第三章第3节第一课时乙醇.(张晶)
第三章第三节第1课时乙醇
所以
是由醇
氧化所得。
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第 三 章 有 机 化 合 物
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第 三 章 有 机 化 合 物 一、烃的衍生物 1．烃的衍生物 烃分子中的______被其他原子或原子团所取代 氢原子 而生成的一系列化合物。 2．官能团 化学特性 (1)定义：决定有机化合物________的原子或原 子团。
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例2 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙 醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是( 第 三 章 有 机 化 合 物 )
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A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③ C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
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【答案】 (1)乙醇和钠的反应比水和钠的反应缓和得多 第 三 乙醇羟基中的氢原子不如水中氢原子活泼 碘 章 (2)Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑，
△ △ 有 2CH3CH2OH＋Mg→(CH3CH2O)2Mg＋H2↑ 机 △ 化 (CH3CH2O)2Mg＋2H2O→Mg(OH)2↓ 合 ＋2CH3CH2OH 物
乙醇教案
鲁科版第三章第三节饮食中的有机化合物第一课时乙醇枣庄十八中邵剑一、教材分析《乙醇》是必修2第三章第三节“生活中两种常见的有机物”第一课时的内容。
本节课主要学习乙醇的物理性质、分子结构、化学性质及其用途。
乙醇是典型的烃的衍生物，是联系烃和烃的衍生物性质的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。
学好本节课的内容对学习其他烃的衍生物的性质具有指导性作用。
在学生初中已对乙醇有了初步认识的基础上，教学中注意从结构的角度深化学生对乙醇的认识，使学生了解学习和研究有机物的一般方法。
另外，乙醇是我们在生活中最早接触的有机物，并且应用十分广泛，与我们的生产、生活联系非常紧密，是一种具有广泛用途的有机物。
二、学情分析学生已经学习了烃的基本知识，对有机化学常见的基本反应类型有了一定的认识，对生活中较为熟悉的乙醇的一些性质和用途在初中化学学习中也已经有所了解，所以对于进一步学习它的组成和性质，有着较强的求知欲。
进入高中阶段，学生的学习思想从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变。
他们学习思维的广阔性、深刻性、逻辑性和创造性明显增加，学习动机比较稳定。
三、学习目标1、掌握乙醇的结构式、物理和化学性质；认识乙醇在日常生活中的应用；2、了解羟基的特性。
3、通过观察乙醇的反应实验，提高实验观察、实验现象准确描述、分析的能力。
4、尝试建立结构决定性质、性质反映结构，从定性到定量、从宏观到微观的科学思想。
5、通过学习乙醇在生活中的应用，培养联系生活的意识，赞赏化学对人类生活的贡献。
四、教学重难点教学重点：乙醇的结构，官能团的概念和乙醇的化学性质；教学难点：使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应。
五、教学方法问题激疑、实验探究、交流讨论、六、教学过程教师活动学生活动设计意图【教师讲述】同学们，下午好！首先我们先玩一个小小的填词游戏，请同学们把下面诗句中的空补充完整：①白日放歌须（），青春作伴好还乡。
第3章第3节第1课时乙醇.pptx
1234
4.乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用
。请回答关于乙醇的若干问题:
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
物理方法: ;
化学方法: 。
(2)在焊接铜漆包线的线头时,常先把线头放在火上烧一下,以除去
漆层,并立即在酒精中蘸一下,再焊接。此过程中反应的化学方程
式为 。
(3)下列属于乙醇的同系物的是
2.钠与乙醇反应置换乙醇中的哪种氢原子?1 mol C2H5OH完全反 应生成多少摩尔H2?
