初三化学质量守恒定律
1第五单元：质量守恒定律
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等）
3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：表示反应物和生成物之间分子
每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）
每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
第四章化学式和化合价
一、选择题
1、化学反应前后必定发生改变的是（）
A、元素种类
B、原子数目
C、分子种类
D、物质的质量总和
2、下列说法不符合质量守恒定律的是（）
A、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了
B、木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了
C、2 g氢气与8g氧气反应生成了 10 g水
D、8g氢气与8g氧气反应生成了9g水
3、对化学变化前后描述正确的是（）
A、是分子运动的过程
B、是分子重新组合的过程
C、是元素种类变化的过程
D、是原子重新组合的过程
4、根据质量守衡定律判断，2AB
2 + B
2
= 2M，M 的化学式是（）
A、A
2B B、 AB
2
C、 B
3
A D、 AB
3
5、a g硫在b g氧气中恰好完全燃烧，生成c g二氧化硫，下列叙述不正确的是（）
A、a与 b之和等于 c
B、反应前后硫原子总数、氧原子总数不变
C、反应前后分子总数不变
D、反应前后硫元素和氧元素不变
6、书写锌与稀硫酸反应的化学方程式时不需要用到的条件符号是（）
A、“ + ”
B、“ = ”
C、“△”
D、“↑”
7、用足量的氢气在加热条件下还原氧化铜，当完全反应后测得生成铜的质量为64克，则消耗掉氢气的质量（）
A、小于2克
B、等于2克
C、大于2克
D、无法确定
8、取 M 克的CuO ，与氢气完全反应后得到 n 克的Cu ，同时用去 W 克的氢气，则 Cu 的相对原子质量是（）
A、16n/（M-n）
B、16M/(M-n)
C、2n/W
D、（n-M）/16M
9、将13克某金属R放人足量的盐酸中，使其充分反应，生成RCl2型化合物
共放出0.4克H2，则R的相对原子质量为（）
A、13
B、26
C、52
D、65
10、某纯净物在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于该物质组成的判断中，正确的是（）
A．一定含有碳、氢、氧三种元素B．一定含有碳、氢元素，但肯定不含
氧元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．一定含有碳、氧元素，可能
含有氢元素
11、下列反应中，不属于置换反应的是
A、 Cl
2 + 2NaBr = 2NaCl + Br
2
B、 Fe
2
O
3
+ 3CO = 2Fe + 3CO
2
C、 Zn + CuSO
4 = ZnSO
4
+ Cu D、 CuO + H
2
= Cu + H
2
O
12、在 X + 2O
2 = CO
2
+ 2H
2
O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出 X 的化
学式为（）
A、C
B、 CO
C、 CH
4 D、 C
2
H
5
OH
13、在天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀硫酸，调节天平平
点燃衡，
再往两烧杯中分别加入等质量的 Mg 和 Zn 待烧杯中的 Mg 和 Zn 全部反应完毕后，天平的指针（）
A、仍然留在原来的位置
B、不能停止
C、偏向Zn的一边
D、偏向Mg的一边
14、下列化学方程式书写正确的是（）
A、
2 + H
2
B、 4Fe + 3O
2
＝ 2Fe
2
O
3
C、2KMnO
4? K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑ C、CuO + H
2
? Cu H
2
O
15、某二价金属 2 g与适量的稀 H
2SO
4
完全反应后得到 10 g硫酸盐，则该
金属的相对原子质量是（）
A、 65
B、56
C、24
D、23
16、下列物质在一定条件下都会分解，生成氧气，若相同质量的下列物质完全分解，生成O2的质量最多的是（）
A、HgO
B、 KMnO
4 C、H
2
O D、 KClO
3
17、在反应 A
2 + 2AB
2
= 4AB 中，1克 A
2
与足量的AB
2
反应生成 5 克AB，则
A 2与AB
2
的相对分子质量之比为（）
A、3：4
B、4：3
C、1：2
D、2：1
18、agKClO
3
和bg二氧化锰混合加热，完全反应后，可得到cgKCl，则反应中得到氧气的质量为[ ]
A．(a+b-c)g B．b-cg C．(a+b+c)g D．a-cg
19、下图横坐标x表示Mg、Fe 的质量，纵坐标y表示生成H2 的质量，能代表等质量的Mg、Fe 分别与足量的盐酸反应的图像是（）
20、已知化学反应 2A + B = C + D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（）
A、B的相对分子质量是80
B、A的相对分子质量是28
C、14克A参加反应可生成D 22克
D、A、B、C、D 中 C的相对分子质量最大
21、H2、H2O、H2S、H2SO4四种物质的各一分子，下列说法正确的是( )。
A、都含有两氢元素
B、都含有一个氢分子
C、都含有两个氢原子
D、都含有氢元素
22、在2H2O、2H2、2H2SO4中含有相同的（）
A、氢分子数
B、＋1价的氢元素
C、氢原子数
D、氢元素的质量分数
23、n个H2O分子中和n个H2SO4分子中含一样多的是( )。
A、氢分子
B、氢原子
C、氢元素
D、氢元素的质量分数
24、据《彭城晚报》报道：从2003年12月起，徐州市全面禁止销售含磷洗涤剂。含磷洗涤
剂中的Na5PxO10会造成水的污染，该物质中磷元素为+5价，则x的值为（）
A、1
B、2
C、3
D、4
25、乙烯(化学式为C2H4)常用于水果催熟。下列说法正确的是( )
A、乙烯的相对分子质量为13
B、乙烯的相对分子质量为28
C、乙烯中碳元素与氢元素的质量比为1:2
D、乙烯中碳元素与氢元素的质量比为12:1
26、硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似，硒的元素符号为Se，
相对原子质量为79，其对对应的含氧酸为H2SeO4。下列说法中正确的一组是（）
①H2SeO4应读作硒酸，②H2SeO4的相对分子质量为145，③H2SeO4中Se的化合价为+4
价，④H2SeO4中组成元素H、Se、O的质量比为2：1：4
A、①②
B、①②④
C、②④
D、①②③
27、硝化甘油（化学式为C3H5O9N3）是一种烈性炸药的主要成分，用于国防、开矿、挖掘
等。关于它的叙述错误的是（）
①它是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的化合物；②它的相对分子质量为227g；③每
个分子中共含有20个原子核，且每个原子核内质子数和中子数相等；④其中氧元素的质量分数最大。
Ａ、①③Ｂ、②③Ｃ、①④Ｄ、只有②
28、乙酸（C2H4O2）与过氧乙酸（C2H4O3）两种物质具有相同的（）
Ａ、元素种类Ｂ、相对分子质量Ｃ、各元素质量比Ｄ、氧元素质量
29、氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造航天器材等领域。已
知氮、硅的原子结构示意图依次为。请推测，氮化硅的化学式为( )。
