离子共存导学案
【知识学习】离子共存、离子的检验和推断 导学案
离子共存、离子的检验和推断导学案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址三大段一中心五环节高效课堂—导学案制作人：修改人：审核人：班级：姓名：组名：课题第二章第3讲离子共存、离子的检验和推断学习目标知识与技能1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
过程与方法：复习有关电解质、强电解质和弱电解质的概念，能正确书写离子方程式，并判断其正误，离子反应发生的条件情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力教学重点离子反应发生的条件教学难点离子反应发生的条件学法指导探究学习，自主学习学习过程一．自主探究——问题发现自我检测：问题：你存在的问题：二．合作探究——问题生成与解决：知识点的学习第二章第3讲离子共存、离子的检验和推断[考纲解读] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
溶液中离子能否共存的判断方法．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质颜色mno－4、cu2＋、Fe2＋、Fe3＋氧化性clo－、mno－4、No－3、Fe3＋、cr2o2－7还原性S2－、So2－3、I－、Br－、cl－、Fe2＋水解显酸性NH＋4、mg2＋、Al3＋、cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性Alo－2、S2－、So2－3、co2－3、Sio2－3、clo－、cH3coo －两性离子Hco－3、HS－、HSo－3、HPo2－4、H2Po－4注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
【例1】近年高考中10种常考易错离子组合的剖析高考中常见离子组合能否共存反应类型备注Na＋、ca2＋、NH＋4、Alo－2Na＋、H＋、S2o2－3、cl－H＋、Br－、I－、No－3H＋、Na＋、cl－、No－3S2－、Na＋、clo－、cl－k＋、Na＋、oH－、HSo－3Na＋、Fe2＋、S2－、cl－Na＋、Fe3＋、S2－、cl－Na＋、Al3＋、S2－、cl－mno－4、H＋、cl－、S2－【例2】在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：ca2＋、H＋、cl－、HSo－3B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、No －3c．Fecl2溶液：k＋、Na＋、So2－4、Alo－2D.kwc＝0.1mol•L－1的溶液：Na＋、k＋、Sio2－3、No－3【例3】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、mno－4、Br－B．加入铝粉产生H2的溶液中：cu2＋、Na＋、So2－4、clo－c．滴入kScN溶液显血红色的溶液中：k＋、mg2＋、So2－4、cl－D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、cl －、No－3反思归纳警惕题干中的常见“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不共存”易看成“共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c＝1×10－12mol•L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3•H2o反应的离子不能大量存在常见题干要求“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”审清关键字`离子检验的一般程序与思路．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
《离子共存》 导学案
《离子共存》导学案一、学习目标1、理解离子共存的概念，掌握判断离子能否大量共存的方法。
2、能够熟练运用离子共存的知识解决实际问题。
3、通过对离子共存问题的探究，提高分析问题和解决问题的能力。
二、学习重难点1、重点（1）离子共存的条件和判断方法。
（2）常见离子的性质及反应规律。
2、难点（1）多种离子共存的综合判断。
（2）隐含条件下离子共存的判断。
三、知识梳理1、离子共存的概念离子共存是指在同一溶液中，几种离子之间不会发生化学反应，能够稳定存在。
2、离子不能大量共存的情况（1）生成沉淀如：Ba2+与 SO42-、Ca2+与 CO32-、Ag+与 Cl等。
（2）生成气体如：H+与 CO32-、H+与 HCO3-、NH4+与 OH等。
（3）生成弱电解质如：H+与 CH3COO、OH与 NH4+等。
（4）发生氧化还原反应如：Fe3+与 I、NO3-（在酸性条件下）与 Fe2+等。
（5）发生络合反应如：Fe3+与 SCN等。
3、常见离子的性质（1）H+具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属、碱、碳酸盐等反应。
（2）OH具有碱性，能使无色酚酞试液变红，能与酸、铵盐等反应。
（3）CO32-能与酸反应生成二氧化碳气体，能与某些金属离子（如 Ca2+、Ba2+等）生成沉淀。
（4）SO42-能与 Ba2+生成白色沉淀。
（5）Cl能与 Ag+生成白色沉淀。
（6）NH4+能与碱反应生成氨气。
（7）Fe3+溶液呈黄色，能与 OH生成红褐色沉淀，能与 SCN生成血红色溶液。
（8）Fe2+溶液呈浅绿色，能被氧化剂氧化为 Fe3+。
4、溶液的酸碱性对离子共存的影响（1）酸性溶液中存在大量的 H+，不能共存的离子有：OH、CO32-、HCO3-、CH3COO等。
（2）碱性溶液中存在大量的 OH，不能共存的离子有：H+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+等。
5、隐含条件对离子共存的判断（1）无色溶液意味着溶液中不存在有色离子，如：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等。
离子共存__第3课时_导学案
矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！ 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
《必修Ⅰ第2章第2节 离子共存》导学案（第3课时） 高一 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价 一、在离子方程式中对于微溶物的处理有三种情况 （1）在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示 （2）当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式， 如CO 2气体通入澄清石灰水中：CO 2+ Ca 2++2OH -＝CaCO 3↓+H 2O （3）当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。
如石灰乳中加入Na 2CO 3 溶液：Ca(OH)2+ CO 32-＝CaCO 3↓+2OH - 练习：出下列反应的离子方程式 NaHSO 4+ Ba(OH)2 NaHCO 3+NaOH 小结：①强酸的酸式酸根离子易电离．．，应写成H +和酸根离子。
②弱酸的酸式酸根离子不易电离．．．．，在离子方程式中不能拆开，应写成酸式酸根离子的形式。
