九年级化学第六单元碳和碳的化合物复习提纲

a b 洗气瓶

第六单元碳和碳的氧化物复习提纲

一、碳的单质

1、金刚石、石墨、C60的性质、用途比较

名称金刚石石墨C60

外观无色透明、正八面体形状的固体。深灰色不透明的细鳞片状固体，有金属光泽形似足球硬度天然存在的最硬的物质；很软，有滑腻感质脆

导电性不导电具有良好的导电性不导电用途装饰品、裁玻璃、切割大理石铅笔芯、电极、润滑剂制备新材料

关系

⑴金刚石、石墨、C60物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同。

⑵它们都是碳元素组成的不同单质，故化学性质相似。

注：⑴金刚石、石墨是由碳原子直接构成的，C60由C60分子构成的，一个C60分子由60个碳原子构成。

⑵石墨与金刚石间的转化属于化学变化。

⑶由同种元素组成的物质可能是单质（如O2），也可能是混合物（如O2和O3），但一定不是化合物。

2、木炭、焦炭、活性炭、炭黑等主要成分也是碳单质，结构与石墨类似。木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，

而具有吸附能力，如活性炭用于：⑴防毒面具；⑵制糖工业中脱色；⑶冰箱除异味等。

二、碳的化学性质

1、稳定性：常温下碳的化学性质不活泼（用于书写或绘画），填写档案、重要的文献资料均要求用碳素墨水书写；

木桩埋入地下之前往往将其表面烧焦。

2、温度升高，碳的化学性质增强，在高温下能跟多种物质起反应。

（1）碳跟氧气反应（可燃性）作燃料

①当氧气充足：C+O2点燃

CO2；②当氧气不足：2C+O2点燃2CO

（2）碳跟氧化物反应（还原性）冶炼金属

①碳与氧化铜反应：2CuO+C 高温

2Cu+CO2↑（如图）

现象：试管①中黑色粉末变红色固体，澄清石灰水变浑浊。

注意事项：a、网罩的作用：集中火焰，提高温度。

b、实验结束时，先撤出导管，再熄灭酒精灯：防止

石灰水倒吸进入试管中，使试管炸裂。

c、等装置冷却后取出试管内的铜：防止生成的铜再次被氧化。

②碳与氧化铁反应：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑③碳与二氧化碳反应：CO2+C高温2CO

3、基本概念

氧化反应：物质与氧发生的反应（得氧氧化）；还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应（失氧还原）；

氧化剂：在反应中失去氧的物质，具有氧化性，发生还原反应。

还原剂：在反应中得到氧的物质，具有还原性，发生氧化反应。

总结：失氧的物质发生还原反应，具有氧化性，叫氧化剂。（如木条与氧化铜反应中的CuO）得氧的物质发生氧化反应，具有还原性，叫还原剂。（如木条与氧化铜反应中的C）

注意：氧化剂、还原剂、氧化反应和还原反应均在反应物中寻找。

三、制取气体的装置

1、气体发生装置【由反应物的状态和反应条件决定】

⑴固固加热型（如上图中的A ），使用这类装置应注意：

①试管口应稍向下倾斜【防止冷凝水倒流，使炸裂试管】

②用排水集气法收集气体，实验结束时，应先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯【防止水槽中的水倒吸进

入试管，使试管炸裂】。

⑵固液常温型（如上图中的B C D E ），使用这类装置应注意：

①若使用长颈漏斗，长颈漏斗下端应伸入液面以下；（防止生成的气体从其下端逸出）

②导气管管口稍露出橡皮塞即可（便于气体的排出）；③先装固体，再加液体

2、气体收集装置【由气体的密度和气体的溶解性决定】

⑴排空气法：要求所收集的气体密度与空气差异较大，且不与空气中的成分发生反应。

①密度比空气大的气体【即相对分子质量大于29 的气体，如二氧化碳、氧气等】用向上排空气法收集，

应选用上图中F ，在图K中应从 a 端进气；

②密度比空气小的气体【即相对分子质量小于29 的气体，如甲烷、氢气等】用向下排空气法收集，应选

用上图中G ，在图K中应从b 端进气；

⑵排水法：不易溶于水且不与水反应的气体用排水集气法收集（如H2、O2、CO、CH4等）。

四、实验室制取二氧化碳

1、反应原理：用稀盐酸与大理石或石灰石反应，化学方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O

注：⑴不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是：浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使二氧化碳不纯。⑵不能用硫酸代替稀盐酸，原因是：硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙的表面，使反应停止。

⑶不能用Na2CO3、NaHCO3代替石灰石，原因是碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应速率太快，不易收集二氧化

碳气体。

2、实验室制取二氧化碳的操作步骤

（1）检查装置气密性；

（2）装（先装固体，再装液体）；

（3）收集气体(采用向上排空气法)，并检验气体是否收集满（燃着的木条放在瓶口）。

3、如何检查上图装置气密性？

用止水夹夹住橡皮管，向长颈漏斗中加水至浸没长颈漏斗下端并形成一段水柱，一段时间后，若长颈漏斗中的水柱高度不变，则装置气密性好。

4、二氧化碳的的检验、验满与净化

⑴检验方法：将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是CO2，反应方程式为：

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。

⑵验满方法：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2已集满。

⑶净化：制取的CO2中往往含有HCl和水蒸气，先让气体通过盛饱和NaHCO3溶液

的洗气瓶，再通过盛浓硫酸的洗气瓶。（如图）

五、二氧化碳的性质

1、CO2的物理性质：通常情况下是无色、无味的气体、密度比空气大，能溶于水。它的固态叫干冰，干冰易升

华，吸收大量的热，因此可作制冷剂和用于人工降雨。。

操作现象结论

D E F G H K

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