高考化学选择题第一题模拟试题汇集(回归课本)
高考复习化学模拟试题及答案解析(共6套)
高考复习化学模拟试题及答案解析（共6套）高考化学模拟试题精编(一)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)一、选择题(每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．我国古代的化学工艺已经有相当大的成就，以下对古代文献中有关记载的化学解释不正确的是( )AA．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2N AB．2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为N AC．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子数目一定为3N AD．14 g分子式为C n H2n的烃中含有的共价键的数目一定为2N A9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。
A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
已知A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．B离子半径小于C离子半径B．五种元素中非金属性最强的是DC．由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是ED．C的最高价氧化物的水化物中化学键类型为离子键和共价键10．下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是( )11．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构(如图)。
在辛酸的同分异构体中，含有一个“－COOH”和三个“－CH3”的结构(不考虑立体异构)，除CH3CH2CH2CHCOOHCH(CH3)2外，还有( )A．7种B．11种C．14种D．17种12．LED系列产品是一类新型节能产品。
图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图，图乙是LED 发光二极管的装置示意图。
下列叙述错误的是( )A ．电池应选用阳离子交换膜，Na ＋向A 极区移动B ．电池A 极区的电极反应式为H 2O 2＋2e －===2OH －C ．每有1 mol NaBH 4参加反应，转移电子数为4N AD ．要使LED 发光二极管正常发光，图乙中的导线a 应与图甲中的B 极相连13．常温下，向1 L 0.100 mol ·L －1的H 2C 2O 4溶液中加入NaOH 固体的过程中，部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示。
高三化学上第一次模拟试题(有答案)
高三化学上第一次模拟试题（有答案）时间：90min 时间：2021-9-4 命题：高三化学组能够用到的相对原子质量：H1 C12 N14 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 I127一、单项选择题(1-11各2分，12-21各3分)1. 某物质熔融形状可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质能够是A、金属 B.、非金属 C、可溶性碱 D、可溶性盐2.以下物质的运用不触及化学变化的是A.明矾用作净水剂B.液氨用作制冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作枯燥剂3. 以下物质依照纯真物、混合物、电解质和非电解质顺序陈列的是A.盐酸、自然气、醋酸、干冰B.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气C.氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇D.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰4.以下关于胶体的说法不正确的选项是A.可用渗析法提纯胶体B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的基本区别是分散质粒子直径的大小C.胶体微粒不能透过滤纸D.往25mL沸水中逐滴参与2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体5.水溶液中能少量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-6.以下指定反响的离子方程式正确的选项是A.Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反响制Fe(OH)2：Fe2++2OH-=Fe(OH)2C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH) 3+HCO3-7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC.规范状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠与水的反响中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA8.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。
高考化学模拟测试卷(含答案解析)
高考化学模拟测试卷(含答案解析)第I卷（选择题）一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 下列说法正确的是()A. 电解饱和氯化钠溶液可以得到金属钠B. 二氧化硅在高温下用焦炭还原可制得粗硅C. SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液D. 常温下铁遇浓硫酸不反应，因此可用铁槽车储运浓硫酸2. 在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO−。
