气体制备实验专题.
常见气体的实验室制备
常见气体的实验室制备1．氧气的实验室制备(1)反应原理①高锰酸钾固体加热分解制备：2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2 ＋O2↑。
②常温下，用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制备2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑。
(2)发生装置图1原理①中反应物为固体，且需不断加热，一般选用图1装置。
在本发生装置中，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口可放一松软棉花球，以吸附这些细微颗粒。
加热时，一般先均匀加热整个试管，后集中于反应物固体部位加热。
如果使用排水法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，以防止(冷)水倒流进入气体发生装置中，使(热)试管破裂。
原理②中反应物过氧化氢是液体，MnO2 是固体，反应不需加热，一般选用图2中装置。
在本反应原理中的两种反应物一般分开放置，其中固体(也可以是液体)放置在平底烧瓶、广口瓶或锥形瓶等适合反应的容器中，另一种液体可放在分液漏斗或长颈漏斗中。
一般气体发生装置只能有一个导气口，因此用长颈漏斗组装气体发生装置时，长颈漏斗下端要伸到液面以下，用液体封住下端口，从而防止氧气从长颈漏斗逸出。
图2(3)收集方法因为氧气是不溶于水、密度比空气大的气体，实验室既可以用排水法收集氧气，也可以用向上排空气法收集氧气。
当然，有时也可以用气球、氧气袋收集。
为保证尽可能将集气瓶中的空气排净，用向上排空气法收集氧气时，导管口要插到集气瓶底部；而用排水法收集氧气时，不能一有气泡产生就收集(开始排出气体实为装置内的空气)，要等到气泡均匀冒出时，再开始收集气体。
(4)验满方法排水法收集气体时，直接观察瓶体中的水是否被排出或瓶口是否有气泡冒出，即可验满。
用排空气法收集O2时，检验O2收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，证明氧气收集满了。
(5)集气瓶放置存有气体的集气瓶在放置时，应尽量避免气体因本身惯性而逸出，一般比空气轻的气体，容易上升；而密度比空气重的气体，容易下降。
中考专题经典练习：气体的制备
中考专题经典练习：气体的制备一．选择题（共17小题）1．按下述实验方法制备气体，合理的是（）A．用酒精灯加热碳酸钙制二氧化碳B．大理石与稀硫酸反应制二氧化碳C．锌和稀硝酸反应制氢气D．加热氯酸钾和二氧公锰的混合物制氧气2．很多自来水厂用氯气杀菌消毒，实验室制取氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A．M nO2是该反应的催化剂B．反应物和生成物所属物质类别有4类C．该反应属于复分解反应D．反应前后只有氯元素的化合价发生了变化3．常温下，某气体无色、无味、无毒、能溶于水，密度比空气大，如果在实验室里采用如下装置且不需要加热制备该气体，则应选择的发生装置和收集装置是（）A．①和③B．②和③C．②和④D．②和⑤4．实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔（C2H2），该反应比二氧化锰催化剂过氧化氢分解更加剧烈．所选发生装置最合适的是（）A．B．C．D．5．启普发生器是一种气体发生的经典装置（如图），下列说法正确的是（）A．如图所示正在产生气体B．该装置的优点之一是不用检查气密性C．该装置的适用范围是块状固体和液体常温下反应，且生成的气体不与装置中的液体反应D．实验室可用粉末状固体高锰酸钾与浓盐酸在常温下制取Cl26．仅使用下列药品和仪器就可以制取的气体是（）药品：稀硫酸、大理石、锌粒、高锰酸钾；仪器：大试管、带导管的单孔橡皮塞、铁架台（带铁夹）、水槽、集气瓶、玻片．A．氢气、氧气、二氧化碳B．氢气、氧气C．二氧化碳、氢气D．氢气7．具备启普发生器原理的简易装置是（）A．B．C．D．8．下列制取二氧化碳的装置中，不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是（）A．B．C．D．9．如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是（）A．x是MnO2，y是H2O2B．x是NH4NO3，y是H2OC．x是CaO，y是H2O D．x是NaHCO3，y是HCl10．氨气密度比空气小，极易溶于水，以下收集氨气的方法正确的是（）A．B．C．D．11．已知氨气是极易溶于水、密度比空气小的气体，用试管收集氨气，可选用的装置是（）A．B．C．D．12．下列装置使用不恰当的是（）A．实验室收集氢气B．用现有条件检查装置气密性C．证明CO2能与NaOH溶液反应D．探究燃烧的三个条件13．不能用排水法收集的气体是（）A．氢气B．二氧化碳C．氮气D．氧气14．下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置）（）A．用排水法集气B．向上排空气法集气C．用高锰酸钾制氧气D．检验二氧化碳15．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是（）A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中C．观察颜色D．将燃着的木条伸入集气瓶中16．某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成．将些混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成．该混合气体的可能组成是（）A．H2、CH4B．H2、CO C．H2、CH4、CO D．C H4、CO、CO2 17．有三瓶无色、无味的气体x、y、z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有y和z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水，振荡，只有x和y的烧杯内石灰水变浑浊．则x、y、z分别是（）A．C H4 H2 CO B．C H4 CO H2C．C O CH4 H2D．H2 CH4 CO二．填空题（共5小题）18．有一无色气体，可能是由CO、CO2、H2O（水蒸气）中的一种或几种组成．为确定其组成，小明同学按下列方案进行实验，请回答下列问题：①若看见黑色氧化铜变红色，说明氧化铜发生了_________（填“氧化”或“还原”）反应，则原无色气体中一定含有_________．②若看见_________现象，则无色气体中一定不含有水蒸气．③若看见澄清石灰水变浑浊，写出C装置中的化学反应方程式_________．由此现象，并不能确定原无色气体中有二氧化碳，理由是_________．④最后用气球收集_________（填气体化学式），保护环境．19．）根据下列装置图回答问题．（1）图中标示①仪器的名称是_________．（2）实验室制取二氧化碳气体时，发生装置可选择图中的_________（填装置编号），反应的化学方程式为_________．（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气．为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的F装置和G装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→（_________）→（_________）→（_________）→（_________）→D．（4）若将装置A和D连接制取并收集氧气，其中装置A中的试管口略向下倾斜的目的是_________．证明氧气已收集满的方法是_________．20．如图是初中化学中常见的仪器和装置，请认真观察后回答有关问题．（1）B装置中仪器X的名称是_________．（2）实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气，可选择的装置是_________．（3）实验室用大理石和稀盐酸制取和收集一瓶干燥的二氧化碳，同时检验二氧化碳．请按照气流从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序_________；检验二氧化碳的化学反应方程式为_________．21．下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题（1）指出编号仪器名称：②_________．