A、Si3N4
B、Si4N3
C、Si3N7
D、Si7N3
30、已知A元素原子最外层有6个电子，B元素原子最外层有2个电子，则A、B两种元素
构成的化合物的化学式为（）
A、AB
B、AB2
C、BA3
D、BA
31、元素X的氢氧化物的化学式为X(OH)m，元素Y的钾盐的化学式为K n Y，则X与Y元
素组成化合物的化学式为（）
A、X m Y n
B、Y m X n
C、X n Y m
D、Y n X m
32、已知元素R的氧化物的相对分子质量为64，R的相对原子质量为32，则此氧化物的化
学式为
A、RO
B、RO2
C、RO3
D、R2O
33、某混合气体是由两种气体混合而成并只含两种元素，经分析，混合气体中的两种不管以
什么比例混合，其中氧元素和碳元素的质量比均大于8：3，则混合气体中肯定没有的是（）。多选
A、CO2
B、O2
C、C3O4
D、CO
34、在CO和M的混合气体中，测知氧元素的质量分数为50%，则M气体可能是（）。
A、CO2
B、N2O
C、SO2
D、SO3
35、四种化合物CH4、C2H6、C2H2、C2H4，若碳的质量相同，则氢元素间的质量比是（）。
A、4：3：2：1
B、4：6：2：4
C、4：3：1：2
D、不可比
36、要使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的分子个数比为
（）。
A、1：1
B、3：2
C、2：3
D、6：5
37、当SO2与SO3的质量比为1：1时，其所含的分子数之比为（）。
A、1：1
B、2：1
C、5：4
D、4：5
38、含相同质量铁元素的Fe2O3和Fe3O4的质量比是（）
A、3：2
B、3：1
C、30：29
D、29：42
39.要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是（）
A．分别计算它们的相对分子质量B．计算所含SO42—质量分数
C．比较Cu、Fe、Ca相对原子质量D．计算所含金属元素的质量分数
40.某含氧酸的化学式为H n XO2n-1,该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能是（）。
A、XO
B、XO2
C、X2O3
D、XO3
41. 在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO2
和O2的质量比是（）
A、2：1
B、1：2
C、11：4
D、11：7
42、乙烯（C2H4）是石油炼制的重要产物之一。常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一
种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是（）。
A、H2
B、CH4
C、C2H2
D、CO
二、填空题
1.某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种组成。现测知该气体中氧元素的质量分数为50%，
则该气体可能有的各种组成为___________________________________________________。
2.对于SO2和SO3中
（1）相同质量的SO2和SO3中硫元素的质量比是___________。
（2）SO2和SO3中所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比是_____________。
（3）SO2和SO3中所含硫元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比是_____________。
（4）相同质量的SO2和SO3中，氧元素质量之比是_____________________。
第四章复习检测试题
21：原子、原子、原子、质量总和
22：以客观事实为依据、必须遵循质量守恒定律。23：2、3、3。
初三化学质量守恒定律_知识点_习题及答案
1第五单元：质量守恒定律 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律 2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等） 3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例 ①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义：表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质
质量守恒定律 教案 第二课时 化学方程式
第2课时化学方程式 【教学目标】 1、知识与技能 (1)、了解化学方程式的含义及其表示的意义。 （2）、会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。 2、过程与方法 通过讨论交流、使学生能表达自己的观点，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。 3、情感、态度与价值观 通过教学正确书写化学方程式，培养学生严谨求实的科学态度。 【教学重点】 什么叫化学方程式 【教学难点】 化学方程式的意义 【教学准备】 课件及相关图片 【教学过程】 一、导入新课 【思考】化学上有没有一种式子既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢？ 【总结】为了交流方便，国际上采用通用的化学方程式来表示化学反应。 二、推进新课 1.化学方程式的定义 【阅读】阅读课本，找出什么叫化学方程式？请大家阅读课本寻找化学方程式的概念。 【问答并板书】用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。【判断】下列式子是不是化学方程式？
【总结】如 “+”表示“和”、“与”等； “=”表示“反应生成”及“六不变” 【思考】用化学方程式表示化学反应有哪些优点呢？ 【交流讨论】⑴、表示出了各反应物和生成物的组成； ⑵、表示出了反应进行所需要的条件； ⑶、表示出了质量守恒定律。 【阅读总结】阅读课本P96，然后总结。 【总结】化学方程式具有如此多的有点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么？又表示出了各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。 【板书】2.化学方程式的意义（或提供的信息） 【阅读】化学方程式具有那些意义呢？请同学们阅读课本P96页进行总结。 【教师展示课件】（以木炭燃烧为例） （1）、表示反应物是碳和氧气；（2）表示生成物是二氧化碳；、 （3)、表示反应条件是：点燃；（4)、 表示各反应物、生成物之间的质量比是12:32:44 （5）、表示各反应物、生成物的粒子数比是1:1:1 。 【讲解】化学方程式的读法（以木炭燃烧为例） C + O2 === CO2 12 ：(16×2) ：(12+16× 2) 是化学方程式吗？ 反应物 生成物 反应条件 怎样 读？
初中九年级上册化学质量守恒定律练习题