加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是()A. NaClB. CH3COONaC. Na2CO3D. NaOH3. 下列关于“摩尔”的说法正确的是()A. 摩尔是一个物理量B. 摩尔是表示物质数量的单位C. 摩尔表示物质的数量的量D. 摩尔是物质的量的单位4. 检验下列溶液是否变质，所选试剂合理的是()A. AB. BC. CD. D5. 下列说法正确的是()A. Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为原子之间的共价键越来越强B. NaCl与CH3COONa均为离子化合物，其中的微粒间作用力完全相同C. 仅有化学键被破坏的变化一定是化学变化D. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物6. 下说法正确的是()A. 向某溶液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH4+B. 向某溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含有Cl−C. 向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32−D. 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有SO42−7. 下列是氧化还原也是吸热反应的是()A. 灼热的炭与二氧化碳反应B. 铁和稀硫酸的反应C. 氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合D. 生石灰溶于水8. 铁、氮气、丙酮和乙醇可参与制备铁氮化合物(FeXNy)，以下说法不正确的是()A. Fe元素位于元素周期表的第ⅧB族B. 丙酮中碳原子采用sp2和sp3杂化C. 1个N2分子中有1个σ键和2个π键D. 乙醇的沸点高于丙烷，是因为乙醇分子间存在氢键9. 酸醇树脂广泛用于涂料行业。
高考化学模拟试题及答案
高考化学模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种物质不是电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 二氧化碳D. 硝酸钾2. 根据题目分析，二氧化碳在水溶液中能与水反应生成碳酸，因此是电解质，故选项C错误。
其他选项都是电解质，正确答案为C。
3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是？A. 2HgO → 2Hg + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu4. 氧化还原反应的特征是元素化合价的变化。
选项A中氧元素的化合价从-2变为0，汞元素的化合价从+2变为0，发生了氧化还原反应，故正确答案为A。
5. 以下哪种物质的摩尔质量不是以g/mol为单位？A. 氧气B. 氢气C. 硫酸D. 水6. 摩尔质量是物质的量与质量之间的比例，单位是g/mol。
氧气、氢气、水的摩尔质量分别是32g/mol、2g/mol、18g/mol，而硫酸的摩尔质量是98g/mol，因此正确答案为C。
7. 根据题目分析，以下题目略。
二、填空题（每空2分，共20分）8. 化学方程式书写时需要遵循的两个原则是________和________。
9. 根据题目分析，化学方程式书写时需要遵循的两个原则是“质量守恒”和“能量守恒”。
10. 原子核中质子数和中子数之和称为原子的________。
11. 原子核中质子数和中子数之和称为原子的“质量数”。
12. 根据题目分析，以下题目略。
三、简答题（共20分）13. 请简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
14. 化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，且反应速率相等，系统宏观性质不随时间变化的状态。
影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
温度升高，平衡向吸热反应方向移动；压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动；浓度增加，平衡向消耗浓度较高的反应物的方向移动；催化剂可以改变反应速率，但不改变平衡位置。
高考模拟化学试题及答案
高考模拟化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的化学方程式平衡系数？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2 + O2 → 2H2O22. 下列哪个元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 镍（Ni）3. 根据题目所给的化学实验数据，下列哪个选项是正确的实验结果？A. 实验A：生成了蓝色沉淀B. 实验B：溶液变红C. 实验C：气体生成D. 实验D：无明显变化4. 酸的共轭碱是？A. 酸根离子B. 氢氧根离子C. 金属离子D. 非金属离子5. 根据题目所给的化学反应速率数据，下列哪个选项是正确的速率方程？A. v = k[A]^2[B]B. v = k[A][B]^2C. v = k[A]/[B]D. v = k[A] + [B]...（此处省略其他选择题，共10题）二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，第_______周期的元素最多，含有_______种元素。
7. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的离子方程式：______________________。
8. 根据题目所给的化学实验现象，写出下列物质的化学名称：______________________。
9. 根据题目所给的化学计算题，计算出下列化合物的摩尔质量：______________________。
10. 根据题目所给的化学平衡常数，写出下列反应的平衡常数表达式：______________________。
三、简答题（每题5分，共15分）11. 简述有机化学中同分异构体的概念及其分类。
12. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
13. 描述如何通过实验测定溶液的pH值。
四、计算题（每题10分，共20分）14. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，计算出反应物A的摩尔浓度。
2024年高三第一次模拟考试化学试卷(后附参考答案与解析)
2024年高考化学第一次模拟考试（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16P 31S 32K 39一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用。
下列有关说法中正确的是A ．载人飞船上的太阳能电池板能实现将化学能直接转化为电能B ．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法C ．煤的干馏、气化与石油的分馏、裂化均属于化学变化D ．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料2．Cu 与KCN 溶液反应的化学方程式为：2Cu 8KCN 2H ++2O 2K =3[Cu(CN)4]2KOH H ++2↑。
