北京市五中2012届高三上学期期中考试化学试题

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2012北京三区五月理综化学卷

n (H 2)/mol t /min(8,2) (11,2) (1,6)a b c2 4 6 810 24 68ⅠⅡK A B 食盐水XFe北京市东城区2011—2012学年度第二学期高三综合练习（二）理科综合能力测试6．下列说法正确的是A ．碘、铁都是人体必需的微量元素B ．淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖C ．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用D ．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装 7．下列说法不正确．．．的是 A ．46 g C 2H 6O 中共用电子对数为8×6．02×1023B ．20 g 重水（D 2O ）中含有的电子数为10×6．02×1023C ．100 mL 2．0 mol·L -1 NH 4HCO 3溶液中NH 4+ 数为0．2×6．02×1023D ．标准状况下，22．4 L NO 与CO 的混合气体中含有的原子数为2×6．02×10238．下列事实可以用同一原理解释的是 A ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理 B ．乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象 D ．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质9．模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．若X 为碳棒，开关K 置于A 处可减缓铁的腐蚀B ．若X 为锌棒，开关K 置于A 或B 处均可减缓铁的腐蚀C ．若X 为锌棒，开关K 置于B 处时，铁电极上发生的反应为 2H ++2e —=H 2↑D ．若X 为碳棒，开关K 置于A 处时，铁电极上发生的反应为 2H ++2e —=H 2↑10．氢化热是指一定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。

表中是环己烯、环己二烯 A ．环己二烯与H 2的反应最剧烈 B ．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团 C D ．上述条件下，1 mol 转变为时放热113 kJ11．T ℃时，将6 mol CO 2和8 mol H 2充入2 L 密闭容器中，发生反应CO 2（g ）＋3H 2（g ） CH 3OH （g ）＋H 2O （g ），容器中H 2的物质的量随时间变化如图中实线所示。

北京市重点中学2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题

北京市重点中学2012～2013学年度第一学期期中练习高一化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Ba—137Cl—35.5第I卷(选择题每题只有一个正确答案每题2分共50分)1．已知苯(C6H6)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为80.1℃。

要从水与苯的混合物中将苯分离出来，下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发2．某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这溶液中 ( ) A．一定含有SO42— B．一定含有Ag+C．可能含有SO42—或Ag+ D．可能含有CO32—3．要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。

要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列试剂及使用顺序正确的是（）A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl4.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A.体积为44.8LB.质量为88gC.分子数为6.02×1023D.含有4mol原子5.物质的量实际上是表示（）A.物质的质量B.摩尔（mol）C.粒子的相对质量D.含有一定数目微观粒子的集体6．2.2g某气体含有3.01×1022个气体分子，则该气体的相对分子质量为（）A.44g/molB.22 g/molC.44D.227．下列说法正确的是（）A．1mol·L－1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaClB．从1L 0.1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL，其物质的量浓度变为0.01mol·L－1C．摩尔质量指1mol物质的质量总和，以g为单位D．以g·mol－1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等8．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于摩尔质量之比9. 对下列反应类型的判断，不正确的是 ( )A.CO2 + H2O = H2CO3 化合反应B.Cu(OH)2 = CuO + H2O 分解反应C.Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2置换反应D.NaCl + AgNO3= AgCl↓+NaNO3复分解反应10．下列离子方程式正确的是() A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+ ＋2H2OB．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．大理石溶于稀盐酸CaCO3＋2H+＝Ca2+ ＋CO2↑＋H2O11. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 ( )A. NaOH + HCl == NaCl + H2OB. 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3C. H2CO3 == H2O + CO2D. NH3 + HCl == NH4Cl12.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 ( )A.当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B. 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂C. 某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D. 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化13．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 ( ) A．Ca2+、NH4+、Cl—、CO32— B．Na+、NH4+、NO3—、Cl—C．H+、Na+、NO3—、OH— D．K+、Mg2+、SO42—、OH—14．只用一种试剂，一次区别开Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液，该试剂是( )A. BaCl2溶液B. KOH溶液C. NaNO3溶液D. 稀盐酸15. 某盐的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42- 四种离子，若有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4molCl-，则SO42-的物质的量为( )A. 0.1molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.15mol16．下列电离方程式正确的是 ( )A.MgSO4 = Mg2+ + SO42-B.Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-C.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO42-D.KClO3 = K+ + Cl- + 3O2-17．100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后(忽略体积变化)，溶液中SO42－的物质的量浓度为（）A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L18．下列说法正确的是( ) A．胶体的本质特征是丁达尔效应B ．胶体不均一、不稳定C ．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D ．溶液是呈中性的，胶体是带电的19．一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl ，0.2mol K 2SO 4，0.1 molZnSO 4配方二：0.1 mol KCl ，0.3 mol K 2SO 4，0.1 molZnCl 2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是 ( )A 、只有n(K +)相同B 、只有n(Cl -)相同C 、各离子的物质的量完全不同D 、完全相同20．从含碘的CCl 44( )21．混合气体由N 2和CH 4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.00g/L ，则混合气体中N 2和CH 4的体积之比为 ( )A 、1：1B 、1：4C 、4：1D 、8：722．在配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A ．所用NaOH 已经潮解B ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里C ．向容量瓶中加水定容时俯视D ．称量时误用“左码右物”23．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。

北京市第五中学高三年级12月月考试卷——化学

北京第五中学2009届高三年级12月月考试卷化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。

第Ⅰ卷（选择题共50分）相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Mn 55 Al 27 Cu 64 S 32 K 39 Cl 35.5一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个正确选项，将正确选项的序号填涂在机读卡上，填在试卷上不得分）1．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。

下列关于Ds的说法不正确的是A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素2．探测冥王星（Pluto）的“新地平线（New Horizons）”号具有10.9kg钚—238（23894Pu）燃料的核电池系统，核电池是由辐射β射线（高速电流）的放射源，收集这些电子的集电器，以及两者之间的绝缘体三部分组成。

下列有关说法正确的是A．钚电池是将核能转化为电能B．核燃料是可再生能源C．放射源一端为正极，集电器一端为负极D．23894Pu的原子质量是12C原子质量的238倍3．下列说法正确的是A．明矾净水过程中不涉及化学变化B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化D．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变4．下列有关说法正确的是A．物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅>氯化钠>冰>氖气B．微粒半径由小到大顺序是：H-<Li+<H+C．溶液中结合H+能力由强到弱的顺序是：SO2-4>H2PO-4>CH3COO->HCO-3D．CO2、HClO、CF4、PCl3四种物质分子中所有原大都满足最外层为8电子的稳定结构5．在一定温度下的定容器中，当下列物理量不再变化时，表时反应A（g）+2B（g）C （g）+D（g）已达到平衡状态的是①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（A）正=2v（B）逆⑦混合气体的总质量⑧混合气体总体积A．①③④⑤B．①②③④⑤⑦C．①③④⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧6．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是A．从氟到碘，生成的氢化物熔沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D ．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强7．设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是① 2L 1mol/L NH4Cl 溶液含NH+4和Cl-均为2NA② 在常温常压下，22g 二氧化碳含有共用电子对总数为2NA③ 0.1 mol OH-的质子数与0.1mol H2O 的电子数均为NA④ 在标准状况下，11.2L 二氯甲烷含有的分子数为0.5NA⑤ 含1mol 碳原子的金刚石中，C —C 共价键为2NA⑥ 常温常压下，17g 甲基（14-CH3）所含的中子数为9NAA ．①②B ．③④C ．②⑤D ．⑤⑥8．已知X 和Y 为同一周期元素。