二、与量有关的离子方程式的书写1、碱溶液与CO 2的反应：（1）石灰水中通入少量CO 2，溶液变 ，离子方程式为 _____（2）石灰水中通入足量CO 2，先生成白色沉淀，后又溶解变为澄清溶液。
离子方程式为： 、总方程式为2、酸式盐与碱的反应：（1）少量Ca(OH)2与NaHCO 3；Ca(OH)2少量，NaHCO 3足量，故Ca(OH)2电离出的OH -会完全反应，以1molCa(OH)2为标准，1molCa(OH)2电离出2molOH -,与2mol HCO 3-反应后生成2molCO 32-和2molH 2O ，由于1molCa(OH)2只能电离出1molCa 2+，故只能生成1molCaCO 3，溶液中还有1molCO 32-，故离子方程式为：（2）足量Ca(OH)2与NaHCO 3；NaHCO 3少量，以1molNaHCO 3为标准，1mol HCO 3-只能与1molOH -反应生成1molCO 32-和1molH 2O ，1molCO 32-结合1molCa 2+生成1molCaCO 3故离子方程式为：【跟踪练习】写出下列反应的离子方程式(HCO 3)2+ HCl NaHCO 3+NaHSO 4Ca(HCO 3)2+NaOH 石灰水和Ca(HCO 3)2溶液三、判断离子能否大量共存例.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A.Fe 3+、K +、Cl -、N Ｏ3-B. Ag +、Na +、Cl -、NO 3- C.Zn 2+、Al 3+、SO 42-、Cl - D. Ba 2+、NH 4+、Cl -、HCO 3-结论：判断离子共存的规律1、 子间能否发生复分解反应①离子间能否生成难溶物②离子间能否生成挥发性物质③离子间能否生成难电离物质2、子间能否发生氧化还原反应典型的氧化性离子如Fe 3+、MnO 4-,和典型的还原性离子如Fe 2+、S 2-、I -、SO 32-不能共存3、 看清题目要求和明①溶液无色透明时，则不能有有色离子（黄Fe 3+、紫MnO 4-、绿Fe 2+、蓝Cu 2+）②强酸性溶液中不存在能与H +反应的离子。
高三化学离子共存专题导学案
专题二离子共存问题编写教师：彭远桃【知识梳理】一、离子共存的本质：离子间（填“能”或“不能”）发生反应则能大量共存，离子间（填“能”或“不能”）发生反应则不能大量共存。
二、离子能否大量共存的判断方法:1.看是否发生复分解反应：i)生成沉淀如Ba2＋（或Ca2+）与等不能共存；ii)气体如H+与等不能共存；iii)弱电解质(弱酸、弱碱和水) 如H+与等不能共存，OH-与等不能共存。
2.看是否发生氧化还原反应：强氧化性离子和强还原性离子不能大量共存。
强氧化性离子:强还原性离子: ；3.看是否发生水解互促反应：水解能力较强的三价金属阳离子（如）与碳酸以及比碳酸还弱的酸的酸根和酸式根（如）注：Fe3+与S2-、HS-优先发生氧化还原反应。
4.看是否发生络合反应：如Fe3+和，Ag+和。
5.看隐含条件。
（1）颜色：等有色离子不能存在于无色溶液中。
（2）酸碱性。
呈酸性的溶液：1）常温下，pH 7的溶液或使pH试纸显色的溶液；2）石蕊变的溶液；酚酞变的溶液；甲基橙变的溶液；3）常温下，c(H+) 1×10－7mol·L－1的溶液；呈碱性的溶液：1）常温下，pH 7的溶液或使pH试纸显色的溶液；2）石蕊变的溶液；酚酞变的溶液；3）常温下，c(H+) 1×10－7mol·L－1的溶液；可能呈酸性也可能呈碱性的溶液：1）1.加入铝粉产生的溶液；2）由电离出的H+或OH-浓度为任意值的溶液；3）甲基橙变的溶液。
-”的组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生反应，而这种注：1.“H++NO3组合往较为隐蔽，不易被察觉2.“透明”与“澄清”溶液指此溶液不形成沉淀或混浊与溶液颜色无关；3.特殊要求，如“某离子存在下不能共存的”、“生成气体或沉淀不能大量共存的”、“发生氧化还原反应而不能大量共存的”等。
【典型例题】例1：下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液无色透明的是（）A．Ag+、NH4+、OH﹣、Cl﹣ B．MnO4-、K+ 、SO32-、 Na+C．Al3+、K+、CO32﹣、NO3﹣ D．Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣例2：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）Ａ．1.0mol/L的KNO3溶液中：H+ Fe2+ Cl- SO42-B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4+ Ba2+ AlO2- Cl-C. PH=12的溶液：K+ Na+ CH3COO- Br-D. 与铝反应产生氢气的溶液：Na+ K+ CO32- Cl- 例3：在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是( )（A）NH4+ NO3- Al3+ Cl-（B）Na+ AlO2- K+ NO3-（C）Na+ Cu2+ SO42﹣ NO3﹣（D）K+ SO42- HCO3- Na+例4：因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是 ( )（A）Ca2+ Br- Fe3+ CO32-（B）Fe2+ Cl- NO3- H+（C）Ba2+ Ca2+ H+ NO3-（D）NO3- OH- Cl- Ba2+【重点练习】1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴人酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42﹣B．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：K+、CO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣C．水电离产生的．（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、CH3COO﹣D．pH=l 的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣2．在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．Fe3+、Ag+、NO3﹣、C1﹣B．Mg2+、NH4+、NO3﹣、C1﹣C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣D．A13+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣3．下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（）A．加入铝能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、Br﹣B．水电离出的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Fe3+、K+、CO32﹣、SO32﹣C．室温下，=0.1mol•L﹣1的溶液中：Al3+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣D．使石蕊变红的溶液中：Fe2+、K+、ClO﹣、SO42﹣4．常温下，在指定溶液中可以大量共存的离子是（）A．弱碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣B．