普通化学各章要点

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高中化学每章知识点总结

高中化学每章知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。

- 纯净物包括单质和化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同元素以固定比例结合。

2. 原子结构- 原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子。

- 电子在核外以云状分布，分为不同的能级和轨道。

3. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。

- 化学方程式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件。

4. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。

5. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

二、无机化学1. 元素周期律- 元素按原子序数排列，周期表中的元素具有周期性变化的性质。

2. 元素及其化合物- 主族元素：如碱金属、卤素等。

- 过渡元素：如铁、铜、镍等。

- 稀土元素：镧系和锕系元素。

3. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯理论：酸是氢离子的供体，碱是氢离子的受体。

- 布朗斯特-劳里理论：酸是质子的供体，碱是质子的受体。

4. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 氧化剂和还原剂的识别。

5. 配位化学- 配体与中心离子形成配位键。

- 配位化合物的命名和性质。

三、有机化学1. 有机化合物的分类- 烃：只含碳氢元素的化合物。

- 衍生物：烃的氢原子被其他原子或基团取代形成的化合物。

2. 有机反应类型- 取代反应、加成反应、消除反应、氧化反应、还原反应等。

3. 官能团- 官能团是决定有机化合物性质的特定原子团。

- 常见官能团：羟基、羰基、羧基、氨基等。

4. 立体化学- 异构体：分子结构不同但化学式相同的化合物。

- 顺反异构、光学异构等现象。

5. 聚合反应- 加聚反应：不饱和单体通过加成反应形成高分子。

- 缩聚反应：单体通过缩合反应形成高分子并生成小分子副产品。

四、物理化学1. 热力学- 热力学第一定律：能量守恒。

高一化学各章知识点

高一化学各章知识点第一章：化学基本概念和基本量化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化以及变化规律的科学。

在化学中，有一些基本概念和基本量是我们必须要了解的。

1.1 基本概念1.1.1 物质物质是组成一切物体的基本单位，可以分为元素和化合物两种。

元素是由一种原子组成的物质，化合物则是由两种或以上元素组成的。

1.1.2 基本粒子基本粒子包括原子、分子和离子。

原子是物质的最小单元，分子由两个或以上原子通过化学键连接而成，离子是原子或分子失去或获取电子后带电的粒子。

1.1.3 混合物混合物是由两种或以上不同物质按一定比例混合而成的。

混合物可以分为均相混合物和非均相混合物两种。

1.1.4 物理变化和化学变化物理变化是指物质在不改变组成的情况下的变化，如物态的改变、溶解等。

化学变化则是指物质发生化学反应，产生新物质的变化。

1.2 基本量1.2.1 物质的量物质的量是表示物质中含有的基本粒子数目的量，用摩尔（mol）来表示。

摩尔与物质的质量之间的关系可以用摩尔质量来表示。

1.2.2 物质的质量物质的质量是指物质所含有的质量，用克（g）来表示。

不同的物质在量上可以通过计量它们的质量来比较。

1.2.3 摩尔质量摩尔质量是指1摩尔某物质所含有的质量，用克/摩尔（g/mol）来表示。

摩尔质量可以通过元素的相对原子质量或者化合物的相对分子质量来计算。

第二章：原子结构和元素周期律原子结构和元素周期律是理解化学的重要基础。

了解原子的结构以及元素周期表是非常重要的。

2.1 原子结构原子由原子核和电子组成。

原子核由质子和中子组成，电子绕着原子核的轨道运动。

原子核带正电，电子带负电，整体上带电中性。

2.1.1 质子质子是原子核中带正电的粒子，其电荷量为+1。

质子的质量约为1.673 × 10^-27 kg。

2.1.2 中子中子是原子核中质量接近质子的粒子，其电荷为中性。

中子的质量约为1.675 × 10^-27 kg。

初中化学每章知识点总结

初中化学每章知识点总结初中化学知识点总结第一章：化学入门1. 物质的组成：物质由元素组成，元素是不可分割的基本单位。

2. 物质的分类：物质分为纯净物和混合物。

纯净物包括单质和化合物，混合物由两种或两种以上的物质组成。

3. 化学符号：元素的符号表示，如H代表氢，O代表氧。

4. 相对原子质量：元素的平均原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。

5. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。

第二章：元素与化合物1. 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格。

2. 常见元素：如氢、氧、碳、氮等，它们是构成物质世界的基本元素。

3. 化合物的形成：通过化学反应，元素可以结合形成化合物，如水（H2O）。

4. 酸碱盐：酸是能够提供氢离子（H+）的物质，碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质，盐是酸和碱中和反应的产物。

第三章：化学反应原理1. 质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变。

2. 能量变化：化学反应常常伴随着能量的吸收或释放。

3. 反应速率：化学反应进行的速度，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。

4. 化学平衡：在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

第四章：气体的性质1. 气体的分类：根据化学性质，气体可以分为惰性气体、氧气、酸气等。

2. 气体的物理性质：包括颜色、气味、密度、溶解性等。

3. 气体的收集方法：如水置换法、向上排空气法等。

4. 气体的实验室制备：通过化学反应在实验室中制备气体，如氢气、氧气等。

第五章：水和溶液1. 水的性质：水是极好的溶剂，具有较高的比热容和表面张力。

2. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。

3. 溶解过程：溶质分散在溶剂中形成均匀混合物的过程。

4. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是指在一定温度下，溶质已经达到最大溶解度的溶液；不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解度的溶液。