高中化学高三期中北京五中第一学期高三期中考试(化学).doc

北京五中2008—2009学年第一学期高三期中考试化学试题第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是（）A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60是原子晶体D．H2与H3属于同素异形体2．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液．悬浊液区别开来。

B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象。

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透模只能让较小的分子．离子通过。

D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象。

3．在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定．．能表明平衡移动的是（）A．反应混合物的浓度B．反应物的转化率C．正．逆反应速率D．反应混合物的压强4．下列说法正确的是（）A．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力B．甲烷．氨和水都是由极性键结合而成的极性分子C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构D．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点5．下列说法正确的是（）A．0．5molH2O2中含有6．02×1023个质子B．1molC5H12分子中含有17×6．02×1023个共用电子对C．质量均为16g 的O2和O3中都含有6．02×1023个原子D．标准状况下，11．2LHCl中含6×6．02×1023个离子6．亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2 = 4ClO2↑+ HCl + 2H2O,ClO2是广谱型消毒剂。

下列说法正确的是（）A．HClO2是有机酸B．上述反应中，ClO2是还原产物C．上述反应中，1 mol HClO2分解转移2 mol电子D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：47．下列说法正确的是（）A．15 g乙烷所含极性共价键的数目为3×6．02×1023B．标准状况下，11．2 L臭氧中含氧原子数为6．02×1023C．常温下，100 mL 0．1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0．01×6．02×1023D ．一定条件下，2 mol 二氧化硫和1 mol 氧气混合，反应时转移的电子数为4×6．02×10238．下列说法正确的是（）A ．pH =3的HX 酸与pH =11的YOH 碱等体积混合，所得溶液的pH 一定为7B ．在0．1 mol/L (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中c (H +) + c (NH 4+) + c (Fe 2+) = c (OH -) + c (SO 42-)C ．在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c (Na +) ﹥c (CH 3COO -)﹥c (H +)﹥c (OH -)D ．0．2 mol/L HCl 与0．1 mol/L NaAlO 2等体积混合，所得溶液中c (Cl -)> c (Na +)>c (Al 3＋)>c (H＋)>c (OH －)9．下列离子方程式书写正确的是（）A ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2＋2OH － = SO 32 －＋H 2O B ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋+2I － = 2Fe 2＋+I 2C ．N a N O 2溶液中加入酸性K M n O 4溶液：2M n ＋5N ＋6H ＋D ．N a H C O 3溶液中加入过量的B a (O H )2溶液：2H C ＋Ba 2＋＋2OH － = BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32 － 10．对于反应①KHCO 3溶液与石灰水反应；②Na 2SO 3溶液与稀盐酸反应；③Si 与烧碱溶液反应；④Fe 与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能．．用同一个离子方程式表示的是（） A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．②③④11．在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组（）①K ＋、C l －、N 、S 2－； ②K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42 －； ③N a C l －、N 、S O 42 － ④N a＋、C⑤K ＋、B a 2＋、C l －、N A ．①③ B ．③⑤ C ．③④ D ．②⑤12．现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（）A ．两溶液中水电离出的c(H +)=1×10-11mol ·L -1B ．加水稀释100倍后两溶液pH 仍相同C ．醋酸中的c(CH 3COO -)和硫酸中的c(SO 42-)相同D ．两溶液中分别加入足量锌片放出H 2体积相同13．下列说法正确的是（）①用25 mL 酸式滴定管可以准确放出8．00 mL 的稀盐酸；②可用干燥的pH 试纸测定氯水的pH ；③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中—定有大量CO 32-存在；⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为： c （Na +）﹥ c （CH 3COO —）﹥c （OH—）﹥ c （H + 右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2 A （g ）+ B(g) = 2 C （g ）；△H=Q kJ·mol -1（Q ＜0 ＝。

北京市西城区2012届高三上学期期末考试化学试题

北京市西城区2011-2012学年度第一学期期末试卷高三化学2012.1说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。

2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Fe 56 Br 80第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。

1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确．．．的是A．可利用废油脂制肥皂B．合金中可能含有非金属元素C．水玻璃可用于制造木材防火剂D．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料2．下列化学用语或图示表达正确的是A．乙烯的比例模型B．Na+的结构示意图C．葡萄糖的实验式C6H12O6 D．CO的电子式23．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是A．B．CO2 C．Na2O2D．NH4Cl4．下列应用与盐类的水解无关．．的是A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体5．KNO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示。

下列说法正确的是A．40℃时，将35 g NaCl溶于100 g水中，降温至0℃时，可析出晶体B．20℃饱和KNO3溶液的溶质质量分数＞31.6%C．a点KNO3和NaCl溶液的物质的量浓度相等D．固体KNO3中混有NaCl，可用重结晶进行提纯6．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A ．含有Fe 3+的溶液：Na +、SCN －、Cl －、I －B ．含有大量NO 3－的溶液： H +、Fe 2+、Cl －、SO 42－C ．常温下，pH=12的溶液： K +、Cl －、SO 32－、SiO 32－D ．c (H +)＝0.1 mol·L －1的溶液： Na +、NH 4+、SO 42－、S 2O 32－7．下列物质的工业制备原理不正确．．．的是 A ．氨气：N 2+3H 22NH 3B ．铜：Cu 2S+O 2===2Cu+SO 2C ．乙烯：C 2H 5OH 24H SO170−−−−→浓℃CH 2=CH 2↑+H 2O D ．漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl 2=Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O 8．下列离子方程式书写正确的是A ．实验室制Cl 2：MnO 2+2H ++2Cl －==Mn 2++Cl 2↑+2H 2OB ．将铝片打磨后置于NaOH 溶液中：2Al+2OH －=2AlO 2－+H 2↑C ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O+SO 2=2NH 4++SO 32－+ H 2OD ．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C 6H 5OH+CO 32－=2C 6H 5O －+CO 2↑＋H 2O9．下列说法正确的是A ．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3B ．等体积、等浓度的NH 4Cl 溶液和稀氨水中，所含NH 4+的数目相等C ．等物质的量的Cl 2分别与足量的Fe 和Cu 反应，转移的电子数相等D ．等物质的量的过氧化钡(BaO 2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2∶1 10．下列说法正确的是A ．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B ．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C ．(NH 4)2SO 4、CuSO 4、C 2H 5OH 都能使蛋白质变性D ．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应 11．铅蓄电池的示意图如右图所示。

北京市五中11-12学年高一化学上学期期中考试试题

北京市五中11-12学年高一化学上学期期中考试试题姓名学号成绩命题人复核人教研组长可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 S—32Cl—35.5一、选择题（每小题2分，共42分，每小题只有1个选项符合题意）1．下列不符合当今化学研究方向的是：（）A．发现新物质 B．合成新材料C．研究化学反应的微观过程 D．研究化学反应中原子守恒关系2．根据某种共性，可将CO2、SO2归为同类氧化物。

下列物质中，也属于这类氧化物的是：（）A． SO3 B．CaO C．NO D．NO23．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是：（）A．MgCl2固体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH4．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是：（）A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体5．下列有关物质分类的说法中正确的是：（）A．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法B．在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了C．现有SO42—、N2、CO2、MnO4—，可以按某个标准判断N2与其他三种不同；也可按某个标准判断MnO4-与其他三种不同D．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同6．某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②与铁反应生成氢气；③该溶液中阳离子只有H+。

