生活中的酸和碱(陈霞)
《生活中的酸和碱》.doc
《生活中的酸和碱》教学目标：1、了解物质的重要性质：酸碱性；理解溶液酸碱性强弱与ph 的关系；了解酸碱性对生命活动的意义。
2、初步学会探究日常生活中一些物质酸碱性的方法。
3.了解酸和碱在人类生命活动中的意义，增进对化学学习的情感。
教学重点酸和碱强弱程度及其实质教学难点认识酸和碱对生命活动的意义教师活动学生活动教学意图课前诊断：1、什么是酸？什么是碱？2、nahso4是酸吗？思考，积极回答问题诊断上节课知识，为本节课的学习做铺垫情景引入：nahso4不是酸，但其水溶液显酸性。
所以只要溶液中含有较多h+的显酸性，只要含有较多oh-的溶液显碱性。
问题：厨房中有两杯醋溶液，你怎么知道哪杯浓度更大？可以通过尝的方法得出哪杯溶液浓度大通过问题讨论，让学生产生探求知识的愿望，从而引出本节课的课题如何测定溶液的ph值？下面我给同学们演示一下：我这有一瓶待测液，取少量于试管中，用玻璃棒蘸取溶液滴到ph试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，即可得出溶液的ph。
同学们，想不想自己动手操作一下呢？仔细观察，了解ph试纸的使用方法进行规范的操作，让学生在实验时养成规范操作的好习惯学生实验：用ph试纸测定溶液的酸碱性。
（强调：用玻璃棒蘸取溶液，用完后要进行洗涤）点拨：ph试纸只能粗略的测定溶液的酸碱度，（只能准确到整数）要精确的测定就要使用ph计按照老师的点拨进行实验操作培养学生的动手操作能力教学目标：1、了解物质的重要性质：酸碱性；理解溶液酸碱性强弱与ph 的关系；了解酸碱性对生命活动的意义。
2、初步学会探究日常生活中一些物质酸碱性的方法。
3.了解酸和碱在人类生命活动中的意义，增进对化学学习的情感。
教学重点酸和碱强弱程度及其实质教学难点认识酸和碱对生命活动的意义教师活动学生活动教学意图课前诊断：1、什么是酸？什么是碱？2、nahso4是酸吗？思考，积极回答问题诊断上节课知识，为本节课的学习做铺垫情景引入：nahso4不是酸，但其水溶液显酸性。
最新初中化学《生活中的酸和碱》精品版
2020年初中化学《生活中的酸和碱》精品版5-1生活中的酸和碱[学习要求]1.学会用酸碱指示剂识别酸溶液和碱溶液;2知道.pH表示溶液酸碱性的强弱程度;3.学会用pH试纸测定溶液酸碱性的强弱;4.知道酸和碱对生命活动的意义。
[重点]1.学会用酸碱指示剂识别酸溶液、碱溶液；2.从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
[学案设计]一、如何识别酸和碱【生活观察】1、杨梅、食醋有怎样的共同味道？为什么？2、用洗衣粉、肥皂等洗涤用品洗衣服时，手上有何感觉？为什么？3、你可采用哪些方法确认物质中有酸还是碱？这些方法能否确定厕所清洁剂中是否含有酸和碱？4、科学家是如何解决在实验室中区分酸和碱的呢？【探究活动一】[形成知识]红色的石蕊试纸，遇到___溶液变成____色； 蓝色的石蕊试纸，遇到___溶液变成____色。
[知识运用]（ ）1、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定 （ ）2、能一次性区别白醋、水、肥皂水三种溶液的是A ．无色酚酞试液B ．紫色石蕊试液C ．蓝色石蕊试纸D ．红色石蕊试纸（ ）3、使无色酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液Ａ．变红色 Ｂ．变蓝色 Ｃ．变无色 Ｄ．不变色[探究活动二]请分析下列酸和碱的化学式和名称，寻找他们在组成上的异同点。
交流你们的认识【知识拓展】FLASH课件展示酸碱在溶液中的电离过程[形成知识]通过以上对比，你对酸碱有哪些认识？酸：；碱：。
反思：酸溶液能使紫色石蕊试液变红的原因是；碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝的原因是。
二、三、溶液酸碱性的强弱程度【探究活动三】测定溶液的pH实验步骤:1、取一片pH试纸，将待测液滴在pH试纸上。
2、观察试纸颜色变化，与标准比色卡比较，记录pH。
[形成知识]反思：测定溶液的酸碱性可以用、；测定溶液的酸碱性强弱程度用；PH越____，酸性越强；PH越____，碱性越强。
三、酸和碱对生命活动的意义【本节小结】1、了解两种观察方法——直接观察法和间接观察法2、化学研究从定性研究发展为定量研究[课后练习]（）1、生活中常见的碱和酸很多，以下食品或调味品中含有酸的是①水果②食盐③食醋④糕点A．①② B.③④ C.①③ D.②④（）2、下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是A. pH试纸B. 无色酚酞试液C. 紫色石蕊试液D. 蓝色的石蕊试纸（）3、大致测定某溶液是酸性还是碱性，要采取①石蕊试液②酚酞试液③石蕊试纸④pH试纸A. 只有①②B. 只有①②③C. 只有①④D. 以上都可以（）4、用下列方法能把食醋、食盐水、石灰水一次区别开的是A.品尝一下B.分别滴加石蕊试液C.分别滴加酚酞试液D.闻一闻气味（）5、某溶液的pH=0，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会A. 变蓝色B. 变红色C. 变无色D. 不变色（）6、人体某些体液的正常pH范围如下表体液血液唾液胃液乳汁尿液pH 7.35～7.45 6.6～7.1 0.8～1.5 6.4～6.7 5.0～7.0其中酸性最强的是A. 尿液B. 血液C. 唾液D. 胃液E. 乳汁（）7、一些食物的近似pH如下：番茄4.0～4.4；苹果2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。