第六章：常见物质的性质与变化1. 物质的物理性质：如颜色、状态（固态、液态、气态）、硬度、熔点、沸点等。

初中化学知识点分章总结

初中化学知识点分章总结第一章化学入门1. 物质的概念：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。

2. 物质的分类：物质分为混合物和纯净物，纯净物又可分为单质和化合物。

3. 化学变化与物理变化：化学变化是指物质之间发生反应，生成新物质的过程；物理变化是指物质状态或形态的改变，不产生新物质。

4. 原子与分子：原子是物质的基本单位，分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

5. 元素与周期表：元素是具有相同原子序数的原子的集合，周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。

第二章物质的组成1. 原子结构：原子由原子核和电子云组成，原子核包含质子和中子。

2. 化学键：化学键是原子之间的相互作用，包括离子键、共价键和金属键。

3. 离子反应：离子反应是指带电粒子之间的化学反应，产生新的化合物。

4. 化学式：化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。

5. 摩尔概念：摩尔是物质的量的单位，表示含有阿伏伽德罗常数个粒子的任何物质的量。

第三章物质的性质1. 物质的物理性质：如颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。

2. 物质的化学性质：如氧化性、还原性、酸碱性等。

3. 酸碱理论：酸碱指示剂、pH值、酸性和碱性溶液的性质。

4. 溶液：溶液是由两种或两种以上物质混合而成的均匀混合物。

5. 物质的分离与提纯：包括过滤、蒸发、结晶、蒸馏等方法。

第四章化学反应1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等。

2. 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。

3. 反应的速率与条件：影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。

4. 能量的变化：化学反应通常伴随着能量的吸收或释放，如吸热反应和放热反应。

5. 氧化还原反应：氧化还原反应是一类重要的化学反应，涉及电子的转移。

第五章常见物质1. 空气的组成：空气主要由氮气、氧气和其他气体组成。

2. 水的特性：水的物理性质和化学性质，包括水的循环和水的净化。

化学所有章节知识点总结

化学所有章节知识点总结第一章：化学基本概念1.1 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。

1.2 物质的分类物质可以分为元素和化合物两大类。

元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上的不同元素组成的物质。

1.3 物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质两类。

物理性质是指物质本身所具有的性质，如密度、颜色等；化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如燃烧、氧化等。

1.4 物质的变化物质的变化可以分为物理变化和化学变化两类。

物理变化是指物质在不改变其化学成分的情况下所发生的变化，如冰的融化、水的汽化等；化学变化是指物质在发生化学反应时所产生的变化，如铁的生锈、木头的燃烧等。

1.5 实验室常用仪器和设备实验室常用的仪器和设备包括试管、锥形瓶、烧杯、天平、磁力搅拌器等。

第二章：原子结构与元素周期律2.1 原子的发现原子是物质的基本单位，是由原子核和电子组成的。

原子的发现是由多位科学家共同完成的，如道尔顿提出了原子学说，汤姆逊发现了电子，卢瑟福提出了原子核模型等。

2.2 原子结构原子由原子核和围绕在核外的电子组成，原子核包括质子和中子，电子绕着核运动。

2.3 元素的周期表元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质将元素排列起来的一张表格。

元素周期表按照元素原子序数的大小将元素排列在周期表的横行中，使得具有相似性质的元素排在同一列。

2.4 元素的分类根据元素的化学性质，可以将元素分为金属和非金属两类，金属元素主要位于周期表的左侧和下侧，非金属元素则主要位于周期表的右上侧。

第三章：化学键和离子3.1 化学键的类型化学键是由原子之间的作用力所形成的一种结合力，主要包括离子键、共价键和金属键三种类型。

3.2 离子与离子键离子是具有正负电荷的粒子，离子键是由正负离子之间的电静力所形成的一种化学结合力。

3.3 共价键和分子共价键是由原子之间共享电子所形成的一种化学键，分子是由两个或两个以上的原子通过共价键相互结合而成的。

大学化学普通化学第五版知识点归纳

3. 磁量子数 m
m = 0，±1，±2，……±l。决定了原子轨道（或电子云）在空间的伸展方向。 l=0，m=0，亚层只有一个球形的s轨道，无方向性。 l=1，m=0﹑±1，p亚层有三个不同伸展方向的p轨道，常用pz， px，py表示这三个不同伸展方向。 l=2，m=0﹑±1﹑±2，d亚层有5个不同伸展方向的d轨道。当n, l, m 都确定，就决定了是哪一个主层、什么形状的亚层、某个伸展方向的轨道。
8. 电镀，电抛光，电解加工，阳极氧化
9. 金属腐蚀与防护：
（1）化学腐蚀（2）电化学腐蚀
析氢腐蚀；吸氧腐蚀；氧浓差腐蚀（水线腐蚀）（3）了解防护方法
应用：1 计算电对的标准电极电势
A
E1 z1
B
E2 z2
C
E3 z3
D
E z
z E = z1E + z2 E + z3 E
E=
z1E + z2 E + z3 E z
4. 电动势E与△G的关系
-DrG =Welec,max
DrGm= --zFE 或 DrGmθ = --zFE θ
5.电极电势的应用
（1）氧化剂和还原剂相对强弱的比较 E（O/R) O氧化能力 R还原能力
（2）氧化还原方向的判断电动势E > 0, DrGm< 0, 正向自发
（3）氧化还原反应进行的次序反应首先发生在电极电势差值较大的两个电对之间
3.
ΔrGm(298.15K)＝
∑
v
B
Δf
G
m
(B，298.15K)
4. ΔrS m (298.15K)＝∑ v B S m (B，298.15K)
第三章基本知识点及要求