乙醇溶液中：K+、H+、SO42﹣、MnO4﹣C．中性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D．加入铝粉后有气体产生的溶液中：Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣5．下列微粒在指定条件下可以大量共存的是（）A．在小苏打溶液中：NO3﹣、AlO2﹣、NH4+、K+B．在空气中：H2S、CO2、SO2、COC．在酸性高锰酸钾溶液中：C2H5OH、Na+、SO42﹣、CO32﹣D．在pH=8的溶液中：Na+、HCO3﹣、Br﹣、Mg2+6．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、I﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、NH4+可以大量共存C．该溶液中，Fe2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣可以大量共存D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2，转移电子约为6.02×1023个7．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（）A．空气中：CO2、NO、N2、NH3B．明矾溶液中：H+、Mg2+、Na+、Cl﹣C．过量铁与稀硝酸反应后的溶液中：H+、Cl﹣、I﹣、Na+D．常温下水电离出c（H+）=1×10﹣12mol/L溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、CO32﹣8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1 mol•L﹣1盐酸的澄清透明溶液：Fe3+、K+、SO42﹣、Br﹣B．含有硝酸钠的溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．能使石蕊变红的溶液：Cu2+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣D．由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）=10﹣22的溶液：Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣9．制备Al2Fe（SO4）4•24H2O的实验中，对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A．通入足量氨气：NH4+、SO42﹣、OH﹣、AlO2﹣B．加入足量Na2O2：Na+、Fe2+、SO42﹣、OH﹣C．加入过量稀硝酸：Al3+、Fe3+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl﹣、ClO﹣10．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．含大量OH﹣的溶液：Ba2+、K+、NO3﹣、AlO2﹣B．加人Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl﹣、SO32﹣、OH﹣C．c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、I﹣、Cl﹣、Ca2+D．滴入紫色石蕊试液呈蓝色的溶液：Fe3+、Ba2+、HCO3﹣、Br﹣11．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cu2+、I﹣B．含有大量H+的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、MnO4﹣C．c（HCO3﹣）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Br﹣D．强碱性溶液中：Cl﹣、SO32﹣、HSO3﹣、Na+12．下列各组离子可能大量共存的是（）A．与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32﹣B．常温下=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3﹣、NH4+C．水电离出的c（H+）=10﹣10mol•L﹣1的溶液中Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．0.5mol•L﹣1AlCl3溶液中可能大量存在[Al（OH）4]﹣、K+、CO32﹣13．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、Na+④含有大量NH4+的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、H+⑤能使甲基橙变红的溶液：Na+、Cl﹣、SiO32﹣、K+⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣．A．②⑤B．②④⑥C．②④D．③⑤【高考高频】1、(2014·广东8.)水溶液中能大量共存的一组离子是A. Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B. Fe2+、H+、SO32-、ClO-C. Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D. K+、Fe3+、NO3-、SCN-2、(2014·江苏3.)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－3、(2013·安徽8．)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气： C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子4．(2015·江苏)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣5．(2017·江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN ﹣、Cl ﹣B．c（H+）/c（OH﹣）=1×10 ﹣12的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C．c（Fe2+）=1 mol•L﹣1的溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、SO42﹣D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣。
初中专题 离子共存教案
初中专题离子共存教案一、教学目标1. 让学生掌握离子共存的定义和条件，了解离子共存的相关概念。
2. 培养学生解决实际问题的能力，能够运用所学知识分析和解决离子共存问题。
3. 提高学生的实验操作技能，培养学生的观察能力和思维能力。
二、教学内容1. 离子共存的定义和条件2. 离子共存的相关概念3. 离子共存在溶液中的实际应用4. 离子共存的实验操作和观察三、教学重点与难点1. 教学重点：离子共存的定义、条件和相关概念。
2. 教学难点：离子共存在溶液中的实际应用和实验操作。
四、教学方法1. 采用问题导入法，激发学生的学习兴趣和思考能力。
2. 利用实验演示，让学生直观地了解离子共存的现象和条件。
3. 采用小组讨论法，培养学生的合作精神和沟通能力。
