最新高中化学 第3章 自然界中的元素 3.3.2 硫酸酸雨及其防治习题 鲁科版必修1(考试必备)
2020高中化学 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化 第2课时 硫酸 酸雨及其防治课时作业(含解析)鲁科版必
硫酸 酸雨及其防治学习·理解1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化答案 D解析 本题主要考查浓H 2SO 4的特性。
浓H 2SO 4表现吸水性的前提是物质中含有水分子，利用此性质可干燥除氨气、还原性气体外的气体；而表现脱水性时，一般是物质中无水分子，但含氢、氧元素，浓H 2SO 4使H 、O 原子按2∶1的个数比脱出，故A 、C 皆不正确；浓H 2SO 4具有强氧化性，在加热时可与金属和非金属反应，但在常温下不与Cu 反应却能使铁、铝等钝化，故B 不正确。
2．在下列物质中，能用铝槽车盛装的是( )①浓盐酸 ②浓硝酸 ③浓硫酸 ④稀硫酸 ⑤稀硝酸A ．①②③B ．②③C ．②④D ．③⑤ 答案 B解析 常温下，Fe 、Al 在浓H 2SO 4、浓HNO 3中发生钝化，利用此原理可用铝槽车装运浓H 2SO 4、浓HNO 3。
3．下列对酸雨和雾霾的理解正确的是( )A ．酸雨是指pH<7的降水(包括雨、雪、霜等)B ．酸雨放置后酸性会降低C ．酸雨和雾霾的形成只与空气中的SO 2有关D ．对化石燃料的不合理利用是导致酸雨、雾霾的原因之一答案 D解析 pH<5.6的降水称为酸雨，A 项错误；二氧化硫是形成酸雨的主要物质：SO 2＋H 2O H 2SO 3，H 2SO 3在空气中能被O 2氧化成H 2SO 4使酸性增强，B 项错误；雾霾的形成与汽车尾气的大量排放有关，汽车尾气中的NO x 是指NO 、NO 2，它们会形成硝酸型酸雨，C 项错误。
4．下列化学反应中浓H 2SO 4只起酸性作用的是( )A ．Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OB ．2FeO ＋4H 2SO 4(浓)===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2OC ．CuO ＋H 2SO 4(浓)===CuSO 4＋H 2OD ．C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O答案 C解析 H 2SO 4只起酸性作用，在生成物中只以硫酸盐的形式存在。
鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第三单元 自然界中的元素 第三单元 第3节 硫及其重要化合物
(5)BaCl2: Ba2++SO42-==BaSO4↓
; ;
; 。
3.浓硫酸的特性
微点拨 ①H2SO4是高沸点、难挥发性的强酸,利用这一性质可以制取HCl
和HF:H2SO4(浓)+NaCl
NaHSO4+HCl↑,CaF2+H2SO4(浓)
==CaSO4+2HF↑。 ②由“量变”引起的“质变”:金属(如Cu、Zn等)与浓硫酸反应时,开始阶段产
关键能力 考向突破
考向1 硫及其化合物的性质 【典例1】 (2021北京卷)室温下,1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试 管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是( ) A.试管内液面上升,证明SO2与水发生了反应 B.试管中剩余少量气体,是因为SO2的溶解 已达到饱和
C.取出试管中的溶液,立即滴入紫色石蕊溶液, 溶液显红色,原因是 SO2+H2O H2SO3、H2SO3 H++HSO3- 、HSO3- H++SO32D.取出试管中溶液,在空气中放置一段时间后pH下降,是由于SO2挥发
归纳总结 常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白 实际参与
变化类
漂白原理
漂白特点 漂白的对象
的物质 漂白的物质
别
活性炭 活性炭 吸附漂白
物理 变化
物理漂白, 一般用于溶 不可逆 液漂白
氯水 次氯酸盐 次氯酸 次氯酸
利用次氯酸的 化学
强氧化性进行 变化
漂白
氧化还原 可以漂白较
漂白,不可 多有色物质 逆
(Hg+S==HgS)。
(3)实验室中,残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用热的NaOH 溶液除去。
高中化学 3.3.3《硫酸 酸雨及防治》随堂练习 鲁科版必修1
3.3.3《硫酸 酸雨及防治》随堂练习一、单项选择题1．SO 2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO 2含量不得超过0.02 mg·L －1。
下列措施中能够减少SO 2排放量的是( )。
①用天然气代替煤炭做民用燃料；②提高热能利用率；③使用CS 2萃取煤炭中的硫；④燃煤中加入石灰后。
A ．全部B ．①②④ C．①②③ D．①③④2．为了除去混入CO 2中的SO 2，最好将混合气体通过下列溶液中的( )。
A ．饱和烧碱溶液B ．饱和小苏打溶液C ．饱和纯碱溶液D ．浓硫酸3．向50 mL 18 mol/L 的硫酸中加入足量的Cu 片并加热，被还原的硫酸的物质的量为( )。
A ．大于0.45 mol ，小于0.9 molB ．等于0.45 molC ．等于0.9 molD ．小于0.45 mol4．铝制器皿能够盛放的物质是( )。
A ．稀硝酸溶液B ．浓硫酸C ．稀盐酸溶液D ．稀硫酸5．为了降低硫的氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。
采用这种方法在燃烧过程中的“固硫”反应为( )。
①CaO ＋2S =====高温2CaS ＋O 2↑；②S ＋O 2=====点燃SO 2；③CaO ＋SO 2===CaSO 3；④2CaSO 3＋O 2===2CaSO 4。
A ．只有① B．②和③ C．③和④ D．①②③④6．下列实验能证明某无色气体为SO 2的是( )。
①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使品红溶液褪色，加热后又显红色；④能使溴水褪色，再滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀产生。
A ．①②③④ B．①③④ C ．③④ D．②③④二、双项选择题7．为除去混入CO 2中的SO 2和O 2，下列试剂的使用顺序正确的是( )。
①饱和Na 2CO 3溶液；②饱和NaHCO 3溶液；③浓H 2SO 4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰。
高中化学 第3章 物质的性质与转化 2.2 硫酸 酸雨及其防治练习(含解析)鲁科版必修第一册-鲁科版