生活中的酸和碱》课例与反思
《生活中的酸和碱》课例与反思初中化学新教材《生活中的酸和碱》课例与反思实验是进行科学探究的重要手段。
如何使单调的化学实验基本操作教学更富启发性、探究性和人文精神，体现出其应有的实际应用价值，达到科学教育与人文教育相映生辉的效果，是中学化学教师努力的方向。
寻找生活中常用的酸和碱，发挥其主动参与性，促进科学态度、方法、价值、情感和责任感等人文精神的教育。
充分开发学生的生活经验，探究如何区分酸和碱，培养学生从化学的角度解决生活实际问题的能力和科学思维方法，实现科学教育与人文精神培养相融合的教学理念。
一、提出探究性问题引入 : 食醋有酸味 , 举例 : 有酸味的水果有哪些 ? 为什么这些水果中有酸味物质呢？你用肥皂洗衣服时有什么感觉？肥皂水、石灰水为什么有滑腻感、涩味？科学家从不用品尝或触摸的方式来确定某种物质是不是酸或碱。
他们是怎样识别酸或碱的呢？学生走出课堂 , 进入实验室，获得第一手资料和直接经验，既扩展了学生认识化学、科技发展与生活生产实际密切联系的空间，又增添了人文内涵的深度，更发展了学生自主、合作的探究能力。
二、联系生活，引导探究，反思评价，领悟方法本节教学采用两个探究过程，重视三性：即生活性、主体性、实践性。
即联系生活实际，从生活中常见的酸或碱的角度创设教学情景，充分开发学生的生活经验，尽量利用学生身边的物品为材料探究识别酸或碱的方法，激发学生兴趣，从生活到技术多视角、全方位地认识酸或碱，在实践中探究、分析、归纳、迁移，发展探究能力，促进化学教育与人文精神的融合。
1 、汇报研究性问题的研究结果小组展示分别滴入紫色石蕊试液的对比结果。
得出根据溶液颜色的变化，上述溶液可以分三组。
现了科学技术源于生活、又应用于生活的应用价值，极大地激发了学生的学习热情与兴趣。
2 、从实验结果迁移、探究本质以学生已有“经验”为基础，设计必要的教学环节，让学生自我发现其原有认识中的不科学、片面的成分，得出不同的酸里都含有共同的离子：氢离子(1) 自主探究，暴露问题。
生活中的酸和碱
这两种溶液都具有酸性
石灰水和肥皂水这两种不同的溶 液都能使石蕊变蓝，酚酞变红？
这两种溶液都具有碱性
为什么不同的溶液会具有相同的 酸性或碱性呢？
微观角度认识酸性溶液和碱性溶液
几种常见酸性物质
HNO3 H2SO4 HCl ClH2CO3 H+ CO32-
H+
NO3- H+
SO42- H+
几种常见的碱性物质
Na OH Na+ KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 OH-
OH- K+
OH- Ba2+ OH- Ca2+
溶液呈酸性或碱性的本质原因
酸性溶液
+ H
碱性溶液
OH
酸性
碱性
4.雨水
使紫色石蕊试液 变为 使无色酚酞试液 变为 溶液的酸碱性
5.蔗糖水
6pH＜5.6 的降水称为酸雨。
牛奶
6.3～6.6
下列说法正确的是（ C ） A.葡萄汁能使酚酞试液变红
B.西红柿的酸性比苹果的酸性强
C.胃酸过多的人应少食苹果
D.牛奶的碱性比鸡蛋清的碱性强
2．用石蕊试液和酚酞试液分别滴入同一物质的
溶液中，下列现象不可能发生的是（ D ）
A.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色
B.滴入石蕊试液不变色，滴入酚酞试液不变色 C.滴入石蕊试液变蓝色，滴入酚酞试液变红色 D.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液变红色
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 红色 无色
使蓝色石蕊 试纸变红
紫色 无色
蓝色 红色
使红色石蕊 试纸变蓝
<7
=7
>7
实验探究三---反思交流
初中化学《生活中的酸和碱》共7页
5-1生活中的酸和碱[学习要求]1.学会用酸碱指示剂识别酸溶液和碱溶液;2知道.pH表示溶液酸碱性的强弱程度;3.学会用pH试纸测定溶液酸碱性的强弱;4.知道酸和碱对生命活动的意义。
[重点]1.学会用酸碱指示剂识别酸溶液、碱溶液；2.从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
[学案设计]一、如何识别酸和碱【生活观察】1、杨梅、食醋有怎样的共同味道？为什么？2、用洗衣粉、肥皂等洗涤用品洗衣服时，手上有何感觉？为什么？3、你可采用哪些方法确认物质中有酸还是碱？这些方法能否确定厕所清洁剂中是否含有酸和碱？4、科学家是如何解决在实验室中区分酸和碱的呢？【探究活动一】酸碱指示剂在不同溶液中的变化[形成知识]红色的石蕊试纸，遇到___溶液变成____色；蓝色的石蕊试纸，遇到___溶液变成____色。