化学必修每章知识点总结

化学必修每章知识点总结第一章基本概念1.1 化学的基本概念- 化学的研究对象和内容- 化学的重要性和应用1.2 物质的分类- 物质的分类及特征- 元素、化合物和混合物的区别1.3 常见物质的性质和用途- 金属、非金属和金属非金属的特点及用途- 物质的物理性质和化学性质第二章原子结构2.1 原子的基本结构- 原子的基本组成及电子、质子和中子的性质- 原子的核式结构和层式结构2.2 元素周期表- 元素周期表的组成和基本结构- 元素周期表的周期性规律和元素的周期性变化2.3 原子的化学键- 原子的化学键类型和形成规律- 共价键、离子键和金属键的特点及应用第三章化学方程式的化学反应3.1 化学方程式- 化学方程式的符号意义及表示方法- 化学方程式的平衡法则和计算方法3.2 化学反应的类型- 化学反应的分类及特点- 合成反应、分解反应和置换反应的规律和应用3.3 化学平衡的法则- 化学平衡的动态平衡和静态平衡- 平衡常数和平衡条件的计算方法第四章溶液和化学平衡4.1 溶液的概念和特点- 溶液的组成和分类- 溶液的浓度、密度和溶解度的计算方法4.2 溶液的化学性质- 溶质和溶剂的相互作用- 溶液的电离、电导和电解质的涉及4.3 化学平衡与溶解平衡- 化学平衡和溶解平衡的联系和区别- 饱和溶液和不饱和溶液的特点及应用以上是化学必修课程每章的知识点总结，涉及了化学的基本概念、原子结构和元素周期表，化学方程式的化学反应，以及溶液和化学平衡的相关内容。

希望这些总结能够对学习化学的同学有所帮助。

（完整版）普通化学第六版知识点整理

（完整版）普通化学第六版知识点整理普通化学知识点整理第1章热化学与能量1.⼏个基本概念1）系统：作为研究对象的那⼀部分物质和空间a．开放系统：有物质和能量交换 b.封闭系统：只有能量交换 c.隔离系统：⽆物质和能量交换2）环境：系统之外，与系统密切联系的其它物质和空间3）相：系统中任何物理和化学性质完全相同的、均匀部分——单相（均匀），多相（不均匀）注意：⼀个⽓态（固体）⼀个相；液体，若相溶，⼀个相，若不相溶，⼏种液体，⼏个相同⼀物质不同状态就是不同相；碳元素同素异形体不同相4）状态：⽤来描述系统；状态函数：描述系统状态（如pV=nRT）5）状态函数的性质：状态函数是状态的单值函数；当系统的状态发⽣变化时，状态函数的变化量只与系统的始、末态有关，⽽与变化的实际途径⽆关6）状态函数的分类：⼴度性质：其量值具有加和性，如体积、质量，热容，焓，熵等强度性质：其量值不具有加和性，如温度、压⼒，密度，摩尔体积等两个⼴度性质的物理量的商是⼀个强度性质的物理量7）过程：系统状态发⽣任何的变化VS 途径：实现⼀个过程的具体步骤8）化学计量数其中νB 称为B的化学计量数（根据具体的反应式⼦系数）反应物：νB为负；产物：νB为正9）反应进度ξ：反应进度只与化学反应⽅程式的书写有关2.反应热：化学反应过程中系统放出或吸收的热量；热化学规定：系统放热为负，系统吸热为正注意：摩尔反应热指当反应进度为1mol时系统放出或吸收的热量3.热效应：等容热效应（弹式量热计）；等压热效应（⽕焰热量计）q=ΔU q p= ΔU + p(V2–V1)V反应热：（两种液体时⽐热容不同需分开，注意⽐热单位）摩尔反应热：4.热化学⽅程式：表⽰化学反应与热效应关系的⽅程式注意：先写出反应⽅程，再写出相应反应热，两者之间⽤分号或逗号隔开若不注明T, p, 皆指在T=298.15 K，p=100kPa下标明反应温度、压⼒及反应物、⽣成物的量和状态5.热⼒学第⼀定律封闭系统，不做⾮体积功时，若系统从环境吸收热q，从环境得功w，则系统热⼒学能的增加ΔU(U2–U1)为：ΔU=q + w（热⼒学能从前称为热能）6.内能的特征：状态函数（状态确定，其值确定；殊途同归；周⽽复始）、⽆绝对数值、⼴度性质7.热：系统吸热为正，放热为负热量q不是状态函数8.功：系统对外功为负，外部对系统作功为正功w不是状态函数9.体积功w体的计算w=–p外(V2–V1)=–p外ΔV体10.焓（状态函数）（kJ/mol）Δr H m：反应的摩尔焓H =U + pV q p =H2–H1=ΔH（ΔH<0放热；ΔH>0吸热）注意：q V=ΔU（定容）VS q P=ΔH（定压） q p– q V = n2(g)RT – n1(g)RT = Δn(g)RT对于没有⽓态物质参与的反应或Δn (g)=0的反应，q V ≈ q p对于有⽓态物质参与的反应，且Δn (g)≠0的反应，q V ≠ q p 11.盖斯定律：化学反应的恒压或恒容反应热只与物质的始态或终态有关⽽与变化的途径⽆关标准压⼒p=100kPa12.标准摩尔⽣成焓：标准状态时由指定单质⽣成单位物质的量的纯物质B 时反应的焓变称为标准摩尔⽣成焓，记作注意：标准态指定单质的标准⽣成焓为0。