课时2 硫酸酸雨及其防治考点1 硫酸的一般性和特殊性1.区分浓硫酸和稀硫酸,既简单又可靠的方法是( )。
A.常温下与铜片反应B.滴加石蕊试液C.用玻璃棒各蘸少许溶液涂在白纸上D.加入锌片看是否有气体生成答案: C解析: 常温下浓硫酸和稀硫酸都不能与Cu反应,且均呈酸性;锌与浓硫酸反应产生有毒的SO2;利用浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区分两种溶液,较简单。
2.向浓盐酸中加入浓硫酸会产生大量白雾,下列关于原因的分析正确的是( )。
①浓硫酸具有脱水性②浓硫酸具有吸水性③浓硫酸具有强氧化性④盐酸具有挥发性⑤盐酸具有还原性⑥气态物质的溶解度随温度的升高而降低A.①③⑥B.②④⑥C.③⑤⑥D.②③④⑤答案: B解析: 向浓盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生,说明加入的浓硫酸吸水放热,导致溶液温度升高,加快了HCl的挥发,因此该实验现象表明浓硫酸具有吸水性,盐酸具有挥发性,且气态物质的溶解度与温度有关,该实验现象与浓硫酸的脱水性、氧化性及盐酸的还原性无关。
3.(2019·安徽蚌埠二中期末考试)硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的槽罐车,某新工人违反规定,边吸烟边用水冲洗该车,结果发生了爆炸事故。
下列对引起爆炸的原因分析正确的是( )。
A.浓硫酸遇明火爆炸B.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸C.浓硫酸遇水发热爆炸D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸答案: D解析: 浓硫酸加水稀释后变成稀硫酸,稀硫酸与铁反应产生氢气,氢气接触空气遇明火爆炸。
4.(2019·河北石家庄二中期中考试)在实验探究课上,同学们积极思考,设计出如下图所示的四种实验装置用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是( )。
A.①②③④B.①③④C.①②④D.②③④答案: A解析: ①中暴露在空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热,故可由温度变化来验证;②放置一段时间后,胆矾晶体表面会因失去结晶水而变白;③放置一段时间后,饱和KNO3溶液会因失去部分水而析出晶体;④放置一段时间后,因烧瓶中的浓硫酸吸收了烧瓶中的水蒸气而使烧瓶中的压强变小,故试管中的水会在导管中形成一段水柱。
高中化学 第3章 自然界中的元素 3.3.2 硫酸酸雨及其防治习题 鲁科版必修1
3.3.2 硫酸酸雨及其防治1.浓硫酸是常用的干燥剂，能用浓硫酸干燥的一组气体是(B)A.CH4、H2、CO、NH3B.CO2、H2、SO2、Cl2C.CO、CH4、HCl、HBrD.SO2、CO2、H2、H2S2.下列关于浓硫酸的说法正确的是(A)A.若少量浓硫酸洒在皮肤上，应立即用大量水冲洗,再涂上5%的NaHCO3溶液B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌C.欲除去NH3中的H2O,可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D.浓硫酸不分解、不挥发,所以能敞口放置在空气中3.下列物质之间的反应没有明显反应现象的是(A)A.常温下,铁放入浓硫酸中B.SO3通入BaCl2溶液中C.NO2通入FeSO4溶液中D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中4.下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是(C)A.2NaCl(固)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑B.C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2OC.Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2OD.Fe2O3+3H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3H2O5.碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是(C)A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和亚硫酸钡B.从Z导管出来的气体中有一氧化氮，无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.洗气瓶中无沉淀产生6.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此判断下列说法正确的是(A)A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L-1B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C.50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46 molD.2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36 L解析:A项，c＝＝18.4 mol·L-1；B项，等体积水的质量小于浓H2SO4的质量，故混合所得溶液的质量分数大于49%；C项，由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可知，当0.05 L×18.4 mol·L-1＝0.92 mol的H2SO4完全参加反应时，被还原的H2SO4为0.46 mol，由于反应后期，H2SO4浓度减小，稀H2SO4与Cu不反应，则被还原的H2SO4的物质的量小于0.46 mol；D项，Al遇浓H2SO4发生“钝化”。
3.3.3 硫酸、酸雨及其防治 每课一练(鲁科版必修1)