答案羟基上的氢原子。0.5 mol H2。
探究一
探究二
思维建模 水、乙醇中羟基氢原子的活泼性比较
探究一
探究二
探究一
探究二
素能应用 【典例2】 下列物质,都能与Na反应放出H2,其产生H2的速率排 列顺序正确的是( )
答案③④
知识铺垫
新知预习
自主预测
2.判断下列说法是否正确。正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)能用分液的方法分离酒精和水的混合物。 ( ) (2)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否有水。 ( ) (3)乙醇中的羟基不如水中的羟基活泼。 ( ) (4)乙醇分子中含有六个氢原子,故1 mol乙醇与足量的钠反应可 以生成3 mol的氢气。 ( ) 解析(1)酒精与水互溶,应采用蒸馏分离,而不是分液;(4)乙醇分子 中只有羟基中的氢原子与钠反应,故1 mol乙醇最多可生成0.5 mol 的氢气。 答案(1)× (2)√ (3)√ (4)×
第3章第3节第1课时乙醇 .pptx
2020/8/16
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1.“酒香不怕巷子深”体现了乙醇易挥发、有香味的物理性质。 2.乙醇能燃烧,其燃烧产物是CO2和水,如何通过实验证明燃烧产 物中水蒸气和CO2的存在? 提示在火焰上方罩一个干燥的小烧杯,若烧杯内壁有水珠出现,证 明有水蒸气生成,向小烧杯中加入澄清石灰水,若出现浑浊,可证明 有CO2存在。 3.钠与水反应有何现象发生?如何通过实验证明产生的气体是氢 气? 提示钠投入水中,立即熔化成闪亮的小球,浮在水面上,到处游动, 并发出嘶嘶的声音,有大量气体生成。 用排空气法收集一小试管气体,用拇指堵住管口,靠近火焰移开拇 指,若听到尖锐的爆鸣声,则证明钠与水反应生成的气体是H2。
第三章第3节第1课时乙醇
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第 三 章 重 要 的 有 机 化 合 物
答案】 【 答案】
(1)2Cu＋O2=====2CuO ＋
△
△
CH3CH2OH＋CuO― →CH3CHO＋Cu＋H2O ＋ ― ― ＋ ＋ (2)加热 冷却 加热 (3)乙醛、 乙醇、 水 氮气 乙醛、乙醇、 乙醛
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第 三 章 重 要 的 有 机 化 合 物
2Cu ＋ O2 ===== 2CuO ， CuO ＋ CH3CH2OH ― → ― CH3CHO＋Cu＋H2O。 ＋ ＋ 。 (2)常温下乙醇为液体，如果要在玻璃管中进行反应 常温下乙醇为液体， 常温下乙醇为液体 则需要转化为气体， 则需要转化为气体， 所以甲中水浴加热目的是将乙醇 汽化得到稳定的乙醇气流； 汽化得到稳定的乙醇气流； 而生成的乙醛在高温时为 气体，所以乙装置是为了提高冷凝乙醛的效果。 气体，所以乙装置是为了提高冷凝乙醛的效果。 (3)经过反应后并冷却， 中收集到的物质有易挥发的 经过反应后并冷却， 经过反应后并冷却 a 乙醇及反应生成的乙醛和水 集气瓶中收集到的气体 成的乙醛和水。 乙醇及反应生成的乙醛和水。 主要为氮气。 主要为氮气 。
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第 三 章 重 要 的 有 机 化 合 物
第3节 节
饮食中的有机化合物
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第1课时 课时
乙醇
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高一化学必修2第三章第三节生活中两种常见的有机物第1课时乙醇课件1
金属钠的变化 气体燃烧现象
检验产物
水 “浮、熔、游Βιβλιοθήκη 响”发出淡蓝色火焰
加酚酞后溶液变红，
说明有碱（NaOH） 生成。
“沉、不熔、
乙醇 不响”
发出淡蓝色 火焰，烧杯
内壁有水珠
烧杯中石灰水无明显
现象，说明无CO2生
成；
结论：（1）p乙醇〈p钠〈p水 活泼金属与乙醇反应1．无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要 缓和得多；
高一化学必修2第三章第三节生 活中两种常见的有机物第1课时
乙醇课件1
第1页，共92页。
第2页，共92页。
把酒问青天！ 明月几时有？
饮料
消毒剂 (75% 的乙醇 溶液)
燃
溶
料
剂
第3页，共92页。
乙醇俗称： 酒精
色： 无色透明
味： 具有特殊香味
态： 液体
密度：
比水小，20℃时为3
沸点：
易挥发，78能.5 ℃够溶解多种有机物和无机物，
观察与思考
第23页，共92页。
观察与思考
第24页，共92页。
生活与化学
这个仪器叫酒精测量器，里面装 有用硫酸酸化了的重铬酸钾溶液 （ ）橙浸色过的硅胶，遇
到酒精蒸气便发生反应而生成（ ）绿的色硫酸铬溶液。
第25页，共92页。
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法：
K2Cr2O7 （橙色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
乙醇钠
【结论】1、羟基决定乙醇能和钠反应生成氢气 2、羟基中的H原子的活泼性：醇＜水
第11页，共92页。
2、乙醇和卤化氢（HX）的反应
取代反应
△
CH3CH2—O—H + H—Br → CH3CH2—Br + H2O
