课题1 原子的构成

道尔顿的原子模型 ——原子是微小的、不可再分的实心球体。
卢瑟福完成的α 粒子散射实验，否认 了葡萄干布丁模型的 正确性。
汤姆生的葡萄干布丁模型 ——正电荷像流体一样均匀分布在原子中， 电子就像葡萄干一样散布在正电荷中，它们 的负电荷与那些正电荷相互抵消。
随着科学进步， 该理论被推翻。
日本科学家的土星模型
4．填表：
原子 核电荷 相对原子 质子数 中子数 电子数 种类 数 质量
H Mg Fe 1 12
1 12
26
26
0 12 30
1 12 26
1
24 56
5．氧原子的相对原子质量为（B ） A． 16g B． 16 C． 2.657×10-26kg D． 16g 6．最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核 反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为 289的超重元素原子，该原子内质子数为 114 175 ______ ，中子数为_______，核外电子数为 114 _____。
结论：
1. 原子核带正电。 2. 正电荷数（核电荷数）=核外电子数，所以原子 不显电性。 3. 原子的质量非常小，全部质量集中在原子核上。
几种原子的构成 原子种类 质子数 1 氢
碳 氧 钠 氯 铁 6 8 11 17 26
氢原子的中子数为0 中子数 0 6 8 12 18 30 核外电子数 1 6 8 11 17 26
课后习题答案
1．B B B 2．质子 中子 核外电子 质子所带正电荷 数与核外电子所带负电荷数相等呈电中性 3．N 14.01 Cl 35.45 Na 22.99 Fe 55.85 4．钠最多 铝最少 质量相同相对原子质量 小的原子多反之少 5.略。
二、相对原子质量
相对原子质量就是以一种碳原子质量的 1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原 碳原子质量的 1/12
原子的相对原子质量
一种原子的质量 Ar＝
碳原子质量的 1/12
注意：
（1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。
教学目标
知识与技能
1．了解原子是由质子、中子和电子 构成的； 2． 初步了解相对原子质量的概念， 并会查相对原子质量表。
过程与方法
1．充分利用教材提供的图、表等资料，借 助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初 步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取 的信息进行加工； 2．通过讨论与交流，启发学生的思维，逐 步养成良好的学习习惯和学习方法。
卢瑟福
α粒子
卢瑟福的α粒 子散射实验
原子核
大部分α粒子穿过金属箔片，少数 α粒子方向明显发生大角度散射。
电子
中 子
电子
原子核 质 子
原子的构成示意图
原子中的粒子的电性和质量
原 子 核
粒子种类
质子 中子 电子
电性
1个单位正电荷 不带电 1个单位负电荷
质量(kg)
1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836
2．能保持物质的化学性质的最小粒子 分子 原子 是_____；化学变化中的最小粒子是______； 质子和原子核 原子中带正电荷的粒子是_____________； 中子 不显电性的粒子是_________；质量最小的 电子 粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是 ________。 原子核
3．据报道，1994年12月科学家发现了一 种新元素，它的原子核内有质子111个，中子 111 161个，则该元素核外电子数是_____。
相对原子质量的近似值
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢
碳
1
6
0
6
1
6
1
12
氧
钠
8
11
8
12
8
11
16
23
氯
铁
17
26
18
30
17
26
35
56
+ 相对原子质量≈质子数+中子数
相 对 原 子 质 量 表
原子的质量主要 集中的原子核上
张青莲
张青莲（1908—2006 ）， 无机化学家、教育家。长期从 事无机化学的教学与科研工作。 对同位素化学造诣尤深，是中 国稳定同位素学科的奠基人和 开拓者。他对中国重水和锂同 位素的开发和生产起过重要作 用。晚年从事同位素质谱法测 定原子量的研究，1991年测得 的铟原子114.818±0.003，已被 国际采用为新标准。
新课导入
复习“自然界的水”这章的内容，回答问题：
1．1个水分子由________________________构成。 两个氢原子和一个氧原子
原子 分子 2．在电解水的实验中，水的______破裂为氢______ 原子 和氧______ ，该反应的文字表达为： ______ ________________________ ，可见，分子很小，但在化 水 电解 氢气+氧气 学反应中可以______ ，而______在化学变化中不可再分， 再分 原子 所以说______是化学变化中的最小的粒子。（提示：填 原子 “分子”或“原子”）
德布罗意
海森堡
现代量子力学模型
薛定谔
——众多物理学家经过13年的 艰苦论证而得。
原子不是简单而不可分割的实 心球体，那么它由哪些部分构成？
原子由位于中心的原子核和核外电子构成。
2．卢瑟福的核式结构模型：
主要科学成就： 1．他确立了放射性是发自 原子内部的变化。 2． 1912年，卢瑟福根据α 粒子散射实验现象提出原子核 式结构模型，被誉为原子物理 学之父。 3．1919年，卢瑟福用α粒 子轰击氮核，从氮核中打出的 一种粒子，卢瑟福将之命名为 质子。 4．人工核反应的实现。
——电子并不是均匀分布，而是集中分 布在原子核外围的一个固定轨道上。
卢瑟福的核式结构模型 ——原子的全部正电荷在原子核内，且几乎 全部质量均集中在原子核内部，带负电的电 子在核空间进行高速的绕核运动。
玻尔的原子模型 ——不同轨道上运动的电子具有不同的能 量（E），且能量是量子化的，轨道能量值 依n（1，2，3，...）的增大而升高。
情感态度与价值观
1．激发学生对微观世界的探究欲和学 习化学的兴趣； 2．对学生进行世界的物质性、物质的 可分性的辨证唯物主义观点的教育。
重点
1．原子的内部结构、相对原子质量； 2．对“原子不显电性”的理解。
难点
对“原子不显电性”的理解。
一、原子的构成
1． 原子结构理论模型发展史：
失败的理论模型
——为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
课堂小结
原子核
（不带电） 质子（带正电）
原子 （带正电） 中子 （不带电） 电子（带负电）
核电荷数＝质子数 ＝核外电子数
一种原子的质量 Ar＝
碳原子质量的 1/12
课堂练习
1．原子是由居于原子中心的带______ 正电 的原子核和核外带______ 的电子构成，原 负电 子核是由_______和______构成。由于它们 质子 中子 相等 所带的电荷_______ ，电性_____，所以整 相反 个原子______（填显或不显）电性。 不显
质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。
原子的体积很小
原子里有很大的空间， 电子就在这个空间里作高 速的运动。
原子质量的测定值
一个碳原子的质量是：1.993×10-26 千克
一个氧原子的质量是：2.657×10-26 千克 一个铁原子的质量是：9.288×10-26 千克
原子的质量很小，记忆、计 算都很不方便，怎么办？