必修一离子反应(电解质)教学设计(市级公开课)

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高中化学必修一专题二第二单元离子反应（第一课时）——电解

质教学设计

教学目标（设计）

一、知识与技能：

1、了解物质导电的基本原理；

2、掌握电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；

3、学会对强电解质与弱电解质进行区分；

4、学会书写强弱电解质的电离方程式

二、过程与方法：

1、通过实验与动画的展示，引导学生了解并掌握物质导电的原因、电解质与非电解质的本

质区别，强弱电解质的判断，培养学生分析问题、解决问题的能力。

2、通过前后对比，归纳分析等知识的综合运用，训练学生的科学思维方法，加深他们对所

学知识的理解；

三、情感态度与价值观：

1、培养学生实事求是、勇于探索的科学态度；

2、对学生进行“透过现象看本质”的辨证唯物主义观点教育。

教学重难点

重点：物质导电的原理、电解质和非电解质的判断、电离方程式的书写

难点：强弱电解质的判断、电离方程式的书写

教学方法（策略）（设计）

以学生实验创设问题情景，激发学生的学习兴趣与探究热情，让学生在“创设情境→提出问题→引导思维→分析归纳→解决问题”的过程中，掌握化学知识、体会科学探究的方法。

教学媒体（设计）

演示实验、投影、Flash 动画演示

教学过程

【情景导入】用图片“潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故”引出本节课的

教学内容——电解质

【板书】电解质

【设问】生活经验告诉我们，除了电解质溶液能导电，还有什么能导电？——金属。

那他们的导电原理相同吗？

【学生回答】金属能导电的原因：，溶液能导电的原因:

【叙述】下面我们就通过几个小实验来探究物质的导电性。

【板书】一、物质的导电性

【活动与探究1】物质的导电性实验

实验 1：对盐酸、 NaOH 溶液、 NaCl 溶液进行导电性实验

结论：盐酸、 NaOH 溶液、 NaCl 溶液导电，原因：

实验 2：对 NaOH 固体、 NaCl 固体进行导电性实验

结论： NaOH 晶体、 NaCl 晶体导电，原因：

实验 3 ：对蔗糖固体及其溶液、酒精和酒精溶液进行导电性实验

结论：蔗糖固体及其溶液、酒精和酒精溶液导电，原因：

【教师活动】通过实验的现象，及多媒体动画的分析，引导学生对导电的原理有更深层次的了解，如有无离子，离子能否自由移动。

【叙述】像 HCl 、NaOH 、NaCl 这样能在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动的离

子而导电的化合物，我们称之为——电解质。

【板书】二、电解质与非电解质

【叙述】所以像化合物中的酸、碱、盐以及活泼金属氧化物都属于电解质。

【思考与讨论】而蔗糖、酒精我们则称之为——非电解质，那怎么定义非电解质呢？

【归纳】在水溶液中和熔融状态下都不能自身电离而导电的化合物，我们称之为——非电解质。像大多数的有机化合物以及非金属氧化物等都属于非电解质。【设疑】水属于化合物吗？水能导电吗？

【活动与探究2】纯水（蒸馏水）的导电性实验

结论：纯水也能导电，属于电解质

【叙述】物质的分类中，化合物中的酸、碱、盐以及活泼金属氧化物都属于电解质，有机化

合物以及非金属氧化物等都属于非电解质，而单质及混合物则既不是电解质，也不是非电解质。对于化合物与混合物的判断也是同学中比较容易出错。

【学生活动】

【练习 1】化合物与混合物的辨析

盐酸、 HCL、氨气、液氨

碘酒、稀硫酸、NaCl、CuSO4溶液、氨水

、

、

CuSO4.5 H 2O、 NH 3. H2O

【练习 2】下列叙述正确的是（）

A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

E.铜能导电，所以是电解质

F. BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质

【小结】注意！！！

★1.均是化合物 ;

★ 2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态;

★3. 电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物；

★4. 某些难溶于水的化合物溶解部分完全电离，所以是电解质；

【学生活动】

【练习3】下列物质中⑴ CH3COOH ⑵熔融NaCl⑶ NaOH ⑷ HNO 3⑸ Cu(OH) 2⑹AgCl⑺ CuSO4 溶液⑻Na2CO3 ⑼ C2H5OH⑽盐酸⑾ Fe ⑿ SO2 ⒀石墨

A能导电的有：

B属于电解质的是：

C属于非电解质的是：

D既不是电解质，也不是非电解质的是：

【叙述】物质的分类有很多不同的方法。比如，我们也可以根据化合物在水溶液中或熔化状

态下是否导电，把化合物划分为——电解质和非电解质。电解质在水溶液中的导电性完全相

同吗？

【活动与探究3】导电性强弱实验

实验 4：对不同浓度的NaOH 溶液进行导电性实验

结论：决定溶液导电性强弱的因素：

实验 5 其他条件相同，用相同浓度 (1mol/L) 的盐酸、醋酸溶液、 NaOH 溶液、氨水进行导电性比

较实验：

【通过观察实验现象，通过盐酸和醋酸的电离比较，得出结论】

结论：

【归纳】我们把电解质根据其在水溶液中电离程度的不同，分为——强电解质与弱电解质，

全部电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质。

【板书】三、强电解质与弱电解质

【叙述】强电解质包括强酸、强碱、大多数盐和活泼金属氧化物，弱电解质包括弱酸、弱碱

及水。

【教师活动】帮助学生学会对酸碱进行分类，并归纳分析常见的强酸、弱酸，强碱、弱碱，

并适当补充几种强酸与弱酸。

【学生活动】

【练习 4】把练习 3 中的电解质划分为强弱电解质

A 、属于强电解质的是：

B 、属于弱电解质的是：

【教师活动】在学会了判断强弱电解质的基础上，再进行深入的对比分析——强弱电解质的

比较。

【讲解】我们可以用电离方程式形象的表示电解质的在水溶液中或熔融状态的电离

【板书】四、电离方程式

【教师活动】通过具体例子的讲解分析，让学生明白怎样书写强弱电解质的电离方程式，并给出适当的书写原则：强等号、弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。以及在书写电离方程式时要遵循 2 个守恒，即元素守恒和电荷守恒。

【学生活动】

【练习 5】

(1) Ba(OH) 2(2) HClO

(3) H2O(4) Na 2CO3

(5) NH 4HSO4(6) NH 4HCO 3

【小结】

本节课我们了解了物质导电的基本原理，并根据物质在水溶液中或熔融状态下能否导电，把化合物分为电解质与非电解质，再根据在水溶液中电离程度的不同把电解质进而再分为强电解质和弱电解质，并学会用电离方程式表示强弱电解质的电离。

【主板书设计】