氯气 课件
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氯气的性质氯及其化合物PPT课件
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
变式训练1在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是( )A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2B.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-C.将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClOD.光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl2答案B解析A项,新制氯水中因含HClO而具有漂白性,Cl2没有漂白性;C项,氯水中的盐酸与KHCO3反应产生CO2;D项,光照下氯水中的HClO发生分解反应产生O2。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
1.下列说法中不正确的是( )A.氯气的密度比空气的大B.氯气是黄绿色气体C.可用鼻子对着盛有氯气的集气瓶瓶口闻氯气的气味D.氯气可用于自来水杀菌、消毒答案C解析氯气有毒且有强烈的刺激性气味,闻药品气味时不应将鼻子对着瓶口,而是用手在瓶口轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔,C项错误。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用典例1在新制氯水含有的各种微粒中:(1)使氯水呈浅黄绿色的是 (填化学式或离子符号,下同)。 (2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是 。 (3)能使紫色石蕊溶液显红色的是 。 (4)能使红色石蕊试纸褪色的是 。 (5)能使无水CuSO4变蓝的是 。 (6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是 。 答案(1)Cl2 (2)Cl- (3)H+ (4)HClO (5)H2O(6)H+解析根据新制氯水的成分进行分析,其中使红色石蕊试纸褪色的是HClO而非Cl2。
知识铺垫
新知预习
自主测试
【微思考2】氯气本身有无漂白性?提示氯气本身无漂白性,氯气遇水生成的次氯酸有漂白性。2.用途次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。
探究二
素养脉络
随堂检测
变式训练1在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是( )A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2B.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-C.将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClOD.光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl2答案B解析A项,新制氯水中因含HClO而具有漂白性,Cl2没有漂白性;C项,氯水中的盐酸与KHCO3反应产生CO2;D项,光照下氯水中的HClO发生分解反应产生O2。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
1.下列说法中不正确的是( )A.氯气的密度比空气的大B.氯气是黄绿色气体C.可用鼻子对着盛有氯气的集气瓶瓶口闻氯气的气味D.氯气可用于自来水杀菌、消毒答案C解析氯气有毒且有强烈的刺激性气味,闻药品气味时不应将鼻子对着瓶口,而是用手在瓶口轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔,C项错误。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用典例1在新制氯水含有的各种微粒中:(1)使氯水呈浅黄绿色的是 (填化学式或离子符号,下同)。 (2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是 。 (3)能使紫色石蕊溶液显红色的是 。 (4)能使红色石蕊试纸褪色的是 。 (5)能使无水CuSO4变蓝的是 。 (6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是 。 答案(1)Cl2 (2)Cl- (3)H+ (4)HClO (5)H2O(6)H+解析根据新制氯水的成分进行分析,其中使红色石蕊试纸褪色的是HClO而非Cl2。
知识铺垫
新知预习
自主测试
【微思考2】氯气本身有无漂白性?提示氯气本身无漂白性,氯气遇水生成的次氯酸有漂白性。2.用途次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。
氯气的性质ppt课件
(1)能证明氯水具有漂白性的是__d___ (填a、b、c、d)； (2)c过程中的现象是白__色__沉___淀；d过程中的现象是 先__变___红__后__褪___色_ ；b过程中的离子方程式为
___________________；
(3)久置的光照氯水变为_稀__盐__酸_，用化学反应方程式表示为 _2_H__C__l_O__=__2_H__C_l__+_O__2_↑_；
点燃
H2 + Cl2
2HCl
如果反应条件为光照，现象则为发生爆炸，产生大量白雾。
工业制盐酸
思考与交流
我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过 H2在CI2中的燃烧，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?
燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还 原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
二、氯气的化学性质 验证氯气是否具有漂白性
（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或 布条）各一条分别放入两个盛有干燥氯 气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
现象：
湿润纸条褪色
干燥纸条不褪色
结论：Cl2不具有漂白性，与水反应生成有漂白性的物质。
二、氯气的化学性质
氯气的用途
制取盐酸
制取漂白剂
氯气 作消毒剂
二、氯气的化学性质
科学史话2 法国化学家贝托莱在研究氯气时发
现，氯气溶于水后形成的溶液（称为 “氯水” ）有漂白性，露置在日光下 会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧 气，因此他推断氯气是一种含氧化合 物。
贝托莱 （1748-1822）
二、氯气的化学性质 氯水中的漂白性物质是什么？是水吗？是氯气（Cl2）吗？
氯气 -34.6℃ 液氯 纯净物
一、氯气的物理性质 6.探究氯气能否溶于水？
___________________；
(3)久置的光照氯水变为_稀__盐__酸_，用化学反应方程式表示为 _2_H__C__l_O__=__2_H__C_l__+_O__2_↑_；
点燃
H2 + Cl2
2HCl
如果反应条件为光照，现象则为发生爆炸，产生大量白雾。
工业制盐酸
思考与交流
我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过 H2在CI2中的燃烧，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?
燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还 原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
二、氯气的化学性质 验证氯气是否具有漂白性
（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或 布条）各一条分别放入两个盛有干燥氯 气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
现象：
湿润纸条褪色
干燥纸条不褪色
结论：Cl2不具有漂白性，与水反应生成有漂白性的物质。
二、氯气的化学性质
氯气的用途
制取盐酸
制取漂白剂
氯气 作消毒剂
二、氯气的化学性质
科学史话2 法国化学家贝托莱在研究氯气时发
现，氯气溶于水后形成的溶液（称为 “氯水” ）有漂白性，露置在日光下 会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧 气，因此他推断氯气是一种含氧化合 物。
贝托莱 （1748-1822）
二、氯气的化学性质 氯水中的漂白性物质是什么？是水吗？是氯气（Cl2）吗？
氯气 -34.6℃ 液氯 纯净物
一、氯气的物理性质 6.探究氯气能否溶于水？
第1课时氯气的性质(课件)
四、氯气与碱的反应
疫情期间,家里都备有“84”消毒液, 它是怎样制得的呢?
“84”消毒液的制备原理:2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O。 次氯酸钠(NaClO)是“84”消毒液的有效成分,工业上利用NaClO 的制备原理,采用廉价易得的消石灰和氯气反应制得漂白粉。
四、氯气与碱的反应
课堂练习
4.化学来源于生活,也服务于生活。下列有关生活中的化学知识的 叙述正确的是 ( C ) A.漂白粉性质稳定,可以敞口存放 B.漂白粉和活性炭都常用于自来水的处理,两者的作用原理是相同的 C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO 易分解
氯气能和大部分金属直接化合,因为氯气有强氧化性,故与可变 价金属化合时,均得到可变价金属的最高价氯化物。
二、氯气与金属、非金属的反应
实验：氢气(非金属单质)在氯气中燃烧。观察、记录实验现象:
三用于自来水的杀菌消毒。把 氯气溶于水所得的溶液称为氯水,氯水中的成分究竟有什么?
导入
1915年4月22日下午5时,在第一次世界大战两军对峙的比利时伊 珀尔战场中,趁着顺风,德军一声令下开启了大约6000只压缩氯气 (Cl2)钢瓶。霎时间,在长约60公里的战线上,黄绿色的云团飘向法军 阵地,所经之地绿色植被枯黄褪色;英法士兵先是咳嗽继而喘息,最后 甚至死亡,只有部分逃到高山上的士兵活了下来,而战场上的武器也 变得锈迹斑斑。这就是战争史上第一次化学战。
三、氯气与水的反应
石蕊溶液为什么先变红后褪色呢? Cl2 是否具有漂白性?
