乙醇(公开课)课件

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关注乙醇的能源价值
乙醇汽油由90%的普通汽油与10%的燃料 乙醇调和而成。
乙醇汽油的 生产车间
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2．氧化反应 (1)、燃烧 (彻底氧化)
点燃
C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O
(2)乙醇的催化氧化
活动三：实验探究［实验3-3］
把灼热的铜丝插入乙醇中，
C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒
D.由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子 深”的说法
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3：与钠反应时在何处断键( A )
金属钠的变 气体燃烧现象 化
检验产物
“浮、熔、 水 游、响”
发出淡蓝 色火焰。
加酚酞后溶液变红， 说明有碱性物质 （NaOH）生成。
“沉、不熔、 乙醇 不响”
安静燃烧， 发出淡蓝色 火焰，烧杯内
加酚酞后溶液变红， 说明有碱性物质生成； 烧杯中石灰水无明显现
壁有水珠
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象，说明无CO2生成。
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现象: 试管中有气体生成,可以燃烧, 烧杯内壁出现水滴,石灰水不变浑浊.
乙醇与钠反应也产生氢气,
说明乙醇分子中有类似于水的结构,
H-O-H
水
有O－H键
HH H-C-C-O-H
HH
[结论] 1、－OH决定乙醇能和钠反应生成氢气
2、－OH中的H原学习交子流PP的T 活泼性：醇＜水
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二、乙醇的分子结构
上述反应中,被检测的气体是（CH3CH2OH ），
氧化剂是___K_2_C_r_2O__7 ____；氧化产物是_C_H_3_C_O_O_H_.
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2．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( A )
A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分
HH H C—C—O—H
④ H③H ② ①
②氧化反应－燃烧
全部
－催化氧化
①③
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O=
[随堂检测] 1：下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
橙红色
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O
蓝绿色
又变红 ［思考］铜丝在此实验中起什么作用？
产生刺 总反应方程式：
铜丝作催化剂
激性气
Cu
味 2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
通常Cu或学习A交流gPP作T 催化剂
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乙醇的催化氧化
Cu
去H氧化规律：去掉—OH上的H 和—OH所在的碳原子上H
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(3)被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
①
HH
H—C —C—O—H
， ①处O—H
键断开
HH
2 CH3CH2OH +2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑
[练习]其它活泼金属如钾、镁和铝等也可与乙醇反应,
均可产生H2 ，请写出镁与乙醇反应的化学方程式。
2CH3CH2OH + Mg
(CH3CH2O)2Mg + H2↑
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乙醇镁
分子式：C2H6O
烃的衍生物
HH 结构式：
H C—C—O—H
HH
结构简式：
CH3CH2OH
醇的官能团－羟 基(-OH)
或C2H5OH
乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子
被羟基所取代的产物 学习交流PPT
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官能团: 决定化合物的特殊性质的原子或原子团
物质名称 结 构 简 式
官能团及名称
氯乙烷 乙醇 硝基苯 乙酸 乙烯 乙炔
前者还是后者？
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活动二：实验探究［实验3-2］
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒檫干煤油的金属钠，在试管口迅速
塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃 气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转 烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。比较前面做过的水与钠 反应的实验，完成下表。
CH3CH2Cl CH3CH2OH C6H5NO2 CH3COOH
CH2=CH2 CH CH
–Cl (–x) 卤原子
– OH 羟 基
–NO2
硝基
– COOH 羧 基
C = C 碳碳双键
C C 碳碳叁键
烃的衍生物
烃中的氢原子被其它原学习交子流PPT或原子团所取代的产物 9
三、乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的反应
乙醇
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溶 剂
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
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饮 料
燃 料
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一、乙醇的物理性质
观察一瓶酒精，阅读课本内容，归纳和总结乙醇的物理性质。
❖颜 色：无色透明
❖气 味：特殊香味
❖状 态：液体
❖密 度：比水小 200C时的密度是0.789g/cm3
❖挥发性：沸点78.5℃，易挥发
❖溶解性：和水可以以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
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思考：
•能否用酒精去萃取碘水中的碘？
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二、乙醇的分子结构
问题探究实：验测定乙醇的分子式为 C2H6O ，已知 该分子是由２个-C-,︱１个-O-,６个-H拼接而
︱
成，请问你能想出几种拼接方式?
A
B
HH
H—C—C—O—H
HH
思考:如何证明乙醇的分子结构究竟是
观察铜丝颜色变化，并小心闻
试管中液体产生的气味。
铜丝 Δ
变黑
插入乙醇 溶液中
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又变红 有刺激性气味
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ຫໍສະໝຸດ Baidu
(2)乙醇的催化氧化
实验现象：红热的铜丝,移离火焰变黑，迅速伸入乙醇
中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。
铜丝
△
2Cu + O2
2CuO
变黑 C2H5OH+CuO Δ CH乙3C醛HO +Cu +H2O
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四、乙 醇 用 途
❖用作燃料，如酒精灯等 ❖制造饮料和香精外，食品加工业 ❖一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。 ❖乙醇又是一种有机溶剂。 ❖医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。
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小结
乙醇
➢分子结构：官能团－OH ➢物理性质： ➢化学性质:
①与活泼金属反应 ①
CH3CH2OH
酸性高锰酸钾溶液或 酸性重铬酸溶液
紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色，
CH3COOH
酸性重铬酸溶液由橙色变为绿色，判定司机饮酒超标。
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
K2Cr2O7 （橙色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
K2Cr2O7 + C2H5OH +H2SO4 ━ （橙色）
Cr2(SO4)3 +CH3COOH +K2SO4+H2O （绿色）