八下第二章空气与生命2.1-2.3
科学八年级(下)第2章《空气与生命》基础知识复习
第二章：《空气与生命》第1节：空气1．测定空气中氧气含量的实验：（参见书本P35页图2-3）（1）磷燃烧的化学方程式：，生成物是体（固或液），反应结束后集气瓶内气压（减小或不变或增大）（2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是，集气瓶内水位最终约上升至剩下容积的。
（3）此实验说明：。
2．法国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由和组成的；现代科学家经过大量实验发现，空气中还有氦、氩、氙等这些，此外还有少的、，以及其它杂质。
3.空气中各成分的重要的利用，请对应连线：氧气化学性质不活泼，可用作保护气；通电时能发出不同颜色的光，可作电光源；氮气固态叫干冰，是一种良好的致冷剂；是工业制汽水的一种原料之一二氧化碳灯泡、食品中作保护气；制造化肥、炸药的重要原料；液态氮可作冷冻剂稀有气体供给生物呼吸；燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰；第2节：氧气和氧化1．氧气的物理性质主要有：①常温下色味态；②（易或不易）溶于水（所以可以采用法收集氧气）；③密度比空气（所以也可以采用法收集氧气）；④液化时呈色。
凝固时成_______状______色固体。
2．氧气的化学性质主要有：（1）与硫反应：其化学方程式是，硫在空气中燃烧发出的火焰，在纯净的氧气中燃烧发出火焰，生成一种具有的体。
（2）与铁反应：其化学方程式是，铁在氧气中燃烧实验现象是，生成一种色体。
做此实验之前在瓶底铺一层细砂或装少量水的原因是。
由此可知氧气是一种化学性质的气体。
3．物质与发生的反应叫做氧化反应。
在氧化反应中氧气具有性。
4．下列变化属于缓慢氧化的是：；最复杂、步骤最多的是。
A、铁生锈B、铜生锈C、橡胶的老化D、生物的呼吸作用；E、稻草堆自然发热；F、白磷自燃。
5．呼吸作用是个比较复杂的缓慢氧化，以葡萄糖为例，呼吸作用的化学方程式是：。
6．氧气的实验室制备：（写出化学方程式）①加热分解高锰酸钾：；②常温下分解过氧化氢：；其中MnO2只起改变反应速度的作用，而本身的和在反应前后都，这种物质叫做催化剂。
八年级科学下 第二章 章节知识点
八年级下章节知识点第二章 空气与生命一、空气1、空气的组成（按体积分）： N 2:78% O 2:21% 其他气体：1%（CO 2：0.03% 稀有气体：0.94% 其它气体和杂质：0.03%）2、空气中氧气含量的测定（1）实验原理：红磷燃烧消耗氧气，使密闭容器内压强减小，大气压把水 压入集气瓶的体积数为氧气的体积数（2）实验现象：a 、红磷燃烧，产生大量白烟b 、冷却至室温打开弹簧夹，水进入集气瓶的体积约占集气瓶容积的1/5（3）实验结论：空气中氧气体积约占1/5，剩余气体主要是：N 2（4）误差分析原因：a 、装置漏气 b 、红磷的量不足 c 、没冷却到室温 d 、导管没有灌满水3、氧气的用途：（1）氧气：供给人呼吸和支持燃烧（2）氮气：超导实验，化工原料，作保护气，食品充氮防腐剂等（3）二氧化碳：作冷却剂保存食品，人工降雨，制气水、纯碱、尿素等可用于灭火。
（4）稀有气体：作保护气，制多种用途的电光源，激光技术，液氮冷冻机等二、氧气和氧化1、氧气的物理性质：氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大2、氧气的化学性质：（化学性质较活泼） 一些物质与氧气反应时的反应现象、反应表达式及注意点物质(颜色、状态) 反应现象 反应表达式木炭 （灰黑色固体） （1）在空气中发出红光（在氧气中发出白光） （2）放热 （3）生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳+氧气 二氧化碳C + O 2 CO 2 硫 （淡黄色固体） （1）在空气中发出淡蓝色火焰（在氧气中发出蓝紫色火焰） （2）放热 （3）生成有刺激性气味的气体硫+氧气 二氧化硫 S + O 2 SO 2 红磷 （暗红色固体） （1）在空气中产生黄白色火焰（在氧气中发出耀眼的白色火焰）（2）放热（3）产生大量的白烟磷+氧气 五氧化二磷 P + O 2 P 2O 5 铁（白色固体） （1）在氧气中剧烈燃烧，火星四射 （2）放出大量的热（3）生成黑色固体 铁+氧气 四氧化三铁 Fe + O 2 Fe 3O 4结论：氧气的的化学性质比较活泼，在一定条件下，能与多种物质发生化学反应。
八年级下第二章空气与生命 复习
第二章复习地球的“外衣”----大气复习目标：1．掌握大气的垂直分层，气温、气压的观测，大气压存在及气体和液体的流速与压强的关系。
2．掌握气压对天气的影响。
3．物质比热的概念，季风的形成及对降水的影响。
4．了解人类活动对气候的影响。
、知识要点：27、大气温度在垂直方向上的变化是我们对大气进行分层的主要依据；根据大气的温度、密度和物质组成等特点，把大气层分为五层：对流层、平流层、中间层、暖层和外层。
28、对流层的特点：1）在大气的最底层，在赤道和两极的厚度不同，赤道厚度为17—18千米，两极为8—9千米。
