高三一轮复习物质的量检测卷附答案

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高考化学专题《物质的量》综合检测试卷及答案

高考化学专题《物质的量》综合检测试卷及答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．按要求完成下列填空。

（1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___。

（2）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为__g。

（3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。

（4）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。

（用含d1,d2, d3的式子表示）（5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。

（6）标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L，密度为1.0365g/cm-3的盐酸。

请计算1体积水吸收_______体积的HCl可制得上述氨水。

【答案】6：3：2 34.2 56(或83.3%) 6d3/(10 d1+5 d2)mol/L 40g/mol 22.4【解析】【详解】（1）设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2；故答案是：6：3：2；（2）3.22g芒硝的物质的量为3.22/322=0.01mol，所以溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)=0.01×2=0.02mol，每100个水分子中溶有1个钠离子，所以n(H2O)=100n(Na+)=2mol，0.01mol Na2SO4·10H2O 中含有水的物质的量为0.01×10=0.1mol，所以需要的水的物质的量为2-0.1=1.9mol，所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g；故答案是：34.2；（3）用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气；空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为: 9.5×2=19；设烧瓶的容积为V L，氨气的体积为xL，空气的体积为(V-x)L，则有:[17x/V m+(29×(V-x)/V m)]÷(V/V m)=19，解之得:x=56V；将此瓶气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即56V，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为:(56V)/V=56(或83.3%)；故答案是：56(或83.3%)；（4）混合液的质量为(100d 1+50d 2)g ，混合后溶液的体积为：[(100d 1+50d 2)÷d 3]mL=[(100d 1+50d 2)÷d 3]×10-3L ；溶液混合后n (SO 42-)=(0.1×0.3×1+0.05×0.2×3)=0.06mol ；根据c=n/V 可知，混合溶液中SO 42-的浓度为：0.06÷[(100d 1+50d 2)÷d 3]×10-3=60 d 3/(100d 1+50d 2)mol/L=6d 3/(10d 1+5d 2)mol/L故答案是：6d 3/(10d 1+5d 2)mol/L ；（5）设AOH 和BOH 的摩尔质量分别为5x g/mol 和7x g/mol ，n (HCl )=n (OH -)=0.1×1.2=0.12mol ；7mol AOH 与5mol BOH 混合物中含有n(OH -)=7+5=12，根据题意可知，5.6g 混合碱中含有n (OH -)=0.12mol ，则含有n(OH -)=12mol 时，混合碱的质量为560g ；根据7mol×5x g/mol+5mol×7x g/mol=560g 可知，x=8，所以AOH 的摩尔质量为40g/mol ；故答案是：40g/mol ；（6）假设溶液体积为1.00L ，1.00L 盐酸中含氯化氢的物质的量为：1L×1mol/L=1mol ，V(HCl)=1×22.4=22.4L ；1.00L 盐酸中含水的质量为：m (H 2O )=1×1.0365×103-1×36.5=1000g ，V (H 2O )=1L ；标准状况下，1体积水吸收氯化氢的体积为V=[V(HCl)/ V (H 2O )]×1L=22.4L ；故答案是：22.4。

高中化学一轮复习章末检测卷(一) 物质的量(含答案)

