.一种抗生素为粉末状固体,每瓶含0.5 g,注射时应配成质量分数为20%的溶液,则使用时每瓶至少需加入蒸馏水()A.1 mLB.2 mLC.3 mLD.4 mL解析:溶液的质量=0.5 g÷20%=2.5 g,则加入蒸馏水的质量=2.5 g-0.5 g=2 g.由于水的密度是1 g/mL,所以需水的体积是2 mL.故答案为B.2.(乐山中考)20 ℃时,在三个各盛有100 g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应)各10 g,充分溶解后,情况如下表所示,有关说法不正确的是()A.B.三种溶液中溶质的质量分数:乙>丙>甲C.升高温度,三种溶液中溶质的质量分数一定会改变D.20℃时,甲的溶解度最小解析:甲和丙中均有不溶解的溶质存在,说明二者均已饱和,根据乙物质未溶解固体的质量为0可知,乙溶液可能为饱和溶液,也可能为不饱和溶液;20 ℃时,在三个各盛有100 g水的容器中,所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为:乙>丙>甲,所以三种溶液中溶质的质量分数:乙>丙>甲;乙物质已经完全溶解在水中,改变温度可能不会对溶质的质量产生影响;由溶解度的概念可知,20 ℃时,在100 g水中所溶解的溶质质量越小(达到饱和状态时),其溶解度越小.故答案为C.3.(牡丹江中考)农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种,现配制100 kg这种溶液,需氯化钠kg;将其中的50 g溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液,需加水的质量为g;20 ℃时,向50 g水中加入20 g氯化钠,充分溶解后,得到溶液的质量为68 g,则20 ℃时,氯化钠的溶解度为g.解析:100 kg 16%的氯化钠溶液中含溶质氯化钠的质量=100 kg×16%=16 kg;设需加水的质量为x,则:50 g×16%=(50 g+x)×8%解得x=50 g;设20 ℃时氯化钠的溶解度是z,=,z=36 g.故答案为16;50;36课题3 溶液的浓度第1课时一、溶质的质量分数1.定义:溶质的质量与溶液的质量之比.2.定义式:溶质的质量分数=×100%.二、溶液中溶质质量分数的计算1.已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数.2.已知溶液质量和溶质的质量分数,求溶质和溶剂的质量.溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数.溶液质量=溶质质量+溶剂质量.一、教材作业【必做题】教材第45页练习与应用的4、7题.【选做题】教材第45页练习与应用的1、2 题.二、课后作业【基础巩固】1.向100 g 10% NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体,完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为()A.12.5%B.20%C.22.5%D.25%2.在20 ℃时,从200 g饱和硝酸钾溶液中取出5 g溶液,剩余的溶液与原溶液比较,下列有关量中没有变化的是()①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的密度④溶质的质量分数A.①②B.③④C.②③D.①④3.1000 g 5%的NaOH溶液,需称取NaOH固体的质量为()A.0.5 gB.5 gC.10 gD.50 g【能力提升】4.(陕西中考)将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温,下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是()5.下列条件中的氢氧化钙溶液,质量分数最大的是()A.30 ℃的不饱和溶液B.30 ℃的饱和溶液C.90 ℃的不饱和溶液D.90 ℃的饱和溶液【拓展探究】6.(平凉中考)下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:(1)P点的含义是.(2)t2℃时,将50 g a物质放入50 g水中充分溶解得到溶液的质量为g.(3)将t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是.(4)t1℃时,将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中(如图),向水中加入一定量的氢氧化钠固体后,试管中的溶液变浑浊,原因是.【答案与解析】1.B(解析:所得溶液中溶质质量分数=×100%=20%.)2.B(解析:溶液具有均一性,从200 g饱和硝酸钾溶液中取出5 g溶液,溶液中溶质和溶液的比值不变,溶质质量分数不变,溶液的密度不变,由于取出 5 g溶液,故溶质质量和溶剂质量减少,③④不变.)3.D(解析:NaOH固体的质量等于NaOH溶液的质量乘以溶质的质量分数,故需称取NaOH固体的质量为1000 g×5%=50 g.)4.D(解析:硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,随着温度的降低而减小,将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温,有硝酸钾晶体析出,溶液的质量减小;析出硝酸钾晶体的质量应该从零开始;溶剂的质量不变;溶液中溶质的质量减小,溶剂的质量不变,溶质质量分数逐渐减小.故答案为:D.)5.B(解析:根据相同温度下同种物质的饱和溶液的质量分数大于不饱和溶液的质量分数,可判断30 ℃时氢氧化钙的不饱和溶液的溶质质量分数小于饱和溶液的溶质质量分数;同理,90 ℃时氢氧化钙的不饱和溶液的溶质质量分数小于饱和溶液的溶质质量分数;根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小,可判断90 ℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数小于30 ℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数.)6.