氧气是双原子分子

新编基础物理学第二版第七章习题解答

习题七7-1 氧气瓶的容积为32L ，瓶内充满氧气时的压强为130atm 。

若每小时需用1atm 氧气体积为400L 。

设使用过程中保持温度不变，问当瓶内压强降到10atm 时，使用了几个小时?解已知123130atm,10atm,1atm;p p p === 1232L,V V V ===3400L V =。

质量分别为1m ，2m ，3m ,由题意可得:11m pV RT M = 22mp V RT M =233mp V RT M=所以一瓶氧气能用小时数为: ()121233313010329.6(1.0400m m pV p V n m p V -⨯--====⨯h) 7-2 一氦氖气体激光管，工作时管内温度是 27C ︒。

压强是2.4mmHg ，氦气与氖气的压强比是7:1.求管内氦气和氖气的分子数密度.解:依题意, n n n =+氦氖， 52.41.01310Pa 760p p p =+=⨯⨯氦氖；:7:1p p =氦氖所以552.10.31.01310Pa, 1.01310Pa 760760p p =⨯⨯=⨯⨯氦氖, 根据 p nkT =，得()5223232.1760 1.01310 6.7610(m )1.3810300p n kT --⨯⨯===⨯⨯⨯氦氦 2139.6610(m )P n kT-==⨯氖氖7-3 氢分子的质量为243.310-⨯g 。

如果每秒有2310个氢分子沿着与墙面的法线成︒45角的方向以5110cm s -⋅的速率撞击在面积为22.0cm 的墙面上,如果撞击是完全弹性的,试求这些氢分子作用在墙面上的压强.解：单位时间内作用在墙面上的平均作用力为：2cos 45F N m =︒v所以氢分子作用在墙面上的压强为27522342 3.3101010102cos 4522330(Pa)210F m N p S S---⨯⨯⨯⨯⨯︒====⨯v7-4 一个能量为1210eV 的宇宙射线粒子,射入一氖管中,氖管中含有氦气0.10mol,如果宇宙射线粒子的能量全部被氖气分子所吸收而变为热运动能量,问氖气的温度升高了多少?解: 依题意可得:23121930.1 6.0210 10 1.6102k T -⨯⨯⨯∆=⨯⨯ 氖气的温度升高了771.610 1.2810(K)0.1 6.02 1.5 1.38T --⨯∆==⨯⨯⨯⨯ 7-5 容器内储有1mol 某种气体。

氧气

氧气氧气，化学式 O2，式量 32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。

熔点 -218.4℃，沸点-183℃。

不易溶于水， 1L 水中溶解约 30mL 氧气。

在空气中氧气约占 21% 。

液氧为天蓝色。

固氧为蓝色晶体。

常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。

但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。

氧在自然界中分布最广，占地壳质量的 48.6%，是丰度最高的元素。

在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。

动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。

但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。

中文名：氧气发现人 :马和、约瑟夫·普里斯特利、卡尔·威廉·舍勒命名时间 :1777 年 MDL 号 :MFCD00011434 PubChem 号 :24845041英文名：oxygen 命名人 :拉瓦锡 CAS 号 :7782-44-7 EINECS 号 :231-956-9氧气 - 简介氧气（英文 Oxygen gas 或 Dioxygen，分子式 O2）是氧元素最常见的单质形态。

氧气是空气的组分之一，无色、无嗅、无味。

氧气密度比空气大，在标准状况（0℃和大气压强 101325 帕）下密度为 1.429 克/升，能溶于水，溶解度很小，1L 水中约溶 30mL 氧气。

在压强为 10 1kPa 时，氧气在约-180 摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218 摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。