第3课时 硫酸、酸雨及其防治1．下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C ．把足量铜粉投入到含H 2SO 4 2 mol 的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化 2．全部可用浓硫酸干燥的一组气体是( ) A ．CH 4、H 2、CO 、NH 3 B ．CO 2、H 2、SO 2、Cl 2 C ．CO 、CH 4、HCl 、HBr D ．SO 2、CO 2、H 2、H 2S3．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是( ) A ．常温下都能与铁发生反应，放出气体 B ．加热时都能与铜发生反应 C ．都能作为气体干燥剂 D ．硫元素的化合价都是＋64．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是( ) A ．硫在空气中燃烧 B ．铜片与浓硫酸共热C ．红热的木炭与浓硫酸反应D ．亚硫酸钠与稀硫酸反应5．足量的浓H 2SO 4和m g 铜完全反应，得到标准状况下n L SO 2，则被还原的硫酸是( ) A.m 64 mol B.64m 22.4 mol C.98m 22.4 g D.64n 22.4g 6．大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层受到破坏，下列因素可破坏臭氧层的是( )A ．SO 2的排放B ．制冷剂氟氯烃(商品名氟利昂)的泄漏C ．CO 2的排放D ．燃料的不完全燃烧7．你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是( )①少用煤作燃料 ②把工厂烟卤造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源A ．①②③B ．②③④⑤C ．①③⑤D ．①③④⑤8．足量的锌和下列酸反应，产生H 2的物质的量最多的是( )A ．10 mL 18.4 mol·L －1 H 2SO 4B ．30 mL 3 mol·L －1盐酸C ．30 mL 2 mol·L －1 H 2SO 4D ．30 mL 5 mol·L －1 HNO 39．环保部门每天通过新闻媒体向社会公布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息，这些污染物是( )A ．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒B ．二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、悬浮微粒C ．稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒D ．稀有气体、氮氢化物、一氧化碳、悬浮微粒10．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是( ) A ．H 2O 的热稳定性强于H 2SB ．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C ．H 2O 是液体，H 2S 常温下是气体D ．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易11.在通常情况下，A 是固体单质。
高中化学 3.3.3 硫酸、酸雨及其防治学案 鲁科版必修1
高中化学 3.3.3 硫酸、酸雨及其防治学案鲁科版必修1学习目标定位：1.能记住硫酸的性质并能熟练写出能体现浓H2SO4强氧化性的化学方程式。
2.能描述酸雨的成因及其防治方法。
知识点一浓H2SO4的性质【探究活动】1．实验：在一支试管中加入一小块铜片，然后加入3 mL浓硫酸，用装有玻璃导管的单孔胶塞塞好，加热，将放出的气体分别通入紫色石蕊试液、品红试液中，观察反应现象。
反应完毕，冷却后将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色。
实验现象：___________________________________________________________________________________________________________________________________。
实验结论：铜与浓H2SO4在加热时能发生反应，生成SO2和CuSO4。
反应的化学方程式为：___________________________________________________ ________________________________________________________________________。
在该反应中，氧化剂为______________，还原剂为______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
浓硫酸在反应中既体现出__________又体现出______。
2．浓硫酸不仅能与金属反应，还能与部分非金属单质如碳、硫等反应。
根据下图回答问题：(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ____________________。
(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是________，作用是_______________________________________。
高中化学第3章物质的性质与转化第2节第3课时硫酸酸雨及其防治作业含解析鲁科版必修
第3课时硫酸酸雨及其防治[基础练]1．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因的是( ) A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度随温度升高而降低解析：盐酸易挥发，向盐酸中加入浓硫酸，浓硫酸遇水放热，使HCl气体的溶解度降低，且浓硫酸具有吸水性，可使HCl挥发出来。
答案：A2．下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( )A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2解析：A项中的SO2不能用碱石灰干燥；B项中的气体都不能用碱石灰干燥；D项中的SO2、Cl2不能用碱石灰干燥。
答案：C3．现有以下几种措施：①对燃煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是( ) A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④解析：燃煤时鼓入足量的空气，不仅有利于碳的燃烧，也有将硫元素转化为SO2。
答案：C4．在实验探究课上，同学们积极思考，设计出如图所示的四种实验装置用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )A．①②③④ B．①③④C．①②④ D．②③④解析：①中暴露在空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热，故可由温度变化来验证；②放置一段时间后，胆矾晶体表面会因失去结晶水而变白；③放置一段时间后，饱和硝酸钾溶液会因失去部分水而析出晶体；④放置一段时间后，因烧瓶中的浓硫酸吸收了烧瓶中的水蒸气而使烧瓶中的压强变小，故试管中的水会在导管中形成一段水柱。
