乙醇(公开课)课件
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乙醇课件(公开课) PPT
黑色
HH || H—C— C—H || H O—H
乙醇
+CuO
黑色
HH || H—C — C =O + Cu +H2O | H
乙醛
红色
Cu
2CH3CH2OH
+
O2
→
△
2CH3CHO
+
2H2O
乙醇在人体内发生了哪些化学变化?
乙醇脱氢酶
乙醇
氧化成乙醛 乙酸
C2H5OH CH3CHO
CO2+H2O
排出体外同时放热
4．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇
在各种反应中断键情况的说明不正确的是( C )
A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C．在银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
定原理有关的是( C )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性
④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
3．关于乙醇的说法中正确的是( D )
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离 出OH－而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子 不如水中的氢原子活泼
1、乙醇与钠的反应
①
HH H—C —C—O—H
HH
①处O—H键断开
2 CH3CH2OH +2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑
现象分析：
1.钠浮在水面上，而沉在乙醇中？
水的密度>钠的密度>乙醇的密度
乙醇课件(公开课)
H H② ①
H—C—C—O—H ，
H H③
2、重要化学性质： A、与活泼金属发生取代反应产生H2 ，断 ① 键； B、燃烧(优质燃料);催化氧化(制醛)，断 ①③ 键；
与水互溶飘清香 电离水比乙醇强 钠粒投入放氢气 氧化成醛铜帮忙
请不要酒后驾车
交警判断驾驶员是否酒后驾
车的方法 .
K2Cr2O7 （橙红色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
身边的化学Ⅲ 乙醇的生理机理
(1)扩散作用：进入血液，分布至全身各器官， 主要是在肝脏和大脑中。 (2)代谢作用：酒精肝脏 乙醛(有毒) 乙 酸(营养成分) CO2和H2O。 (3)酒精中毒：酒精在人体内的代谢速率是有限 的，如果一个人饮酒的速率大于体内代谢的速 率，酒精就会在体内器官，特别是在肝脏和大 脑中积蓄，积蓄至一定程度即出现酒精中毒症 状。
2、请写出乙醇与钠反应的化学反应方程式
2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑
三、乙醇的化学性质
• 1.乙醇与活泼金属反应生成氢气 根据钠和乙醇反应原理,类比书写钾和乙醇反应 化学方程式?
2Ｋ+2CH3CH2OH →2 CH3CH2OK+H2↑
2．氧化反应
(1)、燃烧
二、乙醇的结构
分子式
结构式 H
C2H6O
HH
C—C—O—H
特殊原子团： 羟基写作－OH
HH 结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH
根据刚才实验思考下列问题：
1、根据钠与水、乙醇反应实验现象说明羟基中氢
> 原子的活泼性顺序为： H-OH _____C2H5-OH,乙醇比
水更_______ (难或易)电离出H+.
H—C—C—O—H ，
H H③
2、重要化学性质： A、与活泼金属发生取代反应产生H2 ，断 ① 键； B、燃烧(优质燃料);催化氧化(制醛)，断 ①③ 键；
与水互溶飘清香 电离水比乙醇强 钠粒投入放氢气 氧化成醛铜帮忙
请不要酒后驾车
交警判断驾驶员是否酒后驾
车的方法 .
K2Cr2O7 （橙红色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
身边的化学Ⅲ 乙醇的生理机理
(1)扩散作用：进入血液，分布至全身各器官， 主要是在肝脏和大脑中。 (2)代谢作用：酒精肝脏 乙醛(有毒) 乙 酸(营养成分) CO2和H2O。 (3)酒精中毒：酒精在人体内的代谢速率是有限 的，如果一个人饮酒的速率大于体内代谢的速 率，酒精就会在体内器官，特别是在肝脏和大 脑中积蓄，积蓄至一定程度即出现酒精中毒症 状。
2、请写出乙醇与钠反应的化学反应方程式
2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑
三、乙醇的化学性质
• 1.乙醇与活泼金属反应生成氢气 根据钠和乙醇反应原理,类比书写钾和乙醇反应 化学方程式?
2Ｋ+2CH3CH2OH →2 CH3CH2OK+H2↑
2．氧化反应
(1)、燃烧
二、乙醇的结构
分子式
结构式 H
C2H6O
HH
C—C—O—H
特殊原子团： 羟基写作－OH
HH 结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH
根据刚才实验思考下列问题：
1、根据钠与水、乙醇反应实验现象说明羟基中氢
> 原子的活泼性顺序为： H-OH _____C2H5-OH,乙醇比
水更_______ (难或易)电离出H+.
