宜阳县实验中学高三化学二轮模拟试题8
宜阳县实验中学高三化学二轮模拟试题9
洛阳市实验中学高三化学二轮模拟试题（九）8+46．用N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A ．某温度时，pH=6的纯水，含10－6×N A 个OH －B ．标准状况下，22.4LNO 和11.2LO 2混合后气体的分子总数为1.0N AC ．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N AD ．V L a mol/L 的氯化铁溶液中，若Fe 3+的数目为6.02×1023，则Cl －的数目大于3N A7．下表是元素周期表的一部分。
X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，X 、W 的质子数之和为23。
下列说法正确的是A ．原子半径：W>ZB ．氢化物的稳定性：Y<ZC ．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD ．Z 的氧化物不能溶于Y 的氢化物的水溶液89．已知Fe 3O 4可表示成（FeO ·Fe 2O 3），水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为：3Fe 2++2S 2O -23+O 2 +4OH －=Fe 3O 4+S 4O 62-+2H 2O ，下列说法正确的是 （ ）A ．O 2和S 2O -23是氧化剂，Fe 2+是还原剂B ．每生成1mol Fe 3O 4，则转移电子数为2molC ．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1D ．若有2mol Fe 2+被氧化，则被Fe 2+还原的O 2为0.5mol10．下列对三种有机物的叙述不正确的是（—SH 的性质类似于—OH ） （ ）A ．三种有机物都能发生酯化反应B ．青霉氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH 反应C ．麻黄碱的分子式为C 10H 15ON ，苯环的一氯代物有3种D ．阿司匹林能与适量NaOH 反应生成可溶性阿司匹林（ ）11．室温下，下列关于pH 均为9、体积均为10mL 的NaOH 溶液和CH 3COONa溶液比较的说法，正确的是 （ ）A ．两种溶液中的c (Na +)相等B ．分别加热到相同温度时，CH 3COONa 溶液的pH 小C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D．两溶液中由水电离出的c（OH－）之比为10－9/10－512．某化学小组欲探究①溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应；②某CuO和13．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu+4I=2CuI↓+I2而得到。
宜阳县实验中学高三化学二轮模拟试题(八)8 4
宜阳县实验中学高三化学二轮模拟试题（八）8+46、下列说法正确的是（）A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．将金属a与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀C．钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e=4OH－D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl－－2e=Cl2↑7、下列叙述中正确的是（）A．某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原B．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，是因为H－F的键能大于H－ClC．NF3分子的结构是三角锥形，分子中三个N－F键的性质完全相同，故NF3分子是非极性分子D．分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键8．有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得的数据如下：则下列叙述不正确的是（）A．第二份得到的是纯净物B．第1份混合物中NaOH的质量分数更大C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数D．第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量9、根据下列实验现象，所得结论正确的是（）10、下列比较中，正确的是（）A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0．2 mol·L1-NH4Cl和0．1 mol·L1- NaOH溶液等体积混合后：+）>c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）c（NH4C ．物质的量浓度相等的H 2S 和NaHS 混合溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （S 2-）+c （HS -）+c （OH -）D ．同浓度的下列溶液中，①NH 4Al （SO 4）2、②NH 4Cl 、③C H 3COONH 4、④N H 3·H 2O ；c （NH 4+）由大到小的顺序是:①>②>③>④11．已知下列热化学方程式：(1)CH 3COOH(l)+2O 2(g) === 2CO 2(g)+2H 2O(l) △H 1= －870.3 kJ·mol -1(2)C(s)+O 2(g) === CO 2(g) △H 2= －393.5 kJ·mol -1(3)H 2(g)+12O 2(g) === H 2O(l) △H 3= －285.8 kJ·mol -1则反应2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)===CH 3COOH(l) 的△H 为（ ）kJ·mol -1A ．+488.3B ．－244.15C ．－488.3D ． +244.1512．以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内填入适当的试剂，方括号内填入适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。
宜阳县实验中学高三化学二轮模拟试题8 4(二)
宜阳县实验中学高三化学二轮模拟试题8+4（二）第Ⅰ卷6．下列说法正确的是（）A．久置的浓HNO3呈黄色，为除去黄色可通入O2B．NH4Cl固体中混有I2，可用加热的方法除去C．为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入Cu粉D．为除去SO2中少量的CO2，可使其通过澄清石灰水7．在下列给定条件的溶液中，还可能大量共存的离子组是（）A．FeCl2溶液：Na+、H+、MnO4-、SO42-B．含Al3+的溶液：Ag+、Cu2+、NO3－、AlO2－C．能使酚酞变红的溶液：K+、Na+、AlO2－、ClO-、Si O32-D．常温下，PH＝1的水溶液：NH4+、Ba2+、I－、CH3COO-、NO3－8．下列叙述正确的是（）A．油脂和蛋白质在一定条件下都能水解，都属于酯类B．苯能发生加成反应，也能使Br2的CCl4溶液褪色C．等物质的量的乙炔和苯完全燃烧时，消耗氧气的量相等D．等质量的乙醛和乙酸乙酯完全燃烧时，消耗氧气的量相等9．如下图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。
下列说法中不正确的是（）A．电源的M极为正极B．甲装置中溶液的PH减小C．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1：1D．欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液10．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的（）A．20mL 2mol/L FeCl3溶液B．40mL 1mol/L NaHCO3溶液C．20mL 1mol/L Na2SO3溶液D．40mL 2mol/L NH4HCO3溶液11．甲、乙为短周期元素的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系。
则甲和乙可以是（）A．钠和氢气B．镁和碳C．氧气和硫D．铝和铁12．反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）过程中的能量变化情况如下图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