初中九年级上册化学质量守恒定律练习题 质量守恒定律练习题 1．下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是（） ①反应物的总质量等于生成物的总质量 ②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量 ③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧化铜质量比碱式碳酸铜减少了 ④3.24 g硫和3.2 g氧化合，生成了3.2 g二氧化硫 A．②和③ B．①和④ C．②③④ D．④ 2．某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（）A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H 3．根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y 2 =2Z中，Z的化学式为（） A．XY 2 B．X 2 Y 2 C．X 2 Y 4 D．X 2 Y 4．在化学反应：M+N = P+Q中，a g M和b g N完全反应，生成c g P。则生成Q的质量为（） A．(b+c-a) g B．(a-c+b) g C．(a+c-b) g D．(c-a+b) g 5．根据质量守恒定律，4 g碳和4 g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（） A．18 g B．11 g C．8 g D．5.5 g 6．4 g A物质与5 g B物质混合反应，能生成6 g C物质，剩余3 g B。若将7 g A与3 g B混合反应，则生成C物质的质量是（） A．9 g B．10 g C．8 g D．3 g 7．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是（） A．分子的种类 B．分子的数目 C．物质的种类 D．原子的数目
8．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（） A．碳一种元素 B．氢一种元素 C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素 9．将A、B、C各10 g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4 g D，同时增加了8 g C，则反应中A与B的质量比是（） A．1:5 B．l:4 C．4:l D．5:l 10．现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（） A．(m-n) g B．(m+2-n) g C．(m+2+n) g D．(n-2) g 11．某元素R的氧比物中，R元素与氧元素的质量比为7:8，R的相对原子 质量为14，则R氧化物的化学式是（） A．RO B．RO 2 C．R 2 O D．R 2 O 5 12．在化学反应A+B = C+D中，80 g A和2 g B恰好完全反应，生成40 g D，则生成C的质量是___ g。 13．根据质量守恒定律：氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量_____氯酸钾质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 14．化学反应A+B=C中，3 g A和足量B反应，可得11 g C。如有12 g A，能和_____g B完全反应。 15．质量守恒定律表示：_____化学反应的各物质的质量总和，_____反应后_____的各物质的_____。根据这个定律，3 g碳在10 g氧气中充分燃烧后可以生成二氧化碳_____g。 16．化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子_____的过程。也就是说，在一切化学反应里，反应前后_____没有改变，_____也没有增减。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 17．根据质量守恒定律解释下列问题 (1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。 (2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。 18．判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。
初三质量守恒定律知识点及练习题(全面)
质量守恒定律知识点总结 知识点一：质量守恒定律 1．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵循质量守恒定律。 注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g 水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律； （2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物； （3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒； （4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 知识点二：质量守恒的原因 从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 化学变化反应前后： 原子的种类不变 微观原子的数目不变 五个不变原子的质量不变 元素的种类不变 宏观 反应物和生产物总质量不变 物质种类一定改变（宏观） 两个一定改变 构成物质的粒子一定改变（微观） 一个可能改变——分子总数可能改变 知识点三：化学方程式 一、定义： 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 二、意义： 化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是 C和O2 ； 2、表示生成物是 CO2 ； 3、表示反应条件是点燃； 4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比； 6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。 读法： 1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； 2.微观：每1 个碳原子和 1 个氧分子在的条件下反应生成1 个二氧化碳分子 3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。 各种符号的读法“+。 例：2H2+O22H2O 表示哪些意义，怎么读？
2017年九年级化学质量守恒定律专题练习
2017年九年级化学质量守恒定律专题练习 可用到的相对原子质量：H-- 1 Cl -- 35.5 Ca -- 40 C -- 12 O -- 16 Fe -- 56 S -- 32 一、选择题： 1、下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是 A．只有含碳元素的物质才能燃烧B．可燃物与氧气接触就可以燃烧C．用扇子扇风熄灭蜡烛是因为隔绝了氧气 D．图书档案着火可立即用液态二氧化碳灭火器灭火 2、从中获取的信息错误的是 A. 在反应前后，元素的种类没有变化 B. 在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C. 4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水 D. 在反应，氢原子和氧原子的数目都没有改变 3、AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产 生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是 A．SO2B．NH3C．N2D．NO2 4、安全是人类生存的根本．