公开课 优质课件 乙醇 PPT
K2Cr2O7 （橙色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
开车不喝酒， 喝酒不开车！
根据世界卫生 组织事故调查 显示，大约 50%-60%的交 通事故与酒后 驾驶有关。
22
(3)乙醇(或酒)的用途
用作燃料，如酒精灯等 制造饮料和香精外，食品加工业
重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。 乙醇又是一种有机溶剂。 医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。
中国的酒文化博大精深，从古 到今，源远流长！
对酒 当歌，人生几何？ 何以解忧？唯有 杜康 。（曹操）
白日放歌需 _纵___酒___，青春作伴好还乡。（杜甫）
明月几时有, 把酒 问青天。（苏轼）
请同学们认真
观察桌上的无水乙 醇，分别从颜色、 气味、状态、溶解 性，挥发性等方面 说说乙醇的物理性 质。
一、乙醇的物理性质
颜 色 ： 无色 气 味 ： 特殊香味 状 态 ： 液体 溶解性 ：能溶于水，跟水以任意比互溶
挥发性 ：易挥发
二、乙醇的分子结构
球棍模型
比例模型
1、分子式： C2H6O
HH 2、结构式： H C—C—O—H
HH
醇的官能团－羟基(-OH)
3、官能团：决定有机化合物的化学特性
的原子或原子团叫做官能团。
4 、 结 构 简 CH3CH2OH或C2H5OH 式：
分析这种构的化学键特点
①②③④处 的化学键均可在 一定条件下发生 断裂
观察与思考
• 实验1：向1至2mL无水乙醇中加入一小粒 金属钠。
向无水乙醇中加入钠有什么现象？ 说明
什么问题？
现象：钠沉入底部，有气体产生。说明乙 醇与钠发生了化学反应。
醇催氧化过程:
《乙醇》教学课件
数据记录与处理
实验过程中需认真记录数据，确保数据的真实性和准确性；数据 处理时需采用合适的统计方法，减小误差。
结果分析与讨论
根据实验数据进行分析和讨论，得出结论；对于异常数据需进行原 因分析，提出改进措施。
图表绘制与解读
根据实验数据绘制图表，便于直观展示实验结果；掌握图表解读方 法，理解图表所表达的含义。
原料选择
淀粉质原料（如玉米、小 麦等）或糖质原料（如甘 蔗、甜菜等）。
发酵过程
原料经过粉碎、蒸煮、糖 化等预处理后，加入酵母 菌进行发酵，将糖转化为 乙醇和二氧化碳。
发酵控制
控制温度、pH值、营养盐 等条件，确保酵母菌生长 和乙醇产量。
合成法制备乙醇
原料选择：乙烯和水。
反应条件：高温高压， 使用酸性催化剂如磷 酸或硫酸。
《乙醇》教学课件
目录
• 乙醇基本概念与性质 • 乙醇制备方法与工艺 • 乙醇在有机合成中作用 • 乙醇在能源领域应用及前景 • 实验操作与注意事项 • 知识拓展与前沿动态
01
乙醇基本概念与性质
乙醇定义及分子式
定义
乙醇，俗称酒精，是一种有机化合 物，化学式为C2H5OH，是最常见 的一元醇。
分子式05实验操作注意事项实验室安全规范及操作要点
实验室基本安全规范
进入实验室前需了解安全出口、灭火器材等位置，遵守实验室规 章制度。
个人防护措施
实验过程中需佩戴实验服、护目镜、手套等个人防护用品，确保 实验安全。
废弃物处理
实验产生的废弃物需分类收集、妥善处理，避免对环境造成污染。
常见实验仪器使用方法和注意事项
日常生活中常见的饮料。
消毒
乙醇具有杀菌作用，常用作消毒 剂和防腐剂，如医疗器械消毒、 皮肤消毒等。
实验过程中需认真记录数据，确保数据的真实性和准确性；数据 处理时需采用合适的统计方法，减小误差。
结果分析与讨论
根据实验数据进行分析和讨论，得出结论；对于异常数据需进行原 因分析，提出改进措施。
图表绘制与解读
根据实验数据绘制图表，便于直观展示实验结果；掌握图表解读方 法，理解图表所表达的含义。
原料选择
淀粉质原料（如玉米、小 麦等）或糖质原料（如甘 蔗、甜菜等）。
发酵过程
原料经过粉碎、蒸煮、糖 化等预处理后，加入酵母 菌进行发酵，将糖转化为 乙醇和二氧化碳。
发酵控制
控制温度、pH值、营养盐 等条件，确保酵母菌生长 和乙醇产量。
合成法制备乙醇
原料选择：乙烯和水。
反应条件：高温高压， 使用酸性催化剂如磷 酸或硫酸。
《乙醇》教学课件
目录
• 乙醇基本概念与性质 • 乙醇制备方法与工艺 • 乙醇在有机合成中作用 • 乙醇在能源领域应用及前景 • 实验操作与注意事项 • 知识拓展与前沿动态
01
乙醇基本概念与性质