下列说法正确的是A ．中子数为35的铜原子：3529CuB ．K⁺的结构示意图：C ．CN⁻的电子式为：[]:C N :-D ．()43N K Cu C ⎡⎤⎣⎦中存在极性键和非极性键3．实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO 3固体。
不能达到实验目的的是A ．装置Ⅰ制取CO 2B ．装置Ⅱ中Na 2CO 3溶液可除去CO 2中的少量HClC ．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO 3固体D ．装置Ⅳ可获得少量NaHCO 3固体4．H 、Li 、Na 、K 位于周期表中ⅠA 族。
下列说法正确的是A ．离子半径大小：()()H Lir r -+<B ．电负性大小：()()H K χχ>C ．第一电离能：()()11Li Na I I <D ．碱性强弱：NaOH KOH>阅读下列材料，完成5~7题：X 、Y 和Z 的说法正确的是分子中的所有原子一定共平面能发生加成、氧化和消去反应与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子Z 的过程中，要控制氯甲基甲醚的用量催化反应-232H g)+HCO (aq)=HCOO aq))(+H (O(1-，进而可制得甲酸。
高考模拟试题及答案化学
高考模拟试题及答案化学一、选择题（本题共20分，每小题2分）1. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. H2OB. CO2C. NaClD. CH42. 根据题目所给的化学方程式，下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2OD. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑3. 根据题目所给的原子结构示意图，下列元素中，属于非金属元素的是：A. 钠（Na）B. 氧（O）C. 铁（Fe）D. 硫（S）4. 根据题目所给的化学式，下列化合物中，属于共价化合物的是：A. Na2OB. MgCl2C. H2O2D. CaF25. 根据题目所给的化学方程式，下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑B. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑D. 2Fe + 3O2 → 2Fe2O3二、填空题（本题共20分，每空2分）6. 根据题目所给的化学方程式，反应中生成物的质量比为______。
7. 根据题目所给的原子结构示意图，元素X的原子序数为______。
8. 根据题目所给的化学式，化合物Y的摩尔质量为______。
9. 根据题目所给的实验数据，反应的平衡常数K为______。
10. 根据题目所给的化学方程式，反应的热化学方程式为______。
三、简答题（本题共30分，每题10分）11. 简述化学平衡的概念及其影响因素。
12. 解释什么是电离平衡，并举例说明。
13. 描述氧化还原反应的基本概念及其特点。
四、计算题（本题共30分，每题15分）14. 根据题目所给的化学方程式和实验数据，计算反应物的转化率。
15. 根据题目所给的化学式和实验条件，计算溶液的pH值。
高考化学模拟考试题(附答案)
高考化学模拟考试可能用到的原子量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Zn—65 Fe—56 Ag—108 Ba—137 K—39 Cu—64 F—19 Br—80 I—127 P—31 Si—28 Mn—55第I卷选择题（共68分）一、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个正确．．．．选项）1．火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。
为了防止火箭表面温度过高，可在火箭表面涂上一种特殊的化学物质，该物质最可能具有的性质是（）A．硬度很大、熔点很高B．高温下可分解气化C．良好的热稳定性 D．较强的还原性，易燃烧2．下列物质呈固态时必为分子晶体的是（）A．非金属氧化物B．非金属单质C．含氧酸D．金属氧化物3．某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是（）A．KMnO4B．NaClO C．H2O2D．Cl24．下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱5．在某未知溶液中再溶解一定量的CH3COONa晶体，测得c(Na+)与c(CH3COO－)几乎相等，则原未知溶液可能是（）A．HCl溶液B．NaOH溶液C．KCl溶液D．KOH溶液6．下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确．．．的是（）A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有羧基C．分子中可能含有氨基D．该物质的分子式可能为C3H6O37．若某装置中发生如下反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑，关于该装置的有关说法不正确的是（）A.该装置一定为原电池B.该装置一定为电解池C.金属铜为电解池的阳极D.电解质溶液可能是硝酸溶液8．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 （ ） A. 生成物的质量分数一定增加 B. 反应物的转化率一定增大 C. 正反应速率一定增大 D. 正反应速率一定大于逆反应速率二、选择题（本题包括11小题，每题4分，共44分。
(完整版)高考化学模拟试卷(含答案),推荐文档
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56
第 I 卷（选择题共 42 分）
选择题（共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括
A. PM2.5
B. NO2
C. SO2
D. CO2
2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排
放。下 列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是
A.碳原子和氮原子均采取 Sp2 杂化
B.分子中既有 键又有 键
C.能发生加成反应和取代反应
D.既能与盐酸反应，又能被氧化
3. 用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.
