江西省上饶中学2019-2020学年高二12月月考化学(实验、重点)试卷 Word版含答案
2019-2020年高二上学期12月月考化学试卷 含解析
2019-2020年高二上学期12月月考化学试卷含解析一、选择题（本题共30分，每小题2分，只有一个正确选项）1．（2分）（2008•金平区校级模拟）不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用．如在陆地生态系统研究中，2131518342．（2分）（2013秋•上海校级月考）“神舟六号”用动力燃料之一为氢化锂三兄弟﹣﹣LiH、LiD、4．（2分）（2013秋•秦安县期末）某无色透明的溶液能与铝反应放出氢气，此溶液中能大量共存的离子组是（）5．（2分）（2013春•濠江区校级期末）已知a为IIA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A．b为同一周期元素，下列关系式错误的是（）6．（2分）（2009春•吉林期末）硼有两种天然同位素B B，硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中B的质量分数判断正确的是（），则=18.52%7．（2分）（2012秋•聊城期末）下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）．其中能表示等质量的氢气与氦气的是（）D，则二者的物质的量之比为=28．（2分）（2010•浙江学业考试）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有制取少量蒸馏水11．（2分）（2013秋•上海校级月考）有关如图装置，描述正确的是（）13．（2分）（2012春•莱芜期末）同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的14．（2分）（2013•崇明县二模）酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：NO2+SO2→NO+SO3①，2NO+O2→2NO2②，SO3+H2O→H2SO4③以下叙述错误的是（）2222NO15．（2分）（2009•肇庆二模）下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是（）二．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）16．（4分）（2014春•杨浦区校级期中）已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（）OOO17．（4分）（2013秋•上海校级月考）下列叙述正确的是（）①一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的大小决定②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L④不同的气体，若体积不相等，则它们所含的分子数一定不相等⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大．18．（4分）（2012•虹口区二模）课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（）22CuO+4NO220．（4分）（2009•茂名一模）某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）则下列分析推理中不正确的是（）计算；=0.15mol=3mol/L二氧化碳所需固体质量为三、填空题21．（9分）（2013秋•上海校级月考）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回（1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式；写出Z元素原子的原子结构示意图；元素Y的最高价氧化物对应水化物的电子式．（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b、c．a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．是氧元素，它的离子结构示意图为，，元素；；22．（8分）（2013秋•上海校级月考）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2（SO4）3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失．（1）该反应的氧化剂是Fe2（SO4）3．（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是SnC12→SnC14．（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．（4）SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2．，故答案为：；23．（10分）（2013秋•上海校级月考）某同学要对某溶液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl 和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是加热蒸发（加热浓缩），过滤．若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用冷却结晶加热法．四、推断题24．（9分）（2013秋•上海校级月考）根据图示，回答下列问题．（已知A是常见金属单质）（1）写出A、B、C、D、E的化学式A：Fe B：FeCl2C：KCl D：Fe（OH）3．（2）按要求书写化学方程式：①E→B2FeCl3+Fe=3FeCl2．②放置生成D4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．③E具有净水作用，反应原理是E具有净水作用，反应原理是FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl．25．（8分）（2013秋•上海校级月考）如图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A为NH4HCO3，分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：（1）写出反应①②的化学方程式：①2Mg+CO22MgO+C，②4NH3+5O24NO+6H2O．（2）J与F反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O．（3）在反应④中，当生成标况下2.24L G时，转移电子数为0.2mol．22MgO+C224NO+6H24NO+6H=0.2mol五、计算题（10分）26．（6分）（2013秋•上海校级月考）赤铁矿是炼铁的主要原料之一．它的主要成分在一定条件下有下列反应：Fe2O3+CO2FeO+CO2，在反应形成的固体混合物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用m（Fe）：m（O）表示．（1）根据上述反应，固体质量每减轻1.6g，将产生CO2 2.24L（S．T．P）．（2）上述反应形成的固体混和物中，m（Fe）：m（O）不可能是AC（多选扣分）．A．21：9 B．21：7.5 C．21：5 D．21：8（3）Fe2O3被CO还原的百分率为50%，则m（Fe）：m（O）=14：5．+CO2FeO+CO=+CO2FeO+CO。
2019-2020年高二12月会考练习化学试题含答案
2019-2020年高二12月会考练习化学试题含答案2013．12 学校班级姓名可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．维生素C(C6H8O6)主要存于在蔬菜水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。