答案：A5．向50 mL 18 mol·L －1H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量( ) A ．小于0.45 mol B ．等于0.45 molC ．在0.45 mol 和0.90 mol 之间D ．大于0.90 mol解析：Cu 与浓H 2SO 4的反应中，Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，被还原的H 2SO 4是参加反应的H 2SO 4的一半，随着反应的进行，硫酸的浓度变小，变成稀硫酸时，反应不能进行，因此50 mL 18 mol·L －1 H 2SO 4溶液中的H 2SO 4不能全部反应，被还原的H 2SO 4小于它的一半。
2019-2020学年高中化学 第3章 自然界中的元素 第3节 第2课时 硫酸 酸雨及其防治学案 鲁科版必修1
硫酸 酸雨及其防治[核心素养发展目标] 1.认识硫酸的强氧化性。
2.通过实验探究不同价态硫元素的相互转化，掌握运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂。
3.了解酸雨的形成及危害，加强环保意识。
一、浓硫酸的特性1.吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气，液体中的水及结晶水合物中的结晶水，故常用做干燥剂。
2.脱水性：浓硫酸能将有机化合物中的氢、氧元素按2∶1的比例脱出生成H 2O 。
将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，观察到的现象是白色蔗糖变黑、体积膨胀，产生大量白雾，放出有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式是C 12H 22O 11――→浓硫酸12C ＋11H 2O,2H 2SO 4(浓)＋C=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O 。
3.强氧化性 (1)与金属反应 ①与铜的反应实验操作实验现象a 试管中铜丝表面变黑，有气体逸出；b 试管中的品红溶液逐渐变为无色；c 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色； 将a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色实验结论 Cu 和浓H 2SO 4反应的化学方程式为Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ②与铁的反应常温下，铁、铝遇浓硫酸，金属表面形成一层致密的氧化膜而出现“钝化”现象。
(2)与非金属反应浓硫酸与碳反应的方程式是C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
1.浓硫酸与金属反应的规律(1)常温下，Fe 、Al 遇浓H 2SO 4“钝化”。
(2)与金属活动顺序中氢之前的金属(Fe 、Al 除外)反应的规律。
如Zn ＋2H 2SO 4(浓)===ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；②在反应过程中，浓硫酸变稀后就发生：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑。
(3)与金属活动顺序中氢之后的金属(除Au 、Pt 外)反应规律： ①反应需加热，否则不反应；②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO 2； ③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；④随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸后，反应就会停止。
精选-高中化学第3章自然界中的元素3.2.3硝酸的性质习题鲁科版必修1
3.2.3硝酸的性质1.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。
下面化学反应不符合绿色化学概念的是(C)A.消除硫酸厂尾气排放:SO2+2NH3+H2O (NH4)2SO3B.消除制硝酸工业尾气排放:NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2OC.制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2OD.制CuSO4:2Cu+O22CuOCuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2O2.下列试剂，必须用棕色瓶装的是(B)①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸A.全部B.②③④C.②③⑤D.①③④3.（双选）下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是(AC)A.FeO+HNO3B.C+HNO3C.Cu+HNO3D.CuO+HNO34.对下列事实的解释正确的是(A)A.浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B.不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性C.足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+D.锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化5.2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。
他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。
在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。
