化学1-9单元知识点

绪言1、化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律的科学。

2、道尔顿和阿伏伽德罗的原子分子论，奠定了近代化学基础。

3、俄国门捷列夫发现了元素周期律。

第一单元走进化学世界一、物理变化与化学变化（简记：化变物不变）1、物理变化是没有生成其他物质的变化。

2、化学变化又叫化学反应，是生成其他物质的变化。

3、化学反应的基本特征是有其他物质生成。

二、物理性质与化学性质1、物理性质（可以通过人的感官和仪器测出）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。

如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。

2、化学性质（由化学变化得出）物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。

三、药品的取用1、使用化学药品要：手不触，嘴不尝，鼻远闻。

实验室用剩的药品不回瓶，不丢弃，不出室，放定器。

没有说明用量取最少量，液体取1—2毫升，固体盖满试管底部。

2、取用固体药品一般用药匙，块状用镊子。

3、（1）取用一定量的液体用量筒。

取用少量液体用滴管。

（2）量液时量筒放平，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。

仰小俯大。

四、物质的加热1、酒精灯的使用用完酒精灯，用灯帽盖灭。

禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯。

酒精灯的火焰分外焰、内焰和焰心。

外焰温度最高，加热用外焰。

试管直接加热；烧杯加热放石棉网。

2、加热固体时试管口略向下倾斜，防止水倒流炸裂试管。

加热液体试管口向上倾斜约45°，试管口不能对着人，液体不能超过试管容积的1/3。

五、玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已洗干净。

第二单元我们周围的空气课题1 空气一、空气的组成1、法国拉瓦锡实验得出空气由氧气和氮气组成，氧气占空气总体积1/5的结论。

2、空气的成分按体积计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%。

简记：空气成分莫忘记，主要成分氮、氧气。

体积分数要记清，氮七八来氧二一。

二、空气中氧气的体积分数的测定实验现象：红磷燃烧产生大量白烟；打开弹簧夹，集气瓶内水面上升约1/5体积。

在瓶中装少量水吸收P2O 54P + 5O2 点燃2P2O5三、纯净物与混合物（简记：一纯多混）1、混合物：由两种或多种物质混合而成。

（相互不发生化学变化保持各自性质）2、纯净物：由一种物质组成，可用专门的化学符号表示。

四、氮气用途：制氮肥和做保护气。

由于氮气的化学性质不活泼,因此常用作保护气。

食品包装时充氮气以防腐。

五、稀有气体用途：做保护气和电光源。

稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）没有颜色，没有气味，化学性质很不活泼，常用作保护气。

通电时能发出不同颜色的光。

用氦气充探空气球。

测电笔里充的是氖气发红光。

六、保护空气排放到空气中的有害气体和烟尘造成了空气污染，有害气体主要指二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮。

空气污染的危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。

保护空气措施：加强大气监测，使用清洁能源，积极植树，造林，种草。

课题2 氧气一、氧气物理性质氧气是无色无味的气体。

氧气密度比空气大，不易溶于水。

液固态氧都是淡蓝色。

二、氧气化学性质简记：氧气密度大不易溶，供呼吸又支持燃烧。

氧气的化学性质比较活泼，有氧化性。

磷燃烧生成五氧化二磷，硫燃烧生成二氧化硫，碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳。

一氧化碳燃烧生成二氧化碳。

氢气燃烧生成水，甲烷和酒精燃烧都生成二氧化碳和水。

铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。

4P + 5O2 点燃2P2O53Fe + 2O2 点燃Fe3O4S + O2 点燃SO2 C + O2点燃CO2C + O2点燃CO22C + O2 点燃2CO2CO + O2点燃2CO2 CH4+2O2点燃CO2+2H2OC2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O1、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热。

（氢气燃烧火焰淡蓝色，一氧化碳和甲烷燃烧火焰是蓝色）S + O2 点燃SO2在瓶中装少量水：吸收SO，防止污染空气。

还有灭火作用。

22、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3Fe + 2O2 点燃Fe3O4在瓶中装少量水或细沙，防止熔化热落下炸裂瓶底。

3、木炭在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发白光，生成无色气体能使澄清的石灰水变浑浊。

C + O2点燃CO24、红磷燃烧产生大量白烟。

4P + 5O2 点燃2P2O55、镁带燃烧发出耀眼白光，生成白色固体。

2Mg + O2点燃2MgO三、化合反应是两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

简记“多”合“一”。

四、氧化反应：物质与氧发生的化学反应叫氧化反应。

五、缓慢氧化：进行得很慢，不易察觉的氧化反应叫做缓慢氧化。

如动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟。

（燃烧、自燃、爆炸、缓慢氧化的共同点都是氧化反应，都放热）课题3 制取氧气一、实验室制氧气方法简记：氧气制法有三种，高锰酸钾加热易分解。

氯酸钾或过氧化氢，二氧化锰催化快。

1、加热高锰酸钾:2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑分解过氧化氢溶液: 2H2O2MnO22H2O + O2↑加热氯酸钾:2KClO3MnO2 2KCl + 3O2↑2、催化剂（简记：一变二不变）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后没有变化的物质叫做催化剂。

