05 第一章第二节第2讲 离子反应

第一章物质及其变化第二节离子反应

第2讲离子反应

【讲】知识点1离子反应

1．离子反应

(1)探究离子反应的实质

向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液

①实现现象：有白色沉淀生成；

②化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl；

③微观分析

BaCl2和Na2SO4的电离方程式BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4===SO2－4＋2Na＋

混合前两种溶液中的离子BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－Na2SO4溶液：Na＋、SO2－4

混合后数目减少的离子Ba2＋、SO2－4

混合后数目不变的离子Na＋、Cl－

反应实质Ba2＋、SO2－4结合成BaSO4白色沉淀

(2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。

(3)实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。

2．离子反应发生的条件

特别提醒离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。

3.．NaOH溶液与CuSO4溶液反应的微观探析。

(1)化学方程式：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。

(2)微观探析

NaOH和CuSO4的电离方程式NaOH===Na＋＋OH－、CuSO4===Cu2＋＋SO2－4

混合前两溶液中存在的离子NaOH溶液：Na＋、OH－CuSO4溶液：Cu2＋、SO2－4混合后数目减少的离子OH－、Cu2＋

混合后数目不变的离子Na＋、SO2－4

【练】

1．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是()

A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合

B．锌片投入稀硫酸中

C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2

D．H2和O2反应生成水

答案B

解析A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C 项不是在溶液中进行的反应；D项不是离子反应。

2．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()

A．NaOH溶液和CuCl2溶液

B．Na2CO3溶液和稀硫酸

C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液

D．Ca(OH)2和盐酸

答案C

解析物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质、是否生成难电离的物质或是否生成易挥发性物质来进行判断。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质和易挥发性物质生成，故不发生离子反应。

3．下列离子反应不能发生的是()

A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O

B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4

答案D

解析D项既无气体产生也没有沉淀或水生成。

【讲】知识点2离子方程式的书写

1．离子方程式

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

2.离子方程式的书写步骤

以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：

(1)写：化学方程式(必须根据实验事实)：

BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。

(2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：

2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。

(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓。

(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。

特别提醒：

离子方程式中的“拆”与“不拆”

(1)拆：要将易溶于水且易电离的电解质写成离子的形式，如强酸、强碱、可溶性盐。

(2)不拆：单质、氧化物、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。

(3)在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO2－4，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO－3。

(4)对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。

3．离子方程式正误判断时的“六看”

(1)看是否符合客观事实

如Fe加入硫酸铜溶液中：

2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错)

错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4

正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

(2)看是否符合拆写原则

如石灰石加入稀盐酸中：

CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(错)

错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式

正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

(3)看是否遵守质量守恒定律

如Na2CO3与稀硫酸反应：

CO2－3＋H＋===CO2↑＋H2O(错)

错因：氢原子个数不守恒

正确：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

(4)看是否遵守电荷守恒

如铝与CuSO4溶液反应：

Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu(错)

错因：电荷不守恒

正确：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu

(5)看是否漏掉离子反应

如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：

Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓(错)

错因：漏掉了Cu2＋和OH－的反应

正确：Ba2＋＋SO2－4＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比