它属于A．氧化物B．混合物C．有机物D．盐2．SO2可用于工业制硫酸。
下列关于SO2的性质描述不正确．．．的是A．无色B．难溶于水C．密度比空气大D．有刺激性气味3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．矿泉水B．稀HCl C．FeCl3溶液D．Fe(OH)3 胶体4．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．NH4Cl B．KOH C．ZnSO4D．CH3CH2OH5．下列元素中，不属．．于．第ⅠA族的是A．锂B．钠C．镁D．钾6．下列元素中，非金属性最强的是A．碳B．硅C．硫D．氯7．下列物质中，只含离子键的是A．NaOH B. KCl C．NH3D．HCl8．合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质不属于．．．合金的是A．铝箔B．青铜C．铁板D．不锈钢9．常温下，下列试剂不能．．用带玻璃塞的试剂瓶盛装的是A．浓硫酸B．浓硝酸C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液10．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能和NaOH溶液反应的是A．SO3B．Na2O C．Al(OH)3D．CO211．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。
盛装氢氧化钠的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A B C D12. 下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是13．工业上常用热还原法冶炼的金属是A．Fe B．Na C．Al D．Ag14．影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是A．改变反应物用量B．减小压强C．降低温度D．升高温度15．在右图所示的原电池中，正极发生的反应是A．H2－2e- === 2H+B．Cu－2e- === Cu2+C．2H+ + 2e- === H2↑ D．Zn－2e- === Zn2+16．下列反应中，属于取代反应的是17．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列说法中能+9 2 7A．+9 2 8B． 2 8 7+17C．D． 2 8 8+17说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．SO2、O2、SO3同时存在B．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2D．消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等18．某陨石中含有镁的一种放射性同位素Mg，下列对其描述正确的是2812A．中子数28 B．核电荷数12C．电子数28 D．中子数与质子数之差1619．下列关于物质用途的叙述中，不正确．．．的是A．硅可用于制作半导体材料B．二氧化硅可用于制造光导纤维C．石墨可用作绝缘材料D．液氨可用作制冷剂20．下列实验操作中不正确．．．的是A．蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干停止加热B．过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液C．蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出D．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出21．已知反应X + Y ==== M + N为放热反应，对该反应的说法正确的是A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生22．下列操作中使用试剂不正确．．．的是A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝B．用酒精萃取碘水中的碘C．用浓硫酸吸收氢气中的水蒸气D．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜23．下列说法中，正确的是A．N2的摩尔质量为28B．22.4 L CH4的物质的量为1 molC．1 L 1 mol/L K2SO4溶液中含有K+离子数为N AD．2 mol O2的质量为64 g△24．下列离子方程式书写正确的是A ．铁粉加入氯化铁溶液中：Fe + Fe 3+ == 2Fe 2+B ．金属钠投到水中：Na + H 2O == Na + + OH - + H 2↑C ．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH -+ H + == H 2OD ．石灰石投入到稀盐酸中：CO 32- + 2H + == CO 2↑ + H 2O25．完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是A BC D实验 分离苯和水用二氧化锰和浓盐酸制取氯气用排气法 收集氨气用四氯化碳萃取 碘水中的碘装置 或仪器第二部分 非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）一定条件下，氨气和一氧化氮反应的方程式为：4NH 3 + 6NO5N 2 + 6H 2O ，在该反应中，被氧化的物质是 （填化学式），作为氧化剂的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了2 mol NH 3，则生成 mol N 2。
2019-2020学年江西省上饶中学高二12月月考(培优班)化学试卷
江西省上饶中学2019-2020学年高二12月月考（培优班）试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 O-32 S-64 Cu-64 Pb-208一、单选题1．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（）A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C．明矾KAl(SO4)2·12H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒D．处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO3 2．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键），下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ是吸热过程B．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键C．过程Ⅲ一定是放热过程D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行3．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（标准状况下的累计值）：时间/min 1 2 3 4 5氢气体积/mL 50 120 232 290 310下列分析合理的是（）A．3～4 min时间段反应速率最快B．影响该反应的化学反应速率的决定性因素是盐酸浓度C．2～3 min时间段内用盐酸表示的反应速率为0.1 mol/(L·min)D．加入蒸馏水或Na2CO3溶液能降低反应速率且最终生成H2的总量不变4．氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl 4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g) △H＜0。
