第二单元我们周围的空气
九年级化学上册：第二单元 我们周围的空气课件 (共43张PPT)
化学·
第二单元┃ 我们周围的空气
8．下列物质中：(1)豆浆 (2)碘盐 (3)镁粉 (4)可口可乐 (5)水银 (3)(5)(6) 填序号)，属于混合物的是 (6)冰水混合物。其中属于纯净物的是________( (1)(2)(4) 。 ________ 9．人人都应关心和保护人类生存的环境。为检测空气质量，某市建立 了“城市环境空气质量日报志”，日报总悬浮颗粒(粉尘)、二氧化硫、二氧 总悬浮颗粒 (粉尘___ ) 超标，主要是大规模不规范的城 化氮三项指标。其中_______ _______ 二氧化氮 市建设造成的；__________ 超标，主要是大量汽车、助力车等排放的尾气 造成的。
点拨 空气中氧气含量的测定，有多种实验设计方案，其原理都是利用反应 消耗掉氧气(但不产生其他气体)，而使反应容器内气体减少，气体减少的体 积就是被消耗氧气的体积。解答这类题目，要在实验设计的原理和思路上 下功夫，只要真正理解和掌握了设计思路，就会以不变应万变，融会贯通， 举一反三。
化学·
第二单元┃ 我们周围的空气
化学·
第二单元┃ 我们周围的空气
典例1：空气的成分及用途 例1 空气中体积分数最大的物质是( A ) A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
[解析] A 含量最多。
空气主要是由氮气和氧气组成的，其中氮气体积分数占78%，
化学·
第二单元┃ 我们周围的空气
点拨 空气是一种混合物，其中含量最多的气体是氮气，其次是氧气。熟记空 气的组成成分及各自体积分数是解答这类试题的关键。
化学·
第二单元┃ 我们周围的空气
[解析] 本题是一道有关制氧气的实验综合探究题，考查的知识既有装置 的选择、装置的评价，又有装置的改进等，内容丰富，思维容量大，不仅要 求学生对制氧实验原理相当熟悉，而且要求对氧气的性质有较深刻的认识和 理解，试题的设计具有一定的层次性和开放性，能较真实地考查学生的实验 能力、综合分析和评价能力。问题(2)为防止产生的氧气从长颈漏斗逸出，故 长颈漏斗下端管口应伸入液面以下；问题(3)制取任何气体时，都要检查装置 的气密性；问题(4)要考虑到氧气的物理性质，因氧气的密度比空气大，所以 氧气应从密封瓶长导气管进气，将空气从短导管排出；问题(5)B、F装置均 可用于实验室中分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，但F装置比B装置更具优 点，F装置通过控制过氧化氢溶液向容器中滴入的速率来控制反应的速率， 便于得到恒稳的氧气流；问题(6)C装置使用原理是打开弹簧夹，液体药品和 固体接触生成氧气，关闭弹簧夹，由于试管内气压增大，大于外界大气压， 会将液体药品压回漏斗中，使液体药品与固体分离，使反应停止，因此该装 置的最大优点是能够控制反应的发生和停止。
第二单元 我们周围的空气知识点总结
第二单元我们周围的空气考点1 空气的组成及用途1、空气的组成按体积分数：氧气21%，氮气78%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%第一个对空气组成进行探究的化学家：法国化学家拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的用途：⑴氮气：保护气（化学性质不活泼）、制硝酸化肥等、液氮冷冻。
⑵氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）、支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊等）。
⑶稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等气体的总称）：保护气（化学性质很不活泼）、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。
⑷二氧化碳：是植物光合作用的原料；固态二氧化碳叫“干冰”，可做制冷剂，用于冷藏盒人工降雨；工业上可用于制纯碱、尿素、汽水等；还可用于灭火。
3、空气中氧气含量的测定⑴反应原理：4P + 5O22P2O5⑵装置及要求：装置如图。
气密性良好；可燃物选择足量的红磷（可燃物的选择：在空气中能燃烧，且只消耗氧气，产物是固体）。
⑶实验现象：有大量白烟产生，冷却后，广口瓶内液面上升约占1/5体积。
⑷分析：这是因为红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，生成了五氧化二磷固体，使瓶内气压小于外界大气压，大气压将水压人瓶内。
⑸结论：空气是混合物；氧气约占1/5，可支持燃烧；氮气约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。
⑹探究：①液面上升小于1/5的原因：装置漏气；红磷量不足；未等冷却完全就打开止水夹。
②能否用铁代替红磷？（不能，因为铁不能在空气中燃烧）。
③能否用碳、硫代替红磷？（不能，因为产物是气体，不能产生压强差）。
4、空气的污染及防治⑴对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2和可吸入颗粒物等。
污染来源：大量化石燃料的燃烧、汽车尾气、工业废气等。
