第3节第一课时乙醇张晶
人教版高中化学《乙醇与乙酸》ppt2
常见的酒中乙醇的含量（用体积分数表示）
名称 乙醇的含量
名称 乙醇的含量
啤酒 葡萄酒 黄酒
3%～5% 10 % ～20 % 8 % ～15 %
白酒 工业酒精 无水酒精
50 % ～70 % 约96 % 99.5 %
一、乙醇的物理性质
无色液体 有特殊的香味的液体
密度比水小 熔沸点低
能以任意比例和水互溶 易挥发
1.完善学案中乙醇的思维导图 2.课本P76，第1、2、3、8题
：分子式
：结构式
结构
：结构简式
：官能团
乙醇
用途
用途：
物理 性质
1.与活泼金属反应：
性质
（Na、K、Mg等）
（反应断键位置）
化学
①燃烧：
性质 2.氧化 ②催化氧化 反应 反应断键位
金属钠的变化
气体燃烧现象
检验产物
乙醇
钠粒开始沉于无水乙醇 _ 底部 ， 不熔成闪 亮的小球，也不发出响 声，反应缓慢。
产生的气体在空气中安静地
燃烧，火焰呈_淡__蓝__色_色，倒 扣在火焰上方的干燥烧杯内
有 氢气产生
壁有___水___产生，向烧杯中
加入澄清石灰水_无__明__显__现象。
【结论】活泼金属钠 能 置换出乙醇中的H原 子(填“能”或“不能”)
2 0 2 0 年必修 一人教 版 （ 2019版 ）第二 册 第七 章 第三 节乙醇 与乙酸 第一课 时《乙 醇》教 学课件 (共15 张PPT)
第三节 乙醇和乙酸 第一课时 乙醇
2 0 2 0 年必修 一人教 版 （ 2019版 ）第二 册 第七 章 第三 节乙醇 与乙酸 第一课 时《乙 醇》教 学课件 (共15 张PPT)
《乙醇》ppt课件30 人教课标版
2.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是 （ B） A.两个分子中碳原子都以单键相连 B.分子里都含有６个相同的氢原子 C.乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被 羟基取代后的产物 D.乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的 氢原子不如水中的氢原子活泼
3.酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全
感谢观看，欢迎指导！
2CH3CH2OH + Mg
(CH3CH2O)2Mg+H2↑ 乙醇镁
乙醇也可以被酸性KMnO4、K2Cr2O7溶液氧化为乙酸 练习2 下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4 橙红色
蓝绿色 上述反应中,被检测的气体是_C_H__3C__H_2_O__H_， 氧化剂是_K_2_C_r_2_O_7_；氧化产物是_C_H__3C__O_O__H_。
酒精火锅
（1）燃烧
C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O
现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热
乙醇还可以与氧化剂反应
铜丝放在酒精灯外焰灼烧，慢 慢移向内焰，上下几次。观察 铜丝的变化。
铜丝 外焰 变黑 内焰 变红
实验：把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜 色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。
溶解多种无机物和有机物
【探究实验】 乙醇与钠的反应
乙醇与金属钠的反应(P73实验3-2） 现象: 试管中有气体生成,该气体可以燃烧,火焰 为淡蓝色,烧杯内壁出现水滴,石灰水不变浑浊。
乙醇与钠反应产生氢气 说明乙醇分子中有类似于水的结构 有O－H键
HH
H C— C—O—H
HH
看视频，了解乙醇的结构
吸收，这种物质是( C )
第3章第3节第1课时乙醇.pptx
1234
4.乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用
。请回答关于乙醇的若干问题:
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
物理方法: ;
化学方法: 。
(2)在焊接铜漆包线的线头时,常先把线头放在火上烧一下,以除去
漆层,并立即在酒精中蘸一下,再焊接。此过程中反应的化学方程
式为 。
(3)下列属于乙醇的同系物的是
2.钠与乙醇反应置换乙醇中的哪种氢原子?1 mol C2H5OH完全反 应生成多少摩尔H2?