(1)在t1℃时,a、c两物质的溶解度相同(2)75(3)b>a>c(4)氢氧化钠固体溶于水,放热大于吸热,溶液温度升高,c物质的溶解度减小,析出晶体(解析:(1)据图可以看出,P点时a、c相交于一点,表示在t1℃时,a与c的溶解度相同;(2)t2℃时,a物质的溶解度是50 g,将50 g a物质放入50 g水中充分溶解只能溶解25 g,得到溶液的质量为75 g;(3)将t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,a、b物质的溶解度随温度的降低而减小,析出晶体,仍然是饱和溶液,且在此温度下b的溶解度大于a,故b的质量分数大于a,而c物质的溶解度随温度的降低而增大,溶液组成不变,溶质质量分数与t2℃时相同,据图可以看出小于a;(4)t1℃时,将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入一定量的氢氧化钠固体后,试管中的溶液变浑浊,说明有固体析出,原因是氢氧化钠溶于水放出热量,温度升高,c物质的溶解度随温度的升高而减小的缘故.)本节课的教学思路清晰,教师通过创设真实的问题情境,启发引导学生自主学习,其主要特色如下:①以“死海”的真实情景导入,未成曲调先有情;②在几个教学环节的过渡中,有“嫁与春风不用媒”的效果;③教学过程中,注重联系生活实际和溶液的组成知识,运用了生活中的物品实例教学,并要求学生亲自动手实验探究,体现了学生的主体作用,在实践操作中学生初步掌握了一些基本的操作及知识.在此基础上引出溶液的质量分数的概念,并与以前所学质量分数建立联系,深化学生对概念的理解,为学生对质量分数的计算的学习打下基础.收到了“似曾相识燕归来”的效果,让学生学得轻松,学得愉快.④在设计反馈练习时,让学生的理解和应用等各方面的能力都得到了训练和提升.建议:关于溶液中溶质的质量分数的教学是初中教学的一个重点.可以增设演示实验并组织学生参与,充分调动学生的学习积极性,激发学习兴趣.1.溶液的浓度(1)关于溶液稀释的计算因为溶液稀释前后,溶质的质量不变,所以若设浓溶液质量为A g,溶质的质量分数为a%,加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液B g,则A g×a%=B g×b%(其中B=A+m水).(2)关于溶液增浓(无溶质析出)的计算溶液增浓通常有几种情况:①向原溶液中添加溶质:因为溶液增加溶质前后,溶剂的质量不变.增加溶质后,溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量,而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量.所以,若设原溶液质量为A g,溶质的质量分数为a%,加溶质B g后变成溶质的质量分数为b%的溶液,则A g×a%+B g=(A g+B g)×b%.②将原溶液蒸发掉部分溶剂因为溶液蒸发溶剂前后,溶质的质量不变.所以,若设原溶液质量为A g,溶质的质量分数为a%,蒸发B g水后变成溶质的质量分数为b%的溶液,则:A g×a%=(A g-B g)×b%.③与浓溶液混合因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和,混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和,所以,设原溶液质量为A g,溶质的质量分数为a%,浓溶液质量为B g,溶质的质量分数为b%,两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液,则:A g×a%+B g×b%=(A g+B g)×c%.3.关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算:解这类问题时要注意:(1)化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量,而要写参加化学反应的溶质实际质量.(2)若已知溶液的体积或求溶液的体积,要用m=ρV这个公式进行换算.(3)单位要统一.4.关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况(1)若溶质全部溶于水,且不与水发生化学反应,直接利用溶质质量分数计算公式进行计算.(2)若溶质虽不与水反应,但没有全部溶解,则溶质质量只计算溶解部分,未溶解部分不能参与计算.(3)若溶质溶于水时与水发生了化学反应,则溶液中的溶质就为反应后的生成物了.(4)若溶质为结晶水合物,溶于水后,其溶质的质量就不包括结晶水的质量.因为结晶水合物溶于水时,结晶水就转化为溶液中的溶剂了.(5)关于酸、碱、盐溶液间发生1~2个化学反应,求反应后所得溶液的溶质质量分数问题的计算.首先要明确生成的溶液中溶质是什么,其次再通过化学反应计算溶质质量是多少(往往溶质质量由几个部分组成),最后分析各量间关系求出溶液总质量,再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.第课时1.会计算一定质量分数的溶液中溶质和溶剂的质量.2.能解决溶液稀释过程中的有关计算.通过溶液的稀释计算和关于化学方程式的综合计算,提高学生的分析能力和计算能力.学习计算过程中,了解溶液与生产生活的联系,体会到化学与生活生产的关系.【重点】一定质量分数溶液的配制步骤、稀释问题的计算方法.【难点】稀释过程中溶液变化的分析.【教师准备】实验教具:多媒体、玻璃棒、烧杯、量筒、托盘天平等;化学药品:氯化钠、水.【学生准备】预习教材44页的【例题2】.导入一:【提问】生活中所存在的溶液的质量分数不一定就是你所要的那个浓度.比如周末你打完球回到家,你妈妈给你配制了一杯盐水给你喝了一口感觉太咸了,会怎么办?加水.这个行为在化学里就叫做溶液的稀释,那在稀释前后溶液里哪些量是不变的呢?导入二:【展示】《煮粥诗》:“煮饭何如煮粥强,好同儿女细商量.一升可作三升用,两日堪为六日粮.有客只需添水火,无钱不必问羹汤.莫言淡泊少滋味,淡泊之中滋味长.”【讲解】粥是我们正常饮食里经常遇到的一种食品.不但大家都吃过粥,而且还将继续“捧碗而啜”地吃下去.你可不要小瞧了这被称为“稀饭”的粥.粥中加水后,米粒不变,粥变得更稀.类似的现象如在菜汤中加水,汤中食盐质量不变,汤的味道变淡.这种现象与溶液的稀释相似.思路一【展示例1】将1 g食盐放入烧杯中,再加入9 mL水,用玻璃棒搅拌,至溶解.再向上述烧杯中加入10 mL水,搅拌.(水的密度为1 g/cm3)【提问】1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数.2.分析各量的变化情况.溶液稀释问题解题的关键是什么?【讨论交流】1.稀释前溶质质量是1 g,溶液质量是9 g,溶质质量分数为10%;稀释后溶质的质量是1 g,溶液质量是20 g,溶质质量分数是5%.2.稀释后溶液质量增加,溶质质量分数减小,溶质质量不变.【解题关键】稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量.【展示例2】化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液.要。

