九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律习题课件(新版)新人教版
九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律随堂练习新人教版(2021年
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第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律第1课时质量守恒定律1．双氧水分解成水和氧气的反应前后,发生改变的是（）A．元素种类 B．原子种类C．分子种类 D．原子数量2．下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（）A．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气B．蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气C．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量D．白磷在密闭容器中燃烧,反应前后总质量不变,是因为生成物都没有逸散3．某化学反应可表示为：二氧化碳＋水→M＋氧气.根据以上信息，判断下列关于M组成的说法中正确的是（)A．一定含有C、H元素，可能含有O元素B．只含有C、 H元素C．含有C、H、O三种元素D．无法确定4．高氯酸铵(NH4ClO4）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是( ）A．CO2B．Cl2C．O2D．N25．在反应A＋B===C＋D中,20 g A与7 g B 恰好完全反应，生成了16 g C，则生成D的质量为（）A．20 g B．7 gC．16 g D．11 g6．镁带在耐高温的密封容器中（内含空气)加热，下列能正确地表示容器里所盛物质总质量变化的曲线是( )A BC D7．实验小组同学做了如下实验,验证质量守恒定律。
版安徽省九年级化学(人教版)第五单元化学方程式课题1质量守恒定律(精炼讲义 课后习题)
版安徽省九年级化学（人教版）第五单元化学方程式课题1质量守恒定律（精炼讲义课后习题）课题一质量守恒定律一、质量守恒定律1探求质量守恒定律应留意的效果凡是有气体参与或有气体生成的化学反响，必需在密闭容器中停止，防止反响系统内与环境之间的物质交流，否那么，反响后剩余物质的质量会增大或减小，但反响依然遵守质量守恒定律。
2、质量守恒定律：参与化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。
了解：①质量守恒定律只适用于化学变化，不能解释物理变化。
②反响物的质量必需是〝参与〞反响的质量，没参与或过量的物质质量不计算。
③强调〝质量〞守恒，不包括体积或其他方面的守恒。
④〝生成的各物质的质量总和〞包括固、液、气三种形状的物质的质量，尤其是生成的沉淀、气体不能疏忽。
3、质量守恒定律的微观解释原子的种类不变原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变元素的质量不变两个一定改动物质种类一定改动分子的种类一定改动一个能够改动——分子总数能够改动简记：原子元素不会变，分子、物质一定变，分子个数能够变。
4.质量守恒定律的运用⑴依据质量守恒定律停止复杂的计算；⑵运用质量守恒定律解释化学反响中的一些复杂的现象和效果；⑶判别化学反响中某种物质的组成；⑷确定化学反响中某种物质的化学式。
例题：1、以下实验可以直接用于验证质量守恒定律的是 ( )2、以下图表示管理汽车尾气所触及反响的微观进程。
以下说法不正确的选项是 ( )A．图中单质的化学式为N2 B．该反响使有害气体转化为有害气体C．该反响属于化合反响 D．生成物为混合物3、如图表示在一定条件下发作的某化学反响，那么以下说法正确的选项是 ( )A．该反响属于化合反响B．该反响不契合质量守恒定律C．该反响前后元素的种类发作了改动D．两种反响物均为化合物4、目前有关部门做出决议，司机酒后驾车会遭到严惩。
交警常用一种〝酒精检测仪〞反省司机能否酒后驾车。
其反响原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反响中白色的CrO3转变为绿色的化合物Ｘ，那么Ｘ的化学式为 ( )A．Cr2O3 B．CrSO3 C．Cr2(SO4)3 D．Cr2S5、摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可延续运用一个月才充一次电，其电池反响原理为：2CH3OH + 3X + 4NaOH == 2Na2CO3 + 6H2O 其中X的化学式为〔〕A．O2 B．CO C．CO2 D．H26、煤的气化是提高煤的应用率、增加环境污染的有效措施。
2024-2025学年九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律教案(新版)新人教版
目标：让学生了解质量守恒定律的基本概念、组成部分和原理。
过程：
讲解质量守恒定律的定义，包括其在化学反应中的作用。
详细介绍质量守恒定律的原理，使用图表或示意图帮助学生理解。
通过实例或案例，让学生更好地理解质量守恒定律在实际化学反应中的应用。
3.质量守恒定律案例分析（20分钟）
-情境教学：创设化学实验情境，增强学生的体验和理解。
教学过程设计
1.导入新课（5分钟）
目标：引起学生对质量守恒定律的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道化学反应中为什么质量总是守恒的吗？它与我们的生活有什么关系？”