乙醇定义及分子式
定义
乙醇，俗称酒精，是一种有机化合 物，化学式为C2H5OH，是最常见 的一元醇。
分子式05实验操作注意事项实验室安全规范及操作要点
实验室基本安全规范
进入实验室前需了解安全出口、灭火器材等位置，遵守实验室规 章制度。
个人防护措施
实验过程中需佩戴实验服、护目镜、手套等个人防护用品，确保 实验安全。
废弃物处理
实验产生的废弃物需分类收集、妥善处理，避免对环境造成污染。
常见实验仪器使用方法和注意事项
日常生活中常见的饮料。
消毒
乙醇具有杀菌作用，常用作消毒 剂和防腐剂，如医疗器械消毒、 皮肤消毒等。
2024年乙醇课件(公开课)-(含多场合)
乙醇课件(公开课)-(含多场合)乙醇课件(公开课)一、引言乙醇是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用领域。
本课件旨在通过公开课的形式，向大众介绍乙醇的基本知识、制备方法、性质和应用，使大家对乙醇有一个全面、深入的了解。
二、乙醇的基本知识1.乙醇的结构与命名乙醇的分子式为C2H5OH，由乙基和羟基组成。
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其中乙基表示一个乙烷分子去掉一个氢原子后剩下的基团，羟基表示一个氧原子和一个氢原子组成的官能团。
乙醇的IUPAC命名为乙醇，俗称酒精。
2.乙醇的物理性质乙醇是一种无色、透明、具有刺激性气味的液体，沸点为78.5℃，熔点为-114.1℃。
乙醇的密度比水小，可溶于水，与水可以形成任意比例的混合物。
乙醇的挥发性较强，易燃，具有可燃性。
3.乙醇的化学性质乙醇是一种醇类化合物，具有醇类化合物的通性。
它可以发生脱水反应、氧化反应、取代反应等多种化学反应。
乙醇的化学性质使其在许多领域具有重要的应用价值。
三、乙醇的制备方法1.发酵法发酵法是工业上最早采用的乙醇生产方法。
发酵法以淀粉质或糖类为原料，通过微生物发酵乙醇。
发酵法具有原料丰富、成本低廉等优点，但生产效率较低，乙醇纯度不高。
2.水合乙烯法水合乙烯法是一种重要的乙醇生产方法。
该方法以乙烯为原料，在催化剂的作用下与水发生加成反应乙醇。
水合乙烯法具有生产效率高、乙醇纯度高等优点，但原料成本较高。
3.生物质转化法生物质转化法是一种新兴的乙醇生产方法。
该方法以生物质为原料，通过化学或生物催化转化为乙醇。
生物质转化法具有原料可再生、环保等优点，但技术尚不成熟，生产成本较高。
四、乙醇的性质与应用1.消毒剂乙醇具有杀菌消毒作用，可用作消毒剂。
75%的乙醇溶液对细菌、病毒等病原体具有良好的灭活效果，广泛用于医疗卫生、食品加工等领域。
2.燃料乙醇具有可燃性，可作为燃料。
乙醇燃料具有清洁、环保等优点，可减少化石能源消耗，降低大气污染。
乙醇燃料在汽车、火箭等领域有广泛应用。
乙醇公开课ppt课件
使用过程中安全问题及注意事项
远离火源和热源
乙醇易燃，使用时应远离火源和 热源，避免引发火灾和爆炸事故
。
防止静电
在乙醇的运输和使用过程中，应采 取防静电措施，如使用导电性良好 的容器和管道，避免静电积聚引发 火灾。
注意通风
在使用乙醇的场所，应保持良好的 通风，避免乙醇蒸气积聚引发中毒 和火灾事故。
废弃物处理与环保要求
主要生产国家及地区
美国、巴西、中国等是全球主要的乙 醇生产国家，其中美国和巴西以玉米 和甘蔗为原料生产乙醇，中国则主要 以粮食和木薯为原料。
产业发展特点
全球乙醇产业在技术创新、原料多元 化、市场拓展等方面取得显著进展， 生物燃料乙醇和化工乙醇成为发展重 点。
中国乙醇产业发展现状及挑战
中国乙醇产量及消费情况
废弃物分类
将乙醇废弃物与其他废弃物分类 收集，避免对环境造成污染。
回收利用
对于可回收利用的乙醇废弃物， 应进行回收处理，减少资源浪费
。
无害化处理
对于无法回收利用的乙醇废弃物 ，应进行无害化处理，如通过焚 烧或生物降解等方式，避免对环
境造成危害。
06
实验操作演示与互动环节
实验目的和原理介绍
01
实验目的
03
乙醇应用领域拓展
能源领域：生物柴油、燃料乙醇等
01
生物柴油
利用乙醇与脂肪酸或脂肪酸酯 进行酯交换反应，生成生物柴 油，具有可再生、环保等优点
。
02
燃料乙醇
将乙醇与汽油按一定比例混合 ，形成燃料乙醇，可有效降低 汽车尾气排放，改善空气质量
。
03
乙醇燃料电池
直接将乙醇转化为电能，具有 高效、清洁、可再生等特点， 是未来能源领域的研究热点。
乙醇 课件(共16张PPT)
任务二：乙醇分子结构的探究