若在恒压绝热容器中反应，下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是（）A．容器的温度保持不变B．容器的压强保持不变C．υ正(N2)＝6υ逆(HCl)D．容器内的气体c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶65．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。
2019-2020年高二12月月考化学试题 含答案
2019-2020年高二12月月考化学试题含答案化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（6）页。
2、本试卷共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。
答在试卷上无效。
3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。
一选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4+中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧2．下列关于溶液的酸碱性说法正确的是()A．pH＝7的溶液一定是中性B．若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应C．c(H＋) ＜c(OH－)的溶液一定呈碱性D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性3．已知t℃时K W=1×10－12，,该温度下，某溶液中的c(H+)=1×10－7 mol/L，则该溶液() A．呈中性B．呈酸性C．呈碱性D．不确定4．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是()A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl 5．下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝66．pH＝1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是()A．X是强酸，Y是弱酸 B．X是弱酸，Y是强酸C．X是二元酸，Y是一元酸D．无法判断X、Y的上述性质7．25℃将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH3COOH溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是()A．V1=V2B．V1>V2C．V1<V2D．V1≥V28．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是()A．氯化铝B．碳酸氢钾C．偏铝酸钠D．高锰酸钾9．下列叙述正确的是()A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L，该溶液可能是盐酸D．如果将一定浓度的醋酸进行适当稀释，则醋酸中所有离子的浓度都将变小10．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．B．C．c(H+)和c(OH－)的乘积D．OH-的物质的量11．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是() A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应12．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是()A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量13．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是() A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是12C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱14．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
江西省上饶市上饶中学2019_2020学年高二化学上学期第二次月考试题(理科实验、重点,含解析)
江西省上饶市上饶中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（理科实验、重点，含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Li-7 Cu-64 Na-23 Cl-35.5一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A选项，Fe为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误，不符合题意；B选项，氨气是非电解质，硫酸钡是强电解质，故B错误，不符合题意；C选项，碳酸钙是强电解质，磷酸是弱电解质，酒精是非电解质，故C正确，符合题意；D选项，水是弱电解质，故D错误，不符合题意；综上所述，答案为C。
【点睛】电解质是酸、碱、盐、水、金属氧化物，强电解质是强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。
2.下列事实不属于盐类水解应用的是A. 明矾净水B. 使用热的纯碱溶液去除油污C. 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀【答案】D【解析】明矾净水的原理是，其中的铝离子水解得到氢氧化铝胶体，吸附水中杂质，选项A与水解相关。
用热的纯碱溶液除去油污，是利用纯碱水解溶液显碱性的性质，使油污发生皂化反应，从而除去的，选项B与水解相关。
实验室配制氯化铁溶液的时候，应该加入盐酸以抑制其水解，选项C与水解相关。
向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，是铁离子直接与氢氧根离子反应，所以选项D与水解无关。
3.某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y，在催化剂的作用下发生反应：X(g) + Y(g)Z(g)。
反应过程中测定的部分数据如下表:t/min n(X)/mol n(Y)/mol0 1.20 0.601 0.902 0.804 0.20下列说法正确的是A. 反应1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min)B. 在2min~4min间，v(X)正>v(Y)逆C. 生成1mol Z的同时，生成1mol X 能说明该反应已达化学平衡状态D. 其他条件不变，再充入1.2mol X，X的转化率将增大【答案】C【解析】【分析】根据图表列出反应物，生成物的物质的量X(g) + Y(g)Z(g)t0（开始） 1.20 0.60 0t1（1min）0.90 0.30 0.30t2（2mun） 0.80 0.20 0.20t 4（4min ） 0.80 0.20 0.20 可以看出在2min 已达平衡。
2019-2020年高二12月月考试题(化学)
2019-2020年高二12月月考试题（化学）注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共40 分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．选择题每小题只有一个答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共40 分）选择题（本题包括16小题，1-8 小题，每小题2分，9-16 小题每小题3分。
每小题只有．．一个．．选项符合题意。
