湖北省仙桃中学2014-2015学年高二10月月考化学试题 Word版含答案

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湖北高二高中化学月考试卷带答案解析

湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题表示阿伏加德罗常数的值)( )1.下列说法正确的是(NAA．30g乙烷含有的共价键数目为8N AB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．1mol甲基含10 N A个电子D．标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N A2.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量 NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为3 : 2 ，则样品中铁、铝物质的量之比为（）A．3 : 2B．2 : 1C．3 : 4D．4 : 33.下列电离方程式中，书写错误的是（）A．Ca(OH)2=Ca2++2OH-B．NaOH=Na++O2-+H+C．HCl=H++Cl-D．K2SO4=2K++SO42-4.物质分类的依据通常有组成和性质。

下列物质分类中，只考虑组成的是()A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物5.安全是化学实验和化工生产的基本原则，下列做法正确的是A．红磷应保存在水中，防止其自燃B．面粉生产车间应严禁烟火C．用碱液吸收NO，防止其对空气的污染D．金属镁失火时应使用泡沫灭火器灭火6.下列说法中正确的是A．同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比7.如下图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法不正确的是()A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一8.下列关于焰色反应的说法正确的是A ．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na +，无K +B ．用NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C ．进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸D ．焰色反应是某些金属单质具有的性质9.在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是( ) A ．2Mg ＋CO 2="==" 2MgO ＋C B ．MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ C ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3 D ．Cl 2＋2NaOH ===NaCl ＋NaClO ＋H 2O10.已知反应①2FeCl 3+2KI ＝2FeCl 2+2KCl+I 2 ②KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ③2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 ,下列物质的氧化能力强弱顺序正确的是（） A ．FeCl 3>Cl 2>I 2> KClO 3 B ．KClO 3>Cl 2> FeCl 3>I 2 C ．Cl 2>KClO 3> FeCl 3>I 2 D ．KClO 3>Cl 2>I 2> FeCl 311.设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．46g 乙醇分子中含有极性键的数目为6N AB ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积为22.4L ，质量为28gC ．1/18mol 的H 35Cl 分子所含中子数为N AD ．加热条件下，1mol H 2与1mol I 2混合，该反应过程中转移的电子数目为2N A12.下列有关化学用语正确的是( ) A ．次氯酸的结构式：H －Cl －O B ．原子核内有10个中子的氧原子： C ．F 原子结构示意图：D ．MgCl 2的电子式：13.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A ．先加入BaCl 2溶液，再加入足量的HNO 3溶液，产生了白色沉淀。

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(2)摩尔质量为_________________。
（3）同温同压下，5.6LH2和11.2LCO2，它们的物质的量之比为____________，原子数之比____________，混合气
体相对平均分子质量为
。（3分）
25．一、选择题NA/M
（5） M/NA
24、（8分，每空一分）
仙桃中学2014年秋季学期十月考试
高一化学试卷
命题人：姚建军审题人：王志平
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Ca:40 N:14 Cu:64
一、选择题
A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取
3．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )
；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤，正确的操作顺序是( )
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
7．下列关于“摩尔”的说法正确的是（）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是表示物质的量
C．一摩尔物质都含有阿伏伽德罗常数个分子 D．摩尔是物质的量的单位
11．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )
A．16 g
B．32 g
C．64 g/mol
D．32 g /mol
12．某物质A在一定条件下加热分解，产物全是气体。分解方程式为2A===B+2C+2D。测得生成的混合气体在相同条
件下对氢气的相对密度D,则A的相对分子质量为( )
①0.5 mol氨气②标准状况下224 L氦气
③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸

湖北高二高中化学月考试卷带答案解析

湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是()A．石油的分馏和煤的液化都是物理变化B．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应C．沼气是可再生能源,电能是二次能源D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃,可通过干馏制取2.下列化学用语中表示错误的是 ()A．对硝基苯酚的结构简式：B．甲烷的比例模型：C．甲基的电子式：D．乙二酸的实验式：CHO2发生加成3.丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2反应可得到有机物A，下列有关说法错误的是（）A．有机物A的一氯代物只有4种B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷C．有机物A的分子式为C8H18D．B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯4.分析下表中各项的排布规律,有机物X是按此规律排布的第19项,下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是()①是戊酸②是戊醇③是丁酸甲酯④在稀硫酸中易变质⑤一定能与钠反应A. ②⑤B. ①③④C. ③④D. ②③⑤5.某有机物的结构简式，它可发生的有机反应的正确组合是()①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧缩聚A．①②③⑤⑥B．②③④⑥⑧C．①②③⑤⑥⑦⑧D．④⑤⑥⑦⑧6.下列有关有机物的叙述不正确的是()A．C4H8O的醛有2种结构B．异丁烷的一氯代物有2种C．甲苯的一氯代物有4种D．14.5 g某烷烃完全燃烧生成 1.25 mol H2O,该烃的一氯代物不考虑立体异构共有5种7.物质X的结构简式如图所示,它常被用于制香料或作为饮料酸化剂,在医学上也有广泛用途。