根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是：（）A．①②③ B．①② C．②③ D．③7．钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是：（）A．碳酸铯的化学式为Cs2CO3 B．氢氧化铯是一种强碱C．以电解熔融的CsCl制取铯 D．Cs2CO3加热易分解出CO2、Cs2O 8．假设12C相对原子质量为24，如果以0.024kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数的数值，下列数值肯定不变的是：（）A．气体摩尔体积（标准状况） B．标准状况下16g氧气所占体积C．氧气的相对分子质量 D．一定条件下，跟2gH2相化合的O2的物质的量9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是：( )A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同 D．气体的物质的量不同10．将钠、镁、铝各03 mol分别放入100 mL 1 mol·L1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是：A． 1∶2∶3 B． 6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1 11．关于氧化还原反应，下列说法正确的是：（）①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂A．②④ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤12．在强酸性溶液中可发生如下反应：Ag+2Mn2+ + 5R2O8x— + 8H2O ====== 16H+ + 10RO42— + 2MnO4—加热这个反应可定性地检验Mn2+ 的存在。

北京市朝阳区2012届高三化学上学期期中考试试题新人教版

北京市朝阳区2011-2012学年度高三年级第一学期期中统一考试化学试卷第Ⅱ卷总分题号第Ⅰ卷22 23 24 25 26分数阅卷人可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。

1. 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。

下列有关说法不正确．．．的是A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金B. 钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C. 我国在商代就开始使用铜合金D. 铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大2. 下列气体物质的主要来源及对环境影响相对应的是气体物质主要来源对环境的影响A 二氧化碳化石燃料的燃烧酸雨B 二氧化硫汽车尾气的排放光化学烟雾C 二氧化氮工厂废气的排放温室效应D 甲醛各类含酚醛树脂胶的人造板装饰材料室内空气污染3. 某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应的叙述正确的是A. 该反应是吸热反应B. 反应物的总能量低于生成物的总能量C. 该反应的反应热△H＜ 0D. 加入催化剂后反应放出的热会减少4.下列有关物质的性质、用途相对应都正确的是A. 氯气具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌B. 水晶是无色透明的晶体，可用制作硅太阳能电池C. 常温下铝在浓硫酸中钝化，常温下可用铝制容器盛放浓硫酸D. 氨气可以和酸反应，氨气和硫酸反应只能得到硫酸铵5．下列装置及实验与结论对应正确的是6. 下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是 A ．在无色的溶液中：K +、Na +、MnO 4-、SO 42-B ．在pH=11的溶液中：CO 32-、Na +、NO 3-、SO 42-C ．水电离出的c （H +）= 10-12 mol·L ‾1的溶液中：Cl - 、HCO 3-、NO 3-、NH 4+D ．加入铝单质能放出氢气的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl -、 K +7. 向下列饱和溶液中加入少量物质后，原溶液不可能．．．变浑浊的是饱和溶液加入的少量物质A NaHCO 3 石灰水B 盐酸氢氧化钠溶液C Na 2CO 3 CO 2 DCa(OH)2CaCl 28.A ．金属钠不能与NaOH 溶液反应B ．当光束通过稀豆浆时，没有产生丁达尔效应C ．氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂D ．NH 3和HNO 3反应生成NH 4NO 3是氮的固定的一种方法9．高铁酸钠（Na 2FeO 4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：Fe 2O 3+3Na 2O 2 高温2Na 2FeO 4+Na 2O ，关于该反应说法正确的是A ．Na 2FeO 4属于共价化合物B ．反应中Na 2O 2是氧化剂C ．生成1 mol Na 2FeO 4，有6 mol 电子转移D ．在Na 2FeO 4中Fe 为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌A B C D 装置结论能组成铜锌原电池能证明非金属性 Cl ＞ C ＞ Si可制取纯净干燥的CO 2白色沉淀是 BaSO 310. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．1L mol·L ‾1的硫酸铝溶液中含有的Al 3＋为2N A B ．1 L pH ＝1的硫酸溶液中含有的H ＋为0.2N AC ．标准状况下，22.4L 的乙烷中含极性共价键的数目为7N AD ．常温下，23 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有N A 个氧原子 11. 下列说法正确的是A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B. 氢气中氢元素的化合价为0价，所以氢分子中没有化学键C. 离子键只存在于离子化合物中，而共价键可能存在于离子化合物或共价化合物中D. 向AgNO 3溶液中先滴入过量的Na 2S 溶液，再滴入NaCl 溶液，可发生沉淀转化 12. 香柠檬油可用于化妆品。

北京市五中11-12学年高二化学上学期期中考试试题理【会员独享】

北京市五中11-12学年高二化学上学期期中考试试题理班级姓名学号成绩一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．自2005年12月1日起在武汉九市进行车用乙醇汽油封闭推广行动。

车用乙醇汽油是把燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。

经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。

下列有关乙醇汽油的说法正确的是：A．乙醇汽油是一种纯净物B．乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染C．乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解D．乙醇和乙二醇互为同系物2．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的氟利昂产品，用作空调、冰箱和冷库中的制冷剂。

二氟甲烷的结构有：A．4种B．3种C．2种D．1种3．已知丁基共有4种，不必试写，立即可推断分子式C5H10O2的羧酸的同分异构体的数目是：A．3种B．4种C．5种D．6种4．下列分子式只能表示一种物质的是：A．C3H4Cl2 B．C3H8 C．C2H6O D．C2H4O25．含有18O的示踪原子的水与乙酸乙酯进行水解反应，一段时间后，示踪原子存在于：A．乙酸中B．乙醇中C．乙酸乙酯中D．以上三者中都有6．下列有机物不能发生消去反应的是：A．CH3CH2Cl B．(CH3)2CHOH C．(CH3)3CCl D．(CH3)3CCH2OH7．只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来。

该试剂是：A．FeCl3溶液B．溴水C．KMnO4溶液D．金属钠8．有机物A具有下列性质：能发生银镜反应，滴入石蕊试液不变色，加入少量NaOH溶液并滴入酚酞试液，共煮后红色消失。

原有机物A是下列物质中的：A．甲酸乙酯B．乙酸甲酯C．乙醛D．甲酸9．某有机物加氢反应后的还原产物是：CH3C(CH3)2CH2OH ，则原有机物是：A．乙醇的同系物B．丙醇的同分异构体C．丁醛的同分异构体D．乙醛的同系物10．江西曾发生误食工业用猪油的中毒事件，调查原因是混入了有机锡等，下列有关叙述正确的是：A．猪油是天然高分子化物B．猪油是高级不饱和脂肪酸的甘油酯C．猪油发生皂化反应时，反应液能使蓝色石蕊试液变红D．猪油皂化反应后，加入食盐搅拌，生成的物质静置之后分为两层二、选择题（每小题只有一个正确答案）11．某有机物的化学式为C5H8O，它能发生银镜反应和加成反应。

北京市五中2012届高三上学期期中考试政治试题

班级姓名学号成绩出题人雷世贵复核人潘东利教研组长汪青一．选择题（每小题2分，共同48分）1.价格与银行利率都对居民消费量的变动产生影响。

下列示图，在不考虑其他因素前提下，能正确反映银行利息下调对居民消费量产生变化的是【注】（----银行利率下调条件下的消费量原银行利率水平下的消费量横轴X为消费需求量纵轴Y为价格）2．下表是我国某市居民某年收入一览表内容工资、薪金收入房屋、土地等其他收入国债收入股票收益利息收入比例（%）40 29 7 10 14 注：财产性收入，一般是指家庭拥有的动产（如银行存款、有价证券等）、不动产（如房屋、车辆、土地、收藏品等）所获得的收入。

图表表明①财产性收入已成为该市居民收入的主要组成部分②投资方式的多样化，导致居民收入来源的多样化③按生产要素分配是我国的主要分配方式④我国多种所有制经济共同发展A．①②B．①②③C．①④D．②③④3．小赵属于“最爱咖啡”族，他是一家公司的职员。