答案羟基上的氢原子。0.5 mol H2。
探究一
探究二
思维建模 水、乙醇中羟基氢原子的活泼性比较
探究一
探究二
探究一
探究二
素能应用 【典例2】 下列物质,都能与Na反应放出H2,其产生H2的速率排 列顺序正确的是( )
答案③④
知识铺垫
新知预习
自主预测
2.判断下列说法是否正确。正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)能用分液的方法分离酒精和水的混合物。 ( ) (2)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否有水。 ( ) (3)乙醇中的羟基不如水中的羟基活泼。 ( ) (4)乙醇分子中含有六个氢原子,故1 mol乙醇与足量的钠反应可 以生成3 mol的氢气。 ( ) 解析(1)酒精与水互溶,应采用蒸馏分离,而不是分液;(4)乙醇分子 中只有羟基中的氢原子与钠反应,故1 mol乙醇最多可生成0.5 mol 的氢气。 答案(1)× (2)√ (3)√ (4)×
第3章第3节第1课时乙醇 .pptx
2020/8/16
知识铺垫
新知预习
自主预测
1.“酒香不怕巷子深”体现了乙醇易挥发、有香味的物理性质。 2.乙醇能燃烧,其燃烧产物是CO2和水,如何通过实验证明燃烧产 物中水蒸气和CO2的存在? 提示在火焰上方罩一个干燥的小烧杯,若烧杯内壁有水珠出现,证 明有水蒸气生成,向小烧杯中加入澄清石灰水,若出现浑浊,可证明 有CO2存在。 3.钠与水反应有何现象发生?如何通过实验证明产生的气体是氢 气? 提示钠投入水中,立即熔化成闪亮的小球,浮在水面上,到处游动, 并发出嘶嘶的声音,有大量气体生成。 用排空气法收集一小试管气体,用拇指堵住管口,靠近火焰移开拇 指,若听到尖锐的爆鸣声,则证明钠与水反应生成的气体是H2。
乙醇教案第一课时
乙醇（第一课时）教案【教学目标】1．知识与技能：（1）了解乙醇的物理性质与用途。
（2）理解乙醇的分子式、结构式和结构简式。
（4）理解烃的衍生物与官能团。
（3）理解乙醇与活泼金属钠的反应。
2．过程与方法：（1）通过对乙醇分子结构的探究，感受科学研究的方法。
3．情感态度与价值观：（1）通过对中国酒文化的了解，激发学习兴趣。
（2）通过对乙醇分子的组成和结构探究，体验严谨的科学态度和结构决定性质的化学思想。
【教学重点、难点】重点：乙醇的分子结构难点：乙醇的分子结构的确定【教学流程】乙醇的物理性质和用途[展示]一瓶无水乙醇[提问]结合生活中经验总结乙醇有什么物理性质？[ppt]一、乙醇的物理性质和用途乙醇俗称酒精，通常情况下是无色，有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃，易挥发，能和水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物。
[展示]乙醇用途的相关图片[介绍]列举一些常见酒精饮料中的酒精含量。
认真观察归纳、总结、回答倾听培养学生通过观察样品、联系生活经验提取相关知识以与分析、归纳能力。
乙醇的组成和分子结构的推测[设问]乙醇是我们日常生活中比较常见的物质，则它的分子组成和分子结构如何呢？[ppt]二、乙醇的组成和分子结构1.分子式[提问]乙醇能燃烧，经测定乙醇分子中只含C、H、O三种元素，蒸汽的密度是同温同压下氢气的23倍，取4.6g乙醇完全燃烧后，生成0.2molCO2和5.4g水，推算出乙醇的分子式。
[设疑] 请根据“碳四个键、氢一个[计算]分子式：C2H6O学生自己动手搭建C2H6O的球棍模型，并写出乙醇可能的结构式：[小组实验]：培养学生的迁移能力和动手操作能力。
键、氧两个键” 理论，搭建出分子式为C2H6O的乙醇可能的结构，并写出其结构式。
[设问]乙醇的分子结构到底是哪一种？[定性实验探究]乙醇与金属钠的反应[提问]如何证明产生的气体是氢气？[结论]乙醇可以与金属钠反应产生氢气[追问]请结合实验推测乙醇的结构式？[结论]乙醇的结构式乙醇与金属钠反应的实验乙醇与水反应的实验观察实验现象，做好实验记录[回答][讨论、回答][聆听、观察][数据处理、分析]猜测、推理的能力。