下列关于物质X的说法正确的是()A．X的分子式为C6H7O7B．X分子内所有原子均在同一平面内C．1 mol物质X最多可以和3 mol氢气发生加成反应D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同8.下列有关有机物的组成和结构的说法正确的是()A．金刚烷()的分子式为C10H14B．聚丙烯的结构简式为C．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物D．环戊二烯()分子中最多有9个原子在同一平面为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）9.设NAA．1mol甲基（—CH3）所含的电子数为9N AB．1mol乙烯分子中含有极性键数为4N AC．标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7N AD．常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成H2的分子数为0.5N A10.有机物燃烧时可能产生一定量的黑烟，下列各组有机物在相同的外界条件下燃烧时，产生的黑烟最浓的一组是()A．CH3—CH2OH和H2B．CH4和CH3CH2CH3C．CH2===CH2和CH2===CH—CH3D．和H—C≡C—H11.下列化学实验，能达到实验目的的是( )A．除去苯中混有的少量苯酚，加入溴水充分反应后，过滤B．鉴定卤代烃中的卤原子，直接加入硝酸银溶液，根据沉淀颜色，判断卤原子类型C．乙醇在170℃加热脱水，将产生的气体通入高锰酸钾溶液，若能使其褪色，则证明有乙烯产生。

湖北高二高中化学月考试卷带答案解析

湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学反应中，同时存在离子键、极性键、非极性键的断裂与生成的是A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl D．NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O2.下列有关说法中不正确的是A．手性异构体的分子互为镜像B．与手性碳原子直接相连的四个原子不能相同C．甲烷、乙烷、丙烷均没有手性异构体D．手性异构体的分子组成相同3.下列各组元素均属于p区元素的是A．H、He、N B．O、S、P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg4.PCl3的结构类似于NH3，是一种三角锥形分子，下列有关叙述正确的是A．PCl3分子中三个P－Cl键的键长、键能、键角都相等B．PCl3分子中P原子采取sp3杂化，其中三个用于形成P－Cl键，另一个为空轨道C．PCl3分子中的P原子的价层电子对数为3，孤电子对数为1D．PCl3是由极性键构成的非极性分子5.下列有关冰的说法中，正确的组合是①水分子间既有氢键又有范德华力；②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中；④晶胞与金刚石相似；⑤与干冰的晶胞相似；⑥每个水分子平均拥有四个氢键；⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的；⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键A．除⑤⑥外B．除④⑦⑧外C．除④⑤⑥⑧外D．全对6.在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。

下列关于CO2原子晶体的叙述中不正确的是A．晶体中C、O原子个数比为1∶2 B．该晶体的熔沸点、硬度都高于石英C．晶体中含有“CO4”的结构单元 D．晶体中最小的原子环为六元环7.下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOH B．SO2C．CsCl D．SiO28.以下有关金属晶体的说法不正确的是A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，它们都占据在晶胞的一定位置上B．六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率相同C．金属晶体在固态或熔融态均能导电D．温度升高，金属的导电性将减弱9.“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。

高二化学月考试题及答案-湖北仙桃一中2015-2016学年高二上学期第一阶段考试卷

仙桃一中2015年秋季学期高二年级第一阶段考试化学试卷命题人：罗强华时间：90分钟总分：100分一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A. 强电解质在溶液中完全电离，其水溶液中不存在分子B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D. 强电解质在态时不一定会导电，但在固态时一定不导电2. 下列电离方程式中，正确的是（）A. Fe(OH)3Fe3++ 3OH-B. NaHCO3Na+ + HCO3-C. KClO3 = K+ + Cl- +3O 2-D. H2S2H+ + S2-3．将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是（）A．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸B．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸C．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)4. 在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（）A. 0.5mol/L的氨水B. 0.5mol/L的CH3COOHC. 蒸馏水D. 0.5mol/L的HCl5. 有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )A．V3>V2>V1B V3>V2=V1．C．V3=V2=V1D．V1=V2>V36.下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8的某电解质溶液B．c(OH-)＞1×10-7mol/LC．溶液中c(OH-)＞c(H+) D．溶液中含有OH-7．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6mol/L 。

湖北高二高中化学月考试卷带答案解析

湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.以下关于生活中常见的几种有机物的说法正确的是A．PVC(聚氯乙烯)是生活中常用的一种管材，其中聚氯乙烯中含有碳碳双键结构，所以可以使溴水褪色B．乙炔可以作为氧炔焰的原料气体，是因为其燃烧时火焰的温度很高C．聚乙烯常用于制造生活常见的塑料制品，其中聚乙烯属于纯净物D．氯仿(三氯甲烷)是工业上常用的一种溶剂，一般用甲烷和氯气按1:3反应即可生成纯净的氯仿2.质量相等的下列有机物充分燃烧耗氧量最大的是A．C2H6B．C2H2C．C4H6D．C4H83.下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式为：B．丙烷分子的球棍模型为：C．四氯化碳分子的电子式为：D．TNT的结构简式为：4.只用一种试剂，区别甲苯、四氯化碳、己烯、乙醇、碘化钾溶液、亚硫酸六种无色液体，应选用A．酸性KMnO4溶液B．碘水C．溴水D．硝酸银溶液5.设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是A．1mol十八烷分子中含有的共价键的数目为54N AB．21g乙烯和丙烯的混合物中所含原子个数为4.5N AC．标准状况下，22.4L的一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含原子的数目为4N AD．1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的数目为2N A6.在一密闭容器中有CH4和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是A．80%B．60%C．40%D．33.3%7.下列有机物的命名正确的是A．2—甲基—3—丁烯B．1，3，4—三甲苯C．2—乙基丙烷D． 2—甲基—2—氯丙烷8.有4种有机物：①②③④，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为A．②③④B．①②③C．①③④D．①②④9.甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。