的 NH4NO3 溶液中氮原子数小于 0.2NA
B. 某温度时，1LpH=6 的纯水中含有 1.0X10-6NA 个 OH-
C. 在 O2 参加的反应中， 1mol O2 作氧化剂时得到的电子数一定是 4NA
D. 向含有 0.4 mol FeBr2 的溶液中通入 0.3 mol Cl2,充 分反应时转移的电子数为
1.2NA 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢
以单原子填入合金晶格)，总反应为 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为 NiOOH
，下列说法正确的是
C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：
D. 电池放电时，负极反应为：
5. 过碳酸钠（
）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：
(1)D 的基态原子有______个未成对电子，甲的电子式为____________ (2)丙与水剧烈反应生成强碱 X 和 A 的单质，其化学方程式为______。 (3)乙的水溶液显弱酸性，它在水中的电离方程式为______。 (4)B、E 两种元素按原子个数比 1:2 形成化合物 Y，当 X 与 Y 按物质的量之比为 2:1 完 全反应后，所得溶液浓度为 0.1 mol/L,其中各离子浓度从大到小的顺序排列为______。 (5)在 25°C、10lkPa 时，16.0g 液态 D2A4 在氧气中完全燃烧放出热量 312 kJ，生成两 种无污染物质，其中一种为单质，另一种是氧化物。写出该反应的热化学方程式______。 9.（6 分）硫代硫酸钠（Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大苏打”，分析化学上常用 于 滴定实验。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。
高三年级化学第一次模拟考试试卷(附答案)
高三年级化学第一次模拟考试试卷本卷可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cu 64一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:2Ag＋Zn(OH)2充电放电Ag2O＋Zn＋H2O在此电池放电时,负极上发生反应的物质是.A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn2．下列化学用语表达正确的是3．元素A和B的原子序数都小于18。
已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为A．原子晶体B．分子晶体C．离子晶体D．金属晶体4．下列实验操作正确的是A．用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放浓硝酸B．滴定管经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定C．用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸中部，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pHD．配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出5．下列关于实验的描述不正确．．．的是A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏低B．过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D．在用Fe(OH)3胶体溶液做电泳实验时，阴极区红色加深，可知Fe(OH)3胶体粒子带正电荷6．向饱和澄清石灰水中加入生石灰，再恢复到原温度，下列说法正确的是A．Ca2+浓度减小B．溶剂质量减小C．溶液质量不变D．Ca2+数目增多7．某溶液中含有SO42－、CO32－、NH4＋、M，且SO42－、CO32－、NH4＋离子的物质的量之比为1∶2∶4，则离子M可能是A．H+ B．K+ C．Cl－D．Ba2+8．由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2两两之间进行反应，可制得的正盐．．有A．5种B．6种C．7种D．8种9．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③17.6g CO2④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a．体积②＞③＞①＞④b．密度③＞②＞④＞①c．电子总数②＞③＞①＞④d．原子总数①＞③＞②＞④A．abcd B．bcd C．acd D．abc10．右图a曲线是198K时N2与H2反应过程中能量变化的示意图。