人教版化学第三章第三节《乙醇》PPT课件
消去（脱水）
课堂练习：
写出下列微粒的电子式： 羟基 氢氧根 乙醇分子
小结
羟基-OH决定乙醇的化学性质。
Na 2CH CH OH+2Na 3 2
H H H C C O H H H ②
2CH3CH2ONa+H2↑
Cu或Ag
O2 2CH CH OH +O 3 2 2
第三节 生活中两种常见的有机物
第一课时 乙醇
【谈一谈】 你对乙醇的认识。
【学生活动】 取桌上的一瓶无水乙醇，观察乙醇的颜 色、状态，闻一闻乙醇的气味。再结合课 本了解乙醇的物理性质。 • 颜色 • 状态 • 气味 • 沸点 • 密度 密度比水小 • 溶解度 与水任意比互溶
1、乙醇的组成和结构
分子式： C2H6O
H H
结构式：H C—C—O—H
H H
比例模型
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
结构 性质 【结构分析】 1、与CH3CH3相比，乙醇（CH3CH2OH）的
结构有什么特点？ 乙醇分子可以看成是由乙烷（CH3CH3）中 的一个H被羟基（—OH）取代后得到的衍生物 2、乙醇与H2O结构上有什么相似之处？猜测乙 醇的性质如何？ 水（H-OH）和CH3CH2OH 都含有-OH。 猜测乙醇的性质与水相似。 乙醇结构的特点是：含有官能团羟基-OH，羟 基中的H比较活泼。
思考与交流： 1、你观察到哪些实验现象？你能解释这些实验 现象吗？ 现象：黑——红——黑----反应后的溶液有刺激性气味 解释： 插入乙醇中 烧 Cu Cu CuO
Cu被O2氧化 CuO被乙醇还原 乙醇被CuO氧化
2、说明了铜在该实验中起什么作用？ 铜起催化剂作用，具体说就是转移氧的作用。
第三节第一课时乙醇
乙醇脱氢酶 乙醛 乙醛脱氢酶 乙酸
CO2+H2O
生活中常见的两种有机物——乙醇 四、乙醇的用途
《优》P66 -69
《课时》P125-126 其中选做题：3、4、6 作业本：写出乙醇和钠、乙醇燃烧、乙醇的催化氧化 3道化学方程式（暂不交）
医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。 燃料的添加剂，代替汽油，减少污染
制造饮料，作为食品加工业的原料 重要的有机溶剂。 常 识： 工业酒精 约含乙醇96%以上（质量分数）
无水酒精 99.5%以上（质量分数） 饮用酒 视度数而定体积分数
生活中常见的两种有机物——乙醇 作业
课本P76 1 、2 、3
复习整理
烃：仅由碳和氢两种元素组成的有机物。 ㈡烃的分类饱和烃Fra bibliotek链烃 环烃
烷烃
CnH2n+2（n≥1）
不饱和烃
芳香烃
烯烃 分子中含有C＝C键
烃
环烷烃
烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基。
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而 生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
第3节 生活中两种常见的有机物 ——乙醇
生活中常见的两种有机物——乙醇 现象分析——乙醇与钠反应
钠与水 钠是否浮在 液面上 是否熔成小球 有无声音 有无气泡 气体的可燃性 剧烈程度
反应方程式 浮在水面 熔成小球 发出嘶声
钠与乙醇
沉在底部
不熔 不发出响声
乙醇教案
教案第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物第一课时乙醇侯马市平阳中学张晶第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物第一课时乙醇【教学目标】:【知识与技能】1、了解乙醇的物理性质和应用；2、掌握乙醇的分子结构﹑化学性质。
【过程与方法】1、通过学生的自主探究过程，渗透有机化学的学习方法，体现知识形成的过程；2、在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程。
提升学生科学探究能力和归纳的能力, 确立透过现象看本质的化学学科思想；3、在教学过程中训练学生的思维的严密性﹑逻辑性，培养学生分析﹑推理﹑类比及归纳总结的能力。
【情感态度与价值观】1﹑让学生体会科学探究的乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激发学生学习化学的乐趣；2﹑学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；通过实验探究提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力；3﹑通过对乙醇的学习，了解物质的两面性，增强合理利用科学知识的意识，并引导青少年树立良好生活习惯。
【教学重点】:乙醇的组成﹑结构﹑化学性质【教学难点】:1.乙醇结构2.乙醇的催化氧化反应【教学方法】:情景创设法﹑实验探究法﹑多媒体演示法【教学过程】:教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课让学生回忆古代有关酒的诗词多媒体动画展示有关酒的诗词交流讨论，学生自由回答创设问题情境，激发学生学习兴趣引出课题一、乙醇的物理性质展示一瓶无水乙醇样品，引导学生讨论并得出乙醇的一些物理性质【PPT】一、乙醇的物理性质：色、态、味、密度（跟水比）、熔沸点、溶解度学生观察归纳、总结乙醇的物理性质让学生根据已有的生活常识和学科知识对乙醇的物理性质有一个系统的认识。
二、乙醇的分子组成与结构【投影】二、乙醇的分子组成与结构：1．分子式：C2H6O学生回答C2H6O乙醇的分子结构探究让学生根据乙醇分子式，推测乙醇可能的结构。
