原子的构成教学设计及课后反思

原子的构成教学设计及课后反思

一、教学目标

1．知识与技能：(1)了解原子是由原子核和电子构成的；(2)初步认识物质结构学习中的模型方法；(3)培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。

2．过程与方法：

了解原子结构模型建立的历程，理解模型化方法在科学研究中的运用。

3．情感与价值观：

结合历史上几位科学家的卓越贡献，对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。

重点：原子的构成。

难点：知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。

教学方法：情境教学法、课堂讨论法。

教学手段：多媒体课件。

二、教学过程

(一)导入新课

【学生活动】

温顾旧知，写出水电解的文字表达式，画出水分子通电生成氢气和氧气的示意图。

【情景引人】

屏幕演示水分子的分解动画，学生观察、分析并讨论：

1．什么叫原子?

2．化学反应的实质是什么?

化学反应的过程就是参加反应的物质的原子重新组合生成新物质的过程，那么不同的原子(如氢原子和氧原子)有什么差异呢?

上述问题的答案要从原子的内部去寻找，这就涉及一个新的问题，需要我们去探索。

(通过交流讨论，让学生自己发现问题，激发思考并探究新的科学奥妙的兴趣，很自然地进入新的课题)

(二)进入新课题

【教师提问】

原子能否再分?请以“我想象中的原子结构”为题提出你的假设。

【学生交流】

1．原子像葡萄，葡萄汁是原子核外的……

2．原子像一个乒乓球。

3．原子像一个实心球。

【启迪思维】

在化学反应中分子可以分为原子，原子在化学反应中不能再分，用其他方法能不能再分呢?

【情景引入】

播放原子弹爆炸的蘑菇云的图片，引导学生分析原子弹是通过原子裂变释放出巨大能量而制造出来的。如果原子是一个不可分割的实

心球体能裂变吗?

【学生交流】

1．原子裂变说明原子内部有复杂的结构……

2．原子里面有哪些微粒呢?

(通过宏观的科学实例创设问题情境，使学生了解科学、探究科学，这一教学过程培养了学生的能力，符新课程标准)

【创设情景】

追溯历史，回答问题。1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说他认为一切物质都是由原子构成的，这些原子是微小的、不可分割的实心球体。1897年，英国科学家汤姆发现电子。1911年英国物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了如下实验。

播放动画：a粒子轰击金箔。

结合联想与启示，你能试着对上述实验现象解释吗?

(了解原子结构模型建立的历程，理解模型化方法在科学研究中的作用)

【交流讨论】

1．在英国物理学家卢瑟福的 a粒子散射实验中你发现了什么?

2．下列对原子结构认识错误的是( )．

A．原子核体积很小 B．原子核带正电

C．原子内部有很大的空问 D-原子是实心球体

(结合历史资料创设情景，质疑问难，不仅引导学生突破知识难点，而且还对学生进行了世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育)

【拓展思维】

按现在你对分子、原子的认识，你认为道尔顿提出的近代原子学说有哪些不确切的地方?举例说明。

【学生交流】

1．一切物质都是由原子构成的是错误的，如水是由水分子构成的。

2．构成物质的粒子除了原子还有分子、离子。

3．“原子是微小的、不可分割的实心球体”不正确，如汤姆生发现电子……

【提出问题】

原子内部有哪些粒子?

【讲解】

11897年，在英国科学家汤姆生发现电子以后，人们开始揭开了原子内部的秘密。1911年卢瑟福发现原子核，说明小小的原子内部结构复杂。经过2O世纪整整一个世纪的努力，科学家们已经发现了很多种构成原子的基本粒子，至今仍在探索中。

【创设情景】

屏幕演示原子的构成动画(2份动画)。

【学生交流】

原子很小，看不见，摸不着；我的手上有无数个原子；原子核更小，在原子里原子核外的空间很大；电子绕核做高速运动

……

【师生归纳】

1、原子的构成

2、核电荷数=核内质子数=核外电子数

【指导阅读】

请同学们看书 70页第一段，想象一下原子和原子核的大小，记忆并画出知识要点。

【启迪思维】

原子核带正电，核外电子带负电，那么原子显不显电性呢?由原子构成的分子显电性吗?为什么?

【教师引导】

请同学们仔细阅读 7O页表 4—1，通这个表格，你能得出什么结论?

【学生讨论】

1．质子带正电，中子不带电，电子带负电

2．质子和中子的质量很小，但比电子大很多，即子质量主要集中在原子核上。

3．中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。

【教师启发】

继续观察 70页表 4～2，分别对比横与竖行，你能获得哪些信息?

【屏幕出示】

课本 70页原子的构成表(表略)，教设问引导。

1．不同种原子之间有哪些区别?

2．所有的原子都是由质子、中子、电子构成吗?

3，质子、中子、电子在数量上有什么关系?

4．原子本身带电吗?为什么?

【学生交流】

1．氢原子核内只有一个质子，没有中子；

2．碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子都相等；

3．所有原子的质子数与和核外电子数相等；

4．原子不显电性；有的原子的质子数等于中子数有的不相等；

5．不同原子的核内质子数不同，不同原子的核外电子数也不同；

……

【归纳小结】

原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，核内质子数 =核外电子数，但不一定等于中子数。原子不显电性。由原子构成的分子也不显电性。

(三)盘点收获

这堂课你有什么收获?你还想说些什么吗?

(四)课堂检测

(五 )课外活动设计