⑵空气污染的危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。
导致三大环境问题：臭氧空洞（氟利昂、氮的氧化物等引起）、温室效应（CO2、CH4等）、酸雨（SO2、NO2等）。
小学五年级科学《第二单元我们周围的空气知识点》
第二单元我们周围的空气4.空气的成分知识点：1.空气是一种混合物质，按体积计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21%，二氧化碳等其他气体约占1%。
2.氧气支持燃烧。
3.二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，因此常用来灭火。
4.氧气的作用：（1）供给呼吸：用于缺氧、低氧和无氧的环境。
（2）助燃剂（3）冶炼5.氮气的作用：（1）医疗手术（2）制氮肥、（3）保护食品6.二氧化碳的作用：（1）制作碳酸饮料（2）用作制冷剂（3）提高作物产量（4）作为灭火剂7.干冰是固态的二氧化碳。
实验一：实验材料：蜡烛、玻璃片、水槽、矿泉水瓶等实验方法：①将一支蜡烛黏在玻璃片上并放在水槽底部②向水槽中加入适量的水，点燃蜡烛③用一只矿泉水瓶罩在蜡烛上方现象：蜡烛慢慢熄灭，蜡烛熄灭后，瓶内的水面上升了。
实验二：将燃烧的木条插入矿泉水瓶内，出现的现象是什么？现象：燃着的木条熄灭了说明剩余的气体不能支持燃烧如何利用掌握的科学知识和方法判断哪瓶是氧气，哪瓶是二氧化碳？把点燃的火柴（或者木条、纸条等）放进瓶子里，火柴熄灭的是二氧化碳；继续燃烧的是氧气。
5.燃烧与灭火1.燃点：某种物质燃烧所需要的最低温度叫作这种物质的燃点。
2.燃烧必须同时具备的三个条件：可燃物、氧气、达到可燃物的燃点。
3.灭火的方法：隔离可燃物、隔绝氧气、降温到该物质的燃点以下。
4.遇到火灾怎样逃生？（1）穿过浓烟时，用湿毛巾捂住口鼻。
（2）将身体贴近地面行走。
（3）披上湿被褥。
实验：右图所示，①用“纸锅”可以烧水吗？为什么？“纸锅”可以烧水。
“纸锅”中的水不断蒸发带走热量，“纸锅”始终达不到燃烧的温度。
②逃生方法推想：为什么逃生时要披湿被褥保护身体？浸湿的被褥可以带走热量，降低温度，防止被烧烫伤，保护我们的身体。
6让空气更清新1.让空气更清新的措施：（1）植树造林（2）低碳出行（3）道路洒水（4）治沙种草。
第二单元 我们周围的空气
第二单元我们周围的空气课题1 空气【课标要求】1.说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。
2.了解自然界中的氧循环。
3.区分纯净物和混合物。
4.了解典型的大气污染物的来源及危害。
【重点难点】重点：说出空气的主要成分及其含量，区分纯净物和混合物。
难点：区分纯净物和混合物。
【复习方法】本课题内容复习时要重点完成“四个一”，即：“记住一个知识”：空气的主要成分及其含量；“理解一个实验”：空气中氧气含量的测定。
“知道一些用途”：空气成分的主要用途。
“判断一种类别”：纯净物和混合物。
“四个一”在复习时针对不同内容采用不同的复习方法和达成要求。
有关空气的主要成分及其含量只需记住；空气中氧气含量的测定则要求在分析、理解实验原理的基础上，能够对实验现象进行描述、对实验现象相关的结论进行分析、对实验误差进行分析、对实验装置进行改进，要关注在课本实验的基础上进行适当的拓展；空气成分的主要用途简单知道，适当记忆即可；判断物质属于纯净物或混合物是本课题的难点，复习时要依据物质的成分，重点练习判断生活中常见物质的类别；关于空气中主要污染物及其防治，生活中已有许多基础，简单回忆即可。
【考点梳理】一、空气的主要成分、含量及其用途空气主要成分百分含量（体积分数）用途氮气（N2）78% 制硝酸和化肥、作保护气、液氮冷冻麻醉等氧气（O2）21% 潜水、医疗、炼钢、气焊、化工生产和宇宙航行等稀有气体（氦、氖、氩、氪气、氙）0.94%作保护气、制点光源、用于激光技术、氦用于制造低温环境、氙用于医疗麻醉等二氧化碳（CO2）0.03% 作保护气、灭火、参与光合作用、干冰作制冷剂等气体气体和杂质0.03% ----二、空气中氧气含量的测定1.实验原理利用物质在容器内燃烧或与氧气反应生成固体物质，耗尽容器内的氧气，导致容器内压强小于外界大气压，产生了压强差，水在外界大气压的作用下进入密闭容器，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
第二单元我们周围的空气ppt课件
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基本化合价口诀
一价钾钠氯氢银
+1 +1 -1 +1 +1
K Na Cl H Ag
三铝四硅五氮磷
+3 +4 +5 +5
Al Si N P
一、空气是由什么组成的 2、空气的组成
实验2-1 测定空气里氧气的含量
实验原理：
利用可燃物燃烧消耗集 气瓶内空气中的氧气而 不产生新的气体,使瓶中 气体减少，形成瓶内外 压强差，在大气压的作 用下,水流入瓶中，流入 水的体积就为消耗氧气 的体积。
6
一、空气是由什么组成的 2、空气的组成 实验原理：
结果会偏大，因气体受热会逸出
（2）实验时没有夹紧弹簧夹
结果会偏大，因气体受热会从导气 管逸出
11
一、空气是由什么组成的 2、空气的组成