章末检测卷(一)物质的量(时间:90分钟分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.(2021江苏泰州中学检测)用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是()2.(2021天津新华中学检测)某混合气体由N2和CH4组成,测得该混合气体在标准状况下的密度为0.821 g·L-1,则混合气体中N2和CH4的体积比为()A.1∶1B.1∶4C.4∶1D.1∶23.(2022青岛高三质检)如图所示,①和②为两个容积相同的固定容器,图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子,则下列说法正确的是()A.若①中的H2为1 mol,则②中所含原子总数为3.01×1023B.①和②中气体的质量之比为1∶8C.H2、O2均能发生化合反应,但不能发生置换反应D.两容器的温度和压强均相同4.(2022全国甲卷)N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.25 ℃、101 kPa下,28 L氢气中质子的数目为2.5N AB.2.0 L 1.0 mol·L-1 AlCl3溶液中,Al3+的数目为2.0N AC.0.20 mol苯甲酸完全燃烧,生成CO2的数目为1.4N AD.电解熔融CuCl2,阴极增重6.4 g,外电路中通过电子的数目为0.10N A5.(2021湖北武汉重点校联考)下图是配制450 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液的示意图,下列说法正确的是()A.图①中应称得18.0 g NaOHB.未进行④和⑤的操作,所配溶液浓度将偏大C.定容后把容量瓶倒置摇匀,再正放静置后发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中,防止药品变质6.(2021广东韶关二模)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.已知反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1,当放出9.2 kJ热量时,转移电子数目为0.6N AB.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,共转移的电子数目为N AC.1 mol·L-1氯化铜溶液中,若Cl-的数目为2N A,则Cu2+的数目为N AD.1 mol SO2和0.5 mol O2混合发生反应,生成SO3的数目为N A7.(2021山东日照实验中学检测)某溶液中,忽略水的电离,只含下表中所示的四种离子,推测X及其物质的量可能为()A.OH-、8a molB.I、8a molC.S O42-、4a molD.S O42-、8a mol8.(2022浙江温州二模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 000 L pH=3的弱酸HR溶液中含有H+数目小于N AB.100 g 30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为N AC.电解NaCl溶液,生成22.4 L气体(标准状况下)时,共转移电子的数目为2N AD.104 g环辛四烯()的分子中含有碳碳双键的数目为4N A9.(2022湖南衡阳二模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.10 g D218O中含有的中子数为6N AB.标准状况下,11.2 L HF含有的分子数为0.5N AC.向100 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液恰好呈中性,溶液中醋酸分子数为0.02N AD.1 L 0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中Cr2O72-的数目为0.1N A10.为实现上网自由,中国发射了“中星16号”卫星。

高考化学复习物质的量专项综合练含答案

高考化学复习物质的量专项综合练含答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．（1）写出下列各项操作的名称，并写出有标号的仪器名称。

A：操作名称______________；仪器名称______________B：操作名称______________；仪器名称______________C：操作名称______________；仪器名称___________、______________、____________ D：操作名称_____________；仪器名称________________（2）配制100ml、3.00mol/L NaCl溶液。

①计算需要NaCl固体的质量__________g。

②根据计算结果，用托盘天平称称量NaCl固体__________g。

③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

④将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水_________________2~3次，__________也都注入容量瓶。

轻轻摇动容量瓶，使溶液混均。

⑤将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用______________滴加蒸馏水使液面与刻度线相切，盖好瓶塞，上下颠倒，摇匀。

⑥贮存溶液。

（3）实验中所用玻璃仪器除量筒外还有________________________________________。

（4）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？答：____________________________________________________________________。

【答案】过滤漏斗蒸发蒸发皿蒸馏温度计蒸馏烧瓶冷凝管萃取分液分液漏斗 17.55 17.6 洗涤烧杯内壁和玻璃棒洗涤液 1-2cm 胶头滴管 100ml容量瓶玻璃棒胶头滴管烧杯烧杯内壁粘有NaCl浓溶液，洗涤后并将洗涤液转入容量瓶，保证NaCl完全转入容量瓶，否则所配溶液偏低。

苏教版高中化学一轮复习专题质检卷二物质的量(含答案)

专题质检卷二物质的量一、选择题1.(2021天津静海区第一次月考)下列说法中正确的是()。

A.2molCH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB.1mol任何气体中都含有相同的原子数C.0.5molNaCl约含有6.02×1023个离子D.1mol·L-1KCl溶液中含有溶质1 mol2.标准状况下,4.48 L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429 g·L-1,则其中CO的体积为()。

A.1.12 LB.2.24 LC.4.48 LD.6.72 L3.实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()。

A.950mL,111.2 gB.500mL,117 gC.1 000 mL,117 gD.任意规格,111.2 g4.实验室备有质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的硫酸,据此下列说法正确的是()。

A.该硫酸的物质的量浓度为16.4 mol·L-1B.该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到SO2 0.46 molC.某同学用该硫酸配制稀硫酸时,未洗涤烧杯和玻璃棒,会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L-15.(2021江西奉新高三月考)在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是()。

A.配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0 gB.配制NaOH溶液时,NaOH固体放在烧杯中称量时间过长C.定容时,仰视刻度线D.配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容6.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()。

A.18 g T218O的原子核内中子数为14N AB.100 g KHCO3和CaCO3的混合物中含碳原子的数目为N AC.25℃时,1 L pH=2的醋酸溶液中含H+的数目大于0.02N AD.标准状况下,4.48 L SO2与足量O2反应转移的电子数为0.4N A7.(2021福建福州第一中学模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()。