人教版化学第三章第三节《乙醇》PPT课件
消去（脱水）
课堂练习：
写出下列微粒的电子式： 羟基 氢氧根 乙醇分子
小结
羟基-OH决定乙醇的化学性质。
Na 2CH CH OH+2Na 3 2
H H H C C O H H H ②
2CH3CH2ONa+H2↑
Cu或Ag
O2 2CH CH OH +O 3 2 2
第三节 生活中两种常见的有机物
第一课时 乙醇
【谈一谈】 你对乙醇的认识。
【学生活动】 取桌上的一瓶无水乙醇，观察乙醇的颜 色、状态，闻一闻乙醇的气味。再结合课 本了解乙醇的物理性质。 • 颜色 • 状态 • 气味 • 沸点 • 密度 密度比水小 • 溶解度 与水任意比互溶
1、乙醇的组成和结构
分子式： C2H6O
H H
结构式：H C—C—O—H
H H
比例模型
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
结构 性质 【结构分析】 1、与CH3CH3相比，乙醇（CH3CH2OH）的
结构有什么特点？ 乙醇分子可以看成是由乙烷（CH3CH3）中 的一个H被羟基（—OH）取代后得到的衍生物 2、乙醇与H2O结构上有什么相似之处？猜测乙 醇的性质如何？ 水（H-OH）和CH3CH2OH 都含有-OH。 猜测乙醇的性质与水相似。 乙醇结构的特点是：含有官能团羟基-OH，羟 基中的H比较活泼。
思考与交流： 1、你观察到哪些实验现象？你能解释这些实验 现象吗？ 现象：黑——红——黑----反应后的溶液有刺激性气味 解释： 插入乙醇中 烧 Cu Cu CuO
Cu被O2氧化 CuO被乙醇还原 乙醇被CuO氧化
2、说明了铜在该实验中起什么作用？ 铜起催化剂作用，具体说就是转移氧的作用。
《乙醇》ppt课件14 人教课标版
2、能用来检验酒精中是否含有水的试剂
是( B ) A： CuSO4·5H2O
C： 浓硫酸
B： 无水硫酸铜 D：金属钠
3、乙醇分子中不同的化学键如下图： 当乙醇与钠反应时，① 键断裂；
当乙醇与氧气反应（Cu作催化剂） 时， ①③
键断裂。
⑤ ④ ②① ③
பைடு நூலகம் 光
C H 4 + C l2
C H 3 C l+ H C l
感谢观看，欢迎指导！
C H 3 C H 3
C H 3 C H 2 O H
对比这两组物质性质的差异？
结论：这两组物质性质发生了较大的改变
我们把决定化合物的特殊化学性质的原子或 原子团 叫做官能团
这些有机化合物,从结构上说，都可看成是烃 分子中的氢原子被其它的原子或原子团取代 而衍变成的，因此叫做烃的衍生物
官能团与烃的衍生物的关系
2CH3－CH2 － OH + O2
Cu △
O 2CH3－C－H + 2H2O
1、上述实验中铜丝起到了催化剂 作用 ，乙醇发生
_氧__化____ 反应（填“氧化”和“还原”）
2、根据上述方程式判断反应时乙醇中的化学键变化情
况？
乙醇结构中①、③共价键断裂
3、乙醛能否继续被氧化？
2CH3CHO + O2催化→剂 2CH3COOH
•
7．从自然生态的角度来看，生态平衡 的维护 就是要 维护其 生物物 种的多 样性， 所以维 护社会 和谐的 基础也 就是文 化的多 样性。
•
8．作为最深层次的认同，文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用， 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园， 培养中 华民族 的共同 体意识 。
第三节第一课时乙醇
[问题探源]
(1)钠在乙醇中产生的气体是什么气体？ (2)如果是氢气，那么氢元素是来自哪里？ H H
H C C O H H H
乙醇分子中存在－OH，O－H键容易断裂。在 钠的作用下，－OH中的氢被置换出来形成H2。
乙醇与钠的反应——取代反应
2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2
产物名称：乙醇钠 （强碱）
H H H C—C—O—H H H
①
[活学活用]其它活泼金
属如钾、钙等也可与乙
醇反应,均可产生H2 .