普通化学第七版知识点总结

普通化学第七版知识点总结化学是一门非常重要的学科，它可以帮助我们认识世界，提高我们的生活质量。

普通化学第七版是一本非常优秀的化学教材，它全面系统地介绍了化学的基础知识和应用技术。

本文将结合自己的学习经验总结普通化学第七版的知识点，希望对学习化学的同学有所帮助。

第一章元素和化合物本章主要介绍了元素和化合物的基本概念，包括元素的分类、周期表的结构、化合物的种类和命名方法等。

学习本章需要熟练掌握化学元素符号、原子序数、相对原子质量等基本概念，同时要理解元素周期表的组成和规律，能够通过周期表预测元素的化学性质。

此外，要掌握元素的化学反应及其应用，比如氧气和燃料的反应、金属和非金属的反应等。

第二章气体本章主要讲解了气体的基本概念和性质，包括气体压强、温度、体积、密度、分子运动论等。

学习本章需要掌握气体状态方程、绝对温标的转换、气体的混合和扩散、酒精温度计的使用等知识。

此外，还需要理解气体化学反应的基本原理和应用，比如氧气的制备、氮气的生产等。

第三章液体和固体本章主要介绍了液体和固体的基本概念和性质，包括密度、表面张力、粘度、结晶和晶体缺陷等。

学习本章需要掌握液体和固体性质的测量和计算方法，比如密度的测定、表面张力实验的操作等。

此外，要了解液体和固体的制备和应用技术，比如溶液的制备和分离、晶体管的原理和应用等。

第四章化学反应和化学平衡本章主要介绍了化学反应和化学平衡的基本概念和原理，包括化学反应热力学、速率论和平衡常数等内容。

学习本章需要掌握化学反应速率的计算和实验测定、化学反应热力学的基本概念和计算方法、化学平衡常数的计算等知识。

此外，还需要了解酸碱中和反应、氧化还原反应、离子反应等化学反应的基本原理和应用。

第五章酸碱中和反应本章主要讲解了酸碱中和反应的基本概念和原理，包括酸碱理论、PH值、缓冲溶液等内容。

学习本章需要掌握酸碱中和反应的基本性质和实验操作方法，比如制备缓冲溶液、酸碱滴定等。

此外，还需要了解酸碱中和反应的应用技术，比如药品的配制、饮用水的处理等。

初中化学知识点各章总结

初中化学知识点各章总结第一章：化学入门1. 物质的概念：物质是构成世界的基本单元，分为混合物和纯净物。

2. 物质的分类：纯净物分为单质和化合物，化合物又分为氧化物、酸、碱、盐。

3. 化学实验安全：了解实验室规则，学会使用实验器材，掌握基本的实验操作技能。

4. 元素与周期表：元素是物质的基本组成单位，周期表是元素按原子序数排列的表格。

第二章：物质的组成1. 分子与原子：分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的，原子是物质的基本单位。

2. 原子的结构：原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子。

3. 元素的性质：元素的性质由其原子的最外层电子数决定。

4. 离子的形成：原子通过得失电子形成阳离子和阴离子。

第三章：化学反应1. 化学反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

2. 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。

3. 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。

4. 能量变化：化学反应通常伴随着能量的吸收或释放。

第四章：空气与水1. 空气的组成：空气主要由氮气、氧气和其他气体组成。

2. 氧气的性质：氧气是支持燃烧和呼吸的重要气体。

3. 水的组成：水由氢元素和氧元素组成，化学式为H2O。

4. 水的性质：水在常温下为无色无味的液体，具有较高的比热容和表面张力。

第五章：常见的酸和碱1. 酸的性质：酸具有酸味，能与碱发生中和反应。

2. 常见的酸：硫酸、盐酸、硝酸等。

3. 碱的性质：碱具有苦味和滑腻感，能与酸发生中和反应。

4. 常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铵等。

第六章：盐与化肥1. 盐的概念：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。

2. 常见的盐：氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。

3. 化肥的分类：包括氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料。

4. 化肥的使用：合理施用化肥以提高农作物产量。

第七章：能源与材料1. 能源的分类：可再生能源和不可再生能源。

2. 材料的分类：金属、塑料、橡胶、纤维等。

3. 能源的转化与利用：如太阳能、风能、化石燃料的利用。

普通化学各章总结重点

第一章热化学与能源一、总体要求：1.了解若干热力学基本概念和反应热效应q 的测定;2.理解热化学定律及其应用；掌握反应的标准摩尔焓变的近似计算；3.了解能源的概况和我国能源的特征，及可持续发展战略。