高三化学一轮复习第1章化学计量基础第1节物质的量习题详解(含解析)(实验班)

第一章化学计量基础第一节物质的量一、选择题1．下列对于“摩尔”概念的理解正确的是（）。

A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC ．摩尔可以把物质的宏观数量与微粒的数量联系起来D ．国际上规定，碳原子所含有的碳原子数目为1mol解答：本题考查有关物质的量的知识。

解：物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，单位是mol ，所以选项A 错误；摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ，所以选项B 正确；物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，所以选项C 错误；0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1mol ，其中碳原子是指含有6个质子6个中子的原子，若为14C 则不是1mol ，所以选项D 错误。

本题答案为选项B 。

2．完全中和10.2g 二元酸2H A 生成正盐，用去24g NaOH ，则有关此二元酸的下列说法正确的是（）。

A ．该酸的摩尔质量为34g mol ／B ．该酸的相对分子质量为17C ．10.2g 该酸的物质的量是0.3molD ．该酸一定是强酸解答：本题考查摩尔质量的计算。

解：24g NaOH 的物质的量为0.6mol ，则：2222NaOH H A Na A 2H O +→+0.6mol 0.3mol10.2g 该酸的物质的量是0.3mol所以2H A 的摩尔质量10.234g mol 0.3==／。

本题答案为选项A 、C 。

3．下列说法正确的是（）。

A ．1mol 氮约含有236.02l0⨯个微粒B ．1mol 水中含有1mol 氧原子和2mol 氢原子C ．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．硫酸的摩尔质量等于98g解答：本题考查物质的量的含义。

解：微粒不明确，所以选项A 错误；结合化学式可知1mol 水中含有1mol 氧原子和2mol 氢原子，所以选项B 正确；钠的摩尔质量和相对原子质量只是数值上相等，所以选项C 错误；摩尔质量的单位是g mol ／，所以选项D 错误。

高三一轮复习物质的量物质的分类单元测试卷及答案

物质的量单元测试一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是( )A．1000mL，212.0g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 2、下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm33、实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是( )A．250 mL容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯4、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是( )A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10235、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 ( )A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)6、下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C.1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D.1 mol Ne含有6.02×1024个电子7．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )①常温常压下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为9N A②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于N A③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为N A⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N AA．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥8．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=====△A↑＋2B↑＋4C↑测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是( ) A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.029．标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为( )A．XY2B．X2Y C．X3Y D．XY310．（08四川卷）在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度为( ) A．2b－c2aB．2b－caC．2b－c3aD．2b－c6a11、下列叙述中正确的是 ( )A．相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D．16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等12、M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑。

高三化学一轮复习习题(含答案)

物质的量气体摩尔体积(附参考答案)基础热身1．判断正误。

(1)物质的量就是物质的质量( )(2)摩尔既是物质质量单位，又是物质数量单位( )(3)标准状况下，1 mol 水的体积约为22.4 L( )(4)0.012 kg 12C 所含碳原子数即为阿伏加德罗常数( )(5)SO 2－4的摩尔质量是98 g·mol －1( ) (6)等质量的SO 2和SO 3所含有的氧原子数之比为2∶3( )(7)1 mol Fe 与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3N A ( )(8)1 g O 2和1 g O 3所含有的原子数相同( )(9)标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为N A 个( )(10)1.7 g H 2O 2中含有的电子数为0.9N A ( )(11)标准状况下，22.4 L 由N 2和N 2O 组成的混合气体中含有的氮原子数约为2N A ( )(12)任何状况下，1 mol CO 2与1 mol H 2O 所含分子数和原子总数相等( )(13)质量相等密度不等的N 2和C 2H 4，所含有的分子数相等( )(14)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比( )(15)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的体积之比( ) 能力提升2．[2011·黄冈中学] 2011年8月在中国深圳举行的大学生运动会上，运动会火种在北京居庸关长城北烽火台成功采集。

亚运会火炬 “潮流”采用丙烷作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳，更加低碳、环保、安全。