第三章 第三节 第1课时 乙醇(优秀经典公开课比赛课件)
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知识点一
知识点二
演练 课时作业
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知识点一
烃的衍生物、官能团
1．烃的衍生物 烃分子中的 氢原子 被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。 2．官能团 (1)定义：决定有机化合物 化学性质 的原子或原子团。
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(2)实例：
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[解析] 根据分子球棍模型可得其结构简式为 CH2===C(CH3)COOH。A 项，该 分子与题给分子结构简式相同，二者为同一种物质，错误。B 项，该分子与题给 分子的分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，正确。 C、D 项，与题 给分子的分子式不同，错误。
答案：(1)√
(2)×
(3)×
(4)√
(5)√
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[微知识点] 乙醇与钠的反应比水与钠的反应缓慢得多，说明乙醇中羟基氢原子不如 水中氢原子活泼。
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[典例剖析]
[典例 2] 如图是某有机物分子的球棍模型。关于该物质的 说法正确的是( )
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第三节
生活中两种常见的有机物
第 1 课时
乙醇
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1．了解烃的衍生物和官能团的概念。 2．掌握乙醇的组成、结构特点、主要性质。 3．了解乙醇的主要用途及与人类日常生活和健康的知识。 4．初步学会分析官能团与性质的关系的方法。
人教版高中化学必修2 同步学习 第3章 第3节 课时1 乙醇
第三节生活中两种常见的有机物课时1 乙醇目标与素养：1.了解烃的衍生物、官能团的概念,学会分析官能团与性质的关系.(宏观辨识与微观探析)2.掌握乙醇的分子结构和化学性质.(微观探析与变化观念)3.了解乙醇的主要用途以及与人类日常生活和健康关系.(科学态度与社会责任)一、烃的衍生物1．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物.如：乙醇可看成是乙烷的一个氢原子被—OH取代后的衍生物.2．官能团决定有机化合物化学特性的原子或原子团.如—Cl(氯原子)、—OH(羟基)、(碳碳双键)、—NO2(硝基)、—COOH(羧基)等.微点拨：(1)官能团可以是原子也可以是原子团.(2)烃中也含有官能团,如烯烃的官能团为.二、乙醇的结构、性质及其用途1．乙醇的组成与结构乙醇的分子式为C2H6O,结构式为,结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH.官能团的名称为羟基,电子式为.2．乙醇的主要性质乙醇俗称酒精,是无色、有特殊香味的液体,密度比水小,易挥发,与水以任意比互溶,是优良的有机溶剂.(1)与活泼金属钠反应实验操作实验现象无水乙醇中放入金属钠后,试管中有气体产生,放出的气体可在空气中安静地燃烧,火焰呈淡蓝色；烧杯壁上有水珠生成,迅速倒转烧杯后向其中加入澄清石灰水,石灰水不变浑浊钠与乙醇反应的化学方程式为2C 2H 5OH ＋2Na ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑. (2)氧化反应 ①燃烧a ．化学方程式：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O. b ．现象：产生淡蓝色火焰,放出大量的热. ②催化氧化实验操作实验现象在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变红,试管中的液体有刺激性气味化学方程式2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O③乙醇与酸性KMnO 4溶液或酸性重铬酸钾溶液反应被氧化成乙酸.微点拨：交通警察检查司机是否酒后驾车的仪器中含有的酸性K 2Cr 2O 7溶液就能将乙醇氧化.该试剂遇到乙醇时,会由橙色变成绿色,由此可以判断司机是否酒后驾车.3．乙醇的用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料. (2)用作化工原料.(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂.1．判断对错(对的打“√”,错的打“×”) (1)烃的衍生物中一定含有C 、H 等元素( ) (2)—OH 与OH －的核外电子数相同( )(3)乙醇分子中含有六个氢原子,故1 mol 乙醇与足量的钠反应可以生成3 mol 的氢气( ) (4)乙醇能使酸性KMnO 4溶液褪色,利用了乙醇的氧化性( ) [提示] (1)× (2)× (3)× (4)×2．