氧气 - 氧气的发现拉瓦锡1772 年 11 月，法国科学院收到拉瓦锡对于燃烧现象的研究，也就是早就知道的化学现象：磷，在空气中会燃烧，冒出白色的浓烟。

1774 年 10 月，拉瓦锡受到普利斯特里和舍勒实验过程中红色的渣滓的启发，做了很精细的实验，被人们称为“二十天实验”。

双原子氧气分子

双原子氧气分子
氧气，我们生活中不可或缺的元素，以双原子分子的形式广泛存在于我们的周围。

其分子式为O2，这种双原子结构赋予氧气独特的化学性质，使它在生物、环境和工业领域都发挥着重要的作用。

一、氧气分子的构造
双原子氧气分子由两个氧原子通过共享电子形成的共价键连接。

这种共价键是氧气分子稳定存在的基础，也使得氧气分子能够参与众多的化学反应。

二、氧气分子的性质
1. 氧化性：氧气分子具有很强的氧化性，可以与许多元素直接化合，生成氧化物。

这种性质使得氧气在生物体的呼吸作用、燃烧过程以及工业生产中都有广泛的应用。

2. 顺磁性：氧气分子是顺磁性的，这意味着它在磁场中会被磁化。

这个特性在物理学和化学研究中都有重要的应用。

三、氧气分子的应用
1. 生物领域：对于人类和其他生物来说，氧气是至关重要的。

我们通过呼吸吸入氧气，然后在细胞内通过氧化磷酸化过程产生能量。

2. 环境领域：氧气在大气中的含量约为21%，对于维持地球生态系统的平衡起着关键作用。

同时，氧气也是臭氧层的重要组成部分，可以吸收太阳紫外线，保护地球生物免受紫外线的伤害。

3. 工业领域：氧气在工业上有广泛的应用，如钢铁冶炼、化工生产、火箭燃料等。

在这些过程中，氧气作为氧化剂参与化学反应，推动生产的进行。

总的来说，双原子氧气分子以其独特的结构和性质，在各个领域都发挥着重要的作用。

它是我们生活中不可或缺的一部分，也是我们理解和探索自然世界的关键元素之一。

氧气的化学式

氧气的化学式1. 介绍氧气是一种重要的化学物质，在自然界中广泛存在，并且对维持生命和支持燃烧有着重要作用。

它的化学式是O₂，表示两个氧原子结合形成的分子。

2. 氧气的性质2.1 物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。

在常温和常压下，氧气以分子态存在，呈现为双原子的氧分子（O₂）。

氧气的密度为1.429 g/L。

2.2 化学性质氧气是一种高度活泼的气体，在化学反应中表现出一系列特定的性质。

2.2.1 燃烧性质氧气是燃烧的必需物质，支持大部分的燃烧过程。

当氧气与可燃物接触时，会发生剧烈的燃烧反应，产生火焰和释放大量能量。

2.2.2 氧化性质氧气具有强烈的氧化性，能够与其他物质发生氧化反应。

在氧化反应中，氧气会捐赠氧原子，使其他物质失去电子，同时自身被还原。

例如，铁在氧气中会发生氧化反应，生成铁的氧化物（Fe₂O₃）。

2.3 生物学意义氧气是生命活动中必不可少的物质。

大部分生物都依靠氧气进行呼吸过程，通过吸入氧气，将其运输到细胞中用于产生能量。

此外，氧气还可以用于细胞中的许多氧化反应，包括产生ATP（三磷酸腺苷）等重要生物分子。

3. 氧气的制备氧气可以通过以下几种方法制备：3.1 分解过氧化氢过氧化氢（H₂O₂）是一种常见的化学物质，可以通过其分解来产生氧气。

过氧化氢在催化剂的作用下，分解成水和氧气，反应方程式如下：2H₂O₂ -> 2H₂O + O₂3.2 热分解金属氧化物一些金属氧化物在高温下可以发生热分解反应，释放出氧气。