（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为_________．（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是_________（从A﹣﹣E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是_________，该反应原理用化学方程式表示为_________改用F装置收集二氧化碳，则气体应从_________端进入．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使个G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→_________（用端口字母表示）．（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH、_________（填“＞”、“＜”或“=”）7．22．实验操作考试中为了制取氧气和二氧化碳，实验室提供了以下药品和仪器装置，请回答下列问题：【药品】①石灰石②稀硫酸③二氧化锰④高锰酸钾⑤稀盐酸⑥过氧化氢溶液【装置】（1）小英同学选择A装置制取氧气，反应的化学方程式为_________，她选择E装置收集氧气，如果a与b相连，c端排出的物质主要是_________（2）小东的实验是实验室制取二氧化碳，则他选择的药品是_________（填序号），用C装置收集二氧化碳，证明二氧化碳已收集满的方法是_________．三．解答题（共8小题）23．某实脸小组对实验室制取氢气的反应原理进行探究．【知识回顾】能产生氢气的化学反应有：①水电解②活泼金属与酸反应【讨论交流】反应①中的化学方程式为_________；同学们讨论后认为该反应不适用于实脸室制取氢气．【实验探究】为了探究哪种物质更适合用于实脸室制取氢气，大家设计了如下实脸：【分析与结论】填写实验报告．实验序号实验现象实验结论A 剧烈反应，急速产生大量气泡，试管外壁_________反应速率过快，气体不便收集，不适用于实验室制取氢气B 缓慢，产生大量气泡反应速率过慢，不适用于实验室制取氢气C 较快，产生大量气泡，试管外壁发热_________通过实验得出，适用于实验室制取氢气的化学方程式为_________；【知识拓展】（1）在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，如反应的快慢、收集的难易、_________等．（3）用稀盐酸代替稀硫酸制取氢气时．制得的气体中可能会增加的杂质为_________．24．呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠Na2O2作为供氧剂，某兴趣小组的同学对过氧化钠（Na2O2）可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下展开了以下探究活动．【提供资料】①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑②过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气证明二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气并收集一瓶氧气，同学们在老师的指导下设计了如图所示装置．（1）氢氧化钠溶液的作用是除去未反应的二氧化碳，若观察到_________，说明二氧化碳已经除尽．（2）若收集了32克氧气，反应掉过氧化钠的质量是_________克．25．某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．（1）甲同学选用如图所示的装置制取氧气．①A的名称_________甲同学应选取的试剂是Mn02和_________（填化学式），Mn02固体在该反应中起_________作用．②实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是_________．（2）乙同学称取一定质量KMn04放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，该反应的化学方程式为_________．实验结束时，乙同学发现收集到的O2的量大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出02；猜想Ⅱ：反应生成的K2Mn04分解放出O2做出上述猜想的理由是_________．【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：①第一组同学取一定质量的Mn02，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn02的质量不变．则猜想_________错误．②第二组同学取K2Mn04在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是_________．【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识？_________．26．为了在实验室制备少量的氧气，某化学实验小组分三个阶段开展了一系列的工作．第一阶段查阅文献资料．通过查阅获得了下列信息：①双氧水溶液价格最低，在常温下就能够分解放出氧气，该过程无副产品；②氯酸钾价格较高，分解较困难，且常伴有副产品；③高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解．二氧化锰能加速上述①②两种物质的分解．根据上述信息，实验小组选择双氧水和二氧化锰混合制备氧气．第二阶段准备实验用品．安装实验仪器，进行制备．可供选择的试验装置如图：第三阶段整理实验用品．实验完毕，洗涤实验仪器，整理实验用品．请回答下列问题：（1）该实验小组制取一瓶干燥的氧气，应选择的装置是_________（填写字母代号，下同）；组装好实验装置后首先进行_________；检查氧气已集满的方法是_________．（2）若分解高锰酸钾并用排水法收集氧气，则应选择的发生装置是_________；实验完毕时应先_________，再_________；反应方程式为_________．若要在实验室制取二氧化碳则应选择的装置是_________．（3）回顾整个操作过程，你认为在准备工作阶段除考虑药品的价格、制氧反应的难易、制氧过程的安全性等问题外，还应考虑哪些问题？（列举两条即可）①_________；②_________．27．化学兴趣课上，同学们对过氧化钠（Na2O2）可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下展开了以下探究活动．【提供资料】①二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质．②Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与H2O、HCl气体等物质发生反应，生成氧气不能与N2发生反应．（1）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气．同学们在老师的指导下设计了如图所示装置．①写出检验G中气体的方法_________．②若无装置C，对实验有影响的物质是_________．③若观察到_________，说明二氧化碳已经除尽．（2）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质．【猜想与假设】下面是同学们提出的3种猜想．猜想1：是氢氧化钠猜想2：是碳酸氢钠猜想3：是碳酸钠你认为猜想_________是不正确的，理由是_________．【进行实验】排除错误猜想后，同学们通过以下实验验证了另一种物质．实验操作实验现象取少量CO2与Na2O2反应后的固体于试管中，加入稀盐酸．有大量气泡产生【反思与评价】①某同学认为上述方案存在不足，他的理由是_________．②写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_________．28．（2014•洛阳二模）结合如图实验装置图回答问题．（1）选用装置A制备气体时，对反应物和反应条件有什么要求？（2）写出用A、B在实验室制取和收集的气体的化学方程式（写出一个即可）29．乙炔（化学式为C2H2）是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成多种化合物．