若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代得到的物质结构如下所示，对所得分子的描述，正确的是A．此物质分子式为C25H18，属于苯的同系物B．其一氯代物共有四种C．此分子最多有13个碳原子在一个平面上D．该物质能使溴水因化学反应而褪色10.如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是11.40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。

【新课标】2014-2015上学期高二月考(2)化学 Word版含答案.pdf

2014-2015学年度上学期第二次月考高二化学试题【新课标】相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 一、选择题 1．2013年12月2日凌晨,搭载嫦娥三号的运载火箭顺利发射升空。

其玉兔号月球车的车内还专门准备了“暖宝”——核电池，确保月球车有剩余电力在月球的白天“自主醒来”，重新展开太阳能电池帆板迎接阳光。

一个硬币大小的核电池，就可以使用5000天。

21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是 A. 电力 B. 核能 C. 太阳能 D. 氢能 2．在图中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。

若将中间活塞打开(如图所示)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。

这是一个不伴随能量变化的自发过程。

关于此过程的下列说法不正确的是 A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增加的过程 B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C．此过程从有序到无序，混乱度增大 D．此过程是自发可逆的 3．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。

测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533据此下列结论正确的是 A．在t3时刻反应已经停止 B．A的转化率比B的转化率低 C．在容器中发生的反应为：2A＋B=C D．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol/(L·s) 4．在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g)2B(g)＋C(g)；②A(g) C(g)＋D(g)．当达到平衡时，测得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.则下列说法中正确的是 A．达到平衡时A的总转化率为40% B．达到平衡时c(B)为1.0 mol/L C．达到平衡时c(B)＝2c(D) D．达到平衡时c(D)＝2c(B) 5．已知Cl2和H2O(g)在一定条件下达到下列平衡：2Cl2(g)＋2H2O(g) 4HCl(g)＋O2(g)　ΔH>0。

湖北高二高中化学月考试卷带答案解析

湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.自然界中化合物的种类最多的是 A ．无机化合物 B ．有机化合物C ．铁的化合物D ．碳水化合物2.同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是 A ．NH 3 B ．SO 2C ．CH 4D ．H 23.常温下，下列不属于自发进行的变化是 A ．红墨水加到清水使整杯水变红 B ．冰在室温下融化成水 C ．NaHCO 3转化为Na 2CO 3D ．铁器在潮湿的空气中生锈4.用下图所示方法，检验某固体中是否含有Cl —，下列说法正确的是A ．①是BaCl 2溶液，②稀盐酸B ．①是稀盐酸，②稀BaCl 2溶液C ．①是稀硝酸，②是AgNO 3溶液D ．①是稀硫酸，②是AgNO 3溶液5.下列叙述正确的是A ．0．1 mol·L －1NH 4Cl 溶液：C （NH 4＋）＝C （Cl －）B ．在25℃时，pH ＝4的盐酸与pH ＝10的氨水溶液等体积混合后pH ＞7C ．0．1 mol·L －1与0．2 mol·L －1氨水溶液中C （OH －）之比为1︰2D ．中和pH 与体积都相同的氨水和Ba （OH ）２溶液，消耗HCl 的物质的量之比是1∶26.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是 A ．K B ．Ca C ．NaD ．Fe7.已知丙酮(C 3H 6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL -1，沸点约为55℃。

要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是 A ．蒸馏 B ．分液 C ．过滤 D ．蒸发8.下列是反应2A + 3B =" C" + 4D 在不同时刻测得的速率，其中最快的是 A ．V(A)=0．6mol/L ．s B ．V(B)=0．9mol/L ．s C ．V(C)=0．4mol/L ．s D ．V(D)=1．0mol/L ．s9.在2KMnO 4+16HCl====2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 反应中 A ．氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5 B ．被氧化的盐酸占参加反应盐酸总数的5/8 C ．KMnO 4只有一部分发生还原反应D ．KMnO 4与HCl 恰好分别完全发生还原反应和氧化反应10.下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数）AA．在常温常压下，11．2升氯气含有的分子数为0．5N AB．在常温常压下，1摩尔气体含有的原子数为N AC．32g氧气所含原子数目为2N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同11.下列实验或操作正确的是12.下列实验操作正确的是13.若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。

湖北高二高中化学月考试卷带答案解析

湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列分子式能代表纯净物的是A．C4H10B．CH4O C．C2H4Cl2D．C2H4O2 2.下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴溶于CCl4C．蔗糖溶于水D．HCl溶于水3.某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量D．△H=E2－E14.用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.12L气体（两种气体体积均在相同条件下测定）。