2）显著的对流运动和充足的水汽，使对流层的天气现象复杂多变；29、短时间内近地面的大气温度、湿度、气压等要素的综合状况称为天气。
刮风、下雨、雷电等都是天气现象。
30、空气的温度叫气温，描述当地空气的冷热程度。
是构成天气的基本要素之一。
31、测量工具：温度计，单位：摄氏度（℃）。
32、为什么将温度计放在百叶箱内：1）百叶箱内的气温比箱外低；2）百叶箱内的温度波动比较小，所以更能反映真实的气温。
33、一般情况下：一天中温度最高出现在午后2点，最低气温出现在日出前后。
34、马得堡半球实验证明大气压的存在，并且很大。
35、大气压的大小随着高度的增加而减小。
原因：大气的密度随高度的增加而减小。
36、1标准大气压=1.01×105帕=76厘米汞柱=760毫米汞柱=10.3米高水柱37、气体的压强随流速的增大而减少，液体也与之相同。
38、大气压的特点：1）大气压随高度的增大而减小；2）在同一高度的不同区域，大气压的数值也不一定相同3）在同一地点的不同时间，大气压也会不同。
39、大气压对天气的影响：高气压控制多晴燥天气；低气压控制多阴雨天气。
40、液体的沸点与气压有关：当气压增大时，液体的沸点升高；当气压减小时，液体的沸点会降低。
41、利用大气压工作的生活用品：真空压缩保存袋、吸尘器和离心式水泵。
材料：吸尘器工作原理（起尘、吸尘和滤尘）吸尘器靠电动机高速驱动风机叶轮旋转，使空气高速排出，而风机前端吸尘部分的空气不断地补充风机中的空气，致使吸尘器内部产生瞬时真空，和外界大气压形成负压差。
2021 2021年八年级科学下册 第二章 空气与生命知识点复习 浙教版
2021 2021年八年级科学下册第二章空气与生命知识点复习浙教版2021-2021年八年级科学下册第二章空气与生命知识点复习浙教版2022-2022年8年级科学第二卷第二章空气和生命知识点回顾浙江教育版1.二氧化碳的测试方法：2、测定空气中氧气含量实验（药品选用、现象、结论）3、首先测得空气组成成分的人；空气成分；4、空气中几种成分的利用；5、气体观察与闻的方法；6、氧气物理性质；7.硫、铁、碳在氧气中燃烧的现象、产物特征及化学方程式；8、铁丝在氧气中燃烧实验前为什么要在瓶底铺少量细沙或水？为什么要把铁丝擦“光轻？为什么是螺旋形伤口？9.呼吸10．呼吸作用与燃烧的异同点；11.氧化反应、氧化反应中氧的性质和氧化反应产物；12.氧气实验室制备方法（三种）、化学方程式、采集方法及原理；13.高锰酸钾制氧应注意的几个问题；14.催化剂15．氧气工业制法原理：16.燃烧、自燃、燃烧条件和灭火条件17。
简易酸碱灭火器原理（化学方程式）；18.“质量守恒定律”的理解和应用；19．化学方程式配平、根据化学方程式的计算；20．吸入、呼出气体成分变化；21．呼吸系统组成、呼吸道组成22．呼吸原理23.体内和体外的气体交换是什么？肺泡和血液之间的气体交换是什么？肺泡气体交换的结果是什么？24．碱石灰的组成及作用25.光合作用的原材料、条件、产品和能量转化（关于光合作用的几项探索性实验）26。
二氧化碳的物理性质27。
溶解在水中的二氧化碳再分解的化学方程式和测试二氧化碳的化学方程式；酸溶液的检查；28.氧气循环，臭氧形成化学方程式，影响臭氧层的化学物质29。
碳循环，“温室效应”的原因和后果30。
汽车尾气中的有害成分31．什么是可吸入颗粒物？有何危害？32.酸雨形成和建筑物侵蚀的化学方程式；33.列入空气污染指数的项目34。
将6.5gkclo 3和MnO 2的混合物放入一个大试管中，加热以产生氧气。
反应后，冷却试管并称重，留下4.58g固体物质。
第二章《空气与生命》1—3节讲义
第⼆章《空⽓与⽣命》1—3节讲义教师辅导讲义学员姓名：辅导课⽬：科学年级：⼋年级学科教师：汪⽼师授课⽇期及时段课题第⼆章《空⽓与⽣命》1——3节学习⽬标1、空⽓的主要成分和⽤途2、氧⽓和氧化3、化学反应和质量守恒教学内容第⼆章《空⽓与⽣命》1——3节【第1节：空⽓】1、空⽓是由⼏种单质和⼏种化合物组成的混合物。
2、空⽓的组成：（体积⽐）3、空⽓的利⽤。
（1）氮是构成⽣命体蛋⽩质的主要元素。
（2）氧⽓与⼈类的关系最密切。
氧⽓的⽤途：（3）稀有⽓体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有⾊光。
【练习题 1 ：】1、下列关于空⽓的有关叙述正确的是（）A、“空⽓中⼤约含有21%的氧⽓”是指100克空⽓中含有21克氧⽓B、在通常状况下，⽆⾊⽆味的⽓体⼀定是空⽓C、空⽓的主要成分⽐较固定，主要是由氮⽓和氧⽓组成D、空⽓是有⼀种物质组成2、法国化学家拉⽡锡从实验得出空⽓是由（）A、⼆氧化碳和氧⽓组成B、氮⽓和氧⽓组成C、氮⽓和氨⽓组成D、氮⽓、氧⽓、⼆氧化碳、稀有⽓体等组成3、在灯泡中充有下列⽓体，可延长灯泡的寿命（）A、氧⽓B、氮⽓C、⼆氧化碳D、氢⽓4、空⽓中的成分是①氮⽓②稀有⽓体③氧⽓④⼆氧化碳、其他杂质⽓体。
按体积分数由少到多的顺序排列正确的是（）A、④②③①B、②①③④C、①②④③D、②①④③5、下列事实说明空⽓中含有哪些成分：①⽊炭在空⽓中燃烧；②酥脆的饼⼲在空⽓中逐渐变软；③空⽓中制氮肥的原料；④长期放在空⽓中的澄清⽯灰⽔表⾯有⼀层⽩⾊物质。