思考：比较乙醇和水分别与钠反应强弱？
钠+水 钠＋乙醇
H—OH C2H5—OH 现象 现象 浮在水面 开始时沉在乙醇底部 由于羟基所连的原子或原 子团不一样，从而导致羟 钠与水的 熔成小球 不熔成小球 基氢的活泼性不一样.如： 四处游动 慢慢消失 反应剧烈 H—OH > 发出嘶嘶的响声 C2H5—OH
乙醛（ethanal）,无色，具有刺激性气味的液 体，密度比水小，沸点为20.80C，易挥发，易燃 烧，能于水，乙醇等互溶。 分子式：C2H4O O 结构简式：CH3CHO或CH3-C-H H O 结构式：H—C—C—H H 乙醛是工业制乙酸的中间产物，也是重要的有 机化工原料。
四、乙醇的用途
（1）作燃料 — 飞机、汽车、火锅、酒精灯等
（二）氧化反应
• 1、乙醇燃烧
CH3CH2OH+3O2
点燃
2CO2 + 3H2O
现象： 乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝 色的火焰，同时放出大量的热。 H H H
④
⑤
C—C—O—H
H
③
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
H② ①
第三节第一课时乙醇
乙醇脱氢酶 乙醛 乙醛脱氢酶 乙酸
CO2+H2O
生活中常见的两种有机物——乙醇 四、乙醇的用途
《优》P66 -69
《课时》P125-126 其中选做题：3、4、6 作业本：写出乙醇和钠、乙醇燃烧、乙醇的催化氧化 3道化学方程式（暂不交）
医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。 燃料的添加剂，代替汽油，减少污染
制造饮料，作为食品加工业的原料 重要的有机溶剂。 常 识： 工业酒精 约含乙醇96%以上（质量分数）
无水酒精 99.5%以上（质量分数） 饮用酒 视度数而定体积分数
生活中常见的两种有机物——乙醇 作业
课本P76 1 、2 、3
复习整理
烃：仅由碳和氢两种元素组成的有机物。 ㈡烃的分类饱和烃Fra bibliotek链烃 环烃
烷烃
CnH2n+2（n≥1）
不饱和烃
芳香烃
烯烃 分子中含有C＝C键
烃
环烷烃
烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基。
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而 生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
第3节 生活中两种常见的有机物 ——乙醇
生活中常见的两种有机物——乙醇 现象分析——乙醇与钠反应
钠与水 钠是否浮在 液面上 是否熔成小球 有无声音 有无气泡 气体的可燃性 剧烈程度
反应方程式 浮在水面 熔成小球 发出嘶声
钠与乙醇
沉在底部
不熔 不发出响声
最新乙醇教案
精品文档 引出官能 团概念
【
4•官能团：羟基
官能团：决定有Βιβλιοθήκη 化合物的化学特性的原子或原子团叫做官 能团。
例如：卤原子（-X）、羟基（-0H）、硝基（-NO2）、碳碳双 键
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其它原子或原子团所取代
而生成的一系列化合物。
【思考与交流】比较水分子中氢原子与乙醇分子里羟基氢原
子的活泼性？
【
1•完成乙醇与钠反应的方程式并找出乙醇的断键位置：
2•反应类型：
【flash演示】
乙醇的断键位置：
【教师板书】
小组交流 讨论，由学
生分析，教
师补充。
完成方
程式
2、 学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解 决问题的能力；通过实验探究提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力；