）1．下列式子中，属于水解反应的是：A．H2O+H2O H3O++OH- B．HCO3-+OH-H2O+CO32-C．CO2+H2O H2CO3D．CO32―+H2O HCO3-+OH-2．纯水在80℃时的PHA．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定3．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味4．下列叙述正确的是A．强电解质的饱和溶液导电能力一定强B．凡是能导电的物质都是电解质C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D．强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性5．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl6．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大7．在相同温度时，100mL0．01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0．1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A．H+的物质的量B．醋酸的电离平衡常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量8．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是9．用水稀释0.5mol·L—1的醋酸溶液，其中随水量的增加而增大的是：①H＋的物质的量②C(H＋) ③C(H＋)/C( CH3COOH)④C(CH3COOH)/ C(CH3COO-) ⑤C(OH-)A．①③⑤B．①④⑤C．②④D．③④10．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是：①亚硝酸钠溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L—1HNO2溶液的PH=2.1A．①②③B．②③④C．①④D．①②④11．人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。
2019-2020学年江西省上饶中学高二上学期期中考试(实验、重点班)化学试卷
上饶中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷（实验、重点班）★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个符合题意的正确选项）1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．③④⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦⑧D．⑤⑥⑦⑧2. 在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g) 反应中，表示该反应的反应速率最快的是A.v(A)＝0.5 mol·L−1·min−1B.v(B)＝0.1 mol·L−1·s−1C.v(C)＝0.8 mol·L−1·min−1D.v(D)＝1 mol·L−1·min−13. 已知反应：COS(g)＋H 2(g) H2S(g)＋CO(g) ΔH1＝＋7 kJ·mol－1COS(g)＋H2O(g) H2S (g)＋CO2(g) ΔH2＝－35 kJ·mol－1则热化学方程式：CO(g)＋H 2O (g) H2 (g)＋CO2 (g) ΔH3，则ΔH3为A．-42kJ·mol－1B．-28kJ·mol－1 C．+42kJ·mol－1D．+28kJ·mol－1 4. 氢氰酸（HCN）的下列性质中，能证明它是弱电解质的是A．HCN 易溶于水B．HCN溶液的导电性比盐酸的弱C．25℃时，1mol/L HCN溶液pH约为3D．10 mL 1mol/L HCN溶液恰好能与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应5.一定温度下，往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是A．NaCl B．蔗糖C．酒精D．NaOH6. 反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如右图所示，下列有关说法中正确的是A．∆H1<0 B．∆H2为该反应的反应热C．∆H1=∆H3-∆H2D．∆H3为氢气的燃烧热7. 下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．将AlCl3溶液蒸干并灼烧，得到的固体为Al2O3C．常温下，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4D．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=78. 在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③恒容通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2，能够使反应速率增大的措施是A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④9. 在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L－1的溶液中，一定可以大量共存离子组是A．K+、Ba2+、C1－、NO3－B．Na+、Mg2+、C1－、NO3－C．NH4+、Al3+、Br－、SO42－D．K+、Na+、SO42－、SO32－10. 下列说法正确的是A．放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．熵增加且吸热的反应一定是自发反应C．常温下，反应C(s)+CO2(g) =2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞11. 合成NH 3所需的H2可由煤与H2O反应制得，其中有一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＞O，欲提高CO转化率可采用的方法可能有①降低温度②增大压强③使用催化剂④增大CO的浓度⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是A．①②③B．④⑤C．①⑤D．⑤12.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，不能够．．．表明该反应已达平衡状态的是A. 混合气体的压强B. 混合气体的平均相对分子质量C. A物质的物质的量D. B物质的物质的量浓度13.在密闭容器中一定量的混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g).平衡时测得A的浓度为0.50mol/L.保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0. 30 mol/L。
江西省上饶中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题(重点班)
上饶中学2020学年高二下学期第一次月考化学试卷（理科实验班、重点班）时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、选择题（共18小题，每个3分，共54分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．有机物与生产、生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是（）A．天然气的主要成分是甲烷 B．工业上最初获得苯的主要方法是石油的分馏C．酒精类饮料中含有乙醇 D．苯、甲苯等简单芳香烃可用于合成炸药、农药等2．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物命名正确的是( )A. 1,3-二丁烯 B． 3-丁醇C． 2-甲基丁烷 D. 甲基苯酚3．下列有机反应方程式的反应类型判断错误的是( )选项有机反应反应类型氧化反应A2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O取代反应BHNO3+ +H2OC 加聚反应D 取代反应4．将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。