干燥的氯气并无漂白性,真正具有漂白性的物质是氯气与水反应的 产物———次氯酸(HClO),生成次氯酸的化学反应方程式:
人教版高中化学复习课件： 氯气(共15张PPT)
a 电源
A、a为正极，b为负极：NaClO和NaCl b B、a为负极，b为正极：NaClO和NaCl
C、a为阳极，b为阴极：HClO和NaCl D、a为阴极，b为阳极：HClO和NaCl
4、氯气可引起肺水肿和 呼吸道粘膜损伤，扰乱机 体代谢，严重者导致喉头 痉挛或心跳骤停。若氯气
中毒应立即脱离现场，
思考与讨论
1、试写出氯气与水反应的化学方程式？ 2、新制氯水中存在着哪几种平衡？ 3、由此可推测新制氯水中含有哪几种微粒？ 4、氯水久置后其成分将如何变化？
1、用自来水（经氯气消毒处理）养金鱼时， 通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注
入鱼缸，其目的是
（D ）
A、利用紫外线杀死细菌
B、提高水温有利于金鱼生长
C、增加水中氯气的含量
D、促使水中的次氯酸分解
2、消防员们正用两道水幕围住泄漏的氯气，图中 两个消防员提着的这桶液体是准备往水里掺的
一种溶液，试推测该溶液可能的成分？
3、某同学想制作一种家用环保型消毒液发生器， 用石墨做电极电解饱和氯化钠溶液，通电时为 使氯气被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消 毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称 和消毒液的主要成分判断正确的是（ B ）
5、近日，家住白云区的黄某60多岁的母亲，在清 洗厕所时，为了洗掉马桶内的黄色污渍而将漂粉 精和洁厕灵(酸性）混合使用。谁知不到10分钟， 黄某的母亲便觉得头晕目眩，最后竟昏厥过去。 假如你是医生，你认为黄某的母亲昏迷的原因是 什么？
6、已知漂粉精与浓盐酸反应产生氯气。某同学为了测 定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，设计如
一、氯气的物理性质
1、黄绿色、有刺激性气味的有毒气体 2、比空气重 3、能溶于水 (1:2) 4、易液化（-34 .6°C）
A、a为正极，b为负极：NaClO和NaCl b B、a为负极，b为正极：NaClO和NaCl
C、a为阳极，b为阴极：HClO和NaCl D、a为阴极，b为阳极：HClO和NaCl
4、氯气可引起肺水肿和 呼吸道粘膜损伤，扰乱机 体代谢，严重者导致喉头 痉挛或心跳骤停。若氯气
中毒应立即脱离现场，
思考与讨论
1、试写出氯气与水反应的化学方程式？ 2、新制氯水中存在着哪几种平衡？ 3、由此可推测新制氯水中含有哪几种微粒？ 4、氯水久置后其成分将如何变化？
1、用自来水（经氯气消毒处理）养金鱼时， 通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注
入鱼缸，其目的是
（D ）
A、利用紫外线杀死细菌
B、提高水温有利于金鱼生长
C、增加水中氯气的含量
D、促使水中的次氯酸分解
2、消防员们正用两道水幕围住泄漏的氯气，图中 两个消防员提着的这桶液体是准备往水里掺的
一种溶液，试推测该溶液可能的成分？
3、某同学想制作一种家用环保型消毒液发生器， 用石墨做电极电解饱和氯化钠溶液，通电时为 使氯气被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消 毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称 和消毒液的主要成分判断正确的是（ B ）
5、近日，家住白云区的黄某60多岁的母亲，在清 洗厕所时，为了洗掉马桶内的黄色污渍而将漂粉 精和洁厕灵(酸性）混合使用。谁知不到10分钟， 黄某的母亲便觉得头晕目眩，最后竟昏厥过去。 假如你是医生，你认为黄某的母亲昏迷的原因是 什么？
6、已知漂粉精与浓盐酸反应产生氯气。某同学为了测 定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，设计如
一、氯气的物理性质
1、黄绿色、有刺激性气味的有毒气体 2、比空气重 3、能溶于水 (1:2) 4、易液化（-34 .6°C）
《氯气的性质》课件
氯气可以用作灭火剂，用于扑灭各种类型的 火灾。
3 杀虫剂
4 制冷剂
氯气被用作农药的成分之一，用于防治害虫。
氯气以及氯化物在制冷和空调系统中被广泛 使用。
现代氯气的应用
水处理
氯气广泛用于自来水处理，可 以杀灭细菌和病原体。
化学制品
氯气是许多化学工业过程中的 关键原料。
医疗用途
氯气用于制造药品和消毒设备， 并用于医院和实验室。
2 水体污染
氯气在水中溶解形成次氯酸，可能对水生生物造成危害。
3 土壤污染
氯气流入土壤后可能与有机物反应，产生有毒的化合物。
氯气的历史与发展
