袁 复分解反应的应用1
复分解反应的发生条件和应用
复分解反应的条件及其应用所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。
写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。
1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。
①，有水生成。
②，即没有沉淀或水生成，也没有气体生成。
2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。
（1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。
①，因为反应物都可溶，且生成物中有沉淀。
②，虽然好像有沉淀生成，但是反应物都不溶或不都溶。
③，因为反应物虽都可溶，但没有符合条件的生成物。
（2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。
①，因为反应物都可溶，且有沉淀生成。
②，，好像都有沉淀生成，但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶，所以都不反应。
③，虽然反应物都可溶，但生成物中无沉淀、无水、也无气体。
（3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。
（4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。
①，生成物、反应物都符合要求。
②，，前一个反应式中的反应物不溶，所以不反应。
后一个反应式中的反应物虽都可溶，但生成物不符合要求，因此也不反应。
同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应，不仅要掌握复分解反应发生的条件，还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。
（注：文章中的可溶是指可溶于水。
）利用复分解反应发生条件解决中考试题一、复分解反应的条件二、复分解反应的应用应用一：判断物质能否在溶液中共存物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。
比如：H+与CO32-、OH-不能共存，OH-与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存。
例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3、KNO3、HCl【分析】此类题目可用排除法来选择。
复分解反应及应用反思
复分解反应及应用反思复分解反应是一种化学反应，指的是一个反应物分解为两种或多种产物，然后再重新组合成新的产物。
这种反应通常发生在溶液中，其中一个产物沉淀下来，从而驱动反应向前进行。
例如，碳酸钙的复分解反应可以表示为：CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)在这个反应中，固体的碳酸钙分解为固体的氧化钙和气体的二氧化碳。
这种反应通常由温度、压力和溶液中其他化学物质的存在来控制。
复分解反应在许多领域都有重要的应用。
下面是一些应用反思：1. 工业生产复分解反应被广泛应用在工业生产中。
例如，用于生产氯化钠的盐湖水可以进行复分解反应，将氯化钠分解成氯气和氢氧化钠。
氯气和氢氧化钠是许多化工产品的重要原料。
2. 污水处理在污水处理过程中，复分解反应常用于去除水中的磷酸盐。
磷酸盐在水中往往导致水体富营养化，促进藻类的大量生长。
通过复分解反应，磷酸盐可以被沉淀下来，从而净化水质。
3. 制备无机盐复分解反应也被用于制备无机盐。
例如，通过氯化铵和氢氧化钠的复分解反应，可以得到氯化铵和氢氧化钠。
4. 硬水软化硬水中富含钙离子和镁离子，这些离子会和肥皂生成难溶性的沉淀物，导致洗涤效果不佳。
通过硬水中的复分解反应可以将钙离子和镁离子沉淀下来，从而软化水质。
5. 实验室分析在化学实验室中，复分解反应常用于定性分析和定量分析。
通过观察沉淀物的颜色、形态和溶解性，可以得到对反应物和产物的信息。
复分解反应是化学中的一个重要反应类型，它在许多领域都有重要的应用。
通过深入理解复分解反应的原理和特点，可以更好地应用这种反应，实现各种化学目的。
复分解反应及应用
H2O
H+
Cl－
反应
Ba(NO3)2溶液与稀H2SO4反应
Ba2＋
NO3－ NO3－
实质： 旁观者： H+和NO 3
结论：
H＋
－ SO42 BaSO 4
H＋
有BaSO4沉淀生成的 复分解反应实质是 Ba2＋和SO42-反应
酸碱盐之间发生的复分解反应，实质 上是离子间的互换反应，两种离子之 间如果能结合成难溶性的碱或盐、放 出气体、或难电离的水，反应就能发 生，反之，反应就不能发生。
小结
离子之间结合生成气体、沉 淀、水离子之间就不能共存
在同一溶液中相互反应的离子有(不共存的离子对)
HCO3
－
NH4
+
Mg
H+ Ca2＋
CO32－
2＋
2＋
OH-
Fe Cu
2＋
3＋
Ba
SO4
2－
Al
3＋
Ag
＋
Cl
－
看头： 有酸参加 可不溶， 无酸参加 需都溶 看尾： 气体、沉淀、 水
条件
复 分 解 反 应
P247下列各种物质的溶液混合后，能发生 反应，且溶液的总质量不改变的是（ A ） A. 氢氧化钠溶液和稀盐酸 B. 碳酸钠溶液和稀盐酸 C. 氯化钠溶液和稀硫酸 D. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液
(2015昆区一模)HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、 Ca(OH)2五种溶液中取出两种进行混合。若两种 溶液混合后能发生化学反应且溶液的质量不变， 则可能的组合最多有多少种（ B ） A.1 B. 2 C.3 D.4
复分解反应的条件及应用 (一)
包头市第四十八中学 刘艳
复分解反应的应用.ppt1
变红
生成一种不溶于稀 HNO3的白色沉淀 同上 生成一种能使澄清石 灰水变浑浊的气体
HCl和澄清石灰水
NaOH和红色石蕊试纸 生成一种能使润湿红色 石蕊试纸变蓝的气体
习题点评
