物质在水溶液中的行为1

课 题:第3章 物质在水溶液中的行为

第2节 弱电解质的电离 盐类的水解（3）

【学习目标】

1.掌握盐的水解本质、原理及规律

2.掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式。

【学习重点】

盐类水解的本质、原理和规律

【学习难点】

盐类水解的本质及水解反应方程式的书写

一、预习问题设置 1.什么是盐？ 2.什么是电离平衡？

3.水溶液的酸碱性由什么决定？ 水解平衡常数 K h = K w ·1

ka 二、预习自测

下列说法正确的是（ ）

A.HCO 3-在水溶液中只电离，不水解

B.硝酸钠溶液水解之后呈中性

C.可溶性的铝盐都能发生水解反应

D.可溶性的钾盐都不能发生水解反应

一、探究问题 （一）水解原理及规律

请大家测出以下盐溶液的pH 值，并分组讨论完成下表

预习案

探究案

【思考】CH 3COONa 、Na 2CO 3 、NH 4Cl 、Al 2(SO 4)3在水溶液中既不能电离出OH -也不能电离出H +，而在任何物质的水溶液中由水电离出的H +和OH —的浓度总相等， 那么是谁打破了这一等量关系呢？

【讨论】1．CH 3OONa 溶液（显碱性，为什么？） <分析过程> CH 3COONa ＝CH 3COO －＋ Na ＋ H 2O H ＋＋ OH —

CH 3COO － ＋ H ＋

CH 3COOH

醋酸钠电离出的CH 3COO －和水反应生成弱电解质醋酸，使水的电离平衡向右移动，c(OH —)增大，c(OH —)大于c(H ＋) 溶液显碱性 总反应方程式：CH 3COO - + H 2O

CH 3COOH + OH -

【讨论】2.NH 4Cl 溶液

【思考】刚才我们讨论的是CH 3COONa 溶液，也就是强碱弱酸盐溶液的酸碱性，那么，强酸弱碱盐又是怎样的情况呢？下面以NH 4Cl 为例，大家先结合下面问题，联系刚才的CH 3COONa 溶液情况进行思考？ （1）写出NH 4Cl 的电离方程式和水的电离方程式。

（2）离子结合的过程发生以后，溶液中的c(OH —)怎样变化？水的电离平衡怎样移动？

总反应方程式：

【讨论】3. NaCl溶液（中性，为什么？）

【新知】1.盐类的水解：这种在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

2.盐的水解实质：弱酸根离子与H2O 电离出的H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与H2O 电离出的OH—结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使平衡正向移动，使溶液中C（H+）与C（OH—）不等，显酸性或碱性。

3.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。

（二）盐类水解离子方程式的书写

书写规则：

1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“≒”号。如

CH 3COO－+H2O CH3COOH+OH－

2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。

3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。

如Na2CO3的水解过程:

第一步：CO 32－+H2O HCO3－+OH－（主要）

第二步：HCO 3－+H2O H2CO3+OH－（次要）

4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。

如：Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+

【小结】

1.盐类水解的实质：弱酸酸根离子与弱碱阳离子与水中的H+和OH-结合，促进水的电离。

2.水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。

检测案

1.下列物质的溶液中，由于水解而使pH值小于７的是（）

A.NaHCO3

B.NH4Cl

C.CH3COOH

D.NaCl

2.盐类水解过程中正确的说法是（）

A．盐的电离平衡破坏 B. 水的电离平衡发生移动

C．溶液的pH发生改变 D. 没有发生中和反应

3.下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是（）A．CH3COO— B. HSO4— C. H2PO4— D. [Al(OH)4]—

4.下列水解离子方程式正确的是（）

A．Fe3++ 3H2O Fe(OH)3+ 3H+

B．Br— + H2O HBr + OH—

C．CO32— + 2H2O H2CO3 + 2OH—

D．NH4+ +2H2O NH3·H2O + H3O+

5.写出下列物质的水解反应的离子方程式：

（1）FeCl3（2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3

（5）Al2(SO4)3 （6)NH4NO3

课题:第3章物质在水溶液中的行为

第2节弱电解质的电离盐类的水解（4）【学习目标】

1.掌握外界条件对盐的水解的影响

2.掌握盐类水解的应用

【学习重点】

影响水解平衡的因素

【学习难点】

盐类水解的应用

一、预习自测

1.针对下列平衡体系回答问题Fe3+ +3H 2O Fe(OH)3 + 3H+

条件移动方

向

H＋数pH

Fe3＋水解

率

现象

升温

通HCl

加H2O

加Fe粉

NaHCO3

加FeCl3

2.写出下列盐的水解离子方程式：

CH3COONa NH4Cl: AlCl3：Na2CO3：AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合：

预习案