将12 g 该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4 g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4 g。
则该有机物的分子式为( )A．C4H10 B．C2H6O C．C3H8 D．C3H8O5．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为( )A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H16 D．C8H186．某有机物结构见图，它不可能具有的性质是（）A．能跟 NaOH 溶液反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能发生加聚反应 D．能使溴水褪色7．下列说法正确的是（）A．所有的有机物都存在同分异构体B．烃类分子中的碳原子与氢原子是通过非极性共价键结合的C．球棍模型是按照有机物的真实构型按比例放大得到的D．烷烃的结构特点是碳原子通过单键连成链状，剩余价键均与氢原子结合8．有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，分离和提纯下列物质所用的方法不正确的是（）A．酒精和水——蒸馏 B．淀粉中混有氯化钠——过滤C．汽油和柴油——分馏 D．三氯甲烷和水——分液9．下列实验操作中，可达到对应实验目的的是( )实验操作实验目的A 苯和溴水混合后加入铁粉制溴苯B 某有机物与溴的四氯化碳溶液混合确认该有机物含碳碳双键C 将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，冷却，向其中滴加硝酸银溶液检验该有机物中的溴原子D 乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合观察溶液是否褪色检验乙醇具有还原性10．实验室可用少量的溴和足量的乙醇制备1, 2-二溴乙烷。
江西省上饶中学2019-2020学年高二12月月考(实验、重点)化学试卷
江西省上饶中学2019-2020学年高二12月月考（实验、重点）试卷可能用到的相对原子质量：H-1,O-16,Li-7,Cu-64,Na-23,Cl-35.5一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是() 选项 A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O2．下列事实不属于盐类水解应用的是（）A．明矾净水B．使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀3．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y，在催化剂的作用下发生反应：X(g) + Y(g)Z(g)。
反应过程中测定的部分数据如下表:t/min n(X)/mol n(Y)/mol0 1.20 0.601 0.902 0.804 0.20下列说法正确的是（）A．反应1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min)B．在2min~4min间，v(X)正>v(Y)逆C．生成1mol Z的同时，生成1mol X能说明该反应已达化学平衡状态D．其他条件不变，再充入1.2mol X，X的转化率将增大4．已知化学反应A2 (g)+B2 (g)=2AB (g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．该反应每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．该反应的反应热ΔH=+(a-b) kJ·mol-1D．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量5．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法错误的是()A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为2H++2e-=H2↑6．已知水的电离方程式：H 2O H＋+ OH－，下列叙述中正确的是( )A．升高温度，K W增大，pH不变B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，K W不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低7．下列叙述正确的是( )A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>10bB．常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-13mol/L，则此溶液一定呈酸性C．25℃时，将pH＝4的盐酸稀释10000倍后，溶液的pH大于7D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:108．室温下，对于0.l0mol·L-1的氨水，下列判断正确的是()A．其溶液的pH=13B．用HNO3溶液完全中和后，溶液显酸性C．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大D．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-==A1(OH)39．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．b点对应的Ksp等于c点对应的KspB．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C．该温度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5D．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀10．在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是()A．图中a点的值为0.15B．该反应的平衡常数K＝0.03C．温度升高，平衡常数K值减小D．平衡时A2的转化率为62.5%11．实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是()A．该滴定可用甲基橙做指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol12．空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。
2019-2020学年江西省上饶中学高二12月月考(特零班)化学试卷
