高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时离子键学案新人教版2

第1课时离子键一、离子键及离子化合物1．氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。

即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。

2．离子键(1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用。

(2)成键三要素①成键粒子：阳离子和阴离子。

②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。

③成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。

3．离子化合物(1)概念：由离子键构成的化合物。

(2)常见类型①强碱：如NaOH、KOH等。

②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。

③活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。

(3)性质①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。

②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。

(1)离子化合物中一定含有离子键。

(2)含有离子键的物质一定是离子化合物。

(3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。

例1下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键考点离子键与离子化合物题点离子键与离子化合物的综合答案 B解析A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项，NH＋4与酸根离子之间也能形成离子键。

思维启迪(1)活泼金属(如第ⅠA、ⅡA族的金属)与活泼的非金属(如第ⅥA、ⅦA族的非金属)原子之间通常形成离子键。

(2)金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间(如Na＋与OH－、SO2－4等)形成离子键。

(3)铵根离子与酸根离子之间形成离子键。

例2下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )元素 a b c d e f gM层电子数 1 2 3 4 5 6 7A.a和cC．d和g D．c和g考点离子键与离子化合物题点由成键元素判断离子键的形成答案 B解析本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。

由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f 、g 为活泼的非金属元素，所以a 与f 、a 与g 形成的化学键为离子键。

二、电子式 1．定义在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。

2．电子式的书写 (1)原子的电子式：元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。

当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。

例如： 镁原子：·Mg ·；碳原子：·C ·· ·；氧原子：；氖原子：。

(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na ＋、Li ＋、Mg 2＋、Al 3＋等。

(3)简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n －”以表示其所带的电荷。

例如： 氯离子、硫离子。

(4)复杂阴、阳离子的电子式复杂阴、阳离子要标明电子，用“[ ]”括上，并在“[ ]”右上角标明电性和电量，例如：水合氢离子 铵根离子氢氧根离子 过氧根离子 (5)离子化合物的电子式：氧化钙：、硫化钾：。

3．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl ：。

(2)MgBr2：。

用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现的错误：(1)漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为(2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3＋的电子式错写为或(3)漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为或(4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为K＋2例3下列电子式正确的是( )考点电子式题点离子化合物电子式的书写与判断答案 C例4用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2________________________________________________________________________；NaF________________________________________________________________________；MgS________________________________________________________________________；K2O________________________________________________________________________。

考点电子式题点用电子式表示离子化合物的形成过程答案解析书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意规范表达。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)离子化合物不可能只含非金属元素( )(2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物( )(3)金属原子在化学反应中只能失去电子，所以只能形成离子键( )(4)原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物( )(5)离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用( )(6)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物( )(7)离子化合物中一定只含有离子键( )(8)仅由非金属元素组成的物质中可能含有离子键( )(9)Na2O2的电子式为 ( )考点离子键和离子化合物题点离子键和离子化合物的综合答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)√(9)×2．以下叙述中，错误的是( )A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低考点离子键与离子化合物题点离子键的概念与形成答案 C解析活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。

离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH，故C错误。

3．根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是( )A．HF B．H2OC．H2SO4D．MgO考点离子键与离子化合物题点由成键元素判断离子键的形成答案 D解析离子键的形成是活泼金属活泼非金属――→化合⎩⎪⎨⎪⎧活泼金属原子失去电子形成阳离子活泼非金属原子得到电子形成阴离子―――――→吸引、排斥达到平衡离子化合物，故据此可知含有离子键的为D。

4．下列物质中不含离子键的是( )①NH4HCO3②NH3③BaSO4④CH3COONa·3H2O ⑤Ba(OH)2⑥H2SO4A．①④⑥B．②③⑤C．④⑤D．②⑥考点离子键与离子化合物题点离子化合物的判断答案 D解析①③④属于盐，⑤属于强碱，都属于离子化合物，含有离子键，②属于非金属氢化物，⑥属于酸，不属于离子化合物。

5．下列化学用语中正确的是( )A ．钠离子的电子式：B．Cl－的结构示意图：C．质量数为35的核素氯：1735ClD．NaCl 的形成过程：考点电子式题点有关离子键、离子化合物化学用语的判断答案 B解析A项简单阳离子电子式为其离子符号；B项正确；C项质量数为35的核素氯应为3517Cl；D项箭头右侧应为离子化合物的电子式，应为。

6．A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C 同主族，B＋原子核外有10个电子，则：(1)A、B、C三种元素分别为____________、__________、______________。

(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。

(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程：________________________________________________________________________________________________________。

考点离子键与离子化合物题点元素推断与离子化合物的综合答案(1)氧(O) 钠(Na) 硫(S)(2)Na2O Na2O2Na2S(3)解析由题意，B＋原子核外有10个电子，则B＋为Na＋，设A原子序数为x，则C原子序数为x＋8，x＋11＋(x＋8)＝35，x＝8，即A为O，C为S。

[对点训练]题组一离子键与离子化合物1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。

下列相关叙述中不正确的是( )A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D．氯化钠是离子化合物考点离子键与离子化合物题点离子键的概念与形成答案 B解析钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na＋具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8个电子的稳定结构，Na＋和Cl－通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl。

2．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )A．10与19 B．6与16C．11与17 D．14与8考点离子键与离子化合物题点由成键元素判断离子键的形成答案 C解析根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C项中分别是Na和Cl，符合题意。

3．下列物质不是离子化合物的是( )A．H2O B．CaI2C．KOH D．NaNO3考点离子键与离子化合物题点离子化合物的判断答案 A解析非金属氧化物不是离子化合物。

4．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S考点离子键与离子化合物题点离子的电子层结构答案 D解析由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。