下列说法正确的是(D)A.NO2是该过程的最终产物B.NO和O2必须在催化剂表面才能反应C.汽车尾气的主要污染成分是CO2和NOD.该催化转化的总反应方程式为2NO+O2+4CO 4CO2+N26.下列有关试剂的保存方法，错误的是(A)Ａ.浓硝酸保存在无色试剂瓶中Ｂ.少量的钠保存在煤油中Ｃ.氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中Ｄ.新制的氯水通常保存在棕色试剂瓶中7.因发生氧化还原反应不能大量共存的离子组是(A)8.碳与浓硝酸共热，产生的气体分为两份，第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中；第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是(B)A.第一份不变浑浊；第二份变乳白色B.第一份变乳白色；第二份不变浑浊C.第一份变乳白色；第二份变乳白色D.第一份不变浑浊；第二份不变浑浊9.1.76 g铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1.40 g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1 792 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。
3.3.2硫酸 酸雨及其防治
3.3.2硫酸酸雨及其防治答案 A解析光化学烟雾主要与氮的氧化物有关，臭氧空洞主要与氟氯代烃的排放有关，温室效应主要与空气中二氧化碳的浓度增大有关。
题组2浓硫酸的特性3．在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有白斑C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红答案 D解析A、B、C项中浓硫酸显示吸水性，D项中浓H2SO4显示脱水性，使pH试纸变黑。
4．下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法中正确的是()A．常温下都不宜用铝质容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低答案 D解析铝在常温下的浓硫酸和浓硝酸中都能发生钝化。
浓硫酸具有吸水性，露置在空气中的浓硫酸，溶液质量增大，硫酸浓度减小；浓硝酸具有挥发性，露置在空气中的浓硝酸，溶质质量减小，硝酸浓度减小。
浓硫酸与铜的反应需要加热，浓硝酸与铜的反应不需要加热。
5．相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是()A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸答案 C解析Cu与稀H2SO4不反应，其余三项可根据反应方程式分析得出结论，也可根据电子守恒法，相同质量的铜在反应中失去电子数相等，铜与浓硫酸在加热条件下反应，硫由＋6价降低至＋4价，铜与浓硝酸反应，氮由＋5价降低至＋4价，铜与稀硝酸反应，氮由＋5价降低至＋3价，由电子守恒知，铜与浓硝酸反应放出气体的量最多。
6．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制反应生成SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色答案 D解析上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触与分离，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液退色，B项正确；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收处理，C项正确；反应液中H2SO4的浓度较高，不能向①中加水，应将①中溶液沿器壁慢慢加入水中，D项错误。
3.3.2 硫酸 酸雨及其防治
第3章 自然界中的元素第3节 硫的转化第2课时 硫酸 酸雨及其防治基础过关1．下列可用浓H 2SO 4干燥的气体有( )①H 2 ②SO 2 ③H 2S ④Cl 2 ⑤NH 3 ⑥HCl ⑦CO 2 ⑧HBr ⑨COA ．①②④⑥⑧⑨B ．①②④⑥⑦⑨C ．①②④⑥⑦⑧D ．全部2．下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是( )①2NaCl(固)＋H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4＋2HCl↑②C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O③Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O④2FeO ＋4H 2SO 4(浓)===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2OA ．①②B ．③④C ．①③D ．②④3．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是( )A ．硫在空气中燃烧B ．铜片与浓硫酸共热C ．红热的木炭与浓硫酸反应D ．亚硫酸钠与稀硫酸反应4．下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△ 3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C ．把足量铜粉投入到含H 2SO 4 2 mol 的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化5．类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
以下类推的结论中正确的是( )A ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液退色，故CO 2也能使酸性KMnO 4溶液退色B ．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气C ．SO 2能使品红溶液退色，故CO 2也能使品红溶液退色D ．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化6．向50 mL 18 mol·L －1的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量( )A ．小于0.45 molB ．等于0.45 molC ．在0.45 mol 与0.90 mol 之间D ．大于0.90 mol7. 木炭与浓硫酸共热产生的气体X 和铜与浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶(如图装置)中，下列说法正确的是( )A ．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B ．从Z 导管口出来的气体中无CO 2C ．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D ．在Z 导管口无明显现象8．下列措施不符合节能减排的是( )A ．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气能力提升9．在通常情况下，A 是固体单质。