展示一些关于化学反应的图片或视频片段，让学生初步感受质量守恒的现象。
简短介绍质量守恒定律的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。
-历史上的化学家故事：介绍一些与质量守恒定律发现相关的化学家，如拉瓦锡、道尔顿等，激发学生对化学学科的兴趣。
-现实生活中的质量守恒定律应用案例：收集一些生活中的实例，如灭火器的原理、金属腐蚀等，让学生了解质量守恒定律在实际生活中的重要性。
2.拓展建议：
-观看拓展实验视频，尝试分析实验过程中质量守恒定律的应用，并撰写观后感。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
6.课堂小结（5分钟）
目标：回顾本节课的主要内容，强调质量守恒定律的重要性和意义。
过程：
简要回顾本节课的学习内容，包括质量守恒定律的基本概念、案例分析等。
强调质量守恒定律在化学反应中的核心作用，鼓励学生进一步探索和应用。
1.科学探究：培养学生通过实验观察、数据分析，理解质量守恒定律，提高科学探究能力。
人教版九年级化学第5单元 课题1 质量守恒定律(有答案)
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律知识点一质量守恒定律一、实验探究化学反应前后物质的质量关系1、红磷燃烧前后质量的测定2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定二、质量守恒定律1、内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2、探究反应前后质量是否守恒应注意的问题以上实验说明，探究反应前后质量是否守恒应注意：反应中是否有气体生成；反应中是否有外界物质进入。
理解辨析1、验证质量守恒定律应注意什么？凡有气体参加或生成的反应，在设计实验验证反应前后遵循质量守恒时，应该在密闭容器中进行。
三、理解质量守恒定律应注意的问题。
1、正确理解“参加反应”的含义不能把“参加反应的物质”理解成“反应物”。
化学反应中往往存在“反应物过量”问题。
2、不要漏掉气体或沉淀很多化学反应有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括“固、液、气”三种状态的物质。
讨论质量守恒定律时，各状态均要一起讨论，不能遗漏。
也不能因为生成了气体，而误认为质量减少，不符合质量守恒定律。
3、明确普遍性质量守恒定律是化学变化中的普遍规律，没有一个化学反应例外。
4、明确适用范围质量守恒定律解释的是化学变化而不是物理变化。
如1g水加热后变成了1g水蒸气，这一变化虽然前后质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。
例题1、下列现象能用质量守恒定律解释的是( D)A．水结冰前后质量不变B．1 L芝麻和1 L大米混合，总体积小于2 LC．在加压降温的条件下，氧气变为淡蓝色液体D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质的总质量不变例题2.下列叙述中，正确的是( B )A．参加化学反应的分子个数等于反应生成的分子个数B．所有的化学反应都符合质量守恒定律C．两种物质相互反应时，它们的质量一定相等D．在化学反应中，参加反应的固体的质量跟反应生成的固体的质量相等例题3.下列现象能用质量守恒定律解释的是（B）A.湿衣服晾干B.生铁生锈C.酒精挥发D.干冰升华例题4.某科学兴趣小组的同学设计了三个实验装置（托盘天平略）来验证质量守恒定律，如图A、B、C 所示。
九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律习题 (全国通用版)
版）课题1 质量守恒定律答案：(1)参加化学反应的各物质的质量总和 (2)反应后生成的各物质的质量总和 (3)原子的种类、数目、质量 (4)原子种类 (5)原子个数 (6)原子质量 (7)元素种类 (8)元素质量 (9)总质量 (10)化学式 (11)质量比 (12)个数比1．质量守恒定律(1)实验探究化学反应前后物质的质量关系 ①红磷燃烧前后质量的测定实验与问题 探究与讨论解答红磷燃烧时，锥形瓶底部铺一层细沙的目的是什么 为了吸收红磷燃烧时放出的热量，防止锥形瓶炸裂待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，天平是否平衡平衡 实验中不用气球，直接用瓶塞塞紧锥形瓶可以吗？为什么 不可以，红磷燃烧放出大量热量，使瓶中气体膨胀，容易将瓶塞冲开红磷燃烧实验表达式是什么 磷＋氧气――→点燃五氧化二磷②铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验与问题 探究与讨论实验现象是什么 铁钉表面覆盖一层红色物质，蓝色液体变为浅绿色反应前后，天平是否平衡？说明了什么问题平衡，说明参加化学反应的反应物的质量总和，等于生成的各物质的质量总和 实验如何表达 铁＋硫酸铜―→铜＋硫酸亚铁(2)质量守恒定律①内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫版）做质量守恒定律。