下列气体与空气混合遇明火不会发生爆炸的是 A．氮气B．氢气C．液化石油气D．天然气 5、某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快 速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是 2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是 A．H2O B．Na2CO3C．CaO D．CaCO3 6、如图将一根铜丝烧成螺旋状网罩罩在一支燃着蜡烛的火焰 ，不多久蜡烛火焰熄灭，其熄灭的原因是 A．降低温度至着火点以下B．清除了可燃物 C．降低了着火点D．隔绝了氧气 7、下列说法正确的是 A．房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点 B．天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风 C．家用电器着火立即用水浇灭 D．室内起火，迅速打开所有门窗通风 8、为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是 A．现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度 B．现象②③说明物质燃烧需要氧气 C．现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低 D．现象②说明红磷不是可燃物 9、右图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。下列说法中错误 ．．的是 A．甲是SO2 B．该反应属于化合反应 C．反应前后，分子、原子种类均不变 D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子
人教版九年级上册化学质量守恒定律
课题1 质量守恒定律 一、学习目标： 1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。 【课前预习】 1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________，称量时，称量物放在_____，砝码放_____。砝码要用______夹取。 2.写出两个化学反应的文字表达式____________________________、___________________________，判断化学变化的依据________________________________ 【情境导入】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？ 二、自主探究： （定量研究物质的化学变化） 【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？ 【猜想】。 【阅读】课本P90、91实验。 ▲注意：白磷着火点低易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取，切不可用手直接取用。【实验探究】观察并记录实验现象。 【结论】 【反思评价】 1.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？ 2.什么是质量守恒定律？参加 ．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。 3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？ 【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？ 【猜想】。 92
进行实验验证质量守恒定律需在体系中进行。 【交流讨论】课本P93讨论中的三个问题 【阅读&思考】阅读课本P93第一段，思考以下问题： 1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为，所以各物质的质量总和相等。 2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？【归纳小结】质量守恒定律 1、内容：参加 ．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。 2、解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”： ■注意:①反应物的总质量是指参加反应的；②质量守恒定律的前提是化学反应。③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。） 3、应用： ⑴利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。 例：12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气________g ⑵利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。 例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（） A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O 解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变
【精品】《质量守恒定律》第二课时 精品教案
《质量守恒定律》第二课时精品教案 【教学目标】 1.知识与技能 （1）理解化学方程式的含义。 （2）知道化学方程式是表示化学反应的式子 2.过程与方法 （1）通过将文字转化为符号，逐步学习化学方程式的方法，掌握一个渐近的过程 3.情感态度和价值观 （1）知道化学方程式是化学中的一个重要工具 【教学重点】 （1）化学方程式的含义 【教学难点】 （1）化学方程式的含义 【课前准备】 多媒体课件 【课时安排】 1课时 【教学过程】 一、导入新课 请同学写出下列反应的文字表达式 1.碳在氧气中的燃烧 2.硫在氧气中的燃烧 3.铁在氧气中的燃烧 4.高锰酸钾受热分解 [碳+氧气二氧化碳 硫+氧气二氧化硫 铁+氧气四氧化三铁 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气] 学习化学，常常需描述各种物质之间的反应，如何更简便的表达化学反应呢？ 二、新课学习
视频：化学方程式 我们已经知道，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字式表示为： 碳+氧气二氧化碳 其中碳和氧气为反应物，二氧化碳为生成物，+表示和，点燃表示反应条件，箭头表示生成。 用文字表示化学反应书写起来很麻烦，化学家用化学式等国际通用的化学语言来表示反应物与生成物的组成，以及各物质间的量的关系。如木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以表示为：C＋O2CO2 这种用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。这个式子不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。 C＋O2CO2 12 32 44 可以有三个含义： 在宏观上：表示碳和氧气点燃生成二氧化碳 在微观上：表示一个碳原子和一个氧分子点燃生成一个二氧化碳分子 在质量关系上：表示每12份质量的碳和32份质量的氧气点燃生成44份质量的二氧化碳 下列反应能提供哪些信息？ 1.硫在氧气中燃烧的反应：S＋O2SO2 [宏观：硫和氧气点燃生成二氧化硫，微观：一个硫原子和一个氧分子点燃生成一个二氧化硫分子，质量：每32份质量的硫和32份质量的氧气点燃生成64份质量的二氧化硫] 2.铁与硫酸铜溶液的反应： Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu [宏观：铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，微观：一个铁原子和一个硫酸铜分子生成一个硫酸亚铁分子和一个铜原子，质量：每56份质量的铁和160份质量的硫酸铜生成152份质量的硫酸亚铁和64份质量的铜] 3.铜丝表面的氧化铜与氢气在加热的条件下反应：视频 2CuO＋H22Cu＋H2O 其中△表示加热 [宏观：氧化铜和氢气加热生成铜和水，微观：两个氧化铜分子和一个氢分子加热生成两个铜原子和一个水分子，质量：每160份质量的氧化铜和2份质量的氢气加热生成128份质量的铜和18份质量的水]