氯气的生产和应用已有数百年的历史，从最初的实验室研究到现代工业生产， 氯气在许多领域都发挥着重要的作用。
氯气的主要生产方法是电解盐水。在电解过程中，氯气和氢气被同时产生， 需要进行分离。
氯气的保存
由于氯气具有刺激性和腐蚀性，储存和处理氯气应采取相应的安全措施。通 常，氯气储存在密封的容器中，并远离火源和毒
氯气被广泛用于消毒水、游泳池和公共场所 的卫生处理。
2 火灾灭火
《氯气的性质》PPT课件
氯气是一种常见的化学物质，在许多领域都有广泛的应用。本课件将详细介 绍氯气的性质、化学反应以及它对环境和生物的影响。
什么是氯气？
氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。它是在自然界中最常见的化学元素之一，存在于盐水、海水和盐 矿中。
氯气的物理性质
黄绿色
氯气呈现出醒目的黄绿色。
氯气的化学反应
氧化性
氯气可以将其他物质氧化，形成 新的化合物。
还原性
氯气在某些条件下可以被还原为 氯化物。
中和反应
氯气可以与酸或碱发生中和反应， 生成盐和水。
3 杀虫剂
4 制冷剂
氯气被用作农药的成分之一，用于防治害虫。
氯气以及氯化物在制冷和空调系统中被广泛 使用。
现代氯气的应用
水处理
氯气广泛用于自来水处理，可 以杀灭细菌和病原体。
化学制品
氯气是许多化学工业过程中的 关键原料。
医疗用途
氯气用于制造药品和消毒设备， 并用于医院和实验室。
2 水体污染
氯气在水中溶解形成次氯酸，可能对水生生物造成危害。
3 土壤污染
氯气流入土壤后可能与有机物反应，产生有毒的化合物。
氯气的历史与发展
氯气的生产和应用已有数百年的历史，从最初的实验室研究到现代工业生产， 氯气在许多领域都发挥着重要的作用。
氯气的主要生产方法是电解盐水。在电解过程中，氯气和氢气被同时产生， 需要进行分离。
氯气的保存
由于氯气具有刺激性和腐蚀性，储存和处理氯气应采取相应的安全措施。通 常，氯气储存在密封的容器中，并远离火源和毒
氯气被广泛用于消毒水、游泳池和公共场所 的卫生处理。
2 火灾灭火
《氯气的性质》PPT课件
氯气是一种常见的化学物质，在许多领域都有广泛的应用。本课件将详细介 绍氯气的性质、化学反应以及它对环境和生物的影响。
什么是氯气？
氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。它是在自然界中最常见的化学元素之一，存在于盐水、海水和盐 矿中。
氯气的物理性质
黄绿色
氯气呈现出醒目的黄绿色。
氯气的化学反应
氧化性
氯气可以将其他物质氧化，形成 新的化合物。
还原性
氯气在某些条件下可以被还原为 氯化物。
中和反应
氯气可以与酸或碱发生中和反应， 生成盐和水。
氯气ppt课件
05
实验演示：氯气制备及其 性质观察
实验目的和原理介绍
实验目的
掌握氯气的制备方法，观察氯气的物理性质 和化学性质，理解氯气在日常生活和工业中 的应用。
实验原理
通过电解食盐水或使用氧化剂等方法制备氯 气，利用氯气与不同物质的反应来观察其性 质。
实验步骤及操作要点
制备氯气
观察物理性质
可以选择电解食盐水或使用氧化剂（如二 氧化锰）与浓盐酸反应制备氯气。操作时 要注意安全，确保设备的气密性。
03
氯气在日常生活中的应用
消毒杀菌作用
01
02
03
游泳池消毒
氯气可以快速杀灭水中的 细菌和病毒，保证游泳者 的健康。
饮用水消毒
氯气可有效去除水中的病 原微生物，提高饮用水的 安全性。
医疗卫生
氯气用于消毒医疗器械、 病房等，降低医院感染风 险。
水处理中作用
污水处理
氯气可用于氧化污水中的 有机物，提高污水处理效 率。
与水的反应
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸， 次氯酸具有杀菌消毒作用。反应方 程式为：Cl2 + H2O = HCl + HClO。
02
氯气制备方法与原理
实验室制备方法
电解食盐水法
通过电解饱和食盐水溶液制备氯气， 同时生成氢氧化钠和氢气。反应方程 式为2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2。
化学品。
04
氯气安全知识与防护措施
毒性及危害程度评估
毒性评估
氯气属于剧毒物质，具有强烈的刺激性和腐蚀性，对眼睛、呼吸道和皮肤有严重 损害。
危害程度
氯气泄漏或不当使用可能导致中毒、窒息、化学性肺炎和化学性肺水肿等严重后 果，甚至危及生命。
氯气的性质ppt课件
新制氯水中含有 Cl－
C．向新制氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明新制氯水中 含有 H＋
D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明新制氯水中含有 Cl2
E. 将新制氯水加入FeCl2溶液中生成FeCl3，说明新制氯水中含 有 Cl2 F. 向氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红,然后又褪色，前者起作用的 微粒是H+ ,后者起作用的微粒是HClO。