人教版九年级下册化学教案：9.3溶液的浓度(第一课时)

人教版九年级下册化学教案: 9.3溶液的浓度（第一课时）1. 教学目标•理解溶液的浓度的概念；•掌握计算溶液的浓度的方法；•能够应用浓度计算相关问题。

2. 教学重点•溶液的浓度概念的理解；•溶液浓度的计算方法。

3. 教学难点•复杂情况下的溶液浓度计算；•计算中的单位换算。

4. 教学过程4.1 导入（5分钟）通过提问学生对于溶液的浓度的认识，引导学生了解溶液的浓度概念，例如：什么是溶液的浓度？浓溶液与稀溶液有何区别？4.2 提出问题（10分钟）提出一个具体的问题：如果将10克食盐溶解在100毫升水中，求溶液的浓度。

4.3 计算方法（15分钟）•引导学生理解溶液的浓度定义：溶质质量与溶液体积的比值；•根据问题中的数据，计算出溶质的质量为10克，溶液的体积为100毫升；•将溶质质量和溶液体积的比值带入浓度的计算公式：浓度 = 溶质质量 / 溶液体积；•按照计算公式计算出溶液的浓度为10克/100毫升。

4.4 单位换算（10分钟）•引导学生理解质量单位的换算关系：1克 = 1000毫克；•将溶质质量换算成毫克：10克 = 10 * 1000毫克 = 10000毫克；•将体积单位换算成升：100毫升 = 100 / 1000升 = 0.1升；•根据换算后的数据，重新计算溶液的浓度：浓度 = 10000毫克 / 0.1升 = 100000毫克/升。