[知识运用]（）1、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定（）2、能一次性区别白醋、水、肥皂水三种溶液的是A．无色酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．蓝色石蕊试纸D．红色石蕊试纸（）3、使无色酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液Ａ．变红色Ｂ．变蓝色Ｃ．变无色Ｄ．不变色[探究活动二]请分析下列酸和碱的化学式和名称，寻找他们在组成上的异同点。
交流你们的认识 【知识拓展】FLASH 课件展示酸碱在溶液中的电离过程 [形成知识]通过以上对比，你对酸碱有哪些认识？酸： ； 碱： 。
反思：酸溶液能使紫色石蕊试液变红的原因是 ； 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝的原因是 。
二、溶液酸碱性的强弱程度【探究活动三】 测定溶液的pH实验步骤:1、取一片pH 试纸，将待测液滴在pH 试纸上。
[形成知识]测定溶液的酸碱性可以用、；测定溶液的酸碱性强弱程度用；PH越____，酸性越强；PH越____，碱性越强。
三、酸和碱对生命活动的意义【本节小结】1、了解两种观察方法——直接观察法和间接观察法2、化学研究从定性研究发展为定量研究[课后练习]（）1、生活中常见的碱和酸很多，以下食品或调味品中含有酸的是①水果②食盐③食醋④糕点A．①② B.③④ C.①③ D.②④（）2、下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是A. pH试纸B. 无色酚酞试液C. 紫色石蕊试液D. 蓝色的石蕊试纸（）3、大致测定某溶液是酸性还是碱性，要采取①石蕊试液②酚酞试液③石蕊试纸④pH试纸A. 只有①②B. 只有①②③C. 只有①④D. 以上都可以（）4、用下列方法能把食醋、食盐水、石灰水一次区别开的是A.品尝一下B.分别滴加石蕊试液C.分别滴加酚酞试液D.闻一闻气味（）5、某溶液的pH=0，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会A. 变蓝色B. 变红色C. 变无色D. 不（）6、人体某些体液的正常pH范围如下表其中酸性最强的是A. 尿液B. 血液C. 唾液D. 胃液E. 乳汁（）7、一些食物的近似pH如下：番茄4.0～4.4；苹果2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。
社团课程-生活中的酸和碱
物，容易造成人体体质的酸性化，导致身体机能减弱，
新陈代谢变得缓慢，各种代谢废物不容易排出，内脏负
担加重，最常见的表现是容易疲劳、上火便秘、感冒，
严重的还可能导致高血压等慢性疾病。 反之，当人体处 于正常的微碱性状态时，新陈代谢就较为活跃，体内废 物容易排出，身体免疫力也较强，不易得病。
• pH与人体健康
寻找科学家的足迹
(发现酸碱指示剂）
著名化学家罗伯特.波义耳在一次实验中，
不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，
他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。
波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，
经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获
得了成功。
有准备的头脑不会忽视对 偶然现象与事实的探究。这是 创新与发现的一个途径。
这样有利于机体对蛋白质等营养物质的吸收利用，并使体
内的血液循环和免疫系统保持良好状态，人的精力也就显 得较为充沛。而有些孩子表现脾气暴躁、多动，学习精力 不集中，常感疲乏无力，且易患感冒、龋齿及牙周炎等疾 病，其原因可能与体液酸碱度偏高有关。
你家的菜谱酸碱平衡吗？
我们的身体就像一个化学实验室，体内无时无刻不在进行无数的生 物化学反应，使新陈代谢正常运转。如果“实验室”内的酸碱失衡， 那就会“天下大乱”了。
人体酸碱失调的危害
人体每天摄入酸性及碱性食物，它们经过人体的分解，会在我 们的体液（血液、尿液、组织液）中产生很多酸性和碱性的物质。 医学研究证明，当血液酸性化时，人体可表现为手足发凉、易 感冒、皮肤脆弱、伤口不易愈合、易引起关节肿痛、对疾病抵抗力 降低等症状，甚至可直接影响到脑和神经功能。
饮食调节酸碱平衡
小测试 你是一个酸性人吗？ 正常情况下人的血液PH为7.35～7.45之间，高于此数值表明体液 呈碱性，低于此表明体液呈酸性。由于生活和环境的影响，多数人为 酸性体液，你是不是酸性人呢？ 经常头疼 经常有筋疲力尽的感觉 健忘 免疫力差 肠胃不适 皮肤苍白多粉刺 便秘 情绪波动大 易激惹 头发无光泽且易断 龋齿 如果上面症状中有一半以上符合你，那么你就是一个不折不扣的 酸性人了。 酸碱误区 误区一：酸碱食物是以口味酸碱来区分并非味觉上有酸味的食品 就属于酸性食品，新鲜的成熟水果，即使其味道是酸的,也是碱性生 成物。 误区二：酸性食品是坏的，碱性食品是好的将食物以酸碱分为好 坏是大错特错，饮食并非“碱性越多越好”，人体有良好的酸碱调节 系统，使体液保持相对稳定的酸碱数值，只有平衡才能健康
生活中的酸和碱
我们如何证明二氧化碳溶于水的 同时生成了一种酸?