②探究反应前后质量是否守恒应注意的问题 实验 问题 结论与解释 碳酸 钠与 盐酸 反应 实验现象是什么？反应完成后天平是否平衡？如何解释上述现象 有气泡产生，白色粉末逐渐消失；不平衡；反应产生的CO 2逸出，导致反应后总质量变小镁条 燃烧 实验现象是什么？反应后所得固体和石棉网的质量之和与原来镁条和石棉网的质量总和是否相等？如何解释上述现象 发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量；不相等；镁条燃烧时，空气中的氧气参加反应，生成的氧化镁中包含了氧气的质量，导致反应后的总质量变大以上实验说明，探究反应前后质量是否守恒应注意：反应中是否有气体生成；反应中是否有外界物质进入。
人教版九年级化学上册第五单元-课题1-《质量守恒定律》课件
没有改变,元素的质量
不变
,所
化学反应前后
“622”
宏观
微观
元素种类
原子种类
元素质量
物质总质量
物质的种类
不
变
改变
原子数目
原子质量
分子的种类
可能
分子数目
元素的化合价
改变
【课堂练习】
1.(课本P98 第2题)在化学反应前后，肯定不会变化的是(
①原子数目
②分子数目
③元素种类
④物质种类
⑤原子种类
⑥物质的总质量
Fe3+----
黄色
化学反应的各物质的质量总和
反应后生成的各物质的质量总和
【提出问题】
这个规律是否对任何化学反应都适用呢？
通过实验我们能得到什么结论？
无数实验证明：
反应物
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应
后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守
恒定律。
参加反应的
各物质的质
量总和
生成物
生成的各物质
分子种类
原子种类
分子总数
原子总数
反应物(H2O)
1种
2种
2个分子
6个原子
生成物(H2、O2)
2 种
2 种
3 个分子
6 个原子
得出结论:
微观上,在化学反应中,反应前后原子的
没有增减,
质量
宏观上,反应前后元素的
种类
没有改变,________
数目
没有改变,所以反应前后物质的质量总和相等。
种类
以反应前后物质的质量总和相等。
质量：
m1
点燃
=
五氧化二磷
九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 第1课时 质量守恒定律课时作业 新人教版
第1课时质量守恒定律知识要点基础练知识点1 质量守恒定律的探究1.为验证质量守恒定律,某同学设计了如图所示的“红磷燃烧前后质量测定”的实验,请回答下列有关问题:(1)实验过程中发现气球先膨胀后变瘪,原因是红磷燃烧放热,锥形瓶内气体膨胀,气球变大;燃烧消耗氧气,冷却至室温,瓶内压强减小,气球变瘪。
(2)燃烧前称量得到锥形瓶的总质量为27.6 g,则托盘天平中游码的读数为 2.6 g。
(3)反应完后称量,发现托盘天平指针向右偏转,造成这一现象的原因可能是装置漏气(或装置未冷却至室温,存在浮力作用,合理即可) 。
(4)红磷燃烧遵守(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律,理由是红磷燃烧属于化学反应,化学反应都遵守质量守恒定律。
知识点2 质量守恒定律的含义及微观解释2.在化学反应前后,一定没有发生变化的是(A)①原子的种类②物质的总质量③元素的种类④分子的数目⑤物质的种类⑥原子的数目A.①②③⑥B.①③④⑤C.①③⑤⑥D.①③⑥3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是(C)A.蜡烛燃烧时越来越短,最终消失B.细铁丝在氧气中燃烧后固体质量增大C.10 g冰融化之后,得到水的质量还是10 gD.高锰酸钾受热分解后固体质量减少知识点3 质量守恒定律的应用4.已知反应3A+2B2C+D,若A、B两物质完全反应时质量比为3∶4,生成C和D的质量之和为140 g,则该反应消耗B的质量为(D)A.8 gB.18 gC.40 gD.80 g5.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体,其中某个反应的微观示意图如图。
据图获得的下列信息错误的是(A)A.该图已表示出质量守恒定律B.反应前后共有4种分子C.甲和丁中同种元素化合价不相等D.乙和丙中所含原子种类相同6.将a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物置于大试管中,请回答下列问题:(1)充分加热,直到不再产生气体为止,得到c g氯化钾,则生成氧气a-c g。
2024年人教版九年级化学上册第五单元课题1第1课时质量守恒定律-优课件
对质量守恒定律的理解 【活动探究】 [实验目的]探究化学反应前后物质的质量是否改变。 [实验内容] 实验 1：把红磷放在一个密闭的锥形瓶中，用天平称量红 磷燃烧前后锥形瓶的质量。如下图所示。
实验2：把一定质量的铁钉放在装有一定质量的硫酸铜溶 液的烧杯中，用天平称量前后烧杯的质量。
[实验现象] 实验1：红磷燃烧，生成大量白烟，放出大量的热。 实验2：铁钉表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿 色。 [实验结论] 实验1：待锥形瓶冷却后，放到托盘天平上称量，天平仍 然平衡，反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。 实验2：将烧杯放到托盘天平上称量，天平仍然平衡，反 应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
[典例]下列说法中，符合质量守恒定律的是( B )。 A.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡 烛的质量 B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加 了 C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量 相等 D.100 g 水与 100 g 酒精混合后总质量为 200 g