乙炔气体和氧气反应能产生高温火焰（氧炔焰），工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属构件．现在让我们一起对乙炔燃烧（氧炔焰）的产物进行探究．【查阅资料】当还原性气体中混有水蒸汽时，则难以还原氧化铜．【提出问题】乙炔燃烧的产物中除水外主要还有哪些物质？【假设与猜想】猜想：①一定有_________；②可能有一氧化碳．【实验设计】根据上述两种物质的猜想设计如下实验：（1）在氧炔焰上方罩一个内壁附着有_________的大烧杯，观察现象．（2）将乙炔燃烧的产物依次通入足量的澄清石灰水和足量的浓硫酸，将剩余气体通过炽热的氧化铜，若氧化铜变红，说明有（填写化学式）_________．【证据与结论】实验（1）：观察到烧杯内壁附着的_________，则猜想①成立．反应的化学方程式为：_________．实验（2）：若氧化铜变红，则猜想②成立．【分析与交流】实验（2）时，若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，此时氧化铜不变红，能否证明猜想②不成立？_________（填“能”或“不能”）．30．某气体可能有CO、CO2、H2、H2O（水蒸气）中的一种或几种组成．为了探究该气体的组成，某同学设计如下实验装置并进行实验：实验现象：A中无明显现象；B中白色粉末变成蓝色；C中黑色粉末变成红色；D中澄清石灰水变浑浊．问题与思考：有同学认为如图实验方案不合理，请你指出存在的问题有_________．根据现有的实验方案和实验现象能够得出的实验结论：该气体中肯定含有_________，肯定不含有_________．写出装置D中发生的化学方程式_________．。
气体制备实验专题
气体制备实验专题一、考纲解读①掌握常见气体的实验室制法（包括反应原理、所用试剂、仪器、发生装置、净化干燥和收集等）。
②掌握常见气体的鉴别方法，并能进行有关气体的定性判断。
③根据实验试题的要求，设计气体的制备及其有关性质检验的实验方案。
二、命题趋势①实验现象的描述，装置气密性检验、除杂、干燥、检验、尾气处理等基础知识和基本技能的考查；②根据要求设计实验方案，选择仪器组装或连接装置，画出实验装置图，解释实验原理，评价实验方案等； ③结合信息联系实际以及研究性学习课题等，对中学常见气体制备实验进行重组优化和创新等。
二、知识要点概述知识体系（一）气体发生装置的设计1、固＋固（加热）：适用于制___________________________等气体，在表中写出反应方程式：气体的发生装置气体的除杂方法气体的干燥方法气体的收集方法气体的检验方法尾气处理方法量气方法固固加热型固（液）液加热型固（液）液不加热型气体除杂原则气体除杂装置气体除杂剂的选择气体干燥原则气体干燥装置气体干燥剂的选择排水集气法瓶口向上集气法瓶口向下集气法气体制备知识体系气密性检验气体制备实验综合设计注意事项：（1）试管口应略___________ （2）试管夹夹在试管的__________（3）药品应平铺于试管底部（4）导管不宜伸入___________（5）实验开始时先__________________ （6）加热时，先_________且应用_______加热2、固(液）液体不加热型【思考】如果要实现下列目的，应作何调整？（请在框中画出多种设计的简图）①反应过程中可添加液体而不使气体逸出——②把上图改进成下面的启普发生器，能够随时停止反应而不使气体逸出，请在下面框中用常见的仪器组装一些可以实现相同目的的简易启普发生装置启普发生器使用范围：①块状固体与液体不加热；②生成气体难溶于水；③反应不能太剧烈③固（液）液不加热的反应装置适用于制备哪些气体？______________________________________________________________________等，写出反应方程式3、固(液）液加热型【思考】装置如果要实现下列目的，要如何调整?（请在框中画出你的设计简图）①准确把握加热的温度；②防止液体暴沸；③防止液体难以滴下、固(液）液加热型可制备哪些气体？__________________________________等，写出反应方程式注意事项:（1）实验前应检验________________________ （2）加热时要预热，受热均匀（3）加热易暴沸的混合物时要____________，防暴沸（4）制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合，故不必用分液漏斗，换成温度计控制反应温度 小结：常见气体的制备反应原理以及发生装置选择总结【练习2】实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢 试剂：① 浓硫酸 ② 浓盐酸 ③ 食盐固体④ 硫酸氢钠固体 ⑤二氧化锰固体 请用实验装置编号（A 、B……）回答：（1）若选用试剂①③，则应选择的装置是________。
中考化学专题训练气体的制取
《气体的制取》【例】化学是一门以实验为基础的学科，请结合图示回答问题：(1)仪器a的名称是________。
(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。
下列性质与收集方法的选择有关的是__________(填序号)。
a．颜色b．密度c．溶解性d．与氧气是否反应(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________________________________，选用的发生装置是______(填序号，下同)，收集装置是__________。
(4)氮气在很多领域用途广泛，实验室用加热NaNO2和NH4Cl浓溶液的方法制取氮气。
①实验室制取氮气应选择的发生装置是______(填序号)；②氮气密度略小于空气，难溶于水。
收集氮气时可用装置______收集。
(5)为验证CO2气体中含有CO，某同学设计了如图所示装置，并通过实验验证了CO2气体中含有CO。
根据图示回答下列问题：、选择题①装置G的作用是________________；②装置H的作用是__________________________；③装置I的作用是____________；④装置J玻璃管中观察到的实验现象是________________________。
1、实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是（）A．组装好装置后，检查装置的气密性B．加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热C．水槽中有气泡冒出时，立即收集气体D．实验结束时，先移走酒精灯再从水槽中移出导管2、下列关于催化剂的说法正确的是（）A．化学反应前后催化剂的质量不变 B．化学反应前后催化剂的性质不变C．催化剂只能加快化学反应速率 D．没有催化剂化学反应不能发生3、下列有关实验操作“先”与“后”的说法中，错误的是（）A．点燃可燃性气体时，先验纯，后点燃B．制取气体时，先检验装置的气密性，后装药品C．加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热D．加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面4、关于实验方法的归纳不正确的是（）A．玻璃仪器都可用作反应容器 B．制取气体时，应先检查装置的气密性C．点燃可燃性气体前必须检验气体纯度 D．一般用药匙取用固体药品，块状药品可用镊子夹取5、实验室用加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集时，装药品的试管破裂了，其原因可能是（）①装药品前忘了检查气密性②试管口没有略向下倾斜③试管没有均匀预热④收集完氧气，先熄灭了酒精灯，后取出水中导管⑤试管外壁潮湿⑥夹试管的铁夹夹得太紧A．①③④B．②③④C．②④⑤D．②③④⑤⑥6、用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（注：浓硫酸具有吸水性，常用来干燥气体）（）A．干燥CO2 B．收集O2 C．验证CO2性质 D．监控气体流速7、实验室制取氧气时，必须满足的条件是（）A．必须使用催化剂 B．必须用含氧元素的物质做反应物C．必须用排水法收集D．必须用燃着的火柴检验是否收集满8、一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮．在实验中，收集一氧化氮时可选用的收集方法是（）A．向上排空气法 B．向下排空气法 C．排水集气法 D．排水集气法或向下排空气法9试管在化学实验中常与其他仪器和药品同时使用(图中其他仪器和药品略去)。
化学实验中的气体制备
化学实验中的气体制备在化学实验中，气体的制备是一个常见的实验项目。