猜想与假设
乙烷
二、乙醇的分子结构
C2H6
分子式：C2H6O
猜想 依据乙醇分子式，推测乙醇可能有哪些结构？
结构式： HH
HH
H—C—C—O—H
H—C O C—H
HH A式
OH H
类比 H
H
B式
如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后者
任务一：乙醇分子结构的探究
实验验证 [探究实验1-对比钠与水反应]
HH
2CH3CH2O-H +2 Na →2 CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠 该反应属于置换反应
7
任务二：乙醇化学性质的探究
2．氧化反应
(1)燃烧
C2H5OH +3O2 点→燃 2CO2+3H2O
8
任务二：乙醇化学性质的探究
(2)乙醇的催化氧化
[探究实验2] 1、取两支试管分别加入2 mL乙醇 2、点燃酒精灯，将铜丝在酒精灯外焰上灼烧约至铜丝红热，观察铜 丝颜色的变化； 3、小心将灼热铜丝插入乙醇后，用大拇指捂住试管口，观察铜丝颜 色变化，反复几次操作。 4、两支试管中的液体气味进行对比。
2 CH3C=O +2 H2O
H
10
任务二：乙醇化学性质的探究
酒后驾车的检查原理
（3）乙醇与强氧化剂的反应
[探究实验3]取1-2mL酸性K2Cr2O7溶液于试管中，再加入 1mL乙醇溶液进去，观察现象。
K2Cr2O7
重铬酸钾 (橙色) CH3CH2OH
乙醇
乙醇
Cr2(SO4)3 硫酸铬
(绿色) CH3COOH
将表面煤油已经擦干净的金属钠投入盛有1-2mL乙 醇的试管中，观察钠的形状，记录实验现象于表 格，比较钠与水、与乙醇反应的现象有何异、同
乙醇课件公开课
未来医药领域创新方向
新型药物研发
利用乙醇在药物合成中的独特作 用，研发具有更高疗效、更低副
作用的新型药物。
医疗器械创新
开发基于乙醇消毒和保存技术的 创新医疗器械，提高医疗器械的
安全性和有效性。
医药领域绿色合成
探索乙醇在药物绿色合成中的应 用，减少合成过程中的环境污染
和资源浪费。
06 实验操作演示与注意事项
智能化生产与管理
利用先进的信息技术和智能化手段，实现乙 醇生产过程的自动化、智能化管理，提高生 产效率和管理水平。
D
04 乙醇在化工领域应用及前景
有机合成原料和溶剂
01
02
03
作为有机合成原料
乙醇是合成乙醛、乙酸乙 酯、乙醚等有机化合物的 主要原料。
作为溶剂
乙醇是一种优良的有机溶 剂，可用于溶解许多有机 物和无机物，如涂料、油 漆、树脂等。
3
乙醇的燃烧
将加热后的乙醇靠近酒精灯火焰，观察其燃烧现 象
数据记录和处理方法
数据记录
01
详细记录实验过程中观察到的现象和数据，如乙醇的颜色、气
味、燃烧情况等
数据处理
02
对实验数据进行整理和分析，比较不同条件下乙醇的性质差异
结果展示
03
将实验结果以图表或报告形式呈现，便于理解和交流
安全防护措施和应急处理
未来化工领域创新方向
01
02
03
04
生物质转化利用
利用生物质资源生产乙醇，降 低对传统化石能源的依赖，同时减少境污染。高效催化剂研发
开发高效催化剂，提高乙醇合 成反应的转化率和选择性，降
低生产成本。
乙醇燃料电池研究
探索乙醇燃料电池的应用，将 乙醇的化学能直接转化为电能
乙醇 公开课 课件
乙醇燃料电池
课堂练习:
1.能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（ A.CuSO4·5H2O C.浓硫酸 B.无水硫酸铜
D.金属钠
B）
2.铜片在酒精灯上灼烧后放入下列溶液中，片刻 后与原铜片相比质量增加的是( C ) A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
3.下列有关乙醇的物理性质应用中不正确的是（ A ）
生活中两种常见的有机物（第一课时）
乙 醇
一、乙醇的物理性质 身边的“酒”
请指出以下分别描述了乙醇的哪些物理质？ 乙醇的物理性质： 95% •无色有特殊香味的液体， 1.酒香不怕巷子深 •易挥发 2.高烧病人涂抹酒精降温 75% •能溶解很多种有机物和无机物， 3.洗头时，在水中加适量的啤酒洗起来清 是经常用到的有机溶剂 爽，油污更易洗净。 含酒精:38% - 65% 与水以任意比例互溶 • 4.酒中的酒精浓度从3°～70°不等 含酒精:8% - 15% 密度比水小 20℃时，密度是0.789g/cm3， 含酒精:6% - 20% 沸点78.5 ℃ ，熔点-117.3 ℃ 含酒精:3% - 5%