例如，二氧化锰（MnO₂）在加热时分解为二氧化锰和氧气，反应方程式如下：2MnO₂ -> 2MnO + O₂3.3 液态空气的蒸馏液态空气中主要包含氮气和氧气。

通过将液态空气进行蒸馏，可以分离出氧气。

由于氧气的沸点比氮气低，因此在适当的温度下，氧气可以首先从液态空气中蒸发出来。

4. 氧气的应用氧气具有广泛的应用，涵盖了许多不同的领域。

4.1 医疗领域氧气在医疗领域中被广泛应用于氧疗。

氧的化学性质与应用

氧的化学性质与应用氧是地壳中含量最多的元素之一，它具有丰富的化学性质和广泛的应用。

本文将从氧的化学性质和它在不同领域的应用方面进行探讨。

一、氧的化学性质1. 氧的物理性质氧是一种无色、无臭的气体，在常温下为双原子分子，化学式为O2。

它的密度比空气略大，能溶于水中，并支持燃烧。

2. 氧的化学反应氧是一种非金属元素，具有强氧化性。

它能与许多物质发生化学反应。

（1）与金属的反应：氧与金属反应生成金属氧化物。

例如，铁与氧反应生成氧化铁，化学式为Fe + O2 → Fe2O3。

（2）与非金属的反应：氧与非金属元素也能发生反应，生成相应的氧化物或氧化酸。

例如，硫与氧反应生成二氧化硫，化学式为S +O2 → SO2。

（3）与有机物的反应：氧能与有机物反应生成氧化产物，如醇、酮、酸等。

例如，乙醇与氧反应生成乙醛，化学式为CH3CH2OH + O2 → CH3CHO + H2O。

3. 氧的氧化性氧是一种强氧化剂，能使其他物质发生氧化反应。

在氧化反应中，氧接受电子并减少自身的氧化态。

二、氧的应用1. 呼吸与生命氧是维持生命的基本元素之一。

人类和动物通过呼吸将氧吸入体内，氧与有机物发生化学反应，产生能量并释放二氧化碳。

医学上常用氧气治疗各种呼吸系统疾病。

2. 燃烧与发光氧是燃烧的必要条件，它能与燃料反应并支持燃烧过程。

例如，火焰、火柴、煤球等都需要氧气才能燃烧。

此外，许多发光装置如电灯、火花、雷达等也需要氧气参与反应。

3. 氧化剂由于氧具有强氧化性，它常被用作氧化剂。

在许多工业和化学反应中，氧起到促进反应的作用。

例如，氧气广泛用于冶金、制药、化学合成等领域。

4. 氧气制备与贮存氧气通常通过空分设备从液态空气中分离出来。

氧气在医疗、工业和实验室中被存储在压力容器或液态氧中。

5. 卫生与环境保护氧气在卫生与环境保护中也发挥着重要作用。

例如，水中含氧量的变化对水生生物的生存有着重要影响。

此外，氧气还可用于污水处理、空气净化等方面。

双原子分子

双原子分子在化学领域中，双原子分子是指由两个原子组成的分子。

这些原子可以是相同元素的原子，也可以是不同元素的原子。

双原子分子在自然界中广泛存在，具有重要的化学和物理性质。

本文将介绍双原子分子的形成、性质和应用。

形成双原子分子的形成涉及原子间的化学键结合。

当两个原子接近到一定距离时，它们之间会发生相互作用，形成化学键。

这种化学键可以是共价键、离子键或金属键。

在双原子分子中，最常见的是共价键，其中两个原子共享电子对。

根据原子间的相互吸引力和排斥力，双原子分子的几何构型可以是线性、角型或扭曲型。

性质双原子分子的性质取决于其组成原子的种类和结合方式。

一般来说，具有相同元素的双原子分子（如氧气、氮气）具有相似的化学性质，而由不同原子组成的双原子分子（如氯化氢、氮氧化合物）则具有更多多样性。

双原子分子的物理性质也受到影响，如分子大小、极性、电荷分布等。

双原子分子在化学反应中发挥重要作用。

它们参与了许多基础化学过程，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。

另外，一些双原子分子在生物体系中也具有重要地位，如二氧化碳在植物光合作用中的作用。

应用双原子分子在化工、材料科学、生命科学等领域具有广泛的应用。

例如，氧气作为氧化剂参与燃烧反应；氧分子在医学领域应用于氧疗；氯化氢用于化学反应的催化剂等。

双原子分子的研究也有助于深入了解化学键的性质和分子结构。

总的来说，双原子分子作为化学界中最基本的分子单位之一，对于我们理解自然界的化学现象和开发新材料具有重要意义。

通过深入研究双原子分子的结构和性质，我们可以更好地利用其在各个领域的应用潜力。

以上是关于双原子分子的一些基本介绍，希望能对读者对此类分子有更深入的了解和兴趣。

氧气的性质和用途

氧气的性质和用途氧气，化学符号为O2，是地球大气中最常见的元素之一。

它具有很多独特的性质和广泛的应用，对人类生活和工业领域都有着重要的影响。

一、氧气的性质1. 物理性质氧气是无色、无味、无臭的气体，常温下为双原子分子。

它的密度较大，略高于空气，能够溶解于水中。

此外，氧气还具有高熔点和高沸点，分别为-218.79°C和-182.96°C。

2. 化学性质氧气是一种高度活泼的气体，在许多化学反应中起着重要的作用。

它能与其他元素和化合物发生氧化反应，释放出大量的能量。

氧气的存在常常促进燃烧过程，并加速物质的氧化反应。

3. 生物性质氧气对生物体的生存至关重要。

它参与了呼吸作用，为动植物提供了必要的能量。

在人类身体中，氧气通过肺部进入血液，然后被输送到身体各个器官，维持正常的生理功能。

二、氧气的用途1. 医疗应用氧气在医疗领域中是一种重要的资源。

它被用于氧气吸入治疗，可帮助呼吸系统疾病患者吸入纯净的氧气，提高血氧含量，缓解呼吸困难。

此外，氧气还用于氧疗、急救和麻醉等过程中。

2. 工业利用在工业生产上，氧气也有着广泛的用途。

它常被用作氧化剂，促进各种反应的进行。

例如，在钢铁和铜的冶炼过程中，氧气能够与杂质发生反应，将其氧化，提高金属的纯度。

此外，氧气还可用于焊接、切割和化学合成等工艺中。

3. 液氧应用液态氧又称为LOX，是氧气在低温下的液体形式。

液氧具有较高的氧含量和较低的体积，因此在航天、火箭和导弹等领域中得到广泛应用。

液氧的高氧含量能够提供足够的氧气供应，使发动机能够在低压力环境下正常燃烧。

4. 氧气裂解氧气还被用于裂解过程，将其分解为单质氧。

这种单质氧可用于研究和实验室中，也可用于制造一些特殊化学品。

氧气的裂解还可产生高能氧，用于推动喷气式发动机、导弹和火箭等。

结语氧气是一种具有独特性质和广泛应用的重要气体。

它在医疗、工业、航天等领域发挥着至关重要的作用。

通过了解氧气的性质和用途，我们可以更好地利用它的优势，并推动科技和社会的持续发展。

对于双原子分子其化学键的键能就等于它的解离能。 ( )