江西省上饶中学2019-2020学年高二12月月考（特零班）试卷可能用到的相对原子质量：H-1, O-16, Li-7, Cu-64, Na-23, Cl-35.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1．下列叙述正确的是（ ） ①CO 2的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的pH 为5.6，主要是因为溶解了SO 2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量 ④酸与碱的反应都是非氧化还原反应⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理 A ．①②③④⑤B ．②③⑤C ．①③⑤D ．①②④⑤2．下列说法正确的是（ ）A ．1mol 苯甲酸在浓H 2SO 4存在下与足量乙醇反应可得1mol 苯甲酸乙酯B ．分子中的所有原子有可能共平面C ．分子式为C 5H 12O 的醇，能在铜催化下被O 2氧化为醛的同分异构体有4种D ．1mol 阿司匹林（结构简式见图）与足量的氢氧化钠溶液加热反应，最多消耗的氢氧化钠的物质的量2mol3．下列反应不属于取代反应的是( ) A ．CH 4＋2Cl 2−−−→光照CH 2Cl 2＋2HClB ．＋HNO 3Δ−−−→浓硫酸＋H 2OC ．2CH 3CH 2OH ＋O 2CuΔ−−→2CH 3CHO ＋2H 2O D ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3＋H 2O4．下列有机物的命名正确的是（ ） A ．1，3，4－三甲苯B．3－乙基－1－丁烯C．2－甲基－2，4－己二烯D．2，4，4－三甲基戊烷5．1,4-二氧六环的一种合成方法如下,下列说法正确的是（）A．反应①、②的原子利用率均为100%B．反应②的反应类型是加成聚合反应C．环氧乙烷分子中的所有原子处于同一平面D．与1,4-二氧六环互为同分异构体的酯类只有3种6．对分子式为C3H8O的有机物进行仪器分析：红外光谱显示有对称甲基，羟基等基团；核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：1：6，则该化合物的结构简式为（）A．CH3OCH2CH3B．CH3CH(OH)CH3C．CH3CH2CH2OH D．C3H7OH7．山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图所示，下列关于山梨酸的说法错误的是（）A．分子式为C6H8O2B．1mol该物质最多可与3molH2发生加成反应C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．可与碳酸氢钠溶液反应生成CO28．含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式如图，此炔烃可能的结构简式有（）A．1种B．2种C．3种D．4种9．下列说法中正确的是A．都是苯的同系物B．苯和甲苯都能发生取代反应C．的一氯取代产物有8种D．甲苯和苯乙烯都能使溴水褪色，两者褪色原理相同10．某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图：下列有关叙述中正确的是（）A．l mo1 A和足量的H2发生加成反应，最多可以消耗4 mol H2B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．l mo1 A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH11．最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A．CH3CH3和B．乙烯和环丙烷C．D．甲醚和甲醇12．为检验某卤代烃(R-X)中的X元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷却。
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化学试卷（理科实验、重点）可能用到的相对原子质量：H-1,O-16,Li-7,Cu-64,Na-23,Cl-35.5一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )2．下列事实不属于盐类水解应用的是（）A．明矾净水 B．使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀3．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y，在催化剂的作用下发生反应：X(g) + Y(g)Z(g)。
反应过程中测定的部分数据如下表:下列说法正确的是（）A．反应1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min)B．在2min~4min间，v(X)正>v(Y)逆C．生成1mol Z的同时，生成1mol X能说明该反应已达化学平衡状态D．其他条件不变，再充入1.2mol X，X的转化率将增大4．已知化学反应A2 (g)+B2 (g)=2AB (g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．该反应每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．该反应的反应热ΔH=+(a-b) kJ·mol-1D．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量5．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法错误的是( )A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为2H++2e-=H2↑6．已知水的电离方程式：H 2O H＋ + OH－，下列叙述中正确的是( )A．升高温度，K W增大，pH不变B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，K W不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低7．下列叙述正确的是 ( )A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>10bB．常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-13mol/L，则此溶液一定呈酸性C．25℃时，将pH＝4的盐酸稀释10000倍后，溶液的pH大于7D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:108．室温下，对于0.l0mol·L-1的氨水，下列判断正确的是( )A．其溶液的pH=13B．用HNO3溶液完全中和后，溶液显酸性C．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大D．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-==A1(OH)39．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．b点对应的Ksp等于c点对应的KspB．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C．该温度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5D．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀10．在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g) ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是( )A．图中a点的值为0.15B．该反应的平衡常数K＝0.03C．温度升高，平衡常数K值减小D．平衡时A2的转化率为62.5%11．实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是( )A．该滴定可用甲基橙做指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol12．空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。