实验成功的关键： （1）红磷应过量 （2）装置不能漏气 （3）集气瓶中加少量水 （4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并 塞紧塞子 （5）待红磷熄灭并冷却后，再打开弹簧夹
CO2
SO2
CO
二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳
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空气污染的主要来源
2、工厂排放的废气
SO2 二氧化硫 有毒气体 形成酸雨危害
二氧化氮 NO2
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空气污染的主要来源 3、机动车尾气的排放
CO NO、NO2等氮氧化物 导致光化学烟雾
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空气污染的主要来源 4、土地荒漠化引起的沙尘暴
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三、保护空气
实验结论：
九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气 知识总结
第二单元 我们周围的空气课题1 空 气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）2、实验现象：①、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟②、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2）五氧化二磷（P 2O 5） 化学方程式： 4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 5、注意事项：A 、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完B 、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹C 、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）D 、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫等物质？答：不能用木炭或硫（因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小）。
6、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：A 红磷量不足；B 装置气密性差；C 未冷却至室温就打开弹簧夹三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的。
2、混合物：两种或多种物质组成的。
这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
六、空气的污染及防治。
《我们周围的空气》教案设计
《我们周围的空气》教案设计《我们周围的空气》教案设计「篇一」教学目标：1：认识空气的主要组成。
2：了解空气的主要成分及体积分数。
空气是一种宝贵的自然资源，要防止空气污染。
3：认识什么是混合物、纯净物。
4：了解什么是物理性质。
重点：空气的成份、物理性质难点：空气组成的实验原理，混合物、纯净物的区别教学过程：一：空气是由什么组成的思考：空气是一种单一的物质吗？空气是一种既看不到踪影又闻不到气味的气体，所以科学家们经过了漫长岁月的研究，终于揭开了组成“空气王国成员”的奥秘，认识到空气并不是一种单一的物质，化学教案《第二单元我们周围的空气（教案）－课题1空气》。
18世纪70年代.瑞典化学家舍勒和英国科学家普里斯特里,首先发现并制得氧气。
法国化学家拉瓦锡,在前人工作的基础上,首先通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的。
【设问】空气是一种看不到又闻不到的物质，我们怎样能证明空气确实的存在呢？【讨论】让学生讨论得出能证明空气确实存在的方法。
【演示】将一只空集气瓶倒扣在水盆中，但水不能进满集气瓶。
【讲述】这是证明空气确实存在的最简单方法。
【引入】空气确实存在，但空气的组成是比较复杂的。
【演示】实验2-1演示“测定空气里氧气含量”的实验。
在实验中不断向学生提问，设置悬念让学生思考或提出假设。
例如：（1）将红磷点燃后放到集气瓶里，见到什么现象？为什么会有这种现象？（特别注意烟、雾的.区别）（红磷燃烧时火焰呈明亮的黄白色，有浓厚的白烟，因为生成固体小颗粒）。
用文字表示磷在氧气中燃烧的式子：磷 + 氧气五氧化二磷4P + 5O2 点燃2P2O5（2）猜想把止水夹打开后会有什么现象？为什么？（打开弹簧夹后，烧杯中的水会进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5。
提示：误差产生的主要原因：蜡烛燃烧后生成物的状态、溶解性：气态不溶于水就会占据一定的空间）。
（3）为什么红磷燃烧时只消耗了集气瓶内气体的1/5而不是全部呢？若剩余气体是氮气，且氮气是“不能维持生命”的气体，同学们可以用什么假设来说明呢（可以在剩余气体中放一只飞虫，飞虫不久会死亡）？《我们周围的空气》教案设计「篇二」【教学目标】科学概念：空气是存在于我们周围的一种物质，可以被我们感知；空气和水相比，有许多的相同和不同。