4. 运用案例分析法，帮助学生将理论知识应用于实际问题。
五、教学步骤1. 引入新课：通过展示一些日常生活中的化学现象，如海水中的离子共存，引发学生对离子共存的兴趣。
2. 讲解离子共存的定义和条件：离子共存的定义是指在同一溶液中，多种离子能够同时存在而不发生反应。
离子共存的条件包括：离子之间不发生化学反应、离子之间没有形成难溶物或微溶物、离子之间没有生成气体或挥发性物质、离子之间没有生成水。
3. 介绍离子共存的相关概念：离子共存包括离子间的互不干扰、离子间的平衡、离子间的竞争等。
4. 讲解离子共存在溶液中的实际应用：通过实例分析，让学生了解离子共存在溶液中的实际应用，如水处理、药品分析、环境监测等。
5. 进行离子共存实验操作和观察：学生分组进行实验，观察和记录实验现象，培养学生的实验操作技能和观察能力。
6. 总结与评价：通过学生总结和教师点评，对学生的学习情况进行评价，巩固所学知识。
六、教学反思本节课通过问题导入、实验演示、小组讨论等教学方法，让学生掌握了离子共存的定义、条件和相关概念。
在实际应用环节，学生能够将所学知识应用于解决实际问题，提高了学生的应用能力。
在实验操作环节，学生分组进行实验，培养了学生的实验操作技能和观察能力。
离子共存、离子的检验和推断导学案
离子共存、离子的检验和推断导学案三大段一中心五环节高效课堂—导学案制作人：修改人：审核人：班级：姓名：组名：课题第二章第3讲离子共存、离子的检验和推断学习目标知识与技能 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
过程与方法：复习有关电解质、强电解质和弱电解质的概念，能正确书写离子方程式，并判断其正误，离子反应发生的条件情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力教学重点离子反应发生的条件教学难点离子反应发生的条件学法指导探究学习，自主学习学习过程一．自主探究——问题发现自我检测：问题：你存在的问题：二．合作探究——问题生成与解决：知识点的学习第二章第3讲离子共存、离子的检验和推断考纲解读]1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
溶液中离子能否共存的判断方法1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO －两性离子HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
【例1】近年高考中10种常考易错离子组合的剖析高考中常见离子组合能否共存反应类型备注(1)Na＋、Ca2＋、NH＋4、AlO－2(2)Na＋、H＋、S2O2－3、Cl－(3)H＋、Br－、I－、NO－3(4)H＋、Na＋、Cl－、NO－3(5)S2－、Na＋、ClO－、Cl－(6)K＋、Na＋、OH－、HSO－3(7)Na＋、Fe2＋、S2－、Cl－(8)Na＋、Fe3＋、S2－、Cl－(9)Na＋、Al3＋、S2－、Cl－(10)MnO－4、H＋、Cl－、S2－【例2】(2009•四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3 C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2D.Kwc(H＋)＝0.1mol•L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3【例3】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A．无色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、MnO－4、Br－B．加入铝粉产生H2的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO2－4、ClO－C．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－3反思归纳警惕题干中的常见“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不共存”易看成“共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol•L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3•H2O反应的离子不能大量存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字`离子检验的一般程序与思路1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
复习使用_离子共存__第3课时_导学案
《必修Ⅰ第2章第2节离子共存》导学案（第3课时）高一班第组姓名组内评价教师评价一、离子共存多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特、四反应。
1、一色。
即溶液颜色。
若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－4等有色离子不能存在。
2、二性。
即溶液的酸性和碱性。
在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；弱酸酸式酸根离子(如HCO－3、HSO－3、HS－、H2PO－4、HPO2－4等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3、三特殊。
指三种特殊情况：(1)AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3；(2)“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；(3)NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
4、四反应。
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
(1)复分解反应，如Ba2＋与SO2－4、NH＋4与OH－、H＋与CH3COO－等；(2)氧化还原反应，如Fe3＋与I－，NO－3(H＋)与Fe2＋，MnO－4(H＋)与Br－，H＋与S2O2－3等；(3)相互促进的水解反应，如Al3＋与HCO－3、Al3＋与AlO－2等；(4)络合反应，如Fe3＋与SCN－等。
判断离子共存问题，应先看清试题的前置条件，如“在强酸性溶液中……”“在无色透明溶液中……”“在由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中……”“……因发生氧化还原反应而……”等等，再分析离子间的相互反应情况。
初中离子共存的教案
初中离子共存的教案教学目标：1. 理解离子共存的概念及意义；2. 掌握离子不能大量共存的原因及判断方法；3. 能够运用所学知识解决实际问题。
教学重点：1. 离子共存的概念及判断方法；2. 常见离子之间的反应及产物。
教学难点：1. 离子共存判断方法的运用；2. 实际问题中离子共存的应用。
教学准备：1. 教师准备PPT，包括离子共存的概念、判断方法、常见离子反应及产物等；2. 学生准备课本、笔记本、文具。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师通过提问方式引导学生回顾已学过的离子知识，如离子、离子反应等；2. 学生回答问题，回顾所学知识。