初三化学-质量守恒定律知识点总结
初三质量守恒定律知识点总结 知识点一：质量守恒定律 1．参加的各物质的等于反应后生成的各物质的。这个规律叫做质量守恒定律。 一切变化都遵循质量守恒定律。 注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律； （2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物； （3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒； （4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 知识点二：质量守恒的原因 从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，所以化学反应前后各物质的 必然相等。 知识点三：化学方程式 一、定义：用来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是； 2、表示生成物是； 3、表示反应条件是； 4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量 数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。 读法： 1.宏观：和在的条件下反应生成； 2.微观：每个碳原子和个氧分子在的条件下反应生成个二氧化碳分子 3.质量：每份质量的碳和份质量的氧气在的条件下反应生成份质量的二氧化碳。 各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。 例：2H2+O22H2O 表示哪些意义，怎么读？ 一、填空题： 1、在化学反应前后，一定不变的是； 一定改变的是；可能改变的是。2、质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有元素， 可能含元素 ②推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为。 ③确定反应物或生成物的质量：例：物质A分解成56 g B和44 g C，则反应了的A的质量为g。 3、将36 g水通电完全分解时，得到4 g氢气的同时，可以得到__ _g氧气；若已知在电解水过程中，共收集 到氢气和氧气的质量为1.8 g,则已发生电解的水的质量为____ _g。 4．把6.1 g干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩余固体的质量为4.2 g，根据定律，可知制得氧气g。二氧化锰反应中起作 用。
初三化学化学质量守恒定律的专项培优 易错 难题练习题及答案
初三化学化学质量守恒定律的专项培优易错难题练习题及答案 一、初中化学质量守恒定律 1．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器里反应，质量变化如下。下列说法正确的是 （） 物质甲乙丙丁 反应前质量 2042020 /g 反应后质量 2待测3226 /g A．乙一定是与该反应无关的杂质 B．甲是一种化合物 C．丙、丁在反应中的质量比是16：13 D．该反应是化合反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g-2g=18g，所以是反应物，参加反应的甲的质量为18g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为32g-20g=12g；丁是生成物，生成的丁的质量为26g-20g=6g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 A、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A错误； B、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，甲是一种化合物，故B正确； C、丙、丁在反应中的质量比是12g：6g=2：1，故C错误； D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故D 错误。 故选B。 2．观察图片，结合已学知识，判断下列说法正确的是（） A．反应前的物质都是化合物
B．反应后的粒子一定是水分子 C．反应前后原子数目一定发生变化 D．反应前后分子种类一定发生变化 【答案】D 【解析】 【分析】 化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物的分子由不同种原子构成。 【详解】 A、反应中）与都是由不同种原子构成的分子，属于化合物的分子，因此为化合物；而表示由同种原子构成的分子，为单质分子，所以为单质；故A不正确； B、虽然中原子的个数比是2：1，但反应物的分子是和，即化合物和单质的反应，类似于一氧化碳和氧气反应产生二氧化碳，因此反应后的微粒不一定是水分子，故B不正确； C、反应前的三个分子中共含有2个原子和4个原子共6个原子，反应后的二个生成物的分子中含2个原子和4个原子共6个原子，反应前后原子种类、数目都不变；故C不正确； D、反应前的分子是和，反应后的分子是，所以反应前后分子种类一定发生变化，故D正确。故选D。 【点睛】 由同种元素组成的纯净物是单质，由不同元素组成纯净物是化合物。 3．过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是 A．过氧乙酸中含有O3分子B．过氧乙酸中碳元素的质量分数为31.6% C．过氧乙酸的相对分子质量为76g D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为 2:4:3 【答案】B 【解析】 【详解】 A、过氧乙酸（C2H4O3）是由分子构成的，分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子而不是O3分子，故选项错误； B、过氧乙酸（C2H4O3）中碳元素的质量分数为： 122 12214163 ? ?+?+? ×100%=31.6%，故 选项正确； C、过氧乙酸的相对分子质量为12214163 ?+?+?=76，相对分子质量的单位为1，常省略，故选项错误； D、过氧乙酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，故选项错误。故选B。 4．DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶是DNA水解的产物之一，其化学式为C4H5N3O，下
初三化学质量守恒定律知识点总结