无论是用于实验研究还是应用于工业生产，制备气体都是必不可少的步骤。
本文将介绍几种常见的气体制备方法，包括制备氧气、氢气、二氧化碳和氮气。
一、氧气的制备氧气是一种常用的气体，广泛应用于呼吸、燃烧和氧化反应等领域。
在实验室中，可以使用以下两种方法制备氧气：1. 过氧化氢的分解过氧化氢（H2O2）分解可以制备氧气。
首先，将适量的过氧化氢溶液放入反应瓶中，然后加入少量的催化剂，如锰（MnO2）。
在加热的条件下，过氧化氢分解成水和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O2 → 2H2O + O22. 高温分解金属氧化物高温分解金属氧化物也可以制备氧气。
选择适量的金属氧化物，如二氧化锰（MnO2），放入烧杯中，然后加热至较高温度。
金属氧化物分解生成金属和氧气。
反应方程式如下所示：2MnO2 → 2Mn + O2二、氢气的制备氢气是一种重要的气体，在实验室和工业中均具有广泛的应用。
以下是两种常见的氢气制备方法：1. 金属与酸的反应一些金属可以与酸反应产生氢气。
常用的金属有锌（Zn）和铁（Fe），常用的酸有盐酸（HCl）。
将适量的金属放入反应瓶中，然后添加足够的酸。
金属与酸反应生成氢气。
反应方程式如下所示：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 水的电解水的电解是制备氢气的另一种方法。
使用电解槽装置，将两个电极（一个是阳极，一个是阴极）浸入水中，然后通电。
在电解的过程中，水分解成氢气和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O → 2H2 + O2三、二氧化碳的制备二氧化碳是一种常见的气体，在植物光合作用、饮料制造和灭火等方面具有重要作用。
以下是两种常见的二氧化碳制备方法：1. 一氧化碳和氧气的燃烧将适量的一氧化碳（CO）和氧气（O2）混合，然后点燃混合物。
在燃烧过程中，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。
反应方程式如下所示：CO + O2 → CO22. 碳酸酸和酸的反应将适量的碳酸酸（如碳酸钠）与酸（如盐酸）反应，生成二氧化碳。
九年级化学实验室制取气体专题(最新)
1．(2012年广东.11分）现有以下装置、仪器和药品。
请根据要求回答问题：(1）写出仪器的名称：E__________、F__________。
（2）图A的实验室制氧器装置有两处错误，请改正错误___________________________________________________________________。
(3）装置B中反应的化学方程式为_______________________________;把H与B组合，操作弹簧夹可以使反应停止或发生，还可以“C至H"中选择仪器__________（填序号）组装一个可随时使反应发生或停止的装置；若用H2O2和MnO2制取O2，且能获得平稳的气流，应选E(或F）和_________组合。
(4）若用图Ⅰ所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为_________(填“a"或“b”)。
（5)用图J所示矿泉水瓶可以证明CO2与NaON溶液确实发生了反应,其现象是___________ 应作的对比实验是_____________________________________. 2．（10分）(2013•广东)下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题: （1）甲图中仪器①的名称为．（2）乙图中的微型装置H可用于实验室制备CO2，此微型装置在操作上的优点是；在甲图中可选择（填序号）装配与装置H功能相同的装置．（3)装配KClO3制备O2的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是（写名称）；该反应的化学方程式为；（4）用铁片和稀硫酸在微型装置H中制取氢气,其化学方程式为;I是医用输液观察滴夜快慢的滴壶,若用它作微型洗气装置,则气体应从（填“a"或“b")进入,其中所装洗气的液体不能装满的原因是．3．（12分）（2014•广东）请根据图1回答相关问题：（1）仪器a的名称是（2）A图称量前，要将天平调平衡,首先要把，然后才调节平衡螺丝；称量粉末状固体时若药品量不足，此时用一只手用药匙取药品移至天平左盘上方，另一只手应使少量药品落入盘中．(3）图1有明显错误的是(填序号）;C中的玻璃棒作用时：搅拌，防止．（4）图1中D的装置可用来制取的气体是（写一种)，制取该气体的化学方程式为，该装置的优点是．(5）图2是利用CO还原Fe2O3的实验装置图，玻璃管中固体的颜色变化是：，集气瓶中的溶液用于检验和除去产生的CO2，请把虚线框中的图补充完整,处理尾气的方法是．4．(14分2012•肇庆)请根据下图回答问题：（1)仪器A的名称是，仪器B的名称是.（2）用KClO3与MnO2混合制取和收集纯净O2，应选用上图中的（填序号)，反应的化学方程式.(3)实验室制取和收集CO2,应选用上图中的(填序号),反应的化学方程式;如何检验已集满一瓶CO2气体。
2020-2021年中考化学实验《气体制备》专项复习题
中考化学实验《气体制备》专项复习题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．实验室用过氧化氢催化分解制氧气和用大理石与盐酸反应制二氧化碳相比较，正确的是( )A．两者可以采用相同的发生装置 B．两者的反应原理都是分解反应C．两者都可用排水法收集 D．两者的反应物都有两种2．化学是一门实验科学，下列实验操作或记录的数据，正确的是( )A．用托盘天平称得一块橡皮的质量是23.43 gB．用100mL量筒量取4.6mL水C．点燃氢气前，需检验氢气的纯度，若发出尖锐的爆鸣声则可直接点燃D．加热固体并用排水法制取氧气结束时，先从水中移出导气管，再熄灭酒精灯3．实验结束后，下图中仪器的处理方式正确的是( )A．A B．B C．C D．D4．老师提出用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，为了完成实验，有四位同学组装了以下发生装置，你认为最合适的一套装置是( )A．A B．B C．C D．D5．在实验室中利用图装置，可以进行的实验是（）①用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气②用KMnO4固体制取氧气③用锌粒（固体）与稀硫酸制取氢气④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体A．①④ B．①② C．②③ D．③④6．化学实验操作中常常有许多“先后”之分，否则就会出现事故或者使实验失败。
下列实验操作的先后顺序正确的是( )A．稀释浓硫酸先加水，后加酸B．炼铁时先加热，后通CO，节约药品C．实验室制取二氧化碳时，先加稀盐酸，后加石灰石D．排水法收集氧气，先熄灭酒精灯，后移出导气管7．实验室制取氧气的基本操作有：①将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中，并固定在铁架台上；②检查装置的气密性；③给药品加热；④熄灭酒精灯；⑤用排水法收集氧气；⑥把导管移出水面。
正确的操作顺序（）A．①②③⑤④⑥ B．②①③⑤④⑥ C．①②③⑤⑥④ D．②①③⑤⑥④8．下列实验装置或操作正确的是（）A．实验室制取二氧化碳B．取用液体药品C．铁丝燃烧 D．9．下列图象能正确反映相应实验的是( )①向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸②向一定量的碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量③一定温度时，将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发至有晶体析出④将足量的金属镁片和锌片分别与等质量的相同质量分数的稀硫酸混合A．②①B．③④C．②④D．①③10．实验室制取某些气体的装置如下图。
气体制备专题教学设计
气体制备专题教学设计气体制备专题教学设计，这听起来是不是有点“高大上”？别着急，咱们从头说起，轻松聊聊这门课怎么上，让学生们既能学得明白又不至于打瞌睡。
其实啊，气体制备就是让学生们了解怎么制备和收集各种气体，特别是在化学实验中常见的那些，像氢气、氧气、二氧化碳之类的。
这些气体不仅和咱们生活息息相关，而且做实验时也有着举足轻重的作用。
那好，接下来我就给大家开个小小的教学“秘方”。
气体制备的实验室简直是个“魔法世界”。