3、通过对乙醇的学习，了解物质的两面性，增强合理利用科学知识的意识，并 引导青少年树立良好生活习惯。
【教学重点】
乙醇的组成、结构、化学性质
【教学难点】
1.乙醇结构
【动动脑】
问题1乙醇可以看成是哪种烃的衍生物？
问题2:乙醇和哪种无机物在结构上有相似的性质？
学生回 忆以前学 习的有机
自由回答
学生交流
回答
三、乙醇的 化学性质
1乙醇与 金属钠反 应
【学生实验改进】
实验步骤：
1.向一只大试管中加入2mL的无水乙醇。
2•再向其中加入一粒新切的、用滤纸擦干表面的煤油黄豆粒 大小的金属钠。
3•在试管口迅速塞上配有一用注射针头的单口塞，用小试管 倒扣在针头之上，收集气体并验纯。
高中化学必修2-第三章 有机化合物 第3节 第1课时 乙醇公开课优质精品课件
2CH3CH2OH
+
O2
C→u
△
2CH3CHO + 2H2O
乙醛 刺激性气味液体
HO H
2H C
C
H
+
催化剂 O2
HH
H
O
工业上利用此原 理生产乙醛
2H C C H + 2H2O
H 乙醛
1、在上述反应中，Cu起什么作用？ 催化剂
2、从反应中，我们可以看出乙醇有什么性质？ 还原性
3、乙醇的燃烧和乙醇的催化氧化都是乙醇发生了氧化 反应，两者有什么区别？
Cu→CuO →Cu a.铜丝红色→黑色→红色反复变化
b.在试管口可以闻到刺激性气味
②乙醇的催化氧化
2Cu＋O2 △= 2CuO 红变黑
＋ 2 CH3CH2OH +2 CuO △→ 2 CH3CHO +2 Cu +2H2O
2Cu+O2+2CH3CH2OH+2CuO →△
黑变红
2CuO+2CH3CHO+2Cu+2H2O
2、乙醇的用途
乙醇可用做 燃料 、 造酒原料、 有机溶剂 、化工原料等；
医院常用 75%(体积分数)的乙醇溶液 杀菌 、消毒 。
3、甲醇
化学式为 CH4O，结构简式为 CH3OH，易溶于水，有毒。会 使人中毒昏迷、眼睛失明甚至死亡，禁止用工业酒精配制饮
用酒和调味用的料酒。
二、乙醇的分子结构
分子式： C2H6O
燃烧： 完全被氧化，所有键都断裂 催化氧化：部分C被氧化
(3)乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）乙醇会被硫酸酸化处理的三氧化铬氧化 成乙醛，同时橙红色的三氧化铬被还原成绿 色的硫酸铬
乙醇公开课教案.doc
第三节生活中两种常见的有机物第一课时——乙醇一、教学目标1.知识与技能：（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用；（2）了解烃的衍生物与官能团的概念。
（3）掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。
2.过程与方法：通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比，推断等科学探究方法。
3.情感态度价值观：（1）让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激发学生学习化学的积极性。
（2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
（3）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。
二、重点难点重点：乙醇的结构和化学性质。
难点：乙醇的化学性质。
三、教学方法引导学生去思考、发现隐藏的问题，具体分析，达到一种师生和谐、共同学习的良好气氛。
采用边讲边实验探究，充分发挥实验的作用，提高学生主动解决问题的兴趣。
四、教学手段学生探究实验，多媒体教学等多方面结合。
五、教学过程【引入新课】上一节课我们已经学过了乙烯的化学性质，乙烯的氧化反应和加成反应的原理以及在日常生活中的应用。
今天我们再来认识一下生活中常见的一种有机物。