早晨一上班，小赵就上网给同事发了一个“重要提示：每天与咖啡亲密相伴的同事们要注意了，因国际供应短缺，咖啡价格恐怕要暴涨了。

”这是他认真研究市场行情得出的结论。

下面是同事们的反映，其中符合经济学道理的有①可以改喝茶，茶与咖啡对我来说互为替代品 ②假如收入足够高，就不用理会咖啡涨价了③咖啡涨价是市场信号，可能有人要从中寻找商机了④只要市场充分调节，任何时候咖啡都不会供求失衡了A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④4．大学毕业生小新设计的一个动漫形象在网络上风靡一时。

小新希望利用这个契机，开办一家自己控制的公司。

这将需要大约20万元的启动资金，他的银行卡上只有5万元。

小新可以A．招募股东，通过股市融集资金 B．发行金融债券，到期偿还本息C．申请银行贷款，开办有限责任公司D．争取社会投资，成立合伙人企业5．张某有5万美元，2万美元换成人民币，3万美元换成欧元，根据表1四家银行提供的当天外汇报价，张某应选择的银行分别是：银行甲乙丙丁1美元兑人民币 6.5227 6.5248 6.5257 6.52351欧元兑美元 1.4235 1.4258 1.4241 1.4222A．甲和丁 B．丙和乙 C．丙和丁 D．甲和乙6．改革开放以来，我国哲学领域越来越以时代的目光和世界的视野聚焦于建设中国特色社会主义的最为重大的理论问题和现实问题。

2025届北京五中化学高一上期中综合测试试题含解析

2025届北京五中化学高一上期中综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知32 g X 与40 g Y 恰好完全反应,生成m g Q 和 9 g H,在相同条件下,16 g X 和足量Y 混合生成0.25 mol Q 和若干摩的H,则物质Q 的摩尔质量应是（） A ．122 g·mol -1B ．63 g·mol -1C ．126 g·mol -1D ．163 g·mol -12、下列反应的离子方程式错误的是A ．铁与稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑B ．澄清石灰水与盐酸反应：OH －＋H ＋＝H 2OC ．锌与氯化铜溶液反应：Zn ＋Cu 2＋＝Zn 2＋＋CuD ．硝酸钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42－＝BaSO 4↓3、在酸性条件下，可发生如下反应： 3ClO -+2M 3++4H 2O=27M O n -+Cl －+8H +， 27M O n -中M 的化合价是（）A ．+4B ．+5C ．+6D ．+74、下列实验操作及仪器使用正确的是A ．蒸发时,待坩埚内有大量固体析出时停止加热B ．蒸馏时,发现忘加沸石应立即停止加热,冷却后补加C ．配制溶液时,洗净的容量瓶需烘干后再用于实验D ．分液时,先将下层液体从下口放出,然后将上层液体也从下口放出5、实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干。

高中高考-北京五中2011-2012年学年度第一学期高三化学考试试卷及答案

北京五中2011-2012年学年度第一学期考试试卷高三化学I卷一、选择题（每题只有一个选项）1．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4N AB．25℃，PH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N AC．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0．2molO2，转移电子的数目为0.4N A2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4N AB．已知反应：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2molN2转移的电子数目为6N AC．在0.1mo1．L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1N AD．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5N A3．N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是( )A．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-4N AB．常温常压下，16g CH4中的分子数为N AC．1L 0.2mo1/L的FeCl3溶液中Fe3+的数目为0.2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度等于1 mol/L4．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2L氯仿(CHCI3)中含有C-Cl键的数目为1.5N AB．0.05mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为0.05 N AC．500℃、30MPa下：N2 (g)+3H2(g)−−→←−−2NH3 (g)；△H=-38.6kJ．mol-1;将1.5N A的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19．3KJD．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9N A5．设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )A．在标准状况下，2.24L的己烷中含有C-H键的数日约为0.6N AB．53．5g NH4Cl溶于水所得溶液中含有的NH4+个数为N AC．1mol羟基（-OH）所含的电子数约为10N AD．25℃时，1L pH=13的NaOH溶液中约含有0.1N A个氢氧根离子6．某溶液中含HCO3-，SO32-, CO32-, CH3COO-四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，上列四种阴离子的浓度变化最小的是( )A．HCO3-B．SO32-C．CO32- D．CH3COO-7．下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是( )A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-．AlO2-B．c(H+)=0.1mol／L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-C．在加入铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+8．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是( )A．使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．常温下，在c(H+) /c(OH-)=1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、K+C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3-D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、Cl-、NH4+、NO3-9．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-,③2R-+Z2=R2+2Z-，由此判断下列说法错误的是( )A．常温下反应2M2++Z2＝2M3++2Z-可以自发进行B．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原C．氧化性强弱顺序为：XO4-<Z2<R2<M3+D．还原性强弱顺序为：X2+<Z-<R-<M2+10．对于氧化还原反应8Fe(NO3)2+10HNO3=8Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O，以下叙述错误的是( ) A．还原产物为NH4NO3B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1C．若有1 mol NO3-参加还原反应，则转移8mol电子D．若应用该反应设计原电池，原电池的负极反应可表示为Fe2+-e-=Fe3+11．已知3Fe3O4+28HNO3(稀)＝9Fe(NO3)3+14H2O+NO下列说法正确的是( )A．Fe3O4是氧化剂，Fe2+是还原剂B．每生成1mol NO，则转移电子数为2molC．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为28：3D．若有3mol Fe3O4被氧化，则被还原的HNO3为1mol12．将lmolSO2和lmol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时SO3为0.3mol，若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是( )A．0.3mol B．0.15molC．小于0.15mol D．大于0.15m01而小于0.3mol13．一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入lmol N2和3mol H2，发生合成氨反应，t分钟后达到平衡状态。

学年五中高三年级化学期中试卷及答案2

3 34 2 4 3 4北京五中 2014/2015 学年度第一学期期中考试试卷高三化学班级姓名学号成绩可能用到的相对原子质量： Na 23 O 16 Al 27 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分共 42 分） 1. 下列有关化学用语使用正确的是A ．NH 4Br 的电子式：B ．S 2-的结构示意图：C ．乙酸的分子式： CH 3COOHD ．原子核内有 l7 个中子的氯原子：2. 下列叙述正确的是A ．标准状况下，2.24 L NH 3 中含有 6.02×1022 个共价键B ．100 mL 1 mol/L 的 Na 2CO 3 溶液中含有 6.02×1022 个 CO 2-C. 将 4 g NaOH 溶于 100 g 蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是 0.1 mol/LD. 将 7.8 g Na 2O 2 放入足量的水中，反应时转移 6.02×1022个电子3. 下列应用不涉及氧化还原反应的是A ．Na 2O 2 用作呼吸面具的供氧剂B ．工业上电解熔融状态 Al 2O 3 制备 AlC ．工业上利用合成氨实现人工固氮D ．实验室用 NH 4Cl 和Ca(OH)2 制备 NH 34. 已知 33As 、35Br 位于同一周期。