驾 驶 员 正 在 接 受 酒 精 检 查
血液中酒精含量与症状、肇事的关系
血液中酒精浓度(mg/100mL) 0.05%；50 0.08%；80 0.10%；100 行为表现或状态 复杂技巧障碍、驾驶能力变坏 多话、感觉障碍 说话含糊、脚步不稳 肇事率 2倍 6倍 7倍
0.11%；110
0.15%；150 0.17%；170 0.30%；300 0.40%；400 0.50%；500
2.乙醇的置换反应
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇钠
与乙醇钠有关的一些物质：
《乙醇》PPT课件(甘肃省县级优课)-2024鲜版
《乙醇》PPT课件(甘 肃省县级优课)
2024/3/27
1
目录
• 乙醇概述 • 乙醇的结构与性质 • 乙醇的实验室制法 • 乙醇的应用领域 • 乙醇的安全与环保问题
2024/3/27
2
01
乙醇概述
2024/3/27
3
乙醇的定义与性质
01
02
03
定义
乙醇，俗称酒精，是一种 有机化合物，化学式为 C2H5OH。
2024/3/27
通过乙醇的酯化反应，可以合 成各种酯类化合物，如乙酸乙 酯、乳酸乙酯等。
乙醇还可以用于合成乙醛、乙 烯、乙醚等重要的有机中间体 。
17
燃料和能源
乙醇是一种可再生的生物燃料，可以通过微生物发酵或化学合成制得。
乙醇可以作为汽油的替代品或添加剂，用于提高汽油的辛烷值和降低尾气排放。
2024/3/27
05
控制反应温度和压力，使乙烯与水发生加 成反应。
准备实验器材和试剂，包括乙烯、水、催 化剂、反应器等。
03
2024/3/27
06
反应完成后，对产物进行分离和纯化，得 到乙醇。
12
实验注意事项
安全注意
实验过程中需佩戴防护眼 镜和手套，避免直接接触 皮肤和眼睛。
2024/3/27
操作规范
严格按照实验步骤进行操 作，避免操作失误导致实 验失败或产生危险。
2024/3/27
物理性质
无色透明液体，具有特殊 香味，易挥发，能与水以 任意比例互溶。
化学性质
易燃烧，能与多种物质发 生化学反应，如氧化、酯 化等。
4
乙醇的来源与用途
2024/3/27
来源
乙醇可由含糖农作物发酵或化工 合成制得。
2024/3/27
1
目录
• 乙醇概述 • 乙醇的结构与性质 • 乙醇的实验室制法 • 乙醇的应用领域 • 乙醇的安全与环保问题
2024/3/27
2
01
乙醇概述
2024/3/27
3
乙醇的定义与性质
01
02
03
定义
乙醇，俗称酒精，是一种 有机化合物，化学式为 C2H5OH。
2024/3/27
通过乙醇的酯化反应，可以合 成各种酯类化合物，如乙酸乙 酯、乳酸乙酯等。
乙醇还可以用于合成乙醛、乙 烯、乙醚等重要的有机中间体 。
17
燃料和能源
乙醇是一种可再生的生物燃料，可以通过微生物发酵或化学合成制得。
乙醇可以作为汽油的替代品或添加剂，用于提高汽油的辛烷值和降低尾气排放。
2024/3/27
05
控制反应温度和压力，使乙烯与水发生加 成反应。
准备实验器材和试剂，包括乙烯、水、催 化剂、反应器等。
03
2024/3/27
06
反应完成后，对产物进行分离和纯化，得 到乙醇。
12
实验注意事项
安全注意
实验过程中需佩戴防护眼 镜和手套，避免直接接触 皮肤和眼睛。
2024/3/27
操作规范
严格按照实验步骤进行操 作，避免操作失误导致实 验失败或产生危险。
2024/3/27
物理性质
无色透明液体，具有特殊 香味，易挥发，能与水以 任意比例互溶。
化学性质
易燃烧，能与多种物质发 生化学反应，如氧化、酯 化等。
4
乙醇的来源与用途
2024/3/27
来源
乙醇可由含糖农作物发酵或化工 合成制得。
乙醇课件公开课
管中液体产生的气味。
铜丝 Δ
变黑
插入乙醇 溶液中
又变红 有刺激性气味
(2)乙醇的催化氧化
实验现象：红热的铜丝,移离火焰变黑，迅速伸 入乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。
铜丝
2Cu + O2 △ 2CuO
变黑
C2H5OH+CuO
Δ
CH3CHO+Cu +H2O
又变红 总反应方程式：
乙醛
产生刺
激性气 2CH3CH2OH + O2 Cu 2CH3CHO + 2H2O
D.由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子 深”的说法
3：与钠反应时在何处断键( A )