4.5 实际应用（10分钟）提出一个实际应用问题：如果需要制备0.05克/毫升的盐酸溶液，需要多少克的盐酸溶解在100毫升水中？通过引导学生按照题目中的需求，使用溶液浓度的计算公式进行计算，得出所需溶质质量。

4.6 拓展应用（15分钟）提供更复杂的溶液浓度计算问题，引导学生应用所学知识解决问题。

4.7 小结（5分钟）对本节课所学内容进行总结，强化学生对于溶液浓度的理解和计算方法。

5. 课后作业•用不同的方法计算出下列溶液的浓度：–将5克NaOH溶解在200毫升水中；–将20克蔗糖溶解在400毫升水中。

九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数教案(新版)新人教版

④溶液浓度的测定方法
-实验操作：测定溶液的溶质质量分数
-例题：某溶液的溶质质量分数为15%，如果向该溶液中加入5g的溶质和20g的水，求新的溶质质量分数。
⑤溶液浓度与溶质质量分数的关系
-溶液浓度与溶质质量分数的转换
-例题：某溶液的溶质质量分数为10%，如果从该溶液中蒸发掉30g的水，求蒸发后的溶质质量分数。
2.溶质质量分数基础知识讲解（10分钟）
目标：让学生了解溶质质量分数的基本概念、计算方法和原理。
过程：
讲解溶质质量分数的定义，包括其表示方法和计算公式。
详细介绍溶质质量分数的计算步骤，使用图表或示意图帮助学生理解。
3.实验操作与观察（15分钟）
目标：通过实验操作，让学生深入了解溶液的浓度和溶质质量分数的测定方法。
每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。
5.课堂展示与点评（15分钟）
目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对溶质质量分数的认识和理解。
过程：
各组代表依次上台展示讨论成果，包括实验结果、遇到的问题及解决方案。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
新的溶质质量分数= 16%
例题5：
某饱和溶液中含有10g的溶质，溶液的总质量为100g。如果从该饱和溶液中蒸发掉50g的水，求蒸发后的溶质质量分数。
解答：
饱和溶液的溶质质量分数= (溶质质量/溶液总质量) × 100%
饱和溶液的溶质质量分数= (10g / 100g) × 100%
饱和溶液的溶质质量分数= 10%
学生学习效果
1.理解并掌握溶质质量分数的基本概念、计算方法和原理，能够运用溶质质量分数的知识解释和分析溶液的浓度问题。

人教版化学九年级下册(新)第九单元课题3溶液的浓度教案

第九单元课题3 溶液的浓度教学内容课题三溶质的质量分数（第一课时）学习目标1．理解溶液组成的含义。

2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。

3. 初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液．重点、难点重点：了解溶质质量分数概念；难点：有关溶质质量分数的计算。

教学设计一情境导入——鸡蛋在水中的沉浮取一个烧杯，加入250 mL 水后放入一只鸡蛋。

按下面的步骤进行实验并如实填写下表。

分析，在此过二自主学习＜一＞溶质的质量分数【活动与探究一】1 【实验9-5】在三只试管中各加入10 mL 水，然后分别加入约0.5 g 、1.0 g 、1.5 g 固体硫酸铜。

比较三种硫酸铜溶液的颜色。

分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？2 填写下表【交流讨论】如何区分溶液的浓稀即溶质的质量分数。

【自主学习】阅读课本第P 42，知道表示溶液组成的方法——溶质质量分数。

溶液中的溶质质量分数是_________________________________________。

表达式：三合作探究1、实验9－5中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？2、表达式的几种变形3 溶解度与溶质质量分数间的区别和联系4 【活动与探究二】：【实验9-6】按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度看作1g/cm 3）。

【设问】已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。

那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？【交流讨论】欲配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。