1. 重要概念：状态函数（什么量是状态函数，什么量不是状态函数？）；热力学标准态（标准浓度、标准压力）；反应进度（ξ）；标准摩尔生成焓（据其定义会表示和计算Δf Hθ m；注意稳定态单质的为零；2. 盖斯定律（注意使用条件）；(1)盖斯定律的推论：若化学反应相加减，则其反应热也随之相加减（注意：方程式乘以某一系数，反应热也随之乘以某一系数；方程式方向改变，反应热符号随之改变）。

(2)反应的标准摩尔焓变的计算△r H m θ(298.15K)的计算公式；注意事项（1）生成物-反应物（2）公式中化学计量数与反应方程式相符（3）注意Δf H θ m 的正、负值（4）反应的标准摩尔焓变温度影响)K 15.298()(m r m r H T H ∆≈∆第二章、化学反应的基本原理与大气污染一、总体要求：1.理解并掌握促使化学反应能够进行的动力是什么？并会计算。

2.理解并掌握化学反应能够进行的程度有多大，如何表述和计算。

3.理解并掌握化学反应进行的快慢程度怎样，如何描述和表征。

4.了解大气污染物分类、性质及对大气造成的影响，了解清洁生产和绿色化学熵的概念和反应的标准摩尔熵变S （0K ）＝0（注意稳定态单质的不为零）;物质的标准熵值S θm 大小规律；反应标准摩尔熵变Δr S θm （298.15K ）的计算公式注意：吉布斯函数；反应标准摩尔吉布斯函数变（1）G = H –TS ΔG = Δ H–T Δ S （2）吉布斯判椐ΔG < 0 ，自发过程，过程能向正方向进行 ΔG = 0 ，平衡状态ΔG > 0 ，非自发过程，过程能向逆方向进行Δ H 、Δ S ΔG 符号的影响（据Δ H 、Δ S 的值判断方向或已知方向判断Δ H 、Δ S 的值）反应标准摩尔吉布斯函数变的计算 Δr G θm (298.15 K)的计算：Δf G θm (物质，298.15 K)计算利用△r H m θ(298.15K)和Δr S θm （298.15K ）求算：Δr G θm (298.15 K)= △r H m θ(298.15K)－298.15×Δr S θm （298.15K ） Δr G θm (T)的计算：Δr G θm (T)≈△r H m θ(298.15K)－T ×Δr S θm （298.15K ）标准平衡常数k θc θppθk θ只是温度的函数,温度一定, k θ为一常数,不随浓度或压力而变。

化学必修一每章总结

化学必修一每章总结第一章：物质及其变化第一章主要介绍了物质的分类以及物质的性质和变化。

在学习这一章节时，需要掌握以下几个重要的知识点：•物质的分类：物质可以根据其组成和性质的不同进行分类，主要分为纯物质和混合物两大类。

纯物质又可分为单质和化合物。

混合物又可分为均质混合物和非均质混合物。

•物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是指物质在没有发生化学反应的情况下所表现出来的性质，如颜色、形状、密度等。

化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。

•物质的变化：物质的变化主要分为物理变化和化学变化。

物理变化是指物质在不改变其组成和化学性质的情况下发生的变化，如熔化、冻结等。

化学变化是指物质在发生化学反应时产生新物质的过程，如燃烧、腐蚀等。

第二章：分子构造与化学键第二章介绍了分子构造与化学键的相关概念和理论。

在学习这一章节时，需要掌握以下几个重要的知识点：•分子的概念：分子是由两个或多个原子通过共有电子对形成的一个电中性的结构。

分子是化学反应的基本参与单位，不同的分子具有不同的化学性质。

•分子式和分子量：分子式是用化学符号表示一个分子中各种原子的种类和数量的组合式。

分子量是一个分子中所有原子的相对原子质量的总和，用于表示分子的质量大小。

•化学键的形成：化学键是两个或多个原子之间的一种力的作用，在化学反应中，原子通过共用或转移电子形成化学键。

化学键的种类包括共价键、离子键和金属键。

第三章：化学方程式与化学计量第三章主要介绍了化学方程式和化学计量的相关概念和计算方法。

在学习这一章节时，需要掌握以下几个重要的知识点：•化学方程式的表示：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程和物质的变化。