河南省洛阳市宜阳实验中学高考化学模拟试卷(八)(含解析)
2014年河南省洛阳市宜阳实验中学高考化学模拟试卷（八）一、选择题3．（4分）（2014•荆州模拟）已知温度T时，水的离子积常数为K W，该温度下将V1 mL a mol•L﹣1﹣124．（4分）（2013•新余二模）表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下6．（4分）（2015•杭州校级模拟）某充电电池的原理如图所示，溶液中c（H+）=2.0mol•L﹣1，阴离子为SO42﹣，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列对此电池叙述正确的是（）二、解答题8．（14分）（2014•宜阳县校级模拟）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：①氧化性：103﹣＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32﹣＞I﹣；②KI+I2⇌KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份．第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．①向第四份试液中加K3Fe（CN）6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有（用离子符号表示），蓝色的沉淀是（用化学式表示）．②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：、．（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是．（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O的速率的影响，1t22= mL9．（15分）（2013•莱芜一模）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题．（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： C+ KMnO4+H2SO4→CO2↑+MnSO4+ K2SO4+ H2O （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应222K= ．②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值（填具体值或取值范围）．③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．（3）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：（4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L ﹣1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L﹣1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系；（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其K sp=2.8×10﹣9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1×10﹣4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为mol/L．10．（14分）（2014•桃城区校级模拟）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定①按图1组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图1所示（夹持仪器均省略）；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．（1）装置C的作用为．（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为．Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定（1）步骤④中煮沸的作用是．（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、．（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是．a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d．锥形瓶不需要用待测液润洗e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数（4）若滴定过程中消耗0.5000mol•L﹣1 KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为．Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为．三、【化学-选修3：物质结构与性质】11．（15分）（2014•宜阳县校级模拟）有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对电子，F原子核外电子数是B 与C核外电子数之和，D 是主族元素且与E同周期，E能形成红色或砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题：（1）E+离子基态时的电子排布式为；（2）A2F的分子空间构型为；FO3分子中F原子的杂化方式；（3）CA3极易溶于水，其原因主要是；（4）从图中可以看出，D 与B形成的离子化合物的化学式为（用元素符号表示），该离子晶体的密度为ag•cm﹣3，则晶胞的体积是（写出表达式即可，不用化简）；（5）已知E单质的晶体为面心立方最密堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个E原子），则E的晶体中E原子的配位数为．四、【化学一选修5：有机化学基础】（15分）12．（15分）（2014•宜阳县校级模拟）桂皮酸是一种可从安息香分离出的有机芳香酸，其苯环上只有一个取代基．桂皮酸甲酯可用作定香剂，用于饮料、冷饮、糖果、酒类等食品．G 为桂皮酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．用烃A 为原料合成G的路线如下：（1）桂皮酸结构简式为：；分子中核磁共振氢谱共有个峰；（2）化合物D可以发生的反应有．A、取代反应B、氧化反应C、还原反应D、水解反应（3）写出化学方程式①C→D；②E→H；（4）其中E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式、、、．2014年河南省洛阳市宜阳实验中学高考化学模拟试卷（八）参考答案与试题解析一、选择题A计算物质的量，3．（4分）（2014•荆州模拟）已知温度T时，水的离子积常数为K W，该温度下将V1 mL a mol•L﹣1﹣12=4．（4分）（2013•新余二模）表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下6．（4分）（2015•杭州校级模拟）某充电电池的原理如图所示，溶液中c（H+）=2.0mol•L﹣1，阴离子为SO42﹣，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列对此电池叙述正确的是（）二、解答题8．（14分）（2014•宜阳县校级模拟）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：①氧化性：103﹣＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32﹣＞I﹣；②KI+I2⇌KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份．第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．①向第四份试液中加K3Fe（CN）6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有Fe2+（用离子符号表示），蓝色的沉淀是Fe32（用化学式表示）．