5 【活动与探究三】：【实验9-7】【小结】1.配制溶液的步骤：、、、、。

溶解：；。

四自主测试1、判断题（正确打“√”，不正确打“×”）(1）在100 g 水里加入20 g 氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（）(2)“10%的食盐溶液”表示100 g 水中溶解了10 g 食盐（）(3) 10 g硝酸钾完全溶解于90 kg水中，得到10%的硝酸钾溶液（）(4) 40 g 20％的NaCl溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（）2．在用固体氯化钠配制一定量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，必须用到的一组仪器是（）A．托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯B．量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯C．量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯D．烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒3．60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（）A．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10B．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21C．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10D．溶液质量∶溶质质量＝21∶10五拓展提升1 实验室欲配制50 g质量分数为5％的NaCl溶液。

2017年秋九年级化学下册教案(人教版)：第九单元课题3 溶液的浓度

2017年秋九年级化学下册教案（人教版）：第九单元课题3 溶液的浓度一. 教材分析本节课的主题是“溶液的浓度”，属于人教版九年级化学下册第九单元的内容。

教材通过介绍溶液的浓度，让学生了解溶质质量分数的概念及其计算方法，培养学生解决实际问题的能力。

在学习本节课之前，学生已经掌握了溶液、溶质、溶剂等基本概念，为本节课的学习打下了基础。

二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对溶液、溶质、溶剂等概念有一定的了解。

但是，对于溶液的浓度这一概念，学生可能还存在一定的困惑。

因此，在教学过程中，教师需要引导学生通过观察、操作、思考等活动，深入理解溶液的浓度及其计算方法，提高学生解决实际问题的能力。

三. 教学目标1.让学生理解溶液的浓度概念，掌握溶质质量分数的计算方法。

2.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

3.提高学生实验操作能力，培养学生的观察能力和团队协作能力。

四. 教学重难点1.重点：溶液的浓度概念，溶质质量分数的计算方法。

2.难点：如何运用溶液的浓度概念解决实际问题。

五. 教学方法1.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究溶液的浓度及其计算方法。

2.利用实验、动画等教学资源，帮助学生形象地理解溶液的浓度概念。

3.采用小组合作学习方式，培养学生的团队协作能力和沟通能力。

4.结合生活实际，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

六. 教学准备1.教学课件、动画等教学资源。

2.实验器材：烧杯、量筒、滴管、称量工具等。

3.练习题及答案。

七. 教学过程1. 导入（5分钟）教师通过展示日常生活中常见的溶液实例，如饮料、药水等，引导学生思考：这些溶液有什么共同特点？它们的比例是如何确定的？从而引出溶液的浓度这一概念。

2. 呈现（10分钟）教师介绍溶液的浓度及其表示方法，如质量分数、体积分数等。

并通过示例，讲解溶质质量分数的计算方法。

3. 操练（10分钟）教师学生进行实验，如配制一定质量分数的盐水。

九年级化学人教版下册第九单元课题3溶液的浓度第1课时优秀教学案例

2.以小组合作的形式进行实验操作，培养学生的团队协作能力和沟通表达能力。
3.引导学生运用控制变量法进行实验探究，培养学生科学严谨的实验态度和方法。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生主动学习化学的内在动力。
2.培养学生热爱科学、勇于探究的精神，使学生认识到化学知识在生活中的重要性。
2.作业反馈：学生完成作业后，教师及时批改，给予反馈，帮助学生巩固知识。
3.作业讲评：教师针对作业中出现的问题进行讲评，引导学生正确理解溶液浓度相关知识。
五、教学反思
本节课结束后，教师应认真反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学效果。同时，关注学生的个体差异，针对不同学生制定有针对性的辅导计划，确保每个学生都能在课堂上得到有效的学习。
（四）反思与评价
1.自我反思：鼓励学生课后对自己的学习情况进行反思，总结经验教训。
2.同伴评价：学生之间相互评价，取长补短，共同进步。
3.教师评价：教师对学生的学习情况进行评价，给予肯定和鼓励，提出改进建议。
四、教学实践与案例
1.创设生活情境：以饮料浓度为例，让学生探讨不同饮料的浓度问题。
2.问题导向实例：提出问题：“如何配制一定浓度的溶液？”引导学生进行探究。
八、教学时间安排
1.课堂讲解：40分钟
2.实验操作：20分钟
3.讨论交流：15分钟
4.课堂小结：5分钟
5.课后作业：课后自主完成
五、案例亮点
1.生活实例引入：通过展示不同浓度的果汁，引导学生关注溶液浓度在生活中的应用，激发学生的学习兴趣，提高课堂的趣味性。
2.问题导向：以实际问题为线索，引导学生探究溶液浓度的计算方法和稀释技巧，培养学生解决问题的能力。