遇到酸性或碱性溶液时能发生特定的颜色 变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。
★注意：酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液变色！
不是酸性或碱性溶液遇酸碱指示剂变色！
酸碱指示剂由一种或多种染料制成，常见的有 1.紫色石蕊试液 2.无色酚酞试液 3.广泛PH试纸
如何识别酸和碱
1.溶液酸碱性强弱程度用pH表示
（pH的范围通常在0～14之间）
pH
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性逐渐增强 中性 碱性逐渐增强
2.pH的测定—— pH试纸 PH试纸测得的PH
范围在1～14之间
在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸， 用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比 较，即可得出被测溶液的pH 。
识别酸和碱
酸溶液
+ H
碱溶液
OH
酸性
碱性
1.溶液酸碱性强弱程度用pH表示（溶液的酸碱度）
溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？ 一定量的水溶液中H+的数量越多，酸性越强。
一定量的水溶液中OH-的数量越多，碱性越强。
pH的范围如何规定？
pH的范围通常在0～14之间
pH的大小与溶液酸碱性有什么关系？
pH
0 1 2 3 4 5 6
向某溶液滴入无色酚酞试液后仍 无色，若向该溶液中滴加紫色石 蕊试液，则（ ） A.一定显红色 B.可能显蓝色 C.可能仍为紫色，也可能显红色 D.一定显无色
C
深入思考
白醋中含有醋酸，柠檬 汁中含有柠檬酸，为什么 不同酸的酸 HCl
硫酸 H2SO4
4．（2005，太原）鲜肉是日常主要食品之 一，新鲜度可以通过测试pH来判断。据资 料，pH与肉的新鲜度的关系为：新鲜肉 pH5.8～6.2；次鲜肉pH6.3～6.6；变质肉 的pH在6.7以上。新鲜肉在变质的过程中， 酸性强弱的变化为（ A ） A.变弱 B.变强 C.不变 D.无法确定
九年级化学5.1生活中的酸和碱2
尿液
5.0～7.0
（盐酸 ） (yán suān)
第二十一页，共三十页。
三、酸和碱对生命活动(huó 的意义 dòng)
几种作物生长最适宜(shìyí)的pH范 围
西瓜(xīguā)6.0～
7.0
苹果树6.0～8.0
小麦6.0～7.0
生活 中的酸和碱 (shēnghuó) 第一页，共三十页。
柠檬
(nínɡ ménɡ)
山楂
(shānzhā)
“尝起来酸酸的”
第二页，共三十页。
桔子
“摸起来 滑滑 (qǐ lái) 的”
第三页，共三十页。
波义耳没有放弃这一奇怪的现象，提出了 许多猜想和假设并做了大量的实验来验证 猜想，由此他发现大部分花草受酸性或碱 性物质作用(zuòyòng)都能改变颜色。其中一种 叫做石蕊地衣的植物效果最明显这就是最 早使用的紫色石蕊试液．
纲 一p定H的量大的p水小H溶的与液范溶中围液O酸通H-的碱常数性在量有0越～什多1么4，之碱关间性系越？强。
pH如何测定？pH<7 溶液显酸性
pH=7 溶液显中性
pH>7 溶液显碱性
第十八页，共三十页。
二．溶液酸碱性的强弱(qiánɡ 程度 ruò)
2.pH的测定 —— (cèdìng)
pH试纸 在玻璃片或白瓷板上 (shìzhǐ) 放一片pH 试纸，用玻璃
生活中的酸和碱。波义耳没有放弃这一奇怪的现象，提出了许多猜想和假设并做了大量(dàliàng)的实验来验 证猜想，由此他发现大部分花草受酸性或碱性物质作用都能改变颜色。其中一种叫做石蕊地衣的植物效果最明显 这就是最早使用的紫色石蕊试液．。2.向其中分别加入2-3滴紫色石蕊试液。2.向其中分别加入2-3滴无色酚酞试 液。无色酚酞试液在中性溶液中仍为无色。——遇到酸溶液变成红色。通过观察,找出不同的碱溶液中共同含有的 微粒。2.pH的测定——
生活中常见的酸和碱教学说明-概述说明以及解释
生活中常见的酸和碱教学说明-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分：在我们日常生活中，酸和碱是我们经常接触到的化学物质。
酸和碱不仅存在于化学实验室中，也存在于我们的厨房、药品、清洁用品等各个方面。
了解酸和碱的定义、特点以及在生活中的应用，不仅可以让我们更好地保护我们自己的健康，还能帮助我们更好地理解周围环境的化学变化。
本文将深入探讨酸和碱的定义、特点和生活中常见的酸碱物质，希望读者能够通过本文更深入了解酸碱知识，从而更好地应用在日常生活和学习中。
1.2 文章结构文章结构部分应该包括以下内容:文章结构部分的内容主要介绍了整篇文章的组织结构和内容安排，帮助读者更好地理解文章的框架和主要内容。
具体包括以下几个方面：1. 整体框架：介绍了文章整体框架，包括引言、正文和结论部分的内容安排，以及各个部分之间的逻辑关系和联系。
2. 内容安排：详细介绍了各个部分的具体内容安排，包括每个部分的主题和重点，以及相关的例子、分析和论证。
3. 稿件长度：指出文章的预计长度和篇幅安排，让读者对整篇文章的阅读时间有一个大致的了解。
通过文章结构部分的介绍，读者可以更好地了解整篇文章的大致内容和组织结构，有助于他们在阅读过程中更有针对性地获取所需信息。
