化学实验表述要点与部分实验中的“细节”

模块四化学实验表述要点与部分实验中的“细节”

一、化学实验表述要点

1、洗净标志：玻璃仪器内壁上附着的水膜均匀，倒置时，既不聚成水滴，也不成股流下。

2、固体药品取用：往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。块状的药品可用镊子夹取。

3、液体药品取用：取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签应对着手心)瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

4、过滤：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，

5、分液：下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。

滴定管调零：调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0”或“0”以下的某一定刻度。读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。

6、气密性检查：把导管口的下端浸入水中，用手紧握捂热试管。如果观察到导气管会有气泡冒出，而且在松开手后，水又会回升到导管中，形成一端水柱，则证明装置气密性好，不会漏气。

7、试管加热：加热试管时，要先进行预热，集中于固体部位加热。其目的在于使试管受热均匀，避免试管破裂。

8、托盘天平称量物质：①先放平天平后再调零；②托盘上先放纸片(防止药品与托儿直接接触而腐蚀托盘)，后放药品和砝码；③加砝码时，先加质量大的后加质量小的；④称量完毕时，先放砝码回盒，后把游码归零。

9、量筒使用：应根据需量取的液体体积，选用能一次量取即可的最小规格的量筒。操作要领是“量液体，筒平稳；口挨口，免外流；改滴加，至刻度；读数时，视线与液面最低处保持水平”。

10、容量瓶检漏：加自来水到标线附近，盖好瓶塞后，用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，另一只手用指尖托住瓶底，倒立两分钟，如不漏水，将瓶立正，将塞子旋转180度，再倒过来试一次。

11、滴定管检漏：用自来水充满，夹在滴定台架上, 静止约2分钟，观察有无水滴渗出。将活塞旋转180度，再检查一次，若前后两次均无水渗出，活塞转动也灵活，即可使用。

12、装配发生发生装置：以C12实验室制法为例，顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

13、稀释浓硫酸：烧杯中务必先加入一定体积的蒸馏水，后把浓硫酸沿器壁慢慢地流入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使溶解过程放出的热量迅速地扩散，避免浓硫酸飞溅。

14、试纸的使用：(1)检验溶液的性质：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。不允许把试纸浸入大量待测液中，更不允许把试纸投入大量待测液中，否则会污染未知液。测定溶液的pH时，用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH。(2)检验气体的性质：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体，观察颜色的变化，判断气体的性质。

15、加热坩埚：加热坩埚时，应把坩埚放在铁圈上或泥三角上，用酒精灯(喷灯)加热。取放坩埚时，应用坩埚钳夹取。要夹取高温的坩埚时，应把坩埚钳尖端在火焰下预热一下或待坩埚稍冷再夹取。

16、少量棉花的作用：(1)加热KMnO4制氧气，防止KMnO4粉末进入导管；(2)制乙炔，防止实验中产生的泡沫涌入导管；(3)收集NH3，防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

17、强酸强碱处理：如果浓硫酸不慎滴到皮肤上，先要迅速用布檫去，后用大量的水冲洗，在涂上稀的碳酸氢钠溶液；如果碱溶液沾到皮肤上，先用较多量的水冲洗，再用硼酸溶液涂抹在皮肤上。

18、中和滴定实验：用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点

19、镁条与空气：镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

20、钠与空气：在空气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

21、硫与氧气：硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体，

22、铁丝与氧气：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

23、氢气与氯气：氢气在氯气中安静燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。强光照射氢气、氯气的混合气体，迅速反应发生爆炸。

24、铜丝与氯气：细铜丝在氯气中燃烧后，有大量棕色的烟生成，加水后生成蓝绿色的溶液。

25、红磷与氯气：红磷在氯气中燃烧，有白色烟雾生成。

26、铜丝与硫：铜丝在硫蒸气中燃烧，生成黑色物质。

27、铁粉与硫粉：铁粉与硫粉混合后加热到红热，反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

28、二氧化硫与品红：二氧化硫气体通入品红溶液后，红色褪去，加热后又恢复原来颜色。

29、铜与浓硫酸：少量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，有刺激性气味的气体生成，反应完毕，待溶液冷却后加水，加水后溶液呈天蓝色。

30、钠与水：钠投入水中，反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声，小球逐渐减小，最后消失。

31、铜与浓硝酸：铜片与浓硝酸反应，反应激烈，有红棕色气体产生。

32、铜与稀硝酸：铜片与稀硝酸反应，试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

33、镁与二氧化碳：点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

34、硫酸亚铁与氢氧化钠：硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

35、氯化铁与硫氰化钾：含氯化铁溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色。

36、甲烷与空气：在空气中点燃甲烷，火焰呈淡蓝色；在火焰上放干冷烧杯，烧杯内壁有液滴产生。

37、甲烷与氯气：光照甲烷与氯气的混合气体，黄绿色逐渐变浅，(时间较长，容器内壁有液滴生成)。

38、乙醇与浓硫酸：加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水退色，紫色逐渐变浅。

39、乙烯与空气：空气中点燃乙烯，火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

40、乙炔与空气：空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

41、苯与空气：苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

42、乙醇在空气：乙醇在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色。

43、乙烯(乙炔)与溴水：乙烯(乙炔)通入溴水，溴水颜色褪去。

44、乙烯(乙炔)与高锰酸钾：乙烯(乙炔)通入酸性高锰酸钾溶液，紫色逐渐变浅，直至退去。

45、溴与苯：溴与苯在有铁粉做催化剂的条件下反应，有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

46、苯酚与浓溴水：盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水，有白色沉淀生成。

47、苯酚与三氯化铁：盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

48、乙醛与银氨：在试管中把乙醛与银氨溶液混合，水浴加热，洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

49、乙醛与氢氧化铜：加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应，有红色沉淀生成。

50、乙醇和乙酸：在浓硫酸催化作用下，加热乙醇和乙酸，反应后有透明的带香味的油状液体生成。