老师肯定在同学们当中有不少人或多或少都去过医院几次，那么你们一走进医院第一次会闻到什么味儿呢？那么我们就来跟乙醇认识一下。
【板书】第三节生活中两种常见的有机物——乙醇【设问】大家知道我们常见的食醋和酒的有效成分是什么吗？【学生回答】乙醇( 酒精)。
【讲述】酒精在我们的日常生活中有着非常重要的作用。
【展示】无水乙醇。
请学生观察乙醇的颜色、状态，并闻其气味。
大家阅读教材P73，了解一下乙醇都有那些物理性质。
【板书】【PPT展示】一、乙醇的物理性质乙醇是一种无色有特殊香味、易挥发的液体；沸点78.5℃，密度比水小；能溶解多种有机物和无机物，能与水任意比例互溶。
化学课件《乙醇》优秀ppt26 人教课标版
醇的沸点高，钠在乙醇中反应不会熔化成小球，B 不正
确；钠与乙、B、C 三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下
产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为
3∶6∶2，则 A、B、C 三种醇分子里羟基数之比为( D )
A．3∶2∶1
B．2∶6∶3
C．3∶1∶2
解析 鉴别物质的主要依据是物质的不同性质。乙醇和苯
在物理性质方面最主要的一点区别就是乙醇可与水以任
意比互溶，而苯不溶于水；虽然 NaOH 溶液不能与乙醇和
苯反应，但乙醇能与 NaOH 溶液混溶，而苯与 NaOH 溶液
混合会分层。化学性质方面，乙醇可以与金属钠反应，而
苯不能与金属钠反应；乙醇、苯都是良好的有机溶剂，能
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
所以铜片的质量不变。常见的能把黑色 CuO 还原为红色的
Cu 的物质有：气体 CO、H2、NH3、固体 C、液体醇类。
4．在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下， 以除去漆层，并立即在酒精灯中蘸一下，再焊接。为什么 要用酒精灯处理后焊接？试用化学方程式说明 _______________________________________________。
解析 把 C3H7OH 变成 C3H6·H2O 形式后氧的质量分数为 8%，则 H2O 的质量分数为 9%，C3H6 和 C6H12 最简式为 CH2。则碳的质量分数为(1－9%)1124＝78%，氢的质量分数：
高中化学人教版2019必修第二册课件第七章第三节第一课时乙醇
化学
4.乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下:
下列有机物(醇类)不能被催化氧化的是(
A.H3CCH(CH3)CH(CH3)OH
B.CH3OH
C.(CH3)3CCH2CH2OH
D.(CH3)3COH
D )
化学
解析:乙醇催化氧化为乙醛,断裂的是羟基上的O—H和与羟基相连碳原子
上的C—H。由此可知,当醇类分子中与羟基相连的碳原子上有氢原子时,
分子失去中性原子或原子
多原子组成的根
决定有机物化学性质的中性
原子团
团后剩余的部分
或基
原子或原子团
带电
中性
可以稳
不能稳
定存在
定存在
-
N+
、S
—CH3、—OH
带电或中性
若是根,可以稳定存
在;若是基,不能稳定
存在
N+
、—OH
中性
不能稳
定存在
—OH、—CHO
①官能团是基,但基不一定是官能团,如甲基(—CH3)是基团,但不是官能团。根和基之间可以相互转
烃的衍生物与乙醇的结构
NO.1 自主学习·夯实基础
1.烃的衍生物
烃分子中的 氢原子 被其他原子或原子团所
取代 而生成的一系列化合
物称为烃的衍生物。
2.官能团
决定有机化合物化学特性的 原子 或 原子团 。如—Cl( 氯原子 )、—OH
( 羟基 )、
碳碳双键)等。
化学
3.乙醇的分子组成和结构
化学
微思考:乙醇的分子式是C2H6O,分子中的6个氢原子是否完全相同?