1.3 目的通过本文的教学说明，旨在帮助读者更加深入地了解酸和碱在日常生活中的应用和特点。
通过对酸和碱的定义、特点和常见实例的讲解，读者可以更加全面地认识和理解这两种化学物质在我们生活中的作用和重要性。
同时，也希望能够引起读者对酸碱教学的重视和重要性，促使他们进一步学习和探索酸碱知识，拓展自己的科学知识面，并在日常生活中更加灵活地运用这些知识。
通过本文的阐述，希望读者可以对酸碱有一个更加清晰和全面的认识，为他们的学习和工作提供一定的帮助和启发。
2.正文2.1 酸的定义和特点酸是一种化学物质，其特点主要包括以下几个方面：1. 酸的定义：酸是一类能够释放出氢离子（H+）的化合物。
鲁教版 第五单元第一节生活中的酸和碱
第一节生活中的酸和碱（第一课时）学习目标：1、如何识别酸和碱酸碱指示剂概念：2、从电离角度认识酸的定义和碱的定义3、了解常见原子团：如OH CO3SO4NH4等教材分析：本节从同学们生活中的经历入手引出问题，如吃西红柿，喝柠檬汁时感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂和洗衣粉时会感到有滑腻感和涩味。
知道它们是两类不同的物质，通过实验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱；并分析酸溶液的性质就是氢离子的性质；碱溶液的性质就是氢氧根离子的性质学情分析：学生对于吃西红柿，喝柠檬汁时感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂和洗衣粉时会感到有滑腻感和涩味并不陌生，但是老师提出的问题又是平时自己没有注意的，所以兴趣高，这是学习的基础。
重点：1、区分酸溶液和碱溶液的方法2、从离子观点认识酸溶液的性质就是氢离子的性质；碱溶液的性质就是氢氧根离子的性质。
难点：1、红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸是如何制作的，用来鉴别什么物质。
2、从微观（离子观点）认识酸溶液的性质和碱溶液的性质。
教学用品：仪器：试管（或者点滴板），胶头滴管等，多媒体演示台。
药品：白醋、柠檬汁，石灰水，肥皂水，食盐水，蔗糖水，紫色石蕊试液，蓝色和红色石蕊试纸（实验要探究的物质可以让学生自己在家里准备，不必拘泥与教材中给定的几种）等。
教学流程设计本节教学通过学生熟悉的一些生活现象和熟悉的物质创设问题情景，把学生组织起来，迅速融入到教学情景中，使学生的思维和活动都是从“疑”，靠疑推动使学生提出问题——实验探究——讨论交流——得出结论。
在一系列活动中认识检验溶液酸碱性的方法，明确了溶液呈酸碱性的实质。
充分发挥学生的主体作用，增强了对化学的好奇心，培养了对科学探究精神。
使学生更真切的感受到化学就在自己身边。
教学中分析溶液酸碱性的实质是教学的难点，应想方设法突破。
另外在教学中要创造条件让学生进行实验。
第一节生活中的酸和碱（第二课时）学习目标：1、知道PH的数值范围：0—142、理解和记住PH与溶液酸碱性的关系：PH<7，溶液呈酸性；PH=7，溶液呈中性PH>7，溶液呈碱性3、溶液PH的测定方法：在玻璃片上放一片PH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的PH。
“生活中的酸和碱”开放课堂总结报告
“生活中的酸和碱”开放课堂总结报告考虑到本节课的知识与生活联系紧密，所以本节教学内容的选择和呈现以“从生活走进化学，从化学走向社会”为主线，把酸碱知识的学习与科学探究活动和科学方法教育三条线索有机地融为一体。
通过科学探究活动，成功解决本节课的重点与难点教学，学生学会用酸碱指示剂识别酸和碱的方法；通过多媒体演示，学生学会从微观粒子H和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
首先回顾了二氧化碳使紫色石蕊试液变红的现象及原因，为本节课做好铺垫。
然后又设计了一个实验和生活中的一些体会，引起学生的高度兴趣，从而引导学生一起走进酸和碱的世界。
（附实验内容：在滤纸上用无色酚酞写出“化学”俩字，晾干，上课拿给学生看，学生什么也看不到，然后用盛有氢氧化钠溶液的喷壶一喷，学生看到红色的“化学”俩字）。
再利用学生品尝过山楂、西红柿、食醋、酸奶后所留下的感觉，沾在手上的肥皂水所留下的印象，对比科学家从来不用品尝和触摸的方法来确定一种物质是不是酸和碱，引导学生从生活走进化学，引出本节课的课题---学会用酸碱指示剂识别酸和碱的方法。
为达到这个目标，共设了3个探究活动。
在“实验探究一”中，先让学生观察桌上的仪器和药品，思考为确保实验成功，需要注意哪些方面然后师生共同确定好实验注意事项，再让学生四人一组，分工合作，共同完成该实验，并及时记录好现象，全班交流汇报实验结果，按颜色变化将溶液分为三类，从而引出酸碱指示剂。
而且学生自然而然就有了探究“无色酚酞遇到上述六种溶液的颜色变化”的欲望，这样就能顺利完成实验探究二。
考虑到这两个实验探究操作不方便，引入红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸，并让学生考虑为什么试纸会显红色和蓝色，他们自然就明白两种试纸的检验对象，老师教给学生使用两种试纸的正确方法后，学生按自己的思路，用红色石蕊试纸检验肥皂水、石灰水，用蓝色石蕊试纸检验食醋、柠檬水，自然享受到成功的喜悦。