化学方程式包括反应物、生成物和反应条件等要素。

•化学方程式的平衡：化学方程式中各种原子的数量必须相等，即满足质量守恒和电荷守恒定律。

化学方程式的平衡可以通过调整系数来实现。

•化学计量的计算：化学计量是指利用化学方程式中的反应物与生成物的化学式以及其相对原子质量之间的关系，计算物质的质量和摩尔数。

普通化学各章要点

《一般化教》复习大目之阳早格格创做第一章1.状态函数特性：①唯一；②Z 与道路；③强、广度；④循环∮d Z =02.体积功的估计：W 体积=⎰-dVp 外=-p 中V (恒中压)Q (+吸)，W (+体系得到能量)3.热力教第一定律：U =Q+W 4.热力教尺度态：①气体：杂、理念气体止为、尺度压力(p =p =100 kPa) 混同气体：各组分分压均为尺度压力p②液体、固体：杂、p =p③溶液中的离子：p =p ，品量摩我浓度m =m =1 mol ·kg -1 5.恒温、恒压历程，下列物理量的意思与估计要领∆f H m θS m θ ∆f G m θ ∆r H m θ ∆r S m θ∆r G m θ6. 盖斯定律：反应式不妨动做代数圆程式运算及其推广：θθνim f ii m r H H ,∆⋅=∆∑θθνim ii m r S S ,∑⋅=∆，θθνim f ii m r G G ,∆⋅=∆∑公式：θθθ298,298,)(m r m r m r S T H T G ∆⋅-∆=∆(任性温度下的Gibbs 函数)转背温度：θθ298,298,mrmrSHT∆∆=相变温度：θθTmTmSHT,,相变相变∆∆=(例：MCO3的领会温度估计)8.任性条件(非尺度)下(化教反应等温圆程)：=∆Gr,TmrG∆+QRT ln，BBBppQν∏⎪⎪⎭⎫⎝⎛=9.尺度仄稳常数:BBB p pKν∏⎪⎪⎭⎫⎝⎛=，BBBmmKν∏⎪⎭⎫⎝⎛=及等压圆程：⎪⎪⎭⎫⎝⎛-∆=211211lnTTRHKKmrθθθ10.,TmrG∆与TK的闭系：0,T mrG∆=lnTKRT用于,TmrG∆战TK的相互估计注意：1)温度T时的,TmrG∆必须用Gibbs公式估计2)注意单位的统一：,TmrG∆的 kJ·mol-1与RT的J·mol-1(·K-1·K)统一3)TK以及0,T mrG∆的大小与反应圆程式的系数有闭11.TK与转移率的估计12.化教仄稳的移动(中界条件对于仄稳的效率)：浓度、总压力；温度.会表面领会战认识论断第两章1.基础观念：反应速率、灵验碰碰、基元反应、活化分子活化能、反应级数及其决定要领 2.反应焓变与活化能的闭系：Δr H m ＝E a 正－E a 顺3.浓度对于反应速率的效率——品量效率定律(基元反应)：v ＝k ·c A a ·c B b4.温度对于反应速率的效率——阿乏僧黑斯(Arrhenius)体味公式：k ＝Z exp(-Ea/RT )分歧温度下k 的估计(直线闭系)：β+-=RT E k k a ][ln 或者⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=122111ln T T R E k k a 5.催化剂落矮活化能，使速率加快第三章1.溶液浓度的分歧表示要领：溶量B 的量浓度M(mol ·L -1) 溶量B 的品量摩我浓度m(mol ·kg -1)溶量B 的摩我分数x2.溶剂的蒸气压、溶液的蒸气压、溶液的蒸气压下落:Raoult 定律:****pN n p n n p x p p p BB≈=⋅=-=∆∑3.溶剂、溶液的沸面、凝固面溶液的沸面降高、凝固面下落：Δt b=t b’-t b=K b m；Δt f=t f’-t f=K f m 4.依数性：Δt b、Δt f只与m有闭与m为何物无闭5.离子仄稳及其估计：iK，Ksp.注意：共离子效力6.多元解离仄稳及其估计：1aK，02aK注意：共离子效力；火的K aq= m(H+) m(OH-×10-147.慢冲溶液：慢冲对于：强酸+强酸盐或者强减+强碱盐 (浓度较大等量) 8.溶度积准则：离子积Q (>、=、<) Kθsp第四章1.本电池的观念、电极、电对于、电池标记2.电极电势、尺度电极电势，Nernst表面3.Nernst圆程：(对于应还本式电极反应)注意：1)使用条件：仄稳电势，即已通电/I=0时的电势2)n庄重与配仄的电极反应式中得得电子数相共3)气体代相对于分压(p/pθ)，杂固、杂液体没有代浓度4)H2O没有代浓度，但是H+、OH-必须代本量浓度4.电极电势的应用：1）估计本电池的正、背极，估计电池电动势2）估计氧化剂、还本剂的相对于强强3）估计氧化还本反应的目标4）估计氧化还本反应举止的程度：RT nFE K θθ=ln 或者059.0lg θθnEK =5.电解池的组成、电极称呼、电极反应6.超电势与电解池的极化直线7.效率电极反应的果素与电解产品的普遍程序，有闭估计 8.金属的电化教腐蚀历程及腐蚀电池极化对于腐蚀速率的效率——腐蚀电池的极化直线 9.防腐的主要要领第五章1.微瞅粒子疏通的普遍程序：波、粒两象性；能量量子化；没有决定性闭系；电子疏通状态的形貌——波函数2.四个量子数(标记、称呼、意思、与值范畴、真验表示),用量子数表示电子的疏通状态3.基态本子的能级程序与核中电子的排布本理、准则，元素周期表与元素的分区 4.单电子体系的能级公式：226.13n Z E -=(eV)2219108.21n Z-⨯-=(J)5.多电子体系的能级公式：22'6.13n Z E -=(eV)2219'108.21n Z -⨯-=(J) Z ’的估计：Z ’=Z -6.本子周期性结构与元素本量的闭系：Z’、半径、电离能、电背性、M 性与非M 性等的阐明(普遍程序与特殊性)第六章1.化教键的基础典型与相对于性2.共价键与价键表面，键战键3.键参数：键能iiiimrEnEnH⋅-⋅=∆∑∑产物反应物θ、键少、键角4.杂化轨讲表面：杂化的基础典型，分子空间构型，估计分子空间构型的准则1)有机分子中，C本子皆杂化，果为C经常4价而没有是2价2)化教键数目超出核心本子的单电子数，皆杂化，如HgCl2、BCl33)真测几许构型与VB表面预期没有切适时，如H2O、NH3(记着那些惯例，估计其余，闻一知十)4)用核心本子连交其余本子数，反推等性杂化sp、sp2、sp35.分子的极性与极化：极性分子、非极性分子，奇极矩、极化率6.分子间力与氢键：色集力为主且一致存留，诱导力也存留于……氢键产生的条件办法、大小第七章1.配位化合物中的配位键2.配位化合物的组成：核心离子、配位体、配位数、内界、中界3.配位化合物的命名4.配离子的仄稳与有闭估计。