车用乙醇汽油是把乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料.下列有关乙醇汽油的说法正确的是( )A．乙醇汽油是一种纯净物B．乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体,其优点是可以减少对环境的污染C．乙醇和汽油可以相互溶解,含有相同的元素D．乙醇属于烃的衍生物[答案] D3．下列物质属于烃的衍生物的是________.[答案] ②④⑤⑥⑦乙醇与钠反应的实验探究项目水与钠反应乙醇与钠反应钠的变化钠粒浮于水面上,熔化成闪亮的小球,并快速地四处游动,很快消失钠粒开始时沉于试管底部,未熔化,且不断上浮和下沉,最终慢慢消失声的现象有“嘶嘶”声响无声响气体检验点燃,发出淡蓝色的火焰点燃,发出淡蓝色的火焰实验结论钠的密度小于水,熔点低.钠与水剧烈反应,生成氢气.水分子中羟基上的氢原子比较活泼钠的密度比乙醇的大.钠与乙醇缓慢反应生成氢气.乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼1．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对该实验现象的描述中正确的是( )A．钠块沉在乙醇液面下B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块表面剧烈放出气体A [钠的密度比乙醇的大,故A正确,C错误；钠与乙醇反应产生氢气比较缓慢,放出的热量不足以使钠熔化,故B、D错误.]2．下列物质,都能与Na反应放出H2,其产生H2的速率由大到小排列顺序正确的是( )①C2H5OH ②H2CO3溶液③H2OA．①＞②＞③B．②＞①＞③C．③＞①＞②D．②＞③＞①D [Na与H2O反应比Na与C2H5OH反应剧烈,故反应速率③＞①,可排除A、B两项.H2CO3溶液中不仅含有H2O,而且含有H2CO3,H2CO3电离出H＋使溶液呈酸性,Na与H2CO3反应比Na与H2O反应剧烈得多,故可知反应速率由大到小顺序为②＞③＞①.]乙醇的催化氧化及其拓展1．乙醇催化氧化的实质Cu总反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O,反应中Cu作催化剂.△2．乙醇催化氧化的拓展链接O2(1) ――→R—CHO.Cu(2) .(3) 则不能发生催化氧化(R1、R1、R2均表示烃基).3．乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 ( ) A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键C [乙醇与钠反应生成乙醇钠,是羟基中的O—H键断裂,A正确；乙醇催化氧化成乙醛时,断裂①和③化学键,B正确,C错误；乙醇完全燃烧时,化学键①②③④⑤全部断裂.]4．下列醇能催化氧化为醛的是( )A [B、D能催化氧化,但不能生成醛；C不能被催化氧化.]1．下列物质含有官能团但不属于烃的衍生物的是( )A．CH3CH===CH2B．CHCl3C．D．CH3CH2OHA [A中含有官能团,属于烃,不是烃的衍生物.]2．下列有关乙醇的说法正确的是 ( )A．乙醇中含有—OH,故乙醇溶于水可电离出OH－而显碱性B．乙醇与钠反应可生成氢气,故乙醇显酸性C．乙醇与钠反应非常平缓,故乙醇羟基中的氢原子不如水分子羟基中的氢原子活泼D．用乙醇可以萃取溴水中的溴C [A项,乙醇在水中不能电离；B项,乙醇不显酸性；D项,乙醇与水互溶,不能作溴水的萃取剂.]3．按照下图装置(夹持装置已略)持续通入X气体或蒸气,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c 处得到液体,则X气体或蒸气可能是(假设每个反应均完全)( )A．CH3CH2OH B．CO或H2C．NH3D．H2A [选项中气体均可还原CuO,但本题的关键点是所得产物冷凝后得到液体,该液体不可能是水(干燥管中盛有足量CuSO 4),所以只有A 项符合题意.]4．将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,铜片质量增加的是( ) A ．硝酸 B ．稀盐酸 C ．Ca(OH)2溶液D ．乙醇C [铜片在酒精灯上加热,发生化学反应：2Cu ＋O 2=====△2CuO,使质量增加.当遇到硝酸和稀盐酸后,发生反应的化学方程式分别为CuO ＋2HNO 3===Cu(NO 3)2＋H 2O 、CuO ＋2HCl===CuCl 2＋H 2O,反而使铜片质量减小；当遇到乙醇时发生化学反应：CuO ＋CH 3CH 2OH ――→△CH 3CHO ＋H 2O ＋Cu,CuO 被还原为Cu,反应前后质量不变；当遇到Ca(OH)2溶液时,CuO 不与它反应,故加热后的铜片比原铜片质量增加.]5．(1)把表面附有CuO 的铜丝在酒精灯焰心处加热,会发现铜丝由______色变______色,铜丝在反应中起______作用.(2)最近国外研究出一种高效的水果长期保鲜新技术：在3 ℃潮湿条件下的水果保鲜室中用一种特制的低压水银灯照射,引起光化学反应,使水果贮存过程中缓缓释放的催熟剂转化为没有催熟作用的“酒”.试回答：写出主要反应的化学方程式_______________________________ ________________________________________,属于________反应.[解析] (1)铜丝表面附有CuO,插入焰心,焰心附近会有被汽化的酒精未来得及燃烧,乙醇和CuO 在加热条件下会发生反应.(2)熟水果能释放出乙烯,乙烯能催熟水果,要水果保鲜,应把乙烯转化为乙醇,发生的主要反应为CH 2CH 2与水在光照条件下反应生成乙醇.[答案] (1)黑 红 催化 (2)CH 2CH 2＋H 2O ――→光C 2H 5OH 加成。