老师再引导学生及时结合课前的问题情境，为什么开始什么也看不到，后来就能看到红色的化学俩字，做好前后呼应。
生活中的酸和碱
7．使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色 ．使酚酞试液变红色的溶液， 石蕊试液 ( ) A．变红色 B．变蓝色 ． ． C． C．变无色 D． D．不变色 8．只用一种试剂来鉴别氢氧化钠溶液、 ．只用一种试剂来鉴别氢氧化钠溶液、 水和稀硫酸，可以选用下列物质中的( 水和稀硫酸，可以选用下列物质中的 ) A、紫色石蕊试液 B、无色酚酞试液 、 、 C、二氧化碳 D、盐酸 、 、
NaOH = Na++ OHKOH = K+ + OHCa(OH)2=Ca2++2OH-
常见原子团
OH CO3 SO4 NH4 NO3 氢氧根 碳酸根 硫酸根 铵根 硝酸根
请仔细阅读课本P4， 请仔细阅读课本 ，了解 酸碱指示剂是如何发现的
同桌相互交流提问： 同桌相互交流提问：通过本节 课的学习， 课的学习，你又收获了哪些新 的化学知识？ 的化学知识？
电离时生成的阳离子全部 电离时生成的阳离子全部 是氢离子的化合物叫做酸 是氢离子的化合物叫做酸
盐酸： 盐酸：HCl ＝ H+ + Cl硝酸： 硝酸：HNO3 ＝ H+ + NO3硫酸： 硫酸：H2SO4＝2 H+ + SO42-
为什么不同的碱的溶液都能使 紫色石蕊试液变 紫色石蕊试液变蓝？ 电离时生成的阴离子全部是 电离时生成的阴离子全部是 氢氧根离子的化合物叫做碱 氢氧根离子的化合物叫做碱 氢氧化钠：NaOH = Na+ + OH氢氧化钠： 氢氧化钾：KOH = K+ + OH氢氧化钾： 氢氧化钙：Ca(OH)2=Ca2++2 OH氢氧化钙：
1、完成下列表格 、 物质 紫色石 无色酚 红色石 蓝色石 蕊试液 酞试液 蕊试纸 蕊试纸 酸
鲁教版初中化学九下 7.3 生活中的酸和碱 课件
学点2 酸和碱的概念
盐酸滴入紫色石蕊试液，溶液会变成红色，已知盐酸 中有H+、Cl-、H2O三种粒子， 【提出问题】：
盐酸溶液中哪一种粒子能使石蕊指示剂变色：
【建立假设】：
(1)H2O(分子)能使石蕊变色； (2)___可__能__是__H_+__使__石__蕊__试__液__变__红_______； (3)___可__能__是__C_l-__使__石__蕊__试__液__变__红_______。
酸根SO( 42- )、硝酸根( N)、O3铵- 根( )。 NH4+
CO32-
学点3 酸碱指示剂
阅读P118页“多识一点”，讨论，酸碱指示 剂是如何发现的？
（2）碱：电离时生成的阴离子全部是_O_H__- _的化合物。 阳离子是金属离子或NH4+。 趣味思考：NaHSO4电离时产生Na+、H+、SO42-，溶液 显酸性，NaHSO4属于酸吗？为什么？ Cu2(OH)2CO3中有OH-，它属于碱吗？为什么？ 你能得出什么规律__酸__溶__液__不__一__定__是__酸__，__碱__溶__液_。不
【实验与探究】：
(1)在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液， 观察现象。
(2)在第二支试管中加入约2mLNaCl溶液(pH=7)，滴入几滴紫色石蕊 试液，观察现象。
(3)在第三支试管中加入约2mLHCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液， 观察现象。
【获得结论】：
通过上述实验的探究，回答下列问题(下述“现象”是指：紫色石 蕊试液是否变红)： 实验(1)看到的现象是紫色石蕊试液不变色，得出得结论是H2O(分
生活中的酸和碱
第一课时 如识别酸和碱
生活中的酸与碱
一、酸碱指示剂1、概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
2、显色规律及应用溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。
（1）pH的取值范围通常在0～14之间。
（2）溶液的酸碱度由溶液中H+或OH的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH浓度越大，碱性越强。
（3）pH的测定方法在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。
用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。
①pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。
①测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。
（4）溶液酸碱度的应用①测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。
①测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨。
①通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。
①很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。