N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关丙烷的叙述正确的是( )A ．11.2 L 丙烷中含有的分子数为0.5N AB ．丙烷的摩尔质量是44 gC ．常温常压下，相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等D ．2.2 g 丙烷分子中所含C —H 键的个数为0.5N A3．同温同压下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是( )A ．3∶2B ．1∶3C ．2∶3D ．1∶24．[2011·临沂模拟] 下列说法正确的是( )A ．2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B ．1.8 g NH ＋4含有的质子数为6.02×1023C ．30 g 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023D ．7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数为0.2×6.02×10235．[2011·杭州模拟] 标准状况下，若V L 氢气含有的氢分子数．．．．为N ，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.22.4N V mol －1B.VN 22.4mol －1 C.VN 11.2 mol －1 D.11.2N Vmol －1 6．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm 3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300 mL 该溶液中氯离子的物质的量为( )A ．0.37 molB ．0.63 molC ．0.74 molD ．1.5 mol7．[2011·东北师大附中] 下列各组混合物中，无论以何种比例组成，只要总质量相等，与足量的盐酸反应产生气体的体积在相同条件下必相等的是()A．NaHCO3和KHCO3B．Na2CO3和K2CO3C．CaCO3和KHCO3D．CaCO3和BaCO38．[2011·乌鲁木齐模拟] 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是() A．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LB．在标准状况下，1 L庚烷(C7H16)完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7N A22.4C．16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.3N AD．7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A9．[2011·和田二模] 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等11．[2011·宁夏一中] 用N A表示阿伏加德罗常数。

高考化学一轮复习物质的量练习试题

回夺市安然阳光实验学校物质的量一、选择题1. 冬天北方下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂，下列关于1mol CH3COOK的叙述正确的是（）A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．CH3COOK的摩尔质量为98gC．1mol CH3COOK含有2mol氧 D．1mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H2. 一个NO分子的质量为a克，一个NO2分子质量为b克，N A表示阿伏加德罗常数，则氧原子的摩尔质量为（）A．（b-a）N A g B．（b-a）g/mol C．（b-a）N A g/mol D．（b-a）N A3. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )A．原子数B．分子数C．体积 D．物质的量4. 下列说法不正确的是( )A．等物质的量的－CH3与－OH所含电子数相等B．7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等C．等质量的C2H4和C3H所含C－H键数目相等D．等体积、等密度下的12C18O和14N2所含质子数相等5、下列物质含有的分子数不相同的是（）A．1molCO2和N A个H2 B．16克CH4和6.02×1023O2C．1molHCl和22.4LSO2（状况） D．在状况下，22.4LN2和14克CO 6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )A．状况下，2.24LSO3含有的分子数等于0.1N AB．常温下，1.0L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2N AC．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N AD．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 N A7. 若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )①状况下，2．24 L四氯化碳含碳原子数为0．1N A②状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4 N A③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64 g④7 g C n H2n中含有的氢原子数为2N A⑤常温下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N A⑥1 L 2 mol·L－1 FeCl3溶液中含Fe3＋数为2N A⑦2 L1 mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数为2N AA．①④⑦ B．②⑥ C．③④⑤ D．②⑤8. pg某结晶水合物CuSO4•nH2O受热失去全部结晶水后，质量变为qg，该结晶水合物的摩尔质量（单位g/mol）为（）9. 某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )①该硫原子的相对原子质量为②m g该硫原子的物质的量为mol ③该硫原子的摩尔质量是aN A g ④a g该硫原子所含的电子数为16N AA．①③ B．②④ C．①② D．②③10．由乙烯，环己烷和甲醛（CH2O）组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为（）A．16% B．22% C．24.9% D．28%11．已知阴离子的原子核内有x个中子，Wg阴离子含有的电子的物质的量为( )A．(m-x)n mol B．W(m-x-n) molC． mol D． mol12．碳铵（NH4HCO3）是一种常用化肥，在300℃可以分解生成氨气、水和二氧化碳。

高三化学一轮复习题【物质的量浓度】

物质的量浓度(45分钟100分)一、选择题(本题包括12小题,每题5分,共60分)1.下列关于0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是( )A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1B.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1【解析】选C。

由Na2CO3可知,溶液中Na+浓度为Na2CO3的2倍,所以0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中Na+浓度为0.1 mol·L-1×2=0.2 mol·L-1,故A正确;1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液含有Na2CO3的质量为1 L×0.1 mol·L-1×106 g·mol-1 =10.6 g,故B正确;溶液是均匀地取出的100 mL Na2CO3溶液,与原Na2CO3溶液浓度相同为0.1 mol·L-1,故C错误;令稀释后的浓度为c,根据稀释定律,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,所以10 mL×0.1 mol·L-1=100 mL×c,解得c=0.01 mol·L-1,故D正确。

