浙江省宁波市08-09学年高一上学期期末统考(化学)

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【高一】浙江省宁波市高一上学期期末化学试卷 Word版含答案

【高一】浙江省宁波市高一上学期期末化学试卷 Word版含答案试卷说明：宁波市201学年第学期期末试II卷，满分100分，考试时间100分钟。

2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。

3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 下列关于科学家及其的叙述错误的是A．道尔顿提出原子学说B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型C．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型．下列物质属于纯净物的是A．青铜B. CuSO4?5H2OC．水玻璃D．Fe(OH)3胶体3．12月2日首次月球软着陆下列有关简单原子的原子结构的叙述正确的是其中表示质子，表示中子表示电子① ② ③ A．都是由质子、中子、电子组成的 B．都为氢元素的一种核素 C．具有相同的质量数 D．是三种化学性质不同的粒子下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2Ba(OH)2HClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHClOCaCO3Ca OSO35．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18gmol-1B．质量数为37的氯原子 17 37ClC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L下列有关化学实验操作正确的是A.闻气味在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br-→Br 2物质的量浓度相同的Na、Mg、Al3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c(Cl-)之比为 A．1:1:1B．3:2:1 C．1:2:3 D．3:4:3材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D光导纤维、石英二氧化硅下列叙述正确的是A 金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少B. 海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C. 高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁D. 在海水中加石灰乳可得氢氧化镁沉淀这是从海水中富集镁的基本方法2NaCl+2H2O2Na+ +2OH－+H2↑+Cl2↑ ：2Na + 2H2Na+ + H2↑ D．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H++SO42－+Ba2++OH－BaSO4↓+H2O12. 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A．2.4g Mg与足量的反应失去的电子数为0.NAB．22.4 L NAC. 含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2?3 D．1.8g 1H218O中含有的中子数为NA只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是A．Ba(OH)2B．H2SO4 C．NaOHD．AgNO3既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Si；②Al(OH)3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3 A．全部B．①②④C．②④⑤ D．②③④物质杂质试剂主要操作ANaHCO3固体Na2CO3固体/加热BSiO2Fe2O3盐酸过滤CKBr溶液Br2KOH溶液分液DCl2HCl饱和洗气二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。

浙江省宁波市高一上学期化学期末考试试卷D卷

浙江省宁波市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共10分)1. （1分） (2018高二下·济南期末) 下列化学用语正确的是（）A . 四氯化碳的电子式：B . 丙烷分子的比例模型：C . 2－乙基－1，3－丁二烯的键线式：D . 聚丙烯的结构简式：2. （1分） (2017高三上·会宁期中) 下列关于 Na2CO3 和NaHCO3的说法中正确的是（）A . 热稳定性： NaHCO3比Na2CO3稳定B . 常温时，在水中的溶解性: Na2CO3＞NaHCO3C . 氢氧化铝和纯碱常用来治理胃酸过多D . 它们都属于盐类，所以水溶液显中性3. （1分） (2018高一上·遵化期中) 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体可能不相同的是（）A . 物质的量B . 原子总数C . 碳原子数D . 分子数4. （1分） (2020高一下·辽源期末) 下列说法错误的是（）A . 用水鉴别乙醇、苯和溴苯B . 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C . 橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素都是天然高分子化合物D . 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶5. （1分） (2016高三上·怀仁期中) 下列说法正确的是（）A . 少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，说明酸性强弱的顺序为H2CO3＞HClO ＞HCO3﹣B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C . 浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应D . NO2与H2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1：26. （1分） (2019高二上·浦东期末) 铁与稀硫酸反应的离子方程式书写正确的是（）A .B .C .D .7. （1分） (2018高一下·南昌期末) 下列说法错误的是（）A . 以乙烯为主要原料可制取乙酸乙酯B . 用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油C . 某烷烃的二氯代物有3种,则该烃的分子中碳原子个数可能是4D . 乙烯、乙醇、葡萄糖都能与酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液反应8. （1分） (2019高三上·合肥月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 1.0mol·L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B . 能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl-、SiO32-C . 无色透明溶液中：Al3+、Mg2+、Cl-、HCO3-D . 使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、Cl-、SO42-9. （1分） (2019高二上·永德期末) 实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是（）A . 图 I 可用于探究 NaHCO3 固体的热稳定性B . 图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体C . 图 III 中 b 口进气可收集 Cl2、CO2 等气体D . 图Ⅳ中若 X 为 NaOH 溶液，则可完成 SO2 的喷泉实验10. （1分） (2019高二上·颍上开学考) 有NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A . 烧碱溶液B . 盐酸C . 氨水D . 碘水二、填空题 (共1题；共2分)11. （2分） (2019高一上·哈密期末) 下列九种物质：①稀硝酸②CO ③氨水④熔融NaHSO4 ⑤CaO⑥Cu⑦蔗糖⑧Fe2(SO4)3 ⑨酒精（1）用序号填空：属于电解质的是 ________ ；能导电的是________ ；（2）写出④、⑧两种物质在水溶液中的电离方程式：④________；⑧________ 。