（5）生活中常见物质的酸碱度厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；草木灰显碱性，改良酸性土壤三、酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线1、小科最近上腹部不适，经常反胃，经检查，被诊断为胃酸过多，下列数据为一些临海本地水果的近似pH，其中最适宜他吃的是（）【答案】D【解析】A、翠冠梨的pH＝6.5，呈酸性，食用后会加重胃酸过多，选项错误；B、东魁杨梅的pH＝2.0，呈酸性，食用后会加重胃酸过多，选项错误；C、桃形李的pH＝2.5，呈酸性，食用后会加重胃酸过多，选项错误；D、柿子的pH＝8.5，呈碱性，能够中和过多的胃酸，选项正确；故选D。
2、如图所示是生活中一些物质的pH，根据图示，下列说法不正确的是（）A．苹果的酸性比橘子强B．清洁剂为强酸性或强碱性C．胃酸过多的人不宜多吃柠檬D．草木灰水能使紫色石蕊试液变红【答案】D【解析】A．苹果的pH小于橘子，所以酸性比橘子强，正确不符合题意。
生活中的酸和碱
生活中的酸和碱生活中的酸和碱课题§5-1生活中的酸和碱内容标准初步学会测定酸碱性的方法，加强对酸碱性实质的微观理解；增强对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。
培养学生集体主义精神，团结合作的品德。
教学目标 ]知识与能力知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。
通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
过程与方法增强对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。
情感、态度、价值观通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
教学重点难点分析教法及学法重点：识别酸和碱的几种方法难点：用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。
教法与学法：创设情景导入课题，启发诱导学生提出问题、分析问题、解决问题讲授与实验相结合课前准备预习与多媒体课件的准备板书设计§5-1生活中的酸和碱二、溶液酸碱性的强弱程度溶液的酸碱度可用PH表示，用PH试纸可以测定溶液的酸碱度。
pH7，溶液为酸性pH=7，溶液为中性pH7，溶液为碱性三、酸和碱对生命活动的意义1、测定人体内或排出的液体的PH，可了解人体的健康状况。
2、测定雨水的PH可以了解空气的污染状况；3、在农业生产中，农作物需要在适宜的PH范围（6～8）的土壤中生长课后反思注意学生之间的交流与合作，本节课在这方面的表现比较突出。
合作学习是现在所提倡的一种学习方式，它所产生的交互作用是其它学习方式所不能代替的。
课堂内划分了实验和讨论小组，实验中有小组内部的交流，也有小组之间的合作，学生以小组为单位，对发现的问题进行了讨论，以合作的方式进行了实验探究，小组之间对实验现象和实验结论进行了充分的交流，使学生了解了更多的情况，开阔了学生的思维；同时，也培养了学生的合作精神。
导学提纲学生活动知识回顾：1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的颜色变化2、各小组代表展示自制酸碱指示剂评价可行性二、溶液酸碱性的强弱程度创设问题：浓的盐酸比稀盐酸的酸性强，原因是什么呢？如何用化学的方法来检验溶液的酸碱性强弱？讨论、交流、猜测问题：１、溶液酸碱性的强弱与______________有关，______________越多酸性越强，______________越多，______________越强。
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盐酸HCl
ＮaCl溶液中存在Na+、 ＮaCl溶液中存在 Cl- +、Cl- 和H2O，而 Na 和H2O，而ＮaCl 溶液是中性的 ＮaCl溶液是中性的
从微观 寻实质
酸溶液
+ H
碱溶液
OH
酸性
碱性
二．溶液酸碱性的强弱程度
1.溶液酸碱性强弱程度用pH表示
阅 读 提 纲
溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？ 14 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
酸性逐渐增强 一定量的水溶液中H+的数量越多，酸性越强。 pH的范围如何规定？中性 碱性逐渐增强
pH的范围通常在0～14之间 一定量的水溶液中OH-的数量越多，碱性越强。 pH的大小与溶液酸碱性有什么关系？
pH<7 pH如何测定？ 溶液显酸性 pH=7 溶液显中性 pH>7 溶液显碱性
二．溶液酸碱性的强弱程度
牛奶
6.3～6.6
下列说法正确的是（ C ） A.葡萄汁能使酚酞试液变红 B.西红柿的酸性比苹果的酸性强 C.胃酸过多的人应少食苹果 D.牛奶的碱性比鸡蛋清的碱性强
1.测定校园花圃中土壤的pH值 2.自制酸碱指示剂识别生活中的酸和碱
4.选出所列物质中的酸和碱（填序号） 酸： ① ⑤ 碱： ③ ⑥ ①HNO3 ②Na2SO4 ③Ca(OH)2 ④NH4Cl ⑤H2CO3 ⑥Ba(OH)2
我们如何证明二氧化碳溶于水的 同时生成了一种酸?