【第2节：氧⽓和氧化】⼀：氧⽓的性质:（1）物理性质：1. ⽆⾊、⽆味的⽓体。
2．密度⽐空⽓⼤（同⼀条件下）。
3．不易溶于⽔。
4．液态、固态均为淡蓝⾊。
看书、划重点（或记笔记。
）（2）化学性质：1、带⽕星⽊条在氧⽓中复燃2、硫在氧⽓中燃烧：S＋O2 SO2硫是黄⾊的固体粉末，在空⽓⾥燃烧发出微弱的淡蓝⾊⽕焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫⾊⽕焰，反应⽣成⼀种具有刺激性⽓味的⼆氧化硫（化学式为SO2），⼿摸集⽓瓶外壁的感觉是热的，说明硫燃烧能放热3、铁在氧⽓中燃烧：3 Fe＋2 O2 Fe3O4铁是银⽩⾊的⾦属，铁丝在纯氧⽓中剧烈燃烧，⽕星四射，放出热量⽣成⼀种⿊⾊的固体四氧化三铁（化学式为F3O4），在集⽓瓶底部预先放些⽔或细沙是为了防⽌⽣成的熔化物溅落⽽炸裂瓶底4、炭在氧⽓中燃烧：C＋O2 CO2⽊炭在氧⽓中燃烧更旺，发出⽩光，放出热量，⽣成⼀种使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体。
八年级下册第二章 空气与生命课时练习(1-2节)
第二章空气与生命第一节空气一、选择题：1．空气的成分是：①氧气；②氮气；③稀有气体；④二氧化碳及其它气体和杂质。
按体积分数由大到小的顺序排列正确的是（）A．①②③④ B．①②④③ C．②①④③ D．②①③④２．法国化学家拉瓦锡通过实验研究空气成分后得出的结论是（）A．空气是单一的物质 B．空气是由氧气和氮气组成C．空气中有二氧化碳 D．空气中有氦气、氖气、氩气等稀有气体3．2004年人类对火星的探索取得了重大突破，图2-1是火星的大气组成（体积分数）示意图，与空气的成分比较，下列说法正确的是（）A．火星的大气中N2的体积分数小于空气中N2的体积分数B．火星的大气中CO2的体积分数小于空气中CO2的体积分数C．火星的大气中O2的体积分数大于空气中O2的体积分数D．火星大气中有稀有气体，空气中没有稀有气体4．下列空气的成分与其用途不相符的是（）A．氧气可以帮助病人呼吸 B．稀有气体常用作冷冻剂C．二氧化碳用于灭火 D．灯泡中充入氮气延长使用寿命5. 下列物质的用途中，只利用了其物理性质的是（）A．稀有气体充入灯泡使灯泡耐用 B．氧气用于救助病人C．二氧化碳用于人工降雨 D．氮气用于制造化肥6．广场、体育场、飞机场用的照明灯（俗称“小太阳”）充填的气体是（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体7．在庆典活动中，人们常用氦气充灌气球，你认为其中利用了氦气的哪些性质？ ( ) ①密度比空气小得多②在空气中不会发生燃烧和爆炸③是一种无色气体④不能供人类呼吸A．①② B．②③④ C．①②③ D．③④8．在测定空气中氧气含量的实验中,集气瓶内剩下的气体主要是氮气.老师要求同学们结合实验和日常生活中的经验进行讨论。
下面是科代表收集到的意见，你认为正确的是（）①燃着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气不能支持燃烧②集气瓶内水面上升到一定高度后，再不能继续上升，这种现象说明氮气不易溶于水③空气所表现出来的某些性质，在一定程度上代表氮气的性质④氮气的性质不如氧气活泼A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④9．如果在宇宙飞船上划火柴，火焰会立即熄灭，这是由于（）A．氧气不够 B．宇宙飞船上温度很低C．在失重情况下空气不对流 D．宇宙飞船中没有空气二、填空题：10．空气的成分按体积百分数计算，含量最多的是（填化学式），约占78%，其次是（填化学式），约占21%，另外空气中还含有少量的（填化学式）、稀有气体如氦气氖气（填化学式）等和其它气体及杂质。
八年级下第二章《空气与生命》生物部分复习提纲
二.保护臭氧层
1. 臭氧的化学式：O3
2.来源：O2====2O O+O2=O3
3.臭氧主要集中在距地面20-30千米处的大气平流层里，称为臭氧层。
4.物理性质：蓝色，带有腥臭气味的气体，不溶于水
5.化学性质：臭氧有很强的氧化性，不定
6.作用：阻挡和削弱紫外线，对生物有保护作用
二氧化碳+水 有机物（主要是淀粉）+氧气
2.实质：1）物质转化：把简单的无机物制成了复杂的有机物。
2）能量转化：把太阳能（光能）变成贮存在有机物里的化学能。
3.意义：1）是一切生物和人类的物质来源
2）是一切生物和人类所需的能量来源
3）是一切生物和人类获得氧气的重要来源
阳光（光能）
水
二氧化碳
4.活动
（1）把盆栽的天竺葵放在黑暗的地方一昼夜。【将原有的淀粉消耗光】第二天，用两张大小相等的铝箔纸在叶片的相同位置从上下两面盖严，并用回形针固定，【设置对照试验，证明绿叶光合作用需要光】然后放到阳光下照射。
植物没有明显的呼吸过程，但也会呼吸
6.呼吸运动是生物体与空气之间气体交换的过程
呼吸作用是生物体细胞内的有机物与氧反应，最终产生二氧化碳和水及其他产物，同时把有机物中的能量释放出来，供生命活动的能量释放出来。
文字表达式：葡萄糖＋氧气---->二氧化碳＋水＋能量