初三 质量守恒定律知识点总结 知识点一 ：质量守恒定律 1．参加 的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。这个规律叫做质量守恒定律。 一切 变化都遵循质量守恒定律。 注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g 水加热变成2g 水，不能用来说明质量守恒定律； （2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物； （3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒； （4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 知识点二：质量守恒的原因 从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有改变，所以化学反应前后各物质的 必然相等。 知识点三：化学方程式 一、定义： 用 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 二、意义：化学方程式“C + O 2CO 2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是 ； 2、表示生成物是 ； 3、表示反应条件是 ； 4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比； 6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。 读法： 1.宏观： 和 在 的条件下反应生成 ； 2.微观：每 个碳原子和 个氧分子在 的条件下反应生成 个二氧化碳分子 3.质量：每 份质量的碳和份质量的氧气在 的条件下反应生成 份质量的二氧化碳。 各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。 例：2H 2+O 2 2H 2O 表示哪些意义，怎么读？ 一、填空题： 1、在化学反应前后，一定不变的是 ； 一定改变的是 ； 可能改变的是 。 2、质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O 2→CO 2+H 2O ，则A 中一定含有 元素，可能含 元素 ②推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O 2=6CO 2+6H 2O ，则A 的化学式为 。 ③确定反应物或生成物的质量： 例：物质A 分解成56 g B 和44 g C ，则反应了的A 的质量为 g 。 3、将36 g 水通电完全分解时，得到4 g 氢气的同时，可以得到__ _g 氧气；若已知在电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为1.8 g,则已发生电解的水的质量为____ _g 。 4．把6.1 g 干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩余固体的质量为4.2 g ，根据 定律，可知制得氧气 g 。二氧化锰反应中起 作用。 5、现有一反应A+B=C ，有10克A 和5克B 反应，结束后还剩余3克A ，B 没有剩余，则生成C 的质量为 克。 6、化学方程式是指用 表示化学反应的式子。 二、选择题：
质量守恒定律(2课时)
课题1 质量守恒定律（第一课时） 主备人：阮俊峰 一、质量守恒定律 自主预习（课前学习10分钟） 阅读课本第92—94页的有关内容，完成下列填空： 1、质量守恒定律 内容：参加________的各物质的质量________，等于反应后生成的各物质的质量________，这个规律叫质量守恒定律。 注意：质量守恒定律强调的是“质量守恒”，而体积和分子个数不一定守恒。 2、质量守恒的原因 微观解释：在化学反应中，反应前后原子的________没有改变，________没有增减，原子的________也没有改变。 快乐学习：（课堂学习15分钟） 实验探究反应前后物质的质量关系 1、根据下列两个实验方案分组进行实验，并将结果填入下表中。 2、根据小组桌面上提供的药品和仪器填写表格中的内容。
3、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。 小组讨论： 1、该定律能不能推广应用于物理变化？ 2、该定律中的守恒是否包含体积呢？ 3、该定律中的质量总和是否包含没有参加反应的物质的质量呢？ 4、该定律在运用时能不能遗漏气态物质？ 5、在叙述质量守恒定律的内容时，应特别注意哪几个关键字眼？ 6、从宏观和微观上怎样理解质量守恒定律？ 教师点拨（课堂小结2分钟）
(1)质量守恒定律只适用于化学反应，但对于物理变化来说，即使 变化前后的质量相等，也不可以用质量守恒定律解释； (2)没参加化学反应的物质不算反应物。 (3)生成的各物质的质量之和指生成的固、液、气三种状态的物质质量总和，参加反应或生成的肉眼看不见的气体不能遗漏。 (4)质量守恒定律是质量守恒，不是体积或分子个数的守恒。 五个不改变： 宏观：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变。 微观：①原子的种类不变；②原子的数目不变；③原子的质量不变。两个一定改变：宏观：物质的种类一定改变； 微观：分子的种类一定改变。 两个可能改变：分子的个数、元素的化合价。 轻松尝试（课堂练习13分钟） 1、有人说他能点石(主要成分CaCO3)成金(Au)，你认为他的说法有科学道理吗？ 2、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有元素，可能含有元素。 3、在化学反应前后，一定不发生变化的是( ) ①分子的种类②原子的种类③分子的个数④原子的个数⑤元素的种类⑥元素的质量⑦物质的总质量
人教版九年级化学质量守恒定律
质量守恒定律教学目标： 1. 通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系； 2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减； 3.了解化学方程式的意义和读法； 4.学会灵活运用质量守恒定律 重难点分析 质量守恒定律在化学方程式中的应用 【知识梳理】 知识点一质量守恒定律 实验探究化学反应前后物质质量的变化 P＋O2P2O5 Fe＋CuSO4－→ Cu＋FeSO4 【实验1】质量守恒定律——白磷的燃烧【实验2】质量守恒定律——硫酸铜与铁反应 1．定律内容：参加化学反应 ．．．．的各物质的质量总和 ．．．．，等于反应后生成的各物质的质量总和 ．．．． 说明：①质量守恒定律只适用于解释化学变化，不适用于物理变化，如1 g水加热后变成1 g水蒸气，该变化前后虽然质量不变，但不能说这一变化符合质量守恒定律 【同步训练】 1．下列变化可用质量守恒定律进行解释的是（） A．10 g水变成10 g冰B．物质升华时要吸收热量 C．9 g水完全电解成1 g氢气和8 g氧气D．5 g糖放入25 g水得到30 g糖水 2．下列说法能用质量守恒定律解释的是（） A．m g水受热变为m g的水蒸气B．62 g磷和80 g的氧反应生成142 g五氧化二磷C．20 g食盐溶于80 g水得到100 g的食盐水D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小3．在白磷燃烧前后质量测定的探究活动中，陆红同学在玻璃管上端没有系小气球，下列叙述错点燃