由此可知，该溶液可能是A．CuSO4溶液B．HBr溶液C．NaCl溶液D．硫酸溶液5.对于化学反应3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中错误的是A．2υ(W)="3υ(X)"B．2υ(X)=3υ(Z)C．2υ(Y)=4υ(X)D．3υ(Y)=4υ(Z)6.下列有机反应类型的归属正确的是①乙烷与Cl2反应制氯乙烷②丙烯与Cl2反应制3-氯-1-丙烯③苯制环己烷④乙炔使酸性KMnO4溶液褪色⑤乙烯制聚乙烯⑥甲苯燃烧A．①②属于取代反应B．②③属于加成反应C．④⑤属于氧化反应D．⑤⑥属于聚合反应7.一定条件下，分别对反应A(s)+B(g)2C(g) (正反应吸热)进行如下操作（只改变该条件）：①增大A的用量②缩小容器的容积③升高体系温度④减小体系中C的量上述措施中一定能使正反应速率加快的是A．①③B．②③C．①②③D．①②③④8.在室温下的某密闭容器中，将某气态烷烃与适量氧气混合，点火使之恰好完全燃烧后，冷却到室温，容器中压强为反应前压强的1/2，该气态烃是A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷9.化学平衡常数K 的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应与平衡常数数值如下：2NO(g)N 2(g)+O 2(g) K 1=1×1030 2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g) K 2=2×1081 2CO 2(g)2CO(g)+O 2(g) K 3=4×10-92 下列说法中正确的是A ．常温下，水分解产生O 2，此时平衡常数的值约为5×10-80B ．常温下，最易分解放出O 2的是水C ．D ．以上都不正确10.对于常温下pH=11的氨水溶液，下列说法中正确的是 A ．加水稀释100倍，9＜pH ＜11B ．加入少量NH 4Cl 固体，溶液的pH 升高C ．加水稀释后c(OH -)/c(NH 3·H 2O)值将减小D ．完全中和等浓度等体积的盐酸，耗氨水的体积比pH=11的NaOH 溶液大11.在NaHCO 3溶液中，若采取措施使溶液pH 增大的同时，c(CO 32-)的变化情况是 A ．增大 B ．减小 C ．不变 D ．可能增大，也可能减小12.下列说法中正确的是A ．乙烯、聚乙烯、聚苯乙烯都是不饱和烃B ．石油的分馏、煤的液化都是物理变化C ．天然气是不可再生的能源，而沼气是可再生的生物质能D ．苯可在FeBr 3作催化剂时与溴水发生取代反应，从而使溴水褪色13.某化学小组构想将汽车尾气(NO 、NO 2)转化为重要的化工原料HNO 3，其原理如图所示，其中A 、B 为多孔材料。

湖北高二高中化学月考试卷带答案解析

湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某炔烃氢化后得到的饱和烃如下：，该烃可能的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种2.0.5mol某不饱和烃跟1molHCl刚好完全反应，生成饱和化合物，该化合物与Cl在一定条件下发生反应，消耗2，生成只含碳、氯两种元素的化合物，则该烃是4molCl2A．CH3－CH=CH2B．CH CHC．CH3－C CH D．CH2＝CH－CH＝CH23.用一种试剂鉴别苯酚溶液、碘化钾溶液、1—己烯、苯，应选用 ( )A．盐酸 B．FeCl溶液Ｃ．溴水 D．四氯化碳34.下列说法正确的是A．的结构中含有脂基B．顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物不同C．１葡萄糖可水解生成2乳酸（）D．脂肪和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物5.某有机物的结构简式为；它不可以发生的反应类型有：①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚A．④⑦⑧B．①⑤⑦C．⑧D．①②6.下列醇中能由醛加氢还原制得的是A．CH3CH2CH2OH B．(CH3) 2CHCH(CH3) OHC．(CH3) 3COH D．(CH3) 2CHOH7.某有机物结构简式为，下列说法错误的是A．能被酸性高锰酸钾溶液氧化B．能与溴水发生加成反应褪色C．能发生加聚反应D．该分子中至少有16个原子在苯环所在平面8.某有机化合物A只含碳、氢、氧三种元素，常用作局部麻醉剂和镇痛剂。

，其分子模型如右图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。

下列说法错误的是A．它的分子式为C10H12O2B．有机物A是苯酚的同系物C．1molA与足量的浓溴水反应最多可能消耗2 molBr2D．有机物A遇FeCl3溶液显紫色,至少有12个原子共平面9.下列物质不能发生消去反应，但能氧化成醛的是 A ．B ．C ．(CH 3)3CCH 2OHD ．CH 3CH 2CH 2OH10.欲观察环戊烯()是否能使酸性KMnO 4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol·L -1KMnO 4溶液并不断振荡。

湖北省仙桃中学2014-2015学年高二10月月考化学试题 Wo

仙桃中学2014年秋季学期十月考试高二化学试题本试题卷共4页，24小题。

全卷满分100分。

考试用时90分钟。

★祝考试顺利★注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在试题卷和答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用统一提供的2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择题的作答：用统一提供的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

一、选择题（每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中，错误的是…………………………………………………………………………（）A．化学反应必然伴随发生能量变化，其能量变化主要是由化学键变化引起的B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．101kPa下，1mol的纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热叫燃烧热D．酸碱稀溶液中和生成1mol水时的反应热叫中和热2．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。

已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)＝3v(A),3v(C)＝2v(B)。

则此反应可表示为……………………………()A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2C C．3A＋B===2C D．A＋B===C 3．某反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是……( )A．反应过程a无催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E24．某反应A + B = C + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是………………………………………………………………………………………（）A．△H <0、△S >0 B．△H >0、△S >0 C．△H <0、△S <0 D．△H >0、△S <0 5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是…………………………………………………（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于工业合成NH3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅6．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)===2HI(g)ΔH<0。

