新苏教版必修1专题5第3单元第2课时不同类型晶体课件(33张)
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A．液溴和己烷分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体 C．硅和铁分别受热熔化 D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水
解析：液溴和己烷都能形成分子晶体，受热变为气体时克服的是分子间 作用力，A 正确；干冰是分子晶体，其受热变为气体时克服分子间作用力； 氯化铵是离子晶体，其受热分解为氨气和氯化氢两种气体，破坏了离子键和 部分共价键，B 不正确；硅是原子晶体，其受热熔化时破坏共价键；铁是金 属晶体，其受热熔化时破坏金属键，所以 C 不正确；氯化氢是电解质，其溶 于水时破坏共价键，蔗糖是非电解质，其溶解于水时破坏分子间作用力，D 不正确。
【答案】 B
[提升 1] (1)指出下列物质的晶体类型： 金刚石_原__子__晶__体___，氯化氢_分__子__晶__体___，冰__分_子__晶__体___，二氧化 硅__原__子__晶__体__，铜_金 __属__晶__体___，固态氧_分__子__晶__体___，氯化钠__离__子__晶_体 ___， 硫酸铜__离__子__晶__体__。 (2)在以上物质中，熔点最高的是 __金__刚__石____，硬度最大的是 ___金__刚__石___ ， 常 温 下 能 导 电 的 是 ____铜______ ， 水 溶 液 能 导 电 的 是 _氯__化__钠__、__硫__酸__铜__、__氯__化_氢__。
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有 BCl3、干冰和 I2 是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
【解析】 AlF3 是离子晶体，A 项正确；AlCl3 的熔点与分子晶体 I2 的熔点比较接近，而远低于离子晶体 Na2O、NaCl、AlF3 的熔点，可推知， AlCl3 是分子晶体，B 项错误；C、Si 是同主族元素，但 CO2 是分子晶体， 而 SiO2 是原子晶体，C 项正确；Na 和 Al 是不同主族元素，但它们的氧 化物 Na2O、Al2O3 均为离子晶体，D 项正确。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)58.5 g NaCl 晶体中含 6.02×1023 个 NaCl 分子。( × ) (2)晶体中微粒间一定存在化学键。( × ) (3)晶体一定是无色透明固体。( × ) (4)晶体具有固定的熔点。( √ ) (5)分子晶体由分子构成。( √ ) (6)原子晶体熔、沸点高，硬度大。( √ ) (7)熔化时能导电的一定是离子晶体。( × )
(2)实例——石英晶体结构
晶体中每个Si原子周围 有□15 4 个O，每个O原 子周围有□16 2 个Si，晶体 中Si、O原子个数比为 □17 1:2 。
4．金属晶体 (1)含义：由金属单质或合金形成的晶体是金属晶体。 (2)构成微粒：金属阳离子和自由电子。 (3)微粒间的作用力：金属键。
[即时性自测]
第2课时 不同类型晶体
课程目标 1．了解晶体的特点和分类。 2．知道几种重要的晶体及主要特征。 3．能够判断常见晶体所属的类型。 图说考点
基 础 知 识[新知预习]
一、晶体 1．晶体
规则几何外形
离子、分子、原子
规则的重复排列
分子晶体 原子晶体
2． 晶体的结构与性质特点
3．液晶的结构与性质特点 液晶是一种介于晶体状态和液态之间的中间态物质，它兼有液体 和晶体的某些特点，表现出一些独特的性质，通常只有那些分子较大， 分子形状呈长形或蝶形的物质，才形成液晶态。
2．下列不属于晶体的特点的是( )
A．具有规则的几何外形 B．具有固定的沸点
C．具有固定的熔点
D．一定是无色透明的固体
解析：晶体有规则的几何外形，有固定的熔、沸点，但却不一定是无 色的，如紫黑色晶体碘及蓝色的硫酸铜晶体。
答案：D
3．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 ()
二、几种常见的晶体类型 1．离子晶体 (1)含义： 离子化合物中的 阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶 体。 ①构成微粒： 阴、阳离子；②微粒间作用力： 离子键 。 (2)实例——NaCl 的晶体结构：