2024届浙江省宁波中学化学高一上期末综合测试试题含解析

2024届浙江省宁波中学化学高一上期末综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列说法中不正确的是（）A ．鉴别氢氧化铝胶体（无色）和食盐水，可以不用任何试剂B ．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C ．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D ．鉴别氯化钠溶液与硫酸铜两种溶液，可以不用任何试剂2、氰2(CN)，硫氰2(SCN)等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：Cl Br CN SCN I -----<<<<，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是（） A ．4HCN(浓2)MnO +Δ222 Mn(CN)(CN)2H O +↑+B ．22(CN)H O 2H CN CNO +--+=++ C ．22(CN)2OH CN CNO H O ---+=++ D ．22(CN)2SCN 2CN (SCN)--+=+3、下列关于氯气的说法不正确的是（） A ．氯气和液氯是两种不同的物质 B ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C ．氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D ．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存 4、下列关于金属钠性质和保存的叙述中，正确的是( ) A ．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属 B ．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na 2OC ．将金属钠放入CuSO 4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D ．实验室中，少量的金属钠保存在盛有煤油的广口试剂瓶中5、已知三个氧化还原反应： ①3222FeCl 2KI=2FeCl 2KCl I +++ ②2232FeCl Cl =2FeCl +③42222KMnO 16HCl=2KCl 2MnCl 5Cl 8H O +++↑+若某溶液中Cl -、2Fe +和I -共存，要想除去I -而又不影响2Fe +和Cl -，可加入的试剂是( ) A ．2ClB ．4KMnOC ．3FeClD ．HCl6、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A ．AB ．BC ．CD ．D7、实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L ，下面四个选项中能达到此目的的是（） A ．Al 3+、K +、SO 42−、Cl −、AlO 2− B ．Fe 2+、H +、Br −、NO 3−、Cl − C ．Na +、K +、SO 42−、NO 3−、Cl −D ．Al 3+、Na +、Cl −、SO 42−、NO 3−8、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A．A B．B C．C D．D9、下列变化中，加入铁粉不可能实现的是（）A．Ag+→Ag B．Fe3+→Fe2+C．Fe(OH)2→Fe(OH)3D．H+→H210、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

浙江省宁波市高一上学期化学期末考试试卷

浙江省宁波市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是（）A . 葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B . 酸雨是指pH＜7.0的雨水C . 居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D . 用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应2. （2分） (2016高一下·达州期末) 2013年8月6日，中欧光伏产业谈判协议正式生效，为我国乃至世界新能源的发展起到极大的推动作用，晶体硅是光伏产业的重要材料．下列说法正确的是（）A . 硅不能作为新能源开发的材料B . 硅不可能与同主族的碳形成化合物C . 二氧化硅属于离子化合物D . 获取新能源不一定要发生化学变化3. （2分） (2019高一下·上海期中) NO2和Br2蒸汽都是红棕色、有刺激性气味的气体。