2.5 光合作用
一.光合作用的过程
1. 概念：绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机物质，并释放氧气。
肺泡中的氧气通过扩散作用进入毛细血管，同时毛细血管中的二氧化碳通过扩散作用进入肺泡
4.呼吸运动：吸气与呼气依靠膈肌和肋间肌的收缩和舒张而产生的
2019-2020年八年级科学下册 第2章空气与生命学讲稿 浙教版
ab【复习目标】1．空气的成分，氧气、二氧化碳的性质，氧气的实验室制法，化学方程式。
2．质量守恒定律，根据化学方程式的计算，氧化反应，燃烧与灭火。
3．人体呼吸系统的结构和气体交换，呼吸作用，光合作用，自然界的氧碳循环。
4．空气的污染与保护。
【复习要点】 一、空气1、 空气是由几种_________和几种化合物组成的___________。
2、 空气的组成：（体积比）_________：78% _________：21% 稀有气体：0.94% _________：0.03% 其他气体和杂质0.03% 3、 空气的利用。
（1） 氮是构成生命体蛋白质的主要元素。
(2) 氧气与人类的关系最密切。
(3) 稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。
二、氧气和氧化1、 氧气的物理性质：常温下为气态，不易溶于水，密度为1.429克/升2、 氧气的化学性质：支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。
（1） 硫在氧气中燃烧：化学方程式为___________________现象____________________________（2） 铁在氧气中燃烧：化学方程式为____________________现象____________________________3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸 缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃 4、氧气的制取（1）如右图所示：____装置常用分解过氧化氢来制取。
________装置常用来加热高锰酸钾或加热___________________混合的方法来制取， 反应的化学方程式分别为：1、________________________________2、________________________________3、________________________________排水法（是利用____________________________）向上排空气法（是利用_______________________________） （2）工业制法：分离空气法（属于_______变化的过程） 5、催化剂。
浙教版科学八年级下册第二章空气与生命(1-2节)导学案附答案
第二章空气与生命（1－2节）班级姓名学号一、选择题（每题2分，共40分）1、空气中氮气和氧气的含量比为4：1是指（）A、体积比B、质量比C、密度比D、质量分数比2、在测定空气中氧气含量的实验中，盛放红磷的仪器名称是（）A、药匙B、铁匙C、燃烧匙D、药勺3、判断铁在氧气中燃烧是化学反应的主要依据是（）A、发出耀眼的白光B、发出大量的热C、有黑色固体物质生成D、火星四射4、下列变化不属于氧化反应的是（）A、硫在空气中燃烧B、铁生锈C、橡胶老化D、二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊5、下列物质在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰的是（）A、红磷B、硫C、铁D、镁6、下列说法中，能准确表述氧气化学性质的是（）A、氧气在常温下是一种无色无味的气体B、液态氧呈淡兰色C、氧气可以支持燃烧，具有可燃性D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性7、食用油在锅内不小心着火，将火熄灭的最好方法是（）A、把油倒掉B、立即用大量水灭火C、迅速关掉火源D、盖严锅盖8、下列四种变化中有一种变化与其他三种变化不同，它是（）A、蒸发B、氧化C、燃烧D、生锈9、石蜡燃烧、铁生锈都是化学反应，它们的共同点是（）A、都需要达到着火点B、都有发光现象C、都需要在潮湿的空气中进行D、都是氧化反应10、下列叙述正确的是（）A、物质跟氧气发生反应时都能发生燃烧B、物质发生氧化反应时都会放热发光C、在空气中不能燃烧的物质，在氧气中可能会燃烧D、轮胎爆炸是因为轮胎发生了剧烈的氧化反应11、已知白磷的着火点是40℃，下列情况下能发生燃烧的是（）A、白磷置于80℃的水中B、白磷置于10℃的水中并通入氧气C、白磷置于80℃的水中且通入空气D、白磷置于10℃的室内12、在200mL空气里，氮气大约为（）A、15.6gB、156LC、156mLD、156kg13、下列现象中，不能证明空气存在的是（）A、风吹草动B、空烧杯倒立放入水中，水不能进入空烧杯中去C、向空瓶子灌水有气泡逸出D、太阳光洒在地球上14、下列变化不属于缓慢氧化的是（）A、动植物的新陈代谢B、食物腐败C、有机肥的腐熟D、火柴的燃烧15、在漆黑的夜里荒野坟场上出现“鬼火”，实际上是人体骨骼中的磷生成磷化氢后与空气中的氧气发生反应而引起的（）A、自燃B、燃烧C、爆炸D、缓慢氧化16、在空气中敞口放置的一瓶无水酒精，没有燃烧的原因是（）A、没有达到着火点B、无水酒精是液态C、没有与氧气接触D、无水酒精挥发得太快17、1992年海湾战争期间，科威特大批油井起火燃烧，我国救援人员在灭火工作中作出了较大贡献。