②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O 、2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是KI3•H2O在受热条件下产生I2和KI，KI易被氧气氧化，碘易升华．（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O的速率的影响，表中数据：t1＜t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2= 40 mL．9．（15分）（2013•莱芜一模）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题．（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： 5 C+ 4 KMnO4+ 6 H2SO4→ 5 CO2↑+ 4 MnSO4+ 2 K2SO4+ 6 H2O（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应222K= 0.17 ．②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值小于1 （填具体值或取值范围）．③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．（3）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=﹣442.8KJ/mol（4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L ﹣1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L﹣1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）；（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其K sp=2.8×10﹣9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1×10﹣4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 1.12×10﹣4 mol/L．=0.17Qc=×1×10mol/L=5.6×1010．（14分）（2014•桃城区校级模拟）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定①按图1组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图1所示（夹持仪器均省略）；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．（1）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果．（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为24% ．Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定（1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2．（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是df ．a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d．锥形瓶不需要用待测液润洗e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数（4）若滴定过程中消耗0.5000mol•L﹣1 KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为70% ．Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6．的质量分数是：×100%=70%，故答案为：=02L×0.5mol/L×=0.125mol三、【化学-选修3：物质结构与性质】11．（15分）（2014•宜阳县校级模拟）有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对电子，F原子核外电子数是B 与C核外电子数之和，D 是主族元素且与E同周期，E能形成红色或砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题：（1）E+离子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；（2）A2F的分子空间构型为sp3；FO3分子中F原子的杂化方式平面正三角形；（3）CA3极易溶于水，其原因主要是NH3与水分子间形成氢键；（4）从图中可以看出，D 与B形成的离子化合物的化学式为CaF2（用元素符号表示），该离子晶体的密度为ag•cm﹣3，则晶胞的体积是cm3（写出表达式即可，不用化简）；（5）已知E单质的晶体为面心立方最密堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个E原子），则E的晶体中E原子的配位数为12 ．+6×8×+6×=4=2+=4=38×+6×，晶胞的质量为，故晶胞的体积为=；四、【化学一选修5：有机化学基础】（15分）12．（15分）（2014•宜阳县校级模拟）桂皮酸是一种可从安息香分离出的有机芳香酸，其苯环上只有一个取代基．桂皮酸甲酯可用作定香剂，用于饮料、冷饮、糖果、酒类等食品．G 为桂皮酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．用烃A 为原料合成G的路线如下：（1）桂皮酸结构简式为：；分子中核磁共振氢谱共有 6 个峰；（2）化合物D可以发生的反应有ABC ．A、取代反应B、氧化反应C、还原反应D、水解反应（3）写出化学方程式①C→D；②E→H；（4）其中E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式、、、．，而桂皮酸的苯环上只有一个取代基，结合酸的结构简式为为，，为，而桂皮酸的苯环上只有一个取代基，结合酸的结构简式为为，，为）由上述分析可知，桂皮酸结构简式为：故答案为：为故答案为：；）的同分异构体甚多，其中有一类可用通式表示、、故答案为：；；。
2021年河南省洛阳市宜阳县实验中学高三化学月考试题含解析
2021年河南省洛阳市宜阳县实验中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、I－②pH=13的溶液：Na+、CO32－、SO32－、AlO2－、S2－③水电离出来的c(H+)＝10—13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3－、S2O32－④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3－、Cu2+、SO42－⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－A．①② B．②③ C．②④⑤ D．②⑤参考答案：D略2. 若N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为N AB．1 mol C8H18分子中，共价键总数为25N AC．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数为3N AD．含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2N A参考答案：B略3. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅参考答案：D解：A．绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，故A错误；B．氢能、核能、太阳能等是清洁能源，可减少污染，使用新型电动汽车，可减少城市机动车尾气排放，故B正确；C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物，PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故C错误；D．Si原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用于制造硅芯片，是计算机芯片的成分，故B错误；故选D．4. 下列有关实验操作、方法和解释或结论都正确的是A．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧B．氯代烃在碱性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，检验氯代烃中的氯原子C．等体积的pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HBD．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂顺序是Na2CO3、Ba(OH)2、盐酸参考答案：B略5. 用同位素18O标记的叔丁醇［(CH3)3C―18OH］与乙酸发生酯化反应，只在生成物水中检测到18O，请分析该酯化反应的化学键断裂方式 ( )A．乙酸：C—O键，叔丁醇：C—H键 B．乙酸：C—H键，叔丁醇：C—O键C．乙酸：O—H键，叔丁醇：C—O键 D．乙酸：C—O键，叔丁醇：O—H键参考答案：C略6. 某温度下，将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液。