下列不能用来区别这两种气体的试剂是（）A . CCl4B . 蒸馏水C . 浓H2SO4D . AgNO3溶液4. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 下列有关实验说法，不正确的是（）A . 热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中B . 可用无水乙醇萃取溴水中的溴单质C . 在闻气体的气味时，应用手轻轻地在集气瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔D . 培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却静置过夜5. （2分） (2020高一上·大庆期末) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列叙述中不正确的是（）①标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子②常温常压下，32gSO2含有的分子数为0.5NA③2molNaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA⑧11.2L氯气中含有NA个氯原子⑨在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑩标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NAA . 4个B . 5个C . 6个D . 7个6. （2分） (2017高一上·温州期中) 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高二下·诸暨期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4 NAB . 足量的Fe与6.72 L Cl2反应转移的电子数为0.6 NAC . 密闭容器中1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数小于2NAD . 3 g乙烷含有共用电子对为0.6 NA8. （2分）如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A . 所含原子数相等B . 气体密度相等C . 气体质量相等D . 摩尔质量相等9. （2分）制备纳米Fe3O4的过程如下：下列有关叙述不合理的是（）A . 纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象B . 反应①的反应类型为消去反应C . 反应②中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D . 反应③的化学方程式为：6FeOOH+CO═2Fe3 O4+3H2O+CO210. （2分） (2019高二上·南昌月考) 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . c(OH-)=l×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-B . 0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C . 含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br-D . 水电离产生的c(H+)为1×10-12mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-11. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 能用H++OH﹣═H2O 来表示的化学反应是（）A . Cu（OH）2和稀H2SO4反应B . NaOH溶液和HNO3溶液反应C . KOH溶液和NaHCO3溶液反应D . Ba（OH）2 溶液和稀H2SO4反应12. （2分） (2019高二上·滁州开学考) 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。

2010-2023历年浙江省宁波市八校高一上学期期末联考化学试卷(带解析)

2010-2023历年浙江省宁波市八校高一上学期期末联考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、分液、过滤B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．分液、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、分液、蒸馏2.科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是ag，一个12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①该原子的相对原子质量为②m g该原子的物质的量为 mol③该原子的摩尔质量是aN A g④Wg该原子中含有个该原子⑤由已知信息可得：A．①②④B．②③④C．①②⑤D．①③⑤3.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液④Na2O2投入FeCl3溶液A．①④B．②③④C．②③D．①③④4.用98%的浓硫酸（密度1.84g · mL-1）配制100mL1mol·L-1的稀硫酸。

现给出下列配制中可能用到的仪器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。

按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正确的是A．④③⑥⑦⑤⑥B．②⑥③⑦⑤⑥C．①③⑤⑦⑤⑥D．②③⑥⑦⑤⑥5.只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是A．水、CCl4、酒精、汽油B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液6.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。

则W、X不可能是选项WXA盐酸Na2CO3溶液BNaOH溶液AlCl3溶液CCO2Ca（OH）2溶液DCl2Fe7.下列有关物质分类的叙述正确的是A．根据金属铜能导电可判断：铜为电解质B．根据分类的观点可判断：纯碱属于碱类C．根据分散质粒子的直径大小可区分：胶体和溶液D．根据都能使有色物质褪色这一现象推断：氯水和活性炭的漂白原理相同8.下列除杂质的操作中不正确的是A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶9.正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。

浙江省宁波市高一上学期化学期末考试试卷

浙江省宁波市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列关于实验操作的说法正确的是（）A . 稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B . 过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘C . 蒸发过程中，蒸发皿中没有水时才能停止加热D . 点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃2. （2分）(2016·天津) 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A . 室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是碱：NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+B . 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C . 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +2HCO3﹣→ +2H2O+2CO2↑D . 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O3. （2分） (2018高三上·揭阳期末) 录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。

