2018高三化学一轮复习专题4第3单元含硫、氧化合物的性质及应用课时分层训练苏教版

含硫、氧化合物的性质及应用

A组专项基础达标

(建议用时：30分钟)

1．下列说法不正确的是( )

【导学号：37742104】A．O3、H2O2、HClO能杀菌消毒的原因是均具有强氧化性

B．为了加快H2O2水溶液放出O2可加入MnO2

C．H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色表现了H2O2的强氧化性

D．在酸性溶液中H2O2氧化KI的离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I2

C[H2O2使酸性KMnO4溶液褪色表现了H2O2的还原性。]

2．下列说法正确的是( )

A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性

B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果

C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应

D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色

D[A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性，不是漂白性；B项，SO2与Cl2遇H2O生成H2SO4和HCl，漂白效果减弱；C项，活性炭的漂白原理是其吸附作用；D项，SO2的漂白具有不稳定性。]

3．下列有关说法中正确的是( )

A．PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6 m)的细小颗粒物，PM2.5与空气形成的分散系属于胶体

B．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

C．汽车尾气的排放是造成温室效应的主要原因

D．对于某些白酒中混有的少量塑化剂，可通过过滤的方法除去

B[胶体是分散质微粒直径介于1～100 nm的分散系，A项错误；实施绿化工程，能够降低空气中污染物的含量，可以有效地防治PM2.5污染，B项正确；汽车尾气的排放不是造成温室效应的主要原因，C项错误；少量塑化剂可溶于白酒中，不能通过过滤的方法除去，D项错误。]

4．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是( )

A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2

B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性

C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂

D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强C[A项，SO2能使品红溶液褪色；B项，二氧化硫使溴水褪色表现还原性；C项，烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D项，品红溶液②不褪色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有二氧化碳，依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。]

5．(2017·长沙模拟)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )

【导学号：37742105】

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生

D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

D[由题意知X为浓H2SO4。

A项，浓H2SO4使蔗糖变黑主要体现了脱水性；B项，浓H2SO4在室温下使Fe钝化；C项，CO2通入少量澄清石灰水中生成可溶性Ca(HCO3)2；D项，SO2与O2反应的条件为高温催化剂。] 6．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )

327．硫在空气中燃烧生成气体A ，把A 溶于水得溶液B ，向B 中滴加溴水，溴水褪色，B 变成C ，在C 中加Na 2S 产生气体D ，把D 通入B 溶液得浅黄色沉淀E 。A 、B 、C 、D 、E 都含同一种元素。按A 、B 、C 、D 、E 顺序排列的是( )

【导学号：37742106】

A ．SO 2、H 2SO 4、H 2SO 3、H 2S 、S

B ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、H 2S 、S

C ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、SO 3、Na 2S 2O 3

D ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、SO 2、Na 2S 2O 3

B [S ――→O 2SO 2――→H 2O H 2SO 3――→Br 2H 2SO 4――→S 2－H 2S ――→SO 2S 。]

8．下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是( )

A ．将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑并膨胀，表现浓硫酸的脱水性

B ．常温下，用铁制容器盛装浓硫酸，表现浓硫酸的强氧化性

C ．铜与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性

D ．碳与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性

C [Cu 与浓H 2SO 4共热反应时，H 2SO 4表现了强氧化性和酸性。]

9．(2017·常德模拟)如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X ，若关闭活塞K ，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，品红溶液褪色。据此判断，气体X 和液体Y 可能是 ( )

223关闭活塞K ，则品红溶液无变化，生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，则品红溶液褪色，B 正确。二氧化碳不能使品红溶液褪色，所以打开活塞K ，品红溶液不会

褪色，C错误。Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。]

10．根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。

【导学号：37742107】

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。

①连接仪器、________________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

②装置A中试剂是_____________________________________________。

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_________________________。

(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①在(1)①操作后打开b，关闭a。

②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是________________________

_____________________________________________________________。

③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

2式：_______________________________________________________________________________ _____________________________________________。

[解析](1)在验证碳的非金属性比硅强时，是用生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，且保证CO2中不含SO2，故A中加品红溶液检验SO2已除尽。

(2)向BaCl2溶液中通入SO2后滴加氯水，溶液中生成SO2－4，形成BaSO4沉淀；滴加氨水，溶液中生成SO2－3，形成BaSO3沉淀。

[答案](1)①检验装置气密性②品红溶液③A中品红溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀

(2)②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

③