氢氧根离子的电子式。
化学
题后悟道
第三节 第1课时 乙醇(教师版)
第三节乙醇与乙酸第1课时乙醇[核心素养发展目标] 1.认识乙醇的结构及其主要性质与应用，培养宏观辨识与微观探析的能力。
2.理解烃的衍生物、官能团的概念，结合实例认识官能团与性质的关系，知道有机物之间在一定条件下是可以转化的，培养变化观念与平衡思想。
一、乙醇的物理性质及分子结构1.烃的衍生物及官能团(1)烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
如一氯甲烷、1,2-二溴乙烷、乙醇(C2H5OH)等。
(2)官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。
填写下列表格物质CH3Cl CH3CH2OH CH2==CH2CH≡CH所含官能团—OH —C≡C—官能团名称碳氯键羟基碳碳双键碳碳三键2.乙醇的分子结构与物理性质(1)乙醇的组成与结构分子式结构式结构简式球棍模型C2H6O CH3CH2OH 或C2H5OH(2)乙醇的物理性质颜色状态气味密度挥发性水溶性无色液体特殊香味比水的小易挥发与水以任意比例互溶(1)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分离乙醇和水(×)提示乙醇和水互溶，无法用分液的方法分离。
(2)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶解很多有机物和无机物(√)(3)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的一个H原子被甲基(—CH3)所取代而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物(×)(4)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH－)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性(×)1.俗话说“酒香不怕巷子深”，这句话体现了乙醇的哪些性质？提示体现了乙醇是一种易挥发的有特殊香味的液体。
2.(2020·河北沧州高一期末)某有机物(含C、H、O)分子结构如图所示，有关该有机物说法正确的是________(填序号)。
①该有机物含有取代基团OH－②该有机物分子中碳和氢原子个数比为1∶3③该有机物的同分异构体结构简式为CH3—O—CH3④该有机物溶于水呈酸性⑤该有机物分子中三种类型的氢原子都能电离出H＋⑥工业上获取无水该有机物的方法，常加入新制的生石灰，再进行蒸馏答案②③⑥解析根据题给球棍模型可知，该有机物为CH3CH2OH，官能团为—OH，①错误；分子中碳原子和氢原子个数比为2∶6，即1∶3，②正确；CH3CH2OH的同分异构体为CH3—O—CH3，③正确；乙醇溶于水，溶液呈中性，④错误；根据分子结构，CH3CH2OH分子中含3种类型的氢原子，不能发生电离，⑤错误；要得到无水乙醇，工业上常加入新制生石灰，再进行蒸馏[生石灰和水生成稳定的Ca(OH)2]，⑥正确。
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第三节 生活中两种常见的有机物
（第一课时教案）
｛教学目标｝
1、记住乙醇的主要物理性质。
2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。
3、学会乙醇的化学性质。
4、了解乙醇的应用。
｛教学重点｝官能团的概念;乙醇的组成,乙醇的氧化反应.
｛教学难点｝使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.
｛教学过程｝ 一. 导入新课
(多媒体)(填词游戏)1.白日放歌须纵酒,青春作伴好还乡. 2.明月几时有,把酒问青天.
3.借问酒家何处有,牧童遥指杏花村.
4.何以解忧,唯有杜康. 〔资料〕杜康酒的由来
(多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒,用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展,在酿酒技术提高的同时,也形成了我国博大精深的酒文化. 二. 推进新课 〔师〕中国的酒文化源远流长,古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？
学习某一物质的物理性质时,要观察其颜色,状态,闻其气味,测其熔沸点,溶解性,密度,硬度.
〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态,并闻其气味. (多媒体)一.乙醇的物理性质.
(1) 乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体. (2) 比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发 (3) 是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶. 〔演示实验3-2〕乙醇与钠的反应 〔演示实验3-3〕乙醇的催化氧化
（要求学生总结上述实验现象）
(多媒体)实验3-2的现象:钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢.
实验3-3的现象:（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.
（2）将红热的铜丝插入乙醇中,铜丝由黑色变为红色,并闻到刺激性气
味.
〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中?
〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物,也就是说金属钠不能置换出烃中的氢,说明C —H 不活泼
(多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生观察) (多媒体)二.乙醇的组成的结构 分子式:C 2H 6O
结构式:
结构简式:CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH 〔师〕乙醇分子中含的-OH 基团,称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。
(多媒体)三.乙醇的化学性质. 1. 乙醇与钠的反应
2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2↑
（动画）乙醇与钠的反应时化学键的变化
H
C C O H H H
H H
(投影给出乙醇的结构式,要求学生根据上述反应分析乙醇分子中的断键位置) 〔师〕乙醇与钠的反应属于四种基本反应类型中的哪一类反应? 〔投影〕钠与乙醇、钠与水的反应的比较
结论:乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼. (多媒体)2.乙醇的氧化反应
(1)燃烧:C 2H 5OH+3O 2 2CO 2+3H 2O
(想一想)完全燃烧后只生成CO 2和H 2O 的有机物一定是烃呢? (多媒体)（2）乙醇和催化氧化: (多媒体)探究反应机理
〔师〕乙醇在铜或银做催化剂的条件下,可以被空气中的氧气氧化为乙醛,下面我们一起来探究其反应机理
(多媒体)(3)乙醇可与酸性高锰酸钾溶液成酸性重铬酸钾溶液反应,被直接氧化成乙
酸.