实验中学高三化学二轮模拟考试
宜阳县实验中学高三化学二轮模拟考试（10）6．下列说法正确的是（）A．明矾净水过程中不涉及化学变化B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化D．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变7．向存在大量Na+、NO3-的溶液中通人足量NH3后，溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、H+、MnO4+B．K+、Br-、CO32-C．Ag+、Cu2+、NO3-D．NH4+、Fe2+、SO42-8．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3+5H2O 2NO+HNO3+9HF。
下列有关该反应的说法正确的是（）A．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体B．NF3是氧化剂，H2O是还原剂C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1D．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子9．下图有关电化学的示意图正确的是（）A B C D10．可逆反应mA（s）+nB（g） eC（g）+fD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数（C）在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是）A．化学方程式中，n>e+fB．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大C．达平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动11．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）①②③④A．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．加热时，①上部汇集了固体NH4C1，说明NH4Cl的热稳定性比较好D．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅12．下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是（）A．等物质的量的A1分别与足量的盐酸、烧碱反应转移的电子数B．36gH2O和1．204×1024个O2在标准状况下所占体积C．pH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水电离出的OH-浓度D．pH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数之后溶液的pH值13．常温下有A和B两种气体的混合物，已知B的式量大于A的式量，混合气体中只含碳氢两元素，而且不论它们以何种比例混合，碳氢质量比总是小于9：1．而大于9：2，若混合气体中碳氢质量比是5：1，则A在混合气体中的体积分数为（）A．88．89％B．80％C．20％D．11．11％27．(15分)某实验小组的同学为探究过氧化钠与干燥的二氧化碳是否会发生反应，采用如下图所示的装置进行实验。
河南省宜阳实验中高考化学二轮7 3 2模拟试题9
极反应是0.25mol
原电池工作时，若析出
既可以提高燃料的利用率、减少
_______
的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，
见的金属单质，
反应时的总化学方程式为
取出电极，测得电解后溶液的pH为1（假
在标准状况下的体积为 mL。
，分别向四份200mL该H的溶液中
ⅢⅣ
200 200
9 12
3.2 6.4
两物质的质量之比为；
②根据表中数据分析Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有（用离子符号表
上述流程中可以循环使用的物质有、
）生产中需要纯净的CO2气体。
若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择是将混合溶液浓缩结晶、趁热过滤、洗
__________________________________
形成的一种化合物互为等电子体，形成的化合物的空间构型是
C
已知：
分）；⑶B、D多（。
河南省洛阳市宜阳县实验中学高三化学月考试卷含解析
河南省洛阳市宜阳县实验中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. （2011·上海卷）从光合作用的反应原理6CO2+6H2O C6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。
关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡参考答案：C二氧化碳生产肥料，可以消耗二氧化碳，故可以缓解温室效应。
2. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()。
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M参考答案：B略3. 已知Ｉ－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl －＜Fe2＋＜H2O2＜Ｉ－＜SO2，则下列反应不能发生的是（）A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O = 2Fe2＋＋SO＋4H＋B.I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HIC.H2O2＋H2SO4 = SO2↑＋O2↑＋2H2OD.2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－参考答案：C略4. 某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有()①加成反应②消去反应③水解反应④酯化反应⑤氧化反应⑥加聚反应A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥参考答案：B略5. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．①③④② B．①③②④ C．③④②① D．③①②④参考答案：A略6. （双选题）有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是（）途径①Fe FeCl2溶液途径②Fe FeCl3 FeCl2溶液途径③Cl2 Na2SO4溶液途径④Cl2NaClO溶液Na2SO4溶液途径⑤S H2SO4途径⑥S SO2SO3H2SO4．A．由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole﹣B．由途径③和④分别制取1 mol Na2SO4，理论上各消耗1 mol Cl2，各转移2mol e﹣C．由途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e﹣D．以上说法都不正确参考答案：AC考点：铁的化学性质；氯气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用．专题：元素及其化合物．分析：A．途径①，Fe元素化合价由0升高为+2，途径②Fe元素化合价由0升高为+3，然后发生2FeCl3+Fe=3FeCl2；B．途径③制取1 mol Na2SO4，转移2mol电子，而④发生两步氧化还原反应，NaClO溶液1molNa2SO4中转移2mol电子；C．