2.下列溶液中Cl-的物质的量与100 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量相等的是( )A.150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液B.100 mL 3 mol·L-1KClO3溶液C.75 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液D.50 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液【解析】选C。

2020届高三化学一轮复习检测(6)(物质的量2)-

2020届高三化学一轮复习检测(6)(物质的量2)(物质的量2)2010/9/7一、选择题1．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，以下讲法一定正确的选项是A．60g SiO2晶体中，含有2×6.02×1023个Si－O键B．标准状况下，560 mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.1 N A C．5.6 g铁投入浓硫酸中，生成的气体分子数为0.1 N AD．14g 两种烯烃C n H2n和C m H2m混合物，含有共用电子对数目为1.5×6.02×1023个2．用N A表示阿伏加德罗常数。

以下表达正确的选项是A．100mL3mol/L盐酸与5.6gFe充分反应转移0.3N A个电子B．6g尿素与葡萄糖的混合物在足量氧气中完全燃烧生成0.2N A个水分子C．12gC60〔〕中含有N A个共价键D．10mL5mol/L(NH4)2SO4溶液中含有NH4+数目为0.1N A个3．阿伏加德罗常数为N A，以下讲法中正确的选项是A．12 g金刚石中所含共价键数目为N AB．22.4 L的HCl溶于水，溶液中H＋离子数为N AC．1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应后，溶液中 3HCO离子数为N A D．Na2O2与H2O反应，常温常压下生成16 gO2，反应中转移电子数为N A4．用N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A．8.2 g Na218O2与过量的H216O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8 N A B．0.4 mol乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧,消耗氧气的分子数为N A C．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1×6.02×1023D．6.4g CaC2晶体中含有阴阳离子总数与3.4 gH2O2晶体中含有阴阳离子总数相等，且都为0.2 N A5．N A代表阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是．．．．．．A．2mol乙醇和1mol乙二酸反应生成乙二酸二乙酯时，生成的水分子数为2N AB ．3.2g N 2H 4中共用电子对的数目为0.5N AC ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28gD ．同温下，1L0.5mol·L -1NH 4Cl 溶液与2L0.25mol·L -1NH 4Cl 溶液含NH 4+物质的量不同6．设N A 表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A. 在含有N A 个CH 3COO －的醋酸溶液中， H + 数目略大于N A B. N 60结构如右图，28ｇN 60单质中含有的N －N 键个数为N A C. 2.9g 熟石膏(2 CaSO 4·H 2O)含有的结晶水分子数为0.02N A D. 在标准状况下，2.24L 的CCl 4中含有C —Cl 键的数目约为0.4N A 7．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是 A ．精炼铜过程中阴极增重6.4g 时，电路中转移电子数大于0.2N AB ．通常状况下，将0.5mol HI 气体和0.5mol 氯气混合后气体的分子数为N AC ．18g 2H 218O 所含的中子数为1.8N AD ．53g 碳酸钠固体所含离子数为1.5N A8．设N A 表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A ．11.2L 的CH 4和NH 3混合气体所含有的分子数目为0.5 N AB ．1.5 mol 的NO 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为N AC ．14g 分子式为C n H 2n 的(n≥2)的链烃中含有的C=C 的数目为A N n1D ．6.2g 氧化钠和7.8g 过氧化钠混合物中所含有的离子数为0.7 N A 9．亚氯酸钠(NaClO 2)可用作漂白剂，在酸性溶液中生成HClO 2而发生分解，分解的化学方程式为222542,HClO ClO HCl H O =↑++2ClO 是广谱型消毒剂。

备考2025届高考化学一轮复习分层练习第二章物质的量及计算第1讲物质的量

第1讲物质的量1.[2024海南]在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe完全溶解。

N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（A）A.反应转移电子为0.1 molB.HCl溶液中Cl－数为3N AC.2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3N AD.反应生成标准状况下气体3.36 L解析 2.8 g Fe为0.05 mol，100 mL 3 mol·L－1 HCl中HCl为0.3 mol，依据Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑，知Fe完全反应，HCl过量，反应转移电子为0.05 mol×2＝0.1 mol，A 项正确；由以上分析知，该HCl溶液中Cl－数为0.3N A，B项错误；56Fe的中子数为 56－26＝30，2.8 g 56Fe的物质的量为0.05 mol，含有的中子数为1.5N A，C项错误；反应生成的氢气为0.05 mol，在标准状况下体积为1.12 L，D项错误。