八年级下 第二章 空气与生命 知识点整理
第二章空气与生命知识总结
2.1空气
1、空气的组成：氮气（N2）：78%；氧气（O2）：21%；稀有气体：0.94%；
二氧化碳（CO2）：0.03%；水蒸气和其他杂质：0.03%
2.2氧气和氧化（O2）
1、氧气的物理性质和化学性质
物理性质：常温下无色无味气体；不易溶于水，密度比空气略大；液态，固态氧气为淡蓝色。
2、氧化反应：物质跟氧发生的反应（不是氧气）
3、氧化反应的类型：
缓慢氧化：进行缓慢，甚至不易察觉。
如：呼吸作用，钢铁生锈
燃烧：可燃物跟氧气发生的发光、发热的剧烈氧化反应。
如：C、P的燃烧剧烈氧化爆炸：可燃物在有限的空间里急速燃烧。
如：瓦斯爆炸
自然；由于缓慢氧化而引起的自发燃烧。
如：白磷自燃
4、可燃物燃烧的条件：①有阻燃剂；②温度达到着火点（不同的物质着火点不同）
5、灭火原理：隔绝氧气或降低温度到可燃物的着火点以下
2.3化学反应与质量守恒定律
1、化合反应与分解反应：。
八年级科学下册 第2章 空气与生命
人
干
工
冰
降
升
雨
华
你知道二氧化碳的化学性质吗？
1.一般情况下，二氧化碳既不可燃,也不支持燃烧。 （所以二氧化碳可以灭火。）
2.二氧化碳不能供给呼吸。
3.二氧化碳与水的反应：
H2O + CO2 = H2CO3 (碳酸具有酸性能使紫色石蕊变红)
H2CO3
△ ====
H2O
+CO2
(碳酸的不稳定，受热易分解)
发出白光，同时生成 大量白烟
2Mg+O2=点点=燃燃==2MgO
S
＋ O2
点燃 点燃
SO2
34FPe+＋2O5O2=2=点=燃==F2eP32OO45 C ＋ O2
CO2
以上反应有什么共同点？
氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
反 化合反应：A + B====AB
应 类
型 分解反应：AB====A + B
(1)炒菜时，锅里的油起火应采取的最佳灭火措施 是盖上锅盖(2)秸秆，柴草着火，最好用嘴吹灭 (3) 熄灭酒精灯，最好用嘴吹灭(4)电器着火，应当先 切断电源，再用干粉灭火器灭火(5)汽油着火，应 立即用水浇灭(6)撒在实验桌上的酒精着火，应用 湿的抹布盖灭
A.135
B.246
C.136 D.235
2、在一个刚用石灰浆粉刷的房间内放 一个炭火盆，当时看到的情况是 ____(_1_) __(3_)_____[多选]
(1)墙壁硬化加快 (2)墙壁硬化变慢
(3)墙壁更潮湿 (4)墙壁变干燥些
你知道吗？
这个实验得出了什么结论？
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质 量总和等于反应后生成的各物
八下第二章空气与生命第1,2节空气、氧气、氧化
八下第二章空气与生命第1,2节空气、氧气、氧化教育学科教师辅导讲义课题空气、氧气授课日期及时段教学目的1、了解氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质，写出有氧气参与的几个重要化学变化的化学反应式；2、了解氧化反应、氧化物、化合反应的概念，会用概念判断有关化学反应类型或物质类别；3、了解氧气的主要用途，体验氧气与人类的密切关系课前检测1.下列现象能证明空气中有水的是( )A．打开热水瓶盖，瓶口出现白雾B．白色硫酸铜粉末敞口放置在空气中变蓝C．人对着镜子哈气，镜子表面起雾D．蜡烛火焰上罩一干冷烧杯，烧杯内壁出现水珠2.如图所示是硫和铁丝分别在氧气中燃烧的实验示意图。
这两个反应（）A、都放出热量B、都生成气体C、都能在常温下反应D、都产生蓝紫色火焰3.（2010．浙江温州）下列物质在氧气中燃烧，其中可观察到火星四射现象的是（）4.（2010．浙江湖州）某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，设计了如下方案进行验证。
步骤l：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置。
另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。
步骤2：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞。
待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的1／5左右。
步骤3：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。
