专题02 离子反应

2014高考化学一轮复习精练02《离子反应》应用·习题精练1.某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( )A.Mg 2+、Al 3+、24SO -、3NO -B.Na +、2AlO -、K +、24SO -C.4MnO -、K +、24SO -、Na +D.4NH +、3NO -、Fe 2+、Cl -解析：本题考查离子共存的知识，条件是无色酸性溶液，B 中2AlO -不能共存，C 中有颜色，D 中Fe 2+ 与3NO -不能共存。

A 正确。

答案：A2.电解质是( )A.导电性很强的物质B.在溶于水或熔化状态下能导电的化合物C.在溶于水或熔化状态下全部电离的化合物D.可溶性盐类解析：电解质的概念中有两个要素：一是化合物，二是在水溶液中或熔化状态下能够导电。

是电解质发生电离，但并不一定是电解质全部电离。

可溶性盐类是电解质，但它不是电解质的全部。

答案：B3.(2010江苏高考，9)下列离子方程式正确的是( )A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： 3HCO -+Ca 2++OH -=====CaCO 3↓+H 2OB.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH -+4NH + △ 2O+NH 3↑C.氢氧化镁与稀硫酸反应：H ++OH -====H 2OD.单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H ++23NO -====Cu 2++2NO ↑+H 2O解析：本题主要考查离子反应方程式的书写是否正确。

NaHCO 3与石灰水的反应与反应物的用量有关，若Ca(OH)2不足，则发生反应Ca 2++2OH -+23HCO -====CaCO 3↓+2H 2O+23CO -；若Ca(OH)2过量，则反应为3HCO -+OH -+Ca 2+====CaCO 3↓+H 2O ，故A 不正确。

NH 3·H 2O 不稳定，故将NH 4Cl 和NaOH 混合共热，NH 3应以气体形式放出，B 正确。

Mg(OH)2难溶于水，改写时应写成化学式，C 不正确。

显然D 选项电荷不守恒。

答案：B4.下列反应的离子方程式正确的是( )A.用Pt 电极电解MgCl 2溶液：2H 2O+2Cl - 通电H 2+Cl 2↑+2OH -B.向FeBr 2溶液中通入少量Cl 2:2Br -+Cl 2====2Cl -+Br 2C.向溶液中通入少量CO 2：+CO 2+H 2O +3HCO -D.Al(NO 3)3溶液中加入过量的氨水：Al 3++4NH 3·H 2O====2AlO -+44NH ++2H 2O解析：A 项电解产生的OH -遇Mg 2+应产生Mg(OH)2沉淀，故应为Mg 2++2Cl -+2H 2O 通电Mg(OH)2↓+Cl 2↑+H 2↑B 项中还原性Fe 2+＞Br -，则通入Cl 2应先氧化Fe 2+，应为2Fe 2++Cl 2====2Fe 3++2Cl -D 项Al(OH)3不溶于过量的氨水中，应为Al 3++3NH 3·H 2O====Al(OH)3↓+34NH +答案：C5.若溶液中由水电离产生的c(OH -)=1×10-14 mol ·L -1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A.Al 3+ Na + 3NO - Cl -B.K + Na + Cl - 3NO -C.K + Na + Cl - 2AlO -D.K + 4NH + 24SO - 3NO -解析：由题意知水的电离被抑制，说明水溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性。

A 项中Al 3+、D 项中4NH +在碱性溶液中不能存在；C 项中2AlO -在酸性溶液中不能存在。

答案：B6.列各组离子一定能大量共存的是( )A.在含大量Fe 3+的溶液中：4NH +、Na +、Cl -、SCN -B.在强碱溶液中：Na +、K +、2AlO -、23CO -C.在c(H +)=10-13 mol ·L -1的溶液中：4NH +、Al 3+、24SO -、3NO -D.在pH=1的溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、3NO -解析：本题主要考查有关离子反应发生的条件及离子大量共存问题。

因Fe 3+可与SCN -结合成难电离的物质Fe(SCN)3，故A 组不能大量共存。

在强碱性溶液中含大量OH -，而K +、Na +、2AlO -、23CO -在强碱性溶液中皆可共存，B 符合题意；c(H +)=10-13 mol ·L -1，则c(OH -)=10-1 mol ·L -1，溶液呈碱性，4NH +、Al 3+皆不能大量共存，C 不符合题意；pH=1的溶液中含大量H +，因发生反应3Fe 2++3NO -+4H +====3Fe 3++NO ↑+2H 2O ，而使D 组离子不能大量共存。