对于双原子分子其化学键的键能就等于它的解离能。

( )双原子分子的化学键是由两个原子之间的相互作用力形成的，它在化学反应和物质转化过程中起着重要的作用。

对于这样的分子而言，其化学键的键能确实等于它的解离能。

首先，让我们来了解一下双原子分子的构成。

双原子分子由两个相同或不同的原子组成，它们通过化学键相互连接。

其中最常见的例子是氧气（O2），它由两个氧原子组成。

在氧气分子中，两个氧原子通过共用电子对形成一个双键，这个双键就是氧气分子的化学键。

化学键的键能是指在断裂化学键时需要吸收的能量。

对于双原子分子来说，当它的化学键断裂时，所需的能量就等于它的解离能。

解离能是指在化学反应中，将分子中的原子从彼此连接中分离出来所需的最小能量。

以氧气分子为例，当两个氧原子之间的双键断裂时，需要吸收的能量正好等于氧气分子的解离能。

在常温下，氧气的解离能约为498kJ/mol。

这意味着，如果要将氧气分子中的两个氧原子分离，我们需要向其提供498 kJ的能量。

这种相等关系不仅适用于氧气，还适用于其他双原子分子，如氯气（Cl2）、氢气（H2）等。

化学键的键能与解离能之间的等于关系是一个普遍的规律。

对于化学反应和能量转化的研究，这一等于关系具有重要的指导意义。

通过测量分子的解离能，我们可以推断出它的化学键能。

这样的研究可以帮助我们了解分子之间的相互作用机制，为开发新的材料和催化剂提供指导。

总之，对于双原子分子而言，其化学键的键能确实等于它的解离能。

了解这个等于关系对于深入研究分子结构和化学反应机理具有重要的价值。

通过进一步的实验和理论研究，我们可以更好地理解分子之间的相互作用，并为化学工业和生物医药领域的发展做出贡献。

氧气的分子结构

氧气分子结构
氧气（O2）是一种分子性气体，它是由两个氧原子通过共价键结合而成的新物质。

该分子具有一对对称的电子层结构和一对非对称的核心结构。

从结构上看，氧气分子由两个二价原子构成，两个原子之间的距离约为0.12nm，形成了椭圆形的双原子分子。

由于氧原子的外电子层能量等级为2，因此氧分子中的氧原子均可以共享两个电子，从而形成了一种双价化合物结构。

两个氧原子间的共价键由σc-σc共价键构成，其中σc代表的是1s2的2s2的能级。

两个氧原子相互吸引，形成一种中性的氧气分子，其中正电荷与负电荷相等。

由于共价键的存在，使得原子间的距离变得趋于稳定，也保证了此分子的化学性质的稳定。

此外，氧气分子也具有非对称的核心结构，这是由于氧原子的原子序数不同而导致的。

由于原子的原子序数差异，氧分子中的氧原子会受到各自原子核的不同原子吸引力，从而导致核心结构的非对称性。

从总结看，氧气分子是由两个双价氧原子结合而成，中心结构呈双原子椭圆形，由共价键构成，具有对称的电子层结构和非对称的核心结构。

氧气分子的分子结构对于保证其化学和物理特性是非常重要的，值得我们好好研究和探索。

化学分子间作用力练习题

化学分子间作用力练习题化学分子间作用力是化学学科中的重要概念，对于理解物质的性质和变化具有关键意义。

以下为大家准备了一系列相关练习题，帮助大家加深对这一知识点的理解和掌握。

一、选择题1、下列物质中，分子间作用力最强的是（）A 氦气B 氧气C 水D 氯化钠答案：C解析：水在常温下为液态，分子间存在氢键，分子间作用力较强。

氦气是单原子分子，分子间作用力很弱；氧气为双原子分子，分子间作用力主要是范德华力；氯化钠是离子化合物，不存在分子间作用力。

2、下列关于范德华力的叙述中，错误的是（）A 范德华力是普遍存在于分子间的一种较弱的作用力B 随着分子间距离的增大，范德华力通常会逐渐增大C 一般来说，相对分子质量越大，范德华力越大D 范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等答案：B解析：随着分子间距离的增大，范德华力通常会逐渐减小。

范德华力是普遍存在于分子间的较弱作用力，相对分子质量越大，范德华力通常越大，它主要影响物质的物理性质。

3、下列物质中，不存在氢键的是（）A 乙醇B 乙酸C 甲烷D 氨答案：C解析：乙醇、乙酸、氨分子中都存在氢键，甲烷分子中氢原子与碳原子直接相连，不存在氢键。

4、下列物质的沸点由高到低的顺序是（）①H₂O ②H₂S ③H₂Se ④H₂TeA ①②③④B ①③②④C ①④③②D ①③④②答案：D解析：H₂O 分子间存在氢键，沸点最高；同主族元素形成的氢化物，相对分子质量越大，沸点越高，但由于 H₂O 分子间存在氢键，所以沸点：H₂O＞H₂Se＞H₂Te＞H₂S。