你看啊，咱们平时喝的可乐中泡泡就是二氧化碳，生火用的氧气、氢气，甚至还会有些搞得像火箭一样喷气的氮气。
所以，课堂上咱们要怎么带着学生进入这个神奇的世界呢？得从生活中找话题，不能一上来就丢一大堆化学公式，弄得学生一头雾水。
比如说，开始时可以问问大家：“你们有没有想过，咱们喝的这瓶可乐里的气泡是怎么来的？”相信这个问题一抛出去，学生肯定会眼睛一亮。
然后，你可以顺势引入二氧化碳的制备方法，讲讲“怎么做一个气泡水”，让学生们在玩乐中明白原理。
这不就一下子让他们感受到化学的魅力了吗？说实话，如果你一开始就直接带学生做实验，让他们亲身体验，大家的兴趣自然会高涨。
接下来的关键就在于实验设计。
比如说，想要制备氢气，大家是不是都想起了“酸＋金属”的经典配方？这个实验简直是化学实验中最常见的“套路”了。
不过，讲的时候可别太严肃哦。
咱们可以幽默一点儿，跟学生说：“这就像做‘化学煲汤’一样，放点酸、丢点金属，啪—就有氢气冒出来了！”这样一说，学生们顿时觉得实验好像不是那么神秘，反而有点儿好玩了。
再不济，大家可以提个问题：“你们觉得，这氢气可不可以拿来做个气球？”记得提到，氢气虽然轻得像个“气球大王”，但它可是非常容易燃烧的，安全一定要重视。
别忘了，讲完实验过程后，咱们还得带着学生们分析实验现象。
气体的收集方式可不止一种。
水排法、上排法、气体洗涤法，每种方法的原理和应用场景可都大不相同。
你可以随意举个例子，“比方说你要收集氧气，咱们可以用水排法，水是很好的‘挡子’。
九年级化学专题复习：气体的制取
中考化学专题复习—气体的制取一、制取气体的原理 1、实验室制取气体实验室制取气体原理原料氧气高锰酸钾2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 过氧化氢溶液和二氧化锰 2H 2O 22H 2O+O 2↑ 氯酸钾和二氧化锰2KClO 32KCl+3O 2↑二氧化碳 大理石或石灰石、稀盐酸 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 氢气 锌粒和稀硫酸Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2、工业制取气体工业制取气体 原料方法 氧气 空气 分离液态空气 二氧化碳 石灰水 CaCO 3CaO+CO 2↑ 氢气水 2H 2O2H 2↑+O 2↑实验室里制取气体的装置的确定（1）实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
（2）确定气体发生装置时应从两个方面考虑：①反应物的状态；②反应的条件。
其具体装置如下图所示：反应物是固体和液体且不需加热 反应物是固体且需加热 固体反应物（加热）——固 + 固加热注意事项： （1）加热时，先预热且应用外焰加热 （2）试管口应略向下倾斜 （3）药品应平铺于试管底部（4）导管稍露出橡皮塞（5）用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花 检查装置的气密性复习要点用手微热冒气泡；注入水液面不下降；向右推导管口冒气泡；向右推长颈漏斗内的液面上升（2）确定气体收集装置时主要考虑：①气体的密度；②气体在水中的溶解性。
（3）具体装置如下：当收集气体的密度比空气的密度小时，可用向下排空气法；当收集气体的密度比空气的密度大时，可用向上排空气法；当收集不易溶于水、不与水反应的气体，可用排水法。
气体收集装置注意事项：1、气体与空气密度的比较，可 其相对分子质量，空气的平均相对分子质量为29，则密度比空气大；若小于29，则密度比空气小。
2、用排水法收集气体时应把导管放在集气瓶口。
3、当使用排水法收集时，需要当气泡连续均匀冒出时，再收集。
4、用排空气法收集时，应该把导管伸到集气瓶底部，便于排尽空气。
人教版化学专题复习《气体的制备》教学设计
1.教学活动设计：
a.将学生分成小组，针对氢气、二氧化碳等气体的实验室制备方法，讨论其优缺点。
b.让学生思考如何改进实验装置，提高气体制备的效率。
c.各小组汇报讨论成果，进行交流分享。
2.教学目标：
a.培养学生的团队协作能力，提高他们的沟通与交流能力。
b.通过讨论，让学生深入理解气体制备的原理和方法，提高他们的问题分析能力。
c.为后续课程的学习做好铺垫，提高学生的化学素养。
五、作业布置
1.基础知识巩固：
a.请学生完成教材中关于气体制备的相关练习题，巩固所学知识。
b.结合课堂讲解，让学生绘制氢气、二氧化碳等气体的实验室制备装置图，并标注反应原理。
c.设计一些关于气体制备实验的选择题、填空题，帮助学生回顾课堂重点内容。
2.实践操作与应用：
b.通过课堂讲解、实验指导、课后作业等环节，强化学生对实验操作技能的训练。
c.设计具有梯度的问题，引导学生思考、讨论，提高他们分析实验数据的能力。
2.对于难点内容的处理：
a.创设实验情境，让学生在实际操作中发现问题，引导他们分析影响气体制备实验的因素。
b.加强实验室安全教育，强调实验操作规范，培养学生严谨、安全的实验态度。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：
a.让学生总结本节课所学的气体制备方法、原理、装置及操作步骤。
b.引导学生回顾课堂所学，总结自己在学习中的收获和不足。
c.教师进行课堂小结，强调重点、难点，布置课后作业。
2.教学目标：
a.帮助学生巩固所学知识，建立完整的知识体系。
b.培养学生的自我反思能力，激发他们在课后继续学习的兴趣。
c.通过小组合作、讨论交流等形式，让学生相互借鉴、学习，提高实验数据的测量与处理能力。
初三化学气体制取专题
专题五.运用简单装置和方法制取某些气体一．气体制备思考：在实验台上摆放着供你选择的如下药品和仪器(实验常备用品图中略)：(1)请设计制备一种某气体的实验方案，填写实验报告中的以下几项(写出两套不同类型的(2)实际生产中，若要制备大量的该气体，应考虑哪些因素?(至少写出两点)(3)利用上述仪器和药品，你还能写出几种制备气体的反应原理?(用化学方程式表示)。
1．常见的制取气体的发生装置图液—固反应，不需要加热KMnO4排水为例：．检查装置气密性；．装入药品；固定仪器．预热并集中加热；．收集气体；．检查装置气密性．向锥形瓶装入固体；长颈漏斗中倒入液体1．反应物与反应原理的选择理由氧气：选择过氧化氢——方便快捷、不消耗能量、收集的气体纯净二氧化碳：选择石灰石或大理石与稀盐酸——便宜、速度适中宜控制、不耗能、易收集氢气：选择锌粒与稀硫酸——价格适中、速度适中宜控制、不耗能、操作简单CO2、H2制取不选择其他物质的理由：碳酸钠、碳酸氢钠、镁、铁、铜、浓盐酸、浓硫酸2．验证产生气体的方法：氧气→带火星木条、二氧化碳→澄清石灰水3．操作步骤顺序能否颠倒以及颠倒的后果玻璃器皿冷热不均炸裂、实验失败、倒吸4．同一原理不同装置的比较：容器大小比较、操作的方便性与灵活性比较【例1】下面是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的装置图，根据装置图回答下列问题：(1)写出标有①、②序号的仪器的名称：①__ __②_ ___(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是__；可用_ __装置收集(写装置代号,下同)(3)收集二氧化碳可选用的装置是______，原因是。
若用G装置收集二氧化碳，空气应从管口排出。
(4)氨气(NH3)在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水。
实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，其反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，则实验室制取氨气的发生装置可选用_ _ 装置。
高中化学专题讲座-气体的实验室制备、净化和收集
中学化学专题讲座气体的试验室制备、净化和收集1．气体制备试验的基本过程(1)气体制备试验装置一般包含以下几部分发生装置―→净扮装置―→干燥装置―→尾气处理装置 (2)气体制备的一般试验操作步骤①组装(从下到上，从左到右)；②检验装置的气密性；③加入药品；④排尽装置内的空气；⑤验纯；⑥反应；⑦拆除装置。
2．气体发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： (1)固体＋固体――→△气体 发生装置：制备气体：O 2、NH 3、CH 4等留意事项：①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流，而使试管炸裂。
②铁夹应夹在距试管口1/3处。
③固体药品应平铺在试管底部。
④胶塞上的导管伸入试管内不能过长，否则会影响气体导出。