途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4，S元素的化合价均由0升高为+6价；D．由上述分析判断．解答：解：A．途径①，Fe元素化合价由0升高为+2，制取1molFeCl2，理论上消耗1molFe，转移2mole﹣，而途径②Fe元素化合价由0升高为+3，然后发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，总反应中Fe失去电子变化为亚铁离子，理论上制取1molFeCl2，理论上消耗1molFe，转移2mole﹣，故A正确；B．途径③制取1 mol Na2SO4，转移2mol电子，而④发生两步氧化还原反应，NaClO溶液1molNa2SO4中转移2mol电子，则④转移电子多，故B错误；C．途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4，S元素的化合价均由0升高为+6价，则理论上各消耗1mol S，各转移6mol e﹣，故C正确；D．由上述分析可知，A、C合理，故D错误；故选AC．点评：本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意理论计算中化合价与转移电子的关系，题目难度中等．7. 已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H22NH3（每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的热量），在恒温恒容的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是A．Q2 = 2 Q1 B．Q1 < 0.5 Q2C．Q1 < Q2 = 184.8 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ参考答案：B略8. 胆解痉药“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反应可以生成有机物A：下列说法正确的是A．亮菌甲素的分子式为C12H12O5 B．亮菌甲素属于芳香族化合物C．A的核磁共振氢谱中有7个吸收峰 D．1 mol A能跟5 mol氢气加成参考答案：BD9. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
河南省宜阳县实验中学2022届高三化学二轮模拟测试 人教版
河南省宜阳县实验中学2022届高三二轮模拟测试（化学）第I卷6．下列说法正确的是A．光纤有广泛的用途．制造光纤的主要材料是单质硅B．氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药C．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于海产品保鲜D．水垢中含有的硫酸钙可用饱和碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙7．下列说法正确的是A．除去苯中的少量苯酚，可加入过量的饱和溴水后过滤B．蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应C．葡萄糖、蔗糖都能与新制的氢氧化铜发生反应D．纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体8．下列反应的离子方程式中正确的是A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应：CH3OHH2O－6e－= CO2↑6H B．在NaHSO4溶液中加BaOH2至中性：HSO42－Ba2OH－= BaSO4↓H2OC．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2：2C6H5O¯＋CO2H2O→2C6H5OH＋CO32－D．往饱和氯化钠溶液中通入足量氨气和二氧化碳后有NaHCO3晶体析出NaNH3CO2H2O = NaHCO3↓NH49用N A表示阿佛加德罗常数，下列叙述中完全正确的一组是①常温常压下，1 mo甲基—CH3所含的电子数为10N A②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成，则电路通过电子③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为④常温常压下，16 g O3所含的原子数为N A⑤1 mo C10H22分子中共价键总数为31 N A⑥1 mo C2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N AA①②③④⑤B②④⑤⑥⑦C②④⑤D①②⑤10 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为14；X原子的内层电子数与Y 原子的最外层电子数相等；X 原子的核外电子总数与Z 原子的最外层电子数相等。
河南省宜阳实验中学2021届高三理综二轮模拟(化学部分)试题(4)
河南省宜阳实验中学2021届高三理综二轮模拟（化学部分）试题(4)�x�y�z�{�|�}�~����������精诚凝聚 =^_^= 成就梦想�x�y�z�{�|�}�~����������宜阳实验中学2021年高考二轮化学模拟试题（四）7．下列各组物质的分类正确的是1+23A．同位素：H、H2、H物：丙烷、异丁烷、新戊烷C．电解质：冰醋酸、水银、烧碱D．酸性氧化物：一氧化氮�p二氧化碳、三氧化硫 8．下列对有关实验的描述不正确的是（）．．．第I卷B．同系（）A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3 B．用水就可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C．用如右图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量2＋2＋2－D．除去粗盐中的Ca、Mg、SO4,依次加入的物质可以是H2O、 Ba(OH)2、Na2CO3、HCl 9．分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有（不考虑顺反异构）（）A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 10．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（） A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热 D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷－1－111．在常温时，将V1 mL c1 mol・L CH3COOH溶液中滴加到V2 mL c2mol・LNaOH溶液中，下列结论中，错误的是（）-+A．如果V1=V2，c 1= c 2，则混合溶液中c(CH3COO) = c(Na)-+B．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(CH3COO) = c(Na) C．如果混合溶液的pH>7，则可能V1 c 1 = V2 c 2 D．如果V1=V2，且混合溶液的pH<7，则c 1> c 2 12．a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是（） A．（b-2a）molB．12b mol C．a mol D．2a mol 4313．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是选项 A B C D ―（）能够共存的离子 K、 S、 SO3、NO3 Na、K、Cl、Al C1、CO3、NO3、NH42+―――2――+ ++―3++2―2――指定环境滴加酚酞显红色的溶液有HCO3存在的无色透明溶液水电离的c(H)=10+―12 mol/L的溶液中使石蕊变红的溶液中 Fe、MnO4、NO3、SO4 2―第II卷26．（14分）已知X是一种酸式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，D 为淡黄色固体，E、G都是工业上重要的碱性物质，A物质可做耐火材料。
2021届河南省宜阳县实验学校高三第二次月考化学试卷
【最新】河南省宜阳县实验学校高三第二次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。