5、下列变化中，破坏的作用力主要是分子间作用力的是（）A 碘升华B 氯化铵受热分解C 水分解D 氯化氢溶于水答案：A解析：碘升华是由固态变为气态，破坏的是分子间作用力。

氯化铵受热分解破坏的是离子键和共价键；水分解破坏的是共价键；氯化氢溶于水破坏的是共价键。

二、填空题1、范德华力包括________、＿_______和________三种。

高中化学概念大全

高中化学基本概念（一）掌握基本概念1．分子：分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子：原子是化学变化中的最小微粒。

即在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。

（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。

3．离子：离子是指带电荷的原子或原子团。

（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。

（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。

（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。

（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

5．同位素：是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。

如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。

6．核素：核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。

（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。

（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。

核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。

7．原子团：原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。

原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。

气体动理论一章习题解答

解：根据理想气体状态方程
P = nkT ∝ T
分子平均平动能 ε k =
1 2 3 kT ，且 ε k = 2 m v ，所以，气体温度与气体分子的 2
方均根速率的平方成正比，即
T ∝ v2
因此，气体的压强
2 ⎞ P∝⎛ ⎜ v ⎟ ⎝ ⎠ 2
所以，气体的压强之比 PA：PB：PC 为 12：22：42 = 1：4：16，答案(C)正确。
P = nkT
氦气和氮气密度相同，氦气的分子量小，它的分子数密度大，所以氦气的压强大于氮气的压强。所以，只有答案(C)是正确的。
习题 6─3
图示两条曲线分别表示在相同的温度下氧气和氢气分子速率分布曲］
线， ( v P ) O2 和 ( v P ) H 2 分别表示氧气和氢气分子的最可几速率，则：［ (A) 图中 a 表示氧气分子的速率分布曲线， ( v P ) O2 (v P ) H = 4 。
习题 6—6
若室内升起炉子后温度从 15℃升高到 27℃，而室内气压不变，则此］ (B) 4％。 (C) 9％。 (D) 21％。
时室内的分子数减少了：［ (A)0.5％。
解：依题设条件并应用公式
P = nkT 可得
P1 = n1 kT1 = P2 = n2 kT2
所以
n2 T1 273 + 15 288 = = = n1 T2 273 + 27 300
2
解：由麦氏速率分布率，在相同温度下，气体的分子量越大其速率大的分子比率越少，曲线峰值左移，从给定的分布曲线可以判断图中 a 表示氧气分子的速率分布曲线。另一方面，由于气体分子最可几速率为
f(v) a b
vP =
所以

