2017年秋高中化学第4章元素与材料世界第2节铝金属材料4.2.3金属材料课件鲁科版必修1

性能
极高的抗腐蚀性
作催化剂、抗腐蚀性 在潮湿空气中易锈蚀
应用
电子工业，航空、 有机合成、能源开发、 电气和电子工业、建 航天工业 医用材料制造 筑材料
4.新型金属材料
用作核电厂反应堆的核燃料，
特别是
在烟雾探测器中用做烟雾监测材料；
被誉为“21世纪的金属”，应用前景更为广阔。
归纳总结
黑色金属 金属材料
△ 2S (4)铜粉与硫粉混合加热：2Cu＋S=====Cu ；
△ (5)铜与浓硫酸反应： 2H2SO4(浓)＋Cu===== ； CuSO4＋SO2↑＋2H2O
3 ===3Cu ＋2NO↑＋4H2O (6)铜片与稀硝酸反应：3Cu＋8H ＋2NO ；
＋ －
2＋
3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ Cu ＋ 2Fe (7)铜与氯化铁溶液反应： ； ＋ 2＋ (8)铜与硝酸银溶液反应： Cu＋2Ag ===Cu ＋2Ag
(4)硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，若通入硫化氢气体生成
2＋＋2OH－===Cu(OH) ↓，Cu2＋ Cu 2 黑色沉淀，请写出有关离子方程式：________________________________
＋ ＋ H S===CuS ↓ ＋ 2H 2 _____________________ 。
1.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。 (1)金属在自然界中主要以游离态和 如金、铂主要以 存在。在地壳中含量最多的金属元素是 (2)除Cu、Au外、大多数金属呈 态两种形式存在，其中不活泼金属 态 ，其次是 。 态存在，而其他绝大多数金属元素都是主要以 色，不透明，有金属光泽。
归纳总结
硫酸铜可用于实验中检验水的存在，但不能作干燥剂，铜盐溶液和氢氧化
铜的蓝色常用于 Cu2 ＋ 的检验。氧化亚铜、氧化铜能被氢气、碳、一氧化
碳和铝还原为铜。碱式碳酸铜能与酸反应生成铜盐、水和二氧化碳，其受
热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。
活学活用
3.用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染方面考虑，最好的方
(3)根据金属的下列应用：①用作电线，②金属细丝，③炊具，推断金属具 有的物理性质是 导电性、延展性、导热性 。
(4)人们每年要从金属矿物资源中提取大量的金属，根据所学化学知识，按 要求写出两个生成金属的化学方程式： △ ===== Cu＋H2O或Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ① H2＋CuO △ ② 2HgO ===== 2Hg＋O2↑(分解反应)。
拓展延伸
2.下列说法中，正确的是 A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属 B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料
√
C.钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔 D.铜是导电性、导热性最好的有色金属
二、铜及其化合物的性质
1.铜是一种不活泼的金属，但在一定条件下能与O2、Cl2、S、浓硫酸、硝 酸、硝酸银、氯化铁等反应，写出下列反应(1)～(5)的化学方程式，(6)～(8) 的离子方程式： (1)铜在潮湿的空气中形成铜锈： 2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu ；2(OH)2CO3 △ (2)铜丝在空气中加热：2Cu＋O2===== ； 2CuO 点燃 (3)铜丝在氯气中燃烧：Cu＋Cl2=====CuCl2 ；
。
2.铜的化合物之间的相互转化 Cu(OH)2 (1)氢氧化铜受热分解，氧化铜与氢气反应的化学方程式分别为_________ △ △ ==== CuO＋ H2O，CuO＋H2 ==== Cu＋H。 2O (2)氢氧化铜和氧化铜中分别加入稀硫酸，溶液均变蓝色，则反应的离子方 ＋===Cu2＋＋2H O，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H O Cu(OH) ＋ 2H 2 2 2 程式分别为 。 (3) 色氧化铜在高温下分解为 或 色的 氧化亚铜 。 色的硫酸铜晶 体俗称 ，其受热分解为 色的硫酸铜粉末。请写出有关化 高温 △ 5H2O====CuSO4＋5H2O↑ 。 学方程式：4CuO=====2Cu2O＋O2↑，CuSO4·
有色金属
铁、铬、锰及它们的合金 重要的有色金属金、银、铜
活学活用 1.下列有关金属的叙述中不正确的是
A.铝的密度小，是一种轻金属
B.银、铜、金、铝的导电性依次增强 √
C.铜、银、金的延展性依次增强
D.金、铜、银的导热性依次增强 解析 按铝、金、铜、银的顺序，其导电性依次增强。 拓展延伸 人类使用最早的金属是铜，生产和生活中应用最广泛的金属 是铁，延展性最好的金属是金，导电性最好的金属是银，熔点最高的金 属是钨。
法是
浓硝酸 A.铜― ― ― ― →硝酸铜 稀硝酸 B.铜― ― ― ― →硝酸铜 氯气 硝酸 C.铜― ― ― →氯化铜― ― ― →硝酸铜
√
空气 硝酸 D.铜― ― ― →氧化铜― ― ― →硝酸铜
方法规律
4.向稀H2SO4中加入铜粉不反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，
符合此条件的盐是
①NaNO3
但易锈蚀。
(3)不锈钢：在普通钢基础上，加入 、 等元素，在空气中能保持金
属光泽，且有不生锈的特性。
3.几种有色金属材料——金、银、铜
名称
色泽
金
_____
银
银白色 ________
铜 紫红色 _______
硬度 延展性 导电、导热性
密度
较小，且Au<Hale Waihona Puke g<Cu > >
___>
>___ >___
>___
第4章
第2节
铝
金属材料
第3课时 金属材料
学习目标定位
1.了解常见金属的分类及金属性质与金属材料的关系。 2.了解不锈钢等合金的性质，了解金、银、铜的主要性质及它们作为材 料在工业生产和高科技领域中的应用。
内容索引
新知导学 —— 新知探究
达标检测 —— 当堂检测
点点落实
巩固反馈
新知导学
一、常见的金属材料
(置换反应)；
(5)在冶金工业上，金属可分为
① 金属：铁(Fe)、铬(Cr)、锰(Mn)及它们的合金。
②
金属：除Fe、Cr、Mn以外的其他金属及其合金。
2.重要的黑色金属材料——钢铁
(1)生铁：含碳量2%～4.3%，硬度大，但较脆且不易机械加工。
(2)普通钢：含碳量0.03%～2%，增加了硅、锰等元素，改善了铁的性能，
A.①③
②KCl
③ZnSO4
④Fe2(SO4)3
B.②③