化学中考复习第二单元 我们周围的空气
化学反应方程式
第二单元 我们周围的空气
氧气的性质
图解： 木炭在空气中燃烧现象为红热, 无烟、 无焰, 放出热量； 在氧气 中剧烈燃烧，放出大量的热， 发出白光。
物质 木炭
空气中
持续红热、 无烟无焰
氧气中
剧烈燃烧、 发 出 白光、 放出 热 量、 生成使我们周围的空气
第二单元 我们周围的空气
氧气的性质 思维导图
第二单元 我们周围的空气
氧气的性质
第二单元 我们周围的空气
氧气的性质
第二单元 我们周围的空气
氧气的性质
物质 磷 硫
木炭
铁丝
空气中
氧气中
化学反应方程式
产生大量白烟
火光明亮， 产生大量白烟
发出微弱的淡蓝色火焰，放出 发出蓝紫色火焰、 放出热量、生成有 热量并成有刺激性气味气体 刺激性气味的体。
氧气的性质
图解： 硫在空气里燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰， 放出有刺激性气 味的气体；硫在氧气里燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰， 放出有刺激性 气味的气体。
物质 硫
空气中
发出微弱的淡 蓝色火焰， 放 出热量并成有 刺激性气味气 体
氧气中
发出蓝紫色火 焰、 放出热量、 生成有刺激性气 味的体。
化学反应方程式
瓶内气体减少， 压强降低。 打开弹簧夹后， 大气压将烧杯里的水压入集气瓶中。
集气瓶内被消耗的氧气的体积就是进入集气瓶中水的体积。
【实验结论】 ： 空气中氧气的体积约占空气总体积的五分之一。
拓展： 氮气不能支持红磷燃烧， 水面不会继续上升， 说明氮气不易溶于水。
物质 空气中
氧气中
化学反应方程式
磷 产生大量白烟 火光明亮， 产生大量白烟
第二单元 我们周围的空气
第1页,共4页 第2页,共4页学校 班级 姓名 学号第二单元 我们周围的空气一、考点知识梳理 考点一 空气的组成2．空气中氧气含量的测定(1)实验原理：所选试剂能在空气中燃烧且生成物是固体(或生成物是气体但生成的气体可以被吸收）使容器内外形成压强差。
(2)实验现象：红磷燃烧产生。
放出热量，冷却到室温后打开止水夹， 水沿导管进入集气瓶其中进入水的体积占集气气瓶容积的 (填体积分数）。
(3)红磷燃烧的化学方程式：(4)实验结论：①氧气有助燃性；②氧气约占空气体积的 ；③空气中还有五分之四体积的不可燃、不助燃也不溶于水的气体。
(5)实验分析与讨论集气瓶中进入的水小于1/5的原因：①红磷过少，瓶内氧气未耗尽；②装置鼍气使外界空气进入瓶内；③导管中未提前注满水，其中的空气进入集气瓶；④装置没有冷却到室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减小。
集气瓶中进入的水大于1/5的原因：①止水夹没夹紧，红磷燃烧时空气外逸；②燃烧匙伸人集气瓶过慢，集气瓶中空气外逸等。
考点二 空气污染及防治1．空气污染来源：主要来自于 的燃烧和 的排放。
2．目前计入空气污染指数的主要污染物有 、 、、 其中 、 会导致酸雨的形成。
3．防治污染的措施：制定环境保护法律；控制污染源，减少废气的排放；提倡使用无污染能源；植树造林等。
考点三 氧气的性质 1．物理性质氧气通常是 色、 味的气体，密度比空气 ， 溶于水，液态、固态时呈 色。
2．化学性质氧气的化学性质活泼，在一定条件下可与很多物质发生氧化反应。
考点四 氧气的制备 1．工业制法工业上常用 的方法制备氧气。
首先通过降温加压，使空气 ，然后蒸发，利用各成分的 不同将其分离开，从而得到氧气。
这个过程属于 变化。
2．实验室制法固固加热型 常温固液型 排水法 向上排空气法 发生装置 收集装置 (3)收集及验满方法① 法；当 有大气泡冒出时，说明已收集满。
② 法；将带火星的木条 ，木条复燃说明已收集满。
第二单元 我们周围的空气
△第二单元 我们周围的空气[考点梳理］考点1 空气成分的发现⒈科学史：二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。
⒉实验方法及原理：曲颈甑（盛空气）的热汞。
汞 + 氧气——→ 氧化汞 ⒊实验现象及分析⑴银白色的液态汞变成粉红色粉末。
体积减少约1/5 ⑵容器里的空气剩余气体约4/5⒋ 实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
考点2 空气的主要成分和组成 空气的主要成分及体积分数 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质体积分数78%21% 0．94%0．03%0．03%⒈纯净物：只由一种物质组成。
如氮气（N 2）、二氧化碳（CO 2）等是纯净物。
⒉混合物：由两种或多种物质混合而成。
如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。