每每个个NCla－＋周周围围等等距距紧紧邻邻的的NCal＋－有有66个个，， 晶体中Na＋与Cl－的个数比为1:1。
[关键能力]
四种依据巧判晶体类型 (1)依据晶体的组成微粒及其相互作用力判断 ①阴、阳离子―→离子键―→离子晶体。 ②原子―→共价键―→原子晶体。 ③分子―→分子间作用力―→分子晶体。 ④金属阳离子、自由电子―→金属键―→金属晶体。
(2)依据物质的类别判断 ①金属氧化物(如 K2O 等)、强碱(如 NaOH、KOH 等)和绝大多数 的盐类是离子晶体。
答案：A
技能素养 提升点一 晶体类型与化学键及其判断
[例 1] 下表中是几种物质的熔点。
物质 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 I2
熔点 /℃ 920
801 1 291 190 －107 2 073 －57 1 723 113.5
据此作出的下列判断中错误的是( )
2．分子晶体 (1)含义： 由 分子 构成的物质所形成的晶体。 ①构成微粒：□10___分__子___； ②微粒间作用力：□11_____分__子__间__作__用__力__________。 (2)实例——干冰晶体的结构：
晶体中微粒是CO2分子，且 微粒位于立方体的8个顶点 和6个面心。
3．原子晶体 (1)含义： 原子间通过1□2____共__价__键________结合形成的空间网状结构的晶 体。 ①构成微粒：□ 13__原 __子____；②微粒间作用力：1□4__共__价__键__。
②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气 态氢化物、非金属氧化物(除 SiO2 外)、酸、绝大来自百度文库数有机物(除有机盐 外)都是分子晶体。
③常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原 子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。
④金属单质(汞常温下为液体)与合金是金属晶体。
(3)依据晶体的熔点判断 ①离子晶体一般熔点较高，常在几百至 1 000 多度。 ②原子晶体一般熔点高，常在 1 000 度至几千度。 ③分子晶体一般熔点低，常在几百度以下至很低温度。 ④金属晶体多数熔点高，部分较低，如汞常温下为液体。 (4)依据导电性判断 ①离子晶体固态时不导电，熔融状态能够导电。 ②分子晶体固态或熔融状态均不导电。 ③原子晶体固态时不导电。 ④金属晶体固态或熔融状态均导电。
解析：液溴和己烷都能形成分子晶体，受热变为气体时克服的是分子间 作用力，A 正确；干冰是分子晶体，其受热变为气体时克服分子间作用力； 氯化铵是离子晶体，其受热分解为氨气和氯化氢两种气体，破坏了离子键和 部分共价键，B 不正确；硅是原子晶体，其受热熔化时破坏共价键；铁是金 属晶体，其受热熔化时破坏金属键，所以 C 不正确；氯化氢是电解质，其溶 于水时破坏共价键，蔗糖是非电解质，其溶解于水时破坏分子间作用力，D 不正确。
【答案】 B
[提升 1] (1)指出下列物质的晶体类型： 金刚石_原__子__晶__体___，氯化氢_分__子__晶__体___，冰__分_子__晶__体___，二氧化 硅__原__子__晶__体__，铜_金 __属__晶__体___，固态氧_分__子__晶__体___，氯化钠__离__子__晶_体 ___， 硫酸铜__离__子__晶__体__。 (2)在以上物质中，熔点最高的是 __金__刚__石____，硬度最大的是 ___金__刚__石___ ， 常 温 下 能 导 电 的 是 ____铜______ ， 水 溶 液 能 导 电 的 是 _氯__化__钠__、__硫__酸__铜__、__氯__化_氢__。
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有 BCl3、干冰和 I2 是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
【解析】 AlF3 是离子晶体，A 项正确；AlCl3 的熔点与分子晶体 I2 的熔点比较接近，而远低于离子晶体 Na2O、NaCl、AlF3 的熔点，可推知， AlCl3 是分子晶体，B 项错误；C、Si 是同主族元素，但 CO2 是分子晶体， 而 SiO2 是原子晶体，C 项正确；Na 和 Al 是不同主族元素，但它们的氧 化物 Na2O、Al2O3 均为离子晶体，D 项正确。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)58.5 g NaCl 晶体中含 6.02×1023 个 NaCl 分子。( × ) (2)晶体中微粒间一定存在化学键。( × ) (3)晶体一定是无色透明固体。( × ) (4)晶体具有固定的熔点。( √ ) (5)分子晶体由分子构成。( √ ) (6)原子晶体熔、沸点高，硬度大。( √ ) (7)熔化时能导电的一定是离子晶体。( × )