二、新课讲解（20分钟）1. 教师讲解离子共存的概念，解释离子共存的意义；2. 教师讲解离子不能大量共存的原因，如生成难溶物、生成气体、生成水等；3. 教师讲解判断离子之间能否共存的方法，如观察反应产物、观察反应条件等；4. 教师举例说明常见离子之间的反应及产物，如Ag和Cl、Br、I的反应，Ba2、Ca2与CO32、SO42的反应等；5. 学生认真听讲，记录重点内容。
三、课堂练习（15分钟）1. 教师发放练习题，要求学生独立完成；2. 学生认真解答，教师巡回指导；3. 教师选取部分学生解答进行讲解，解释正确答案的思路和方法。
四、拓展与应用（10分钟）1. 教师提出实际问题，要求学生运用所学知识解决；2. 学生分组讨论，提出解决方案；3. 教师选取部分小组的方案进行讲解，解释正确答案的思路和方法。
五、总结与反思（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学内容，巩固知识点；2. 学生分享学习心得，提出疑问；3. 教师解答学生疑问，给予鼓励和建议。
教学延伸：1. 教师布置课后作业，要求学生巩固本节课所学内容；2. 学生完成作业，教师批改并给予反馈。
教学反思：本节课结束后，教师应认真反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高学生对离子共存知识的理解和应用能力。
同时，关注学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，使学生在轻松愉快的氛围中学习化学知识。
离子共存、离子的检验和推断 导学习型教学案
离子共存、离子的检验和推断导学案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址三大段一中心五环节高效课堂—导学案制作人：修改人：审核人：班级：姓名：组名：课题第二章第3讲离子共存、离子的检验和推断学习目标知识与技能1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
过程与方法：复习有关电解质、强电解质和弱电解质的概念，能正确书写离子方程式，并判断其正误，离子反应发生的条件情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力教学重点离子反应发生的条件教学难点离子反应发生的条件学法指导探究学习，自主学习学习过程一．自主探究——问题发现自我检测：问题：你存在的问题：二．合作探究——问题生成与解决：知识点的学习第二章第3讲离子共存、离子的检验和推断[考纲解读] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
溶液中离子能否共存的判断方法．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质颜色mno－4、cu2＋、Fe2＋、Fe3＋氧化性clo－、mno－4、No－3、Fe3＋、cr2o2－7还原性S2－、So2－3、I－、Br－、cl－、Fe2＋水解显酸性NH＋4、mg2＋、Al3＋、cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性Alo－2、S2－、So2－3、co2－3、Sio2－3、clo－、cH3coo －两性离子Hco－3、HS－、HSo－3、HPo2－4、H2Po－4注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
【例1】近年高考中10种常考易错离子组合的剖析高考中常见离子组合能否共存反应类型备注Na＋、ca2＋、NH＋4、Alo－2Na＋、H＋、S2o2－3、cl－H＋、Br－、I－、No－3H＋、Na＋、cl－、No－3S2－、Na＋、clo－、cl－k＋、Na＋、oH－、HSo－3Na＋、Fe2＋、S2－、cl－Na＋、Fe3＋、S2－、cl－Na＋、Al3＋、S2－、cl－mno－4、H＋、cl－、S2－【例2】在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：ca2＋、H＋、cl－、HSo－3B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、No －3c．Fecl2溶液：k＋、Na＋、So2－4、Alo－2D.kwc＝0.1mol•L－1的溶液：Na＋、k＋、Sio2－3、No－3【例3】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、mno－4、Br－B．加入铝粉产生H2的溶液中：cu2＋、Na＋、So2－4、clo－c．滴入kScN溶液显血红色的溶液中：k＋、mg2＋、So2－4、cl－D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、cl －、No－3反思归纳警惕题干中的常见“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不共存”易看成“共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c＝1×10－12mol•L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3•H2o反应的离子不能大量存在常见题干要求“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”审清关键字`离子检验的一般程序与思路．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
第二节 离子反应--离子共存第三课时导学案
第二节离子反应--离子共存第三课时导学案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第二节离子反应离子共荐第4课时教学目标：1.掌握离子反应方程式的书写。
2.会判断离子共荐问题。
重点、难点：同上。
教学方法：先学后导，问题评价。
教学设计：知识点梳理一、离子共荐：离子应是向着离子减弱的方向进行。
离子共存是指离子之间不能发生离子反应。
反之如离子间能发生反应，则离子间不能共存。
造成离子不能共存的原因主要由以下几个方面：复分解反应（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。
如So42－与Ba2+、Pb2+、Ag+；oH－与cu2+、Fe3+、mg2＋、Al3+、Zn2+；Ag+与cl－、Br－、I－、co32－、So32－、S2－；mg2+、ca2+、Ba2+与co32－、So32－、Po43－；S2－与cu2+、Pb2+等（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。
如H+ 与oH－、clo－、cH3coo－、HPo42－、H2Po4－、F―、S2―oH－与Hco3－、HS－、HSo3－、H2Po4－、HPo42－、H+等不能大量共存。
（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。
如：H+与co32-.So32-.S2-.Hco3-,HSo3-,HS-oH―与NH4＋等不能大量共存。
2、发生氧化还原反应；3、发生络合反应；4、发生双水解反应不能共存我们以后再说［小结］强酸与弱酸的阴离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。
强碱与弱碱的阳离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。