HH
A： ① B： ② C： ③ D： ④
H
④
C—C—O—H
H
③
H②
①
4、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插
入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是( c)
A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
பைடு நூலகம்
②氧化反应－－燃烧__全__部___断裂
－－催化氧化__①__③__断裂
➢乙醇的用途
O=
[随堂检测] 1：下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
橙红色
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O
蓝绿色
上述反应中,被检测的气体是（CH3CH2OH ），
一、乙醇的物理性质
❖颜 色：无色透明
❖气 味：特殊香味 ❖状 态：液体 ❖密 度：比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3 ❖挥发性：沸点78℃，易挥发 ❖溶解性：和水可以以任意比互溶
铜丝 Δ
变黑
插入乙醇 溶液中
又变红 有刺激性气味
(2)乙醇的催化氧化
实验现象：红热的铜丝,移离火焰变黑，迅速伸 入乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。
铜丝
2Cu + O2 △ 2CuO
变黑
C2H5OH+CuO
Δ
CH3CHO+Cu +H2O
又变红 总反应方程式：
乙醛
产生刺
激性气 2CH3CH2OH + O2 Cu 2CH3CHO + 2H2O
D.由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子 深”的说法
3：与钠反应时在何处断键( A )
HH
A： ① B： ② C： ③ D： ④
H
④
C—C—O—H
H
③
H②
①
4、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插
入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是( c)
A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
பைடு நூலகம்
②氧化反应－－燃烧__全__部___断裂
－－催化氧化__①__③__断裂
➢乙醇的用途
O=
[随堂检测] 1：下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
橙红色
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O
蓝绿色
上述反应中,被检测的气体是（CH3CH2OH ），
一、乙醇的物理性质
❖颜 色：无色透明
❖气 味：特殊香味 ❖状 态：液体 ❖密 度：比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3 ❖挥发性：沸点78℃，易挥发 ❖溶解性：和水可以以任意比互溶
乙醇公开课优秀课件
烃的衍生物：
羟基:－OH
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取
代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
请同学们根据刚才的实验思考下列问题：
1、钠和水、钠和乙醇反应比较，哪一个更剧烈？
2、该实验说明羟基中氢原子的活泼性顺序为： H-OH _______ C2H5-OH,乙醇比水更_____ (难或易) 电离出H+。
3、乙醇的化学性质
(1) 乙醇与钠的反应
HH || 2 H—C—C—O—H+ 2Na || HH
2CH3CH2ONa +H2↑
官能团：决定有机化合物化学特性的原子 或原子团叫做官能团。
例如：卤素原子（ —X）、羟基（ — OH）、
硝基（ — NO2）等都是官能团，烯烃中的碳碳 双键也是官能团。
(2) 乙醇的氧化反应
有机物和无机物
汽油、苯
I2等
乙醇与钠的反应
钠沉于无水
酒精底部，
反应比较缓 慢
气体在 空气中 燃烧， 发出
淡蓝色
火焰
请结合实验确定乙醇的结构式?