高中化学第3章第3节不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治第2课时练习鲁科版必修1
自然界中的元素第 3节硫的转变第 2课时不一样价态硫元素间的转变酸雨及其防治1．在以以下图所示的实验中，实验开始一段时间后，对看到的现象表达不正确的选项是( )A．苹果块会枯瘠B．胆矾晶体表面“有白斑”C．小试管内有晶体析出 D ． pH 试纸变红答案： D2．如图是制取、净化并丈量生成气体体积的装置表示图。
利用下述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是()选项a( 液体 )b( 固体 )c( 液体 )A稀盐酸锌粒浓硫酸B浓氨水生石灰浓硫酸C浓硫酸Cu片NaOH溶液D稀硝酸Cu片H2O 答案： A3．以下有关环境污染的说法正确的选项是()A．燃煤时加入适当石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超出 10－4%的空气有益于人体健康C． pH 在 5.6 ～ 7 之间的降水平时称为酸雨D．含磷清洗剂易于被细菌分解，故不会以致水体污染答案： A4．将碳与浓硫酸共热产生的气体X 和铜与浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中，以下有关说法正确的选项是()A．洗气瓶中产生的积淀是碳酸钡1B．从 Z 导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的积淀是亚硫酸钡D．在 Z 导管口有红棕色气体出现答案： D5．我国城市环境中的大气污染物主若是()A． CO2、 Cl 2、 N2、酸雨B ． SO2、 CO、NO2、烟尘C． NH3、 CO、 NO2、雾D ．SO2、 HCl、N2、粉尘分析：我国城市《空气质量日报》中报导的主要污染物是CO、 NO2、 SO2及烟尘。
答案： B6．如图是各物质的反应关系图：已知 A 和 E 都是淡黄色粉末， F 有刺激性气味且有漂白性，常被非法商人用来漂白食品等。
请据此回答以下问题：(1)写出以下各物质的化学式：A________， E________。
(2)写出图中编号的化学方程式：①__________________________________________ ；②_______________________________________________ ；③_________________________________________________ 。
高中化学 第3章 自然界中的元素本章测评 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学试题
第3章自然界中的元素(满分:100分时间:90分钟)可能用到的相对原子质量:H—1 N—14 O—16 Na—23Ag—108一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )A.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染B.实施绿化工程,防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量解析:增加化石燃料的供应量,只会加剧环境的污染程度,不利于“蓝天工程”的建设。
燃煤脱硫能减少向空气中排放的SO2的量,绿化环境能减少扬尘,燃料电池汽车无尾气污染,都能够改善空气质量。
答案:D2.欲同时对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥,现有:①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水,最适合的组合是( )A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤解析:元素被农作物吸收必须以可溶性盐离子的形式,由所给物质可知施磷肥,只能选③,但H2P能与碱性物质反应会生成HP或P,而CaHPO4或Ca3(PO4)2都难溶于水,降低肥效,故不可选①与⑤,最合适组合为②③④。
答案:B3.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是( )A.常温下都可用铝制容器贮存B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都增大解析:浓硫酸吸水增重,B项错误;浓硫酸常温下与铜不反应,C项错误;浓硫酸吸水、浓硝酸挥发都会使酸液的浓度减小,D项错误。
答案:A4.下列有关物质的保存方法不正确的是( )A.浓氨水、浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中,并置于阴凉处B.液溴易挥发,应保存在棕色试剂瓶中,并加水封C.在储存铵态化肥时,应密封包装并放在阴凉通风处D.碘易升华,应保存在棕色细口瓶中,并置于阴凉处解析:A项,浓氨水和浓硝酸易挥发、易分解,应保存在棕色试剂瓶中;B项,液溴易挥发且有毒,在水中的溶解度较小,可加水封;C项,铵态化肥易分解,应置于阴凉通风处;D项,碘单质为固体,应保存在广口瓶中,方便取出。
精选鲁科版化学必修1练习：第3章第3节第2课时不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治 Word版含解析
第3章自然界中的元素第3节硫的转化第2课时不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治1．在如下图所示的实验中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面“有白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红答案：D2．如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。
利用下述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是( )答案：3．下列有关环境污染的说法正确的是( )A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨D．含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染答案：A4．将碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是( )A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现答案：D5．我国城市环境中的大气污染物主要是( )A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、CO、NO2、烟尘C．NH3、CO、NO2、雾 D．SO2、HCl、N2、粉尘解析：我国城市《空气质量日报》中报道的主要污染物是CO、NO2、SO2及烟尘。