特制钢瓶
方法
一般现用现配
塞即可(会腐蚀橡胶)
练习5：向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶 液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是( A) A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋ B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性 C．过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClO D．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应:
Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl＋HClO
次氯酸(HCIO)具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到 消毒的作用。
1.次氯酸(HClO)的性质
(1) 次氯酸是 易溶 于水的弱酸，比碳酸酸性 弱 ，
写离子方程式时不能拆成离子形式。 氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O ⇌ H＋＋Cl－＋HClO 。
3. 氯气的物理性质
色态： 气味： 密度： 毒性： 溶解性： 熔沸点
黄绿 色气 体
有刺 比空气 有毒 激性 密度大 气味
在25 ℃时，熔沸点低， 1体积的水 但易液化
可溶解约2 体积的氯
气
✪提醒 液化的氯气称为液氯
闻氯气时，用手在瓶口轻轻地扇动， 仅使极少量的氯气飘入鼻孔。鼻孔。
C．向新制氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明新制氯水中 含有 H＋
D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明新制氯水中含有 Cl2
E. 将新制氯水加入FeCl2溶液中生成FeCl3，说明新制氯水中含 有 Cl2 F. 向氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红,然后又褪色，前者起作用的 微粒是H+ ,后者起作用的微粒是HClO。
特制钢瓶
方法
一般现用现配
塞即可(会腐蚀橡胶)
练习5：向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶 液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是( A) A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋ B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性 C．过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClO D．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应:
Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl＋HClO
次氯酸(HCIO)具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到 消毒的作用。
1.次氯酸(HClO)的性质
(1) 次氯酸是 易溶 于水的弱酸，比碳酸酸性 弱 ，
写离子方程式时不能拆成离子形式。 氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O ⇌ H＋＋Cl－＋HClO 。
3. 氯气的物理性质
色态： 气味： 密度： 毒性： 溶解性： 熔沸点
黄绿 色气 体
有刺 比空气 有毒 激性 密度大 气味
在25 ℃时，熔沸点低， 1体积的水 但易液化
可溶解约2 体积的氯
气
✪提醒 液化的氯气称为液氯
闻氯气时，用手在瓶口轻轻地扇动， 仅使极少量的氯气飘入鼻孔。鼻孔。
人教版化学必修1氯气的性质课件(88张)
10
2.氯气与非金属单质的反应
在空气中点燃氢气,然后把导管伸入盛有氯气的集气
瓶中。
燃烧
苍白色
(1)现象:氢气在氯气中安静地_____,发出_______火焰, 白雾
集气瓶口上方出现H2+_C_l_2_=点_=。燃== 2HCl (2)化学方程式:______________。
11