考点4 空气是一种宝贵的资源 氧气、氮气、稀有气体的主要用途成分 主要性质主要用途氧气化学性质：供给呼吸、支持燃烧 物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等氮气 化学性质：化学性质不活泼物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小 根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等稀有气体化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等考点5 物质的性质⒈物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。
⒉化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。
包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
考点6 空气的污染及防治有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮⒈空气中的有害物质烟尘（可吸入颗粒物）⒉空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
人教版九年级化学上册第2单元我们周围的空气PPT教学课件
探究点二：保护空气
1.空气的污染及其防止 （1）空气中有害物质 有害气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳（CO）、二氧化 氮(NO2) 烟尘(可吸入颗粒物） （2）污染的三大类型
SO2、NO2等 氟利昂等 CO2含量增加
酸雨 臭氧空洞 温室效应
2.空气污染的主要来源 煤燃烧排放的烟气CO2 、SO2
2.氧气的检验 （1）氧气可使带火星的木条复燃 （即氧气能支持燃烧）。 这一实验可以用来检验氧气的存在： 将带有火星的木条伸入集气瓶内，如果 木条复燃，则证明瓶内装的是氧气。 讨论：现桌上有四瓶无色气体，分别 是氧气、空气、氮气、二氧化碳，如何 区别？
二、 氧气的化学性质
1.氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧 ） （助燃性）
第二单元 我们周围的空气 课题1 空气
探究点一：空气是一种宝贵的资源
1.氧气的用途：
（1）供给呼吸；（2）支持燃烧
2.氮气的性质和用途 物理性质 无色、无味的气体。难溶于水熔沸点低。密 度：1.251g/L
化学性质 不能燃烧不能支持燃烧（不活泼） 用途：
超导试验车 冷冻剂
制氮肥 化工原料
【易错易混提示】误认为二氧化碳是污染空气的有害 气体。造成空气污染的原因是烟尘和有害气体（如二 氧化氮、二氧化硫和一氧化碳等），二氧化碳在空气 中含量过多会对人体有害且造成“温室效应”，但二 氧化碳无毒，也不会污染空气，所以它不是污染空气 的有害气体。
1.保护环境、保护空气清洁的有效措施是（ B）
S
O2
SO2
注意事项 ①硫用量不要太多，防止生成物对空气造成污 染； ②在瓶底部盛放少量水为了吸收二氧化硫。
3.硫与氧气反应
第二单元 我们周围的空气
第二单元我们周围的空气课题1 空气一、测定空气中氧气含量的实验1、药品：(过量的)红磷过量的原因：把氧气完全耗尽。
选用红磷的原因：(1)与氧气充分反应；(2)生成物是固体。
※不能用木炭、硫磺来代替红磷，原因是：生成物是气体。
※不能用铁丝、铝箔来代替红磷，原因是：不能在空气中燃烧。
2、现象：(1)产生大量的白烟；(2)水沿导管进入集气瓶，最后上升至集气瓶体积的1/5。
3、结论：(1)空气不是一种单一的物质；(2)氧气约占空气体积的1/5。
(3)氮气难溶于水；(4)氮气不能燃烧，也不能支持燃烧。
4、原理：4P+5O22P2O5(化合反应)※体积小于1/5的原因：(1)装置漏气；(2)红磷不足；(3)没有等到冷却就读数。
※体积大于1/5的原因：(1)塞橡皮塞速度过慢；(2)没有等到冷却就打开弹簧夹。
例题：某同学用右图装置进行“探究空气组成”的实验。
请回答下列问题：(1)指出仪器的名称：a ；b 。
(2)盛放在仪器a中的物质是，该物质燃烧是的现象是，该反应的化学反应式是，属于反应。
(3)在实验中，钟罩内的水面起的变化是。
(4)实验中，若仪器a中物质的质量太少，测得氧气的体积分数会，若钟罩的密封性不好，测得氧气的体积分数会。
(填“增大”或“减小”)(5)实验结束后，钟罩内剩下的气体主要是，通过该实验说明该气体具有的性质是：，。
四、保护空气1、空气的污染物：有害气体(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮)和粉尘(即可吸入颗粒物)。
主要来源：矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
2、危害：①严重损害人体的健康，②影响作物的生长，③破坏生态平衡，④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
3、防治措施：①加强大气质量监测；②工厂的废气处理后再排放；③使用清洁能源；④减少化石燃料的燃烧；⑤积极植树、造林、种草等。
五、纯净物和混合物纯净物是由一种物质组成的。
如氧气、氮气、二氧化碳等。
(能用化学式来表示)混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。
人教版九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气 单元知识点、考点梳理(含答案)