［讲］注意题目是否给出附加条件，例如酸碱性，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H＋，在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量oH―；是否给定溶液无色，若给定无色时则应排除：cu2+（浓溶液：绿色、稀溶液：蓝色）、Fe3+（黄棕色）、Fe2+（浅绿色）、mno4-（紫色）达标检测：在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（）A、H+、Na+、So、cl-B、Ba2+、NH、oH-、mno4-c、Al3+、H+、co32—、Br—D、H+、Fe2+、So、No3-2在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（）A.Na＋、Ag＋、co32－、cl－B.k＋、Ba2＋、So42－、cl－c.Na＋、k＋、co32－、cl－D.Na＋、k＋、cl－、So42—3能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．cu2+、So42—、oH—、k+B．Fe3+、No3—、cl—、oH—c．k+、co32—、cl—、H+D．H+、Na+、cl—、So42—4（）下列各组离子能在溶液中大量共存的是Na+、oH-、cu2+、cl-H-、Na+、oH-、k+k+、co32-、cl-、Na+H+、cl-、Na+、co32-5（）某强酸性溶液中，能大量共存的离子组是mg2+、k+、Br-、co32-Ba2+、Na+、cl-、So42-NH4+、Na+、No3-、cl-cu2+、k+、No3-、oH-6（）下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是k+、Na+、H-、cl-Na+、Ba2+、Fe3+、No3-NH4+、k+、cl-、No3-k+、Na+、cl-、S2-7（）下列各组离子在指定条件下能大量共存的是在碱性溶液中：Na+、NH4+、cl-、No3-pH=4的无色溶液中：Na+、Ba2+、cl-、co32-pH=10的无色溶液中：H+、NH4+、Hco3-、cl-中性溶液中：k+、Na+、No3-、cl-8（）在能使酚酞试液显红色的的溶液中，下列各组离子不能大量共存的是Ag+、ca2+、co32-So42-、k+、Na+Fe3+、No3-、cl-cl-、Na+、So42-9（）下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是Fe3+、k+、No3-、So42+ca2+、Na+、co32-、So42+NH4+、Al3+、No3-、cl-Na+、k+、co32-、F-)在能使石蕊变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是Na+、cu2+、cl-、No3-Na+、H+、So42-、co32-k+、co32-、No3-、cl-ca2+、Na+、No3-、cl-1)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.Fe3+、Na+、cl-、oH-B.Fe3+、cl-、k+、ca2+c.ca2+、mg2+、cl-、co32－D.Ba2+、k+、co32－、cl-2）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.k+、Ag+、、B.Ba2+、、co32-、oH-c.mg2+、Ba2+、oH-、No3-D.H+、k+、co32-、So42E.Al3+、Fe3+、So42-、F.k+、H+、、oH-3）下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Na+、co32-、k+、mno4-B.pH=12的溶液中：Fe3+、cl-、So42-、No3- c.pH<7的溶液中：Na+、co32-、So42-、k+ D.pH=7的溶液中：k+、cl-、Na+、So42-。
离子共存导学案
白河高级中学导学案【课堂练习】1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A Na+ 、H+、CO32-、Cl- B. Mg2+、Al3+、NO3-、OH-C. K+、H+、SO42-、OH-D. Al3+、Cl- 、SO42-、Fe2+2、在PH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子的是（）A. K+ 、NH4+、NO3-、SO42-B. CO32-、NO3-、HCO3-、Na+C.Na+、NO3-、Cl- 、Ba2+D.Cu2+、SO42-、H+、NO3-3、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Cl—、OH—B．H+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Cu2+、K+、SO42—、NO3—D．Na+、HCO3—、K+、H+4、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )A.Ba2+、Na+、SO42—、NO3—B.Mg2+、Cl-、Al3+、Ag+C.K+、Cl-、SO42—、CO32-D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3—【课后作业】1、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-2、、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）4、已知某溶液中含有Fe3+，那么溶液中的阴离子不可能是( )A. SO42-B. NO3-C.Cl-D.CO32-5、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－6、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（）A、HCO3－B、Cl－C、OH－D、Cu2+7、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-六种离子。
离子共存 导学案
③无色透明的溶液：SO42-、K+、Cl-、MnO4-
④澄清透明溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-
3.ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ子推断
甲乙两溶液共含有Na+、Ba2+、Ag+、Fe3+、Cl-、NO3-、OH-、SO42-共8种离子（每种溶液含有4种离子），已知甲溶液呈碱性，则甲溶液含有的离子有哪些？乙溶液含有的离子有哪些？
(提示：先判断两溶液中肯定存在的离子，再利用不共存原则确定其他离子，最后利用溶液的电中性进一步确定剩余离子。)
4.离子检验：规范叙述NH4+的检验方法。
离子共存
班级：姓名：小组：
【学习目标】
1.学生通过回忆离子反应发生的条件，判断多种离子能否大量共存。
2.学生通过总结课本溶解性表，说出与H+、OH-不共存的离子分别有哪些。
3.学生通过阅读提纲知识链接，能够判断常见的隐含条件。
4.学生通过教师讲解离子推断的规律，说出离子推断的规律。
【重点难点】
重点：离子共存的判断。难点：离子推断。
①Na+、Mg2+、SO42-、OH-②Ca2+、K+、NO3-、SO42-
③H+、K+、HSO3-、Cl-④Na+、NH4+、Cl-、OH-
⑤K+、Na+、HCO3-、OH- H+、NH4+、CH3COO-、SO42-
2.隐含信息
判断下列各组离子能否大量共存，若不共存，圈出不共存的离子。
①使酚酞变红的溶液：K+、Cl-、NO3-、Fe2+