答案：B7.下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是( )A.氯化镁、氢氧化钠B.硫酸钠、氢氧化钡C.氯化铝、氨水D.溴化亚铁、氯水解析：A 、B 、C 三个选项所发生的反应均与试剂的用量无关。

由于Fe 2+的还原性大于Br -的还原性，氯水不足量时，先氧化Fe 2+：2Fe 2++Cl 2====2Fe 3++2Cl -；当氯水过量时，Fe 2+、Br -同时被氧化，离子方程式为：2Fe 2++4Br -+3Cl 2====2Fe 3++2Br 2+6Cl -。

答案：D8.(1)请按要求填写化学方程式：①硫酸铜电离方程式：_______________。

②硫酸铜水解的离子方程式：_______________。

③硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式：_______________。

④用铂电极电解硫酸铜溶液的电极反应式：阳极：____________，阴极：_______________；电解的化学方程式______________________________。

(2)①向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式:______________________________。

在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出此步反应的离子方程式：______________________________。

②向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO 4溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：______________________________________。

在以上溶液中，继续滴加NaHSO 4溶液，写出此步反应的离子方程式：______________________________。

③向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba 2+恰好完全沉淀，其反应的离子方程式：______________________________。

在上述溶液中，继续滴明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式：______________________________。

解析：(1)应当注意区别三类反应方程式的写法上的不同。

④中铂电极为惰性电极，电解总反应可将阳极反应与阴极反应合并得来。

(2)Ba(OH)2与NaHSO 4的反应较特殊，应充分注意判断在反应中哪种物质过量；Ba(OH)2与明矾的反应存在Ba 2+与24SO -、OH -与Al 3+的两个反应，在判断反应过量问题时应同时考虑。

答案：(1)①CuSO 4====Cu 2++24SO -②Cu 2++2H 2OCu(OH)2+2H +③Cu 2++24SO -+Ba 2++2OH -====BaSO 4↓+Cu(OH)2↓④Cu 2++2e -====Cu4OH --4e -====2H 2O+O 2↑2CuSO 4+2H 2O电解 2Cu+O 2↑+2H 2SO 4 (2)①2H ++24SO -+Ba 2++2OH -====BaSO 4↓+2H 2OBa 2++24SO -====BaSO 4↓②Ba 2++OH -+24SO -====BaSO 4↓+H 2O OH -+H +====H 2O③2Ba 2++4OH -+224SO -+Al 3+====2BaSO 4↓+2AlO - 2+2H 2OAl 3++32AlO -+6H 2O====4Al(OH)3↓9.(2010江苏理综，29)某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。

(1)写出制取过程中反应的离子方程式：_______________________________________。

(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)：①用蒸馏水完全溶解CaCl 2后，加入_____________________；②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl -；③加入___________，使沉淀完全溶解；④______________________，得到纯净的硝酸钙晶体。

解析：本题综合考查了离子方程式的书写、实验的基本操作等知识，侧重考查考生对实验原理的理解能力和设计能力。

题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生的离子反应方程式应为：Ca 2++23CO -====CaCO 3↓,CaCO 3+2H +====Ca 2++CO 2↑+H 2O 。

其实验步骤是加入Na 2CO 3使CaCl 2转化为CaCO 3沉淀，过滤洗涤后将沉淀加HNO 3溶解生成Ca(NO 3)2，再用蒸发结晶的方法得纯净的Ca(NO 3)2。

答案：(1)Ca 2++23CO -====CaCO 3↓CaCO 3+2H +====Ca 2++CO 2↑+H 2O(2)①碳酸钠溶液③稀硝酸④蒸发、结晶10.(2010山东名校联考)NaBH 4(硼氢化钠)是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇。

(1)硼氢化钠极易溶于水，并与水反应产生氢气，反应后以2BO -(弱酸HBO 2的酸根)存在，试写出反应的离子方程式_________________，该反应中氧化剂是________，还原剂是________。

(2)溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越________，这是因为________________________________。

(3)硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在________(填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行，试写出金离子(Au 3+)被硼氢化钠还原的离子方程式________________________________。

解析：该题是综合性题，它考查离子方程式的书写，氧化剂、还原剂的判断等内容，《考试大纲》要求考生会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。