人教版九年级化学上册同步全方位训练第四单元课题4 化学式与化合价(解析版)

第四单元自然界的水课题4 化学式与化合价【知识能力全练】知识点一化学式1.下列符号表示氢气化学式的是( )A.HB.H+C. H2D.2H2.下列物质的名称与化学式一致的是( )A氧气 O2B.二氧化碳 O2C C.氯化钾 ClK D.水 HO3.以下四位同学所描述的化学式可能是( )A.H2O B.O3C. MgOD. HClO4.如图4-4-2所示是甲、乙分子的微观结构模型,试写出甲物质的化学式:________；乙和甲________(填“是”或“不是”)同一种物质。

5.写出下列物质的化学式或名称。

知识点二化合价6.蚊虫叮咬后,涂些含有NH3的药水,可减轻痛痒。

NH3中N元素的化合价为( )A.-3B.0C.+3D.+57.“染色”馒头中添加有铬酸铅(PbCrO4),颜色为柠檬黄,会使人体致癌,已被卫生部明文禁用。

已知铬元素(Cr)化合价为+6价,则铅元素的化合价为( )A.+2B.+4C.+5D.+78.我国科学家发现,亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。

亚硒酸钠中硒元素(Se)为+4价,氧元素为-2价,则亚硒酸钠的化学式为( ) A. Na 2Se 03B. Na 2SeO ４C. NaSeO ３D.Na ２SeO ２9.写出下列元素的氧化物的化学式。

10.判断下列符号中数字“2”所表示的意义,将其序号填在相应的横线上: ①Ca 2+②NO 2③2NO④MgO ⑤2P Ｏ42－(1)表示分子个数的是________。

(2)表示一个离子所带电荷数的是_________。

(3)表示元素化合价的是________(4)表示一个分子中所含原子个数的是________知识点三有关相对分子质量的计算11.下列计算结果或算式正确的是( ) A.Ca(OH)2的相对分子质量为40+16+1×2=58 B.SO 2中硫元素与氧元素的质量比为1:1 C.C 2H 5OH 中碳、氢、氧原子个数比为2:5:1D.NH 4NO 3中氮元素的质量分数为×100%12.我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺(化学式是C 22H 19FN 4O 2,相对分子质量为390.4),填补了我国T 细胞淋巴瘤药的空白。

七个双原子分子

七个双原子分子
近年来，随着物理化学的发展，化学领域的研究也更加侧重于双原子分子，这其中就包括了氧气、氮气、氢气、二氧化碳、乙烯、乙炔和氨。

氧气是人们日常生活中比较常见的双原子分子，它是一种由氧原子构成的无色、无味的气体，由于这种特性，所以它会是地球生长的必需气体，氧气可支持动物、植物和微生物的生长以及加工他们摄取食物。