(多媒体)〔一则常识〕司机酒后驾车容易肇事,因此,交通法规禁止酒后驾车. 怎样判断呢?用酒精检测仪
K 2Cr 2O 7 Cr 2(SO 4)3 (橙色) (绿色) 〔师〕乙醇除以上化学性质之外,还有其他化学性质,有兴趣的同学可以选修模块《有机化学基础》中深入学习。
物质的性质决定物质的用途，请同学们根据乙醇的性质讨论乙醇的用途.(学生活动)
〔师〕乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物,像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物. (多媒体)烃的衍生物概述
何谓”烃的衍生物”? 何谓”官能团”？ 请列举几种常见的官能团? (小结乙醇的结构和乙醇的性质以幻灯片形式投影出来) 〔练一练〕1.能用来检验酒精中是否含有水的试剂是(B)
A.CuSO 4·5H 2O
B.无水硫酸铜
C.浓硫酸
D.金属钠
2.乙醇的分子中不同的化学键如下图: 当乙醇与钠反应时, ① 键断裂;
当乙醇与氧化反应,(Cu 作催化剂)时, ①③ 键断裂.
3.等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻铜片质量增加均为( C ) A.硫酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸 〔课后作业〕课本P76 习题 1、2、3、10
点燃 酒精
① ⑤③④ ②
第三章有机化合物
第一节生活中两种常见的有机物
（第一课时学案）
｛学习目标｝
1、记住乙醇的主要物理性质。
2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。
3、学会乙醇的化学性质。
4、了解乙醇的应用。
｛学习重点｝官能团的概念;乙醇的组成,乙醇的氧化反应.
｛学习难点｝使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.
【连线已知】
1. 根据你的知识和经验，你知道乙醇有哪些性质和用途？
2.什么是无水酒精？如何检验酒精中是否含有水？
怎样从工业酒精制取无水酒精？
3.在酒类饮品中几乎都含有不等量的乙醇，某白酒标签上注有“380”字样，
试说明其含义。
【解读课文】
1、烃的衍生物：。
以前学过的等就属于烃的衍生物。
2、官能团: 。
常见的官能团有。
一、乙醇：
1. 乙醇的物理性质
乙醇是色，有味的液体。
俗称，密度比水，沸点比水，挥发。
能与水。
【思考】：为什么用完酒精灯后要盖上灯帽？
2.乙醇的分子结构
分子式为，结构式为，结构简式为或，
乙醇可看作乙烷分子中被取代后的产物。
3.乙醇化学性质
⑴乙醇与金属钠的反应
[
气体燃烧现象
检验产物
乙醇与金属钠反应的化学方程式：。
由此可见乙醇具有与乙烷不同的化学特性，这是因为。
乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应，说明。
⑵乙醇的氧化反应
①燃烧：乙醇在空气中燃烧的现象为：________________________ __________，
反应的化学方程式为_____________________________________
【思考】：为什么乙醇被称为“绿色能源”？
②催化氧化：将光亮的铜丝在酒精灯上加热，然后将其插入盛有少量乙醇的小
烧杯中，反复进行几次，可发现铜丝受热后表面因被_______而变_____色，放入乙醇中后又变为____色，同时在试管中产生_______气味的_______。
总反应式为____________________ ________，
反应中铜丝的作用为___________。
工业上就是利用上述原理制取乙醛。
③与酸性KMnO
4溶液或K
2
Cr
2
O
7
溶液反应：现象为________________________，
乙醇最终被______为________。
交通警察判断某驾驶员酒后驾车的依据是：驾驶员呼出的气体使检测仪中的溶液由____色变为_____色。
4．乙醇的用途：。
【课后研讨】
1 通过本节课的学习，你最大的收获是什么？你还想了解哪些内容？
2 以学习小组为单位，查阅相关资料，完成小论文《乙醇的功与过、是与非！》。