1、甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并 都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可 确证溶液中有SO42-。请分别说明甲、乙两同学的方案是 否严密，并简单说明理由 。
复分解反应的应用之： （二）用复分解反应产生的不同现象来鉴别
应试策略：
1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征 反应；
2. 依据被鉴别物质的性质特征，选择适当的 试剂和方法；
3.同步被鉴别出的物质应有一一对应的不雷 同的现象；
4. 明确要求，分清无试剂鉴别、一种试剂(一 次或多次)鉴别、指定试剂鉴别等。
实验目的
实验操作
现象
结论或化学方程式
除去碳酸钠
取少量该固体 样品溶于水配成 有白色沉 有关反应的化学方程 溶液，滴加适量 淀生成 式为 的 溶液，充分 —————— 反应后过滤 在滤液中滴加酚 酞溶液 _______ ___ 该样品中含有氢氧化 钠
检验是否含 有氢氧化钠
提纯除杂方法
1.物理方法： (1)过滤 适用于固液分离(即可溶物与不溶物)
AB
• 2002•黑龙江）下列各组溶液中，不用其他 任何试剂就能鉴别出来的是（ ） • A．FeCl3、NaOH、HCl、KCl • B．BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl • C．CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2 • D．KCl、AgNO3、HCl、HNO3
小结：物质的鉴别方法
反应
看图探究
氯化钡与硫酸钠反应 实质：
例析复分解反应的应用
例析复分解反应的应用作者：郝传梅来源：《中学化学》2017年第03期复分解反应是化学反应中重要的反应类型之一，是初中化学的重点也是学习的难点，是学好酸碱盐知识的关键之一，是中考的常考点，因此必须理解并会应用复分解反应解题。
应用一：根据复分解反应发生的条件，判断复分解反应能否发生方法归纳：假设复分解反应能够发生，写出两两交换后的生成物。
若生成物中有沉淀或气体或水，则反应能够发生，将化学方程式补充完整；若生成物中无沉淀或气体或水，则反应不能发生。
（注：反应物中若有盐，则AgCl、BaSO4除外。
）例1 判断下列复分解反应能否发生，如能发生反应，写出反应的化学方程式。
（1）碳酸钾溶液和盐酸（2）氢氧化钠溶液和氯化钾溶液（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液（4）硫酸钡和盐酸解析（1）碳酸钾溶液和盐酸有气体和水生成，所以反应能够发生；（2）氢氧化钠溶液和氯化钾溶液无沉淀或气体或水生成，所以反应不能发生；（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液有沉淀生成，所以反应能够发生；（4）硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，所以反应不能发生。
答案：（1）K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑（3）CuSO4+Ba（OH）2BaSO4↓+Cu（OH）2↓应用二：根据复分解反应发生的条件，判断溶液中物质（或离子）能否共存知识点归纳：（1）强酸性溶液（H+）中不能大量存在OH-、CO2-3、HCO-3等；（2）强碱性溶液（OH-）不能和NH+4、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+等大量共存；（3）能相互结合生成难溶性物质的离子不能大量共存：Ba2+与SO2-4、Ag+与Cl-、Ca2+与CO2-3、Ba2+与CO2-3等。
例2 下列各组物质在pH=1的溶液中能共存且溶液为无色的是（）。
A.NaNO3 H2SO4 Cu（NO3）2B.K2SO4 Zn（NO3）2 HClC.MgCl2 KOH FeSO4D.K2CO3 Ba（OH）2 Na2SO4解析 A.各物质之间不反应，但Cu（NO3）2 溶液呈蓝色；B.各物质之间不反应，溶液呈无色；C.在pH=1的溶液中KOH不能存在，且MgCl2和KOH不能共存，FeSO4和KOH也不能共存；D.在pH=1的溶液中K2CO3 、Ba（OH）2不能存在，且K2CO3和Ba（OH）2不能共存，Na2SO4和Ba（OH）2也不能共存。
复分解反应的应用一、二、
2017年中考4月调考后专题巩固之复分解反应的应用一判断物质（离子）能否在溶液中共存一、离子共存问题（一）、解题方法思路有关离子共存习题的关键是：离子之间不能相互结合成难电离的物质，包括：水、气体、沉淀。
要注意的是：阳离子与阳离子之间和阴离子与阴离子之间基本上是可以大量共存的，我们只要考虑阳离子与阴离子之间能否共存即可。
不能大量共存的离子有：(依据常见酸、碱、盐溶解性表)H+—OH-NH4+—OH-H+—CO32-、HCO3-Ag+—Cl-Ba2+—SO42-Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、—OH-（钾、钠、铵、钡、钙）Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Cu2+、—CO32-（钾、钠、铵）（二）、常见题型例、下列各组离子能共存的是( )A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+练习：下列各组离子能共存的是( )A. Ba2+、K+、OH-、Cl-B. Na+、NH4+、OH-、SO42-C. K+、Cu2+、OH-、SO42-D. Mg2+、Al3+、H+、OH-变式一：将下列各组固体物质混合后充分溶于水，可以得到无色溶液的是（）A、NaOH、K2SO4、MgCl2B、NaCl、MgSO4、CuSO4C、NaCl、FeCl3、KClD、NaCl、K2SO4、Mg(NO3)2练习：下列各组物质投入水中．搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（）A．KNO3、HCl、CuCl2B．NaOH、Na2CO3、H2SO4C．MgSO4、NaC1、Ca(OH)2D．