点燃镁条，更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，发出红光，放出热量。
待冷却后广口瓶内水位继续上升。
(1)步骤2的目的是。
(2)在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压(选填“大于”“小于”或“等于”)外界气压。
(3)根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在空气中燃烧时的化学方程式：5.(2009浙教杭)“空气中氧气含量的测定”有多种方法。
甲生设计了如图1如示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。
浙教版八年级下第二章空气与生命(教案)
第二章第1节空气一、教学目标：1、了解空气的主要成分，了解组成空气的各主要成分的体积分数。
2、了解空气（氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等）的利用二、教学重点：空气的主要成分及利用三、教学难点：实验测定氧气的体积四、教学过程：（一）新课引入我们已经探究了水的性质、用途，本节课开始我们将探究另一种物质——空气。
（二）新课探究启问：到现在为止，你知道或你猜想空气里有哪些物质？生：空气里有氧气、二氧化碳、水蒸气等启问：你能用实验方法加以验证吗？（或者看到过的现象加以说明）生：（小学常识课里的实验说明氧气的存在，久置的石灰水瓶内壁有一层白膜，夏天从冰箱中拿出棒冰一会儿，棒冰纸外有小水珠）师：演示课本P44实验1、2、3、4，学生观察思考：（1）比较两根线香燃烧可观察到的现象是。
（2）通过导管向澄清石灰水中吹气，观察到的现象是。
（3）该实验能得出的结论是。
生：回答后，教师补充完整（盛洁净的空气瓶中的线香燃得较旺，盛人呼出气体瓶中的线香燃得较暗，并很快熄灭；澄清石灰水变浑浊了；氧气和二氧化碳）启问：除了上述物质以外，空气中还有没有其他物质，请看录象，并思考，空气的成分有哪些？生：空气的成分：氧气、氮气、水蒸气、二氧化碳、稀有气体等启问：空气的成分中氧气的体积分数是多少？师：演示课本P45实验1、2、3，学生观察实验现象，并分析思考：（1）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入盛有空气的集气瓶中并塞紧瓶塞，观察到。
（2）火焰熄灭后，振荡集气瓶，打开夹子，观察到；瓶内水位；消耗的气体跟剩下的气体的体积比约为。
（3）实验说明。
生：回答后，教师补充完整（红磷继续燃烧，产生大量白烟；水经导管由烧杯流入集气瓶，上升，1∶4；空气中氧气的体积约占整个空气体积的1/5）师：经过科学家们的精确测定：师：知道了空气的成分后，下面我们来讨论一下空气中的各种物质有哪些用途？生：阅读书本，小组讨论（三）课堂投影练习，反馈讨论内容1、急救病人等提供呼吸需要。
八年级科学下册第2章空气与生命教案浙教版
第2章空气与生命知识重点：一、空气1、空气是由几种单质和几种化合物构成的混淆物。
2、空气的构成：（体积比）氮气：78% 氧气：21%罕有气体：0.94%二氧化碳：0.18% 其余气体和杂质0.18%3、空气的利用。
1）氮是构成生命体蛋白质的主要元素。
灯泡、食品中作保护气氮气的用途制化肥、炸药、染料等液态氮可作冷冻剂（2）氧气与人类的关系最亲密。
氧气的用途：供给呼吸、抢救病人、爬山、潜水等支持焚烧、气焊、气割、炼钢等3）罕有气体：化学性质很稳固，通电时能发出各样有色光。
制作保护气用途制成各样电光源用于激光技术二、氧气和氧化1、氧气的物理性质：往常状况下是一种无色、无味气体密度比空气大不易溶于水（或难溶于水）三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。
2、氧气的化学性质：供呼吸、支持焚烧、化学性质较开朗、拥有氧化性。
（1）硫在氧气中焚烧：（2）S+O2===SO2 在氧气中焚烧时发出光亮的蓝紫色火焰，放出大批的热，生成一种有刺激性气味的气体。
（在空气中焚烧时发出淡蓝色的火焰）（2）铁在氧气中焚烧：（3）3Fe+2O2====Fe色3O4焚烧时火星四射，放出大批的热，生成一种黑固体（注意：铁丝焚烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防备炸裂瓶底）3、氧化反响：物质与氧发生的化学反响。
焚烧：发光发热的强烈的氧化反响，可惹起爆炸迟缓氧化：速率迟缓的氧化反响，可惹起自燃4、氧气的制取1）实验室制取实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混淆的方法来制取，反响的化学方程式分别为：2H2O2====2H2O+O22KMnO4====K2MnO4+MnO2+O22KClO3=======2KCl+3O2②实验室装置图课本45和46页③排水法（由于氧气不易溶于水或难溶于水）采集方法向上排空气法（由于氧气密度比空气大）（2）工业制法：分别空气发（属于物理变化的过程）5、催化剂。