倒扣在火焰上 方的干燥烧杯 内壁有水珠， 再向烧杯中加 入澄清石灰水 无明显现象， 证明无CO2生成
二、乙醇的分子结构
分子式：C2H6O 结构式：
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
①可燃性
点燃
C2H5OH + 3O2
2CO2 + 3H2O
淡蓝色火焰，放热
焊接银器、铜器时，表 面会生成发黑的氧化膜 ，银匠说，可以先把铜 、银在火上烧热，马上 蘸一下酒精，铜银会光 亮如初！这是何原理？
让我
想一想
(2) ห้องสมุดไป่ตู้醇的氧化反应
羟基:－OH
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取
代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
请同学们根据刚才的实验思考下列问题：
1、钠和水、钠和乙醇反应比较，哪一个更剧烈？
2、该实验说明羟基中氢原子的活泼性顺序为： H-OH _______ C2H5-OH,乙醇比水更_____ (难或易) 电离出H+。
3、乙醇的化学性质
(1) 乙醇与钠的反应
HH || 2 H—C—C—O—H+ 2Na || HH
2CH3CH2ONa +H2↑
官能团：决定有机化合物化学特性的原子 或原子团叫做官能团。
例如：卤素原子（ —X）、羟基（ — OH）、
硝基（ — NO2）等都是官能团，烯烃中的碳碳 双键也是官能团。
(2) 乙醇的氧化反应
有机物和无机物
汽油、苯
I2等
乙醇与钠的反应
钠沉于无水
酒精底部，
反应比较缓 慢
气体在 空气中 燃烧， 发出
淡蓝色
火焰
请结合实验确定乙醇的结构式?
倒扣在火焰上 方的干燥烧杯 内壁有水珠， 再向烧杯中加 入澄清石灰水 无明显现象， 证明无CO2生成
二、乙醇的分子结构
分子式：C2H6O 结构式：
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
①可燃性
点燃
C2H5OH + 3O2
2CO2 + 3H2O
淡蓝色火焰，放热
焊接银器、铜器时，表 面会生成发黑的氧化膜 ，银匠说，可以先把铜 、银在火上烧热，马上 蘸一下酒精，铜银会光 亮如初！这是何原理？
让我
想一想
(2) ห้องสมุดไป่ตู้醇的氧化反应
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CH3CH2Cl CH3CH2OH C6H5NO2 CH3COOH
CH2=CH2 CH CH
–Cl (–x) 卤原子
– OH 羟 基
–NO2
硝基
– COOH 羧 基
C = C 碳碳双键
C C 碳碳叁键
烃的衍生物
烃中的氢原子被其它原学习交子流PPT或原子团所取代的产物 9
三、乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的反应
分子式：C2H6O
烃的衍生物
HH 结构式：
H C—C—O—H
HH
结构简式：
CH3CH2OH
醇的官能团－羟 基(-OH)
或C2H5OH
乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子
被羟基所取代的产物 学习交流PPT
8
官能团: 决定化合物的特殊性质的原子或原子团
物质名称 结 构 简 式
官能团及名称
氯乙烷 乙醇 硝基苯 乙酸 乙烯 乙炔
①
HH
H—C —C—O—H
， ①处O—H
键断开
HH
2 CH3CH2OH +2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑
[练习]其它活泼金属如钾、镁和铝等也可与乙醇反应,
均可产生H2 ，请写出镁与乙醇反应的化学方程式。
2CH3CH2OH + Mg
(CH3CH2O)2Mg + H2↑
学习交流PPT
乙醇镁
C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒
D.由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子 深”的说法
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3：与钠反应时在何处断键( A )
前者还是后者？
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5
活动二：实验探究［实验3-2］
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒檫干煤油的金属钠，在试管口迅速
塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃 气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转 烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。比较前面做过的水与钠 反应的实验，完成下表。
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11
关注乙醇的能源价值
乙醇汽油由90%的普通汽油与10%的燃料 乙醇调和而成。
乙醇汽油的 生产车间
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12
2．氧化反应 (1)、燃烧 (彻底氧化)
点燃
C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O
(2)乙醇的催化氧化
活动三：实验探究［实验3-3］
把灼热的铜丝插入乙醇中，
CH3CH2OH
酸性高锰酸钾溶液或 酸性重铬酸溶液
紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色，
CH3COOH
酸性重铬酸溶液由橙色变为绿色，判定司机饮酒超标。