FeCl3、KCl、、Na2SO4变式二：在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是( )A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B. Na+、H+、NH4+、Cl-C. K+、Al3+、Ba2+、NO3-D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-练习：下列各组离子在pH=1的溶液中都能大量共存的是（）A Na＋、Ba2+、、Cl—、OH—B SO42－、K+、Ca2+、CO32－C Ag+、Na+、NO3—、Cl—D NO3－、Cl—、Mg2+、Cu2+变式三：（2013.苏州市）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+ B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－练习：【2016年四川省巴中市】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（）A．在硝酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣B．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣综合应用：在酸性溶液中能大量共存且形成无色透明溶液的一组物质是( )A．Na2CO3 NaCl NaOH B. FeCl3KNO3 KClC．Na2SO4KCl NaCl D. Na2SO4 NaNO3 BaCl2（三）、专题训练1、(2015佛山) 分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）A.NaOH H2SO4BaCl2B.NaOH CuSO4NaClC.HNO3KNO3K2SO4D.Na2SO4FeCl3KCl2、下列各组离子,在水溶液中不能大量共存的是( )①Ag+、NO3-、Cl- ②Ba2+、OH-、NO3- ③Ca2+、Cl-、CO32-④Cu2+、NO3-、OH- ⑤Fe2+、Cl-、SO42-A. ①③④B. ①③C. ④⑤D. ②③④3、下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是( )A. Mg2+、Cl-、Na+、OH-B. K+、Ba2+、Cl-、NO3-C. K+、Na+、OH-、H+D. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42-4、（2015苏州）下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A. SO42－、NO3－、K+、OH－B. HCO3－、Cl－、SO42－、Na+C. Cl－、NO3－、K+、Na+D. NH4+、Cl－、OH－、K+5、（2013.达州市）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A.K+、NO3-、Na+、OH-B. CO32-、K+、Cl-、Ca2+C. H+、Ba2+、Cl-、SO42-D.K+、OH-、SO42-、Cu2+6、在强酸性和强碱性溶液中都能大量存在的离子是( )A. CO32-B. K+C. NH4+D. OH-7、【2016年江苏省苏州市】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、SO42﹣、OH﹣B．H+、Cl﹣、CO32﹣C．Cu2+、Cl﹣、OH﹣D．Na+、NO3﹣、SO42﹣8、【2016年江苏省南京市】下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣ B．H+、K+、Cl﹣、OH﹣C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣9、【2016年湖南省湘西州】下面各组物质在水溶液中能大量共存的是（）A．NaCl、HCl、Na2CO3、NaOH B．H2SO4、BaCl2、KNO3、NaOHC．CuSO4、Na2CO3、NaOH、KCl D．NaCl、KCl、HCl、NaNO310、【2016年福建省福州市】将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（）A．HNO3和FeCl3B．NaOH和HClC．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4 Array 11、（2012•济宁）甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测，结果见下表；其中，检测结果合理的是（）A．甲组、乙组B．丙组、丁组C．甲组、丙组D．乙组、丁组思考题：已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-等八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变红，则原溶液中大量存在的离子可能是2017年中考4月调考后专题巩固之复分解反应的应用二 离子检验知识储备：六种常见离子的检验方法拓展：SO 4、Cl 、OH 和CO 3两两存在或三者存在时鉴别的顺序（思路、方法）举例：1、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（ ）A. 氯化钠溶液B. 苛性钠溶液C. 硝酸银溶液D. 碳酸钠溶液2、为了检验实验室中的一瓶硫酸中是否混入了盐酸，三位同学分别进行了如下的操作：甲：1．取少许硫酸的样品 2．加适量的BaCl 2溶液 3．过滤 4．往滤液中加入AgNO 3溶液和稀HNO 3 乙：1．取少许硫酸的样品 2．加过量的Ba(NO 3)2溶液 3．过滤 4．往滤液中加入AgNO 3溶液 丙：1．取少许硫酸的样品 2．加入 AgNO 3溶液 以上三位同学操作正确的是 。
复分解反应的应用