这种处理方法应用的原理是A．胶体的丁达尔现象 B．胶体的布朗运动C．胶体的电泳 D．渗析2．下列有关说法中，正确的是A．盐酸、漂白粉都是混合物 B．127I和131I互为同素异形体C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质 D．分馏、干馏都是物理变化3．用下列装置不能达到有关实验目的的是A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性4．下列有关物质保存的说法正确的组合是（）①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存。
A．①③B．①②③④C．①③④D．①④5．下列装置可以防止倒吸的是A．B．C．D．6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层7．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O＝SO2-4+2Fe2++4H+；②Cr2O2-7+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。
则下列有关说法不正确．．．的是()A．氧化性：Cr2O2-＞Fe3+7B．标准状况下，若有6.72L SO2参加反应，则最终消耗0.2mol K2Cr2O7C．反应②中，每有1mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N AD．由上述反应原理推断：K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO48．下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是（）A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体B．除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－离子，可用渗析的方法C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法D．重结晶、滴定操作都可用于提纯物质9．下列各实验现象或事实能用同一原理解释的是①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A．只有②③④B．只有⑤⑦C．只有③④⑥⑦D．全部10．氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是( )A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶111．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：A．NH4+、Na+、S2－、ClO－ B．K +、SO42－、OH－、AlO2－C．K +、Fe3+、Cl－、NO3－ D．Ba2+、Na+、OH－、CO32－12．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是( )A．A B．B C．C D．D13．下列实验设计能够成功的是14．下列离子方程式表达正确的是A ．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO 32－+2H +＝CO 2↑+H 2OB ．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2OC ．将氨气通入硫酸溶液中：NH 3+ H + = NH 4+D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH 溶液：NH 4+ +OH －= NH 3·H 2O15．下列说法正确的是（ ）A ．1L 水中溶解了58.5g NaCl ，该溶液的物质的量浓度为11mol L -⋅B ．从1L 12mol L -⋅的24H SO 溶液中取出0.5L ，该溶液的浓度为11mol L -⋅C ．配制480mL 10.5mol L -⋅的4CuSO 溶液，需称量62.5g 胆矾D ．中和100mL 11mol L -⋅的24H SO 溶液，需要4g NaOH16．一定量的镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的N 2O 气体11.2L ，在所得的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤、蒸干并充分灼烧，最后得到固体的质量为A ．20gB ．40gC ．58gD ．80g17．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A ．在c(HCO 3－)＝0．1 mol·L －1的溶液中：NH 4＋、Al 3＋、Cl －、NO 3－B ．在由水电离出的c(H ＋)＝1×10－12mol·L －1的溶液中：Fe 2＋、ClO －、Na ＋、SO 42－C ．在加入镁粉产生气体的溶液中：SO 42－、NO 3－、Na ＋、Fe 2＋D ．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 32－、CO 32－、Na ＋、K ＋18．在一种酸性溶液中可能存在Fe 3+、NO 3-、Cl -、I -中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中A．一定含有I-，不能含有Cl-B．可能含有Cl-、NO3-和I-C．可能含有NO3-D．不含有Fe3+19．已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。
宜阳实验中学高三化学第二次适应性训练试题新人教版
20XX年普通高等学校招生全国统一考试宜阳实验中学第二次适应性训练化学能力测试一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.16 g CH4中含有4N A个C—H键B.1 mol/L NaCl溶液含有N A个Na＋C.1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子D.常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子8、分子式为C5H12O的醇与C5H10O2的酸发生酯化反应最多可形成多少种酯A.8种B.16种C.24种D.32种9、正在火星上工作的美国“勇气”号、“机遇”号探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。
以下叙述正确的是 ( )A.铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C.分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为2∶3∶2D.明矾属硫酸盐，是纯净物10、三氯生是一种抗菌剂，其结构如图-1所示，遇含氯自来水能生成有毒的三氯甲烷。
下列说法不正确．．．的是( )A.三氯生的分子式是C12H7Cl3O2B.三氯甲烷与甲烷均无同分异构体C.1 mol三氯生最多能与6 mol H2反应图-1D.1 mol三氯生最多能与4mol NaOH反应11、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素， X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． M 是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是( )A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X。
河南省宜阳实验中学2022届高考化学押题卷（2）模拟押题新人教版
宜阳实验中学2022年理综化学押题卷（2）注意事项：1． 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分150分考试时间150分。
2． 答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写在本试题卷指定的位置上。
3． 选择题的每小题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
4． 非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。
超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。
5． 考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。