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湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学用语的表达正确的是（） A ．原子核内有10个中子的氧原子：B ．二氧化碳的比例模型C ．Fe 3＋的最外层电子排布式为：3s 23p 63d 5D ．基态铜原子的外围电子排布图为：2.下列说法中正确的是（） A ．s 区、d 区、ds 区都是金属元素 B ．p 区都是主族元素C ．所有族中IIIB 中元素种类最多D ．最外层电子数为2的元素都分布在s 区3.下列晶体分类中正确的一组是（）4.下面的排序正确的是（）A ．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅B ．熔点由高到低：SiC>Si>SiO 2>GeC ．沸点由高到低：NH 3>PH 3>AsH 3>SbH 3D ．晶格能由大到小：NaI>NaBr>NaCl>NaF5.已知1～18号元素的离子a W 3＋、b X 2＋、c Y 2－、d Z －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的 A ．质子数c ＞d B ．氢化物的稳定性H 2Y ＞HZC ．离子半径X 2+＜W 3+D ．第一电离能X ＞W6.如图是蓝色晶体M x Fe y (CN)6中阴离子的最小结构单元（图中是该晶体晶胞的八分之一）下列说法正确的是（）A ．该晶体属于离子晶体，M 呈+2价B ．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe 2(CN)6C ．该晶体中与每个Fe 3+距离相等且最近的CN －为12个D ．该晶体的一个晶胞中含有的M ＋的个数为4个7.下图为冰晶体的结构模型，大球代表O 原子，小球代表H 原子，下列有关说法正确的是( )A ．冰晶体中每个水分子与另外2个水分子形成四面体B ．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C ．水分子间通过H —O···H 键形成冰晶体D ．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大8.下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）9.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N 、13C 、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A ．含有相同数目的中子、原子和分子B ．含有相同的分子数和电子数C ．含有相同的质子数和中子数D ．所含分子数和质量均不相同10.原理Cr 2O 72－＋CH 3CH 2OH ＋H ＋＋H 2O→[Cr(H 2O)6]3＋＋CH 3COOH （未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（）A ．消耗1molCH 3CH 2OH 时转移电子的物质的量为4molB ．1mol/LCH 3COOH 溶液中含有σ键的数目为7N A 个C ．H 2F +、NH 2－、H 2S 、CH 4均与H 2O 互为等电子体D ．在配合物[Cr(H 2O)6]3＋中，H 、O 原子与中心离子Cr 3＋形成配位键11.下列化学方程式或离子方程式中，书写正确的是( )A ．氢氧化铜溶于醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H ＋＝Cu 2＋＋2H 2O B ．乙醛的银镜反应：CH 3CHO ＋Ag(NH 3)2OHCH 3COONH 4＋NH 3＋Ag↓＋H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O C 6H 5OH ＋HCO 3－D ．丙烯聚合：12.下列有关除去杂质(括号内物质)的操作中，不正确的是（）A．FeCl2(FeCl3)：加入过量铁粉振荡，然后过滤B．苯(苯酚)：加入NaOH溶液振荡，然后分液C．乙醛(乙酸)：加入新制的生石灰，然后蒸馏D．乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，然后加热13.下列实验装置图(有些图中部分夹持仪器未画出)能达到其实验目的的是( )A.证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚C.分离溴乙烷和水D. 检查装置的气密性14.检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（）①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液加热③加入适量HNO3④冷却A．①②④③B．②④③①C．②④①D．②③④①15.有机物A、B只可能是烃或烃的含氧衍生物，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A和B 的相对分子质量相差不可能为(n为正整数) ( )A．8n B．14n C．18n D．44n16.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是 ( )A．分子式为C16H20O9B．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8mol NaOHC．与苯环直接相连的原子都在同一平面上D．能发生取代反应和加成反应，但不能消去反应17.下列有关说法正确的是 ( )A．可用分液漏斗分离乙醛与水的混合物B．可用溴水一次全部鉴别出苯、乙醇、1-己烯、福尔马林和苯酚溶液C ．提纯苯甲酸（含有食盐固体）可采用溶解、过滤、蒸馏的方法D ．煤油、柴油、花生油、猪油的主要成分均为酯类18.已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。

湖北高二高中化学月考试卷带答案解析

湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是（）A ．氢键有方向性和饱和性，属于共价键B ．分子形成氢键一定使物质的熔沸点升高C ．甲醇（CH 3OH ）比甲硫醇（CH 3SH ）熔点高，原因是甲醇分子间易形成氢键D ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致2.下列叙述与分子间作用力无关的是 ( ) A ．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B ．干冰易升华 C ．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高 D ．氯化钠的熔点较高3.下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是( ) A ．CO 2 B ．H 2O C ．H 2O 2D ．C 2H 24.下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( ) A ．CO 2、H 2S B ．C 2H 4、CH 4 C ．Cl 2、C 2H 2D ．NH 3、HCl5.下列说法不正确的是 ( )A ．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B ．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C ．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D ．N 2分子中有一个σ键，2个π键6.氨气溶于水时，大部分NH 3与H 2O 以氢键(用“…”表示)结合形成NH 3·H 2O 分子。