⑤如用排水集气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，防止水倒吸。
(2)固体＋液体或液体＋液体――→△气体 发生装置：(a) (b) (c) 制备气体：Cl 2、C 2H 4等留意事项：①烧瓶应固定在铁架台上。
②先把固体药品放入烧瓶中，再缓缓加入液体。
③分液漏斗应盖上盖，留意盖上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔。
④对烧瓶加热时要垫上石棉网。
⑤液体＋液体――→△气体时要加沸石，防止暴沸，如用(b)装置制取乙烯时需加碎瓷片。
⑥(c)装置中导管的作用是平衡气压，便于分液漏斗中的液体顺当滴下。
(3)固体＋液体(不加热)―→气体发生装置：制备气体：H2、CO2、NO2、SO2、NO等留意事项：①块状固体及液体的混合物在常温下反应制备气体，可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采纳简易装置。
②简易装置中长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否则起不到液封作用而无法运用。
③加入块状固体药品的大小要相宜。
④加入液体的量要适当。
⑤最初运用时应待容器内原有的空气排净后，再收集气体。
⑥在导管口点燃氢气或其他可燃性气体时，必需先检验纯度。
初中化学总复习专题六化学实验(二)气体的制备以及性质实验
初三化学总复习专题六化学实验(二)气体的制备以及性质实验复习要点主要是初中教材中常见气体氧气、氢气、二氧化碳制备的原理、制取的装置(包括发生装置、收集装置以及杂质或尾气的处理装置)，性质验证、实验现象、结论、操作规则的掌握。
三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品①高锰酸钾（KMnO4）②双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）③氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）[固（+固）]或[固+液]①锌粒（Zn）和稀盐酸（HCl）②锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）[固+液]反应原理①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2H2O22H2O+O2↑③2KClO32KCl+3O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑仪器装置制法①、③：制法②：实验室制取H2的装置实验室制取二氧化碳的装置检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空气法（密度比空气大）①排水法（难溶于水）②瓶口向下排空气法（密度比空气小）①瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集）验满（验纯）用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰，移开拇指点火若噗的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满放置正放倒放正放注意事项①检查装置的气密性（当用第一种药品制取时以下要注意）②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
常见气体的制备
标准装置
可制O2
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
• 实验时要注意：
• ①先把固体药品加入烧瓶，然后加 入液体药品，再加热。 • ②要正确使用分液漏斗。
标准装置
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
变化装置
1.2.3 固＋液
• 块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气 体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多 时，也可采用简易装置。
如：CO等。
4、尾气处理装置
防倒吸吸收
标准装置
安全瓶装置
标准装置
1.2.3 固＋液
启普发生器变化：
1.2.3 固＋液
其它装置：
2、气体的净化装置
• 2.1 除杂装置
– （1）洗气瓶 – （2）干燥管 – （3）加热管
c d
2、气体的净化装置
• 2.2 干燥装置
• 2.2.1 干燥装置
– （1）洗气瓶 – （2）干燥管
干燥剂的选择及使用原则
3、气体的收集装置
常见气体的制备
一、常见气体实验室及工业制法 1．O2 的制备 (1)实验室制 O2 MnO2 MnO2 化学方程式： 2KClO3 ===== 2KCl ＋ 3O2↑(或 2H2O2 ===== O2↑＋ △ 2H2O) (2)工业制 O2：采用空气液化法。
集满
2．CO2的制备 (1)实验室制CO2 ①化学方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ②净化方法：用饱和NaHCO3溶液除去HCl。 ③收集方法：用向上排空气法收集 ④验满方法：燃烧的木条放在瓶口，若熄灭，证明CO2已收
(2)工业制CO2：高温煅烧石灰石，化学方程式为： CaCO3 === CaO＋CO2↑。
高考化学实验常考知识点全突破(全国)：专题05 气体的制备(解析版)
专题05 气体的制备1．气体制备实验的设计思路2.气体制备的反应原理C 2H 4C 2H 5OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O3.气体制备的发生装置制备原理的特点发生装置制备气体固体＋固体――→△气体O 2、NH 3、CH 4等固体＋液体（或液体＋液体）――→△气体制备气体：Cl 2、C 2H 4等固体＋液体（不加热）―→气体H 2、CO 2等例1.（2023·江苏卷第3题）实验室制取Cl 2的实验原理及装置均正确的是A ．制取Cl 2B ．除去Cl 2中的HClC ．收集Cl 2D ．吸收尾气中的Cl 2【答案】BC【解析】实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO 2反应，不能使用稀盐酸，A 错误；除去Cl 2中的HCl 可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，B 正确；氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C 正确；对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D 错误。
故选BC 。
1.（2022·山东卷）某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。
下列物质组合不符合要求的是气体液体固体粉末A 2CO 饱和23Na CO 溶液3CaCO B 2Cl 2FeCl 溶液FeC HCl()32Cu NO 溶液CuD 3NH 2H OAgCl【答案】A【解析】通入CO 2气体依次发生反应CO 2+Na 2CO 3+H 2O=2NaHCO 3、CaCO 3+H 2O+CO 2=Ca(HCO 3)2，由于在相同温度下NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3，最终瓶中仍有白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A 项选；通入Cl 2，发生反应Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 3、2FeCl 3+Fe=3FeCl 2，最终Fe 消失得到澄清溶液，B 项不选；通入HCl ，NO 3-在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反应：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ，最终Cu 消失得到澄清溶液，C 项不选；AgCl 在水中存在溶解平衡AgCl(s)⇌Ag +(aq)+Cl -(aq)，通入NH 3后，Ag +与NH 3结合成[Ag(NH 3)2]+，使溶解平衡正向移动，最终AgCl 消失得到澄清溶液，D 项不选；答案选A选项实验目的。
实验室气体制备专题复习