6． 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.23 g 钠在氧气中完全燃烧失电子数为B.1 L 2 mo/L 的MgC 2溶液中含Mg 2＋数为2N AC 标准状况下，11.2 L 的SO 3所含分子数为D 室温下，8 g 甲烷含有共价键数为2N A8．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A ．葡萄糖的最简式（实验式）：CH 2OB ．CH 4 分子的球棍模型：C ．醛基的电子式：D ．对—硝基甲苯的结构简式：9．如图所示是Zn 和Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是 实验后的记录：①Cu 为负极，Zn 为正极②Cu 极上有气泡产生，发生还原反应③2-4SO 向Cu 极移动④若有电子流经导线，则可产生气体⑤电子的流向是：Cu―→Zn⑥正极反应式：Cu ＋2e －===Cu 2＋，发生氧化反应A 、①②③ B、②④⑥ C、③④⑤ D、②④10．Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －。
河南省宜阳实验中学2011届高三二轮模拟理综化学试题(8)
宜阳实验中学2011年高考二轮理综化学7+4（八）第I卷(42分）7．下列说法不．正确的是（）A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法B．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象C．纤维素、PLA(聚乳酸）、硝化纤维等都是高分子化合物D．2010年度诺贝尔化学奖者授予三位美日科学家，他们因研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联",促进了制造复杂化学物质的可能性，化学家们能在试管中制造了非凡的化学“作品"，说明有机反应全部需要催化剂8．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeO溶于足量稀HNO3：FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH）2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OC．将0.1mol·L—1的NH4Al(SO4）2溶液与0。
2mol·L-1的Ba（OH）溶液等体积混合：2Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓+2H2O D．CuSO4溶液吸收H2S气体Cu2＋+H2S=CuS↓+2H＋9．麦角醇(ergosterol）在紫外光照射下可转化为抗软骨病的维生素D2，麦角醇的结构为:下列关于该化合物的说法不．正确的是（）A．可发生取代、加成、氧化等反应HOB．分子式为C27H42OC．1H核磁共振谱证明分子中的4种不同类型的甲基D．属于芳香族化合物10．已知反应:①101kPa时，2C(s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H＋（aq)＋OH－(aq）＝H2O(l）；△H＝－57。
3 kJ/mol③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4（s)+5O2（g）=P4O10（s）△H＝－3093。
2 kJ/mol4P （s）+5O2（g）=P4O10（s) △H＝－2954。
河南省宜阳实验中学高三化学第二次月考试题
宜阳实验中学2014-2015学年度高三题第二次月考化学试考试时间：90分钟可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl:35.5 Fe：56 Cu：64一 . 选择题（每题只有一个正确答案。
本题共20小题，每小题3分，共60分）1、化学工业是国民经济的支柱产业。
下列生产过程中不涉及化学变化的是( )。
A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．钢铁厂用热还原法冶炼铁C．硫酸厂用接触法生产硫酸D．炼油厂用分馏法生产汽油2、下列说法错误的是( )。
A．“血液透析”利用了胶体的性质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液( )3、下列物质分类正确的是( )。
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物4、下列说法中正确的是( )。
A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料C．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质D．石油是混合物，其分馏产品汽油也为混合物5、N0为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )。
A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N06、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中完全正确的一组是( )。
①常温常压下，1 mol 甲基(—CH 3)所含的电子数为10N A ②由Cu 、Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu 极生成0.2 g H 2，则电路中通过电子0.2N A ③5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定是0.3N A ④常温常压下，16 g O 2和O 3的混合物中所含的原子数为N A ⑤1 mol C 10H 22分子中共价键总数为31N A ⑥1 mol Cl 2发生反应时，转移的电子数一定是2N AA ．②③④B ．②③⑥C ．①②④⑤D ．②④⑤7、下列说法正确的是( )。
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宜阳县实验中学高三化学二轮模拟试题8+4（四）6．下列说法正确的是A．葡萄糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应B．可用碘水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体C．酸与碱发生中和反应而生成1 mol H2O的反应热叫做中和热D．向鸡蛋白溶液中加入CuSO4溶液，有浑浊现象，该过程为盐析，属于物理变化7．下列离子方程式中正确的是A．氯化镁的水解：Mg2+ + 2H2O Mg (OH)2↓ + 2H+B．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：2AlO2－+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32－C．将NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中：HCO3－+ Ca2+ + OH—= CaCO3↓+H2O D．NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：2Al3+ +3HCO3－＝Al2(CO3)3↓+3H+8．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4 L CCl4含有的共价键数为4 N AB．1mol Na2O2中阴、阳离子的总数目为4 N AC．标准状况下，11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 N AD．17 g H2O2完全分解，转移电子数是1N A9．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。
下列说法中正确的是A．30min时降低温度，40min时升高温度B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)D．30min～40min间该反应使用了催化剂10. 下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是①AlCl3②NaHSO4③(NH4)2CO3④C6H5ONa ⑤NaHCO3A．①④⑤B．③⑤C．④⑤D．全部11. TiO2做催化剂，在光照下可使水分解：，该过程类似植物的光合作用。
右图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。