【练习2】现有如下试剂可供选择： （以下各题均填序号，可多选。） ①NaCl溶液 ②澄清石灰水 ③AgNO3溶液 ④CaCl2溶液 ⑤Ba(NO3)2溶液 ⑥BaCl2溶液 ⑦NaOH 溶液 ⑧稀HCl 能与Cu(NO3)2溶液形成沉淀的试剂有： 。 能与CuSO4溶液形成沉淀的试剂有： 。 ☆方法小结： 解决此类题的关键是根据所提供的物质去联想 沉淀或气体，例如，看到Ba(NO3)2溶液，就能 联想到含钡的沉淀：BaCO3、BaSO4，因而去 选择含CO3或SO4的化合物。
2、物质的鉴别与除杂。 （1）、如何区分NaCl溶液和NaOH溶液？
实验步骤
分别取两种溶液于试管中， 然后分别滴加氯化铜溶液。
实验现象及结论
有蓝色沉淀生成的是 NaOH 溶液，无明显现象 的是NaCl溶液。
说明：鉴别物质，可以采用物理方法或 化学方法。化学方法的主要原理是加入一种 物质，产生不同的现象，一种现象鉴别一种 物质，常见的现象是形成沉淀或气体。 拓展：除此方法之外，还有哪些方法可以区分？
酸碱盐的复习
复分解反应及应用
【学习目标】 1、复习复分解反应及其发生反应的条件； 2、理解复分解反应的应用
【必记的基础知识】 1、复分解反应的概念：由两种化合物互相交
换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解 反应。
2、复分解反应的特点：互交换，价不变。 3、复分解反应的条件:生成物中有沉淀、气
体或水。
【复分解反应的应用】
1、判断两种化合物是否能发生复分解反应 例：氢氧化钠与硝酸： NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O ☆方法小结： 解决此类题的关键是先互交换，后 判断生成物 中是否有水、气体或沉淀 。 【练习1】下列各组物质之间，能反应的写出 化学方程式： ①氯化钠与硝酸银： 。 ②氯化钠与硝酸钾： 。
复分解反应的应用
中考复分解反应及其应用一、复分解反应的条件二、复分解反应的应用应用一：判断离子能否在溶液中大量共存离子间相互结合生成沉淀、气体、水，不能在溶液中大量共存。
生成沉淀：生成气体：生成水：例题1：下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．Na+ Cl- OH- B．K+ Ca2+ CO32- C．H+ Cl- CO32- D．Na+ Fe3+ OH-特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等【中考链接】1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）1A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2、下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是 ( )A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+3、现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。
已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子号）。
应用二：判断物质能否在溶液中大量共存（反应）物质电离生成的离子相互结合生成沉淀、气体、水，不能在溶液中大量共存。
例题1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3 C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl【中考链接】1、下列各组物质分别放入水中，可得无色澄清溶液的一组是（）A、FeCl3 KOH HClB、Na2CO3 CaCl2 HClC、AgNO3 HNO3 HClD、CuSO4Fe NaCl2、有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加2足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.应用三：离子对检验例题1：一种溶液里可能含有NO3－、Cl－、CO3－、SO4－四种阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。
复分解反应的应用.(学生用)doc
复分解反应的应用一、必记基础1. 复分解反应： 化+化化+化2. 复分解反应的类型和条件3. 初中阶段常考的沉淀：白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl（既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO 4、AgCl ）蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)34. 常见有色溶液：Cu 2+：蓝色溶液 Fe 3+：黄色溶液 Fe 2+ ： 浅绿色溶液二、复分解反应的应用1. 判断两种化合物是否能发生复分解反应:例：下列各组物质之间，能反应的写出化学方程式：①氯化钠与硝酸银： 。
②氯化钠与硝酸钾： ③氢氧化钠与硝酸： 。
④氢氧化镁和氯化铜：⑤碳酸钡和盐酸： 。
⑥硫酸铵和氢氧化钡：2. 物质间的转化：（1）下列物质间的转化不能由一步反应实现的是( )A CuO →Cu(OH)2B Ca(OH)2→CaCl 2C BaCl 2→Ba(NO 3)2D NaOH →Na 2CO 3（2）下列物质的转变，能通过一步反应实现的是 ( )A Na 2CO 3→NaOHB CaCO 3→Ca(OH)2C NaNO 3→NaC1D FeSO 4→CuSO 4（3）下列物质的转变，不能由一步反应实现的是 ( )A CaO →Ca(OH)2B MgCl 2→Mg(NO 3)2C Na 2SO 4→NaOHD CuO →Cu(OH)2（4）下列物质间的转化能一步反应完成的是( )A Fe 2O 3→Fe(OH)3B Na 2SO 4→NaClC Fe(OH)3→FeCl 3 DCa(OH)2→CaO（5）下列物质的转化，不能由一步反应实现的是 ( )A H 2SO 4→HClB Ca(OH)2→NaOHC CuSO 4→CuD Fe(OH)3→Fe（6）下列物质的转化，不能由一步反应实现的是 ( )ACu →CuCl 2 B Fe 2O 3→Fe C HCl →FeCL 2 D HCl → FeCl 3（7）用锌、氧化锌、碳酸锌、盐酸、氯化铜来制取氯化锌的方法有( )A 二种B 三种C 四种D 五种3. 去除杂质:（1）物理方法除杂： ①溶解过滤； ②结晶例：除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），写出除杂方法：①MnO 2(KCl) ；②CaCl 2(CaCO 3) ; ③KNO 3(NaCl)（2）化学方法除杂：除杂质遵循的原则：①选用的试剂只和杂质反应，且不带入新的杂质; ②杂质与选用的试剂反应生交换成分成的产物要易与被提纯物质分离。