【知识精讲】 1．质量守恒定律 (1)内容：___参__加__化__学__反__应___的各物质的_____质__量__总__和_____ 等于反应后生成的各物质的质量总和。 (2)适用范围：只能解释_____化__学__变__化_____，不能解释物理 变化。如 100 g 水降温后变成 100 g 冰，变化前后虽然质量不变， 但属于物理变化，所以不符合质量守恒定律。
3．某物质在氧气中燃烧后只生成 CO2，则该物质的组成中 一定含有__C__(或__碳__)__元素。
4．下图是水分解的微观示意图，其中 表示氧原子，●表 示氢原子。下列说法正确的是( A )。
A．反应前后元素的种类没有发生变化 B．反应前后原子的种类发生了变化 C．反应前后原子的数目发生了变应用质量守恒定律分析问题时，要注意的是参加化 学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总 和。蜡烛、镁带等固体在空气中燃烧，参加反应的物质除了蜡 烛、镁带外，还有氧气；高锰酸钾分解有氧气生成。
人教版九年级化学上册作业课件 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 第1课时 质量守恒定律
(2)请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究。
①乙组实验结束后可观察到天平 _________(填“是”或“不”)平衡； 不
此反应遵__守_________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。 ②丙组对过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加
化学反应的各物质的质量总和___等__于_____(填“大于”“等于”或“小 于”)反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起__________
A．反应前后原子的种类和数目都没有发生改变 B．参加反应的两种物质的分子个数比为 2∶3 C．化学反应前后氮元素的化合价发生了改变 D．在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分
11．(7分)(郴州中考)一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2 g氧气，生 成4.4 g二氧化碳和1.8 g水。下列判断错误利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图 所示为该反应的微观示意图，下列说法不正确的是( C )
A．甲醛的化学式为CH2O B．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同 C．生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成 D．参加反应的甲和生成的丁的分子个数比为1∶1
9．(6 分)如图所示是某化学反应的微观示意图，其中“ ”和“ ”分别表 示两种质子数不同的原子，a、b 分别表示反应前和反应后的物质。请 回答下列问题：
【讨论与探究】(1)甲组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量
水，其目的是_吸__收__白__磷__燃__烧__时__放__出__的__热__量__，__让__装__置__快__速__冷__却__，____ __同__时__防__止__锥__形__瓶__局__部__骤__热___而__炸__裂_______________________________。
九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律质量守恒定律同步
12/11/2021
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综合能力提升练
8.现有化学反应:X+Y Z,若将 a g X 和 b g Y 在一定条件下充分反 应,则生成物 Z 的质量( D )
A.等于( a+b ) g B.小于( a+b ) g C.大于( a+b ) g D.不大于( a+b ) g 【解析】X和Y充分反应,有两种情况:①两者恰好完全反应,即两者均无剩余,此时Z的质量(zhìliàng)等于 ( a+b ) g;②X和Y其中一个有剩余,此时Z的质量小于( a+b ) g。综上,D项正确。
知识点3 质量守恒定律的应用
3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( C ) A.蜡烛(làzhú)燃烧时越来越短,最终消失 B.细铁丝在氧气中燃烧后固体质量增大 C.10 g冰融化之后,得到水的质量还是10 g D.高锰酸钾受热分解后固体质量减少
12/11/2021
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知识要点基础练
第五单元 化学方程式 (dānyuán)
12/11/2021
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课题 1 (kètí) 质量守恒定律
12/11/2021