答案：B6．如图是各物质的反应关系图：已知A 和E 都是淡黄色粉末，F 有刺激性气味且有漂白性，常被不法商人用来漂白食品等。
请据此回答下列问题：(1)写出下列各物质的化学式： A________，E________。
(2)写出图中编号的化学方程式：①________________________________________________； ②________________________________________________； ③_________________________________________________。
2019-2020学年鲁科版高一化学必修1《第3章 自然界中的元素》单元练习
自然界中的元素一、单选题1.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。
下列说法错误的是()A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标2.能证明硫酸为强酸的实验事实是()A．能与酸碱指示剂作用B．能与磷酸钙反应生成磷酸C．能与金属锌反应生成氢气D．能与食盐固体共热产生气体氯化氢3.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A． Cl－、NO、Fe2＋、H＋B． Ag＋、NO、Cl－、SOC． K＋、Ba2＋、OH－、HCOD． Cu2＋、NH、Br－、OH－4.下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是()A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环5.下列说法正确的是()A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加Cu(NO3)2晶体，铜粉溶解B．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，试管口观察到红棕色气体，说明HNO3分解生成NO2 C．向溶液中滴加BaCl2溶液无白色沉淀，再滴加稀HNO3，有白色沉淀，证明溶液中含有SOD．向Na2S溶液中加入稀硝酸放出H2S气体6.下列说法不正确的是()A．某无色溶液中滴加稀NaOH溶液加热，没有放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，能说明不含NHB．检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体C．取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，检验溶液中是否含有NHD．加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华7.某实验工作者欲使1.6 g Fe2O3完全还原为Fe，则他实验前应准备的CO在标准状况下的体积为()A． 672 mLB． 336 mLC． >672 mLD． <572 mL8.某溶液中含H＋、SO、NO三种离子，其中氢离子、硫酸根离子物质的量浓度分别为7.0 mol·L－1和2.0 mol·L －1。
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3.3.2 硫酸酸雨及其防治
1.浓硫酸是常用的干燥剂，能用浓硫酸干燥的一组气体是(B)
A.CH4、H2、CO、NH3
B.CO2、H2、SO2、Cl2
C.CO、CH4、HCl、HBr
D.SO2、CO2、H2、H2S
2.下列关于浓硫酸的说法正确的是(A)
A.若少量浓硫酸洒在皮肤上，应立即用大量水冲洗,再涂上5%的NaHCO3溶液
B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌
C.欲除去NH3中的H2O,可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D.浓硫酸不分解、不挥发,所以能敞口放置在空气中
3.下列物质之间的反应没有明显反应现象的是(A)
A.常温下,铁放入浓硫酸中
B.SO3通入BaCl2溶液中
C.NO2通入FeSO4溶液中
D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中
4.下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是(C)
A.2NaCl(固)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑
B.C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
C.Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
D.Fe2O3+3H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3H2O
5.碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量
氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是(C)
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和亚硫酸钡
B.从Z导管出来的气体中有一氧化氮，无二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D.洗气瓶中无沉淀产生
6.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此判断下列说法正确的是(A)
A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L-1
B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
C.50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46 mol
D.2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36 L
解析:A项，c＝＝18.4 mol·L-1；B项，等体积水的质量小于浓H2SO4的质量，故混合所得溶液的质量分数大于49%；C项，由Cu+2H2SO4