离子反应、离子共存导学案(第1课时)
离子共存、离子检验与推断离子反响、离子共存导学案〔第1课时〕考点解读1．离子反响〔1〕概念：有离子参加或生成的化学反响。
〔2〕本质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。
〔3〕离子反响发生的条件：①发生复分解反响：.②发生氧化复原反响强氧化性物质＋强复原性物质―→弱氧化性物质＋弱复原性物质。
如FeCl3溶液与Cu反响的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
③发生络合反响：如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2OCu(OH)2＋4NH3·H2O===Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
2．离子共存判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反响。
〔1〕一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色〔2〕二性——溶液的酸碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在；③酸式弱酸根离子(如HCO－3、HSO－3、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
〔3〕三特殊——三种特殊情况①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al (OH)3↓＋CO2－3；②“NO－3＋H＋〞组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等复原性的离子因发生氧化复原反响而不能大量共存；③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解互相促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
〔4〕四反响——四种反响类型指离子间通常能发生的四种类型的反响，能互相反响的离子显然不能大量共存。
1.2.3 离子共存问题导学案
第二节离子反应（第3课时离子共存问题）主备人：刘陟冠陈敬明【明确学习目标】1.掌握如何判断离子是否能共存；2.初步建立少量过量问题的分析思路，并以此深入了解离子间的反应。
3.能够判断离子反应方程式的正误，并且能够书写出正确的方程式。
【相关知识点回顾】离子反应：有离子参加的化学反应。
离子方程式书写步骤：写——拆——删——查。
离子反应类型：复分解反应（生成气体、沉淀、弱电解质）、置换反应等。
【问题探究】Ca2+和CO32+在溶液中能共存吗？OH-和H+在溶液中能共存吗？为什么？离子共存的定义:一、离子共存问题判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三沉淀、四反应。
1．一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：2．二性——(1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在。
(2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在。
(3)酸式弱酸根离子(HCO－3、HSO－3、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3.三沉淀——沉淀口诀表4.四反应指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
(1)复分解反应：如Ba2＋与CO2－3、SO2－4，NH＋4与OH－、H＋与CH3COO－等。
[方法技巧]“三步”突破离子能否大量共存判断题第一步：细审题抓关键(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键词。
(2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。
第二步：分析限制条件(1)常见表示溶液呈酸性的表述：①常温下，pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；(2)常见表示溶液呈碱性的表述：①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞试液变红的溶液；(3)常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述：①与铝粉反应放出氢气的溶液；②与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
《离子共存》学案
《离子共存》学案[学习目标]1、通过对离子共存的学习，培养严谨的科学态度。
2．通过学习，初步能够判断离子能否共存。
[学习重点]离子共存的判断[学习难点]离子共存的判断[再回首]1、离子方程式如何书写？练习判断：分析下列可以反应能否发生，能反应的书写离子方程式。
1．H2SO4溶液与BaCl2溶液混合：2．向NaHCO3溶液中滴入盐酸：3．Cl2通入NaBr溶液4．AgNO3中加入NaCl[扬帆起航]回忆出初中所学的复分解以及置换反应条件?那么这些条件的本质是什么呢？为什么满足这些条件，反应就能发生呢？离子方程式左边的各离子能否大量的放在一个容器内？[乘风破浪]3．离子不共存发生条件：离子能否大量共存的关键是看能否发生离子反应，若能发生反应，则离子不能大量共存。
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
１、有气体产生。
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O等[例1]下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存的是：A．K＋、Na＋、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、NO3－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－２、有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
[例2]下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－３、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
离子反应 离子共存 导学案
离子反应及应用导学案【学习目标】1、理解电解质、强弱电解质、离子反应的概念2、灵活应用离子反应发生条件，准确判断离子能否共存【课堂探究】考点一：电解质、强弱电解质1、电解质、非电解质电解质：。
非电解质：，如蔗糖、酒精等。
2、强电解质、弱电解质强电解质：在水溶液里电离成离子的电解质，如强酸、强碱和大多数盐。
弱电解质：在水溶液里电离成离子的电解质，如弱酸、弱碱和水。