氮气是一种温度、压力都很低的无色、无味的气体，其中含有大量氮原子，和氧气类似，氮气也是一种必要的元素，在现代的农业中被大量的使用起来，用于促进作物的生长。

氢气也是一种常见的双原子分子，它是最轻的气体，也是人们能够见到的最丰富的气体，它的使用主要是在食品工业中，也被用在航空、航天等领域。

二氧化碳是由一对氧原子和一个碳原子构成的，它和氧气被称为生物圈中最重要的组成成分，因为它们与许多大气现象有关，例如，它与全球变暖相关。

乙烯是一种单碳、双氢的烃，它可用来生产乙烯基的合成物，是工业生产的基本原料，常用于生产乙烯胶、乙烯塑料材料等。

乙炔也是一种双原子分子，它是一种无色、无味的挥发性气体，它被广泛用于石油、冶金领域，表明它具有阻燃性和腐蚀性，现在也被用于液化燃气、加工行业等。

最后，氨是一种重要的双原子分子，它有强烈的刺激性气味，主要存在于大气。

它也是用于害虫拒杀剂，游泳池消毒、新鲜发酵技术和抗菌剂中的一种非常重要的成分，它也有助于维护水质。

以上就是7种常见的双原子分子，他们构成了简单的有机物，在生命的环境中也发挥着重要的作用，值得深刻思考。

氧分子的化学式

氧分子的化学式
1、氧气分子是双原子单质。

O是氧的元素符号，也是氧原子的符号，所以氧分子式为O 2。

2、单质：由一种元素的原子所组成的物质。

例如H2、O2、Cl2等.单质和元素是两种不同概念。

元素是同一种类原子的机体名称。

一种元素可能有几种单质，如氧元素有氧气和臭氧两种单质。

拓展资料
氧分子的化学符号是O。

位于元素周期表第二周期ⅥA族。

1774年英国科学家约瑟夫·普里斯特利（J.Joseph Priestley）用透镜把太阳光聚焦在氧化汞上，发现一种能强烈帮助燃烧的气体。

构成有机体的所有主要化合物都含有氧，包括蛋白质、碳水化合物和脂肪。

构成动物壳、牙齿及骨骼的主要无机化合物也含有氧。

由蓝藻、藻类和植物经过光合作用所产生的氧气化学式为O2，几乎所有复杂生物的细胞呼吸作用都需要用到氧气。

动物中，除了极少数之外，皆无法终身脱离氧气生存。

但是对于厌氧性生物比如破伤风杆菌来说，氧气是有毒的。

这类厌氧型生物曾经是早期地球上的主要生物，直到25亿年前氧气开始在大气层中逐渐积累。

氧元素的另一个同素异形体是臭氧。

在高海拔形成的臭氧层能够隔离来自太阳的紫外线辐射。

但是接近地表的臭氧则是一种污染，这些臭氧主要存在于光化学烟雾中。

双原子分子转动自由度

双原子分子转动自由度在物理学的世界里，有个话题叫“双原子分子转动自由度”，听上去是不是挺高大上的？别紧张，咱们慢慢来聊聊这件事。

想象一下你家里的一对小情侣，他们的关系就像这些双原子分子一样，能够围绕着一个共同的中心点转来转去。

这种转动就像他们在舞池里翩翩起舞，既优雅又活泼。

转动自由度就是指这些分子可以以怎样的方式转动。

是不是很有意思呢？咱们得弄清楚什么是双原子分子。

简单来说，双原子分子就是由两个原子组成的，比如氢气分子H₂、氧气分子O₂等等。

这些小家伙们在宇宙中可是随处可见的哦。

它们就像一对好朋友，永远粘在一起，彼此依偎。

好比你和你的闺蜜，形影不离，特别是在吃饭的时候，那简直是最佳拍档！这两个原子不仅可以互相吸引，还能围绕着一个共同的轴心转动，像是在一起跳舞，真是可爱得不要不要的。