第三章第3节第一课时乙醇(张晶)
第三节 生活中两种常见的有机物〔第一课时教案〕｛教学目标｝1、记住乙醇的主要物理性质。
2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。
3、学会乙醇的化学性质。
4、了解乙醇的应用。
｛教学重点｝官能团的概念;乙醇的组成,乙醇的氧化反响.｛教学难点｝使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反响.｛教学过程｝ 一. 导入新课(多媒体)(填词游戏)1.白日放歌须纵酒,青春作伴好还乡. 2.明月几时有,把酒问青天.3.借问酒家何处有,牧童遥指杏花村.4.何以解忧,唯有杜康.(多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒,用泥土封住后形成的.酒经过几千年的开展,在酿酒技术提高的同时,也形成了我国博大精深的酒文化. 二. 推进新课 〔师〕中国的酒文化源远流长,古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？学习某一物质的物理性质时,要观察其颜色,状态,闻其气味,测其熔沸点,溶解性,密度,硬度.〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态,并闻其气味. (多媒体)一.乙醇的物理性质.(1) 乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体. (2) 比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发 (3) 是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶. 〔演示实验3-2〕乙醇与钠的反响 〔演示实验3-3〕乙醇的催化氧化〔要求学生总结上述实验现象〕(多媒体)实验3-2的现象:钠粒沉于无水酒精底部,钠块外表有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反响缓慢.实验3-3的现象:〔1〕铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.〔2〕将红热的铜丝插入乙醇中,铜丝由黑色变为红色,并闻到刺激性气味.〔师〕由乙醇与钠的反响可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中?〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物,也就是说金属钠不能置换出烃中的氢,说明C —H 不活泼(多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生观察) (多媒体)二.乙醇的组成的结构 分子式:C 2H 6O结构式:结构简式:CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH〔师〕乙醇分子中含的-OH 基团,称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。
高中化学必修2-第三章 有机化合物 第3节 第1课时 乙醇公开课优质精品课件
2CH3CH2OH
+
O2
C→u
△
2CH3CHO + 2H2O
乙醛 刺激性气味液体
HO H
2H C
C
H
+
催化剂 O2
HH
H
O
工业上利用此原 理生产乙醛
2H C C H + 2H2O
H 乙醛
1、在上述反应中，Cu起什么作用？ 催化剂
2、从反应中，我们可以看出乙醇有什么性质？ 还原性
3、乙醇的燃烧和乙醇的催化氧化都是乙醇发生了氧化 反应，两者有什么区别？
Cu→CuO →Cu a.铜丝红色→黑色→红色反复变化
b.在试管口可以闻到刺激性气味
②乙醇的催化氧化
2Cu＋O2 △= 2CuO 红变黑
＋ 2 CH3CH2OH +2 CuO △→ 2 CH3CHO +2 Cu +2H2O
2Cu+O2+2CH3CH2OH+2CuO →△
黑变红
2CuO+2CH3CHO+2Cu+2H2O
2、乙醇的用途
乙醇可用做 燃料 、 造酒原料、 有机溶剂 、化工原料等；
医院常用 75%(体积分数)的乙醇溶液 杀菌 、消毒 。
3、甲醇
化学式为 CH4O，结构简式为 CH3OH，易溶于水，有毒。会 使人中毒昏迷、眼睛失明甚至死亡，禁止用工业酒精配制饮
用酒和调味用的料酒。
二、乙醇的分子结构
分子式： C2H6O
燃烧： 完全被氧化，所有键都断裂 催化氧化：部分C被氧化
(3)乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）乙醇会被硫酸酸化处理的三氧化铬氧化 成乙醛，同时橙红色的三氧化铬被还原成绿 色的硫酸铬
高中化学第三章重要的有机化合物第3节课时1乙醇学案鲁科版必修
课时1 乙醇目标与素养:1。
了解乙醇的组成、物理性质和主要应用。
(宏观辨识与微观探析）2。
掌握乙醇的化学性质,特别是乙醇的催化氧化。
(变化观念）一、乙醇的结构和物理性质1．乙醇的组成和结构分子式结构式结构简式重要原子团C2H6O CH3CH2OH或C2H5OH羟基（—OH）2。
乙醇的物理性质颜色状态气味密度水溶性无色液体特殊香味比水小任意比互溶二、乙醇的化学性质和用途1．乙醇的燃烧反应的化学方程式为C2H5OH＋3O2错误!2CO2＋3H2O。