2.[2024安徽合肥一检]设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（B）A.32 g甲醇中含有C—H键的数目为4N AB.常温常压下，2.0 g D2O中含有的质子数和中子数均为N AC.1 mol N2和3 mol H2充分反应后的混合气体中含有的原子数小于8N AD.25 ℃时，1 L pH＝12的Ba（OH）2溶液中含有OH－的数目为0.02N A解析1个甲醇分子中含有3个C—H键，32 g甲醇的物质的量为1 mol，含有C—H键的数目为3N A，A项错误；1个D2O中含有10个质子和10个中子，2.0 g D2O为0.1 mol，含有的质子数和中子数均为N A，B项正确；依据反应前后原子的种类和数目不变知，1 mol N2和3 mol H2充分反应后的混合气体中含有的原子数是8N A，C项错误；25 ℃时，1 L pH ＝12[c（OH－）＝10－2 mol·L－1]的Ba（OH）2溶液中OH－的物质的量为0.01 mol，数目为0.01N A，D项错误。

高考化学一轮复习物质的量的应用同步检测(含答案)

高考化学一轮复习物质的量的应用同步检测（含答案）国际上规则，1mol粒子团体所含的粒子数与0.012kg碳12中含有的碳原子数相反。

以下是物质的量的运用同步检测，请考生参考练习。

1.关于①5%的CuSO4溶液(密度为1.6 g/mL) 1 mol/L的BaCl2溶液。

(1)如何由质量分数计算物质的量浓度?5%的CuSO4溶液物质的量浓度比BaCl2溶液大吗?(2)②中Ba2+、Cl-的物质的量浓度各为多少?(3)从①②中各取5 mL溶液，它们的浓度变化吗?(4)等体积的①②溶液反响后(疏忽体积变化)Ba2+、Cl-浓度各为多少?(5)以下配制②溶液的方法能否正确。

a.将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，构成1 mol/L的BaCl2溶液。

b.运用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该溶液的配制。

答案：(1)由溶液的组成关系可推断出c=，那么c(CuSO4)==0.5 mol/L，比BaCl2溶液浓度小。

(2)1 mol/L和2 mol/L (3)不变化(4)BaCl2+CuSO4===BaSO4+CuCl2，反响后Ba2+数增加了一半，Cl-数未变，故c(Ba2+)==0.25 mol/L、c(Cl-)==1 mol/L。

(5)a.错误，应使溶液的体积为1 L。

b.错误，不能分两次配制，运用500 mL容量瓶一次配制。

2.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的局部外容，据此回答以下效果：剖析纯硫酸分子式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm-3质量分数：98%本试剂为无色透明的油状液体，能与水及乙醇互溶。

同时放出少量热。

暴露在空气中那么迅速吸水。

契合：GB625-89(1)该硫酸的物质的量浓度c=________.(2)1 mol Zn与足量的该H2SO4反响(填能或否)发生2 g H2，缘由是__________。

(3)配制100 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4需取该硫酸的体积是________ mL，配制该溶液需用的仪器是___________________________________________________ _____________。

备战高考化学专题《物质的量》综合检测试卷及详细答案

备战高考化学专题《物质的量》综合检测试卷及详细答案一、高中化学物质的量1．将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

(1)写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式___________________；(2)镁和铝的总质量为________g；(3)b点溶液中的溶质为__________，硫酸的物质的量浓度为___________mol/L；(4)生成的氢气在标准状况下的体积为__________L；(5)c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___________。

【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 9 Na2SO4 2.5 10.08NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【解析】【分析】由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，溶液的溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此过程中Mg2+、Al3+与OH-反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液溶质为Na2SO4；从200mL到240mL，NaOH溶解固体Al(OH)3，发生反应：OH-+ Al(OH)3=AlO2-+2H2O，据此分析解答。