催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。

二、氧气的收集、检验、验满1、收集：因为氧气不易溶于水，可用排水法收集。

因为氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集。

2、检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃证明是氧气。

3、验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如木条复燃证明氧气已满。

五、氧气的用途是供给呼吸和支持燃烧。

六、用高锰酸钾制氧气的注意事项1、试管口略向下倾斜，防止水倒流，炸裂试管。

2、在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

（用排水法收集时水变紫色是试管口没放棉花）3、当气泡连续、均匀放出时再收集。

（气泡不均匀时气体不纯）4、停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管。

七、分解反应是一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

简记“一”分“多”。

第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子一、分子的性质：分子的质量和体积很小，分子在不断运动，分子间有间隔，分子由原子构成。

分子是保持其化学性质的最小粒子。

物质的固液气三态的转化，物质的热胀冷缩都是分子的间隔发生变化。

二、原子是化学变化中的最小粒子。

化学变化实质:在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新分子。

分子和原子的区别：在化学变化中，分子可以分为原子，原子不能再分。

课题2 原子的构成一、原子的构成原子：核外电子：每个电子带一个单位负电荷原子核：质子 { 每个质子带一个单位正电荷}中子{ 不显电性}二、在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数三、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比。

相对原子质量是一个比值。

1、原子的质量主要集中在原子核（质子和中子）上。

2、相对原子质量=质子数+中子数。

3、我国张青莲测相对原子质量有贡献。

四离子（一）核外电子的排布1、原子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。

2、稀有气体元素的最外层电子都是8个（氦是2个）。

最外层具有8个电子（只有一层具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。

3、金属元素的最外层电子一般少于4个，容易失去电子。

形成阳离子。

4、非金属元素的最外层电子一般多于4个，容易得到电子。

形成阴离子。

（二）离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。

带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。

在化学反应中，金属元素的原子失去最外层电子，形成阳离子；非金属元素的原子得到电子，形成阴离子。

简记：失正阳，得负阴，质不变。

（三）失去一个电子，带一个单位的正电荷，显+1价。

得到两个电子，带两个单位负电荷显-2价。

课题3 元素1、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。

元素种类决定于质子数。

简记：元素有两同，只讲宏观不讲微观，变化前后始终如一。

2、元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。

{简记：元素今（金）非昔（稀）比}。

3、元素符号用拉丁文字母表示。

4、在地壳中氧、硅、铝、铁的含量最多。

（简记：地壳中的元素养闺女，我铁了心。

）地壳中含量最多的元素是氧，地壳中含量最多的金属元素是铝。

5、元素化学性质与原子的最外层电子数目关系密切。

（元素化学性质决定于原子的最外层电子数。

元素种类决定于质子数。

）6、物质由元素组成的。

物质由分子、原子、离子构成的。

7、元素周期表每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族。

（简记：横为周期纵为族，七个周期十六个族。

）第四单元自然界的水课题1 爱护水资源一、我国淡水资源不充裕而且分布不均匀——南水北调二、爱护水资源包括节约用水和防止水体污染（超过水体自净能力使水质恶化）（1）水体污染的来源有工业废水和生活污水任意排放，农业上不合理的施用农药、化肥。

（2）水体污染的防治：工业废水、生活污水处理后再排放；合理使用化肥和农药。

课题2水的净化一、水的净化方法：吸附，过滤，沉淀，蒸馏。

明矾溶于水后生成胶状物吸附杂质，使杂质沉降。

二、过滤：过滤用于分离不溶性固体和水。

一“贴”：滤纸紧贴漏斗壁。

二“低”：滤纸边低于漏斗口，液面低于滤纸边。

三“紧靠”：倒液体的烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

（过滤后滤液仍浑浊的原因：滤纸破了或是液面高于滤纸边缘）。

有些净水器用活性炭吸附的。

三、硬水和软水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。

1、硬水和软水的检验是加肥皂水。

泡沫多是软水，泡沫少是硬水。

2、硬水软化的方法：生活中用煮沸降低水的硬度。

实验室用蒸馏。

四、蒸馏降低水的硬度，蒸馏水纯净物。

杀菌、消毒（化学变化）。

课题3 水的组成一、水的组成：通电分解水时正极出氧气，负极出氢气，体积比1:2（简记：电解水时负氢正氧，二氢一氧。

谐音父亲正痒）2H2O 通电2H2↑+ O2↑结论：水由氢元素和氧元素组成。

氢气是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（氢气是最轻的气体）。

氢气燃烧生成水，无污染。

产生淡蓝色火焰。

点燃氢气前，要检验氢气纯度。

简记：氢气最轻难溶又可燃。

二、物质的分类1、单质：由同种元素组成的纯净物。

2、化合物：由不同种元素组成的纯净物。

简记：一素单，多素合。

3、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。