4 中考化学复分解反应及其应用
中考复分解反应及其应用一、复分解反应的条件二、复分解反应的应用应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。
1、生成水不能大量共存：H+与OH-2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与Fe3+、Cu2+、Mg2+等、CO32-与Ca2+、Ba2+、Ag+等例题1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等【中考链接】1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B.Na+、SO42-、Cl-、OH-C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-3、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）A.BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2B.MgCl2、CuSO4、NaNO3C.AgNO3、BaCl2、K2SO4D.CaCl2、K2CO3、NaNO3应用二、除杂除杂的方法：①根据溶解性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀化学试剂法除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
例题2：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质例题3：要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。
复分解反应原理的应用
复分解反应原理的应用简介复分解反应是一种化学反应，它涉及到原子或分子的分解和再组合。
此反应具有广泛的应用，在多个领域中发挥重要作用。
本文将介绍复分解反应的原理，并探讨其在日常生活和工业生产中的应用。
原理复分解反应是一种基于化学平衡的反应，其中一种或多种原子或分子会分解成新的物质，然后再以不同的方式重新组合。
这一过程是可逆的，根据Le Chatelier 原理，反应的平衡可以通过增加或减少反应物或生成物的浓度来调节。
应用1. 农业领域复分解反应在农业领域有着广泛的应用。
例如，在农田中，氨是一种关键的氮肥，它可以通过复分解反应获得。
在这个反应中，尿素（CO(NH2)2）分解为二氧化碳和氨，然后氨与水反应生成氨水。
这种氨水可以直接用作肥料，为农作物提供所需的氮元素。
2. 化学工业复分解反应在化学工业中也具有重要的应用。
例如，氯化钠和硫酸反应生成盐酸和硫酸钠的复分解反应是制取盐酸的重要方法之一。
此外，还有许多其他的复分解反应被应用于化学工业中，用于生产各种化学物质。
3. 能源领域复分解反应在能源领域也有一定的应用。
例如，将水分解为氢气和氧气的复分解反应可用于制取氢气燃料。
这种氢气燃料被认为是环保的替代能源，可以用于驱动汽车和发电机组等设备。
4. 日常生活复分解反应在日常生活中也有一些应用。
例如，烧煤产生的二氧化硫可以与大气中的氧气发生复分解反应，生成二氧化硫和三氧化硫。
这种反应导致大气污染，对人类健康和环境造成危害。
结论复分解反应是一种重要的化学反应，具有广泛的应用。
它在农业、化学工业、能源领域和日常生活中发挥着重要作用。
了解复分解反应的原理和应用，可以帮助我们更好地理解和利用化学反应，推动科学技术的发展。
以上是对复分解反应原理的应用进行介绍的文档。
通过复分解反应的原理和在不同领域中的应用，我们可以看到这一化学反应的重要性和广泛性。
希望这篇文档对你有所帮助！。
复分解反应的类型及用途归纳
复分解反应的类型及用途归纳复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。
AB+CD=AD+CB 反应的条件:生成物中要有气体、沉淀或水生成。
学习复分解反应时，大家往往觉得混乱，理不出头绪，其实，这类反应也有其自身的规律，掌握其类型和注意事项，问题便迎刃而解,初中常见复分解反应类型及用途如下：1、酸＋金属氧化物——盐＋水如Fe2O3＋ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4 )3+ 3H2O（以上两个反应说明：HCl和H2SO4可用于除铁锈）2HCl ＋ CuO = CuCl2 + H2O H2SO4 + CuO=CuSO4+ H2O（以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O 2HCl + CaO =CaCl2 + H2O2、酸＋碱——盐＋水（中和反应）如HCl ＋ NaOH=NaCl+ H2O 2HNO3＋Mg(OH)2=Mg(NO3)2 +2 H2O2HCl ＋Cu(OH)2 = CuCl2+ 2H2O 3 H2SO4 +2Fe(OH)3=Fe2(SO4 )3+ 6H2O3HCl ＋Al(OH)3 =AlCl3 +3H2O （用Al(OH)3治疗胃酸过多的原理）3、酸＋盐――新酸＋新盐如HCl ＋ AgNO3=AgCl↓ + HNO3 (用于：检验Cl-；除去HNO3中的HCl)H2SO4＋ BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl (用于：检验SO42－；除去HCl中的H2SO4)2HCl ＋ Na2CO3 = 2NaCl ＋CO2↑+ H2O （用于：a、灭火器反应；b、检验CO32－；c、检验NaOH是否变质（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）2HCl ＋ CaCO3 = CaCl2＋CO2↑+ H2O（用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理）4、碱＋盐——新碱＋新盐注：反应物必须都溶于水，生成物中必有一种是沉淀或生成氨气如2NaOH ＋ CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4 (现象：蓝色沉淀)3NaOH ＋ FeCl3= Fe(OH)3↓+3NaCl (现象：红褐色沉淀)Ca(OH)2＋ Na2CO3= CaCO3 ↓ +2 NaOH（工业制NaOH原理；检验NaOH是否变质（Na2CO3））（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+NH3↑ (用碱来检验氨态氮肥)5、盐a＋盐b——新盐c＋新盐d注：反应物必须都溶于水, 生成物中必有一种是沉淀.