高考化学模拟题四套(附答案)
高考化学模拟测试题一可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共50分）本卷共25道小题，每小题2分，共50分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。
1．保护环境是公民的责任和义务。
下列说法正确的是A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C．大量开采地下水，以满足社会对水的需求D．西安城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫2．某溶液中含有HCO3—、CO32—、SO32—、Na+、NO3—五种离子。
若向其中加入Na2O2充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变．．的是A．NO3—B．CO32—、NO3—C．SO32—、NO3—D．CO32—、NO3—、Na+3．下列各组物质中，能发生不．同．化学反应的是①C与O2②P与Cl2③Fe与Cl2④Na与O2⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦ AgNO3溶液与氨水⑧AlCl3溶液与氨水A．除③外B．除③⑧外C．除③⑦外D．除⑥⑦⑧外4．下列说法不正确．．．的是A．硫酸厂生产过程中的污水，含有硫酸等杂质，可用石灰乳中和处理B．充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量C．硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利D．硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区5．如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠和1:1的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是序号（1）（2）（3）A 褪色褪色变红B 变红变红褪色C 变红褪色褪色D 褪色变红褪色6．化学用语是学习化学的重要工具。
下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应4OH–– 4e–2H 2O + O2↑B．表示中和热的离子方程式H+ + OH–H 2O；△H=–57.3 kJ/molO Al(OH)3 + 3H+C．明矾水解反应的离子方程式Al3+ + 3HD．硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式NH 4+ + OH–NH3↑+ H2O7．在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl–<Br–<Fe2+<I–<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能．．发生的是+ 2H2O 2Fe2+ + SO42–+ 4H+A．2Fe3+ + SOB ．I 2 + SO 2 + 2H 2O 4H + + SO 42–+ 2I –C ．2Fe 2+ + Cl 22Fe 3+ + 2Cl –D ．2Br – + 4H + + SO 42–SO 2 + Br 2 + 2H 2O8．某有机物的结构简式为。
高考化学模拟试题(一)含答案
高考化学模拟试题学校班级姓名可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Cl—35.5 Na—23 Al —27 Fe—56 Mg—24第Ⅰ卷（选择题共72分）一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列是报纸和广告宣传中的用语，其中正确的是（）A．某报纸报道“从尿液中分离出的‘青春素’是一种对人体有益的元素”B．长期饮用纯净的蒸馏水比饮用矿泉水对人体有益C．某广告称：负氧离子发生器由于产生O3，对人体有益无害D．在北京地区冬季大气中SO2的含量比夏季高，主要原因是冬季大量燃烧含硫煤2．有一处于平衡状态的反应：A（气）+3B（固）2E（气），△H＜0。
为使平衡状态向生成E的方向移动，最适宜的条件是（）①高温、②低温、③高压、④低压、⑤加催化剂、⑥将E分离除去A．①③⑥B．②③⑥C．②④⑥D．②④⑤⑥3.下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正确的是( )A．化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C．在晶体里有阳离子存在时，一定有阴离子存在D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变4．下图表示物质分子的示意图。