制取该磁粉的主要物质是（）A . FeOB . Fe2O3C . Fe3O4D . Al2O34. （2分） (2018高一下·深圳期中) 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A . NaOH溶液B . Ba(OH)2溶液C . 盐酸D . 氨水5. （2分）下列说法错误的是（）A . 水华．赤潮．潮汐都是水体富营养化导致的B . 蔬菜．水果类大多为碱性食物，而肉类大多为酸性食物C . 绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体是有害的D . 食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿6. （2分）下列离子检验的方法正确的是（）A . 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42－B . 向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32－C . 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，则说明原粉末中有Na＋，无K＋D . 向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2＋7. （2分） (2019高一上·呼和浩特期末) 现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液、②含有泥沙的食盐水、③溶有溴（Br2）的溴化钾溶液、④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。

2024届浙江省宁波市高一化学第一学期期末考试模拟试题含解析

2024届浙江省宁波市高一化学第一学期期末考试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质按混合物、酸、碱顺序排列的是（）A．干冰、醋酸、苛性钠B．氯水、亚硫酸、氢氧化铜C．蔗糖水、硫酸铜、氢氧化铁D．水玻璃、硝酸、纯碱2、N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LSO3含有N A个分子B．1molNaHSO4溶于水后电离出的离子数目为2N AC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1N AD．0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A3、下列分散系属于悬浊液的是（）A．硅酸溶胶B．蔗糖溶液C．泥浆水D．氢氧化铁胶体4、用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO32-与HCO3-的物质的量浓度之比约是A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶25、溶于水可使溶液温度明显下降的物质是A．硝酸铵B．浓硫酸C．氢氧化钠D．食盐6、下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（）A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳7、下列物质属于非电解质的是( )A．烧碱B．干冰C．金刚石D．75%的酒精8、将NO3－＋Zn＋OH－＋H2O → NH3＋Zn(OH)42- 配平后，离子方程式中H2O的系数是A．2 B．4 C．6 D．89、下列物质不属于合金材料的是（）A．赤铁矿B．硬铝C．304不锈钢D．青铜器10、某容器真空时，称量其质量为60.4g，此容器充满N2时总质量为66.0g，在相同状况下, 充满另一气体时，总质量为74.6g，那么该气体可能是A．Cl2B．O2C．SO2D．HCl11、下列说法错误的是( )A．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物薄膜疏松，不能保护内层金属D．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应12、下列关于氮气的说法中错误的是（）A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C．高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮D．高温高压催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂13、下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是（）A．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B．K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣C．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．NH4+、Na+、SO42﹣、NO3﹣14、下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是（）A．飞机窝扇用的是耐高温的合金材料B．蛟龙号载人舱是用钛合金制的C．不锈钢盆D．新能源汽车储氢材料15、下列离子方程式书写正确的是A．向碳酸氢钠溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+2OH－=CO2↑+H2OB．向浓硝酸中加入少量铜粉：Cu+ NO3－+2H＋=Cu2＋+NO↑+ H2OC．把一小块金属钠投入到水中：2Na+2H2O=2Na+2OH－+H2↑D．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液：H＋+ SO42－+ Ba2＋+ OH－=BaSO4↓+ H2O16、浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子M n＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于A．1 B．2 C．3 D．4二、非选择题（本题包括5小题）17、A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为非金属单质固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

浙江省宁波市高一上学期期末化学试卷

浙江省宁波市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高三上·曹县期中) 下列宝石的主要成分为二氧化硅的是（）A . 水晶B . 琥珀C . 刚玉D . 珍珠2. （2分） (2019高二下·哈尔滨期末) 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物②盐酸、水玻璃、王水为混合物③明矾、纯碱、烧碱为电解质④牛奶、豆浆、碘酒为胶体⑤小苏打、苏打、苛性钠为钠盐A . ①②B . ②③C . ③④D . ②⑤3. （2分） (2018高一上·郑州期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . 氯化镁晶体B . 氯化钠溶液C . 液态氯化氢D . 熔融的氢氧化钾4. （2分） (2019高一上·哈密期末) 下列分散系中，是胶体的是（）A . 向NaCl溶液中，加入AgNO3溶液，边加边振荡B . 向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色C . 将蔗糖加入水中，边加边振荡D . 将花生油滴加入水中，边加边振荡5. （2分）关于下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。