如NaCl ＋ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3（用于：除去NaNO3中的NaCl）Na2SO4＋ BaCl2 = BaSO4↓+2 NaCl（用于：除去NaNO3中的Na2SO4）Na2CO3＋ BaCl2 = BaCO3↓2 NaCl（用于：除去NaCl中的Na2CO3）注意；碱＋非金属氧化物——盐＋水，不属于复分解反应。
复分解反应的应用(学生用)
一、复分解反应的条件应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。
1、生成水不能大量共存：H+与OH-2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+等、CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+等例题1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl注：除此之外还有一些限制的条件，如无色溶液，酸性溶液，碱性溶液等等，要注意这些条件的内在含义【中考链接】1．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为五色透明的一组物质是（）A．FeCL3、CuSO4、NaCI B．BaCI2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na22CO3、ASNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl2.下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存．．．．的是：（）．．．．，且形成无色溶液A．NaCl BaCl2Na2SO4B．Na2CO3NaCl Na2SO4C．CuSO4 NaCl NaNO3D．Na2SO4HCl KCl3.下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（）A. K2SO4Ba(OH)2KClB. Cu(NO3)2NaCl KNO3C. Na2CO3KNO3NH4ClD. MgSO4NaNO3KCl4．能在水中大量共存的一组离子是（）A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－5．下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（）A．CuSO4NaCl KNO3B．NaOH NaCl NaNO3C．Na2SO4NH4Cl ZnCl2D．K2SO4AgNO3 NaCl6．分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A . NaNO 3 N a C l H 2SO 4B . CaCO 3 NaOH Na 2SO 4C . BaCl 2 NaNO 3 CuSO 4D . AgNO 3 Na 2SO 4 NaCl 7.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的废水都是澄清的，但厂址下游河水中却出现浑浊．李亮对两厂的废水取样化验后，发现甲厂排放的废水明显呈碱性，且两厂排放的废水中分别含有KOH 、Mg （NO 3）2、KCl 、Cu （NO 3）2中的两种．（1）则甲厂排放的废水中含有的两种物质是：（2）如果将两厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的某些离子恰好转化为两种沉淀，经过过滤后的废水中主要含有 离子，可以用来浇灌农田，并为植物生长提供 （填氮肥、钾肥、磷肥、有机肥等）． 应用二、除杂除杂的方法：①根据溶解性 ②化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀三原则：1、加入的除杂试剂不能和主物质反应2、加入的除杂试剂要稍微过量，后续操作中必须出去过量的试剂3、反应后不能引入新的杂质【分析】NaNO 3 中含有少量Ba （NO 3）2，试将杂质除去。
【教材分析】复分解反应的应用
教材分析
一、本节内容在教材中的地位及作用
复分解反应是继前面学过的多个反应类型后又一种新的反应类型。
它涉及的
反应多，应用范围广，贯穿对酸、碱、盐学习的始终，在教材中占有很大的比例所以本节内容在教材中的地位和作用是非常重要的。
二、复习目标
1、知识与技能目标：
(1)理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件；
(2)能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行；
(3)能够正确的书写复分解反应的化学方程式；
(4)能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质；
(5)会运用复分解反应解决离子共存、物质的鉴别、除杂、推断等问题。
2、过程与方法目标：
(1)通过对具体复分解反应的探究，归纳复分解反应的条件；
(2)以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力；
(3)重视师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习能力。