图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）A．B．C．D．5．N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1L1mol/L的醋酸溶液中，氢离子数为N AB．标准状况下，22.4L氯仿中所含氯原子为1.5N AC．常温下，58.5gNaCl中含氯离子数为N AD．1mol铁与氯气反应时，铁失电子数为2N A6．下列各组物质只用水不能鉴别开的是（）A．硫酸铜、碳酸钠、碳化钙三种固体粉末B．甲醇、乙醛、溴苯三种液体C．苯、乙醇、四氯化碳三种有机溶剂D．氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠三种晶体7．最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-。
高考化学模拟卷(一)答案
高考化学模拟卷（一)答案一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
11.（14分）（1）圆底烧瓶 （1分） 防止倒吸（1分） （2）Cu ＋2H 2SO 4(浓)====∆CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O （2分） （3）KMnO 4溶液紫红色颜色变浅或褪色（1分）（4）①0.1 mol·L -1KI 溶液 （1分） ②蒸馏水（1分） ③浓盐酸 （1分） ④淀粉溶液（1分） ⑤加入稀盐酸酸化，再加入BaCl 2溶液（1分） ⑥白色沉淀（1分） ⑦产物溶液中存在SO 2-4 （1分）⑧3SO 2＋2H 2O=====KI S↓＋2SO 2-4＋4H ＋（2分）12.除标注外，每空2分，共13分）（1）增大固液接触面积，加快酸溶速率，提高原料利用率(提及“加快速率”即给2分)（2）2.8~6.9或2.8≤pH＜6.9 6Fe 3＋＋4SO 2－4＋2Na ＋＋12H 2O===Na 2Fe 6(SO 4)4(OH)12↓＋12H ＋或6Fe 3＋＋4SO 2－4＋2Na ＋＋12OH －===Na 2Fe 6(SO 4)4(OH)12↓ （3）ClO －＋2Co 2＋＋5H 2O===2Co(OH)3↓＋Cl －＋4H ＋99%或0.99 （4）Cl 2（1分）（5）MH －e －＋OH －===M ＋H 2O 13.（13分）（1）AB （2分） （2）＋41 （2分） （3）（3）C （2分） （4）（4）①0.02 mol·L －1·min－1（1分）②0.1×0.20.5×4.63 （2分）（5）①反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，温度升高反应ⅰ平衡逆向移动，反应ⅱ平衡正向移动（2分）②温度升高对反应ⅰ中CO 2转化率降低的影响大于反应ⅱ中CO 2转化率的促进作用（2分）14.（10分）(1). 1s22s22p63s23p63d84s2（1分）(2). Mg＜C＜O（1分） CO2（1分） CH4（1分）甲醇为极性分子，且甲醇分子间能形成氢键（1分）(3). C （1分）分子晶体（1分）(4) 3.6 （3分）15.（1）溴原子、羟基（2分）光照（1分）（2（1分）（3）还原反应（1分）（4（2分）（5）15 （2分）1分）。
高考化学模拟试题(1)及答案
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的离子方程式是 _____________________________；_ 符合条件的 D 物质可能是 ________(填序号 )。 ①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡 19．(11 分)化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。 (1)合成氨用的氢气有多种制取方法：请你写出用 C 制备水煤气的化学反应方程 式 _________________________________。_ 还可以由天然气或重油制取氢气：
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B．向水中加入醋酸钠固体，可从 C 点到 D 点
C． B 点对应的温度下， pH＝4 的硫酸与 pH＝10 的氢氧化钠溶液等体积混合，
溶液的 pH＝7
D．温度升高可实现由 C 点到 D 点
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
8．有机物 M 的结构简式为
，下列说法不正确的是 ( )
A． M 的分子式为： C7H10O5 B．M 与乙酸互为同系物
C． M 可使溴的四氯化碳溶液褪色 D．M 在一定条件下可发生取代反应