一变：改变其余物质化学反响的速度二不变：化学反响前后不变自己质量自己化学性质（6、灭火和火灾自救（1）温度达到着火点以下可燃物焚烧条件跟氧气充足接触2）温度达到着火点以下灭火方法跟氧气隔断3）火灾自救及举措（看课本）三、化学反响与质量守恒1、化合反响和分解反响（1）化合反响：A+B C（2）分解反响：A B+C2、质量守恒定律1）定义：参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。
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C
50克 ？克
参加化学反应的反应物的总质 量或所有生成物的总质量
思考4
有人说：镁带在空气中燃烧后，生成物的质 量比镁带质量增加，而氯酸钾受热分解后， 剩余固体的质量比氯酸钾的质量轻，所以这 些反应不符合质量守恒定律。此说法对吗？ 为什么？
参加化学反应的反应物的总质量或 所有生成物的总质量
• 阅读：氧气的发现 • 普利斯特列 • 拉瓦锡
• 工业制氧 • 分离液态空气法（氧气沸点比氮气高） • 膜分离技术
2.3化学反应与质量守恒
1、化合、分解反应
2、质量守恒定律 3、化学方程式及其计算
2.2.1化合反应和分解反应
• 由两种或两种以上的物质生成一种物质的 反应叫化合反应 • 1+1+···=1 ···
沉淀符号：在溶液中发生的反应，反应物中没有固体，生成物有固体产生
通电
一、配平方法：
1、观察法
2、奇偶法（变奇为偶法）
例：实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 MnO2 2 KClO3 2KCl + 3O2
奇数
偶数
练习 1、铝在空气中燃烧生成氧化铝； 2、碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳； 3、氨气和氧气点燃生成一氧化氮和水。
3、归一法
即让最复杂、元素种类最多的一种物质的系数是1
例：苯 （C6H6）与氧气反应生成二氧化碳和水
练习 酒精（ C6H6O）在空气中燃烧生成二氧化碳和水 思考： 有机物 CxHyO在空气中燃烧生成二氧化碳和水
2 H2
意义：
4
+ O2 32
点燃
2 H 2O
36
宏观：表示各物质的质量比
每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反 应，能生成36份质量的水。
2.2.4灭火与火灾自救
• 1.隔绝空气法（助燃气） • 2.把可燃物温度降到着火点以下（温度） • 泡沫灭火器：硫酸雨碳酸钠反应产生二氧化碳，泡沫中有 水分，不宜扑灭钠等遇水发生反应的物质 • 干粉灭火器：用压缩的二氧化碳将干粉（主要含碳酸氢钠） 吹出去，主要扑灭油，气引起的火灾，也可扑 灭电器着火 • 液态二氧化碳灭火器：用于扑灭图书档案，贵重仪器设备 的火灾 • 简易酸碱灭火器
思考： 1、为什么水可以灭火？ 所有的火都能用水灭吗？ 汽油 电器 能与水反应的物质
2、为什么二氧化碳能灭火？ 3、熄灭酒精灯时，为什么一罩上灯帽，火焰就会熄灭？ 4、实验桌上起火时，应怎样扑救？ 5、炒菜时，油锅起火怎么办？
• • • • • • • •
自救： 了解火源正确位置 报警求助 关上大门减低火势及烟雾蔓延 切勿乘电梯 浓烟密布时用湿毛巾掩盖口鼻在地上爬行 用湿毛巾塞住门和窗户的缝隙，以免浓烟渗入 打开窗户，在窗前呼救
1、燃烧条件 缺一不可 ①可燃物要与氧气接触 ②可燃物温度要达到着火点（燃烧时所需的最低温度） 思考 1、夏天坟墓间的鬼火真的是鬼提着灯笼在走路吗？ 2、白磷为什么要贮存在水里？
二、爆炸：
可燃物在有限空间里急速燃烧
如油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿等易发生爆炸 利用爆炸挖洞、采矿、机械加工等。
认识认识
每12份质量的碳跟32份质量的氧气 完全反应，能生成44份质量的二氧化碳。
试一试
2H2 + O2
4 ： 32
===
：
点燃
2H2O
36
读作： 氢气和氧气在点燃的条件下生成水。 质： 反应物是氢气和氧气，生成物是水，
反应条件是点燃。
量： 表示每
4份质量的氢气和32份质量
的氧气完全反应能生成36份质量的水。
⑥
⑦
7）排水收集时导管不能太长
四、制取操作步骤：查· 定· 收· 熄 装· 点· 移·
1、检查气密性：用手加热， 气泡，水柱 2、装入药品：一横二放三竖立，平铺试管底部； 试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管 3、固定装置 4、点燃酒精灯加热：先预热，试管受热均匀后再集中试管底部加热 5、收集：等气泡连续均匀后再收集 6、将导管移出水面 7、熄灭酒精灯
2.2.3氧化反应
• • • • 定义： 物质跟氧发生的反应 注意：可以是氧原子、氧气、臭氧等 提供氧的具有氧化性，称为氧化剂
• • • • •
剧烈氧化： 燃烧 爆炸 缓慢氧化： 自燃
一、燃烧
定义:可燃物发生的一种发光发热的剧烈氧化反应。
注意： 在一般情况下，燃烧指的是可燃物和氧气发生的反应
一切燃烧都属于化学变化
氢气 + 氧气 H2 2H2 + + O2 O2
点燃
水 H2O 2H2O
?