其中正确的是A . ①②④B . ①②⑤C . ②③④D . ③④⑤6. （2分） (2016高二下·新疆期中) 下列说法错误的是（）A . 提纯液体混合物常用重结晶法B . 蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近C . 萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作D . 常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定7. （2分） (2019高三上·牡丹江开学考) 某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子H＋、K＋、Al3＋、NH 、Mg2＋阴离子OH-、SO42-、CO32-、AlO2-将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。

高中化学练习题 2023-2024学年浙江省宁波市高一(上)期末化学试卷

2023-2024学年浙江省宁波市高一（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．)A ．NH 4ClB ．Al （OH ）3C ．Al 2（SO 4）3D ．Al 2O 31．（2分）下列属于铝盐的是（）A．B．C．D．2．（2分）仪器名称为“圆底烧瓶”的是（）A ．NO 2B ．硝酸铵C ．氯化铝D ．NaAlO 23．（2分）下列属于非电解质的是（）A ．③①②B ．③②①C ．②①③D ．①②③4．（2分）在下列变化①大气固氮②工业制氨气③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（）A ．工业制备金属铝时将电能转化为化学能B ．太阳能电池在放电时将化学能转化为电能C ．煤气泄漏爆炸时将部分化学能转化为热能D ．烟花燃烧时将部分化学能转化为光能5．（2分）化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中不正确的是（）A ．二氧化氮能引起光化学烟雾B ．铵态氮肥能与碱性肥料混合使用C ．尿素是常用的有机氮肥D ．铝热反应常用于焊接铁轨6．（2分）下列说法不正确的是（）A ．混乱度增大，而能量降低B ．混乱度减少，能量降低C ．混乱度减少，而能量增加7．（2分）对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（）D ．混乱度增大，能量增加A ．淀粉溶液B ．氢氧化铝胶体C ．硫酸铜溶液D ．酒精溶液8．（2分）下列分散系能产生“丁达尔效应”且能净水的是（）A ．硝酸铵B ．浓硫酸C ．酒精D ．生石灰9．（2分）下列物质放入水中，会显著吸热的是（）A ．NH 4Cl的电子式B ．N 2的结构式：N ≡NC ．NH 3的球棍模型D ．Al 3+的结构示意图10．（2分）下列表示不正确的是（）A ．△H 1=△H 2=△H 3=△H 4B ．△H 1=△H 2+△H 3+△H 4C ．△H 1+△H 2+△H 3=△H 4D ．△H 1+△H 2=△H 3+△H 411．（2分）根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中，正确的等式是（）A ．标准状况下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧气混合后的分子总数为0.5N AB ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A 个，则阳极质量减少64gC ．1L 0.1mol •L -1的氨水含有0.1N A 个OH -D ．3.4gNH 3中含N -H 键数目为0.6N A12．（2分）用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．等体积、等浓度的 Ba （OH ）2 稀溶液与 NH 4HCO 3 稀溶液混合：Ba 2++2OH -+NH +4+HCO -3═BaCO 3↓+NH 3•H 2O +H 2OB ．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3++2SO 24-+2Ba 2++4OH -═2BaSO 4↓+AlO -2+2H 2OC ．向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2 制 Al （OH ）3：AlO -2+CO 2+2H 2O ═Al （OH ）3↓+HCO -3D ．AlCl 3 溶液中加入过量的浓氨水：Al 3++4NH 3•H 2O ═AlO -2+4NH +4+2H 2O13．（2分）下列离子方程式不正确的是（）14．（2分）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-480.4 KJ•mol-1，则 H2的燃烧热为-240.2 KJ•mol-1B．已知甲烷氧化：CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-322.0KJ•mol-1，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和C．