误的是（） A．部分五氧化二磷扩散到空气中B．天平不平衡 C．此反应符合质量守恒定律D．锥形瓶的瓶塞会被冲出来 ②质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量，如体积或分子个数的 守恒等 【同步训练】 1．下列叙述符合质量守恒定律的是（） A．水结成冰前后，质量保持不变 B．50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL C．在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水 D．1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳 2．判断下列语句的正误 （1）根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应生成2 L水（） （2）10 g食盐溶解在100 g水中，形成110 g食盐水，遵循质量守恒定律（） （3）每2体积的CO和1体积的O2发生反应时只能生成2体积的CO2，其体积在反应前后并 不相等。说明该反应不遵循质量守恒定律（） ③“参加化学反应的各物质”不是指各物质质量的简单相加，而是指真正参加了反应的那一 部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应，对于不参加反应的物质质量及不是生成 物的物质质量不能计入“总和”中，如白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的实验中，空气 中的氮气并没有参加反应，因此既不属于反应物，也不属于生成物；同理，实验室用KClO3 或H2O2制取氧气的实验中，当中的MnO2是反应中的催化剂，仅起改变反应速率的作用，既不 属于反应物，也不属于生成物，不是定律中质量总和的一部分 【同步训练】 1．实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5 g，加入1 g MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.1 g。则反应中放出氧气的质量（）A．43.5 g B．0.4 g C．1.4 g D．2.4 g 2．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物共15.5 g，待完全反应后，将试管冷却、称量得到10 g
初中化学质量守恒定律
初中化学质量守恒定律2019年4月20日 （考试总分：116 分考试时长： 120 分钟） 一、填空题（本题共计 4 小题，共计 16 分） 1、（4分）按要求回答下列问题： （1）“化学使天更蓝，水更清”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：反应的化学方程式：的化学式______. （2）“物质的性质与其用途密切相关”例如：铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和______性；一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用，请你用化学方程式表示高炉炼铁的原理__________________________。 （3）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和______；为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如下所示： 该反应的基本类型为______反应，生成物C和D的分子个数比为_____。 2、（4分）向含有碳酸钠和氢氧化钠的混合物溶液中逐滴加稀盐酸，充分反应后，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示，请根据图像回答下列问题： (1)ob段发生反应的基本类型是____________。 (2)bd段反应的化学方程式为____________。 (3)a、b、c、d、e五点对应的溶液中，含有两种溶质的有______________。 A．a B．b C．c D． d E．e 3、（4分）烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇等产品。 (1) “捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶质是__ ______。
(2)用“捕捉”的CO 2生产甲醇，反应的微观示意图如下： 该反应的化学方程式为__________________________________。 4、（4分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式，并按要求填空。 （1）在高温的汽车引擎中，氮气和氧气结合生成一氧化氮:________________________， （2）锌和硝酸银溶液反应，生成硝酸锌溶液和另一种金属:________________________， （3）少量硫酸铁溶液滴入氢氧化钾稀溶液中生成红褐色沉淀和另一种盐溶液:______，该反应属于_____反应。(请填写基本反应类型) （4）实验室用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气:_____，生成的氨气可以用_______试纸检验。 二、 单选题 （本题共计 20 小题，共计 100 分） 5、（5分）下列反应中，属于吸热反应的是（ ） A. 生石灰与水反应 B. 红磷燃烧 C. 镁与稀盐酸反应 D. 碳与二氧化碳反应 6、（5分）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ） A. 工业用一氧化碳还原氧化铁：232Fe O 3CO 2Fe 3CO ++高温 置换反应 B. 硫酸和氢氧化钡反应制钡餐：()24422H SO Ba OH BaSO H O +==+ 复分解反应 C. 认识水的组成的开始：2222H O 2H O +点燃 化合反应 D. 工业用碳酸钙制二氧化碳：32CaCO CaO CO +↑高温 分解反应 7、（5分）下列有关实验的描述，正确的是 A ．镁在空气燃烧，火星四射，生成黑色固体 B ．配制一定质量分数的氯化钠溶液，一般步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 C ．将固体氢氧化钠溶于水中，溶液的温度明显降低 D ．将酚酞滴入某溶液后不变色，此溶液一定呈酸性
九年级化学质量守恒定律教案
九年级化学专题五：化学变化及其表示 单元2：质量守恒定律 一、教学目标 1、知识与技能： 通过探究活动能说出质量守恒定律的内容；从微观角度理解质量守恒定律的实质；培养从质的变化和量的变化全面理解化学变化的思维能力。 2、过程与方法： 在课堂中，教师复习、组织、引导、点拨，使学生能大胆推理建立假说并设计和完成一些简单的化学实验来验证假说，培养学生的探究能力、观察能力、分析和解决问题的能力以及交流协作的能力。 3、情感态度与价值观： ①通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣；培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。 ②学习质量守恒定律，使学生树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。 二、教学重点与难点 重点：通过实验探究认识质量守恒定律。 难点：从化学反应的实质去认识质量守恒定律以及质量守恒的应用。 三、教材分析 质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教
