2018高三化学一轮复习专题4第3单元含硫、氧化合物的性质及应用课时分层训练苏教版
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含硫、氧化合物的性质及应用
A组专项基础达标
(建议用时:30分钟)
1.下列说法不正确的是( )
【导学号:37742104】A.O3、H2O2、HClO能杀菌消毒的原因是均具有强氧化性
B.为了加快H2O2水溶液放出O2可加入MnO2
C.H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色表现了H2O2的强氧化性
D.在酸性溶液中H2O2氧化KI的离子方程式为H2O2+2I-+2H+===2H2O+I2
C[H2O2使酸性KMnO4溶液褪色表现了H2O2的还原性。]
2.下列说法正确的是( )
A.SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色,是因为SO2具有漂白性
B.SO2、Cl2都可用于漂白物质,将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时,可增强漂白效果
C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性,使有色物质发生了还原反应
D.SO2使品红溶液褪色后,将褪色后的溶液加热,溶液重新变为红色
D[A项,SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性,不是漂白性;B项,SO2与Cl2遇H2O生成H2SO4和HCl,漂白效果减弱;C项,活性炭的漂白原理是其吸附作用;D项,SO2的漂白具有不稳定性。]
3.下列有关说法中正确的是( )
A.PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10-6 m)的细小颗粒物,PM2.5与空气形成的分散系属于胶体
B.实施绿化工程,可以有效地防治PM2.5污染
C.汽车尾气的排放是造成温室效应的主要原因
D.对于某些白酒中混有的少量塑化剂,可通过过滤的方法除去
B[胶体是分散质微粒直径介于1~100 nm的分散系,A项错误;实施绿化工程,能够降低空气中污染物的含量,可以有效地防治PM2.5污染,B项正确;汽车尾气的排放不是造成温室效应的主要原因,C项错误;少量塑化剂可溶于白酒中,不能通过过滤的方法除去,D项错误。]
4.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是( )
A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2
B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性
C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂
D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强C[A项,SO2能使品红溶液褪色;B项,二氧化硫使溴水褪色表现还原性;C项,烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂;D项,品红溶液②不褪色说明无二氧化硫,Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有二氧化碳,依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。]
5.(2017·长沙模拟)已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是( )
【导学号:37742105】
A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应
C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水,一定可以观察到白色沉淀产生
D.工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
D[由题意知X为浓H2SO4。
A项,浓H2SO4使蔗糖变黑主要体现了脱水性;B项,浓H2SO4在室温下使Fe钝化;C项,CO2通入少量澄清石灰水中生成可溶性Ca(HCO3)2;D项,SO2与O2反应的条件为高温催化剂。] 6.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )
327.硫在空气中燃烧生成气体A ,把A 溶于水得溶液B ,向B 中滴加溴水,溴水褪色,B 变成C ,在C 中加Na 2S 产生气体D ,把D 通入B 溶液得浅黄色沉淀E 。A 、B 、C 、D 、E 都含同一种元素。按A 、B 、C 、D 、E 顺序排列的是( )
【导学号:37742106】
A .SO 2、H 2SO 4、H 2SO 3、H 2S 、S
B .SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、H 2S 、S
C .SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、SO 3、Na 2S 2O 3
D .SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、SO 2、Na 2S 2O 3
B [S ――→O 2SO 2――→H 2O H 2SO 3――→Br 2H 2SO 4――→S 2-H 2S ――→SO 2S 。]
8.下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是( )
A .将浓硫酸滴到蔗糖上,蔗糖变黑并膨胀,表现浓硫酸的脱水性
B .常温下,用铁制容器盛装浓硫酸,表现浓硫酸的强氧化性
C .铜与浓硫酸共热,只表现浓硫酸的强氧化性
D .碳与浓硫酸共热,只表现浓硫酸的强氧化性
C [Cu 与浓H 2SO 4共热反应时,H 2SO 4表现了强氧化性和酸性。]
9.(2017·常德模拟)如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X ,若关闭活塞K ,品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K ,品红溶液褪色。据此判断,气体X 和液体Y 可能是 ( )
223关闭活塞K ,则品红溶液无变化,生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K ,则品红溶液褪色,B 正确。二氧化碳不能使品红溶液褪色,所以打开活塞K ,品红溶液不会
褪色,C错误。Cl2不能使澄清石灰水变浑浊,D错误。]
10.根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)。
【导学号:37742107】
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性:亚硫酸>碳酸)。
①连接仪器、________________、加药品后,打开a、关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。
②装置A中试剂是_____________________________________________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_________________________。
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在(1)①操作后打开b,关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,化学方程式是________________________
_____________________________________________________________。
③BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
2式:_______________________________________________________________________________ _____________________________________________。
[解析](1)在验证碳的非金属性比硅强时,是用生成的CO2通入Na2SiO3溶液中,且保证CO2中不含SO2,故A中加品红溶液检验SO2已除尽。
(2)向BaCl2溶液中通入SO2后滴加氯水,溶液中生成SO2-4,形成BaSO4沉淀;滴加氨水,溶液中生成SO2-3,形成BaSO3沉淀。
[答案](1)①检验装置气密性②品红溶液③A中品红溶液没有完全褪色,盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
(2)②2H2S+SO2===3S↓+2H2O
③