3.氯气与水的反应 (反1应)新的制化氯学水方能程杀式菌是、_C_消l_2毒_+_H,_2O是_=_=因_=_=为_H_C氯_l_+气_H_C与_l_OH_2,O次反氯应酸, 具有强氧化性,能杀菌、消毒。
20
4.氯气与碱的反应
(1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液
①制取反应的化学方程式: _C_l_2_+_2_N_a_O_H_=_=_=_=_NC_al_C2_+l_2+_ON_Ha_-C=_l=_O=_+=_HC_2lO_-。+ClO-+H2O ②离子方程式:________次__氯__酸__钠_________。 ③漂白液的有效成分是_________。
24
(2)与石灰乳反应——制取漂白粉 ①制取反应的化学方程式: _2_C_a_(_O_H_)_2_+_2_C_l_2=_=_=_=_C_a_C_l_2C_+a_CC_al_(2_C、_l_OC_)a_2(_+C_2l_HO_2)O_2。 ②漂白粉的主Ca要(C成lO分)2是_______________, Ca(ClO)2 有效成分是________,漂粉精的主要成分是________。
12
(2)次氯酸
13
①稳定性:
次氯酸分解反应的化学方程式为 _2_H_C_l_O__=光_=_照==__2_H_C_l_+_O_2_↑_。
2.氯气与非金属单质的反应
在空气中点燃氢气,然后把导管伸入盛有氯气的集气
瓶中。
燃烧
苍白色
(1)现象:氢气在氯气中安静地_____,发出_______火焰, 白雾
集气瓶口上方出现H2+_C_l_2_=点_=。燃== 2HCl (2)化学方程式:______________。
11
3.氯气与水的反应 (反1应)新的制化氯学水方能程杀式菌是、_C_消l_2毒_+_H,_2O是_=_=因_=_=为_H_C氯_l_+气_H_C与_l_OH_2,O次反氯应酸, 具有强氧化性,能杀菌、消毒。
20
4.氯气与碱的反应
(1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液
①制取反应的化学方程式: _C_l_2_+_2_N_a_O_H_=_=_=_=_NC_al_C2_+l_2+_ON_Ha_-C=_l=_O=_+=_HC_2lO_-。+ClO-+H2O ②离子方程式:________次__氯__酸__钠_________。 ③漂白液的有效成分是_________。
24
(2)与石灰乳反应——制取漂白粉 ①制取反应的化学方程式: _2_C_a_(_O_H_)_2_+_2_C_l_2=_=_=_=_C_a_C_l_2C_+a_CC_al_(2_C、_l_OC_)a_2(_+C_2l_HO_2)O_2。 ②漂白粉的主Ca要(C成lO分)2是_______________, Ca(ClO)2 有效成分是________,漂粉精的主要成分是________。
12
(2)次氯酸
13
①稳定性:
次氯酸分解反应的化学方程式为 _2_H_C_l_O__=光_=_照==__2_H_C_l_+_O_2_↑_。
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？ 点点燃燃
2FFee ++ C3Cl2l2 2FeCl3现象: 燃烧，大量红棕色的烟
Cu探+ 已C究l2知5铁：点有燃 +C2u和C+l23现价象，:如燃溶何烧于检，水验大得氯量黄气棕色和黄溶色液的烟,
铁反应的产物是FeCl3还溶是于Fe水Cl得2 ？蓝色溶液。
小通结过一实：验氯证气明具生有成强物氧为化F性eC，l3与，金说属明反
高中化学必修（一）
富集在海水中的元素 ——氯（第一课时）
被 熏 死 的 大 片 油 菜
氯气的发现： 1774年瑞典化学家舍 勒，在研究软锰矿(二氧化锰)时,将软锰 矿与浓盐酸混合并加热,产生了一种黄 绿色的气体,这种气体的强烈的刺激性 气味使舍勒感到极为难受,但是当他确 信自己制得了一种新气体后,他又感到 一种由衷的快乐。这种气体便是氯气！
海洋是巨大的资源宝库
海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl， 此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水 既咸又苦，不能直接饮用。
资料卡片 如果将海水中的盐类全部提
取出来，铺在地球的陆地 上，可以使陆地平均升高
150m
NaCl也大量存在于陆地盐矿中
•氯元素主要以什么形式存在于哪里？
氯元素主要以NaCl的形式存在于海水 及陆地的盐矿中，所以说海水中富集 了丰富的氯。
D、氢气在氯气中燃烧会产生苍白色火焰。
2、下列化合物中，不能由两种单质直接反应
得到的是（ C）
A、HCl B、MgCl2 C、FeCl2 D、 FeCl3
3、化工厂生产盐酸的主要过程是
H2 点燃 HCl气体 溶于水 盐酸
Cl2
（1）请在方框内填上反应条件 （2）从环保角度出发，实际生产中两种 原料气，应使哪一种过量？