已知 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.0 KJ•mol-1，则将1molN2（g和3molH2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出92.0KJ的热量D．含20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7KJ 的热量，则该反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（a q）═H2O（l）+NaCl（aq）△H=-57.4 KJ•mol-115．（2分）锌铜原电池反应原理示意图如图，下列说法不正确的是（）A．锌铜原电池工作时伴随的能量变化只有化学能转化为电能B．电解质溶液浓度下降，会影响电流的持续性C．铜电极产生的 H2，会影响电流的稳定性D．若 Zn 电极产生 H2，其可能原因是 Zn 电极不纯，形成微电池16．（2分）将一定量纯净的氨基甲酸胺固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），可以判断该分解反应已经达到平衡的是（）A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中平均分子量不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变17．（2分）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）H=-Q K J•mol-1，在5L 密闭容器中投入1molNH3（g）•1molO2（g），2min后NO的物质的量增加了0.4mol,下列说法不正确的是（）A．2min 内反应放出的热量值为0.1QkJB．2min 内 NH3的转化率是40%C．2min 末，c（H2O）=0.6mol•L-1D．用氧气表示2min 内的平均反应速率：v（O2）=0.05mol•L-1•min-118．（2分）下列说法不正确的是（）A．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加B ．金属铝的冶炼流程为：C ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，但加热反应剧烈D ．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不提高反应物的平衡转化率A ．随电解质溶液膜的pH 的不断增大，碳钢腐蚀的速率会先变慢后变快B ．在6<pH <8溶液中，碳钢腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极被氧化，电极反应为O 2+2H 2O +4e -═4OH -C ．如图是碳钢腐蚀的示意图，图中箭头表示原电池中电子移动的方向D ．在pH =7的溶液中，碳钢腐蚀过程中还涉及到反应：4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O ═4Fe （OH ）319．（2分）一定条件下，碳钢腐蚀与电解质溶液膜的 pH 的关系如表：pH 2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe 2+Fe 3O 4Fe 2O 3FeO−2下列说法不正确的是（）A ．装置①盐桥中的 K +移向 CuSO 4 溶液B ．装置②研究的电解 CuCl 2 溶液，它将电能转化为化学能C ．装置③研究的电解饱和食盐水，电解过程中，B 极上发生还原反应D ．装置③中阳离子交换膜可以用阴离子交换膜代替20．（2分）原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用，下列有关判断中不正确的是（）A ．还原剂是含 CN -的物质，氧化产物只有 N 2B ．配平后还原剂与氧化剂的化学计量数之比为 2：5C ．氧化剂是 ClO -，还原产物是 HCO 3-D ．若生成 2.24LN 2（标准状况）．则转移电子 0.5mol21．（2分）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 H 2O 、ClO -、CN -、HCO 3-、N 2、Cl -六种物质．在反应过程中测得 ClO -和 N 2 的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（）A ．图①中曲线表示反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）达平衡后在恒温恒压时随Ar 气的浓度的变化H 2转化率的变化B ．图②中曲线表示反应2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）H <0，正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C ．图③中曲线表示反应 CH 3OCH 3（g ）+3H 2O （g ）⇌6H 2（g ）+2CO 2（g ）H >0 在密闭容器中恒压时随温度变化甲醚的转化率的变化D ．D ．图④中a 、b 曲线分别表示反应CH 2=CH 2（g ）+H 2（g ）→CH 3CH 3（g ）；H >0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化．22．（2分）下列各表述与示意图不一致的是（）A ．404B ．260C ．230D ．20023．