学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。 四、学情分析 （1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。除了生物课上学过生态平衡，物理课上学过能量守恒外，未接触任何关于《质量守恒定律》方面的知识。 （2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。 （3）学生的心理状况：九年级学生两级分化严重，社会环境因素对他们影响也较大。一部分学生有厌学的趋向，对学习有抵触情绪。尤其对我们农村学校来讲，留守儿童较多，家庭管理跟不上，教学双边活动很难开展，但学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，所以得细心的引导和指导。 五、教学流程 创设情境，引发问题→分析推理，建立假说→设计实验，进行求证→实验探究，交流讨论→得出结论，分析结论→利用成果，解决问题 《创设情境，引发问题》 我们已经知道，当一种物质不发生化学变化时，无论它以哪种状态或形式存在，质量都是不变的，例如，将一块铁变成铁丝、铁粉或铁水，它的质量都不变。那么当物质发生化学变化时，例如：木材燃烧完后,只剩下了炭灰；蜡烛燃烧，最后没了；铁生锈，其质量增多了。它的质量会变化吗如果变，会怎样变化 《同学们的猜想与假设》 猜想1：质量减小；猜想2：质量增大；猜想3：质量不变。 《实验探究，交流讨论》
《质量守恒定律》(第一课时)教学设计
《质量守恒定律》（第一课时）教学设计 一、教学理念 让每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学，积极探究化学变化的奥秘。注意从学生已有的经验出发，主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在"做科学"的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。 二．、教材分析 质量守恒定律开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写及化学方程式计算的教学做好理论准备。本节是学好本章的基础，也将对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。 三、学情分析 初三年级学生，虽然已经学习了少部分化学知识，在实验中观察到了一些现象，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成物质量之间的问题。 四、教学目标 １. 知识与技能 认识质量守恒定律，并能用它来解释常见的现象，明确有气体参加或生成反应实验设计要求为密闭 ,深入认识理解定律，在此基础上严谨叙述质量守恒定律 ２. 能力目标： 提高观察能力，培养学生对敏锐地抓住实验细节，并进行深入分析,增强问题意识，提高学生捕捉问题、对问题拆解、分析、推理能力提高学生概念辨析以及严谨表述问题能力 ３. 情感态度目标： ⑴通过化学史及实验教学，培养学生客观严谨的科学态度，提高学生科学素养 ⑵用“疑问”“冲突”带动学生不断深入思考，培养学生积极学习心态和批判的科学精神 四、重点及难点 1．重点：质量守恒定律含义的理解和运用。 2．难点：①质量守恒定律的理解。 ②从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 五.教学策略： 采用1.实验探究法使学生学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。 2.合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。学生动手测定反应前后物质的质量、强化学生的实验基本操作技能，逐步学会分析现象得出结论的方法。多种感官协同法，就是需要调动多种感官同时并用，把耳听、眼看、脑想、手写等结合起来，共同完成学习任务。本节课中学生要阅读、思考、分析、讨论和交流，因此需要多种感官同时开通。
初三化学人教版质量守恒定律练习题及答案
初三化学人教版质量守恒定律练习题及答案 一、选择题 1．下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（） A．①②③⑤B．①⑥C．②③⑤D．①③⑥ 2．在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（）A．18克 B．7克C．8克D．6克 3．对质量守恒定律的解释正确的是（） A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。 B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。 C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。 D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。 4．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（） A．（a-b）克B．（a-b-c）克C．（a+b-c）克D．（a-b+c）克 5．某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（）A．C2H4B．CH4C．C2H2D．C6H6 6．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（） A．镁条放入盐酸中 B．高锰酸钾固体受热分解 C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液 D．在空气中加热铜粉 7．根据质量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（） A．镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克。 B．镁的质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克。 C．镁的质量1克，氧气质量4克，氧化镁质量5克。 D．镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克。 8．已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（） A．60克B．80克C．90克D．120克 9．下列说法中，正确的是（） A．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和 C．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律 D．只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律 10．在A＋B→C＋D反应中，有52克的A与适量的B完全反应，生成了34克C和20.8克D，则反应用去的B的克数是（） A．54.8克B．52克C．18克D．2.8克 11．在化学反应A＋2B＝C中，1.5克A与足量的B充分反应后，生成9.5克C，参加反应的B的质量为（）A．3克 B．9.5克C．8克D．4克 12．有A、B两种物质，它们之间能发生化学反应，6克A与足量B反应生成8克C和3克D。现使10克B 与足量A充分反应生成多少克C？（） A．12克B．13.3克C．16克D．18克 13．根据质量守恒定律判断，细铁丝在氧气中完全燃烧后，生成物的质量（） A．一定小于铁丝的质量B．一定大于铁丝的质量 C．一定等于铁丝的质量D．难以判断 14．根据质量守恒定律，W的化学式为（） A．B．C．D．