(2)实例——石英晶体结构
晶体中每个Si原子周围 有□15 4 个O，每个O原 子周围有□16 2 个Si，晶体 中Si、O原子个数比为 □17 1:2 。
4．金属晶体 (1)含义：由金属单质或合金形成的晶体是金属晶体。 (2)构成微粒：金属阳离子和自由电子。 (3)微粒间的作用力：金属键。
[即时性自测]
第2课时 不同类型晶体
课程目标 1．了解晶体的特点和分类。 2．知道几种重要的晶体及主要特征。 3．能够判断常见晶体所属的类型。 图说考点
基 础 知 识[新知预习]
一、晶体 1．晶体
规则几何外形
离子、分子、原子
规则的重复排列
分子晶体 原子晶体
2． 晶体的结构与性质特点
3．液晶的结构与性质特点 液晶是一种介于晶体状态和液态之间的中间态物质，它兼有液体 和晶体的某些特点，表现出一些独特的性质，通常只有那些分子较大， 分子形状呈长形或蝶形的物质，才形成液晶态。
2．下列不属于晶体的特点的是( )
A．具有规则的几何外形 B．具有固定的沸点
C．具有固定的熔点
D．一定是无色透明的固体
解析：晶体有规则的几何外形，有固定的熔、沸点，但却不一定是无 色的，如紫黑色晶体碘及蓝色的硫酸铜晶体。
答案：D
3．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 ()
二、几种常见的晶体类型 1．离子晶体 (1)含义： 离子化合物中的 阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶 体。 ①构成微粒： 阴、阳离子；②微粒间作用力： 离子键 。 (2)实例——NaCl 的晶体结构：
每每个个NCla－＋周周围围等等距距紧紧邻邻的的NCal＋－有有66个个，， 晶体中Na＋与Cl－的个数比为1:1。
[关键能力]
四种依据巧判晶体类型 (1)依据晶体的组成微粒及其相互作用力判断 ①阴、阳离子―→离子键―→离子晶体。 ②原子―→共价键―→原子晶体。 ③分子―→分子间作用力―→分子晶体。 ④金属阳离子、自由电子―→金属键―→金属晶体。
(2)依据物质的类别判断 ①金属氧化物(如 K2O 等)、强碱(如 NaOH、KOH 等)和绝大多数 的盐类是离子晶体。
答案：A
技能素养 提升点一 晶体类型与化学键及其判断
[例 1] 下表中是几种物质的熔点。
物质 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 I2
熔点 /℃ 920
801 1 291 190 －107 2 073 －57 1 723 113.5
据此作出的下列判断中错误的是( )
2．分子晶体 (1)含义： 由 分子 构成的物质所形成的晶体。 ①构成微粒：□10___分__子___； ②微粒间作用力：□11_____分__子__间__作__用__力__________。 (2)实例——干冰晶体的结构：
晶体中微粒是CO2分子，且 微粒位于立方体的8个顶点 和6个面心。
3．原子晶体 (1)含义： 原子间通过1□2____共__价__键________结合形成的空间网状结构的晶 体。 ①构成微粒：□ 13__原 __子____；②微粒间作用力：1□4__共__价__键__。
②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气 态氢化物、非金属氧化物(除 SiO2 外)、酸、绝大来自百度文库数有机物(除有机盐 外)都是分子晶体。
③常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原 子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。
④金属单质(汞常温下为液体)与合金是金属晶体。
(3)依据晶体的熔点判断 ①离子晶体一般熔点较高，常在几百至 1 000 多度。 ②原子晶体一般熔点高，常在 1 000 度至几千度。 ③分子晶体一般熔点低，常在几百度以下至很低温度。 ④金属晶体多数熔点高，部分较低，如汞常温下为液体。 (4)依据导电性判断 ①离子晶体固态时不导电，熔融状态能够导电。 ②分子晶体固态或熔融状态均不导电。 ③原子晶体固态时不导电。 ④金属晶体固态或熔融状态均导电。