【详解】(1)Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(2)根据图象可知Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量之和为0.35mol，从200mL到240 mL，NaOH溶解Al(OH)3，当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.15mol，Al(OH)3的物质的量为0.35mol-0.15mol=0.2mol，由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.20mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，所以镁和铝的总质量为m(Al)+m(Mg)=0.20mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g；(3)沉淀量最大时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于200mLNaOH溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍，所以n(Na2SO4)=0.5×5mol/L×0.2L =0.5mol，所以H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)=0.50.2Lmol=2.5mol/L；(4)根据以上分析，n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，由于Al是+3价金属，Mg是+2价的金属，所以金属失去电子的物质的量n(e-)=3n(Al)+2n(Mg)=0.2mol×3+ 0.15mol×2=0.9mol，根据反应过程中得失电子守恒，可知反应产生氢气的物质的量n (H 2)=12n (e -)=0.45 mol ，则在标准状况下的体积V (H 2)=0.45 mol ×22.4 L /mol =10.08 L ； (5)在b 点时溶液中溶质为Na 2SO 4，沉淀量为Mg (OH )2和Al (OH )3，在b →c 过程中发生反应：NaOH +Al (OH )3=NaAlO 2+2H 2O ，至c 点，该反应恰好反应完全，故c 点溶液的溶质为Na 2SO 4、NaAlO 2，由于酸性：H 2CO 3＞Al (OH )3，所以c 点溶液中通入足量的CO 2，NaAlO 2、CO 2、H 2O 反应产生Al (OH )3和NaHCO 3，反应的化学方程式为NaAlO 2+CO 2+2H 2O =Al (OH )3↓+NaHCO 3。

高考化学一轮复习物质的量专项练习(带解析)

高考化学一轮复习物质的量专项练习（带解析）物质的量是国际单位制中7个差不多物理量之一。

以下是物质的量专项练习，请考生认真练习。

1.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为空气维生素。

O确实是一种空气负离子，其摩尔质量为()A.32 gB.33 gC.32 gmol-1D.33 gmol-1解析：O的摩尔质量在以gmol-1为单位时，在数值上等于它的式量。

答案：C2.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.23 g金属钠变为钠离子(Na+)时失去的电子数目为NAB.18 g水所含的电子数目为NAC.1 mol Cl2所含质子数为17 NAD.32 g氧气所含的原子数目为NA解析：利用阿伏加德罗常数能够实现物质的量与微观粒子个数之间的互求。

但要注意微粒种类的差异。

钠显+1价，23 g金属钠变为钠离子时失去1 mol电子;18 g水的物质的量为1 mol，含有电子数为10NA;1个氯原子核内的质子数为17，氯气为双原子分子，1 mol Cl2中所含质子数为34 NA;氧气是双原子分子，32 g氧气所含的原子数目为2 NA。

答案：A3.已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A.16 gB.32 gC.64 g/molD.32 g/mol解析：n==0.25 mol，M==32 g/mol。

答案：D4.下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子的数目一定相等的是()A.4.2 g COB.6.6 g CO2C.8 g SO2D.9.8 g H2SO4解析：11.7 g Na2O2的物质的量为=0.15 mol，含氧原子的物质的量为0.3 mol。

4.2 g CO含氧原子：1=0.15 mol;6.6 g CO2含氧原子：2=0.3 m ol;8 g SO2含氧原子：2=0.25 mol;9.8 g H2SO4含氧原子：4=0.4 mol。

高三一轮复习月考试题及答案(物质的量与物质的分类)

化学试题第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（共20小题,每小题3分，共60分,每小题只有一个选项符合题意）1．摩尔是 ( )A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体2．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3O x，现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学剂量比例，需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（）A．0。

50， 0。

50 B．0。

25， 1。

0， 1.5C．0.50， 1.0， 1。

5 D．1。

0， 0。

25， 0。

173．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ )A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数5。

N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( ）A。

H2SO4的摩尔质量与N A个硫酸分子的质量在数值上相等B。

N A个氧气分子和N A个氮气分子的质量比为8∶7C。

28 g氮气所含原子数目为N AD.在标准状况下，0.5 N A个氯气分子所占的体积为11。

2 L6。

同温同压下，等质量的O2和SO2的（ )A。

氧原子数比为1∶2 B。

体积比为2∶1C。

分子个数比为1∶2 D.所含原子个数比为1∶17。

物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为 ( ）A. 1:1：1 B。

1：2：3 C。

3:2：1 D。