《普通化学》复习要点

《普通化学》复习要点第1章：了解若干热力学基本概念（如状态函数、热力学标准态、化学计量数、反应进度、焓等）、了解哪些是状态函数哪些不是、熟悉q v的实验计算方法、了解热化学方程式的写法、热和功的符号取值、Hess定律及其应用、△f H mӨ的定义及应用、利用△f H mӨ计算△r H mӨ，了解能源概况和可持续发展看懂例题第2章：了解影响化学反应方向的因素、熵的概念及标准摩尔熵S mӨ的含义和规律、利用S mӨ计算△r S mӨ、热化学反应方向的判据及不同状态下△r G mӨ的计算（1、标态下T=298.15K时，利用△f G mӨ计算△r G mӨ以及△f G mӨ的定义；2、标态下T≠298.15K时，利用近似公式△r G mӨ(T) ≈△r H mӨ(298.15K) - T×△r S mӨ(298.15K) ，注意单位；3、非标态下，利用等温方程式：△r G m =△r G mӨ+R T×lnJ)，分压定律、仔细看PPT中的例题。

理解化学平衡的意义及主要特征、平衡常数表示的意义、标准平衡常数KӨ的表达式、多重平衡规则的内容及应用、转化率的含义及计算、有关化学平衡的计算、浓度对化学平衡影响的计算、会判断压力和温度改变影响化学平衡移动的方向、了解大气的主要污染物，温室效应、臭氧层空洞、酸雨及光化学烟雾等综合性大气污染及其控制。

了解清洁生产和绿色化学的概念看懂例题第3章：酸碱质子理论、弱酸弱碱的解离平衡常数的含义及pH值的计算、解离度的计算、二元弱酸的分步解离及二元酸根浓度的大小、共轭酸碱解离常数之间关系、同离子效应及缓冲溶液pH的计算、溶度积常数K s的意义、溶度积和溶解度的相互换算、溶度积规则的内容和计算及应用、同离子效应、了解水体的主要污染物的来源及其危害看懂例题第4章：了解原电池的组成、原电池中的正极反应、负极反应和原电池反应、标准电极电势大小表示的含义、Nernst方程的计算及应用、根据电极电势的大小判断氧化剂和还原剂的相对强弱、氧化还原反应方向的判断及限度lg KӨ=zEӨ/0.05917的应用看懂例题第5章：四个量子数的正确取值及表示的含义、轨道名称、核外电子的分布原理及多电子原子的核外电子排布、24号和29号元素的特殊排布、元素的周期和族的判断（包括主族A和副族B的族号等）以及根据周期和族推断原子序数、原子性质周期性的变化规律以H2、HCl等常见分子为例，了解共价键的形成过程及共价键的特点、了解杂化轨道理论并掌握常见分子CH4、BF3、BeCl2和NH3、H2O的杂化类型及分子构型、分子的极性判断、偶极矩的定义、分子的变形性及影响因素、瞬时偶极诱导偶极和固有偶极等的概念、能判断不同种类的分子间的作用力、了解氢键晶体的三大特征、会判断晶体的种类、不同种类的晶体结点上微粒间的作用力及由此产生的物理性质第6章：掌握配合物的组成（包括外层、内层、形成体、配体、配位原子、配位数等概念）、单基配体和多基配体、配合物化学式和命名、了解配合物的杂化类型和结构的关系。