下列关系正确的是A ．原子半径：As>Cl>PB ．热稳定性：HCl>AsH 3>HBrC ．还原性：As 3－>S 2－>Cl－D ．酸性：H AsO >H SO >H PO 5.下列叙述正确的是A. X 、Y 元素的金属性 X < YB. 一定条件下,Z 单质与W 的常见单质直接生成 ZW 2C ．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D ．一定条件下,W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来 6. 在常温下，纯水存在电离平衡：H 2O OH -+H +，如果使水的电离平衡右移并使 c （H +）增大，应加入的物质是 A ．Na 2SO 4 固体B ．KAl(SO 4)2 固体C ．NaOH 固体D ．CH 3COOH 固体7. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是3 23 3 3 2 3 3 23A.B.C.D.8. ①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③ ④ 相连时， ③ 的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A ．①③②④B ．①③④②C ．③④②①D ．③①②④ 9. 下列实验操作正确的是A. 可用氨水除去试管内壁上的银镜B. 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C ．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D ．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜10.下列解释实验事实的方程式不准确的是A.0.1 mol/L CH COOH 溶液的 pH ＞１：CH COOH CH COO －+H + B.“NO 2 球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO 2(g) N 2O 4(g) △H ＜0C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H ++2NO －===3Fe 2++2NO ↑+4H O D.向 Na CO 溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO 2－+H O HCO －+OH－11. 下列实验过程中，始终无明显现象的是A. Cl 2 通入 Na 2CO 3 溶液中B. CO 2 通入CaCl 2 溶液中C. NH 3 通入 AgNO 3 溶液中D. SO 2 通入 Ba(NO 3)2 溶液中 12. 根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是① I 2(g)+ H 2(g) 2HI(g) △H =－9.48 kJ/mol② I 2(s)+ H 2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ/mol A ．254g I 2(g)中通入 2g H 2(g)，反应放热 9.48 kJB. 当反应②吸收 52.96kJ 热量时转移 2mole一C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含能量相差 17.00 kJ13.A. 用 Br 2 的CCl 4 溶液验证乙炔的性质，不需要除杂B.KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性C.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率D.将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高14.下列说法不正确的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH 和C2H5OHD.用甘氨酸( )和丙氨酸( )缩合最多可形成4 种二肽三、非选择题（本题包括5 小题，共58 分）15．（8 分）有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。

北京市五中2012届高三物理上学期期中考试试题

北京市五中2012届高三物理上学期期中考试试题班级姓名学号成绩 .出题人李怀军复核人苏奇名教研组长王红洁分） 1．F 1、F 2是力F 的两个分力。

若F = 10N ，则下列哪组力不可能．．．是F 的两个分力( ) A ．F 1=10N F 2=10NB ．F 1=20N F 2=20NC ．F 1=2 N F 2=6ND ．F 1=20N F 2=30N2．我国国家大剧院外部呈椭球型，假设国家大剧院的顶部为半球形，一警卫人员为执行特殊任务，必须冒险在大剧院顶部向上缓慢爬行(如图所示)，他在向上爬行的过程中( )A ．大剧院顶部对他的支持力变大B ．大剧院顶部对他的支持力变小C ．大剧院顶部对他的摩擦力变大D ．大剧院顶部对他的摩擦力变小3．下列说法中正确的是（）A ．游泳运动员仰卧在水面静止不动的时候处于失重状态。

B ．体操运动员双手握住单杠吊在空中不动时处于失重状态。

C ．举重运动员在举起杠铃后不动的那段时间内处于超重状态。

D ．蹦床运动员在空中上升和下落过程中处于失重状态。

4．下列运动中可能存在的是（）A ．物体的加速度向西，速度向东且不断增大B ．物体的加速度变小，速度变大C ．物体做曲线运动但加速度不变D ．物体做曲线运动但在相等时间内速度变化量相同5．水平地面上的一物块，受到方向不变的水平推力F 的作用，力F 的大小与时间t 的关系如甲图所示；物块的运动速度v 与时间t 的关系如乙图所示，6s 后的速度图象没有画出，g取10m/s 2。

下列说法正确的是（） A ．滑动时物块受到的摩擦力大小是3N B ．物块的质量为1.5kgC ．物块在6－9s 内的加速度大小是2m/s 2D ．物块前6s 内的平均速度大小是4.5m/s6．如图所示，长为L 的细绳一端固定，另一端系一质量为m 的小球。

给小球一个合适的初速度，小球便可在水平面内做匀速圆周运动，这样就构成了一个圆锥摆，设细绳与竖直方向的夹角为θ。

北京市五中2012届高三上学期期中考试化学试题

高温班级__________姓名__________学号__________成绩__________Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个选项）1．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A 、常温常压下的33.6L 氯气与27g 铝充分反应,转移电子数为3N AB 、用CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子，其中的氧原子数为2N AC 、Na 2O 2与H 2O 反应生成1.12L O 2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023D 、标准状况下，80g SO 3中含3N A 个氧原子，体积约为22.4L2．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列几种类推结论中，正确的是（）A 、由2Cu + O 2 == 2CuO 可推出同族的硫也有Cu + S == CuSB 、Fe 3O 4可表示为FeO ·Fe 2O 3，则Pb 3O 4可表示为PbO ·Pb 2O 3C 、Na 能与水反应生成H 2，K 、Ca 也能与水反应生成H 2D 、CO 2与Na 2O 2反应只生成Na 2CO 3和O 2，故SO 2与Na 2O 2反应只生成Na 2SO 3和O 23．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A 、含有大量Al 3+的溶液：Na +、NH 4+、SO 42-、Cl -B 、c(H +)=1×10-13 mol ·L -1的溶液：Na +、Ca 2+、SO 42-、CO 32-C 、含有大量Fe 3+的溶液：Na +、Mg 2+、NO 3-、SCN -D 、含有大量NO 3-的溶液：H +、Fe 2+、SO 42-、Cl -4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑B ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu2+ C ．向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al 3++2SO 2-4+2Ba 2++4OH -=2BaSO 4↓+AlO -2+2H 2OD ．等物质的量的NaHCO 3和Ca （OH ）2溶液混合：2HCO 3—+Ca 2++2OH —=CaCO 3↓+CO 32—+2H 2O5．下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（）A ．B ．Fe 2O 3+2Al====Al 2O 3+2FeC ．CaH 2+2H 2O===Ca （OH ）2+2H 2↑D ．3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO6．已知某强氧化剂[RO （OH ）2]2+离子中的元素R 可被亚硫酸钠还原到较低价态。