人教版九年级化学下册第9单元教案：课题3溶液的浓度

课题 3溶液的浓度第 1 课时溶质的质量分数的定义与基本计算教课目的1．认识溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的有关计算。

2．初步学会配制必定溶质质量分数的溶液。

要点难点要点溶质质量分数观点的成立及其简单计算。

难点理解溶液构成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系。

教课过程一、创建情境，导入新知同学们，你们在夏季喜爱游泳吗？那你们到水里后，是飘荡在水面上，仍是沉在水下呀？请同学们看下边几幅图片： (死海图片 )这是死海里的情景，你能解说一下，为何人能够飘荡在水面上吗？是由于死海水中盐分多，浓度大。

今日让我们经过下边的实验，来详细说明，为何会出现这样的奇景！二、自主合作，感觉新知回首从前学的知识、阅读课文并联合生活实质，达成预习部分。

三、师生互动，理解新知(一)溶质的质量分数的观点活与研究：1：蛋在水中飘荡取一个杯，加入250 mL 水后放入一只蛋。

按下边的步行并如填写下表。

剖析，在此程中所得的几种溶液的成是否相同，判断的依照是什么？清水蛋沉浮情序次加入的食量量况1250 g不放食2250 g 1 匙( 5 克)3250 g 2 匙( 10 克)4250 g 3 匙( 15 克)⋯⋯⋯2：硫酸溶解于水在室温下，向三个小杯中各加入20 mL 水，而后分加入0.1 g、0.5 g、2 g 无水硫酸，用玻璃棒拌，使硫酸所有溶解，比三种硫酸溶液的色。

在三种溶液种，哪一种溶液最？哪一种溶液最稀？你判断的依照是什么？杯溶液色溶量溶量溶液量溶的号比/g/g/g量分数1淡200.120.12浅200.520.5320222剖析小结：对于有色溶液来说，依据颜色的深浅，能够大略地域分溶液是浓是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。

但这类方法比较大略，不可以正确地表示必定量溶液中含有的溶质的量。

提出问题：对于形成的无色溶液来说，明显不可以用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们有哪些方法表示溶液的浓度呢？概括总结：表示溶液的构成方法好多，这里主要介绍溶质的质量分数。

九年级化学下《第九单元溶液课题3 溶液的浓度》教案_0

所以，在一般情况下，既要防止
思考
回答
根据配料表实行计算，可能列出的式子有“溶质质量比溶剂质量”、“溶剂质量比溶质质量”、“溶质质量比溶液质量”……
倾听
思考
计算
引出“溶质的质量分数”并让学生体会溶质质量分数在实际中的应用。
血细胞产生血溶和皱缩，又要达到医疗的效果，医用生理盐水中溶质质量分数必须为0．9%。
提出问题：现有500g10%的硫酸铜溶液。请通过计算说明如何把500g10%的硫酸铜溶液稀释为1%的溶液。
把单位g变为ml再请学生计算
小组交流
计算
体会“溶质质量分数”是利用质量实行的计算。
提升思维
强化理解
板书设计
溶液的浓度
溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量*100%
溶液的稀释
实质：溶质质量不变
教学反思
（1）理解一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。
（2）掌握利用溶质质量分数的概念实行简单的计算。
（3）学会溶液稀释的相关计算。
2、过程与方法：
在应用的过程中理解溶质质量分数的含义，并进一步的利用这个问题的实质解决新的问题。
3、情感态度与价值观；
在计算时要依据化学概念、尊重化学事实。
教学重点和难点
基本信息
课题
课题3溶液的浓度（第1课时）
教材分析
1．课标中要求“理解溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液；能实行溶质质量分数的简单计算。”学习本课题，需要知道溶液的浓度有多重表示方法，并重点理解溶质质量分数的含义。因为溶质质量分数是一种常用的表示溶液浓度的方法，在实际中经常用到。本课题的知识体系是：围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这个概念实行简单计算，最后练习配制一定溶质质量分数的溶液。

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课题3 溶液的浓度
第一课时溶质的质量分数
教学目标
【知识与技能】
(1)认识溶液组成的一种表示方法——溶质质量分数，掌握溶质质量分数的定义及计算公式，会利用公式进行简单的计算。