（2分）已知H 2（g ）+Br 2（l ）═2HBr （g ）；△H =-72kJ /mol .蒸发1mol Br 2（l ）需要吸收的能量为30kJ ，其它相关数据如下表：H 2（g ）Br 2（g ）HBr （g ）1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a 369则表中a 为（）A ．探究温度对草酸与高锰酸钾反应的速率影响，①冰水，0.01mol /L 的酸性 KMnO 4 溶液； ②热水，0.01mol /L 的酸性 KMn O 4 溶液，其他条件相同快速加 0.1mol /L的 H 2C 2O 4 溶液，①褪色慢；②褪色快，说明温度高，反应快B ．双氧水分解酸碱性环境探究，①95℃，pH =7； ②50℃，pH =11，其他条件相同，测得 1h 时双氧水的分解速率为①57.4%；②为 100%，由此可知，碱性越强，双氧水的分解速率越快C ．双氧水分解不同催化剂环境探究，①50℃，0.1mol /LFeCl 3 溶液； ②50℃，0.1mol /LCuSO 4 溶液，其他条件相同，测得 1h 时双氧水的分解速率为①57.4%；②为 22.8%，由此可知，Fe 3+对双氧水的分解催化效果更好D ．相同温度、相同浓度、等量的铜离子催化双氧水，测定 1h 时双氧水的分解速率为 52.8%；3h 时双氧水的分解速率为 98.2%，由此可知，浓度越大，双氧水的分解速率越快24．（2分）某研究性小组对影响反应速率的因素进行探究．下列说法不正确的是（）A ．气体甲一定是纯净物B ．白色沉淀甲可能是混合物25．（2分）固体 X 只可能由 Al 、（NH 4）2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、AlCl 3、AgNO 3 中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验：下列判断正确的是（）二、非选择题（本大题共5小题，共50分）C ．固体 X 中一定不存在 FeCl 2、AgNO 3D ．固体 X 中一定存在 AlCl 3、（NH 4）2SO 4、MgCl 226．（4分）化合物甲（AlH 3）与水反应放出 H 2，并产生一种白色胶状沉淀乙．化合物丙（XH 3）在催化剂存在下可分解得到 H 2 和另一种单质气体丁（是空气成分之一），请回答下列问题：（1）乙与 NaOH 溶液反应的离子方程式（2）下列说法正确的是A ．元素 X 与 Mg 形成的化合物化学式是 MgX 2B ．化合物丙易液化，可做制冷剂C ．甲和丙有可能发生氧化还原反应生成 H 2D ．工业制备丙时宜采用高温低压，以提高反应物的转化率．27．（2分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH +4和NH 3•H 2O 的形式存在，该废水的处理流程如图：过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH 3OH ，将HNO 3还原成N 2．若该反应消耗32gCH 3OH 转移6mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是．28．（6分）电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图．（1）下列说法正确的是A ．左侧装置中的能量转换方式主要是化学能转化成电能B ．左侧装置中Fe 电极做阳极，电极反应式为Fe -3e -=Fe 3+C ．电子由通甲烷的石墨电极经熔融碳酸盐流向通空气的石墨电极D ．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐（2）通入甲烷的石墨电极的电极反应式为（3）当整个回路转移4mol 电子时，左侧装置中石墨电极产生标况下气体L ．29．（8分）某研究小组进行如下制备氨气及其性质实验（1）写出装置 A 中主要反应的化学方程式（2）装置 B 固体为氧化铜，反应后中生成密度为 1.25g /L 的气体（标准状况下），写出装置 B 中发生的主要反应的化学方程式：，体现 NH 3性质．（3）当 a 处鼓空气时 B 中会产生 NOx ,可引起的环境问题，可用 NaOH 等碱液吸收法处理尾气，也可用NH 3 处理氮氧化物并生成无毒害气体，写出 NH 3 处理 NO 2 的反应的化学方程式．30．（4分）分别称取2.12g （NH 4）2SO 4和NH 4NO 3固体混合物两份．（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的 Ba （OH ）2 溶液，产生的沉淀质量m /g 与加入 Ba （OH ）2 溶液体积的关系如图．混合物中 n [（NH 4）2SO 4]：n （NH 4NO 3）为．【加试题】（10分）【加试题】【加试题】（10分）（2）另一份固体混合物中 NH 4+与 Ba （OH ）2 溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶液中 c （NO 3-）= （溶液体积变化忽略不计，保留小数点后面 3 位）．31．（10分）某实验小组以 H 2O 2 分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照表所示的方案完成实验．