练习：1．①Cu ②NaCl晶体③CO2④氯水⑤液氯⑥蔗糖⑦冰醋酸⑧Na2O ⑨盐酸⑩NaHCO3⑾BaSO4其中能导电的是属于电解质的是_______________________属于强电解质的是属于弱电解质的是____________________2.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是（）A. MgSO4溶液B. 0.5mol/L盐酸C. 0.5mol/LCH3COOHD. 0.5mol/LNH4Cl溶液3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：（）A.熔化时不导电B.不是离子化合物而是共价化合物C.水溶液的导电能力很差D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存4．下列关于电解质的叙述中，正确的是：（）①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质②强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质④纯水几乎不导电，所以水是非电解质A . ②④ B. ① C . ①③ D. ②【小结】①、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
SO2是__________（填“电解质”或“非电解质”）②、电解质的强弱与其在水溶液中的___________有关，与其溶解度大小无关。
AgCl是（填“强电解质”或“弱电解质”）③、电解质溶液的导电能力__________________有关，与电解质的强弱无关。
考点二、离子共存（1）在溶液中某些离子间能互相反应生成时，这些离子就不能大量共存。
初中离子共存教案
初中离子共存教案教学目标：1. 理解离子共存的定义和条件。
2. 掌握判断离子能否共存的方法。
3. 能够分析实际问题，运用离子共存的知识。
教学重点：1. 离子共存的定义和条件。
2. 判断离子能否共存的方法。
教学难点：1. 实际问题的分析与应用。
教学准备：1. PPT课件。
2. 相关实例和练习题。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入离子共存的概念，让学生思考离子共存的含义。
2. 提问：离子共存是否意味着离子之间不发生任何反应？二、讲解离子共存的定义和条件（15分钟）1. 讲解离子共存的定义：离子之间不发生任何反应，可以同时存在于同一溶液中。
2. 讲解离子共存的条件：离子之间不能发生化学反应，包括生成难溶物、生成气体、生成水等。
三、讲解判断离子能否共存的方法（15分钟）1. 方法一：观察法。
通过观察离子的性质，如颜色、溶解性等，判断离子能否共存。
2. 方法二：反应法。
通过实验或化学反应的知识，判断离子能否共存。
四、实例分析与应用（15分钟）1. 分析实例：给出一个实际问题，让学生运用离子共存的知识进行分析。
2. 练习题：给出一些练习题，让学生运用离子共存的知识进行解答。
五、总结与反思（5分钟）1. 总结离子共存的定义和条件。
2. 反思自己在学习离子共存过程中的理解和应用。
教学延伸：1. 进一步学习离子反应的原理。
2. 学习其他化学知识在实际问题中的应用。
教学反思：本节课通过讲解离子共存的定义和条件，以及判断离子能否共存的方法，让学生掌握了离子共存的基本知识。
在实例分析与应用环节，学生能够运用所学知识进行分析和解题。
但仍有部分学生对实际问题的分析能力较弱，需要在今后的教学中加强练习和引导。
同时，可以结合其他化学知识，如离子反应、化学反应等，进行综合教学，提高学生的化学素养。
离子共存教案
学生已经学过复分解反应发生的条件，知道中和反应的实质，对于常见实验的设计在讲课过程中已经涉及过。但是离子看不见，摸不着的微观粒子，较为抽象，学生会有畏难情绪，要调动学生积极性。通过学生动手做实验，观察实验现象，总结实验结论，让学生将抽象的知识形成系统。
教
教师活动学生活动设计意图
引入：同学们，酸碱盐之间能够发生什么反应呢？
设计实验做铺垫
江湖其实是离子的武林，同学们思考，为什么老师要这样说呢？-
板书：离子的反应
应。
【过渡】同学们，说
学生积极回答：少林和武
提高学生学习兴
起武林，你认为取有名的两个武林门派是什么？
当！
趣
如果我们把每种
学生回答：H+
离子比喻成一个门派，你们觉得武林之中最有名的是哪两种离子？
OH-
【教师讲解提问】酸的通性是因为酸中都含有H+，而OH—是碱的特征。酸和碱之间能发生复分解反应的微观实质是什么呢？
学生思考，并完成导学案上连线题。
回忆旧知识，将学生迅速带入课堂，并检测对复分解知识的掌握。
提出问题：（NH4）2CO3
激发学生兴趣，学生根据图
的归隐之路......
片回答，教师补充并继续设
学生分析化学反
疑。
应实质
【过渡】同学们，老
学生思考，认知到酸碱盐之
导入课题，为后续
师认为酸碱盐之间的
间的反应就是离子间的反
【总结】同学们，那我们也把碳酸根和碳酸氢离子也写入“江湖仇怨表”吧！
学生思考：碳酸钙，碳酸钠等
思考并书写化学反应方程式
学生思考讨论：可以。
学生试剂盒里有：碳酸铵，碳酸钾
学生回答：H-和CO32-或hco3反应产生二氧化碳气体。
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课题：离子共存第 1 课时计划 1 课时
【学习目标】（体现“知识与能力、过程与方法、情感态度和价值观”三维目标）
反思与纠错栏1．知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。
【学习重难点】
1．离子反应发生的条件、离子共存。
【导学环节】
一、导（导入与导学）
四、离子共存
1.发生复分解反应的离子不能大量共存
（1）生成沉淀：如_____________、_____________ 、_____________等
（2）生成气体：如_____________、_____________ 、_____________等
(3)生成弱电解质：如_____________、_____________ 、_____________等
2.其他条件
（1）无色溶液
（2）确定了溶液的酸碱性
二、思（自主学习。
阅读文本，分别完成ABCD层级思考题；要求化“目标”为层级“题”）
【课堂练习1】
1.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、HCO3-、K+、H+
2.下列离子组在无色溶液可大量共存的是（）
A．K+、Na+、OH-、Cl-B．Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-D．Ba2+、H+、NO3-、OH-
三、议（合作学习。
小组讨论，两两对学、跨层群学，集解决BC层级问题，探究D层题）
四、展（展示能力。
分组分层竞展，褒优促后，牵线搭桥、适时点评、协作解决80%以上的
问题）
五、评（精讲巧拨。
老师要准确表述和板书本节核心知识要点，引导学生达成本节终极目标）
六、助（扫除盲点。
根据课情学情，小组内互助解决疑难）
七、测（检查学习效果。
当堂检测，可用课件展示或备好的堂测）
【课堂演练】（BC级）
1．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、NO3-、Cl-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．NO3-、Cl-、Na+、Mg2+
2．已知某酸性溶液中含有Ba2＋、Fe3＋，则下述离子组中，能在上述溶液中大量存在的是
（）
A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-
3．判断下列离子组在水溶液中能否大量存在，若不能共存，写出发生反应的离子方程式。
（1）Na+、Fe3+、Cl-、OH-（2）H+、Na+、Cl-、OH-
（3）Ba2+、K+、SO42-、NO3-（4）Cu2+、K+、SO42-、NO3-
（5）Na+、HCO3-、H+、Ca2+ （6）K+、OH-、Cl-、CO32-
（7）Na+、OH-、HCO3-、Cl-（8）K+、HCO3-、Cl-、CO32-
八、布置下次课前置预习内容
油印份数：。