双原子分子到底有多少种转动方式呢？这里就要提到转动自由度的概念了。

一般来说，双原子分子在空间中可以有三种独立的转动方式。

想象一下，第一种转动就像他们围着桌子转圈圈，第二种转动是他们绕着自己转，第三种则是把自己的“舞姿”变得更加灵活多变。

每一种转动都有它的乐趣，像极了咱们在聚会上那样，玩得不亦乐乎，谁还在乎累不累呢？说到这里，有必要提一下转动自由度与能量的关系。

大家都知道，能量就像是这对情侣之间的小火花，越多越好。

转动自由度越多，能量也就越高，分子间的运动也越活跃。

就像你在舞会上，越是兴奋，越是想要尽情展现自己，那种快乐的气氛简直不要太赞！当温度升高时，分子的转动自由度会增加，活力四射的舞动让人眼花缭乱。

不仅如此，双原子分子的转动还和很多日常生活中的现象有关。

比如说，天气预报中提到的气温变化，空气中的氧气和氮气分子的转动状态就是关键因素。

它们的舞动会影响到空气的密度和压力，进而影响到气候变化。

听到这里，是不是感觉物理和生活其实没那么遥远？就像是你身边的小伙伴，他们在你生活中也是无处不在，默默影响着你的一举一动。

双原子分子的转动自由度在化学反应中也是个大角色。

氧气和二氧化碳的化学符号

氧气和二氧化碳的化学符号氧气的化学符号是O2，二氧化碳的化学符号是CO2。

氧气是一种常见的元素，它以气体的形式存在于自然界中。

氧气的化学符号是O2，表示氧原子以双原子分子的形式存在。

每个氧分子由两个氧原子（O）组成，并通过一个共享电子对的共价键连接在一起。

氧气是一种无色、无味、无臭的气体。

它是地球上最常见的元素之一，占地球大气的21%。

氧气在自然界中起着重要的作用。

它是人类和动物呼吸过程中所需的气体之一。

在有氧呼吸中，氧气进入肺部，通过呼吸系统被输送到血液中，然后通过循环系统被输送到身体各部分细胞中。

在细胞内，氧气参与细胞呼吸过程中，与食物中的糖分子反应，产生能量。

这个过程被称为有氧呼吸，产生的最终产物是二氧化碳和水。

二氧化碳是一种无色、无味的气体。

它的化学符号是CO2，表示由一个碳原子和两个氧原子组成的分子。

二氧化碳以很小的量存在于地球大气中，只占地球大气的0.04%。

尽管它在大气中的量很小，但二氧化碳在地球生态系统中起着非常重要的作用。

二氧化碳在地球的温室效应中起到了关键作用。

温室效应是指地球大气中的一些气体，如二氧化碳、甲烷和水蒸气，可以吸收地球上的热量并使其保持在地球表面。

二氧化碳是其中最重要的温室气体之一。

它吸收了地球表面释放的红外辐射，并阻止了它们逃逸到外层空间，从而使地球保持温暖。

然而，过量的二氧化碳排放对地球的气候造成了问题，导致了全球变暖和气候变化。

二氧化碳的排放主要来自于燃烧化石燃料、工业过程和森林砍伐等人类活动。

这些排放增加了大气中二氧化碳的含量，加强了温室效应，导致地球表面温度上升。

除了对气候的影响，二氧化碳还在自然界中扮演着重要的角色。

它是植物光合作用中的重要组成部分。

光合作用是一种植物利用太阳能将二氧化碳和水转化为养分和氧气的过程。

植物通过光合作用吸收二氧化碳并释放氧气，维持了氧气和二氧化碳在自然界中的平衡。

总的来说，氧气的化学符号是O2，代表双原子氧分子。

二氧化碳的化学符号是CO2，代表由一个碳原子和两个氧原子组成的气体分子。

氧原子的化学用语

氧原子的化学用语
1、氧原子的外观：
氧原子是一种无色无味的惰性气体，占据一定的容量，其化学式为O2，它是空气中最丰富的气体之一，在重力作用下其化学性质不变，并且在常温下无色。

2、氧原子的电荷：
氧原子有两种电荷，一种是正电荷，一种是负电荷，都存在于氧原子核中，由此可知，氧原子质量数是8，两个正电荷、六个负电子，使其成为一个二价物质。

3、氧原子的分子结构：
氧原子的分子结构由两个原子组成，两个氧原子中心距离为0.12nm，它们以111°的角度结合为一个双原子氧分子，使它成为一种吸引其他原子的分子。

4、氧原子的化学亲和力：
氧原子的化学亲缘力很强，它可以吸引其他的原子或分子，所以氧原子很容易与其他原子化合，形成物贳水以及盐类物质，也可以通过反应合成有机物质，并且这些速度都很快。

5、氧原子的活性：
氧原子拥有两个电荷，具有十分优越的化学性质，它极易与其他元素反应，加热或还原后可获得氧气，与液态金属或其它金属氧化物可以水解水分子，形成水溶液。

两个氧分子化学式

两个氧分子化学式
两个氧分子可表示为:2O2。

氧气由氧分子组成，如果你是指判断物质中是否含有氧分子：常见的物质有：氧气、空气及其它含有O2的物质。

注意：像H2O2等，只能说有氧原子，或说有氧元素，不能说有氧气分子。

若要用分析手段来检测，就要用到光谱分析。

氧（Oxygen）是一种化学元素，其原子序数为8，相对原子质量为16.00。

在元素周期表中，氧是氧族元素的一员，它也是一个高反应性的第2周期非金属元素，很容易与几乎所有其它元素形成化合物（主要为氧化物）。

在标准状况下，两个氧原子结合形成氧气，是一种无色无臭无味的双原子气体，化学式为O2。

如果按质量计算，氧在宇宙中的含量仅次于氢和氦，在地壳中，氧则是含量最丰富的元素。

氧不仅占了水质量的89%，也占了空气体积的20.9%。