一.如何识别酸和碱
[实验探究一] 紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化
操作提示
1.请同学们分别取少量(4-5滴) 白醋 石灰水 食盐水 柠檬汁 肥皂水 蔗糖水 依次滴在点滴板的凹槽中 2.向其中分别加入2-3滴紫色石蕊试液 3.观察溶液颜色的变化并做好记录
一．如何识别酸和碱
[实验探究一] 紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化
白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
加入紫色石蕊 试液后的颜色
酸性溶液
遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化 学上把这类物质叫做酸碱指示剂。
︸
碱性溶液
︸ ︸
中性溶液
一.如何识别酸和碱
[实验探究二] 无色酚酞试液在不同溶液中的颜色变化
第一节 生活中的酸和碱
济南育英中学 陈霞
第一节 生活中的酸和碱
济南育英中学 陈霞
柠檬
山楂 “尝起来酸酸的” 桔子
“摸起来滑滑的”
波义耳没有放弃这一奇怪的现象，提出 了许多猜想和假设并做了大量的实验来 验证猜想，由此他发现大部分花草受酸 性或碱性物质作用都能改变颜色。其中 一种叫做石蕊地衣的植物效果最明显这 就是最早使用的紫色石蕊试液．
操作提示
1.请同学们分别取少量(4-5滴) 白醋 石灰水 食盐水 柠檬汁 肥皂水 蔗糖水 依次滴在点滴板的凹槽中 2.向其中分别加入2-3滴无色酚酞试液 3.观察溶液颜色的变化并做好记录
一.如何识别酸和碱
[实验探究二] 无色酚酞试液在不同溶液中颜色变化
白醋 加入无色酚酞 试液后的颜色 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
遇酸不变色 无色酚酞试液
遇碱变红色
红色石蕊试纸遇碱变蓝 蓝色石蕊试纸遇酸变红
石蕊试纸
深入思考
白醋中含有醋酸，柠檬 汁中含有柠檬酸，为什么 不同酸的溶液都能使石蕊 试液变红呢？
微 观 世 界 很 精 彩
通过观察,找出不同的酸溶液中共 同含有的微粒
盐酸 HCl 硫酸 H2SO4
H+ 和 酸 根 离 子
酸性溶液
无色酚酞试液遇碱变成红色 无色酚酞试液遇酸不变色 无色酚酞试液在中性溶液中仍为无色
︸
碱性溶液蕊试纸
红色石蕊试纸： ——遇到碱溶液变成蓝色 蓝色石蕊试纸： ——遇到酸溶液变成红色
一.如何识别酸和碱
遇酸变红色 遇碱变蓝色
酸碱指示剂
交流共享:识别酸和碱的方法有哪些？ 紫色石蕊试液
尿液
5.0～7.0
pH
7.35～7.45
（盐酸）
三、酸和碱对生命活动的意义
几种作物生长最适宜的pH范围
西瓜6.0～7.0
苹果树6.0～8.0
小麦6.0～7.0
酸碱指示剂
识别
酸和碱
+ H
强弱
程度
pH值
OH
-
1.下列说法中不正确的是（ B） A.石蕊试液是一种酸碱指示剂 B.酸溶液能使红色石蕊试纸变蓝 C.酸溶液中都含有氢离子（H+ ） D.碱溶液中都含有氢氧根离子（OH-）
H+ 、Cl-
H+ 、SO42-
通过观察,找出不同的碱溶液中共 同含有的微粒
微 观 世 界 很 精 彩
氢氧化钠NaOH
氢氧化钾KOH
金 属 离 子 和 OHNa+ 、OHK+ 、OH-
探 究 升 级
稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红,在稀盐酸中存在H2O分子、 H+ 、Cl- 三种微粒,设计实验证明是H+ 使盐酸显酸性 (提示:可以从排除Cl- 、 H2O分子可能性的角度出发) 氢氧化钠NaOH
2.pH的测定—— pH试纸 在玻璃片或白瓷板上 放一片pH 试纸，用玻 璃棒蘸取被测液滴到 试纸上，把试纸显示 的颜色与标准比色卡 比较，即可得出被测 液的pH 。
二、溶液酸碱性的强弱程度
三、酸和碱对生命活动的意义
人体某些体液的正常pH范围 血液 唾液
6.6～7.1
胃液
0.8～1.5
乳汁
6.4～6.7
2.向某溶液中滴入无色酚酞试液后仍为无色, 若向该溶液中滴加紫色石蕊试液,则( C ) A.一定显红色 B.可能显蓝色 C.可能仍为紫色,也可能显红色
D.一定显无色
3.一些常见食物的近似pH范围如下表： 食物 pH 苹果
2.9～3.3
鸡蛋清 西红柿
7.6～8.0 4.0～4.4
葡萄
3.5～4.5