(2)会进行溶液的稀释与浓缩的相关计算。

【过程与方法】
通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

【情感态度与价值观】
在练习计算的过程中了解溶液在生产、生活、科研中的广泛应用，认识到学习化学的最终目标是为社会服务。

教学重难点
【重点】
溶质质量分数概念的建立及其简单计算。

【难点】
溶液的稀释与浓缩的相关计算。

教学过程
知识点一溶质的质量分数
【自主学习】
阅读教材第42～44页的有关内容，完成下列填空：
1．溶质质量分数是定量表示溶液组成的一种方法。

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2．公式：溶质的质量分数＝溶质质量
溶液质量
×100%＝
溶质质量
溶质质量＋溶剂质量
×100%
变形公式：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量＝溶质质量
溶质的质量分数
3．某温度时，蒸干40 g氯化钠溶液，得到8 g氯化钠，则该溶液中溶质的质量分数为20%。

【合作探究】
1．已知20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g。

有人说：“20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。

”这种说法对吗？为什么？
答：这种说法不对。

根据溶解度的定义，20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质质量为36 g，
则溶液质量应为136 g，所以溶质质量分数应为26.5%。

2．20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g。

则20 ℃时，将20 g硝酸钾固体加入50 g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是多少？
答：因为20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g，即100 g水中最多只能溶解31.6 g硝酸钾，所以该温度下将20 g硝酸钾固体加入50 g水中，硝酸钾溶解不完全，只能溶解15.8 g，则
所得溶液的溶质质量分数为15.8 g
65.8 g
×100%≈24%。

【教师点拨】
1．溶质质量是指全部溶解在溶剂中形成溶液的溶质质量，不包括未溶解的或结晶析出的溶质质量。

2．计算溶质的质量分数时，若已知溶液的体积(V)和密度(ρ)，应根据公式m＝ρV计算出溶液质量。

3．溶质质量分数是用百分数来表示的，计算中不要忘记乘以100%。

4．对于饱和溶液来说，其溶质质量分数还可以用下列公式计算：
饱和溶液的溶质质量分数＝
溶解度
100 g＋溶解度
×100%
【跟进训练】
1．实验室现有200 g硝酸钾溶液，已知其溶质与溶剂的质量比为7∶13，则该硝酸钾溶液的溶质质量分数为( D )
A．65% B．54%
C．43% D．35%
2．在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。

现要配制180 g这种氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为28.8 g，水的体积为151.2 mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。

3．下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答问题：
36.6 g
(2)在20 ℃时，将30 g碳酸钠加入100 g水中，充分搅拌后得到溶液的溶质质量分数为17.9%(计算结果精确到0.1%)。

(3)10 ℃时，分别取等质量的氯化钠和碳酸钠配制饱和溶液，需要水的质量：氯化钠＜(填“＞”“＝”或“＜”)碳酸钠。

知识点二溶液的稀释与浓缩
【自主学习】
阅读教材第44页例题2，完成下列填空：
1．稀释溶液最常用的方法是向溶液中加入水。

2．溶液稀释前后，溶质的质量不变。

【合作探究】
要使溶液的溶质质量分数增大，可以采取哪些方法？
答：增大溶液溶质质量分数常用的方法有：(1)加入溶质；(2)蒸发掉一定质量的水；(3)加入高浓度的同种溶液。

【教师点拨】
1．溶液稀释前后，溶质质量不变，这是进行溶液稀释相关计算的依据。

2．当溶液为饱和溶液时，增加溶质不会改变溶质质量分数。

3．两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不可以相加。

【跟进训练】
1．要将一定量溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释为40 g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要加入水的体积为( C )
A．38 mL B．36 mL
C．35 mL D．37 mL
2．将10 g质量分数为10%的氯化钠溶液浓度变为20%，下列操作正确的是( A ) A．蒸发5 g水
B．加入氯化钠固体1 g
C．倒出一半溶液
D．加入10 g质量分数为20%的氯化钠溶液
3．将20毫升98%的浓硫酸(ρ＝1.84克/厘米3)稀释成40%的稀硫酸(ρ＝1.3克/厘米3)，需加53.36毫升水，可配制69.4毫升的稀硫酸。

练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。