第二单元我们周围的空气课题1空气第1课时空气是由什么组成的一、空气中氧气含量的测定1．实验原理：利用红磷燃烧消耗氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压作用下，水倒流入容器内，进入容器内水的体积即为空气中氧气的体积。
2．实验现象：红磷燃烧的现象是________________________；冷却后，打开弹簧夹，观察到的现象是水经导管进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶内空气总体积的______________。
3．实验结论：氧气约占空气总体积的______________。
4．发生反应的文字表达式：__________________________。
5．实验误差分析(1)测定结果小于1/5：红磷量不足；装置气密性不好；未冷却至室温就打开弹簧夹等。
(2)测定结果大于1/5：点燃红磷后伸入集气瓶太慢，未及时塞紧瓶塞；点燃红磷前未夹紧弹簧夹等。
6．注意事项(1)红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测定结果会偏小。
(2)装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测定结果会偏小。
(3)冷却后再打开弹簧夹，否则测定结果偏小。
(4)如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测定结果会偏大。
(5)在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷，防止集气瓶炸裂。
(6)不能用木炭或硫代替红磷的原因：木炭和硫燃烧虽然消耗气体，但是同时也产生了新的气体，测定结果会不准确。
(7)不能用镁代替红磷的原因：镁在空气中燃烧时能与氧气、氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测定结果偏大。
二、空气的组成空气的成分按体积分数计算，大约是______________占78%、______________占21%、稀有气体占______________、二氧化碳占______________、其他气体和杂质占______________。
三、纯净物和混合物1．纯净物是由________物质组成的。
第二单元 我们周围的空气
五、保护空气
污染的危害：损害人体健康，影响作 物生长，破坏生态平衡。 污染源：煤和石油的燃烧，工厂排出 的废气。 污染物：气体（二氧化硫、一氧化碳、 二氧化氮）粉尘
热点污染：
“温室效应” 臭氧层空洞 赤潮 酸雨 白色污染 空气污染指数
保护空气
加强大气质量监测，改善环境状况， 限制工厂、汽车污染气体的排放，使 用清洁能源，积极植树造林、种草以 保护空气。
③稀有气体
稀有气体是：氦、氖、氩、氪、氙等 气体的总称。 物理性质：无色、无味的气体，难溶 于水。 化学性质：极不活泼，很难和其它物 质发生化学反应，也叫“惰性气体”
稀有气体的广泛应用
保护气。 电光源。 用于激光技术。 氦气可作冷却剂。 氙气可作麻醉剂。
④臭氧
臭氧吸收太阳的紫外线，使地球上 的生物免受紫外线的伤害。
物质不需要发生化学变化就能表现出来的 性质，一般指物质的颜色、状态、气味、 熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。 如：氮气是一种没有颜色、没有气味的气 体，标准状况下的密度为1.251g/L,熔点是209.9℃，沸点是-195.8 ℃，氮气不易溶于 水。
四、空气是一种宝贵的资源
⑴空气的主要作用
①人类和动植物的生命支柱 ②调节气候 ③工业上制氧气的原料
2、红磷在空气中燃烧的现象
现象 分析 黄色火焰，冒出大量白烟，水面上升约 1/5 氧气约占空气体积的1/5
红磷燃烧的文字表达式：
点燃
红磷&#瓶内空气体积的1/5 装置漏气 红磷量不足，未把氧气耗尽 最后瓶内残余的氧气不能使红磷继续燃烧， 也就是瓶内混有残余的氧气
⑵空气的性质和特点
①性质：空气是无色、无味的气体 ②特点：组成比较固定，特别是氮气、氧气、 稀有气体几乎不变，水蒸气和二氧化碳含 量有所不同。
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第二单元我们周围的空气一、选择题（每题2分，共40分）1下列物质中含有氧气的是（ A.空气 B.过氧化氢C. 高锰酸钾D. 二氧化锰2、 下列有关空气各成分的说法正确的是 （） A 氧气的化学性质比较活泼，属可燃物B 氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐C 空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好D 二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物3、 正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。