2．乙醇与钠的反应实验操作实验现象钠粒位于乙醇的下部,有无色气体产生.点燃气体，火焰呈淡蓝色，干燥的烧杯上有液珠，澄清石灰水不变浑浊化学方程式2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑实验操作反复做几次实验现象灼烧至黑色的铜丝遇乙醇变为红色，闻到一种刺激性气味化学2CH3CH2OH＋O2错误!2CH3CHO＋2H2O方程式4。
乙醇的用途（1）用做燃料。
（2)造酒原料。
(3）重要的有机溶剂和化工原料。
(4）医院里用75%（体积分数）的乙醇溶液杀菌、消毒.1．判断正误（正确的打“√”,错误的打“×”）（1）钠与乙醇反应时，浮在液面上。
（) （2）乙醇能与活泼金属钠反应产生氢气，所以乙醇是酸。
（）（3）铜丝是乙醇催化氧化反应中的催化剂。
（）（4)由乙醇完全燃烧生成的产物中含二氧化碳和水可推知乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的. （）（5）等物质的量的乙醇与乙烯相比，完全燃烧消耗的氧气一样多。
（）[答案］（1）×（2）×（3）√（4)×（5)√2．下列物质不能氧化乙醇的是( )A．氧气B．酸性高锰酸钾溶液C．酸性重铬酸钾溶液D．稀硫酸D[乙醇可被氧气催化氧化成乙醛,也可被强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化成乙酸,但不能被稀硫酸氧化。
］3．下列对乙醇的说法不正确的是( ）A．可与金属钠反应B．能发生加成反应C．可被氧化成乙醛D．可作燃料B[乙醇分子结构无双键和叁键，故不能发生加成反应。
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第三节生活中两种常见的有机物
（第一课时教案）
｛・教学目标｝
1、 记住乙醇的主要物理性质。
2、 明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。
3、 学会乙醇的化学性质。
4、 了解乙醇的应用。
｛教学重点｝官能团的概念；乙醇的组成，乙醇的氧化反应.
｛教学难点｝使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重 要反应. ｛教学过程｝ 一. 导入新课
（多媒体）（填词游
戏）1
2.
3. 4. 〔资料〕杜康酒的由来
（多媒体）相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒 ，用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展， 在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化 . 二. 推进新课
〔师〕中国的酒文化源远流长，古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事 .那么你知道酒的 主要成分是什么？它具有怎样的结构和性质？
学习某一物质的物理性质时 ，要观察其颜色，状态，闻其气味，测其熔沸点，溶解性，密度，硬 度.
〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态 ，并闻其气味. （多媒体）一.乙醇的物理性质.
（1）乙醇是一种无色液体，具有特殊香味的液体. ⑵ 比水轻，沸点78.5 C,熔点-117.3 C ，易挥发
（3）是一种良好的有机溶剂，能与水的任意比互溶. 〔演示实验3-2〕乙醇与钠的反应
〔演示实验3-3〕乙醇的催化氧化 （要求学生总结上述实验现象）
（多媒体）实验3-2的现象：钠粒沉于无水酒精底部，钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的 小球，也不发出响声，反应缓慢.
实验3-3的现象：（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色 .
（2）将红热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色，并闻到刺激性气
味.
〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论 ？金属钠保存在什么物质中 ？
〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物 ，也就是说金属钠不能置换出烃中的氢
说明C- H 不活泼
（多媒体）（视频）乙醇的分子结构（学生观察） （多媒体）二.乙醇的组成的结构 分子式：C 2HO 结构式：
H
H H
.白日放歌须纵酒,青春作伴好还乡. 明月几时有,把酒问青天. 借问酒家何处有：牧童遥指杏花村. 何
以解忧，唯有杜康.
H ——C ——
H — C ——
结构简式：CH3CHOH或C2H5OH
〔师〕乙醇分子中含的-OH基团，称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。
媒体）三.乙醇的化学性质. 1. 乙醇与钠的反应
2CHCHOH+2Na> 2CHCH0Na+Hf （动画）乙醇与钠的反应时化学键的变化
（投影给出乙醇的结构式，要求学生根据■上述反应分析乙醇分子中的断键位置 ）
〔师〕乙醇与钠的反应属于四种基本反应类型中的哪一类反应 ？
〔投影〕钠与乙醇、钠与水的反应的比较 结论：乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 .