分组实验催化剂①10mL 5%　H 2O 2溶液无②10mL 2%　H 2O 2溶液无③10mL 5%　H 2O 2溶液1mL 0.1mol •L -1FeCl 3溶液④10mL 5%H 2O 2溶液+少量HCl 溶液1mL 0.1mol •L -1FeCl 3溶液⑤10mL 5%　H 2O 2溶液+少量NaOH 溶液1mL 0.1mol •L -1FeCl 3溶液（1）实验①和②的目的是．（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示．分析该图能够得出的实验结论是．32．（10分）某同学在用稀硫酸与 Al 制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是（2）实验室中现有 Na 2SO 4、MgSO 4、FeSO 4、K 2SO 4 等 4 种溶液，可与上述实验中 CuSO 4 溶液起相似作用的是（3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案：H 2C 2O 4溶液酸性KMnO 4溶液H 2O 实验序号反应温度/℃V /mL C /mol •L -1V /mL C /mol •L -1V /mL ①258.00.20 5.00.0100 ②256.00.205.00.010x表中 x =mL 理由是．33．（10分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）H =-92.4 kJ •mol-1一种工业合成氨的简易流程图如下：【加试题】（10分）（1）天然气中的 H 2S 杂质常用氨水吸收，产物为（NH 4）2S ．一定条件下向（NH 4）2S 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：．（2）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：①CH 4（g ）+H 2O （g ）⇌CO （g ）+3H 2（g ）H =+206.4kJ •mol -1（反应Ⅰ）②CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）H =-41.2kJ •mol -1（反应Ⅱ）对于反应Ⅰ，一定可以提高平衡体系中 H 2百分含量，又能加快反应速率的措施是a .升高温度b .增大水蒸气浓度c .加入合适催化剂d .增加压强（3）对于气相反应，用某组分（B ）的平衡压强（P B ）代替物质的量浓度（c B ）也可表示平衡常数（记作 K P ），则反应ⅠCH 4（g ）+H 2O （g ）⇌CO （g ）+3H 2（g ）的 K P =；随着温度的升高，该平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）利用反应Ⅱ，将 CO 进一步转化，可提高 H 2 产量．若 2.00mol CO 和 H 2 的混合气体（CO 的体积分数为 20.0%）•H 2O 反应，得到 2.36molCO 、CO 2和H 2 的混合气体，则 CO 转化率为．（5）依据温度对合成氨反应的影响，在图 2 坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3 物质的量变化的曲线示意图．34．（10分）已知：CaSO 4（s ）+CO （g ）═CaO （s ）+SO 2（g ）+CO 2（g ）△H 1=218.4kJ •mol -1（反应Ⅰ）CaSO 4（s ）+4CO （g ）═CaS （s ）+4CO 2（g ）△H 2=-175.6kJ •mol -1（反应Ⅱ）（1）反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是．（2）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v 1）大于反应Ⅱ的速率（v 2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是．35．甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：反应过程化学方程式焓变△H /（kJ •mol -1）甲烷氧化CH 4（g ）+2O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O（g ）-802.6CH 4（g ）+O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2（g ）-322.0蒸汽重整CH 4（g ）+H 2O （g ）═CO （g ）+3H2（g ）216.2CH 4（g ）+2H 2O （g ）═CO 2（g ）+4H 2（g ）155.0回答下列问题：（3）反应 CO （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+H 2（g ）的△H =kJ •mol -1．（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于．（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对 H 2 和 CO 物质的量分数的影响如下图：若要达到 H 2 物质的量分数>65%、CO 的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是A ．600℃，0.9MpaB ．800℃，1.5MpaC ．700℃，0.9MpaD ．1000℃，1.5MPa .。