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第1课时(kèshí) 质量守恒定律
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知识要点基础练
知识点1 质量守恒定律的探究 1.质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列实验装置( 部分天平未画出 )能直接(zhíjiē)用来验证质 量守恒定律的是( A )
( 4 )实验中观察到A、C中气球的大小不同,解释产生此现象的原因:
白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气 。
( 5 )将C再次放到天平上称量,天平仍然平衡,在此化学反应中,从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因: 参加反应(fǎnyìng)的白磷和氧气的质量之和等于反应(fǎnyìng)后生成的五氧化二磷的质量 。
人教版九年级化学上册 第五单元 化学方程式 单元知识点、考点梳理(含答案)
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律一、质量守恒定律1．定义：_____________________________________________________________________。
2．注意：(1)适用于所有的__________变化，不适用于物理变化。
(2)质量守恒，不是体积守恒。
(3)质量守恒不包括未参加反应的物质的质量。
(4)各物质质量包括固态、液态、__________所有物质的质量。
3．微观解释：化学反应前后，______________没有改变，__________没有增减，__________也没有改变。
二、化学反应中的变与不变1．六个不变宏观：(1)物质的__________不变；(2)元素的种类不变；(3)元素的质量不变。
微观：原子的__________、__________、__________不变。
2．两个一定变宏观：__________一定改变。
微观：__________一定改变。
3．两个可能改变(1)__________可能改变。
(2)__________可能改变。
第2课时 化学方程式 质量守恒定律的应用一、化学方程式及其意义1．化学方程式的概念：用__________来表示化学反应的式子。
2．化学方程式的宏观意义：表明____________、____________、____________，各物质之间的质量比。
微观意义：表示反应物和生成物之间__________________比。
3．从化学方程式中可获取的信息：(1)______________________；(2)______________________；(3)______________________；(4)______________________。
二、化学方程式的读法对照化学方程式的意义，化学方程式有三种读法(以C ＋O 2=====点燃CO 2为例)：(1)质：________和________在________的条件下反应生成______________；(2)量：每________份质量的碳和________份质量的氧气完全反应，生成________份质量的二氧化碳；(3)微观：每________个碳原子和________个氧分子反应，生成________个二氧化碳分子。
九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 第1课时 质量守恒定律练习
第1课时(kèshí) 质量守恒定律
8．图 5－1－5 是某个化学反应的微观示意图，下列关于该反应的 说法正确的是( A )
图 5－1－5
A．反应前后均为混合物
B．反应后质量减少
C．该反应产物是两种物质 D．反应后分子总数不变
2021/12/10
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第1课时(kèshí) 质量守恒定律
用水壶烧水，开始时会发现，与火焰接触的壶底出现水珠和黑色的炭
黑，下列说法不正确的是( A )
A．燃料中一定含有碳、氢、氧三种元素
B．燃料本身也可能含有水分
C．酒精中一定含有碳元素
D．不能确定燃料中是否含有氧元素
【解析】依据反应前后元素种类不变，可知燃料中一定含有碳、氢元素，
但2不021能/12/确10 定是否含有氧元素。
2021/12/10
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1课时 第
(kèshí)
质量守恒定律
B规律方法综合练
6．（2016•邵阳改编）用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未 画出)，能达到目的的是( D )
2021/12/10
图 5－1－3
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课时 第1
(kèshí)
质量守恒定律
【解析】A、B、C 项的反应中因有气体参加或生成，均应在密 闭装置中进行。
A．d＋b＋a B．d－b－a C．d－b＋a D．d＋b－a
【解析】由题意知：锡粉为 a g，容器和固体的总质量为 b g，所以，容器
的质量为(b－a) g。反应后固体为 d g，所以反应后容器和固体的总质量为 d g＋
(b－a) g。 2021/12/10
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第 课时 1