（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可知，当0.05 L×18.4 mol·L-1＝0.92 mol的H2SO4完全参加反应时，被还原的H2SO4为0.46 mol，由于反应后期，H2SO4浓度减小，稀H2SO4与Cu不反应，则被还原的H2SO4的物质的量小于0.46 mol；D项，Al遇浓H2SO4发生“钝化”。
7.现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是(C)
A.①②③
B.②③④
C.①②④
D.①③④
8.对于某些离子的检验及结论一定正确的是(C)
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+
解析:加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不一定有，
也可能是或；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，不一定有，也可能含有Ag+；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ca2+，也可能含有Ba2+等，则选项A、B、D错误。
9.某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中2小时后，再次测得pH为4.68。
以下叙述正确的是(D)
A.雨水样品酸度逐渐减小
B.雨水样品酸度没有变化
C.雨水样品继续吸收空气中的CO2
D.雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4
10.Ⅰ.浓硫酸具有：A.强酸性；B.强氧化性；C.高沸点、低挥发性；D.脱水性；E.吸水性等性质。
以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。
(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。
(C)
(2)用可溶性磷酸盐［主要成分是Ca3(PO4)2］和硫酸反应制磷酸。
(A)
(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。
(E)
(4)常温下可以用铁质或铝质的容器贮存浓硫酸。
(B)
(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。
(E)
(6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体。
(B)
(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。
(A、D)
Ⅱ.实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是用将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气的方法来制取CuSO4溶液的。
铜屑在此状态
下发生的一系列化学反应的方程式为2Cu+O 22CuO，CuO+H2SO4CuSO4+H2O。
利用铜和浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O。
以上两种方法哪种好？第一种方法好，原因是①制得相同质量的产品，第一种方法消耗的硫酸少；②第二种方法生成SO2，会造成大气污染；③第一种方法节约能源。
11.某亚硫酸钠试剂已部分被氧化。
为确定它的纯度,要进行如下实验:①称取样品W1g;②将样品溶解;③给溶液加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液;④过滤、洗涤、干燥沉淀,称其质量为W2 g。
试回答:
(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是防止BaSO3沉淀的产生而引起误差。
(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是使试样中的完全转化为BaSO4沉淀。
(3)判断操作③是否完成的方法是将混合液静置,取上层清液少许,继续滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则操作③完成。
(4)判断沉淀是否洗净的方法是取洗涤液少许,滴加AgNO3溶液,若无沉淀出现,则已洗净,反之则未洗净。
(5)Na2SO3纯度的表示式为×100%。
解析:(1)BaCl2与Na2SO3反应也会生成BaSO3白色沉淀，干扰实验。
(2)加入稍过量的BaCl2目的是使完全沉淀。
(3)操作③是为了使沉淀完全,只要检验溶液中有无即可。
(4)沉淀可以吸附溶液中的Cl-,若沉淀洗涤干净,则检验不出Cl-。
12.(1)加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO2，本身被还原成SO2。
试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号):④→②→①→③。
(2)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色。
A瓶溶液的作用是验证产物中有SO2气体，B瓶溶液的作用是将产物中SO2气体全部氧化吸收，还可以用氯水、溴水等试剂代替。
C瓶溶液的作用是确认产物中SO2已被B瓶溶液全部吸收。
(3)装置②中所加固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是水蒸气，确定装置②在整套装置中位置的理由是由于产物通过装置①③时会带出水蒸气，所以装置②必须在装置①③之前。
(4)装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO2。
(5)装置④中，分液漏斗中的液体若不能顺利流下，应对装置如何改进？
用一根软管将分液漏斗与烧瓶进行连通，使分液漏斗和烧瓶内气压相等。
解析:(1)浓硫酸与木炭反应产物是SO2、CO2和H2O。
由于①③中装的都是溶液，气流经过后一定会带出水蒸气，必须先验证产物中的水蒸气，然后再验证SO2和CO2，由于SO2和CO2都能与石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊，因此必须先验证和除去SO2后再验证CO2，由此可以得出连接顺序应当是④②①③。
(2)A瓶中品红溶液退色，可证明产物中有SO2，C瓶溶液不退色说明进入C瓶的气体中已没有SO2，从而推断出B瓶溶液的作用是氧化吸收从A瓶出来的全部SO2，因而C瓶溶液的作用是确认气流中的SO2已被B瓶溶液全部吸收。
(3)②是验证水蒸气的，白色无水硫酸铜粉末遇水会变蓝。
(4)由于从①中C瓶出来的气流中已确定没有SO2，③中盛澄清石灰水，用来验证气流中的CO2。