下列实验操作正确的是（）4、下列常见的物质中，属于纯净物的是 （）5、下列食品包装措施中，不能有效防止食品腐败的是（ ）6. 下列由物质的物理性质决定的是（ ）A.氧气供给呼吸，支持燃烧B.C.煤作燃料D.7、 下列燃烧现象的描述中，正确的是（ A. 蜡烛在空气中燃烧时，有水和二氧化碳生成 B. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成 C. 红磷在氧气中燃烧，生成一种红色固体 D. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 8、实验室制取氧气的下列操作正确的是（）A. 为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，装高锰酸钾的试管口应略向上倾斜B. 为了防止氧气浪费，导管口开始有气泡冒出时，立即收集气体C. 检验收集的气体是否是氧气，应把带火星的木条放在集气瓶口D. 加热时，应先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，然后再将火焰固定在药品部位加热9、当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现 象是（ ） A.燃烧得更旺 B.燃着的木条熄灭C. 先燃烧得更旺后熄灭D. 无明显变化10. 从CCTV-1每日发布的我国主要城市空气质量日报和预报中可看到，北京市属于空气污染较严重的城市之一，减少下列哪种气体的排放，可减少对空气污染（ ）① 二氧化硫②二氧化碳③氮气④二氧化氮A.①②B. ③④C. ②③D. ①④11. 在三个集气瓶中分别盛有空气、氮气、氧气，鉴别他们的最好方法是（）r 100mLL 辽A .啤酒B .食醋C .加碘食盐D .蒸馏水 A.填充空气 B. 填充氮气 C. 填充二氧化碳 D. 抽成真空用带火星的木条检验氧气的存在 盛有氧气的集气瓶正立在桌面上 ）DA.用带火星的木条B. 用燃着的木条C.倒入澄清的石灰水D. 分别称取各自的重量12、按体积算在空气含量最多的是（）A、氧气B稀有气体C氮气D二氧化碳13、下列反应中既是化合反应又是氧化反应的是（）A、氧化钙+水一氢氧化钙 B 、酒精+ 氧气—点燃 > 二氧化碳+水C、氢气+ 氧气—点燃t水 D 、氯化氢+ 氨气 ----- 、氯化铵14、现要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。
下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是（）A .木炭B .硫磺C .铁丝D .红磷15、各校开运动会的田径工程比赛都要用到发令枪，枪响后，看到有白烟产生。
该白烟的主要成分是（）A、二氧化硫B、二氧化碳C、一氧化碳D、五氧化二磷16、一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是无色气体，难溶于水、密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮。
在实验室中，收集一氧化氮时可选用的收集方法是（）A、排水集气法B、向上排空气集所法C向下排空气集气法 D 、排水集气法或向上排空气集气法17、下列情况对空气质量指标不会产生影响的是（）A、焚烧垃圾B、用煤和石油产品作燃料C、太阳能的利用D、汽车排放的尾气18、实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤从水槽中取出导气管，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器。
其中操作顺序正确的是（）A、①⑦③②⑤④⑥B、⑦②③①④⑤⑥C、⑤⑦③②①④⑥ D⑦③①②④⑥⑤19、某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。
先用弹簧夹夹住乳胶管。
点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。
实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5,乙同学的广口瓶内水面上升明显显大于瓶内空气体积的1/5。
下列对这两种现象解释合理的是（）①甲同学可能使用的红磷量不足，瓶内氧气没有消耗完②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出A.只有①③B.只有②④C.只有①②③D.①②③④2 0、科学证明：空气中的微量臭氧（Q）,可抵抗阳光中紫外线对人体的损害。
制冷剂 "氟里昂”是一种氯氟烃（以M代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：M + O3T MO + 02 MO + O 3T M + 0 2根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是:（）A、催化剂 B 、还原剂 C 、氧化剂D、稳定剂二、填空题（共36分）21、右图有多种功能，如收集气体、洗涤气体、贮存气体等。
回答列问题：（1）气体从a端进入集气，该气体必须具有的性质是。
(2)气体从b端进入集气，该气体必须具有的性质是。
(3 )将此装置倒置后，气体从a端进入集气，该气体必须具有的性质是。
(4)将此装置倒置后，气体从b端进入集气，该气体必须具有的性质是。
( 5)装置中预先盛满水，将水排出贮气，气体从端进入。
( 6)用水将瓶中贮有的气体排出使用，水从_________端进入。