根据氨水的性质可推知NH 3·H 2O 的结构式为( ) A ．B ．C ．D ．7.以下分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为109°28′的是( ) ①CH 4 ②NH 4＋ ③CH 3Cl ④P 4 ⑤金刚石 A ．①②④ B ．①②③④⑤ C ．①②D ．①②⑤8.下列推断正确的是 ( ) A ．BF 3是三角锥形分子 B ．的电子式：，离子呈平面形结构C ．CH 4分子中的4个C —H 键都是氢原子的1s 轨道与碳原子的p 轨道形成的sp σ键D ．CH 4分子中的碳原子以4个sp 3杂化轨道分别与4个氢原子的1s 轨道重叠，形成4个C —H σ键9.下列分子中划横线的原子采取的杂化方式为 sp 杂化的是( ) A ．CH 4 B ．C 2H 4 C ．C 2H 2D ．NH 310.下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是( ) A ．H 2O 、SO 2 B ．BeCl 2、CO 2 C ．H 2O 、NH 3D ．NH 3、CH 2O11.下列说法正确的是（）A ．Cl 2是双原子分子，H 2S 是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的B ．H 2O 与H 2S 的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的C ．并非所有的共价键都有方向性D ．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小12.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( ) A ．配位化合物中必定存在配位键 B ．配位化合物中只有配位键C ．[Cu(H 2O)4]2＋中的Cu 2＋提供空轨道，H 2O 中的O 原子提供孤对电子，两者结合形成配位键 D ．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用13.在硼酸[B(OH)3]分子中，B 原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

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湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学用语中，书写或说法正确的是 A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．乙醇含有的官能团是—OH ，带一个单位负电荷C ．丙烷的球棍模型为D ．乙酸的分子式：C 2H 4O2.下列说法正确的是A ．乙烯的结构简式可以表示为CH 2CH 2B ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷3.下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面上的是4.下列叙述错误的是A ．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B ．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C ．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应、乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na 2CO 3溶液除去5.下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl 2的制备和性质实验联合进行，以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用溴水检验汽油中是否含有不饱和烃 A ．①②③ B ．①③④ C ．②③④ D ．①②④6.下列物质中互为同系物的是 A ．葡萄糖和果糖 B ．蔗糖和麦芽糖C ．乙酸和丙酸(CH 3CH 2COOH)7.根据下列事实所作的结论，正确的是编号事实结论8.下列现象中，是因为发生加成反应而产生的现象是 A ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D ．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失9.下列关于有机化合物的说法正确的是A ．分子式为C 3H 6O 2的链状有机物中含有一个双键B ．1 mol 甲烷与Cl 2完全发生取代反应需2 mol Cl 2C ．1 mol 乙烯与Cl 2完全发生加成反应需2 mol Cl 2D ．乙醇与乙酸均能被酸性KmnO 4溶液氧化10.实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是 A ．苯(硝基苯)：加少量蒸馏水振荡，待分层后分液 B ．乙醇(水)：加新制的生石灰，蒸馏C ．CO 2(HCl 、水蒸气)：通过盛有碱石灰的干燥管D ．乙烷(乙烯)：通入氢气发生加成反应11.下列变化可以直接通过取代反应来实现的是 A ．CH 3CH 2OH CH 3CHO B ．CH 2＝CH 2CH 3—CH 2BrC ．D ．CH 3COOH(CH 3COO)2Ca12.苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。

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湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关化学用语正确的是A ．26Fe 的价层电子排布式为3d 64s 2B ．35Br 的电子排布式可简写为[Ar]4s 24p 5C ．NH 4Cl 的电子式为D ．氯离子结构示意图为2.下列说法中，正确的是A ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B ．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高C ．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D ．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定3.乙醇晶体中不存在的作用力是 A ．极性键 B ．非极性键C ．离子键D ．氢键4.已知HgCl 2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，HgCl 2的熔点是277 ℃，熔融状态HgCl 2不能导电，HgCl 2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl 2的叙述中正确的是 ①HgCl 2属于共价化合物 ②HgCl 2属于离子化合物 ③HgCl 2属于非电解质 ④HgCl 2属于弱电解质 A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．②④5.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H 3分子。

甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是 A ．甲认为上述发现绝对不可能，因为H 3分子违背了共价键理论B ．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C ．丙认为H 3分子实质上是H 2分子与H +以特殊共价键结合的产物，应写成H 3+D ．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展6.下列描述中正确的是 ①CS 2为V 形的极性分子②ClO 3－的空间构型为平面三角形 ③SF 6中有6对完全相同的成键电子对 ④SiF 4和SO 32－的中心原子均为sp 3杂化 A ．①② B ．②③C ．③④D ．①④7.下列排列顺序正确的是①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②原子半径：Na ＞Mg ＞O ③熔点：SO 3＞SiO 2＞CO 2④结合质子能力：OH －＞CH 3COO －＞Cl －A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③8.金属晶体的金属原子有4种基本堆积模式，下列有关判断正确的是A．简单立方堆积：配位数6、空间利用率68%B．体心立方堆积：配位数6、空间利用率68%C．六方最密堆积：配位数8、空间利用率74%D．面心立方最密堆积：配位数12、空间利用率74%9.下列有关晶体的说法中，不正确的是A．晶体中一定存在化学键B．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成C．分子晶体在晶体态或熔融态下均不导电D．原子晶体中只存在共价键，不可能存在其他类型的化学键10.金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是A．晶体中不存在独立的“分子”B．含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有2 molC．是自然界中硬度最大的物质D．化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应11.下列推断性结论中正确的是A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3 C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D．I—I键的键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br键的键能都小；则在卤素单质中碘的熔点最低12.下列各组酸中，酸性依次增强的是A．H2CO3H2SiO3H3PO4B．HNO3H3PO4 H2SO4C．HI HBr HCl D．HClOHNO3 HClO413.向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是A．反应前后Ag+的浓度不变B．沉淀溶解后，生成[Ag（NH3）2] OH难电离C．配合离子[Ag（NH3）2]+存在离子键和共价键D．配合离子[Ag（NH3）2]+中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子14.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A．C元素的最高正价为＋7价 B．原子半径：A > B > CC．还原性：A2－ < C－ D．离子半径：A2－ > C－ > B2＋15.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A．10个B．14个C．18个D．21个16.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。

湖北高二高中化学月考试卷带答案解析

湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学用语错误的是A ．羟基电子式B ．乙烯的结构式 CH 2＝CH 2C ．乙酸的实验式CH 2OD ．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：2.某有机物a 的分子式和己烷相同，且主链上有4个碳原子，则下列关于a 的观点正确的是（）A ．a 分子中可能有三个甲基B ．a 的一氯代物可能有三种C ．a 的分子式为C 6H 10D ．a 能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应3.Na-S 电池的结构如图所示，电池反应为2Na+S 8 =Na 2Sn 。

下列说法不正确的是A ．熔钠电极作电池的负极B ．放电时Na +向正极移动C ．充电时熔钠电极与电源的正极相连D ．充电时阳极反应式为8Sn 2- —16e -=nS 84.常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH="11" 的氨水，当Cu 2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V ，下列说法正确的是（已知Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10-20）（）A ．若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c(NH 4+)/c(NH 3▪H 2O)始终保持增大B ．滴加过程中，当溶液中c(Cu 2+) = 2.2×10-2mol/L 时，溶液的pH = 9 C ．滴加过程中，当溶液的pH =" 7" 时，溶液中2c(NH 4+)= c(SO 42-)D ．若滴加pH =" 11" 的NaOH 溶液，Cu 2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V5.设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．7g 分子式为C n H 2n 的链烃中含有的C —H 键的数目为N AB ．标准状况下，2.24 L CHCl 3分子中共价键的数目为0.4N AC ．一定温度下，l L l mol·L -1的CH 3COONa 溶液含N A 个CH 3COO —离子 D ．1 mol SO 2与足量O 2在一定条件下反应生成SO 3的数目为2N A6.下列图像与对应叙述相符的是( )A ．图①表示已达平衡的某反应在t 0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂B ．图②表示Zn 、Cu 和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，在T 时加入了H 2O 2C ．图③表示同温度下、同体积pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸D ．图④表示向NaOH 溶液中通入CO 2，溶液中水电离出的c(H +)变化曲线，则最高点d 处溶液中各离子浓度大小为c (Na +)>c(OH -)>c(CO 32-)>c(HCO 3-) >c(H +)7.在不同温度下，水溶液中c(H +)与c(OH －)有如图所示关系。

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湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是 A ．在纯水中B ．在0.1 mol·L -1的NH 3·H 2O 溶液中C ．在0.1 mol·L -1的CH 3COOH 溶液中D ．在0.1 mol·L -1的MgCl 2溶液中2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．由水电离出来的c(H ＋)＝10－12mol/L 的溶液中：Na ＋、、、K＋B ．使酚酞试液变红的溶液中：S 2－、、、Na ＋C ．pH ＝0的溶液中：Na ＋、K ＋、Fe 2＋、D ．pH ＝7的溶液中：Al 3＋、Cl －、、3.升高温度，下列数据不一定增大的是A ．化学平衡常数KB ．KNO 3的溶解度SC ．化学反应速率D ．水的离子积常数K W4.下图两个装置中，液体体积均为200 mL ，开始工作前电解质溶液的浓度均为0．5 mol/L ，工作一段时间后，测得有0．02 mol 电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是A ．产生气体体积：①=②B ．电极反应式：①中阳极为4OH －-4e -=2H 2O+O 2↑②中负极为2H ++2e -=H 2↑C ．溶液的pH 变化：①减小，②增大D ．①中阴极质量增加，②中正极质量减小5.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A ．用装置①精炼铜，则a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO 4溶液B ．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连C ．装置②的总反应是：Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+D ．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀6.下列有关物质的量浓度关系正确的是A ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH 3COO －)＜c(CH 3COOH) B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH 3COONa)＜c(Na 2CO 3)C ．0．1 mol·L －1的NaHA 溶液，其pH ＝4，则c(HA －)＞c(H +)＞c(H 2A)＞c(A 2－)D ．pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的MOH 溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H +)＋c(M +)＝c(OH －)＋c(A －)7.常温下，将C 1 mol·L －1的盐酸和C 2 mol·L －1的氨水等体积混合，下列叙述错误的是A ．c(NH 4+)＋c(H +)=c(Cl -)＋c(OH -)B ．当C 1= C 2时，c(NH 4+)＋c(NH 3·H 2O)=c(Cl -) C ．当pH ＝7，一定是C 2＞C 1D ．当pH ＜7，一定是C 1=C 28.能说明0.1 mol·L －1的NaHA 溶液一定呈酸性的是 A ．某温度下，测得溶液的pH < 7B ．溶液中c(Na ＋)＝c(A 2－)C ．溶液中存在Na +、HA －、A 2－、 H 2A 多种微粒D ．NaHA 溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液恰好反应9.对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)+ yD(s) ΔH ＝？，在不同温度及压强（P 1，P 2）条件下，反应物A 的转化率如下图所示，下列判断正确的是A ．ΔH ＞0，m+n ＞x+yB ．ΔH ＜0，m+n ＞x+yC ．ΔH ＜0，m+n ＞xD ．ΔH ＞0，m+n ＜x10.某温度下，在一定体积的密闭容器中X 、Y 、Z 、W 四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是A ．增大压强反应的平衡常数不变，但X 的转化率增大B ．该反应的化学方程式为：4X (g)＋5Y (g) 4Z (g)+ 6W (g)C ．反应达到平衡时，X 的转化率为80%D ．其它条件不变，若增大Y 的起始浓度，X 的转化率增大11.25℃时，浓度均为0.1 mol·L －1的HA 溶液和BOH 溶液，pH 分别是1和11。