（多媒体）2.乙醇的氧化反应
（1）燃烧：C 2H5OH+3O _点燃CO 2+3H2O
（想一想）完全燃烧后只生成 CQ 和H2O 的有机物一定是烃呢？ （多媒体）（2 ）乙醇和催化氧化：
（多媒体）探究反应机理
A
acu+o^ = 2cuo
+ 2CH3CH2OH +2CuO^2C U + 2CH3-C-H +2H2O 2611+0尹 2CH3CH Z OH+2^ A
ZCbp+ZCHa-lC-H+ZCij+JH^O
2CH3CH^OH + 4 2 2CH3CHO +
〔师〕乙醇在铜或银做催化剂的条件下 ，可以被空气中的氧气氧化为乙醛 ，下面我们一起来探
究其反应机理
（多媒体）（3）乙醇可与酸性高锰酸钾溶液成酸性重铬酸钾溶液反应 ,被直接氧化成乙酸. （多媒体）〔一则常识〕司机酒后驾车容易肇事 ，因此,交通法规禁止酒后驾车.
怎样判断呢？用酒精检测仪
酒精
92 0
.Cr 2（SQ ）3
（橙色）（绿色）
〔师〕乙醇除以上化学性质之外，还有其他化学性质，有兴趣的同学可以选修模块 《有机化学 基础》中深入学习。
物质的性质决定物质的用途，请同学们根据乙醇的性质讨论乙醇的用 途.（学生活动）
〔师〕乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物 被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物 （多媒体）烃的衍生物概述 何谓”烃的衍生物” ？ 何谓”官
能团”？
（小结乙醇的结构和乙醇的性质以幻灯片形式投影出来 〔练一练〕1.能用来检验酒精中是否含有水的试剂是 A.CuSO • 5H2O B.无水硫酸铜
C. 浓硫酸
H
④I ②
①
-G-O-H
I
H
，像这些烃分子中的氢原子
请列举几种常见的官能团 ？ ） （B ） D. 金属钠
H ⑤I H-G
I
2. 乙醇的分子中不同的化学键如下图 当乙醇与钠反应时,①键断裂； 当乙醇与氧化反应，（C 肓乍催化剂）时, ①③键断裂.
3. 等质量的铜片在酒精灯上加热后 A.硫酸 B.
无水乙醇
〔课后作业〕课本 P76习题1、 第三章有机化合物
第一节生活中两种常见的有机物
（第一课时学案）
｛学习目标｝
1、 记住乙醇的主要物理性质。
2、 明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。
3、 学会乙醇的化学性质。
4、 了解乙醇的应用。
｛学习重点｝官能团的概念；乙醇的组成，乙醇的氧化反应.
｛学习难点｝使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重 要反应.
【连线已知】
1. 根据你的知识和经验，你知道乙醇有哪些性质和用途?
2. 什么是无水酒精？如何检验酒精中是否含有水?
怎样从工业酒精制取无水酒精?
3.
在酒类饮品中几乎都含有不等量的乙醇，某白酒标签上注有“ 38°”字样,
试说明其含义。
【解读课文】 1、 烃的衍生物：— 以前学过的— 2、 官能团： _______
常见的官能团有 一、 乙醇： 1. 乙醇的物理性质
,分别插入下列溶液中，放置片刻铜片质量增加均为
（C
）
等就属于烃的衍生物。
乙醇是 ______ 色，有 _____________ 味的液体。
俗称 沸点比水 _______ ， _______ 挥发。
能与水 ____________ 【思考】:为什么用完酒精灯后要盖上灯帽？ 2. 乙醇的分子结构
乙醇可看作乙烷分子中 3. 乙醇化学性质 ⑴乙醇与金属钠的反应
［实验3-2］观察现象，并完成表格。
乙醇与金属钠反应的化学方程式:
由此可见乙醇具有与乙烷不同的化学特性，这是因为
⑵乙醇的氧化反应 ① 燃烧：乙醇在空气中燃烧的现象为:
反应的化学方程式为
【思考】 为什么乙醇被称为“绿色能源”？
催化氧化：将光亮的铜丝在酒精.灯上加热，然后将其插入盛有少量乙醇的小 烧杯中，反复进行几次，可发现铜丝受热后表面因被 __________________________ 变 __ 色,
放入乙醇中后又变为 ______ 色，同时在试管中产生 总反应式为
与酸性KMnd 容液或KCr 2O 溶液反应：现象为 ,密度比水
分子式为
,结构式为 ,结构简式为 取代后的产物。
乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应
，说明
而变 气味的
反应中铜丝的作用为。
工业上就是利用上述原理制取乙醛。
4. 乙醇最终被。
交通警察判断某驾驶员酒.后驾车的依据是:
驾驶员呼出的气体使检测仪中的溶液由 色变为
色。
乙醇的用途:
o 【课后研讨】1通过本节课的学习，你最大的收获是什么？你还想了解哪些内容?
2以学习小组为单位，查阅相关资料，完成小论文《乙醇的功与过、是与非！》。