下列说法中不正确的是( )A．石墨电极作正极，发生还原反应B．铂电极的电极反应式为C8H18＋16H2O－50e－=8CO2↑＋50 H＋C．H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移D．每消耗5.6 L O2，电路中通过1 mol电子13．现有a、b、c三个容器，a容器恒容恒温，b容器恒压恒温，c容器恒容绝热。
在三个容器中各充入1molI2(g)和2molH2发生反应I2(g) + H2(g)2HI(g) ΔH＜0，初始时三个容器的体积和温度均相等，则反应达到平衡后，三个容器中I2(g)的转化率的大小关系是A．a=b>c B．b>a>c C．c>b>a D．a=b<c 14．下列说法错误的是（）A．用惰性电极电解 Na2SO4溶液，当 2 mol 电子转移时，可加入 18 g 水恢复B．用惰性电极电解 1 L 1 mol/L CuSO4溶液，当加入 1 mol CuO 恢复电解前浓度时，电路中转移了 2 mol e－C．用惰性电极电解含1 mol NaOH的水溶液，溶液的 pH不变D．要想实现 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳极15．锂钡氧化物二次电池。
电池总反应为V2O4+xLi LixV2O4，下列说法正确的是( ) A．该电池充电时，锂极与外电源的负极相连B．该电池放电时，Li+向负极移动C．该电池充电时阴极的反应为LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+D．若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂 1.4x g16．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示，电极为惰性电极。
已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子。
下列叙述中正确的是( )A．A膜是阳离子交换膜B．通电后，海水中阴离子往b电极处移动C．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀D．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－= O2↑＋2H2O二．非选择题（每空2分，共52分）17．（6分）汽车尾气中排放的NO x和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO x和CO的排放。
已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝−566.0 kJ/mol②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝+180.5 kJ/mol③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝−116.5 kJ/mol回答下列问题：（1）CO的燃烧热为________。
若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。
（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为。
（12分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。
用pH计测定25 ℃18．时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：（1）写出醋酸的电离方程式：__________________________。
（2）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为（3）25℃，将0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10，则该混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________mol/L，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)＝______________mol/L。
（4）下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是___________｡a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液 c．加水稀释至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸 e．加入少量镁粉 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液（5）室温时醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5 ，则CH3COO－的水解常数K h= 19．（12分）甲醇（CH3OH）是一种绿色能源。
如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．根据要求回答相关问题：（1）写出负极的电极反应式__________________________________．（2）铁电极为______（填“阳极”或“阴极” ），石墨电极（C）的电极反应式为______________．（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为______g。
假设乙装置中溶液足量，若在标准状况下有448mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将增加_______g.（4）若将乙装置中两电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式______ 20．（12分）氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡。
（1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应: N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+3/2O2(g) △H= a kJ • mol-1。
为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：此反应的a_________0，△S________0。
（填“>”“<”或“ = ”）（2）—定温度和压强下，在2 L的恒容密闭容器中合成氨气:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-92.4" kJ • mol-1。
在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。
① 0～10 min内，以NH3表示的平均反应速率为_________。
②在10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是_______。
A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3的物质的量③ 20 min达到第一次平衡，在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是____________，35min达到第二次平衡，则平衡的平衡常数K1______K2（填“>”“<”或“ = ”）21．（10分）Cr2O72-、Cr3+对环境具有极强的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工业废水常采用NaOH 沉淀方法除去。
已知：①常温下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10−5mol· L−1) 时，溶液的pH为5；NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成CrO2-②Cr2O72-还原产物为Cr3+。