9．①pH＝3 的 CH3COOH 溶液；②pH＝3 的 HCl 溶液；③pH＝11 的氨水； ④pH
＝ 11 的 NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是 ( )
3 滴 0.1 mol/L NaCl 溶液
4～6 滴 2%的 NaOH 溶液 2 mL 乙酸
丙
实验目的
少量 KCl 固体
验证浓度对化学 平衡的影响
全国高三高中化学高考模拟带答案解析
全国高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂B．二氧化硫有漂白性，大量用作棉、麻、纸张和食品的漂白C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶2.下列实验操作、现象和结论均正确的是增大生成物浓度，平衡Cr2O72-(橙色)+H20 2CrO42-(黄色)+ 2H+逆向移动说明反应Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2OA. AB. BC. CD. D3.某有机物能使澳的CC溶液褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生4加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中通常含有的基团的组合是A．卤素原子、碳碳双键B．羟基、羧基C．醛基、酯基D．碳碳双键、酯基4.已知，向相同浓度的醋酸和盐酸中分别加入NaOH溶液，其pH与加入的NaOH溶液的体积变化关系分别如下图I、II所示。
室温下，将xmol/L盐酸滴入VmLymol/L的碱溶液中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图III所示。
下列说法正确的是A．该碱溶液可能是Ba(OH)2溶液B．c、d两点对应的盐酸体积不同C．从图中可判断x约为1, y小于1D．d点后温度降低，是因为生成的盐发生水解吸热所致二、实验题FeBr 2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
I ．实验室制备FeBr 2实验室用下图所示装置制取溴化亚铁。
其中A 为CO 2发生装置，D 和d 中均盛有液溴，E 为外套电炉丝的不锈钢管。
e 是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。
实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO 2气流通入D 中，E 管中反应开始，不断将d 中液溴滴入约120℃的D 中，经过几小时的连续反应，在E 管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。
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判断题
《化学1》
1、德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到了尿素，揭开了人工合成有机物的序幕，打破了“生命力论”，为有机化学的发展作出了巨大贡献。
P7
2、胶体的应用很度泛，有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的。
P15
3、现代化学分析测试中，常助一些仪器来分析化学物质的组成与结构。
例如，用红外光谱仪确定物质中含有哪些金属元素，用原子吸收光谱确定物质中是否存在某些有机原子团等P22
4、科学家道尔顿的“实心球”模型、卢瑟福的“葡萄干面包式”模型、汤姆生在“行星式”学说，玻尔引入的量子论观点，都为原子结构的发展作出了巨大贡献。
P27-28
5、同位素的应用非常广泛，已遍及医学、工业、农业、能源和科学研究等各个领域。
比如，利用同位素的放射性治疗肿瘤、利用14C的放射性进行考古等。
P33
6、19世纪初，科学家戴维钠在实验室中首次制得了金属钠以后，镁、钾等金属单质又相继被制得，使得它们在金属冶炼、电光源研制、新材料开发、能源等领域广泛应用，例如，常温下钠和钾的固态合金可用于中子反应堆的热交换剂。
P49 P50
7、我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，打破了外国对制碱工业的垄断，原理是将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使纯碱从溶液中析出。
P53
8、金刚石的主要成分是碳，刚玉的主要成分是二氧化硅，红宝石的主要成分是硅酸盐。
P65
9、古代的陶资、砖瓦，现代的水泥、玻璃都是硅酸盐产品。
P78
10、防治酸雨是一项综合性的工程，“节能减排”就是为了减少酸雨的产生。
P90
11、德国化学家哈伯首次用氮气和氢气合成了氨，奠定了大规模工业合成化肥的基础，哈伯的合成氨属于氮的固定P96。