2012-2013学年北京四中高三(上)期中化学试卷

2012-2013学年北京四中高三（上）期中化学试卷2012-2013学年北京四中高三（上）期中化学试卷一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共38分）1．（2分）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1×10﹣6m）的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤等）．下列与PM2.5相关的氯酸的结构式：）7．（2分）在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：SnCl2+Cl﹣+H3AsO3+H+→As+SnCl62﹣+M，8．（2分）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是（）9．（2分）如图所示，表述不正确的是（）10．（2分）在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（）①BrCl的化学性质和Cl2相似，Cl2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应②弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应③苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色④Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解3+2+11．（2分）（2011•东城区模拟）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3．据此得知原混+﹣1．C D．12．（2分）将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体．再向所得溶液中加入适14．（2分）T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示．若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如图（Ⅱ）所示．下列叙述正确的是（）16．（2分）（2009•四川）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X 、Y ，发生反应mX （g ）⇌nY （g ）；△H=Q kJ/mol ．反17．（2分）以下实验：①为检验RI （碘代烷）中的碘元素，将RI 与NaOH 水溶液混合共热后再加入AgNO 3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气，并用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL 10%的CuSO 4溶液，滴入2%的NaOH 溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL ，加热至沸腾；⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热；⑥将饱和氯化铁溶液煮沸，制备18．（2分）（2014•重庆模拟）已知1g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ ，18g 水蒸气变成液态水放出44kJ19．（2分）已知：2Fe 2++Br 2═2Fe 3++2Br ﹣，2Fe 3++2I ﹣═2Fe 2++I 2．向FeI 2、FeBr 2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中，不正确的是（）二、填空题（共6道大题，62分）20．（6分）氢气是一种清洁能源．用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如图所示：（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_________．（2）第II步为可逆反应．在800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2mol/L，则此反应的平衡常数为_________，CO的平衡转化率为_________．21．（9分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2+H2O⇌HCl+HC10K=4.5×10﹣4次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为_________．（2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为_________．（3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_________．（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．①下列溶液能吸收Cl2的是_________（填字母序号）．A．饱和食盐水B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaOH溶液D．浓硫酸②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是_________．③Cl2中含有少量HCl气体，可用_________试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因：_________．22．（9分）某小组同学欲研究SO2的性质．2（熔点：SO2 76.1℃，SO316.8℃；沸点：SO2 10℃，SO345℃）①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_________．②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置II的作用是_________；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，则该反应的离子方程式是_________．③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置IV中有40mL 2.5mol•L﹣1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生总反应的化学方程式是_________．23．（11分）（2011•东城区二模）（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同学通过测定该反应发生时10mL）：其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择_________（填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择_________（填实验编号）．（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子．该反应的离子方程式是_________．甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质．（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和_________性．（Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是_________．（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是_________（填“甲”或“乙”），理由是_________．24．（12分）（2012•海淀区二模）某同学欲在实验室中对Fe3+与I﹣的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化．的现象为_________．②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为_________．根据实验III，甲同学认为Fe3有可能与I﹣发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由_________．（4）上述实验结果表明，Fe有可能与I发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe与I﹣的物质的量相同．该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I﹣反应的离子方程式应写为_________．25．（15分）（2013•重庆二模）已知：①如图1，在稀碱溶液中，溴苯难发生水解②如图2，现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应．请回答下列问题：（1）X中官能的名称是_________．（2）F→H的反应类型是_________．（3）I的结构简式为_________；（4）E不具有的化学性质_________（选填序号）a．取代反应b．消去反应c．氧化反应d．1molE最多能与2molNaHCO3反应（5）写出下列反应的化学方程式：①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：_________；②F→G的化学方程式：_________；（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有_________种，其中一种的结构简式为_________．a．苯环上核磁共振氢谱有两种b．不能发生水解反应c．遇FeCl3溶液不显色d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应．2012-2013学年北京四中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共38分）1．（2分）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1×10﹣6m）的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤等）．下列与PM2.5相关的氯酸的结构式：）的溶液，则7．（2分）在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：SnCl2+Cl﹣+H3AsO3+H+→As+SnCl62﹣+M，8．（2分）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是（）9．（2分）如图所示，表述不正确的是（）10．（2分）在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（）①BrCl的化学性质和Cl2相似，Cl2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应②弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应③苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色④Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解3+2+11．（2分）（2011•东城区模拟）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3．据此得知原混+﹣1．C D．，12．（2分）将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体．再向所得溶液中加入适，物质的量为，物质的量为14．（2分）T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示．若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如图（Ⅱ）所示．下列叙述正确的是（）v==16．（2分）（2009•四川）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）⇌nY（g）；△H=Q kJ/mol．反17．（2分）以下实验：①为检验RI（碘代烷）中的碘元素，将RI与NaOH水溶液混合共热后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气，并用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾；⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热；⑥将饱和氯化铁溶液煮沸，制备18．（2分）（2014•重庆模拟）已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ××19．（2分）已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中，不正确的是（）二、填空题（共6道大题，62分）20．（6分）氢气是一种清洁能源．用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如图所示：（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=﹣136.5kJ/mol．（2）第II步为可逆反应．在800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2mol/L，则此反应的平衡常数为，CO的平衡转化率为60%．的平衡转化率为×K==121．（9分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2+H2O⇌HCl+HC10K=4.5×10﹣4次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．（2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl2+2OH ﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O．（3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl．（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．①下列溶液能吸收Cl2的是BC（填字母序号）．A．饱和食盐水B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaOH溶液D．浓硫酸②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是湿润淀粉碘化钾试纸变蓝．③Cl2中含有少量HCl气体，可用饱和食盐水试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因：增大Cl浓度，Cl2+H2O⇌HCl+HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度．O2NaOH+ClO2NaOH+Cl22．（9分）某小组同学欲研究SO2的性质．（2）利用如图所示的装置研究SO2的性质：（熔点：SO2 76.1℃，SO316.8℃；沸点：SO2 10℃，SO345℃）①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是2SO2+O22SO3．②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置II的作用是；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，则该反应的离子方程式是5SO2+2H2O+2MnO4=5SO42﹣+2Mn2++4H+．③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置IV中有40mL 2.5mol•L﹣1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生总反应的化学方程式是3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O．=0.075mol22=0.075mol23．（11分）（2011•东城区二模）（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同学通过测定该反应发生时10mL）：其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择①②（填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择①④（填实验编号）．（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子．该反应的离子方程式是S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+8Cl﹣+10H+．甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质．（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和还原性．（Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓．（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是乙（填“甲”或“乙”），理由是可以排除BaS2O3的干扰．24．（12分）（2012•海淀区二模）某同学欲在实验室中对Fe3+与I﹣的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化．的现象为滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色．②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣．根据实验III，甲同学认为Fe3有可能与I﹣发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由溶液变成黄色，推测生成了I2．（4）上述实验结果表明，Fe有可能与I发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe与I的物质的量相同．该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I﹣反应的离子方程式应写为2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2．25．（15分）（2013•重庆二模）已知：①如图1，在稀碱溶液中，溴苯难发生水解②如图2，现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应．请回答下列问题：（1）X中官能的名称是酯基和溴原子．（2）F→H的反应类型是消去．（3）I的结构简式为；（4）E不具有的化学性质bd（选填序号）a．取代反应b．消去反应c．氧化反应d．1molE最多能与2molNaHCO3反应（5）写出下列反应的化学方程式：①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：；②F→G的化学方程式：；（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有4种，其中一种的结构简式为．a．苯环上核磁共振氢谱有两种b．不能发生水解反应c．遇FeCl3溶液不显色d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应．构简式为：的结构简式为：，的结构简式为：，的结构简式为：的结构简式为：的结构简式为：，的结构简式为：．构简式为：的结构简式为：，的结构简式为：，的结构简式为：的结构简式为：的结构简式为：，的结构简式为：．的结构简式为：的结构简式为：故答案为：的结构简式为：，故答案为：故答案为：的结构简式为：，参与本试卷答题和审题的老师有：无敌海丰；杜老师；梁老师1；mxl；赵老师；王慧；王老师；xuchh；陈老师（排名不分先后）菁优网2014年10月13日。

北京市五中13-14学年高一化学上学期期中考试试题

北京市五中13-14学年高一化学上学期期中考试试题姓名学成绩可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 S—32 Cl—35.5一、选择题（每小题2分，共42分，每小题只有1个选项符合题意）1．下列不符合当今化学研究方向的是：（）A．发现新物质B．合成新材料C．研究化学反应的微观过程D．研究化学反应中原子守恒关系2．根据某种共性，可将CO2、SO2归为同类氧化物。

下列物质中，也属于这类氧化物的是：（）A．SO3B．CaO C．NO D．NO23．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是：（）A．MgCl2固体B．NaCl溶液C．液态HCl D．熔融的KOH4．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是：（）A．①②③B．①②C．②③D．③7．钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是：（）A．碳酸铯的化学式为Cs2CO3 B．氢氧化铯是一种强碱C．以电解熔融的CsCl制取铯D．Cs2CO3加热易分解出CO2、Cs2O8．假设12C相对原子质量为24，如果以0.024kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数的数值，下列数值肯定不变的是：（）A．气体摩尔体积（标准状况）B．标准状况下16g氧气所占体积C．氧气的相对分子质量D．一定条件下，跟2gH2相化合的O2的物质的量9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是：( ) A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同D．气体的物质的量不同10．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是：() A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶111．关于氧化还原反应，下列说法正确的是：（）①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂A．②④B．②③④C．①②④D．①②④⑤12．在强酸性溶液中可发生如下反应：Ag+2Mn2+ + 5R2O8x— + 8H2O ====== 16H+ + 10RO42— + 2MnO4—加热这个反应可定性地检验Mn2+ 的存在。