3、情感态度与价值观目标：
(1)让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣；
(2)让学生在讨论交流中增长知识，培养相互合作的精神。
三、重难点分析
重点：复分解反应的概念和反应的条件。
难点：对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写。
江苏省扬州市高邮市车逻镇九年级化学全册第7章复分解反应的应用(一)物质的鉴别教案沪教版
复分解反应的应用（一）课题复分解反应的应用（一）教学时间教学目标应用复分解反应进行物质的鉴别教学重点应用复分解反应进行物质的鉴别教学难点应用复分解反应进行物质的鉴别教学方法实验讨论比较归纳教学媒体电子白板教学过程：【明确目标】一、回顾、预习与交流1、指出下列溶液的颜色：CuSO4_______ FeCl3_______ Fe（NO3）2_______ KMnO4_______2、指出下列物质溶于水中的温度变化情况：NaOH _______ 浓H2SO4 _______ NH4NO3_______ NaCl _______3、复分解反应发生的条件：（1）、反应物：一般都要可溶于水（反应物有______例外）（2）、生成物：①有_______析出②有_______放出③有_______生成，反应物至少达到上述条件中的_______个条件,反应才能发生。
4、复习常见碱、盐的溶解性二、合作、研讨与点拨活动一：不加任何试剂的鉴别例1、判断下列各组物质是否可以不用任何试剂即可鉴别（1）、NH4NO3 、BaCl2 、CuSO4 、NaOH⑵、NH3·H2O 、K2SO4 、MgCl2 、NaOH⑶、HCl、Na2CO3 、BaCl2 、Na2SO4⑷、K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl练习：下列各组溶液，不加任何试剂就不能鉴别出的是（）A．CuCl2、AgNO3、NaNO3、HCl B．Na2SO4、K2CO3、 BaCl2、 HClC．NaOH、 MgSO4、 FeCl3、BaCl2 D．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl活动二、限定试剂的鉴别例2、下列溶液用澄清石灰水能一次鉴别的是（）A、Na2CO3、NaOH、NaClB、NaCl、NaOH、酚酞C、Na2CO3、NaOH、HClD、Na2CO3、NaOH、酚酞练习：只用一种试剂就能把Na2CO3 、Ba（OH)2 、Na2SO4三种溶液一次鉴别出来的是（ )A、NaClB、稀H2SO4C、盐酸D、Ba(NO3）2溶液例3：任选一种试剂鉴别下列物质A、NaCl固体、CuSO4固体、NaOH固体、AgCl固体B、HCl、NaCl、Na2CO3C、NH4Cl、MgCl2、NaCl、FeCl3D、Na2CO3 、BaCl2、NaNO3三、总结、反思与提升（任选试剂的鉴别）1、常见离子鉴别的特效试剂CO32-：。
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【课前自主复习答案：】
１．复分解反应的定义及条件 （1）定义：两 化合物 两 化合物 （2）公式：AB + CD= ＡＤ +ＣＢ （3）复分解反应发生的条件 ： 沉淀、气体或水。
2、八种物质类别： 酸 ：HCl； 碱 ： NaOH； 盐 ：CuSO4 Na2CO3 BaCl2 BaSO4 ； 金属氧化物： Fe2O3 ；非金属氧化物： CO2。
换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解 反应。
2、复分解反应的特点：双交换，价不变。 3、复分解反应的条件:生成物中有沉淀、
气体或水。
4、复分解反应的类型
酸 酸 酸 碱 盐 + + + + + 碱 = 盐 盐 = 新酸 金属氧化物 盐 = 新碱 盐 = 新盐 + + = + + 水 新盐 盐 + 水 新盐 新盐
2、共存问题（指离子之间，或物质之间不能 结合生成水、气体或沉淀） 例1:下列四种物质： NaOH Na2CO3 BaCl2 H2SO4 能否在同一水溶液中共存？为什么？ 例2:下列离子能在水溶液中大量共存的是（ C） A．CO32-、 Cl-、 Na+ 、 H+ B．K+、 SO42-、 Cu2+、 OHC．Cl-、 K+、 SO42-、 Na+ D. Ca2+、 Cl-、 CO32-、 Na+
课堂小结：
一、复分解反应的定义、特点、类型、发生条件。 二、应用： 1.复分解反应的判断 2.共存问题 3.物质的鉴别 4.物质的除杂 5.物质的推断 实质:根据离子之间能否结合成沉淀、气体或水。
通过本节课的学习你有哪些收获？ 还有哪些疑惑？
看谁做的对又快！
达标检测答案： 1.D 2.B 3.D 4.（1）C， （2）Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3 +2NaCl
(2) 结合生成沉淀（↓）的离子
Ba2+和SO42-
Cl-与Ag+
正因为结合成： 水、气体或沉淀。 这些难以电离的 物质反应才得以 发生
OH- 与Fe3+、Cu2+、Mg2+等 CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等
拓展运用：
下列离子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是 （
D
）
A、Cu2+、SO42-、Na+、OHB、K+、Na+、CO32-、ClC、K+、Fe3+、NO3-、SO42D、Na+、Cl-、K+、NO3-
7
口头练习：能否用Na2CO3溶液一次将稀H2SO4 、 NaOH溶液、 CaCI2溶液鉴别开来？ 例2：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别 ①NaOH② MgSO4 ③Ba（NO3）2 ④FeCl3 ⑤KCl 五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是
④ ① ② ③ ⑤ （填序号）。
