河南省汝阳县第一高级中学高二化学上学期开学考试卷(含解析)

河南省汝阳县第一高级中学2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）1．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是A．体积比1:1 B．体积比11:16 C．分子个数比1:1 D．密度比11:16【答案】B【解析】试题分析：同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳，其物质的量为44:64=11:16。

A、在同温同压下，物质的量比等于体积比，所以体积比为11:16，错误，不选A；B、体积比为11:16，正确，选B；C、分子个数比等于物质的量比，为11:16，错误，不选C；D、同温同压下，密度比等于摩尔质量之比，为16:11，错误，不选D。

考点：阿伏伽德罗定律2．下列叙述正确的是（）A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C．将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D．将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低【答案】D【解析】试题分析：A、蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，错误；B、硫粉在氧气中燃烧，无论氧气不足还是过量均生成SO2，二氧化硫转化为三氧化硫的条件为催化剂、加热，错误；C、根据弱酸不能制强酸分析，将少量SO2通入BaCl2溶液不能生成白色沉淀，错误；D、将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，浓盐酸、浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，溶质的物质的量浓度都降低，正确。

考点：考查硫元素单质及其化合物的性质。

3．①、②是两种常见烃的球棍模型，下列对于其共同点的叙述正确的是（）A．都含有共价键B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．都能发生加成反应D．等质量的①、②完全燃烧时，放出等质量的CO2【答案】A【解析】试题分析：①的结构简式为CH3－CH3，②的结构简式为CH2=CH2，A、两者都是共价化合物，含有共价键，故正确；B、乙烷不能使酸性高锰酸钾褪色，乙烯可以，故错误；C、乙烷不能加成反应，而乙烯发生加成反应，故错误；D、两者摩尔质量不同，等质量时，其物质的量不同，产生CO2也不同，故错误。

考点：考查球棍模型、乙烷、乙烯的性质等知识。

4．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图象描述正确的是( )【答案】A【解析】试题分析：A中，合成氨反应中2v(N2)= v(NH3)，说明反应的正速率等于逆速率，达到平衡；B中通入氨气于乙酸溶液中，开始氨气与乙酸反应，在溶液中不存在，故图像错误；C中，C 少量时生成CO2，C过量时生成CO，故产物表示错误；D中，NaOH溶液中滴加Ca(HCO3)2溶液开始就会产生沉淀，故图像不正确。

考点：化学反应的原理与图像关系。

5．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+【答案】C【解析】试题分析：发生的反应是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，固体能被磁铁所吸引，说明固体中含有铁单质，因此溶液中存在的离子Fe2＋，故选项C正确。

考点：考查铁及其化合物的性质等知识。

6．下列选用的相关仪器符合实验要求的是【答案】B【解析】试题分析：A、浓硝酸见光分解，应保存在棕色试剂瓶中，但浓硝酸具有强氧化性，能把橡胶氧化，因此不能用橡胶塞，应用玻璃塞，故错误；B、乙酸乙酯是不溶于水的液体，密度比水小，采用分液方法分离，故正确；C、量筒精确读数到0.1mL，故错误；D、制取乙烯要求温度迅速上升到170℃，此温度计最高温度是100℃，故错误。

考点：考查药品的保存、分离提纯、仪器的选取、仪器的精确度等知识。

7．在 xR2++ y H+ + O2=4 R3+ + n H2O的离子方程式中，下列判断正确的是A. y=4，R2+是氧化剂B. y=2，R2+是还原剂C. y=2，R3+是还原产物D. y=4，R3+是氧化产物【答案】D【解析】试题分析：离子方程式遵守电荷守恒、元素守恒。

由2x+y=3 4，根据元素守恒x=4,y=4。

R 的化合价由+2价升高到+3价，化合价升高，被氧化，R3+是氧化产物，故答案选D。

考点：氧化还原反应8．既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．氢气在氧气中燃烧 B．铝片与稀硫酸反应C．灼热的炭与水蒸气反应 D．消石灰与氯化铵固体反应【答案】C【解析】试题分析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。

A、B都是放热的氧化还原反应；D是吸热反应，但不属于氧化还原反应。

C是吸热的氧化还原反应，答案选C。

考点：考查氧化还原反应、放热反应以及吸热反应的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。

该题的关键是明确氧化还原反应的判断依据，其次还需要记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。

大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。

9．体积相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）A．有相同数目的原子 B.有相同数目的分子 C．都约占22.4L D.有相同的摩尔质量【答案】B【解析】试题分析：在相同条件下体积相同的两种气体，物质的量相等，所以含有的气体分子数相同，但是由于每个气体分子中含有的原子个数不一定相同，所以含有的原子总数不一定相等；由于条件、气体的物质的量也不一定是1mol,所以不能确定气体的体积大小，气体的摩尔质量与气体分子的相对分子质量的大小有关，而与气体的体积大小和外加条件无关。