2012高三期中考试化学试卷

海淀区高三年级第一学期期中练习可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

1、下列说法错误的是A．硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．纯净的二氧化硅是制造光导纤维的基本原料D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现2、下列说法正确的是A．1molCl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为2mol高温B．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2=2Cu+SO2每生成2mol铜，反应共转移2mol 电子C．称取25g CuSO4·5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%D．NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为1mol3．下列说法正确的是A．含有0.5molNa CO的溶液中溶质的离子总数为1.5×6.02× 102323B．7.8g过氧化钠所含阴离子数为0.2×6.02×1023C．标准状况下，2.24L乙酸的分子数为0.1×6.02×1023D．标准状况下，1.12LH2和C12混合气体分子总数为0.05×6.02×10234、下列离子方程式书写正确的是A．用Pt电极电解少量的MgC12溶液：2H2O＋2Cl－通电H2↑＋C12↑＋2OH－B．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OC．向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2O5．下列实验操作中正确的是A．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较6．对于密闭容器中的可逆反应：m X (g) + n Y(s) p Z (g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确．．．的是A．增大压强，化学平衡不一定发生移动B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动7．有关下列表述①16O2与18O2互为同位素②C2H4与C6H12互为同系物③淀粉与纤维素互为同分异构体④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化⑤碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构A．都不正确B．只有①③⑤正确C．只有②④⑤正确D．只有①②⑥正确8．关于下列装置说法正确的是（）A．用装置③精炼铜时，c极为粗铜B．装置①中，盐桥中的阳离子移向ZnSO4溶液C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成① ② ③乙醇、浓硫酸、乙酸钠溶液 9．X 、Y 、M 、Z 四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X 、Y 、Z 的电子层数之和为5，X 元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y 元素原子的最外层电子数是X 和Z两元素原子最外层电子数的总和，M 是地壳中含量最多的元素。

北京市第五中学2011-2012学年高一下学期期中考试_化学试题

化学试题可能用到的相对原子质量：Na —23 Mg —24 S —32Ca —40 Mn —55Al —27 Fe —56、选择题(每小题 3 分，共 48 分，每小题只有 1．下列能源属于二次能源的是2. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是3. 化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是 A.用NaOH 溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰B. Na 2O 可用于呼吸面具中作为氧气的来源C.向煤中加入适量 CaSQ ，可大大减少燃烧产物中 D .工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等4.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是5.下列叙述正确的是A.将CC 2通入BaC 2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SC 2,产生沉淀C. 向AICI 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入D. 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 6.下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是：A. 高纯硅可用于制造半导体材料B. SiC 2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆C. 玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐D. S 3N 4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机 7.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是北京市第五中学 2011-2012 学年高一下学期期中考试A .煤B .风力C ．电力D .石油B .在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入C U (NQ )2固体，铜粉仍不溶解H —1 C —12 N — 14 O —16 1 个选项符合题意) A .碳酸钙受热分解B .氧化钙溶于水C.铝粉与氧化铁粉末反应D . 乙醇燃烧 SQ 的量A .食盐、淡水B .溴、碘C . 钠、镁D .氯气、烧碱NaHSO 4溶液，沉淀消失 CuSQ 固体，速率不改变估瞎JrJf IL U「&0] (HC 】NdcCO ICO■ = -― f护111甜耳"jS 11 Jfakr〕]]JI*什農嘿猶中的氐实於帑制取肚D.UV< N ；i<O .NalfCO''riK'i QW的热©itt&某未知溶液中已检验出含有离子 Ca 2、NO 3「，且pH=2。

北京五中2011届高三上学期期中考试化学试题

北京五中2010/2011学年度上学期期中考试试卷高三化学有关相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Al—27第I卷（选择题共42分）一、选择题（每小题3分，共42分。

每小题只有1个选项符合题意）1．下列化学用语正确的是：（）A. 硫的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有8个中子的氧原子：D．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:1 2．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。

下列说法正确的是：（）A．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m3．向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是：（）A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－4．铝和过氧化钠的混合物溶于足量水中得到澄清溶液，产生气体3.5g,在所得溶液与7 mol·L-1 盐酸100mL 作用的过程中，有沉淀出现，此后沉淀又恰好溶解，则铝和过氧化钠的物质的量之比：（）A. 1：2 B. 2：1 C. 11：2 D. 2：115．用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO 2+4H ++2SO 42-2PbSO 4+2H 2O ）电解苦卤水(含C1―、Br ―、Na ＋、Mg 2＋)的装置如图所示 (a 、b 为石墨电极)。

下列说法中正确的是：（）A ．铅蓄电池放电时的正极反应是： PbO 2+4H ++SO 42- =PbSO 4+2H 2OB ．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br ―而不是Cl ―，说明当其它条件相同时Br ―的还原性强于Cl ―C ．铅蓄电池充电时，A 极应与外接电源负极相连D ．忽略能量消耗，当b 极产生0.02g 气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol H 2SO 46．下列有关化学研究的正确说法是：（） A ．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B ．依据某化合物熔融状态能导电，推出此化合物中一定存在离子键 C ．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D ．从HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增的规律 7．下列说法正确的是：（） ①世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物；②CH 3COONa 、BaSO 4都是强电解质；③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同；④ 0.1 mol/L NaOH 溶液与0.1 mol/L Ba （OH ）2 溶液的pH 相同；⑤一定温度下，适量CO 2 分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。