===
点燃
2、读法： 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
C + O2 ==
12 ： 32
点燃
CO2
44
：
2、意义：
质：表示反应物、生成物、反应条件 量：1、微观：1个碳原子和1个氧分子反应生 成1个二氧化碳分子 2、宏观：表示各物质的质量比
C、短线改等号，条件要注明
4 P
+ 5 O2
点燃
2 P2O5
书写步骤
A、左边反应物，中间连短线，右边生成物
B、配平(根据反应前后
C、短线改等号，条件要注明
不变）
D、生成沉淀或气体，箭头来分明（
写出水电解生成氢气和氧气的化学方程式
）
2 H2O —— 2H2 + O2
注：气体符号：必须是反应物中没有气体，生成物有气体产生
三、缓慢氧化：
进行得很慢甚至不易被觉察的氧化反应
钢铁生锈、动植物的呼吸、食物腐烂、酿酒等。
四、自燃：
由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
柴草、煤炭堆放时，注意通风或经常翻动降温。 俗称：鬼火
四个概念的区别和联系
1、燃烧：可燃物跟空气中氧气发生的一种发光发热 的剧烈的氧化反应。 2、爆炸：可燃物在有限空间里急速燃烧 3、缓慢氧化：进行得很慢甚至不易被觉察的氧化反 应 4、自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 有限空间内进行 爆炸 燃烧 氧化反应 （放 热） 不及时散热 自燃 缓慢氧化
一、催化剂 我们把这样一类在化学反应中能改变其他物质的反 应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不 改变的物质称之为催化剂。 要点：一变二不变
注意：1、催化剂不一定加快反应速率
2、催化剂的物理性质在反应前后可以改变
3、催化剂在反应中可以参与反应而发生变化， 但反应结束时又能转化回原来的物质。 4、催化剂只影响反应速率，不影响最终产量 5、催化剂必须与某个具体的反应结合起来，否则无意义 6、催化剂不能决定反应的能否进行 7、同一反应可采用多种催化剂
二、制取原理
1、加热高锰酸钾固体
2、加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
三、制取装置
发生装置
收集装置
氧气实验室制法（固固加热型） 本实验装置易错处：
1）试管口应略向下 避免冷凝水流入管底引起试管破裂 2）导管应稍露出橡皮塞 有利于空气排出
④
⑤ ③
① ②
3）酒精灯应用外焰加热 外焰温度高
4）铁夹应夹在离试管口1/3处 5）火焰应加热在试管底部 6）酒精量不少于1/4，不多于2/3
原子重新组合成
H 2 O2
质量守恒定律
微观解释：
化学反应前后原子的种类没有改变，原子的 数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以， 化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
宏观表述:
参加化学反应的各物质的质量总和等于反
应后生成的各物质的质量总和。
一、化学方程式 氢气在氧气中燃烧生成水
点燃
1、概念：用化学式来表示化学反应的式子。
运用质量守恒定律注意点：
1、运用范围是化学变化，不包括
物理变化。 2、“质量”指的是参加化学反应的 反应物的总质量或所有生成物的总质量。 3、“质量守恒”不包括诸如体积
等
方面的守恒。
思考：为什么物质在化学反应前后，各物质的
质量总和相等呢？ 水通电
H2O
通电
H2+O2
通电
H2O 通电分解成 H O
判断下列反应的化学反应方程式是否正确： （1）铁在氧气中燃烧生成黑色固体
点燃
Fe
+ O2
=
FeO2
（2）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
点燃
P +
O2
= P2O5
化学方程式书写原则：
A、以客观事实为基础； B、遵守质量守恒定律。
书写步骤：
A、左边反应物，中间连短线，右边生成物
B、配平(根据反应前后 质量 不变）
二、计算：
1、设：未知量 2、写：方程式 3、找：对应 4、列：比例式 5、解：方程 6、答：
计算
• • • • • • 1、设：未知量 2、写：方程式 3、找：对应 4、列：比例式 5、解：方程 6、答：
质量守恒定律
演示实验反应式：
氢氧化钠+硫酸铜
NaOH + CuSO4
4
氢氧化铜+硫酸钠
Cu(OH)2+ Na2SO4
2 2 4
mNaOH+mCuSO === mCu(OH) +mNa SO
磷 + 氧气 P + O2
点燃 点燃
五氧化二磷
==
mP O
2
5
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后
• 由一种物质生成两种或两种以上其它物质 的反应叫分解反应 • 1=1+1+··· ···
碳＋氧气 点 燃 硫＋氧气 点 燃 磷＋氧气 点 燃 铁＋氧气 点 燃
二氧化碳 二氧化硫 五氧化二磷 四氧化三铁
石蜡＋氧气 点 燃 二氧化碳＋水