了应什时么，？常将金属氧化为最高价态！
二、氯气的化学性质
2、与非金属单质的反应
点燃
H2 + Cl2
2HCl
安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有 白雾，有刺激性气味气体生成。
H2 + Cl2
光照
2HCl
爆炸！
拓展：氯气与红磷的反应：
2P + 3Cl2 点燃 2PCl3 （液） 形成白雾
PCl3 + Cl2
PCl5（固） 形成白烟
一般生成 PCl3 和 PCl5 的混和物！
小结二 什么叫燃烧 ？
可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈 的氧化反应叫做燃烧。（初中概念）
可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？ 金属钠、铁和铜，非金属氢气和红磷都可以在氯气中燃 烧，这五个反应有何相同的现象？
燃烧：发光发热 的剧烈 的氧化还原反应 。
小结三
结构决定性质
Cl2
在化学反应 中易分裂为
2 Cl
易得电子
2 Cl -
分子结构不稳定
原子结构不稳定
化学性质活泼：常表现强氧化性。
巩固练习
D 1、下列有关氯气的说法正确的是（ ）
A、氯气有毒，当氯气发生泄露时，人应躲到低洼处。
B、氯气化学性质很活泼，与氢气混合时立即爆炸。
C、氯气有强氧化性，能与铁发生反应，所以干燥的液 氯不能盛放在钢瓶中。
浓盐酸 探究1 ：
试写出舍勒制取氯气的化学方程式 MnO2 MnO2+4HCl(浓）=△= MnCl2+Cl2↑+2H2O
一、氯气的物理性质
通常情况下： 黄绿色气体 有强烈刺激性气味 有毒！ 密度比空气大 可溶于水（常温 1 ：2）
易液化： 氯气－34.6度 液氯 －101度 固态氯
1、画出氯原子的原子结构示意图，并分析自 然界中为什么没有游离态氯？
4、实验室用以下装置制取干燥纯净的氯气，用于
合成少量FeCl3 。 （1）写出D中发生反应的化学方程式。
（2）图中装置有无不合理之处？
（3）若将D处作如下改动，是否合理？为什么？
浓盐酸
Fe粉
MnO2
饱和NaCl 浓H2SO4 溶液
A
B
C
D
历史事件
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两 军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声 令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。 刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕 墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防 范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一 位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两 手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们 极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就 是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最 邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就 是我们研究的氯气。
Cl +17 2 8 7
易得e- Cl- +17 2 8 8
2、氯气由氯分子（Cl2）构成，在化学反应中 氯分子很容易分裂为原子，所以氯气的性质很 大程度上决定于氯原子的结构。试推测氯气肯 定能与哪些物质反应？
二、氯气的化学性质
1、与金属单质的反应
2Na + Cl2 点燃 2NaCl 现象: 燃烧，黄光，白烟
2FFee ++ C3Cl2l2 2FeCl3现象: 燃烧，大量红棕色的烟
Cu探+ 已C究l2知5铁：点有燃 +C2u和C+l23现价象，:如燃溶何烧于检，水验大得氯量黄气棕色和黄溶色液的烟,
铁反应的产物是FeCl3还溶是于Fe水Cl得2 ？蓝色溶液。
小通结过一实：验氯证气明具生有成强物氧为化F性eC，l3与，金说属明反
高中化学必修（一）
富集在海水中的元素 ——氯（第一课时）
被 熏 死 的 大 片 油 菜
氯气的发现： 1774年瑞典化学家舍 勒，在研究软锰矿(二氧化锰)时,将软锰 矿与浓盐酸混合并加热,产生了一种黄 绿色的气体,这种气体的强烈的刺激性 气味使舍勒感到极为难受,但是当他确 信自己制得了一种新气体后,他又感到 一种由衷的快乐。这种气体便是氯气！
海洋是巨大的资源宝库