北京市五中2012届高三数学上学期期中考试试题理

北京市五中2012届高三数学上学期期中考试试题理班级姓名学号成绩一.选择题（每题5分，共40分）1.设全集,R I =若集合}.02{},2{2>--=>=x x x N x x M 则下列结论正确的是 ( ).A N M = .B R N M =Y .C M N ≠⊂ .D M C N C R R ≠⊂2.已知非零实数a 、b 满足,b a >则下列不等式中成立的是( ).A 22ab b a > .B b a 11< .C 22ab b a > .D 22b a > 3.等比数列}{n a 的前n 项和为n S ，21,632==S a 则公比q 等于( ).A 2 .B 21 .C 2或21 .D 2-或21- 4.若点),(y x P 是︒300角终边上异于原点的一点,则xy的值为( ).A 33.B 33- .C 3 .D 3-5.已知点)0,1(),0,1(B A -,C 为平面内一动点,且满足,2BC AC =那么点C 的轨迹方程为( ).A 01622=+++x y x .B 01622=+-+x y x.C 0131022=+-+x y x .D 0131022=+++x y x 6.对函数,sin )(x x x f ⋅=现有下列命题:①函数)(x f 是偶函数; ②函数)(x f 的最小正周期是;2π ③点)0,(π是函数)(x f 的图像的一个对称中心; ④函数)(x f 在区间]2,0[π上单调递增,在区间]0,2[π-上单调递减.其中是真命题的是( ).A ①③ .B ①④ .C ②③ .D ②④7.设等差数列}{n a 的前n 项和为,n S 且满足,0,01615<>S S 则15152211,,,a S a S a S Λ中最大的项为( ).A 66a S .B 77a S .C 88a S .D 99a S 8.若关于b a ,的代数式),(b a f 满足:①;),(a a a f =②);,(),(b a kf kb ka f = ③);,(),(),(22112121b a f b a f b b a a f +=++④).2,(),(ba b f b a f += 则=),(y x f ( ).A 32y x + .B 32y x + .C 32y x - .D 32yx - 二.填空题（每题5分，共30分）9.已知,53sin =α且),,2(ππα∈那么αα2cos 2sin 的值等于.________10.,32==a 、b 的夹角为,60︒则._____2=-a 11.函数),52sin(2)(ππ+=xx f 对任意的,R x ∈都有)()()(21x f x f x f ≤≤成立，则21x x -的最小值为.________12.已知AC BD 、为⊙O :922=+y x 的两条相互垂直的弦，垂足为),3,2(M 则四边形ABCD 的面积的最大值为 . 13.已知函数)1(121)1(2>-=+-+-a y abx x a 的定义域为,R 则a b 3-的取值范围是._____________14.在平面直角坐标系中,定义2121),(y y x x Q P d -+-=为两点),,(11y x P),(22y x Q 之间的“折线距离”.则坐标原点O 与直线0522=-+y x 上一点的“折线距离”的最小值为_______;圆122=+y x 上一点与直线0522=-+y x 上一点的“折线距离”的最小值为.________ 三.解答题(本题满分80分) 15.(本题满分13分)在锐角ABC ∆中，角,,A B C 的对边分别为),1,sin (),2,(,,,A n b a m c b a ==且//. ⑴求B 的值；⑵求C A sin cos +的取值范围. 16.(本题满分13分)已知:以点)0,()2,(≠∈m R m mm C 为圆心的圆与x 轴交于点O 、,A 与y 轴交于点O 、,B 其中O 为原点.(1)求证:OAB ∆的面积为定值;(2)设直线42+-=x y 与圆C 交于点M 、,N 若,ON OM =求⊙C 的方程. 17. (本题满分13分)已知四棱锥ABCD P -的底面ABCD 是边长为2的正方形,⊥PD 底面ABCD , E 、F 分别为棱BC 、AD 的中点. (1)求证://DE 平面;PFB(2)已知二面角C BF P --的余弦值为,66 求四棱锥ABCD P -的体积.18. (本题满分13分)某同学参加3门课程的考试.假设该同学第一门课程取得优秀成绩的概率为,54第二、第三门课程取得优秀成绩的概率分别为),(,q p q p >且不同课程是否取得优秀成绩相互独立,记ξ为该生取得优秀成绩的课程数，其分布列为(1)求该生至少有1门课程取得优秀成绩的概率； (2)求p ，q 的值； (3)求数学期望.ξE19.(本题满分14分)已知函数3211()(0)32f x x ax x b a =+++≥，'()f x 为函数()f x 的导函数．(1)设函数)(x f 的图象与x 轴交点为,A 曲线)(x f y =在A 点处的切线方程是33y x =-，求,a b 的值；(2)若函数()'()ax g x e f x -=⋅，求函数()g x 的单调区间．20.(本题满分14分)设等差数列}{n a 的公差,0≠d 且),(0*∈≥N n a n 记n S 为数列}{n a 的前n 项和.PFED CB A(1)若2a 、3a 、5a 成等比数列,且5a 、6a 的等差中项为,36求数列}{n a 的通项公式; (2)若m 、n 、,*∈N p 且,2p n m =+证明：;211pn m S S S ≥+ (3)若,10051503≤a 证明:.2008111200721>+++S S S Λ答案一.选择题1.D2.A3.C4.D5.B6.B7.C8.A 二.填空题9.23-10.13 11.2 12.11 13.)3,(--∞ 14.255(第一空2分,第二空3分)三.解答题15.解:16.解:(1)由已知可设⊙C 的方程为:2,4)2()(2222ΛΛmm m y m x +=-+-分分别令,0,0==x y 易知4),4,0(),0,2(ΛΛmB m A 分 ,4422121=⋅=⋅=∴∆mm OB OA S AOB 故OAB ∆的面积为定值64ΛΛ分.(2)C ON OM ,=Θ为圆心,8ΛΛMN CO ⊥∴分 ,1-=⋅∴MN CO k k 而直线MN 的方程为,42+-=x y102,21222ΛΛ±=∴===∴m m m m k CO 分当2-=m 时, ⊙C 与直线MN 相离,不合题意舍去……11分所以⊙C 的方程为13.5)1()2(:22ΛΛ=-+-y x 分 17.解:(2)以D 为原点,直线DP DC DA ,,分别为z y x ,,轴建立空间直角坐标系.设,a PD =可得如下点的坐标:).0,2,2(),0,0,1(),,0,0(B F a P则有7).0,2,1(),,0,1(ΛΛ=-=a 分因为⊥PD 底面,ABCD 所以平面ABCD 的一个法向量为8).1,0,0(Λ=分设平面PFB 的一个法向量为),,,(z y x =则可得⎪⎩⎪⎨⎧=⋅=⋅00即⎩⎨⎧=+=-020y x az x令,1=x 得,21,1-==y a z 所以10).1,21,1(ΛΛan -=分由已知,二面角C BF P --的余弦值为,66所以得,661451,cos 2=+>=<aa 122ΛΛ=∴a 分13.384231ΛΛ=⨯⨯=∴-ABCD P V 分18.解：事件i A 表示“该生第i 门课程取得优秀成绩”，i =1,2,3，由题意知14()5P A =，2()P A p =，3()P A q =2ΛΛ分 (1)由于事件“该生至少有1门课程取得优秀成绩”与事件“0ξ=”是对立的，所以该生至少有1门课程取得优秀成绩的概率是61191(0)1125125P ξ-==-=，4ΛΛ分答: 该生至少有1门课程取得优秀成绩的概率是.125119(2)由题意知12316(0)()(1)(1)5125P P A A A p q ξ===--=123424(3)()5125P P A A A pq ξ====整理得 6125pq =，1p q +=由p q >，可得35p =，25q =.8ΛΛ分19.解:(1)∵3211()(0)32f x x ax x b a =+++≥，∴2'()1f x x ax =++． ∵()f x 在(1,0)处切线方程为33y x =-，∴'(1)3(1)0f f =⎧⎨=⎩，即1=a ，611-=b . ……5分 (2)'()()ax f x g x e=21ax x ax e ++=()x R ∈．'()g x =22(2)(1)()ax axax x a e a x ax e e +-++2[(2)]ax x ax a e -=-+-. ……7分 ①当0a =时，'()2g x x =，()g x 的单调递增区间为(0,)+∞，单调递减区间为(,0)-∞．②当0a >时，令'()0g x =，得0x =或2x a a=- （ⅰ）当20a a->，即02a <<时，()g x 的单调递增区间为22(0,)a a -，单调递减区间为(,0)-∞，22(,)a a-+∞；（ⅱ）当20a a-=，即2a =时，'()g x =2220x x e -=-≤，故()g x 在(,)-∞+∞单调递减；（ⅲ）当20a a-<，即2a >时，()g x 在22(,0)a a-上单调递增，在(0,)+∞，22(,)a a --∞上单调递综上所述，当0a =时，()g x 的单调递增区间为(0,)+∞，单调递减区间为(,0)-∞；当02a <<时，()g x 的单调递增区间为22(0,)a a-，单调递减区间为(,0)-∞，当2a =时，()g x 的单调递减区间为(,)-∞+∞；当2a >时，()g x 的单调递增区间为22(,0)a a -，单调递减区间为(0,)+∞，22(,)a a--∞．……14分20.解:(1)由已知得,5223a a a ⋅=即),4)(()2(1121d a d a d a ++=+化简得:,01=⋅d a ,0≠d Θ.01=∴a 而,7265=+a a 即.8,72921=∴=+d d a 故4.88ΛΛ-=n a n 分(3).2007221)11(21110042007110042008200712007S S S S S n n n n a n n=≥+=∑∑∑=-== 而,100510041004)502(10042100310041004503111004≤=+≤⨯+=a d a d a S .1004100511004≥∴S14.200810042007100520071100420071ΛΛ>⨯≥≥∴∑=S S n n分。

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