常见离子的鉴别 H+的鉴别 1、加入紫色石蕊 2、用PH试纸 3、加入Zn等较活泼的金属 4、加入碳酸盐 OH-的鉴别 1、加入紫色石蕊 2、加入无色酚酞 3、用PH试纸 4、加入Fe3+（如硫酸铁溶液），出现红褐色沉淀 加入Cu2+（如硫酸铜溶液），出现蓝色沉淀 CO32- 的鉴别 滴加HCl溶液,，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊 Cl- 的鉴别 先加入AgNO3溶液,出现白色沉淀,再加稀HNO3，沉淀不溶解 SO42-的鉴别 先加入BaCl2，出现白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解 NH4+的鉴别 先加入熟石灰混合研磨，若放出有刺激性气味的气体，该气体能 使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
Ba2+ +CO32- =BaCO3 ↓ Ag+ + Cl- = AgCl ↓ Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓ Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓
敬请指教！
送给你：常见的不能共存的离子：
特征离子对： H++OH- =H2O H+ + HCO3 - = H2O + CO2 ↑
2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2 ↑
NH4+ + OH- = NH3 ↑ + H2O
Ca2+ +CO3 2- = CaCO3 ↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
注意：题干中的隐含条件颜色或者PH
还记得吗？常见的有色溶液：
Cu2+的溶液一般是蓝色；
Fe2+的溶液一般是浅绿色；
Fe3+的溶液一般是黄色；
3、物质的鉴别： 例1：用哪些方法可以将NaCl溶液和Na2CO3溶液 区分开来？（讨论） 方法：鉴别物质，可以采用物理方法和化学方法。 化学方法主要原理是加入一种物质，可以产生不 同的现象，一种现象鉴别一种物质，目前常用的 是形成沉淀或气体或颜色改变。
4.除杂： 例：除去氯化钠中的碳酸钠，可以用什么试剂？ 能否用硫酸？为什么？
除杂原则：不能生成新杂质且产物易 于分离。 切记：不能除去原物质。
五、物质的推断 例：有一包白色固体粉末，可能由Na2CO3、 Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或 几种组成，实验结果如下： （1）将此固体加到水中，有白色沉淀产生， 上层清液为无色； （2）过滤，该白色沉淀部分溶于稀硝酸。 则：该粉末中 一定含有 Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 ， CuSO4 ，可能含有 KNO3 。 一定不含有
方法：在做此类题时，紧紧抓住复分解反应的条件， 满足复分解反应条件的不共存，不满足的可以共存。
规律总结：在同一溶液中不能大量共存的离子有： (1) 结合成水或气体（↑）的离子 H+ + OH- = H2O
2H+ + CO32- = H2O+CO2↑
H+ + ＨCO3- = H2O+CO2↑
NH4+ + OＨ- = H2O+NH3↑
是
2NaOH+CO2= Na2CO3 +H2O 否
BaSO4＋NaOH CuSO4和BaCl2CO = 2ＮaCl+BaCＯ ↓ BaCl2+Na2 3 ３ Na2CO3和BaSO4
是
盐+盐→新盐+新盐
【学习目标】 1、进一步理解复分解反应及发生的条件； 2、初步掌握复分解反应的应用
【夯实基础】 同学：你理解记住了吗？ 1、复分解反应的概念：由两种化合物互相交
跟踪练习： 有一瓶溶液，可能含Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、 NaOH中的一种或几种，现进行如下实验： ① 取试样溶液加入试管中，滴入足量的Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生，过滤； ② 在滤液中滴 入酚酞试液，溶液呈红色； ③ 在沉淀中加入足 量稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡。 Na2CO3 NaOH 则溶液中一定含有的物质是______________； 一定没有的物质是________________。 Na2SO4 CaCl2
注：碱和盐、盐和盐要求反应物必须都溶于水
5、初中阶段常考的沉淀和气体
白色沉淀：CaCO3、BaCO3 、 Mg(OH)2、Al(OH)3、 BaSO4、AgCl…
蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 气体: CO2 NH3
应用： 1、判断复分解反应是否发生：
例： 下列各组物质混合能否反应，能反应的写出 化学方程式，不能的说明原因： 1. NaCl与AgNO 3： 能 ， 。 2. Na2CO3与KNO 3 ： 否 ， 。 3. NaOH与HNO 3 ： 能 ， 。 4. Cu(OH)2与Na2CO3 ： 否 ， 。 ☆方法小结： 解决此类题的方法是：先根据化学式双互换， 后 看生成物中是否有水、气体或沉淀 。
反应方程式
HCl和NaOH
是否为复 分解反应
规
律
HCl+NaOH=NaCl+H2O 是
酸+碱→盐+水
HCl和Na2CO3
2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑ 是
酸+盐→新酸+新盐
酸+金属氧化物→盐+水 碱+盐→新碱+新盐
HCl和Fe2O3 6HCl+Fe O =2FeCl +3H O 是 2 3 3 2 NaOH和CuSO4 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 NaOH和CO2
Байду номын сангаас
（1）区分NaCl溶液和Na2CO3溶液的方法：
鉴别所用试剂
1 盐酸或稀硫酸
NaCI溶液
无现象
Na2CO3溶液
冒气泡 白 白 蓝 红 >7
2 Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液 无现象 3 CaCI2或BaCI2溶液 4 5 6
Ca(NO3)2或Ba(NO3)2 溶液
无现象 紫 不变色 =7
石蕊试液 酚酞试液 pH试纸