下列叙述中不正确．．．的是（）A．该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能B．分解产生的H2在铂电极上发生氧化反应C．该装置工作时，电子由TiO2电极经R流向铂电极D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大12．下列说法或表示方法正确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．在10l kPa、25 ℃时，1 g H2完全燃烧生成气态水，放出120.9 kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molC．已知：2SO2 (g) + O23(g) ；△H =－98.3 kJ/mol。
将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s) ；△H＜013．已知某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：①c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)②c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+) ④c(NH4+) ＝c(Cl—)＞c(OH—)＝c(H+)下列说法正确的是A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB．若③正确，则溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)＞c(Cl—)C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH—)D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立26．（14分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。
Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：（1）常温下，X的颜色是。
（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途。
（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是。
Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：（1）X与Y反应的化学方程式是。
（2）若用下列装置只进行Z + W X + Y反应（夹持装置未画出）：①完成此实验有多步操作，其中三步是：a．点燃酒精灯b．滴加盐酸c．检验气体纯度这三步操作的先后顺序是（填字母）。
②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）。
（3）将3.48 g Z加入50 mL 4 mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112 mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。
当沉淀量最多，至少需要加入2 mol/L的NaOH 溶液mL (精确到0.1)。
27．（15分）现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3②Y原子是元素周期表中原子半径最小的盐酸甲浓硫酸乙丙丁③ Z 是形成化合物种类最多的元素 回答下列问题：（1）X 元素在周期表中的位置是 。
（2）上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子是 （填离子符号）。
（3）化合物X 2W 2的电子式是 。
（4）向含1 mol Na 2SiO 3的溶液中缓慢通入2 mol 的ZO 2，反应的离子方程式是 。
反应后溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是 。
（5）由Y 、Z 、W 元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是 （填化学式）。
（6）用KMnO 4溶液可以通过滴定来测定Y 2Z 2W 4溶液的物质的量浓度。
向25.00 mL 的Y 2Z 2W 4溶 液中加入5.00 mL 0.50 mol/L 酸性KMnO 4溶液恰好完全反应，得到ZO 2和Mn 2+，则此种Y 2Z 2W 4溶 液的物质的量浓度是 mol/L 。
28．（16分）已知甲、乙、丙均为常见气体，其中甲在空气中含量最多，乙在相同条件下密度最小，丙有刺激性气味，且一个丙分子由四个原子构成。
（1）实验室中可用下图A 或B 装置与相应的药品制得丙。
① A 中试管内反应的化学方程式是 。
② B 中分液漏斗内盛放的物质丁是 ， 圆底烧瓶内的物质是 。
（均填名称）（2）工业上将甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下制 取丙。
右图是甲和乙反应过程中的能量变化图：该反应的热化学方程式 是 。
（3）丙在氧气中燃烧的反应是置换反应，该反应 的化学方程式是 。
（4）① 将丙和CO 2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是。
②为了验证上述晶体既不是NH 4HCO 3、也不是NaCl 而是NaHCO 3，设计实验方案如下，完成（5）若用（1）中得A 制取丙，并用园底烧瓶通过排气法收集丙(标准状况)，然后进行喷泉实验。
当水进入到烧瓶体积得3/5时，液面不再上升，此时立即关闭止水夹，烧瓶内溶液中溶质的物反应过程能量质的量浓度是 mol/L （精确到0.001）。
29．（15分）有机物A 仅由C 、H 、O 三种元素组成，能与小苏打反应产生CO ２，A 蒸气对氢气的相对密度是30。
（１）① Ａ分子中官能团的名称是 。
② Ａ与小苏打溶液反应的离子方程式是 。
（２）A 可以通过下列变化得到环状化合物D ：① C→D 的化学方程式是。
② 已知：C 的一种同系物结构简式是 ，俗称乳酸，乳酸经过聚合制得的聚乳酸树脂，可以广泛用于医疗、包装、纺织等行业。
若用丙烯（其他无机试剂任选）为原料合成乳酸，合成过程中涉及到的反应类型依次是 。
（3）在（2）中的B 经过以下合成路线可以得到食用香精菠萝酯：① 下列叙述不正确的是 （填字母代号）。
a ．已知B 是一种有毒物质，可用氢氧化钠溶液除去菠萝酯中残留的Bb ．甲分子中与三个碳原子处于同一平面的原子至少还有三个c ．菠萝酯易溶于水，且能使酸性KMnO 4溶液褪色d ．菠萝酯在稀硫酸中能稳定存在② E 有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。
a ．分子内含有羧基b ．是芳香族化合物，且不与FeCl 3溶液发生显色反应c ．1 mol 物质和足量的金属钠反应产生1 mol 氢气菠萝酯化学答案26．（每空2分，共14分）（1）黄绿色（2）2 NaCl +2 H2O H2↑+ Cl2↑ + 2 NaOH（答案合理均给分）（3）3 Cl2 + I—+ 3 H2O == 6 Cl- + IO3—+ 6 H+Ⅱ．（1）3 Fe + 4 H2O Fe3O4 + 4 H2（2）① b c a ②在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶(答案合理均给分) （3）97.527．（15分)（1）第三周期、第ⅠA族（2分）（2）Na+、H+、O2-、O22—、C22—（2分）（3）（2分）（4）2 CO2 + 2 H2O + SiO32—==2 HCO3—+ H2SiO3↓ （2分）c（HCO3—）＞c（O H—）＞c（CO32—）(答案合理均给分,2分）（5）H2O2、CH4O、C2H6 （各1分,共3分）（6）0.25 （2分）28．（16分）(1) ① 2 NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2 NH3↑+ 2 H2O （2分）②浓氨水；氧化钙（氢氧化钠或碱石灰）（答案合理给分；各1分，2分）(g)+ 3H22NH3(g) ；△H = —92kJ/mol （2分）(2) N(3) 4NH3 + 3O22N2 + 6H2O （2分）（4）①NH3 + CO2 + H2O + Na+NaHCO3↓ + NH4+ （2分）②（每空1分，共4分）（5）0.045 （2分）29．（15分）（1）①羧基（1分）②CH3COOH + HCO3—== CH3COO—+ CO2↑ + H2O （2分）（2）①（3分）② 加成反应、取代反应（水解反应）、氧化反应、氧化反应、加成反应（还原反应）（答案合理均给分，3分）（3）① a c d （2分）② （各1分，共4分）—CH —COOHCOOHHO —CH 2COOH2OHCOOH2。