因此正确选项是B。

考点：考查阿伏伽德罗定律的应用的知识。

10．C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（）A．实验室用铜和浓硝酸反应制取NOB．三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物C．CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同D．稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应【答案】B【解析】试题分析：A．实验室用铜和稀硝酸反应制取NO，铜与浓硝酸反应生成NO2，A项错误；B．三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物，例如CO、CO2、NO、NO2、SO2以及SO3等，B项正确；C．CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，但原理不同，NO2与水反应生成硝酸和NO，属于氧化还原反应，而CO2、SO2与水反应不是氧化还原反应，C项错误；D．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；硝酸是氧化性酸，稀硝酸与铁反应生成硝酸铁、NO和水，不是置换反应，D项错误，答案选B。

考点：考查常见物质的化学性质。

11．下列关于硝酸参加反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是( )A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OB．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2ONO-====3Fe3++NO↑+H2OC．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2++2H++3NO-====Cu2++2NO2↑+2H2OD．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++23【答案】D【解析】试题分析：常温下，浓硝酸能够使铁钝化，在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，不能持续反应生成Fe(NO3)3，A选项错误；硝酸具有强氧化性，能够将Fe2+氧化成Fe3+，B选项错误；C 选项反应电荷不守恒且氧原子也不守恒，正确的离子方程式为NO-====3Fe3++NO↑+2H2O。

3Fe2++4H++3考点：硝酸的性质12．用下面的实验装置示意图进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A、若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B、若A为稀硝酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D、实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用【答案】D试题分析：A、浓盐酸和二氧化锰反应需要加热，所以不选A；B、硝酸和贝壳的主要成分碳酸钙反应生成二氧化碳，但二氧化碳不和氯化钙反应，不选B；C、浓氨水和生石灰反应生成氨气，氨气和氯化铝反应生成白色沉淀，沉淀不会溶解，不选C；D、由于D的体积较大，所以可以防止溶液倒吸，选D。

考点：实验方案的设计。

13．向59．2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1．0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）3。

在所得溶液中加入1．0 mol/L的NaOH溶液2．8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85．6 g。

下列有关说法错误的是A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6B．硝酸的物质的量浓度为3．0 mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4．48 LD．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0．2 mol【答案】D【解析】试题分析：A、假设氧化铁的物质的量为xmol，氧化亚铁的物质的量为ymol，则有160x+72y=59．2；2x+y=85．6/107，解x=0．1， y=0．6。

所以氧化铁和氧化亚铁的物质的量之比为1:6，正确，不选A；B、当加入2．8升氢氧化钠时溶液为硝酸钠，根据氮原子守恒，硝酸的物质的量=氢氧化钠的物质的量+一氧化氮的物质的量，根据电子守恒，氧化亚铁失去0．6摩尔电子，生成0．2摩尔一氧化氮，则硝酸的物质的量=2．8+0．2=3．0摩尔，则硝酸的浓度=3．0/1．0=3．0mol/L，正确，不选B；C、产生一氧化氮的物质的量为0．2摩尔，标况下体积为4．48升，正确，不选C；D、氧化铁消耗的硝酸为0．6摩尔，氧化亚铁消耗的硝酸有0．6×3+0．2=2．0摩尔，总共消耗2．6摩尔，剩余0．4摩尔，错误，选D。

考点：铁的化合物的性质14．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向Fe 2(SO4)3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3＋+3SCN－Fe(SCN)3↓B．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋+OH－+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H＋+SO42-+Ba2＋+2OH－=2H2O+BaSO4↓D．向碳酸钠溶液通入少量氯气：2Cl2+CO32-+H2O =2Cl－+2HClO+CO2↑【答案】C试题分析：A．Fe(SCN)3是络合物，不是沉淀，A项错误；B．根据“以少定多”的原则，向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液的离子方程式为Ca2＋+2OH－+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B项错误；C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性，离子方程式为2H＋+SO42-+Ba2＋+2OH－=2H2O+BaSO4↓，C项正确；D．少量氯气和碳酸钠的反应Cl2+H2O=HCl+HClO、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,总反应的离子程式为CO32-+Cl2+H2O=Cl－+HClO+HCO3-，D项错误；答案选C。