实验室气体制备专题复习复习意图：气体的制备是高考常见的考点，涉及到的知识有实验原理，实验装置的选择、药品的选择、气密性的检查方法和杂质的分析及处理方法、气体收集方法的选择和尾气处理等，而且气体的种类也比较多（常考的有10种），所以这些知识点细而且繁杂，而且这些知识分散到初中到高中的各个章节，所以也比较零乱，易学易忘，本专题试图以实验室NH的制取为例，引导学生将实验室气体制备的相关3知识进行系统的归纳整理。
教学目标知识与技能：通过复习实验室制取NH的过程，引导学生充分掌握和理解常见气体的装置3的选择、药品的选择、气密性的检查方法和杂质的分析及处理方法、气体收集方法的选择和尾气处理等知识规律和实质。
过程与方法：1.通过复习，培养学生总结知识规律的科学思维能力，而且同时也学会从个别到一般的、从现象到本质的学习方法，有利于增强学生解决实际问题的能力。
的制取方法和知识整理在2.通过完全突破教材的框架，创造性地将不同NH3一起进行学习，培养出学生的思维的创造性，引导学生学会把分散零碎的知识，经过思维的加工整合，找出其内在的逻辑关系，从而培养学生的综合能力和创新能力。
情感态度与价值观：1.通过关注不同学生的学习表现，让所有学生都有参与学习全过程的机会（简单的问题可以让基础比较薄弱的学生解决），使学生在参与中得到激励并分享成功的快乐；2.通过对不同在实验原理和实验装置的选择选择中，对学生进行具体问题具体分析的辩证思想教育；3.通过对尾气的处理，培养学生的环境保护意识。
教学重点：装置和药品的选择、气密性的检查方法和杂质的分析及处理、尾气的处理方法。
教学难点气体尾气处理方法的原理、防倒吸原理的理解。
教学手段：多媒体、讨论、演绎、归纳教学环节环节一：通过复习NH的制取过程，归纳总结相关知识3？需要从哪些方面进行考虑？（环问题1：实验室如何制取纯净干燥的NH3环追问；用什么药品？什么装置？装药品前要考虑什么问题？如何操作？制的NH纯净干燥吗？如何收集？需要进行尾气处理吗？如何处理？要注意什么问3题？等）设计意图：通过复习NH3的制取过程，引导学生充分掌握和理解常见气体的制取装置的选择、药品的选择、气密性的检查方法和杂质的分析及处理方法、气体收集方法的选择和尾气处理等知识。
实验题-气体的制备
初中化学气体制备装置分析初中化学主要考查两种常见气体（O2和CO2）的制备原理、药品，气体制备装置一般分四大部分：发生装置、净化装置（干燥装置）、收集装置和尾气处理装置。
一、制取常见气体药品、状态及反应条件二、气体的发生装置（一）固＋固（加热）（图1）：适用于制备气体：O2 (KClO3和MnO2共热、KMnO4加热)、NH3注意事项：⑴试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷却后倒流而引起试管破裂。
⑵铁夹应夹在距管口处（试管的中上部）。
⑶固体药品要放在试管底部平铺开，加热时首先均匀预热，然后在试管的最后部位集中加热，并逐步前移。
⑷胶塞上的导管伸入试管里不能过长，否则会妨碍气体导出。
⑸如用排气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯。
以防止水倒流使试管炸裂。
⑹用KMnO4制取O2时，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口放一松软棉花。
（二）固＋液体（不加热）（图2、图3）：适用于制CO2、H2、O2（用Na2O2 和H2O 、H2O2和MnO2制取O2也用此装置）⑴图2装置注意事项：①在最右边的装置中长颈漏斗的下口应深入液面以下，否则起不到液封的作用而无法使用。
②加入大小适宜不溶于水的块状固体。
如果太碎会落入底部的酸中使反应太快无法控制，造成容器内压力过大，导致酸液溢出。
③加人酸的量要适当。
④在导管口点燃氢气或其它可燃性气体时，必须先检验纯度。
⑵图3装置注意事项：①瓶内气密性要好。
②先放固体后加液体。
③加入酸的量要适当。
④生成气体微溶或难溶于水。
三、气体的净化（干燥）装置（二）常见净化(包括干燥气体)装置（图4）注意事项：⑴A为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置。
如用灼热的铜丝除氧气。
⑵B、C一般盛液体药品，用于洗液。
如用浓硫酸除水蒸气，氢氧化钠溶液除酸性气体。
气体由a进b出。
⑶D一般盛固体药品。
如用碱石灰吸收水或二氧化碳。
四、气体的收集装置（图5、图6）根据气体溶解性和密度（相对分子质量，与空气的29比较）不同，把气体的收集方法分为排液法（常为排水法）和排气法（常为排空气法）。
高考真题化学分项详解专题62 气体制备综合实验(学生版)
专题62 气体制备综合实验1．（2020年新课标Ⅲ）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。
（2）b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是____________。
（3）d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。
A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。
（5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。
1号试管溶液颜色不变。
2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。
可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于")。
2．【2015四川理综化学】(13分)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料] (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。
通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。
品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。
经检验滴定后的溶液中无SO42-。
（1）仪器X的名称是________________。
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。
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2、液封法
描述:塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水， 使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试
管中的液面差保持不变，说明装置不漏气。
3、启普发生器的气密性检查 （液封法）
描述:（1）关闭导管，向球形漏斗中加入水，使漏斗的液面高 于容器的液面。 （2）静置片刻，液面不变（此时球形漏斗中的水面高度 与容器下部半球内的水面高度保持比较大的液面差），说明 不漏气。
4、 袋装法 （储气袋） 如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。
5、量气装置 影响气体体积的因素：温度、压强
时量时要点：恢复原温、调节液面、平视 读数
A
B
C
D
三、注意的几个问题
1、检查气体的纯度。点燃或加热通有可燃性气体（H2、CO、 CH4、C2H4、C2H2等）的装置前，必须检查气体的纯度。例如用 H2、CO等气体还原金属氧化物时，需要加热金属氧化物，在操 作中，不能先加热，后通气，应当先通入气体，将装置内的空 气排干净后，检查气体是否纯净（验纯），待气体纯净后，再 点燃酒精灯加热金属氧化物 H2纯度检查文字描述:用排水法（或向下排气法）收集一试管 氢气，用拇指堵住，移近火焰，没有尖锐的爆鸣声，表示氢气 纯度合格，可以点燃和收集。
储气瓶
4、尾气处理装置
1、溶解性大气体用水溶解法 如HCl、NH3等。
2、碱液吸收法
描述:气体溶于水，内部气压变 小，水在大气作用下被吸入漏 斗，使得液面与漏斗口脱离， 水又回到烧杯
如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、 NO等。
防倒吸装置
9
3、 可燃性气体用燃烧法 如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。
2、加热操作先后顺序选择。若气体产生需加热，应先用酒精 灯加热产生气体的装置，等产生气体后，再给实验需要加热的 固体物质加热。例如用浓硫酸和甲酸共热产生CO，再用CO还原 Fe2O3，实验时应首先点燃CO发生装置的酒精灯，生成的CO赶走 空气后，再点燃Fe2O3的酒精灯，而熄灭酒精灯的顺序则相反， 原因是：在还原性气体中冷却Fe可防止灼热的Fe再被空气中的 O2氧化，并防止石灰水倒吸。