海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl， 此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水 既咸又苦，不能直接饮用。
资料卡片 如果将海水中的盐类全部提
取出来，铺在地球的陆地 上，可以使陆地平均升高
150m
NaCl也大量存在于陆地盐矿中
•氯元素主要以什么形式存在于哪里？
氯元素主要以NaCl的形式存在于海水 及陆地的盐矿中，所以说海水中富集 了丰富的氯。
D、氢气在氯气中燃烧会产生苍白色火焰。
2、下列化合物中，不能由两种单质直接反应
得到的是（ C）
A、HCl B、MgCl2 C、FeCl2 D、 FeCl3
3、化工厂生产盐酸的主要过程是
H2 点燃 HCl气体 溶于水 盐酸
Cl2
（1）请在方框内填上反应条件 （2）从环保角度出发，实际生产中两种 原料气，应使哪一种过量？
了应什时么，？常将金属氧化为最高价态！
二、氯气的化学性质
2、与非金属单质的反应
点燃
H2 + Cl2
2HCl
安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有 白雾，有刺激性气味气体生成。
H2 + Cl2
光照
2HCl
爆炸！
拓展：氯气与红磷的反应：
2P + 3Cl2 点燃 2PCl3 （液） 形成白雾
PCl3 + Cl2
PCl5（固） 形成白烟
一般生成 PCl3 和 PCl5 的混和物！
小结二 什么叫燃烧 ？
可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈 的氧化反应叫做燃烧。（初中概念）
可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？ 金属钠、铁和铜，非金属氢气和红磷都可以在氯气中燃 烧，这五个反应有何相同的现象？
燃烧：发光发热 的剧烈 的氧化还原反应 。
小结三
结构决定性质
Cl2
在化学反应 中易分裂为
2 Cl
易得电子
2 Cl -
分子结构不稳定
原子结构不稳定
化学性质活泼：常表现强氧化性。
巩固练习
D 1、下列有关氯气的说法正确的是（ ）
A、氯气有毒，当氯气发生泄露时，人应躲到低洼处。
B、氯气化学性质很活泼，与氢气混合时立即爆炸。
C、氯气有强氧化性，能与铁发生反应，所以干燥的液 氯不能盛放在钢瓶中。
浓盐酸 探究1 ：
试写出舍勒制取氯气的化学方程式 MnO2 MnO2+4HCl(浓）=△= MnCl2+Cl2↑+2H2O
一、氯气的物理性质
通常情况下： 黄绿色气体 有强烈刺激性气味 有毒！ 密度比空气大 可溶于水（常温 1 ：2）
易液化： 氯气－34.6度 液氯 －101度 固态氯
1、画出氯原子的原子结构示意图，并分析自 然界中为什么没有游离态氯？
4、实验室用以下装置制取干燥纯净的氯气，用于
合成少量FeCl3 。 （1）写出D中发生反应的化学方程式。
（2）图中装置有无不合理之处？
（3）若将D处作如下改动，是否合理？为什么？
浓盐酸
Fe粉
MnO2
饱和NaCl 浓H2SO4 溶液
A
B
C
D
历史事件
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两 军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声 令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。 刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕 墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防 范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一 位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两 手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们 极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就 是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最 邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就 是我们研究的氯气。
Cl +17 2 8 7
易得e- Cl- +17 2 8 8
2、氯气由氯分子（Cl2）构成，在化学反应中 氯分子很容易分裂为原子，所以氯气的性质很 大程度上决定于氯原子的结构。试推测氯气肯 定能与哪些物质反应？
二、氯气的化学性质
1、与金属单质的反应
2Na + Cl2 点燃 2NaCl 现象: 燃烧，黄光，白烟