化学每章知识点总结

化学每章知识点总结第一章：化学基本概念化学是一门研究物质的性质、组成、结构和变化规律的科学，是自然科学的一个重要分支。

化学研究的对象是物质，主要包括物质的组成、结构、性质和变化规律。

化学的基本概念包括物质、元素、化合物、分子、离子、原子结构等。

第二章：化学元素元素是由同一类原子组成的物质，具有一定的化学性质。

元素由原子构成，原子又由质子、中子和电子组成。

地球上已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，其他的都是人工合成的。

第三章：化合物化合物是由不同元素通过化学反应形成的物质。

化合物具有一定的结构和化学性质，可以通过化学方法进行分离和检验。

常见的化合物包括水、二氧化碳、氧化铁等。

第四章：化学键化学键是化合物中连接原子的力，其形成和断裂均需要吸收或释放能量。

化学键的种类包括共价键、离子键、金属键等。

不同类型的化学键在化合物的结构和性质上有着重要的影响。

第五章：化学反应化学反应是化合物之间发生的原子组合变化的过程。

常见的化学反应包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。

化学反应会伴随着能量的吸收或释放，可以通过化学方程式来描述。

第六章：物质的量物质的量是物质的数量单位，常用的量单位是摩尔。

摩尔是物质中包含的基本粒子（如原子、分子、离子）的数量。

摩尔的概念对于化学计算和实验研究非常重要。

第七章：气体状态下的物质气体是物质的一种状态，具有一定的性质和行为规律。

气体的性质可通过理想气体状态方程来描述，包括压强、体积、温度等。

气体在化学反应和工业生产中起着重要的作用。

第八章：液体和溶液液体是物质的一种状态，具有固定的体积和可流动性。

溶液是固体、液体或气体溶解在溶剂中形成的混合物。

液体和溶液的性质对于化学反应、分离和纯化具有重要意义。

第九章：固体固体是物质的一种状态，具有固定的形状和体积。

固体具有不同的晶体结构和物理性质，对于材料科学和工程技术有着重要的应用。

第十章：热化学热化学是研究物质在化学反应中吸热或放热过程的科学。

高中化学(必修一、必修二、选修四)人教版各章知识点归纳

高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。

2. 了解安全措施。

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3．掌握正确的操作方法。

例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯：注意事项：（1）一贴，二低，三靠。

（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

2．蒸馏和萃取3．（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。

弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先打开冷凝水，再加热。

⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。

初中化学知识点每章总结

初中化学知识点每章总结第一章：化学入门1. 物质的组成：物质由原子、分子和离子组成。

2. 物质的分类：纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。

3. 化学反应：化学反应是指原子重新排列形成新物质的过程。

4. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的式子。

5. 实验室安全：了解实验室基本操作规程和安全注意事项。

第二章：元素与化合物1. 元素：不能通过化学方法分解成更简单物质的物质。

2. 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合形成的纯净物。

3. 周期表：元素按照原子序数排列的表格，用于表示元素的性质和规律。

4. 常见化合物：氧化物、酸、碱、盐等。

第三章：物质的量1. 物质的量的概念：表示物质所含基本单位（原子、分子、离子）数量的物理量。

2. 摩尔：物质的量的单位，定义为一物质中包含6.02×10^23个基本单位的量。

3. 物质的量与质量的关系：通过摩尔质量将物质的量转换为质量。

4. 气体的摩尔体积：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升。

第四章：化学反应与能量1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

2. 能量的变化：化学反应通常伴随着能量的吸收或释放。

3. 热化学方程式：表示化学反应过程中能量变化的方程式。

4. 燃烧反应：物质与氧气反应释放能量的过程。

第五章：酸碱与盐1. 酸：在水溶液中电离产生氢离子（H+）的物质。

2. 碱：在水溶液中电离产生氢氧根离子（OH-）的物质。

3. 中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。

4. 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。

5. 常见的酸碱指示剂：石蕊试纸、酚酞溶液等。

第六章：氧化还原反应1. 氧化还原反应：一种化学反应，其中电子从一个物质转移到另一个物质。

2. 氧化剂和还原剂：氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。

3. 氧化数：表示原子在化合物中的电荷状态。

4. 电池和腐蚀：氧化还原反应在电池中用于产生电能，而在金属腐蚀中则导致损坏。

化学高中每章总结知识点

化学高中每章总结知识点第一章：物质的结构1.1 原子结构原子是物质的基本组成单位，由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，电子围绕原子核运动。

原子的核电荷数等于电子数，使原子处于稳定状态。

质子和中子的质量相对于电子较大，约为电子的1836倍。

质子的电荷为正，电子的电荷为负，中子是中性的。

1.2 元素周期表元素周期表是由门捷列夫于1869年提出的，它按原子序数增长排列元素，同时显示了元素的周期性特征。

周期表由横向的周期和纵向的族组成。

元素周期表的组成是基于元素的原子结构和化学性质。

1.3 原子结构与性质原子的电子结构是决定元素化学性质的关键因素。

原子的电子排布规律符合一定的规则，例如能级、轨道、电子排布原理等。

第二章：化学键2.1 化学键的基本概念化学键是在原子之间形成的连接力。

它使原子组成分子或晶体。

化学键的形成通常是为了使体系稳定，减少能量。

2.2 离子键和共价键离子键是由阴阳离子间的电静力相互吸引形成的，通常在金属和非金属之间形成。

共价键是由原子间的电子对共享而形成，通常在非金属间形成。

2.3 金属键金属键是金属原子间的电子云相互重叠并形成的电子迁移型键。

金属键的特点包括导电性、热导性、延展性和延展性。

2.4 键的性质化学键的性质包括键长、键能、键角和键的方向性。

不同类型的化学键具有不同的性质。

第三章：化学反应3.1 化学反应的基本概念化学反应是化学变化的实质，是物质的转化过程。

化学反应时，原子重新排列，形成新的化合物。

3.2 化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程，包括反应物、生成物以及反应条件和速率。

3.3 化学反应热化学反应伴随着能量的变化，可以是放热反应也可以是吸热反应。

热释放和吸收的能量可以利用热化学研究。

3.4 化学平衡化学平衡是指化学反应两个方向的速率相等，反应物和生成物的浓度保持恒定。

反应物摩尔浓度和温度变化会影响平衡。

3.5 化学反应速率化学反应速率是单位时间内反应物消耗量或生成物生成量的变化率。