一、气密性检查
凡是制气装置都存在气密性检查问题,一般应在仪器连接完之后， 添加药品之前进行气密性检查。 1、标准检查法（微热法）
描述:连接好装置,把导管一端浸入水中， （1）用双手捂住烧瓶或试管的外壁；（2）导管口有气泡 冒出；（3）松开手，导管形成一段水柱，说明不漏气。 （若装置复杂，体温达不到产生气泡，改用酒精灯加热）
B、固液反应物（不加热）
注意事项： (1)启普发生器只适用于块状固体与液体在不 加热条件下制取难溶于水的气体如CO2、H2S、 H2(不可用于制C2H2、SO2 NO2)
启普 发生器
A
B
C
启普发生 器变式
D
E
简易装置
A
B
C
D
E
(1)简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取气的反应
(2)操作时应注意： a.检验装置的气密性 b.长颈漏斗插入液面以下 c.制H2S时应在通风橱中, H2S剧毒
例1、下列三个问题均与下图实
验装置有关，请选择正确的
序号填入空格内。
(1)制取某无色非金属氧化物
气体时，烧瓶X内的试剂是 D X
y
z
A.铜和稀硝酸
B.铜和浓硝酸
C.碳酸钙与稀硫酸
D.亚硫酸钠与浓盐酸
(2)洗气瓶Y中所盛的液体应是(不允许非水杂质混在气
体中 C A.饱和NaHCO3 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3 D.澄清石灰水
③防污染安全装置：如图（4）所示，灼烧式可用于除尾气CO； 吸收式可用于除Cl2、H2S等；收集式可用于防止有毒气体进入空 气中。
历年高考题选摘
从高考题型看，在第Ⅰ卷出现在选择题型中的主要是基 本实验的内容，从气体的制备，离子的共存与识别，到物质 的分离与提纯。
在第Ⅱ卷中出现的简答、填空和实验的分析与设计，主 要是考核实验的能力，如根据实验现象和数据，对物质进行 综合判断，选择和连接实验设计所用的仪器，综合运用化学 知识，对实验设计的正确性以及对改进实验操作上的评估。 这对考核实验能力非常重要。
饱和NaHCO3溶液能除去CO2中混有的HCl、SO2等强酸 性气体。
饱和NaHSO3溶液能除去SO2中混有的HCl、SO3等气体。 饱和NaHS溶液能除去H2S中混有的HCl气体。 ④酸性KMnO4溶液：利用它的强氧化性，可以除去具有还原 性的气体，如除去混在CO2气体中的SO2、H2S等。
干燥管、U形管一般装入固体的干燥剂。常见的固体干燥剂 有：
该装置可用于制备O2、NH3和CH4
2KMnO4 __ K2MnO4 MnO2 O2
2KClO3
_M__n_O_2
2KCl
3O2
2NH4Cl Ca(OH )2 CaCl2 NH3 2H2O
CH3COONa NaOH CaO Na2CO3 CH 4
一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干 燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。
3、收ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ装置
气体收集装置的设计原则：根据气体的溶解性或密度
排空气法
有污不出，有害 不进
CO2,Cl2,HCl
H2,NH3
排水法(排饱和溶液法)
H2,O2,NO,C2H2,N2,CO
Cl2:排饱和食盐水 CO2:排饱和碳酸氢钠溶液 SO2:排饱和亚硫酸酸氢钠溶液
常见干燥装置: 根据净化药品的状态和净化条件
双通加热管
干燥管
气体和固体的作用
洗气瓶 气体和液体的作用
洗气瓶（如图c）:干燥与除杂。除杂试剂应通过化学反应将 杂质吸收或将杂质气体转化为所制取的气体。常见除杂试剂 有： ①浓H2SO4：利用它的吸水性，可除去H2、SO2、HCl、CO、 NO2、CH4等气体中混有的水蒸气。 ②强碱溶液：如NaOH溶液可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、 NO2等呈酸性的气体 ③饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收转化，如：
NaCl H2SO4 (浓) Na2HSO4 HCl
C2 H5OH 1H720S OC4 C2 H 4 H 2O
HCOOH 浓H2SO4 CO +H2O
2、干燥及净化装置
常见干燥剂
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ①酸性干燥剂:如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂 能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、 Cl2 、O2、CH4等气体。 ②碱性干燥剂:如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂 可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气 体。 ③中性干燥剂:如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱 性气体，如O2、H2、CH4等。 在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸 性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有 氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如 不能用CaCI2来干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是尾气吸收
Na。2SO4+2H2O
(2)进行此实验时，烧杯
内的橡皮塞最好用锡箔包
住，用橡皮管连接的两玻
璃管口要相互紧靠，这是 因为溴蒸气会腐蚀橡胶 。
(3)装置(Ⅲ)的烧杯
中使用倒置漏斗可防止
液体倒吸，试简述其原因。
气体溶于水，内部气压变小，水在
大气作用下被吸入漏斗，使得液面与漏斗口脱离，水又回到烧杯
气体的制备 性质及检验
武冈市第二中学 夏德发
要求： 掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应 原理和方法）。
方法：归纳气体制备实验室的制备、性质及检验实验的基 本装置
气体制备实验专题
1、装置的设计:发生---净化---干燥---性质—— 收集(量气 )(主要实验应用)---尾气处理 2、气密性检查 3、注意的几个问题:气体纯度检验;加热顺序的先 后;安全装置;装置改进问题 4、历年高考题选
FeS H 2SO4 FeSO4 H 2S
CaC2 2H2O Ca(OH )2 C2H2
Cu 4HNO3(浓） Cu(NO3)2 2H2O NO2
3Cu 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O
C、固（液）液反应物（加热）
如P2O5、硅胶等。 如CaO、碱石灰、固体NaOH等。 如CaCl2
双通加热管:一般装入固体除杂剂，除杂试剂和混合气体 中的某一组分反应。例如：Cu和混合气体中O2反应而将O2 除去。
注意: 另外还常用固体的无水CuSO4装入干燥管中，通过颜色
变化检验水蒸气的存在（但不能用CuSO4作干燥剂，因 CuSO4吸水率低）。用Na2O2固体也可将CO2、H2O（气）转 化为O2。
3、具有特殊作用的实验改进装置 ①防堵塞安全装置：如图（3）所示，为防止分液漏斗中的液 体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置（见恒压式）；为 防止粉末或糊状物堵塞导气管，可将棉花团置于导管口处（见 防阻式（I、II）。
液封式
②液封装置：如图所示，为防止气体从长颈漏斗中逸出，可 在发生装置中的漏斗末端套住一只小试管（见液封式）
液体-固体--
分液漏斗
圆底烧瓶 石棉网
注意事项
（1）检验装置的气密性
（2）加热时要预热，受热均匀
（3）加热易暴沸的混合物时要 加碎石，防暴沸
（4）制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混 合，故不必用分液漏斗，换成温度计 控制反应温度
A
B
C
D
可用于制备Cl2、HCl、和C2H4、CO
MnO2 4HCl(浓) MnCl2 Cl2 2H2O 2KMnO4 16HCl(浓) 2MnCl2 2KCl 5Cl2 8H2O