22、小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体，她为了探究它是何种物质，做了如下实验：把此液体编号为A加热A液体，发现有气体B产生，在A中加入黑色粉末C,稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B,且产生了常温下为液体的纯净物D,而C的质量在反应前后没有改变。
她把B收集起来，用带火星的木炭伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧。
如把黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F。
(1)根据小雪的实验，分析A B、C、D E、F分别是什么物质。
写出各物质的名称：A、B、C D E、F o(2 )在横线上写出题中所发生反应的文字表达式，并从反应物和生成物种类的角度看各属于什么类型的反应，把反应类型写在括号内。
( )；( )；()。
23、根据下列实验装置图，回答下列问题。
(1)请写出图中a、b的名称：a; b。
(2)制取气体时都必须进行的一项操作是。
(3)同学们已经学过实验室制取气体的反应原理、制取和收集方法。
请归纳出实验室制取气体反应的共同点(填序号)①原料为纯净物②没有气体参加反应③需要加热④使用催化剂⑤只生成气体(4) _______________________________________________ 用高锰酸钾制氧气时，应选用的发生装置是，应选用的收集装置是，该反应的文字表达式是_____(5)已知硫化氢气体可由硫铁矿(固体)和稀硫酸(液体)反应，在常温下制得。
该气体易溶于水，相同条件下，密度比空气大。
由上述信息推知实验室制取硫化氢可选用的发生装置是，选用的收集装置是。
24.A、B两图分别表示硫、铁丝在氧气中燃烧示意图(1)可观察到的实验现象：A中B中(2)A中水的作用是3) B中水的作用是。
、实验探究题(共24分)25、用如图所示的装置制氧气并测定收集氧气的体积。
锥形瓶内盛有一定量的二氧化锰和适量的过氧化氢溶液，B中盛满水，请根据实验回答下列问题：(1)实验开始时，B中除了有气泡溢出外，还伴随的实验现象是，原因是。
(2)依据B中的现象，可推知氧气所具有的物理性质是。
(3)利用量筒量取液体时，量筒必须放平，视线要与，再读出液体体积数。
当量筒内液体体积为45mL时，B中收集氧气的体积为mL26、研究性学习小组选择“ HzQ生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【假设】HzQ生成O2的快慢与催化剂种类有关【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的【结论】该探究过程得出的结论是。
【反思】在常温下分解缓慢，加入MnO 或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们HQ生成Q的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。
(只要求提出一种影响HQ生成Q2的快慢的因素以及相关假设和实验方案)【假设】【实验方案】27.如图所示是某同学测定空气中氧气含量的装置。
玻璃管中装的是细铜丝。
加热(已知：铜+氧气--------- 化铜；氧化铜是固体)(1 )若加热前，两注射器组成的密闭系统中有30mL空气，停止加热冷却到室温后，理论上密闭容器中剩余的气体的体积为mL由此证明空气中氧气约占空气总体积的（2）不同的同学在做上述实验时结果差别较大，甲同学最后剩余气体26mL你认为可能的原因有哪些？①②（3 ）该实验能否将铜丝换成木炭？，为什么？第二单元测试卷（二）21.（1）密度比空气小；（2）密度比空气大。
（3）密度比空气大；（4）密度比空气小；（5） a；（6）b22.（1）过氧化氢氧气二氧化锰水硫二氧化硫二氧化猛（2）「m …（分解反应）碳+氧气迟兰二氧化碳（化合反应）点燃―（化合反应）23.（1）酒精灯试管（2）检查装置的气密性（3）②⑤（4）A、C或D 加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（5）B C24.（1）有蓝紫色火焰剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；（2）吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气；（3）防止生成的高温熔化物炸裂集气瓶底25.（1）.液面下降（或B中的水沿导管进入C）;因为A中产生氧气，使装置内气压变大，大于外界大气压，所以液面下降（2）不易溶于水（3）量筒内液体凹液面的最低处保持水平4526.长颈漏斗，排水法【结论】在相同条件下，H2O2生成02的快慢与催化剂种类有关【反思】在化学反应前后质量和化学性质没有改变【假设】浓度或质量分数或温度等【实验方案】在同温下，取二份质量相等的不同浓度的H2O2 溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间（其它合理答案给分）27.（1）24 1/5 （2）玻璃管中细铜丝的量不足；装置漏气；未冷却到室温（3）不能木炭燃烧虽然消耗氧气，但生成二氧化碳气体，不能准确测出空气中氧气的体积。