《化学2》
1、生物质能包括农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等P49
《有机化学》
1、19世纪初，瑞典化学家贝采利乌斯提出了有机化学概念，使有机化学逐渐发展成为化学的一个重要分支。
P2
2、德国化学家维勒首次以人工的方法将无机物转变为有机物，使人们彻底摒弃了“生命力论”P2
3、1965年中国科学家在世界上首次用人工方法合成了蛋白质——结晶牛胰岛素，标志着人
类合成蛋白质时代的开始。
P3
4、测定有机化合物中碳、氢的方法最早李比希提出，这是一种定性的方法。
P6
5、最早提出“基”的概念的是李比希，他的“基团理论”现在看来存在着不少缺陷，但他的开拓性工作为后来对有机物分子结构和性质之间的关系作出了贡献。
P8
6、用钠融法可定性确定有机物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素。
P7
7、用铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素。
P7
8、元素分析仪是用来确定有机物的组成的一种仪器.P7
9、根据红外光谱的分析，可以初步判断该有机物中具有哪些基团。
P9
10、质谱法是利用高能电子束轰击有机物分子，使这分离成带电的“碎片”，并根据“碎片”的某些特征谱分析有机物结构的方法。
P10
11、美国化学家科里创立了“逆合成分析理论”，促进了有机合成的发展。
P12
12、运用同位素示踪法可以来研究化学反应的历程。
P13：海维西同位素示踪法
13、范特霍夫和勒贝尔提出对有机物的三维认识，开辟了立体化学研究领域。
P18：有机物的三维结构
14、德国化学家凯库勒提出了苯环结构，称为凯库勒式，它能全面反映苯的结构。
P48：凯库勒
15、格利雅对烃基卤化镁在有机合成中的研究，极大地推动了有机化学的发展。
P64：格氏试剂
16、PET是一种聚酯，可用作碳酸饮料瓶、矿泉水瓶，磁带和胶卷的片基，照片的保护膜等。
P84：PET PLA
17、麦芽糖、蔗糖、乳糖和纤维二糖都是二糖，都有甜味，都能发生银镜反应。
P93：四种二糖
18、人造丝的主要成分是蛋白质，人造棉的主要成分是纤维素。
P95：硝化纤维、醋酸纤维、粘胶纤维、铜氨纤维
19、壳聚糖是一种多糖，只含C、H、O三种元素。
P96：甲壳素、壳聚糖
20、在1mL0.1%的茚三酮溶液中加入1%氨基酸溶液，再热水浴，有蓝紫色出现；蛋白质遇双缩脲试剂会显粉红色。
P102-104：氨基酸、蛋白质的检验
21、美国科学家鲍林和科里先后提出了蛋白质的a-螺旋结构和β-折叠结构，主要是依靠肽
链中氨基酸残基亚氨基上的氢原子与羰基上的氧原子之间形成的氢键而实现的。
P105-106：蛋白质的结构
《实验化学》
1.、萃取时，开始时振摇速度要慢，振摇几次后，将分液漏斗上口向下倾斜，下部支管斜向上方，左手仍握住旋塞，用拇指和食指旋开旋塞放气，放气时支管口不能对着人，也不能对着火。
P4
2、纸层析法是色谱分析法的一种。
是利用吸附在滤纸上的样品的各组分在水或有机溶剂中的溶解能力各不相同，各组分会在两相之间产生不同的分配现象。
P7
3、若将一定浓度的硝酸钠和氯化钠混合溶液中分离出氯化钠晶体，可将混合溶液加热至沸腾，使溶液浓缩，趁热过滤，即可分离出氯化钠晶体。
P13
4、当过滤的溶液具有强酸性、强碱性、或强氧化性时，会腐蚀滤纸，减压过滤时可用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗氏替布氏漏斗。
P15
5、当有氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此铝制容器不能用来腌制咸菜。
P20
6、常温下，苯酚的熔点为40.9℃，苯酚在水中的溶解度不大，当苯酚与水形成浊液时，可用过滤的方法分离。
P25
7、研究硫代硫酸钠溶液与酸反应速率的影响因素时，以硫氏硫酸钠溶液与稀酸酸相混合时开始计时，到完全反应时结束。
能过比较记录时间的反应所需时间，可以判断反应速率的大小。
P45
8、丹尼乐电池是用金属锌和铜作电极，稀硫酸作电解质溶液。
P62
9、食醋总酸含量的测定时，用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。
P76
10、镀锌铁皮锌镀层厚度的测定时，待锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢，可以借此判断锌镀层是否反应完全。
P82
11、硫酸亚铁铵的制备时，当硫酸亚铁铵晶体析出后，抽滤，并用少量酒精洗去晶体表面附着的水分。
取出晶体，并用干净的滤纸吸干，然后称重并计算产率。
P89
12 、阿司匹林的合成实验时，当阿司匹林晶体析出后，抽滤，并用酒精洗涤晶体1-2次，将晶体移至表面皿上，干燥后称其质量，计算产率。
《化学反应原理》
1、新能源应具有资源丰富、可再生、无污染或少污染等特点。
太阳能、氢能、风能、潮汐能和生物质能都属于新能源。
P11。