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湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是( ) A ．丙烷的比例模型是B ．C 2H 4与C 3H 6一定互为同系物 C ．属于芳香烃D ．羟基的电子式为，1 mol -OH 含有7 mol 电子2.下列有机化学反应方程式书写不正确的是( ) A ．CH 2=CH 2＋Cl 2 → CH 2ClCH 2Cl B ．2CH 3CH 2OH ＋O 22CH 3CHO ＋2H 2O C ．D ．3.丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A 的键线式结构为，有机物B 与等物质的量的H 2发生加成反应可得到有机物A ，下列有关说法错误的是( ) A ．有机物A 的一氯代物只有4种B ．用系统命名法命名有机物A ，名称为2，2，3-三甲基戊烷C ．有机物A 的分子式为C 8H 18D ．B 的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯4.分子式为C 5H 10的有机物，该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该有机物可能的结构(不考虑顺反和空间结构)有多少种( ) A ．4种 B ．5种 C ．6种 D ．7种5.描述分子的下列叙述中，错误的是( )A ．与苯环直接相连的原子都在同一平面上B ．分子中共有10个不饱和碳原子C ．最多有18个原子可能处在同一个平面上D ．分子式为C 11H 6ClF 36.下列说法正确的是( )A ．某有机物燃烧只生成CO 2和H 2O ，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H 2nB ．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸，减少的总体积就是生成的水蒸气的体积C ．某气态烃C x H y 与足量O 2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度＞100 ℃)，则y ＝4；若体积减小，则y ＞4；否则y ＜4。

D ．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O 2越多，烃中含H 量越高7.除去被提纯物质中的杂质，方案不正确的是（）8.2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。

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湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法或表示法正确的是A ．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B ．需要加热的反应说明它是吸热反应C ．在稀溶液中：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）H 2O （l ） ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，若将含0.5 mol H 2SO 4的稀硫酸与含1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD ．1mol S 完全燃烧放热297.3 kJ ，热化学方程式为：S ＋O 2SO 2 ΔH ＝－297.3 kJ·mol －12.下列说法正确的是A ．强酸跟强碱的反应热一定是中和热B ．1molC 完全燃烧放热383.3kJ ，其热化学方程为：C+O 2=CO 2ΔH=－383．3kJ·mol －1C ．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 时的反应热叫做中和热D ．表示中和热的离子方程式为：H +（aq ）+OH －（aq ）H 2O （l ）；ΔH=57．3KJ·mol －1 3.在298K 、100kPa 时，已知：（1）2H 2O （g ）O 2（g ）+2H 2（g ） ΔH 1 （2）Cl 2（g ）＋H 2（g ）＝2HCl （g ） ΔH 2（3）2Cl 2（g ）＋2H 2O （g ）＝4HCl （g ）＋O 2（g ） ΔH 3 则ΔH 3与ΔH1和ΔH 2间的关系正确的是 A ．ΔH 3=ΔH 1+2ΔH 2 B ．ΔH 3=ΔH 1+ΔH 2 C ．ΔH 3=ΔH 1－2ΔH 2 D ．ΔH 3=ΔH 1－ΔH 24.工业生产水煤气的反应为：C （s ）+H 2O （g ）CO （g ）+H 2（g ） ΔH=+131.4kJ·mol -1下列判断正确的是 A ．反应物能量总和大于生成物能量总和 B ．CO （g ）+H 2（g ）C （s ）+H 2O （g ）ΔH=+131.4kJ·mol -1 C ．水煤气反应中，生成1 mol H 2（g ）吸收131.4 kJ 热量 D ．水煤气反应中生成1体积CO （g ）吸收131.4 kJ 热量5.已知化学方程式：2SO 2（g ）+O 2（g ）=2SO 3（g ） ΔH=－QkJ·mol -1（Q>0）。