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
K2Cr2O7 （橙色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
K2Cr2O7 + C2H5OH +H2SO4 ━ （橙色）
Cr2(SO4)3 +CH3COOH +K2SO4+H2O （绿色）
观察铜丝颜色变化，并小心闻
试管中液体产生的气味。
铜丝 Δ
变黑
插入乙醇 溶液中
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又变红 有刺激性气味
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(2)乙醇的催化氧化
实验现象：红热的铜丝,移离火焰变黑，迅速伸入乙醇
中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。
铜丝
△
2Cu + O2
2CuO
变黑 C2H5OH+CuO Δ CH乙3C醛HO +Cu +H2O
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四、乙 醇 用 途
❖用作燃料，如酒精灯等 ❖制造饮料和香精外，食品加工业 ❖一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。 ❖乙醇又是一种有机溶剂。 ❖医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。
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小结
乙醇
➢分子结构：官能团－OH ➢物理性质： ➢化学性质:
①与活泼金属反应 ①
金属钠的变 气体燃烧现象 化
检验产物
“浮、熔、 水 游、响”
发出淡蓝 色火焰。
加酚酞后溶液变红， 说明有碱性物质 （NaOH）生成。
“沉、不熔、 乙醇 不响”
安静燃烧， 发出淡蓝色 火焰，烧杯内
加酚酞后溶液变红， 说明有碱性物质生成； 烧杯中石灰水无明显现
壁有水珠
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象，说明无CO2生成。
能够溶解多种无机物和有机物
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3
思考：
•能否用酒精去萃取碘水中的碘？
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4
二、乙醇的分子结构
问题探究实：验测定乙醇的分子式为 C2H6O ，已知 该分子是由２个-C-,︱１个-O-,６个-H拼接而
︱
成，请问你能想出几种拼接方式?
A
B
HH
H—C—C—O—H
HH
思考:如何证明乙醇的分子结构究竟是
HH H C—C—O—H
④ H③H ② ①
②氧化反应－燃烧
全部
－催化氧化
①③
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O=
[随堂检测] 1：下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
橙红色
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O
蓝绿色
又变红 ［思考］铜丝在此实验中起什么作用？
产生刺 总反应方程式：
铜丝作催化剂
激性气
Cu
味 2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
通常Cu或学习A交流gPP作T 催化剂
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乙醇的催化氧化
Cu
去H氧化规律：去掉—OH上的H 和—OH所在的碳原子上H
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(3)被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
乙醇
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1
溶 剂
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
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饮 料
燃 料
2
一、乙醇的物理性质
观察一瓶酒精，阅读课本内容，归纳和总结乙醇的物理性质。
❖颜 色：无色透明
❖气 味：特殊香味
❖状 态：液体
❖密 度：比水小 200C时的密度是0.789g/cm3
❖挥发性：沸点78.5℃，易挥发
❖溶解性：和水可以以任意比互溶
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现象: 试管中有气体生成,可以燃烧, 烧杯内壁出现水滴,石灰水不变浑浊.
乙醇与钠反应也产生氢气,
说明乙醇分子中有类似于水的结构,
H-O-H
水
有O－H键
HH H-C-C-O-H
HH
[结论] 1、－OH决定乙醇能和钠反应生成氢气
2、－OH中的H原学习交子流PP的T 活泼性：醇＜水
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二、乙醇的分子结构
上述反应中,被检测的气体是（CH3CH2OH ），
氧化剂是___K_2_C_r_2O__7 ____；氧化产物是_C_H_3_C_O_O_H_.
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2．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( A )
A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分