第四单元沉淀溶解平衡

第四单元沉淀溶解平衡

【考试说明】

６．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

７．了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子方程式。

【考点解析】

１．了解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡，能用平衡移动原理分析影响沉淀溶解平衡的因素。（1）物质的溶解性

①溶解度的大小：

②影响物质溶解度的因素：

温度：一般固体和液体，温度越高，溶解度越，但物质反常。

气体的溶解度随温度的升高而。

压强：对固体和液体溶解度的影响很，对气体溶解度的影响很。

例1．下列属于微溶物质的是（）A．AgCl B．BaCl2 C．CaSO4 D．Ag2S

例2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（）A．KNO3 B．Ca(OH)2C．BaSO4 D．CO2

（2）沉淀溶解平衡：

①概念：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到

平衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。

②

例3）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等.

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大.

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

例4．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）A．n(Ca2＋)增大B．c(Ca2＋)不变. C．n(OH－)增大D．c(OH－)不变.

存在的饱和溶液中，有如下平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH－(aq)，

例5．在有固态Mg(OH)

向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg(OH)2的质量有什么变化?

２．理解溶度积的概念，理解溶度积与物质的溶解性之间的关系。

（1）溶度积常数：一定温度下，难溶电解质在溶液中达到平衡时的离子积常数，叫做溶度积常数或溶度积，通常用表示。如：A m B n mA n++nB m－，

（2）溶度积常数与溶解度的关系：同种类型的难溶物，其溶度积常数越大，溶解度越。（3）影响溶度积常数的外因：K SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与有关。

３．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。

（1）沉淀的生成方式：①加某些沉淀剂；②调节溶液的pH；

例6．写出有关的离子方程式：

（1）用氨水除NH4Cl中的FeCl3杂质：。（2）用Na2S沉淀Cu2+：。（3）用H2S沉淀Hg2+：。例7．粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质离子，应如何除去？写出操作步骤。

①加入试剂；②加入试剂；③加入试剂；

④（操作）；⑤加入试剂，调节溶液的pH 。

例8．要除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，且不引入新杂质，可加入什么物质？

（2

④利用氧化还原反应。

例9．写出有关的离子方程式：

（1）CaCO3溶于盐酸：。（2）FeS溶于稀盐酸：。（3）Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：。（4）向AgCl沉淀中滴加氨水：。（5）用浓盐酸洗去做过KMnO4加热制取O2的试管：。例10．如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，为什么要尽快用5.0%的硫酸钠溶液给患者洗胃？为什么不使用碳酸钠溶液？

（3）沉淀的转化：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的；一般说来，溶解度的沉淀转化成溶解度的沉淀容易实现。

当离子的浓度积Q c > K sp时，固体沉淀的量；

当离子的浓度积Q c = K sp时，固体沉淀的量；

当离子的浓度积Q c < K sp时，固体沉淀的量。

例11．将AgNO3溶液加入氯化钠溶液中，再依次加入溴化钠溶液、碘化钾溶液会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是→→。出现这种颜色变化的原因是：

。例12．牙齿表面有一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH(s)的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

（1）进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是

。（2）已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化物更小，质地更坚硬。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：。（3）根据以上原理，请你提出另一种促进矿化的方法：。例13．重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡的化合物的重要原料。BaSO4如何转化为BaCO3?

写出操作过程：

。

１．（2008·江苏·17）某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO 4）对工业制备BaCl 2过程进

行模拟实验。

向BaCl 2溶液中加入AgNO 3和KBr ，当两种沉淀共存时，c (Br -)c (Cl -)= 。 [K sp (AgBr)=5.4×10－13，K sp (AgCl)=2.0×10－10]

２．（2007·上海·27）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO 4·2H 2O ）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

CO H 2H 234

KCl

（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：

３．（2006·广东·23·8分）水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有

Pb 2+、Pb(OH)+、P b (O H )2、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的浓度分数α随溶液pH 变化的关

系如图所示：

【1表示Pb 2+，2表示Pb(OH)+，3表示P b (O H )2，4表示Pb(OH)3+

，5表示Pb(OH)42－】 （1）Pb(NO 3)232()

c Pb -+ 2（填“>”、“=”、“<”）；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，32()()c NO c Pb -+增加，可能的原因是 。

（2）往Pb(NO 3)2溶液中滴稀NaOH 溶液，pH=8时，溶液中存在的阳离子（Na +除外）有

，pH=9时，主要反应的离子方程式为

。 （3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

离子 Pb 2+ Ca 2+ Fe 3+ Mn 2+ Cl －

处理前浓度/(mg·L -1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9

处理后浓度/(mg·L -1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8

上表中除Pb 2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是

。

（4）如果该脱铅剂（用EH 表示）脱铅过程中主要发生的反应为：

2EH(s)+Pb 2+E 2Pb(s)+2H +

则脱铅的最合适pH 范围为 （填代号）。

A ．4～5

B ．6～7

C ．9～10

D ．11～12